2025年新世纪版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修1化学上册阶段测试试卷683考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.滴定过程中可能出现：2、(g)+(g)+HCl（g）是制备酯类物质的重要有机反应，根据下列相关图像作出的判断正确的是。A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.t1时改变的条件可能为增大的浓度C.0-5min内，的平均反应速率为0.3mol/（L·min）D.达平衡时，仅改变x，则x可能为压强

A.AB.BC.CD.D3、下列说法正确的是A.化学反应中正反应一定比逆反应容易发生B.吸热反应一定要加热才能发生C.常温下，为了加快铝与稀硫酸的反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸D.反应在常温下能自发进行，是熵增起了主要作用4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是A.硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B.不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境5、下列说法正确的是A.25℃时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变B.25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C.25℃时，稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小D.常温下，在1L0.1mol•L-1醋酸溶液，加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低6、化学反应中常常伴随有能量变化；某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是。

A.该反应一定需要加热B.△H=E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小C.该反应的反应物一定比生成物稳定D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、合成氨工业中，原料气(及少量的混合气)在进入合成塔前，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的其反应为

(1)必须除去原料气中CO的原因是___________。

(2)吸收CO的适宜条件是__________。

(3)吸收CO后得到的溶液经适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是____________。8、焦亚硫酸钠在医药；印染、食品等方面应用广泛；也可作为食品的抗氧化剂。

(1)工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：______。

(2)由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为______，该样品中的残留量为______以计9、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_______

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______填电极材料，下同)，溶液中的向_______极移动。

(3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如上，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______，电池的总反应方程式为_______。10、硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如下图所示。

该反应的ΔH______0(填“>”或“<”)。反应进行到状态D时，V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。

(2)某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0至10min内的平均反应速率v(SO2)=_______，该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=_______。11、近年来；随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=_____。

(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂；反应原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时O2的转化率为_____。

12、一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为_____________，B点水的离子积为_____________，造成水的离子积变化的原因是_____________。

（2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)=_________。13、（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为______；放电时正极附近溶液的碱性____(填“增强”。“不变“或“减弱”)。

（2）三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放电电时，电解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，则n=______________。

③放电时，正极反应为：__________________________。

④充电时，当转移0.2amol电子，负极材料减重_____________g。14、已知，在一定条件下，充分燃烧一定量的气态丁烷(C4H10)生成CO2和液态水，同时放出热量359.8kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液200mL；恰好生成正盐。

①通过计算；写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______。

②已知该条件下氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，试通过计算说明，丁烷与氢气燃烧释放相同的热量，谁消耗的质量少_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误16、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误17、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误18、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误19、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误20、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误21、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误22、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共24分)23、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。24、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。25、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)26、已知常温下部分弱电解质的电离常数如表：。弱电解质HClO电离常数

回答下列问题：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①②HClO③其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)溶液中的电荷守恒关系式为_______(用离子浓度表示)。

(4)热的溶液可以洗涤油污的原因是_______°

(5)25℃时，若测得某和混合溶液的则溶液中：为_______。

(6)25℃时，若测得某和混合溶液的则溶液中：_______mol/L(列出计算式即可，不需要计算准确值)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）；故A错；

B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－）；故B错；

C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C错；

D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）；故D正确，答案选D。

【点睛】

该题涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，综合性强，注重答题的灵活性。对学生的思维能力提出了较高的要求，注意利用电荷守恒的角度解答。2、C【分析】【详解】

A．由图像可知；该反应时放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B．由图像可知，t1时正反应和逆反应速率都增大，若增大的浓度；正反应速率增大瞬间逆反应速率不变，故B错误；

C．0-5min内，的平均反应速率为=0.3mol/（L·min）；故C正确；

D．压强不改变平衡常数的大小；故D错误。

故选C。3、D【分析】【详解】

A．化学反应中正反应不一定比逆反应容易发生，如正反应难发生；逆反应很容易发生，A项错误；

B．有的吸热反应常温下就能发生；不用加热，B项错误；

C．铝遇浓硫酸发生钝化；反应几乎停止，不能加快反应速率，C项错误；

D．碳酸氢铵分解是吸热反应；在常温下就可以分解，一定是熵增起了主要作用，D项正确。

故选D。4、B【分析】【详解】

A．生石灰是氧化钙；有吸水性，硅胶本身是固体颗粒，吸水后不会变稀，不会污染食品，故A正确；

B．不溶于水，但是可以溶于盐酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐是故B错误；

C．明矾净水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水；故C正确；

D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；减少有毒气体的排放；二氧化碳的排放，减少环境污染，故D正确；

故选B。5、A【分析】【详解】

A.Kw只受温度影响；温度不变，Kw不变，故A正确；

B.某物质的溶液pH<7，也可能是酸性氧化物(像CO2，SO2等水溶液显酸性)；故B错误；

C.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的C(H+)减小；溶液的pH增大，故C错误；

D.加入少量CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，溶液的pH会增大，故D错误；故本题选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中的数据；可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A错误；

B．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，E1、E2减小；但是△H不变，B错误；

C．根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量；不知道反应物和生成物具体的物质和种类个数，无法确定稳定性，C错误；

D．根据图中的数据，E1>E2；断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)合成氨工业中用铁做催化剂；而CO会和铁反应从而使催化剂的活性降低甚至消失，即催化剂中毒，故必须除去原料气中的CO；故答案为：防止催化剂中毒。

(2)根据吸收原料气中CO反应的化学方程式可知；增大压强和采取较低的温度可使平衡正向移动，有利于CO的吸收；故答案为：低温；高压。

(3)要使吸收CO后得到的溶液经适当处理后再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，只要使平衡逆向移动即可；故答案为：高温、低压。【解析】①.防止催化剂中毒②.低温、高压③.高温、低压8、略

【分析】【详解】

(1)与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，可生成和二氧化碳，化学方程式为2SO2+Na2CO3=Na2S2O5+CO2；

(2)加入碘，可与发生氧化还原反应；以淀粉为指示剂，滴定终点，可观察到当加入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟不恢复；

如按二氧化硫计算，则发生n()=n()=0.02mol/L×5×10-3L=1×10-4mol，则该样品中的残留量为=0.16g/L。【解析】①.2SO2+Na2CO3=Na2S2O5+CO2②.当加入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟不恢复③.9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应为Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物质的量为所以转移电子0.05mol，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，所以总反应为铜和浓硝酸的反应，铜被氧化，所以铜电极为负极，铁电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铜电极→铁电极；电解质溶质中阴离子流向负极，所以向铜电极移动，故答案为：铜(或)→铁(或)；铜(或Cu)；

(3)液氨-液氧燃料电池的总反应为负极反应为故答案为：【解析】铜(或)→铁(或)铜(或)10、略

【分析】(1)

根据图示，随温度升高，SO2的平衡转化率减小，所以该反应的ΔH<0；D点SO2的转化率小于相同条件下SO2的平衡转化率，反应进行到状态D时，反应正向进行，V正>V逆。

(2)

0至10min内的平均反应速率v(SO2)=mol·L-1·min-1，该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=80。【解析】(1)<>

(2)0.16mol·L-1·min-18011、略

【分析】【详解】

(1)根据化学反应方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，即反应的平衡常数表达式：K=故答案为：

(2)根据反应原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用盖斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案为：-116；

(3)平衡时O2的转化率为=33.3%，故答案为：33.3%。【解析】-11633.3%12、略

【分析】【详解】

(1)由A点的H+、OH-的浓度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B点的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的离子积变大的原因是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；

(2)若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。【解析】①.1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大④.2×10-9mol·L-113、略

【分析】【详解】

(1)反应中锌失去电子，则原电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正极反应式为FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；因此正极附近溶液的碱增强；

（2）①放电和充电时；电解液离子通过定向移动，构成闭合回路；

②Li1-nNixCoyMnzO2根据正负化合价代数和为0计算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0；得出n=0.3；

③放电时，正极发生还原反应，得电子，电极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；

④充电时，负极得电子，nLi++C6+ne-=LinC6，当转移0.2amol电子，负极材料增重1.4ag。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增强放电和充电时，电解液离子通过定向移动，构成闭合回路0.3Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO21.4ag14、略

【分析】【详解】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；

①CO2与KOH反应的关系式有CO2∼K2CO3∼2KOH，n(CO2)=n(KOH)=cV=即丁烷气体燃烧生成0.5molCO2和液态水时放出359.8kJ的热量，则1molC4H10气体燃烧生成4molCO2和液态水时放出359.8kJ×8=2878.4kJ的热量，故丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol；

②假设丁烷与氢气燃烧释放相同的热量为QkJ，则需要消耗氢气的质量为需要消耗丁烷的质量为则丁烷与氢气燃烧释放相同的热量时，氢气消耗的质量少。【解析】C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol放出相同热量时H2消耗的质量少三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。22、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、结构与性质(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】【详解】

（1）硫的原子序数是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层；能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。

（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，由于CS2的相对分子质量大于CO2，因此熔点：CS2>CO2。

（3）CS2的结构与CO2相似，则其结构为分子中不含非极性键，属于直线形非极性分子，选项A；C、D错误，故选B。

（4）比较C和S的非金属性，可通过比较二者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，因为硫酸酸性大于碳酸，可得非金属性：S>C。或者在CS2中S显负价，C显正价，说明S得电子能力比C强，非金属性：S>C。

（5）Na2S溶液中发生水解，水解是微弱的，且第一步水解远大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根据元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，则FeSO4前配2，则生成物中少硫酸根，且反应物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3价降至+2价，1molFe2(SO4)3反应得2mol电子，H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，1molH2S反应失2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，配平后可得化学方程式为Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性条件下被O2氧化为Fe2(SO4)3，根据得失电子守恒可得关系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性条件下被氧化，则需要0.25molO2，其在标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族