2025年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据“”的信息判断，下列说法错误的是（）A.氯原子的质子数是17B.当x=8时，该微粒是阳离子C.氯原子核外有3个电子层D.在化学变化中，氯原子易得电子2、下列说法正确的是（）A.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧B.红磷在空气中不能燃烧C.木炭燃烧后生成无色剌激性气味气体D.硫粉在氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色3、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A.铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，影响因素是反应物的种类B.碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，影响因素是反应温度C.过氧化氢在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，影响因素是催化剂D.铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，影响因素是反应物的凝聚状态4、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）A.CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2B.NaNO3→NaOH→Na2CO3C.AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2D.Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）35、下列化学用语说法中正确的是（）A.2Al3+：表示2个氯离子B.3Fe2+：表示3个铁离子C.O：数字“2”表示一氧化氮中氮元素化合价为+2价D.H2O2：表示过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧分子评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．经检测发现无土栽培技术所使用的营养液中含有一定量的NH4NO3．

（1）NH4NO3由____种元素组成，其相对分子质量为____．

（2）NH4NO3中各元素间的质量比为____．

（3）NH4NO3中氮元素的质量分数为____．（以百分数表示）7、已知A物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

向100g水中不断加入固体A或改变温度；得到相应的溶液①~⑤。回答下列问题。

（1）从上表数据中选择，25℃时，A物质的溶解度应不低于____。

（2）在溶液①~⑤中，属于不饱和溶液的是____（填序号）。

（3）溶液⑤中溶质的质量分数为____（计算最终结果保留一位小数）。

（4）A物质与下列物质混合（两者之间不发生化学反应），能用溶解、过滤、蒸发的方法分离的是____（填字母）。

a．碳酸钙b．食盐c．铁粉d．硝酸钾8、在稀释浓硫酸时，一定要使______沿着器壁______倒入______里，并______，这是因为浓硫酸的______并且______。9、通常情况下，氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体；密度比空气小的多，及易溶于水（1：700），实验室通常加热氯化铵和熟石灰两种固体混和物制取氨气．如图是实验室常用装置，请回答：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a____，b____，c____，d____，e____．

（2）实验室制取氨气的发生装置，可选用____（填装置编号）．

（3）收集氨气，应选用的装置是____（填装置编号）．

（4）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可选用（填写适宜物质的名称）____来吸收．10、某学生做“粗盐提纯”实验，当进行到蒸发步骤时，出现了液滴飞溅的现象，其原因可能是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）12、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）13、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．14、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．15、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）16、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）17、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）18、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）19、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)20、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4；KOH中的一种或几种；为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是____，原混合物中一定不含有____．

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有____．

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有____．评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共3分)21、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是____，溶质是由____粒子构成的．（以上均写化学符号）

（2）40℃时，向100g水中加入80g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是____．

（3）如图所示，40℃时，小烧杯内装有100g水，加入63.9硝酸钾，充分溶解．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____（填字母）．

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氧化钙D．干冰E．冰F．硝酸铵．评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)22、如图是金属活动性顺序表中铜；锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是____；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是____．

①铝的硬度小②铝很活泼。

③地壳中铝的含量高④铝的表面易生成致密的保护膜。

（2）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．如图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式____；能证明产物中有铁粉的方法是：____．

（3）在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是____．此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法：____．23、某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液；进行中和反应实验．

（1）若配制40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为____g．从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器____．（填序号）。名称托盘天平酒精灯小烧杯玻璃棒钥匙量筒仪器序号ABCDEF（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1）24、（2010•安源区校级模拟）镁在空气中燃烧；生成氧化镁，其固体质量变化如右图所示，则（80-48）g表示的质量是（）

A．生成物氧化镁的质量B．参加反应的氧气的质量。

C．参加反应的镁的质量D．____．25、根据表中内容回答下列问题．

。温度/℃

溶解度/g

物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是____．欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有____（填序号）．

①向试管中加入水②向烧杯中加入氢氧化钠固体③向烧杯中加入生石灰④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵。

（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是____，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是____（填序号）．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：A；由粒子结构示意图可知；该粒子圆圈内的数字是17，则氯原子的质子数是17，故选项说法正确．

B；当x=8时；质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误．

C；氯原子的质子数是17；氯原子核外有3个电子层，每层上的电子数分别是2、8、7，故选项说法正确．

D；氯原子的最外层电子数是7；大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确．

故选：B．2、D【分析】【分析】A；根据铁丝燃烧的条件进行分析判断．

B；根据红磷在空气中的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中；如果不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法错误．

C；木炭在氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误．

D；硫粉在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

故选：D．3、A【分析】【分析】A；根据空气和氧气中的物质的不同进行分析；

B；根据碳反应时的温度的不同进行分析；

C；根据二氧化锰的作用进行分析；

D、根据铜粉和铜片的不同进行分析．【解析】【解答】解：A；空气和氧气的不同；主要是氧气的浓度不同，所以铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈然燃烧，影响因素是反应物的浓度，故A正确；

B；常温和点燃时的温度不同；所以影响因素是反应温度，故B错误；

C；过氧化氢在常温下较难分解；二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故C错误；

D；铜片和铜粉在空气中的不同主要是和氧气的接触面积的不同；是由于凝聚状态造成，所以影响因素是反应物的凝聚状态，故D错误．

故选：A．4、C【分析】【分析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．【解析】【解答】解：A；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；根据碳酸钙的性质，碳酸钙只能在高温下发生分解生成氧化钙，碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙；故A不可；

B；硝酸钠不能与任何物质发生复分解反应；因此硝酸钠不能一步转化为氢氧化钠；物质的转化不能一步实现，故B不可；

C；硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银；锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；物质的转化均可一步实现，故C可；

D；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁；氧化铁不能一步转化为硫酸亚铁；物质的转化不能一步实现，故D不可；

故选C．5、C【分析】【分析】根据化学用语所表达的对象是分子、离子还是化合价，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，进行解答本题．【解析】【解答】解：A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2Al3+表示2个铝离子；故A错误；

B、根据离子的表示方法，则3Fe2+表示3个亚铁离子；故B错误；

C、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则O：数字“2”表示一氧化氮中氮元素化合价为+2价；故C正确；

D、根据化学式表示物质和物质的组成，可知H2O2：表示过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子；故D错误；

故选C．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】（1）根据NH4NO3化学式的含义；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由NH4NO3化学式可知，NH4NO3是由氮；氢、氧三种元素组成的；其相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80．

（2）NH4NO3中氮；氢、氧的质量比为（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12．

（3）NH4NO3中氮元素的质量分数为100%=35%．

故答案为：（1）3；80；（2）7：1：12；（3）35%．7、37.2g①③④33.5%a、c【分析】【解答】（1）根据A物质的溶解度和温度间的关系可以判断出；A物质的溶解度随温度的升高而增大，故25℃时，A物质的溶解度应不低于37.2g。

（2）由于25℃时；A物质的溶解度不低于37.2g，因此在25℃时，100g水中加入37.2gA所得到的溶液①是不饱和溶液；由于A物质的溶解度随温度的升高而增大，故25℃时，A物质的溶解度应不高于41.4g，因此在25℃时，100g水中加入41.4g（37.2g+4.2g）A所得到的溶液②恰好达到饱和；由于A物质在60℃时的溶解度是55.2g，因此将溶液②升温至60℃时，溶液就会变成不饱和溶液，即溶液③是不饱和溶液；在溶液③中再加入10gA物质，此时溶液中一共有51.4g溶质，仍小于55.2g，即溶液④也是不饱和溶液；由于在50℃时，A的溶解度是50.4g，小于51.4g，则将溶液⑤降温至50℃时，溶液中就会有晶体析出，且为51.4g-50.4g=1g，即溶液⑤是饱和溶液，故选①③④。

（3）由于溶液⑤是50℃时的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数为×100%=33.5%。

（4）由于过滤是分离难溶于液体的物质和液体分开的一种方法；而A物质易溶于水，则另一物质应不溶于水，故选a；c。

【分析】解答本题的关键是理解和熟练掌握溶解度、饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能灵活运用于实际问题的解答。8、略

【分析】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

故答案是：浓硫酸；慢慢；水；不断用玻璃棒搅拌；密度比水大；溶于水时会放出大量的热。

浓硫酸的稀释方法：“酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

浓硫酸和稀硫酸的性质有很大差别，在学习时要注意对比，要理解浓硫酸的特性，掌握其稀释的方法。【解析】浓硫酸；慢慢；水；不断用玻璃棒搅拌；密度比水大；溶于水时会放出大量的热9、略

【分析】【分析】（1）化学实验室有完善的设备；仪器和药品供我们做实验；只有很好的认识它们，做试验才能得心应手．做实验时，常常要用到酒精灯、试管、烧杯、铁架台、集气瓶、水槽等化学仪器，一定要了解并识记它们．

（2）制取氨气须加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物；所以就需要用到酒精灯；试管、铁架台等仪器；

（3）因氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；所以可采用向下排空气法收集．

（4）因氨气（NH3）是极易溶于水（1：700）的气体，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可选用水来吸收它．【解析】【解答】解：

（1）化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验，只有很好的认识它们，做试验才能得心应手．图中标有字母的仪器名称：a铁架台；b酒精灯；c试管；d集气瓶；e水槽；

（2）制取氨气须加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物；所以就需要用到酒精灯；试管、铁架台等仪器；故实验室制取氨气的发生装置，可选用：A；

（3）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；所以可采用向下排空气法收集．

所以收集氨气；应选用的装置是：D；

（4）因氨气（NH3）是极易溶于水（1：700）的气体；实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可选用水来吸收它．

故答案为：

（1）铁架台；酒精灯；试管；集气瓶；水槽；

（2）A；

（3）D；

（4）水；10、略

【分析】【分析】根据蒸发时的注意事项（加热时用玻璃棒不断搅拌滤液；蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热等）进行分析解答．【解析】【解答】解：蒸发时要用玻璃棒搅拌；目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．若不用玻璃棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部过高而使液滴飞溅．

故答案为：没使用玻璃棒搅拌．三、判断题(共9题，共18分)11、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．12、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．13、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．16、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√17、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×18、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．19、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√四、推断题(共1题，共8分)20、略

【分析】【分析】（1）含铜离子的盐溶液或沉淀都有颜色；而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的；

（2）根据白色沉淀全溶解；则无硫酸钡的存在，有气体生成则沉淀中有碳酸钙进行分析；

（3）根据同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解进行分析．【解析】【解答】解：（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是氯化钡和硫酸钠生成的硫酸钡，故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4，CuSO4；

（2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙，故答案为：CaCO3；

（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的，故答案为：HCl．五、科普阅读题(共1题，共3分)21、略

【分析】【分析】（1）在不指明溶剂时一般的溶剂是水；溶质在溶液中是以离子的形式存在，发生电离过程．

（2）利用40℃时硝酸钾的溶解度解决．

（3）利用硝酸钾的溶解度随温度升高而减小，结合降温使溶质的溶解度降低并析出的知识解决．【解析】【解答】解：（1）因为未指明溶剂；所以溶剂是水，硝酸钾溶于水时发生电离过程生成硝酸根离子与钾离子．

故答案为：水；K+、NO3-

（2）40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g所以80g溶质在100g水中不可能完全溶解；要使其溶解则可升温或增加溶剂．

故答案为：加入水或升温。

（3）因为硝酸钾的溶解度随温度升高而减小；通过降温使溶质的溶解度降低并析出的方式可完成要求，因为40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，则所得溶液正好饱和；

在A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氧化钙D．干冰E．冰F．硝酸铵六种物质中DEF三种物质溶于水吸热；会使溶液降温并析出晶体．

故答案为：DEF六、实验题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】（1）金属越活泼；越不易冶炼出来，铝虽然活动性比铁强，但是表面有致密的氧化物薄膜而导致不易生锈．

（2）根据实验室模拟炼铁的装置图；写出冶炼生铁的化学方程式，根据铁能被磁铁吸附的特性检验铁粉的存在；

（3）用水将玻璃管润湿，以起到润滑的作用．根据一氧化碳能污染空气，必须回收处理分析．【解析】【解答】解：（1）在金属活动性顺序中；铝＞铁＞铜，金属越活泼，越不易冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多，铝虽然活动性比铁强，但是表面有致密的氧化物薄膜而导致不易生锈；

（2）由图可知，此反应为一氧化碳还原氧化铁，反应的方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；检验铁的存在可以用磁铁吸附，铁粉被吸在磁铁上．

（3）在组装仪器时；为使玻璃管易于插入橡胶管，用水将玻璃管润湿，以起到润滑的作用，然后旋转插入．由于一氧化碳能污染空气，必须回收处理，所以，改进方法是：气球收集．

故答为：（1）②，④；（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe，用磁铁吸；（3）导管一端用水打湿后旋转插入，气球收集．23、略

【分析】【分析】（1）利用溶液的溶质质量分数的概念；由溶液质量及溶液质量分数计算溶液中溶质质量；由于所称取的氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，据此选择仪器；

（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，确定反应中氢氧化钠与其它物质的质量关