2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下；用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是。

A.M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D.M→N过程中不变2、香茅醇(结构如图所示)是调配各种玫瑰系花香香精不可缺少的原料。下列关于香茅醇的叙述错误的是。

A.分子式为C10H20OB.能发生加成聚合反应C.分子中所有原子可能共面D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同3、下列化合物不与FeCl3发生显色反应的是A.B.C.D.4、下列实验能达到目的的是。选项实验目的实验操作A配制溶液用浓盐酸溶解固体，加水稀释B验证丙烯醛中的碳碳双键向丙烯醛中加入酸性高锰酸钾溶液C测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取少量NaClO溶液，点涂在pH试纸上，与标准比色卡对比D除去苯中含有的少量苯酚加入足量浓溴水后过滤

A.AB.BC.CD.D5、依据下列实验现象，得出的结论正确的是。操作实验现象结论A向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中可能含有SO或HSOB将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合紫红色褪去或变浅甲醇被氧化成甲酸C向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液立即产生大量气泡KMnO4催化H2O2分解D向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀证明该未知溶液中存在SO或者SO

A.AB.BC.CD.D6、下列说法不正确的是A.葡萄糖是最简单的醛糖B.蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用C.核酸是一种生物大分子D.高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低7、有关有机反应说法不正确的是。

①合成纤维；人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。

②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程。

③淀粉；油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。

④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化。

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应。

⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生盐析A.①②③④⑤B.①②⑥C.②④⑥D.①④⑥8、如下流程中a、b；c、d、e、f是六种有机物；其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是()

―→A.若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B.若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C.若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同D.若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O29、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况；判断下列说法错误的是。

A.直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C.断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)生成2molNO(g)的反应热ΔH=-180kJ·mol-1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理___，哪些违反了洪特规则____。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。11、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。12、按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)写出下列物质的分子式：

①___________；

②___________；

(3)写出下列物质的键线式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________；

(5)所含官能团的名称是___________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。13、请以乙醇为原料设计合成的方案。写出合成方案中所涉及反应的化学方程式。______14、如表是A；B、C、D、E五种有机物的有关信息:

。A

1能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2比例模型

3能与水在一定条件下反应生成C

B

1由C、H两种元素组成2球棍模型为

C

1由C；H、O三种元素组成2能与Na反应。

3与E反应生成相对分子质量为88的酯。

D

1相对分子质量比C少22能由C催化氧化得到。

E

1由C；H、O三种元素组成2其水溶液能使紫色石蕊试液变红。

回答下列问题:

(1)A~E中,属于烃的是___(填字母)。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为___。

(4)有机物B具有的性质是___(填序号)。

1无色无味的液体;2有毒:3不溶于水;4密度比水大;5能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是___(用化学方程式说明)15、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列热化学方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

（2）其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ•mol-1

（3）在3.00L密闭容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：。反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C.平衡常数：c点=d点。

D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

16、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。17、碳；氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2；在一定条件下发生反应：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成；转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]；已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。。化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒；其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为。

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误19、烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。(____)A.正确B.错误20、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误21、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误22、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误23、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误24、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误25、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误26、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)27、Li是最轻的固体金属；采用Li作为负极材料的电池具有小而轻；能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．

C．D．

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键。

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共18分)28、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺(）可能对2019-nCoV有疗效。肉桂硫胺的合成路线如图：

已知：

①

②R-NO2R-NH2

完成下列问题。

(1)F的结构简式为__________。G→H的反应类型是____________。

(2)E中的所含官能团名称为______________。

(3)B→C反应试剂及条件为_______________。

(4)有机物D与新制氢氧化铜悬浊液（加热）的反应方程式为_________。

(5)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式_______（写两种）。

①能发生银镜反应。

②J是芳香族化合物；且苯环上的一氯代物只有两种。

③核磁共振氢谱有5组峰；且峰面积之比为2：2：2：1：1

(6)参照上述合成路线及已知信息，写出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl)为原料合成的路线：___________。29、【化学——选修有机化学基础】物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出反应类型:反应①___________，反应③___________。

（2）写出化合物B中的官能团名称______________________。

（3）写出反应②的化学方程式__________________________。

（4）写出反应④的化学方程式__________________________。

（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为___________。

（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。

a．醇b．醛c．羧酸d．酚参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．常温下，M点溶液呈中性，则溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；A正确；

B．X到Y溶液导电性增强主要是溶液中c(H+)、c(NH4+)增大；B错误；

C．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，要使酸碱混合溶液呈中性，则M点NH3·H2O物质的量n(NH3·H2O)大于n(HCl)，即氨水有剩余，导电能力中Y点为酸碱恰好完全反应点，Y点n(HCl)=n(NH3·H2O)，则V2＜V3；C正确；

D．M→N过程中，物质NH3·H2O的电离平衡常数及水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kb、Kw不变，因此不变；D正确；

故错误选项是B。2、C【分析】【详解】

A．根据物质分子结构可知，物质分子中有10个C原子，1个O原子，不饱和度为1，故有20个H，分子式为C10H20O；A正确；

B．分子中含碳碳双键；故能发生加成聚合反应，B正确；

C．分子中含有8个饱和C原子；由于饱和C原子是四面体结构，因此分子中所有原子不可能共面，C错误；

D．分子中含有不饱和的碳碳双键；能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，故二者褪色原理不同，D正确；

故答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

略4、A【分析】【详解】

A．在溶液中会发生强烈水解，因此配制溶液时，需要用浓盐酸溶解固体后；加水稀释，A符合题意；

B．丙烯醛分子中含有碳碳双键和醛基；均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；

C．NaClO溶液具有漂白性；会漂白pH试纸，应使用pH计测量，C不符合题意；

D．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯；无法通过过滤除去，D不符合题意。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验操作分析，具体考查溶液的配制、物质的分离、提纯与检验等，意在考查考生对基础化学实验的分析能力。5、A【分析】【详解】

A．向某无色溶液中滴加浓盐酸，产生气体能使品红溶液褪色，该气体为SO2，说明原溶液中可能含有SO或HSOA正确；

B．将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合；溶液的紫红色褪去或变浅，可能是甲醇被氧化成甲酸，也可能是过量的高锰酸钾继续将甲酸氧化为二氧化碳，B错误；

C．向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液；立即产生大量气泡，双氧水被高锰酸钾溶液氧化为氧气，C错误；

D．向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此原溶液中也可能存在Ag+，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，也可能是含有或SO或被氧化产生了D错误；

故合理选项是A。6、A【分析】【详解】

A．葡萄糖不是最简单的醛糖；最简单的醛糖是甘油醛，故A错误；

B．蛋白质的一级结构决定了空间构象；空间构象决定了蛋白质的生物学功能，故B正确；

C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物；故C正确；

D．高压法聚乙烯支链较多；其密度和软化温度较低，故D正确；

选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

①碳纤维是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维；不属于有机高分子材料，错误；

②利用粮食酿酒经历了淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇的化学变化的过程，正确；

③淀粉；油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；正确；

④石油的分馏属于物理变化；错误；

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2发生反应；正确；

⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液；均有固体析出，前者属于盐析，后者属于变性，错误；

综上，①④⑥正确，答案选D。8、C【分析】【分析】

d→e需要银氨溶液，则d为醛，e为羧酸，c为醇，b为卤代烃；a为烯烃，f为酯。

【详解】

A.a为烯烃，烯烃的通式为CnH2n(n≥2)；则有14n=42，解得n=3，所以a为丙烯，则d为丙醛，A错误；

B.d为醛，醛的通式为CnH2nO(n≥2)；则有14n+16=44，解得n=2，则a为乙烯，B错误；

C.a为单烯烃，则a为CnH2n(n≥2，后边省略)，c为CnH2n+2O，e为CnH2nO2，f为C2nH4nO2，d与f的最简式都是CnH2nO；C正确；

D.a为苯乙烯C6H5-CH=CH2，则c为C6H5-CH2CH2OH，e为C6H5-CH2COOH，f为C6H5-CH2COOCH2CH2-C6H5，即f的分子式为C16H16O2；D错误；

故合理选项为C。

【点睛】

有机推断题，要熟记各步有机反应的条件，从而判断反应物和产物的类别。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．吸收能量大于放出能量；该反应为吸热反应，故反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A项正确；

B．1molO2吸收498kJ能量变成2molO原子，2molO原子变成1molO2则需要吸收498kJ的热量；故B正确；

C．由数据可得；1molN原子结合1molO生成1molNO分子放出632kJ热量，则断裂1molNO分子需吸收632kJ热量，故C正确；

D．ΔH=(946＋498-2×632)kJ·mol-1=＋180kJ·mol-1；D项错误。

故答案为D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

（1）在一个原子轨道里；最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；

（2）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。【解析】①.③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤11、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)212、略

【分析】【分析】

(1)烷烃分子中C原子之间以单键结合；剩余价电子全部与H原子结合，根据C原子价电子是4，结合烷烃系统命名方法书写物质结构简式；

(2)根据C原子价电子是4；每个拐点和顶点都是1个C原子，书写物质分子式；

(3)在键线式表示时；拐点和顶点表示1个C原子，单线表示碳碳单键，双线表示碳碳双键，据此书写物质的键线式表示；

(4)根据烷烃的系统命名方法对化合物命名；

(5)根据官能团的结构确定其名称；碳碳双键发生加成反应，双键变单键，然后彼此结合形成高分子化合物。

【详解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷结构简式是：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷的结构简式是：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷结构简式是：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

(2)①分子中含有6个C原子，由于分子中C原子间全部以单键结合，属于烷烃，分子式是C6H14；

②分子中含有7个C原子，含有1个环和1个碳碳双键，因此该不饱和烃比烷烃少结合4个H原子，故其分子式是C7H12；

(3)①的键线式表示为：

②CH3CH=CHCH3的键线式表示为：

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最长碳链上含有5个C原子；从右端开始给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质的名称是2，3-二甲基戊烷；

(5)所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；该有机物分子中含有碳碳双键，在发生加聚反应时，不饱和碳碳双键中较活泼的键断开，然后这些不饱和C原子彼此结合，形成很长碳链，C原子变为饱和C原子，就得到相应的高聚物，故所得产物的结构简式为

【点睛】

本题考查了有机物的系统命名方法、物质结构的表示及反应特点。掌握有机物基础知识及C原子成键特点是本题解答的基础。【解析】①.CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2④.C6H14⑤.C7H12⑥.⑦.⑧.2，3-二甲基戊烷⑨.碳碳双键、醛基⑩.13、略

【分析】【详解】

乙醇CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生CH2=CH2，CH2=CH2与Br2水发生加成反应产生CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br与NaOH水溶液共热，发生水解反应产生HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH与浓硫酸混合加热发生取代反应产生则以乙醇为原料设计合成的方案中所涉及反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；2HOCH2CH2OH+2H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；2HOCH2CH2OH+2H2O14、略

【分析】【分析】

A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键；结合比例模型知，该物质是乙烯；A能和水反应生成C，则C是乙醇；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C；H、O三种元素组成，且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明含有羧基，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，所以E是乙酸，据此解答。

【详解】

(1)通过以上分析知；属于烃的是乙烯；苯，故答案为：AB；

(2)乙烯和溴发生的化学反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br；

(3)在加热、铜作催化剂条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的无色有毒液体，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案为：②③；

(5)分析可知E为乙酸，设计一个实验来比较乙酸与碳酸酸性的强弱，则可以利用强酸制弱酸的原理，用乙酸与碳酸氢盐反应，若反应有二氧化碳产生则证明乙酸的酸性强于碳酸，原理可为：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】ABCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑15、略

【分析】【详解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①从图中看出；乙催化剂在较低温度下就可以达到较好的催化效果，所以工业上会使用乙催化剂。

②当温度高于210℃的时候；在催化剂甲的作用下，NO的转化率降低，其原因可能是：在较高温度下，催化剂的催化活性降低，反应的NO减少，转化率降低；也可能是反应已经达平衡，升高温度平衡逆向移动，转化率降低；另外一种可能性是，温度升高，发生副反应，所以转化率降低。

（3）恒温恒容下，容器的压强比等于气体的物质的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，4min时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反应的NO2为0.120mol，速率为：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

达到平衡时的压强为6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反应：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol气体，平衡时有(0.3+X)mol气体，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以达平衡时CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物质的量分别为0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常数K=0.675mol·L-1。

（4）实验的测定过程为：在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)。所以实验中测得的是不同温度下，反应相同时间后，NO2的转化率，不一定是平衡转化率。所以温度较低的时候，反应较慢，此时间没有达平衡，那么反应速率较快的，反应的NO2多，转化率就高（a、b、c三点符合此要求）；温度较高时，反应快，此时间达到平衡态，则温度升高平衡逆向移动，转化率降低（d、e两点符合此要求）。由上，a点（200℃，转化率为19%）未达平衡，则如果反应时间再长一些，反应的NO2就会增加，转化率会高于19%，选项A正确。e点的温度高于b点所以速率应该高于b点，选项B错误。点c和点d的温度不等，则平衡常数一定不等，选项C错误。点c未达平衡，所以在不改变反应时间的前提下，升高温度加快反应速率，在相同时间内反应更多的NO2，提高NO2的转化率；增大甲烷的浓度一定加快速率，平衡正向移动，提高NO2的转化率；选项D正确。所以答案为AD。

（5）电解时阴离子应该向正极移动，根据图示的O2-的移动方向，确定上面是电解的阳极，所以a是电源的正极。阴极的反应物是NO、O2，从图中得到，阴极应该生成O2-，所以反应为（该装置是去污染装置，所以NO应该转化为氮气）：2NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

点睛：本题中（2）的图示的含义，应该与（4）小问类似。甲乙两种催化剂，之所以对转化率有影响，一定是因为该图示表示的不一定是平衡转化率，如果是平衡转化率，则相同温度下转化率应该是一样的，催化剂对此不产生影响。但是图示中明显甲乙催化剂的结果是不一样的，所以与（4）相同，应该是反应相同时间后测转化率，而不是达到平衡再测定。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）温度超出了催化剂的活性温度范围；温度升高发生了副反应，该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动等0.0100mol·L-l·min-10.675mol·L-1AD正2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-16、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O17、略

【分析】【详解】

本题主要考查化学反应原理综合问题。

I．（1）CO2的平衡转化率随着温度升高而减小，表明升温平衡左移，反应的△H小于0，在相同温度下，CO2的平衡转化率①大于②，所以氢碳比①大于②，在一定温度下，Q点达到平衡过程中，CO2的转化率增大，所以v(正)大于v(逆)。

（2）平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L，氢气的浓度为0.25mol/L，乙烯的浓度为0.125mol/L，水蒸气的浓度为0.5mol/L，则P点对应温度的平衡常数为=512L3/mol3。

II．①△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(3×391.3+243.0-191.2-2×391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，则上述反应的热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol。

②氯胺与水缓慢反应生成的强氧化性物质是次氯酸，该反应的化学方程式为NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

III．(1)Kb==1.8×10-5，c(NH3·H2O)=2.0mol/L，则c(OH-)≈c(NH4+)==6.0×10-3mol/L.Ka2＝=6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/c(H+)=0.62.

(2)O2在b电极被还原，所以b电极为正极，该电池工作时a电极的电极反应式：N2H4-4e-=N2+4H+.【解析】小于大于大于512L3/mol3NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/molNH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO6.0×10-30.62正N2H4-4e-=N2+4H+三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。19、B【分析】【详解】

碳原子数越多，烷烃的熔沸点越高，碳原子数相同，即烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。21、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。22、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。23、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。24、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。25、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、原理综合题(共1题，共5分)27、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据处于基态时能量低；处于激发态时能量高判断；

（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；

（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；

（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；

（5）根据晶胞中含有的离子个数；结合密度的定义计算。

详解：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1；则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；

（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；

（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键；Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；

（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249kJ，所以O＝O键能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol；

（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是

点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。【解析】DC