2025年外研衔接版九年级科学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级科学下册月考试卷68考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、单选题(共8题，共16分)1、某科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据，如下表所示。根据数据，判断下列说法正确的是()。酸雨的pH3.584.594.86小麦减产／％1053A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小D.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大2、铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。在下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（）A.蒸馏水B.稀硫酸C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液3、为保护洞庭湖区的生态环境，下列措施不正确的是()A.生物治虫B.退田还湖C.禁止乱捕滥杀D.围湖造田4、下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A.CO用于冶金工业CuO+COCu+CO2置换反应B.用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+H2O复分解反应C.加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应D.用红磷测定空气中氧气中含量4P+5O22P2O5氧化反应5、为了将放置在水平地面上重为100N的物体提升一定高度；设置了图1所示的滑轮组装置．当用图乙所示随时间变化的竖直向下的拉力F拉绳时，物体的速度v和物体上升的高度h随时间变化的关系分别如图丙和丁所示．（不计绳重和绳与轮之间的摩擦）下列计算结果正确的是（）

A.0s～1s内，地面对物体的支持力是10NB.1s～2s内，拉力F做的功是187.5JC.2s～3s内，拉力F的功率是100WD.2s～3s内，滑轮组的机械效率是62.5%6、利用斜面将木箱拉上汽车，下列做法可以提高斜面机械效率的是（）A.以较快的速度拉木箱B.板长不变，改用光滑斜面，将木箱匀速拉上车C.减小斜面的倾斜程度D.减小斜面的倾斜程度7、甲、乙、丙、丁分别是NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl四种溶液．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.丁不可能是Ba（NO3）2B.甲一定是Na2CO3C.丙一定是盐酸D.甲一定是NaCl8、关于生命起源和进化的说法中，不确切的是（）A.米勒实验说明原始地球条件下无机物形成有机物是可能的B.地球上的生命起源于非生命物质已经得到了实验证实C.具有同源器官的生物祖先可能是相同的，环境的变化导致了差异D.生物化石为生物的进化学说提供了最直接最有利的证据评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、当物体或物体的不同部分之间存在____时，就会发生热传递。热传递时，____从高温处转移到低温处，直至____相同。10、如图所示，在水平拉力F的作用下，物体A沿水平桌面做匀速直线运动，弹簧测力计B的示数为10N，则物体A与水平桌面间的摩擦力大小为____N，拉力F的大小为____N．

11、原子弹是一种大规模杀伤性武器，在军事战略上对敌人有着极大的震慑力。它的原理就是核裂变，这里的“核”指的就是原子核，它是由带正电的____和不带电的____组成的。12、21世纪的能源金属﹣锂（Li）

金属锂；被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：

（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）____电子变成离子，其离子符号为____．

（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式____．

（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式____．

13、金属和金属材料在生活；生产中应用广泛．

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的____、____等发生了化学反应．

（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是____（填序号），写出有关反应的化学方程式____．

①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2（SO4）3溶液．14、莲莲用电热水壶浇水，她突发奇想，想测量该电热水壶的烧水效率．她查看了该电热水壶的铭牌如图所示，然后装了1L水，测出水的初始温度为25℃，接通电源，让它以额定功率工作，测量出水烧开用时5min50s．则在一个标准大气压下，把电热水壶中的水烧开，水需要吸收____J的热量，该电热水壶的烧水效率为____．[ρ水=1.0×103kg/m3，c水=4.2×103J/（kg•℃）]．

15、请根据表中物质回答下列有关问题．。序号①②③④物质醋酸氧化铁熟石灰纯碱①选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：____．

②某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是____．

16、根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，通过对比可以鉴别物质的种类。现有5瓶失去标签的溶液，分别为HCl、H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4；某同学设计了如下方案：

则步骤②选用的试剂为____；若加入的试剂③为Ba(NO3)2，则观察到____现象的为H2SO4。17、人体将二氧化碳、____，以及多余的____和____等排出体外的过程叫做排泄，人的主要排泄途径是排尿．肾小球是个毛细血管球，进入肾小球的血管为小____脉，出肾小球的血管为小____脉，当血液流经肾小球时，由于肾小球和紧贴着它的____内壁所起的____作用而形成原尿，正常情况下血液中的____和____不会出现在原尿中．评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)18、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、解答题(共1题，共4分)19、五一节放假，早晨小明帮助妈妈准备早餐；当他从冰箱里拿出冷藏后的火腿(如图所示)，一会儿发现它变湿了，马上用干布擦拭却擦不干，但是在桌面上放置一段时间后火腿自己也会变干，请你解释上述现象。

参考答案一、单选题(共8题，共16分)1、B【分析】【解答】A；酸雨的pH越大；酸性越弱，小麦减产幅度越小。故选项错误；

B；酸雨的pH越小；酸性越强，小麦减产幅度越大。故选项正确；

C；酸雨的酸性越强；小麦的减产越大。故选项错误；

D；酸雨的酸性越强；小麦的减产越大。故选项错误．

故答案为B

【分析】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，酸性越强，小麦减产的幅度越大；当溶液的pH＜7时，随着PH的减小酸性增强。2、B【分析】【分析】可以根据氧化铜与碳的性质差异来进行分析；氧化铜为金属氧化物，可以与酸发生复分解反应生成盐和水，而碳与酸不反应。

【解答】氧化铜为金属氧化物；可以与酸发生复分解反应生成盐和水，而碳与酸不反应，氧化铜和碳都不与氢氧化钠反应，故可以采用加酸的方法加以验证，分析选项，B为酸类物质。

故答案为：B3、D【分析】【分析】结合各种做法对该生态系统的影响进行分析。

【解答】A；生物治虫有利于减少该地区农药的使用；有利于保护生态环境，故说法不符合题意；

B；退田还湖；有利于将原本属于该生态系统的区域归还，扩大生物生存的环境，故说法不符合题意；

C；禁止乱捕滥杀；有利于保持该处生物种类的多样性和生态系统的稳定性，故说法不符合题意；

D；围湖造田；减小了该生态系统的区域，会破坏该处生物种类的多样性和生态系统的稳定性，故说法符合题意。

故选：D4、C【分析】【解答】解：A；该化学方程式书写完全正确；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；

B；该化学方程式书写不正确；没有进行配平，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；

C；该化学方程式书写完全正确；且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确；

D；该化学方程式书写完全正确；但氧化反应不是基本的化学反应类型，故选项错误；

故选：C．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，在由反应特征确定反应类型．5、B【分析】【解答】解：

（1）由图乙可知，在0～1s内，拉力F=30N．取动滑轮和重物为研究对象，受到向下的重力G和G动，向上的支持力F支；及三根绳子向上的拉力F′作用，处于静止状态；

地面对重物的支持力F支=G﹣F′=G﹣3F拉+G动=100N﹣3×30N+G动=G动+10N；故A错误；

（2）由图可知在2～3s内，重物做匀速运动，v3=2.50m/s，拉力F3=40N；

因为从动滑轮上直接引出的绳子股数（承担物重的绳子股数）n=3；

所以拉力F的作用点下降的速度v3′=3v3=3×2.50m/s=7.5m/s；

拉力做功功率（总功率）：

P总=F3V3′=40N×7.5m/s=300W；故C错误；

滑轮组的机械效率：

η=×100%=×100%=×100%≈83.33%；故D错误；

（3）在1～2s内，拉力F2=50N，重物上升高度h2=1.25m

拉力F的作用点下降的距离s2=3h2=3×1.25m=3.75m；

拉力做的功：

W=F2S2=50N×3.75m=187.5J；故B正确．

故选：B．

【分析】由滑轮组的结构可以看出；承担物重的绳子股数n=3，则拉力F移动的距离s=3h．

（1）已知滑轮组绳子的段数n和拉力F拉，物体静止，设滑轮组对物体的拉力F′，其关系为F拉=（F′+G动）；

地面对物体的支持力等于物体对地面的压力；等于物体的重力G减去整个滑轮组对物体的拉力F′；

（2）由F﹣t图象得出在2～3s内的拉力F；由v﹣t图象得出重物上升的速度，求出拉力F的作用点下降的速度，利用P=Fv求拉力做功功率，知道拉力F和物重G大小，以及S与h的关系，利用效率求滑轮组的机械效率．

（3）由F﹣t图象得出在1～2s内的拉力F，由h﹣t图象得出重物上升的高度，求出拉力F的作用点下降的距离，利用W=Fs求此时拉力做功．6、B【分析】【分析】斜面的机械效率和斜面的倾斜程度；粗糙程度有关；斜面倾斜程度越大，斜面越光滑，斜面的机械效率越高．此题主要考查的是学生对斜面机械效率影响因素的理解和掌握，基础性题目．

【解答】解：斜面的机械效率和斜面的倾斜程度；粗糙程度有关；和拉动速度大小无关，故A错误；

增大斜面的倾斜程度时；物体对斜面的压力会减小，所以摩擦力会减小，克服摩擦力做的额外功就会减小，有用功不变，此时的机械效率会提高；

减小斜面的粗糙程度；也会减小摩擦，克服摩擦力做的额外功就会减小，有用功不变，此时的机械效率会提高；

所以斜面倾斜程度越大；斜面越光滑，斜面的机械效率越高，故B正确，C；D错误．

故选B．7、B【分析】【分析】从复分解反应的条件入手进行分析；若物质间能结合成水；沉淀或气体，则物质可以反应．

【解答】解：从给出的物质可以看出，氯化钠与其他物质都不反应，硝酸钡只能与碳酸钠反应，碳酸钠可以与硝酸钡和盐酸反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，能与两种物质反应的甲一定是碳酸钠，故A正确，D错误，丙和丁是盐酸和硝酸钡中的一种，故AC错误，故选B．8、B【分析】【分析】对于生命的起源有很多假说；其中化学起源说是被广大学者普遍接受的生命起源假说．

【解答】解：A；生命起源的学说有很多；其中化学起源说是被广大学者普遍接受的生命起源假说．这一假说认为，地球上的生命是在地球温度逐步下降以后，在极其漫长的时间内，由非生命物质经过极其复杂的化学过程，一步一步地演变而成的．化学起源说将生命的起源分为四个阶段：第一个阶段，从无机小分子生成有机小分子的阶段；第二个阶段，从有机小分子物质生成生物大分子物质；第三个阶段，从生物大分子物质组成多分子体系；第四个阶段，有机多分子体系演变为原始生命．米勒通过实验验证了化学起源学说的第一阶段：在原始地球大气中，无机物可以形成有机物，A正确；

B；化学起源假说认为；地球上的生命是在地球温度逐步下降以后，在极其漫长的时间内，由非生命物质经过极其复杂的化学过程，一步一步地演变而成的．化学起源说将生命的起源分为四个阶段：第一个阶段，从无机小分子生成有机小分子的阶段；第二个阶段，从有机小分子物质生成生物大分子物质；第三个阶段，从生物大分子物质组成多分子体系；第四个阶段，有机多分子体系演变为原始生命．米勒的实验试图向人们证实，生命起源的第一步，即从无机小分子物质形成有机小分子物质，在原始地球的条件下是完全可能实现的．但地球上的生命起源于非生命物质还没有得到准确的实验证实，B错误；

C；生物在繁衍的过程中；会不断地产生变异，其中的许多变异是能够遗传的，这些不断发生的可遗传的变异是生物进化的基础．生物在生存过程中，既要与自然环境进行斗争，又要与其他生物进行斗争．自然选择使不断变化的生物适应于不断变化的环境．自然选择是适者生存，不适者被淘汰，因此具有同源器官的生物祖先可能相同，环境的变化导致了差异，C正确；

D；化石是研究生物进化最重要的、比较全面的证据；化石是由古代生物的遗体、遗物或生活痕迹等，由于某种原因被埋藏在地层中，经过漫长的年代和复杂的变化而形成的．并不是生物的遗体、遗物或生活痕迹就叫化石，研究发现，不同的地层中埋藏着不同类型的生物化石：埋藏于较浅地层中的化石与现代生物结构比较相似，埋藏于较深地层中的化石与现代生物结构差别较大，并且越是古老的地层中发掘的生物化石结构越简单、低等，水生生物的化石越多；越是晚期的地层中发掘的生物化石结构越复杂、高等，陆生生物化石越多．化石在地层中出现的先后顺序，说明了生物的进化历程和进化趋势：由简单到复杂、由低等到高等、由水生到陆生逐渐进化而来的，因此化石是研究进化的主要证据，D正确．

故选：B．二、填空题(共9题，共18分)9、温度差能量温度【分析】【分析】要解答本题需掌握：热传递的条件是有温度差；以及热传递传递的是能量。

【解答】由于发生热传递的条件是有温度差；且热传递的特点是能量从高温物体传向低温物体。

故答案为：温度差能量温度10、1020【分析】【解答】物体A沿桌面做匀速直线运动；摩擦力大小等于弹簧测力计B的示数，为10N；拉力F作用在动滑轮的轴上，故其大小为摩擦力的2倍，即20N。

【分析】动滑轮上每段绳子拉力等于摩擦力，拉力F等于摩擦力的2倍。11、质子中子【分析】【解答】原子是由位于原子中心的原子核和核外绕原子核做圆周运动的电子组成的；原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子核几乎集中了原子所有质量。

故答案为：质子；中子。

【分析】应掌握原子的核式结构模型为：原子是由原子核和核外电子组成，原子核几乎集中了原子所有质量；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。12、失去Li+2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑2Li+2H2O=2LiOH+H2↑【分析】【解答】（1）最外层电子数是1；所以失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写；

（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；

（3）根据“锂金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气”则可书写其化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

故答案为：（1）失去、Li+；

（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；

（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．

【分析】（1）最外层电子数多于4个易的电子；少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑；

（2）锂是一种活动性比铁强的金属；锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可；

（3）根据“锂遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]”，则可书写其化学方程式．13、水氧气②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】【解答】（1）铁在潮湿的空气中与水和氧气并存；容易生锈，故填：水，氧气；

（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将铜从铜盐溶液中置换出来，①铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法确定铁和铜的活动性强弱，②铁能与CuSO4溶液反应，说明铁在铜的前面，③铁和铜都不与Al2（SO4）3溶液反应，无法证明铁和铜的活动性强弱，故填：②，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【分析】根据已有的铁生锈的条件以及金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．14、3.15×10590%【分析】【解答】解：（1）壶内水的体积：

V=1L=1dm3=1×10﹣3m3；

根据ρ=可得；水的质量：

m=ρV=1×103kg/m3×1×10﹣3m3=1kg；

1标准大气压下水的沸点是100℃；则水吸收的热量：

Q吸=cm（t﹣t0）

=4.2×103J/（kg•℃）×1kg×（100℃﹣25℃）

=3.15×105J；

（2）由于水壶正常工作；

则水壶的功率P=P额=1000W；

由P=得：

5min50s内消耗的电能：

W=Pt=1000W×350s=3.5×105J；

电热水壶的效率：

η===90%．

故答案为：3.15×105；90．

【分析】（1）由铭牌可知电水壶的标定容量即水的体积，利用密度公式变形即可求出水的质量，1标准大气压下水的沸点是100℃，再根据Q吸=cm（t﹣t0）求出水吸收的热量；

（2）已知额定功率和通电时间，根据公式W=Pt求出消耗的电能，水吸收的热量与消耗电能的比值就等于电热水壶的热效率．15、Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓HNO3、CuCl2【分析】【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析回答；（2）由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2中能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有硝酸；碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾；水和二氧化碳；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不溶于硝酸；氯化铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和氯化钡据此得出结论．

【解答】解：（1）由表中的物质及性质可知，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（2）观察坐标，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质HNO3；碳酸钾和硝酸不能共存，二者反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，所以一定不含碳酸钾，硫酸钠、氯化铜都能和氢氧化钡反应生成沉淀，但硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀不溶于硝酸，若含有硫酸钠一开始就产生沉淀，所以该溶液中一定含有硝酸和氯化铜，由上述分析可知，滴加Ba（OH）2后最终反应产生的沉淀是Cu（OH）2．故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（2）HNO3、CuCl2．16、紫色石蕊或Na2CO3溶液、CuSO4溶液等（写出一个即可）有白色沉淀产生【分析】【分析】首先根据硫酸铜溶液是蓝色的；鉴别出硫酸铜；然后根据物质间的反应现象进行分析。

【解答】经过步骤②将酸、碱、盐区分开了，可以知道是紫色石蕊溶液，遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇盐则不变色；硫酸铜和碳酸钠与氯化钡反应生