2025年粤教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列变化过程属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.石蜡熔化C.海水晒盐D.以粮食为原料酿酒2、下列四个实验中；“操作-图象-结论”对应关系正确的是（）

。ABCD操作分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸将一定量硝酸银溶液中加入铜粉图象结论三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg＞Zn＞Fe该氢氧化钙溶液已经饱和氢氧化钠溶液已经全部变质铜与硝酸银发生了化学反应A.AB.BC.CD.D3、下列操作不正确的是4、下列符号代表的意义正确的是A.rm{2H}rm{2}个氢分子B.rm{2N_{2}}rm{4}个氮原子C.rm{2SO_{4}^{2-}}rm{2}个硫酸根离子D.rm{Fe^{2+}}铁离子5、许多物质在溶液中都以离子形式存在rm{.}我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应rm{.}如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的rm{H^{+}}和rm{OH^{-}}结合成水分子的过程，你认为下列各组离子间不能反应的是rm{(}rm{)}A.rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{0H^{-}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{K^{+}Cl^{-}OH^{-}}C.rm{H^{+}}rm{K+CO_{3}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}D.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}6、某金属的+3价离子核外共有10个电子，如果它的原子量为27，则核内中子数为（）A.10B.14C.17D.13评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”的实验步骤如下：

（a）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎．（防止加热时可能发生迸溅）

（b）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量．

（c）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量．

（d）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末；并放入干燥器中冷却．

（e）再称：在干燥器内冷却后；称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量．

（f）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热；再冷却．

（g）再称量：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量；并再次重复加热和称量步骤，直至两次称量误差小于0.1g为止．

（h）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数．

请你请回答下列问题：

（1）实验中，需用到的实验仪器有：托盘天平、瓷坩埚、坩埚钳、铁三脚、石棉网、玻璃棒、干燥器、酒精灯、____（填两种）．

（2）本实验过程中，最少应进行____次称量操作．

（3）判断硫酸铜晶体是否完全失水方法是____．

（4）下面是高远同学所做的1次实验的数据；请你根据实验数据帮他完成计算，填入下面的表中．

。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量晶体中结晶水质量分数12.0g22.0g18.2g____（5）根据硫酸铜晶体的化学式，可以得出硫酸铜晶体中结晶水的含量应为36%．如果高远同学所做实验的结晶水质量分数偏高，其原因可能是____（选填字母）．

A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质。

B．实验前晶体表面有湿存水。

C．加热时有晶体飞溅出去。

D．加热失水后露置在空气中冷却．8、地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点，体内水的质量与生物体总质量的比一般都在____以上．9、2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工；毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？

【查阅资料】

I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；

猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、____；

猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．

【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．

【问题讨论】

（1）如果A装置没有明显变化，则猜想____成立；

如果B装置没有明显变化，则猜想____成立．

（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是____；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入____；振荡．

（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个____装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现____，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有____、____的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．10、通过一段时间的化学学习；我们初步了解了实验室制取气体的知识．请结合图示回答问题：

（1）小强想用高锰酸钾制取氧气，他应选用的发生装置为______（选填序号）你对此发生装置应做如何改进______，写出该反应的符号表达式为______若用装置G收集氧气，验满的方法是______．

（2）实验室用装置B制取氧气，反应的符号表达式______，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是______．

（3）可选用合适的装置收集氧气并进行铁丝燃烧实验，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是______．写出铁在氧气中的燃烧符号表达式______．若用G装置收集氧气，当装置中灌满水后，氧气从______（填“b”或“c”）端通入．

（4）小明通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳．则实验室制取二氧化碳的装置组合为______（选填序号）．11、请分别选用一种试剂或方法，除去下列物质中少量的杂质rm{(}括号内的为杂质rm{)}

rm{(1)Na_{2}CO_{3}(NaHCO_{3})}______rm{(2)NaOH隆虏Ca(OH)_{2}隆鲁}______．12、构成物质的三种微粒当中微粒有在化学变化中，发生变化的是____．不变的是____．带电荷的是____．13、用化学符号表示：

（1）2个氮原子____；

（2）5个硫酸分子____；

（3）氧化铁中铁元素的化合价____；

（4）4个铵根离子____；

（5）碘酒中的溶剂____．

（6）含氧质量分数最高的氧化物____．14、硫硫酸有____性，通常用它作干燥剂；碳酸钠溶于水，其水溶液显____性，工业上称它为纯碱．15、（2011•乐山）（1）用NaCl配制100ml0.9%医用的生理盐水（密度约为1g/cm3）；需要NaCl的质量为g．

（2）由右图可知，t1℃时；硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“=”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的（填写编号）．

a．冷却结晶b．蒸发溶剂c．过滤．

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）17、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）18、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）19、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．20、人体缺钙元素能导致智力低下____．21、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）22、人体缺钙元素能导致智力低下____．23、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)24、有一包固体粉末，可能含有氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，现进行如下实验：取少量粉末溶于水，得到蓝色透明溶液．根据现象判断：一定有____（填物质的化学式，下同），一定没有____．25、实验室中有纯碱溶液（碳酸钠）和蒸馏水各一杯，请你用至少五种不同的方法将它们区分开来：。实验步骤实验现象实验结论方法一____________方法二____________方法三____________方法四____________方法五____________评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)26、在下表中填写相应的物质名称；化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）

。物质名称氖气碳酸钾氢氧化亚铁化学式HNO3物质类别氧化物（任写一种）

评卷人得分六、简答题(共4题，共24分)27、将如图实验装置（玻璃瓶左边底部有一台抽气泵）放在阳光下；

（1）该装置可以研究植物光合作用需要____的条件；

（2）A瓶内溶液的作用是____；

（3）B瓶内溶液的作用是____；

（4）写出A瓶内所发生的化学反应方程式____．

28、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（1）写出仪器名称：①____，②____．

（2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，选取的发生和收集装置为____，你认为A装置中还缺少____，该反应的化学方程为____．

实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置____（填字母），反应的化学方程式为____，其中二氧化锰在化学反应前后固液混合物中的质量分数将____．（填“变大”；“变小”或“不变”）

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式____，实验室制取二氧化碳的化学方程式____．

D装置中有孔塑料板有个突出的优点是____．

（4）若用G装置进行排空法收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）端通入．29、rm{(1)8.8g}二氧化碳中含碳元素的质量；

rm{(2)2.2g}二氧化碳和rm{1.4g}一氧化碳混合气体中含有碳元素的质量；

rm{(3)}一氧化碳和二氧化碳的混合气体，经分析含氧rm{64%}求混合气体中一氧化碳的含量；

rm{(4)}氧气和二氧化碳的混合气体rm{6.0g}经分析含氧元素rm{80%}求混合气体中氧气的质量；

rm{(5)1.8g}碳完全转化为一氧化碳和二氧化碳，若产生二氧化碳的质量为rm{4.4g}则同时产生一氧化碳多少克？30、许多化学物质在生活中扮演着重要的角色；请从下列几种物质中选择相关物质的化学式（或主要成分的化学式）填空：活性炭；二氧化碳、天然气、大理石、食盐。

（1）可做燃料的气体是____；

（2）可用做家庭地面装饰的是____；

（3）能引起温室效应的气体____；

（4）能用于除去冰箱异味的是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；石蜡熔化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；海水晒盐过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；以粮食为原料酿酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

故选D．2、D【分析】【分析】A、根据横坐标是稀硫酸，消耗硫酸质量相等时，生成氢气质量相等考虑；B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙考虑；C、加入盐酸开始没有气泡产生，是因为盐酸先与氢氧化钠反应；D、根据铜与硝酸银反应溶液质量的变化考虑．【解析】【解答】解：A；横坐标是稀硫酸；消耗硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，如图所示的图横坐标应该改成时间就可以了，故A错；

B；由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙；所以氢氧化钙溶液中的溶剂质量减少，因为溶剂减少，溶解不了的溶质会结晶析出，所以溶质质量也减少，故B错；

C；加入盐酸后；开始没有气泡产生，说明盐酸先与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠部分变质，故C错；

D；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜；由于进入溶液的铜的相对分子质量小于制取出来的银的相对分子质量，所以溶液质量减少，反应完毕，溶液质量不变了，故D正确．

故选D．3、D【分析】试题分析：A选项闻药品的气味，用手在瓶口扇动，使少量的气味飘进鼻孔是正确的操作；B选项液体的倾倒，标签仅靠手心，瓶塞倒放是正确的操作；C选项排水集气法收集气体，集气瓶中装满水是正确的操作；D选项向上排空气法收集氧气导管要伸到集气瓶底，是错误的操作，故选择D考点：基本操作【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。个电荷时，rm{1}要省略rm{1}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。【解答】A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{.}可表示rm{2H}个氢原子；故选项说法错误；

B.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则rm{2}可表示rm{2N_{2}}个氮分子；故选项说法错误；

C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{2}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{1}可表示rm{2SO_{4}^{2-}}个硫酸根离子；故选项说法正确；

D.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{2}个电荷时，rm{1}要省略。rm{1}可表示亚铁离子；故选项说法错误。

故选C。rm{Fe^{2+}}【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}rm{H^{+}}和rm{0H^{-}}结合能产生水；能反应；

B、rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}间不能结合产生沉淀；气体或是水；不能反应；

C、rm{H^{+}}能与rm{CO_{3}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}结合产生二氧化碳气体；能反应；

D、rm{Ba^{2+}}和rm{SO_{4}^{2-}}能结合产生沉淀；能反应；

故选B．

根据已有的知识进行分析解答；离子间结合产生沉淀；气体或是水，则不能共存，据此解答．

掌握复分解反应的条件以及离子的有关性质是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系（相对原子质量=质子数+中子数，原子中核内质子数=核外电子数）及阴、阳离子与原子的关系入手进行分析解答即可．【解析】【解答】解：某金属的+3价离子；说明该粒子的原子因失去3个电子后成为离子带3个单位正电荷，该离子核外有10个电子，所以该粒子的原子核外电子数为10+3=13；因原子中核内质子数=核外电子数=13，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14．由以上计算可知，B正确，A；C、D错误．

故选B．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】研磨硫酸铜晶体应该在研钵中进行；

当两次称量误差小于0.1g时；说明结晶水已经完全失去；

根据提供的数据可以计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数．【解析】【解答】解：（1）实验中；需用到的实验仪器有：托盘天平；瓷坩埚、坩埚钳、铁三脚、石棉网、玻璃棒、干燥器、酒精灯、研钵和药匙．

故填：研钵；药匙．

（2）本实验过程中；最少应进行4次称量操作．

故填；4．

（3）判断硫酸铜晶体是否完全失水方法是：最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g．

故填：最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g．

（4）晶体中结晶水质量分数为：×100%=38%；

故填：38%．

（5）A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质时；会导致计算的结晶水质量分数偏小；

B．实验前晶体表面有湿存水时；会导致计算的结晶水质量分数偏高；

C．加热时有晶体飞溅出去时；会导致计算的结晶水质量分数偏高；

D．加热失水后露置在空气中冷却时；会导致计算的结晶水质量分数偏小．

故填：B、C．8、略

【分析】【分析】水是生命的源泉．人对水的需要仅次于氧气．人如果不摄入某一种维生素或矿物质，也许还能继续活几周或带病活上若干年，但人如果没有水，却只能活几天．【解析】【解答】解：人体细胞的重要成分是水；水占成人体重的60～70%，占儿童体重的80%以上．

故答：60%．9、CH423吸收CO2澄清石灰水干燥水雾浓H2SO4NaOH溶液【分析】【分析】灵活运用CO的还原性，CO2能使澄清石灰水变浑浊、CH4燃烧生成二氧化碳和水的性质，结合题目中的信息：排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等和H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，再观察图中实验步骤硫酸铜溶液检验二氧化碳，B澄清石灰水检验二氧化碳，C氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，即可快速解答本题．【解析】【解答】解：根据排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等这一信息，结合四种已做出的猜测，可知猜想4、还有CH4．

（1）A中是硫酸铜溶液；它与硫化氢反应生成黑色沉淀，若无现象证明不含硫化氢，则猜想2成立．B中是澄清的石灰水，二氧化碳能使它变浑浊，若B装置无明显，说明不含二氧化碳．

（2）在验证猜想l的实验中；要验证一氧化碳，利用一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以原来的二氧化碳要把它除去，氢氧化钠能吸收大量的二氧化碳；

（3）验证甲烷利用甲烷燃烧能够产生水和二氧化碳；故甲烷燃烧前的水和二氧化碳都需除去，所以在C和D之间加一个干燥装置，若干而冷的烧杯内有水雾证明含有甲烷．要验证是否含一氧化碳，先吸收生成的水，然后用氢氧化钠吸收生成的二氧化碳，并称出这两个装置实验前后质量的变化．

题（9分）【提出猜想】CH4

【问题讨论】

（1）2；3．

（2）吸收CO2；澄清石灰水．

（3）干燥；水雾；浓H2SO4（或CaCl2或无水CuSO4）；NaOH溶液．10、略

【分析】（1）小强想用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故他应选用的发生装置为A，需要在试管口塞一团棉花，用装置G收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在c端，木条复燃则已经收集满，故填：A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在c端；木条复燃则已经收集满．

（2）实验室用装置B制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为2H2O22H2O+O2↑，若选用C做发生装置，其优点是能控制液体的滴加速度，故填：2H2O22H2O+O2↑；控制液体的滴加速度从而控制反应的速率．

（3）进行铁丝燃烧实验，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是集气瓶底部没有放少量的水．铁在氧气中的燃烧生成四氧化三铁．若用G装置收集氧气，当装置中灌满水后，氧气从c端通入，故填：集气瓶底部没有放少量的水；3Fe+2O2Fe3O4；c．

（4）实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳；是固液常温型反应，选择B装置制取，二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选择D装置收集，则实验室制取二氧化碳的装置组合为BD．故填：BD．

根据气体发生装置选择依据反应物的状态和反应条件；收集装置的选择依据气体的密度和溶解性以及铁丝燃烧的注意事项进行分析解答即可．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．【解析】A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在c端，木条复燃则已经收集满；2H2O22H2O+O2↑；控制液体的滴加速度从而控制反应的速率；集气瓶底部没有放少量的水；3Fe+2O2Fe3O4；c；BD11、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠；水和二氧化碳；碳酸钠加热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

rm{(2)}要除去rm{NaOH}溶液中的rm{Ca(OH)_{2}}实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：rm{(1)}加热；rm{(2)}碳酸钠溶液．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】加热；碳酸钠溶液12、略

【分析】【分析】根据已有的微观粒子的特点进行分析解答即可．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒是分子、原子和粒子，分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，离子是带电荷的微粒，故填：分子，原子，离子．13、略

【分析】【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析；

（2）根据化学式的微观意义可表示某物质的一个分子；若表示多个分子就是在化学式前加上相应的数字进行分析；

（3）根据化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后进行分析；

（5）根据碘酒的溶剂是酒精进行分析；

（6）根据过氧化氢是含氧质量分数最高的氧化物进行分析．【解析】【解答】解：（1）元素符号前面的数字表示原子个数；所以2个氮原子表示为：2N；

（2）化学式的微观意义可表示某物质的一个分子，若表示多个分子就是在化学式前加上相应的数字，所以5个硫酸分子可以表示为：5H2SO4；

（3）由化合价的表示方法可知，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为：O3；

（4）由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，所以4个铵根离子表示为：4NH4+；

（5）碘酒的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；

（6）过氧化氢是含氧质量分数最高的氧化物，化学式为：H2O2．

故答案为：（1）2N；（2）5H2SO4；（3）O3；（4）4NH4+；（5）C2H5OH；（6）H2O2．14、略

【分析】【分析】根据浓硫酸的性质、碳酸钠的性质填空．【解析】【解答】解：因为浓硫酸是无色粘稠液体；具有吸水性，所以经常用它作干燥剂；碳酸钠碳酸钠易溶于水溶于水，是一种强碱盐，溶于水溶于水后发生水解反应，使溶液呈现碱性；

故本题的答案是：吸水、碱．15、略

【分析】

（1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数=100mL×1g/cm3×0.9%=0.9g；故答案为：0.9

（2）根据两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时；硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，因此从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，可以采取降温结晶的方法，故答案为：＜，a

【解析】【答案】溶液中溶质的质量分数=×100%；因此溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数；根据固体的溶解度曲线可以比较出不同物质在同一温度下的溶解度的大小，可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯物质的目的．

三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．17、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×21、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．22、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×23、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．四、推断题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析．【解析】【解答】解：粉末溶于水后，会形成蓝色溶液，所以一定存在硫酸铜，硫酸铜会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能共存，一定不存在氯化钡，题中的现象不能确定氯化钠的存在，故答案为：CuSO4；BaCl2．25、分别取样加HCl有气泡Na2CO3分别取样将木块放入浮出水面，浸入体积少Na2CO3分别取样连通电珠、电线电珠亮Na2CO3分别取样测凝固点较低的Na2CO3分别取样测沸点较高Na2CO3【分析】【解答】（碳酸钠溶液水所形成的碳酸钠溶液；沸点比蒸馏水高；凝固点较水低、导电性较蒸馏水强、密度比蒸馏水大，可通过测定两液体的沸点、凝固点、导电性、密度区分两种液体；碳酸钠溶液为混合物，蒸馏水为纯净物，加热蒸发两液体，有大量固体出现的则为碳酸钠溶液；碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，能与酸反应放出二氧化碳，能与澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，能与氯化钙溶液形成碳酸钙沉淀等性质，可分别向两液体中滴加酚酞、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液等区分两种液体．

【分析】对比两外观相似的无色液体的组成差异，利用其性质的不同而进行区分．五、计算题(共1题，共8分)26、略

【分析】

氖气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne．

HNO3是硝酸的化学式；是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸．

碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K2CO3；是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐．

氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；如氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其化学式为；CaO．

氢氧化亚铁中铁元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Fe（OH）2；是由亚铁离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱．

故答案为：

。物质名称氖气硝酸碳酸钾氧化钙氢氧化亚铁化学式NeHNO3K2CO3CaOFe（OH）2物质类别单质酸盐氧化物（任写一种）碱

【解析】【答案】根据单质和化合物（金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法；单质、氧化物、酸、碱、盐的特征进行分析解答即可。

六、简答题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】（1）根据实验装置以及光合作用的条件来分析；

（2）根据二氧化碳的化学性质来分析；

（3）根据二氧化碳的化学性质来分析；

（4）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；进入叶片所在玻璃瓶的空气经过氢氧化钠溶液处理后，已经没有二氧化碳了，因此叶片由于缺少原料二氧化碳而不能进行光合作用，没有淀粉生成导致叶片不变蓝色．因此此装置研究了二氧化碳对植物光合作用的影响；故填：二氧化碳；

（2）氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳；故填：除去空气中的二氧化碳；

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；所以装置B内澄清石灰水的作用是检验空气中是否含有二氧化碳，故填：检验空气中是否含有二氧化碳；

（4）二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．28、略

【分析】【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．【解析】【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器；长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰在化学反应前后固液混合物中的质量分数将变大，分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：AE；一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；2H2O22H2O+O2↑；变大；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；D装置中有孔塑料板有个突出的优点是：控制反应的发生和停止；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；

（4）若用G装置进行排空法收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大，故答案为：b；29、略

【分析】

围绕化学式和对应元素的质量分数开展计算或者其逆运算；过程中第一要清楚求算的元素的种类，其次是要准确适用其相对原子质量．

根据混合物元素求算时一定要注意其对应成分是否含有对应元素造成干扰，如第三和第四问中，第三问一氧化碳和二氧化碳含碳，第四问中氧气不含碳．【解析】