2025年西师新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水。

石灰水变浑浊。

炭被氧化成CO2

B

将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中。

溶液中出现凝胶。

非金属性:Cl>Si

C

SO2通入BaCl2溶液；然后滴入稀硝酸。

有白色沉淀产生；加入稀硝酸后沉淀不溶解。

先产生BaSO3沉淀，后转化为BaSO4

D

向某溶液中滴加KSCN溶液；溶液不变色，再滴加新制氯水。

溶液显红色。

原溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D2、下列离子方程式正确的是A.碳酸钙中加盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2OB.稀硫酸中加氢氧化钡溶液：SO+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.制作印刷电路板的原理是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3、下列实验操作正确的是A.蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B.称量时，NaOH盛放在小烧杯中C.用量筒量取5.29mL盐酸D.蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热4、化学与生活、材料、环保、科研等都有着密切的联系。下列说法正确的是（）A.蛋白质加热变性后，不能水解为氨基酸而被人体吸收利用B.中国电科38所研发的运算性能最强的“魂芯二号A”芯片，主要成分为二氧化硅C.核素14C可以用于软躯体化石库的科研考古D.化石燃料和工业尾气进行脱硫、脱硝处理，均能有效缓解温室效应5、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A.溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、食品包装袋中有一个小纸袋；上面写着“石灰干燥剂”。

（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是___(填化学式)，石灰所属的物质类型__(填序号)。

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂⑤纯净物⑥化合物⑦盐。

（2）生石灰可做干燥剂的理由是___(用化学方程式表示)。

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是___(填序号)。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期。

（4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？__。

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___（填字母）。

A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂。

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例。___、___、__。7、可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤B.萃取C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘单质，用_______。

(3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。8、有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

(1)氧化性最强的物质为__________(填物质的化学式)。

(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为__________。

(3)反应②被还原的元素是_______；浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。

A．还原性B．酸性C．氧化性。

(4)用双线桥标出反应②中电子转移的方向和数目__________。9、氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（0.9%NaCl溶液）以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取，已知海水中含量最高的几种离子的浓度如下表所示：。成分浓度0.550.470.0540.0270.01

（1）医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位所擦的溶液可能是________

A．氯化钠B．医用酒精C．氢氧化钠溶液D．碘酒。

（2）下列说法正确的是________

A．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

B．钠和钾的合金在常温下是液体；可用于快中子反应堆作热交换剂。

C．侯氏制碱法的操作是将氨气通入二氧化碳的饱和氯化钠溶液中；使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。

D．实验室配制500.0g生理盐水需量取蒸馏水的体积为500.0mL

（3）海水晒盐所得的粗盐中往往含有等杂质离子，为了精制食盐，将粗盐溶解后选择加入：①NaOH溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸（每种试剂均稍加过量），则所加试剂的顺序为：________（填序号），写出加入溶液过程中发生反应的离子方程式：________。

（4）某研究性小组提出粗盐提纯时用溶液代替NaOH溶液和溶液，该方案是否可行？请判断并说明理由_____________10、I.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。

(1)Si在元素周期表中的位置是_______。

(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。

(3)制备SiO2的方法如图：

Na2SiO3溶液H2SiO3沉淀SiO2

①写出反应I的离子方程式_______。

②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“<”)。

(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。

下列说法正确的是_______(填序号)。

a.Sn元素的最高正化合价为+4

b.Sn的原子半径比Si大。

c.Sn和Si均可以作半导体材料。

II.阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书。【化学式】K2FeO4

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末；无臭无味。

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体；可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。

【用途】主要用于饮用水消毒净化；城市生活污水和工业污水处理。

【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______。

(2)制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”；“碱性”或“中性”)环境中进行。

(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。

a.是强氧化性的盐b.固体保存需要防潮。

c.其消毒和净化水的原理相同d.其净水优点有：作用快；安全性好、无异味。

(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：____4K2FeO4+____H2O=____Fe(OH)3(胶体)+_____+____KOH

______

(5)消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为_______kg。11、现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C；请回答下列问题：

（1）它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_____种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为__________。

（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合成水，所得水分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的水分子的种数为__________。12、按要求填写下列空格：

(1)铁红的化学式是___。

(2)用洁净铂丝蘸取少量NaCl、KCl和FeCl2的混合液；放到火焰上灼烧，火焰呈___色。

(3)写出实验室制取少量氯气的离子方程式___。

(4)写出金属铝与氢氧化钠的溶液反应的化学方程式___。13、易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2；微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为___。

(2)在FeI2溶液中；滴加少量稀硝酸，该反应的离子方程式是：___。

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误15、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误16、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误17、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误18、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误19、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)22、短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等；请回答下列问题：

（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。

（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。

（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．炭和浓H2SO4的混合物加热；反应生成的二氧化碳；二氧化硫均能使石灰水变浑浊，结论不合理，故A错误；

B．将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中；溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸＞硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl；Si的非金属性强弱，故B错误；

C．SO2通入BaCl2溶液不反应；加硝酸发生氧化还原反应，将二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故C错误；

D．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含Fe3+，再滴加新制氯水，溶液为红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2+；故D正确；

故选D。

【点睛】

把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键。本题的易错点为C，要注意SO2通入BaCl2溶液不能反应生成亚硫酸钡沉淀。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙中加盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故A错误；

B．稀硫酸中加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；故B错误；

C．制作印刷电路板的原理是氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故C正确；

D．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故D错误；

选C。3、B【分析】【详解】

A.蒸馏过程中忘记加沸石；需冷却到室温再补加，A错误；

B.氢氧化钠具有腐蚀性；称量时，NaOH盛放在小烧杯中，B正确；

C.量筒的精度为0.1mL；用量筒不能量取5.29mL盐酸，C错误；

D.蒸发结晶时；溶液不能蒸干，等大部分晶体析出即停止加热，D错误；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．鸡蛋；肉类等含蛋白质的食物煮熟后仍能食用；并为人体提供营养物质—氨基酸，说明某些食物的蛋白质加热变性后仍然能够在人体内水解为氨基酸，并被人体吸收，故A错误；

B．IT行业所用芯片的主要成分为高纯度单质硅晶体；故B错误；

C．考古中常根据核素14C衰变的程度来推算化石的大概年代；故C正确；

D．温室效应主要由于空气中CO2；烃类含量升高引起的；燃料和工厂尾气进行脱硫、脱硝处理，均能有效减少酸雨，但不能缓解温室效应，故D错误；

答案为C。5、C【分析】【详解】

A.溶解时不是越稀越好；如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；

B.滤液应该移至蒸发皿加热浓缩；B项错误；

C.蒸发时；当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；

D.晶体应该用少量水洗涤；加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化钙；可以从组成和性质分析氧化钙的归类；

（2）做干燥剂的物质通常可以和水反应或者具有很强的吸水性；

（3）根据生石灰吸水会放热；和水反应后会失去干燥剂的功能进行分析；

（4）根据和水反应后会失去干燥剂的功能进行分析；

（5）根据性质的相似点进行分析；

（6）生石灰属于活泼金属的氧化物；属于碱性氧化物，分析碱性氧化物的通性即可；

【详解】

（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是氧化钙；化学式为CaO。氧化钙是由两种元素组成的纯净物，其中一种是金属元素，另一种是氧元素，属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，还能和水化合，属于碱性干燥剂；

答案：①②④⑤⑥

（2）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2；

答案：CaO＋H2O===Ca(OH)2

（3）生石灰不能食用；CaO吸水后转化为氢氧化钙，不能作干燥剂，所以不可长期持续地做干燥剂，所以要注明生产日期，氧化钙吸水生成氢氧化钙，具有腐蚀性，因此禁止未成年人用手拿；

答案：①③④

（4）由于氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙；失去吸水能力，所以小纸袋中的物质不能长期地作干燥剂；

答案：不能；氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力。

（5）浓硫酸；氢氧化钠固体、生石灰分别属于酸溶液、碱、氧化物；但三种物质均具有吸水性，都可以作干燥剂，所以可以划分为一类；

答案：D

（6）生石灰是碱性氧化物，能与大部分酸反应，例如CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O；能与很多酸性氧化物反应，例如CaO＋CO2＝CaCO3；能与水反应，例如H2O＋CaO＝Ca(OH)2；

答案：酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3；水，H2O＋CaO＝Ca(OH)2【解析】CaO①②④⑤⑥CaO＋H2O===Ca(OH)2①③④不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力D酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3水，H2O＋CaO＝Ca(OH)27、A:B:C【分析】【分析】

【详解】

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒；即分离溶液和固体，用过滤操作，故答案为：A；

(2)由于I2在水中溶解度很小，但在CCl4；苯等有机溶剂中很大；故提取碘水中的碘单质，采用萃取操作，故答案为：B；

(3)由于CaCO3CaO+CO2，故除去氧化钙中的CaCO3用加热分解即可，故答案为：C。8、略

【分析】【分析】

在氧化还原反应中；反应物中元素的化合价升高是被氧化，作还原剂，生成氧化产物，反应物中元素的化合价降低是被还原，作氧化剂，生成还原产物，在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此分析解题。

【详解】

(1)根据在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故由反应①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl可知氧化性Cl2＞H2SO4，由反应②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O可知氧化性KMnO4＞Cl2，故氧化性最强的物质为KMnO4，故答案为：KMnO4；

(2)分析反应①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl可知：该反应的氧化产物为H2SO4和还原产物为HCl；根据反应方程式可知二者的质量之比为98：73，故答案为：98：73；

(3)分析反应②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O可知：该反应被还原即化合价降低的元素是Mn；反应中HCl中的部分Cl由-1价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，表现还原性，另一部分化合价不变，表现出酸性，故该反应中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，故答案为：Mn；AB；

(4)双线桥分析法是用于分析氧化还原反应中电子的得失情况和得失电子的数目，故反应②的双线桥分析为：故答案为：【解析】KMnO498：73MnAB9、略

【分析】【分析】

(1)医生给“病人”做心电图时；在仪器与皮肤接触部位擦的溶液需要导电，据此分析判断；

(2)A；根据氯碱工业的主要反应原理分析；B．钠钾合金呈液态；具有良好的导热性；C．二氧化碳微溶于水；D．500.0g生理盐水中溶剂的质量少于500g，据此分析判断；

(3)粗盐的提纯中；为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，后加入的试剂需要能够将前面加入的过量试剂除去，据此分析解答；

(4)溶液可以同时提供Ba2+和OH－；据此分析判断。

【详解】

(1)NaCl溶液中含有自由移动的离子；能导电，且氯化钠溶液没有强腐蚀性且无毒，所以医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的溶液可能是氯化钠溶液，故答案为：A；

(2)A．氯碱工业指的是电解饱和食盐水生成氯气；氢氧化钠和氢气的工业生产过程；故A正确；

B．钠钾合金呈液态；具有良好的导热；导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故B正确；

C．向饱和食盐水中先通入氨气；再通入二氧化碳，即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，故C错误；

D．500.0g生理盐水中蒸馏水的质量为500g×99.1%=495.5g；体积约为495.5mL，故D错误；

故答案为：AB；

(3)粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，则所加试剂的顺序为①③②④或③②①④或③①②④；加入溶液过程中发生反应的离子方程式为CO32-＋Ca2+=CaCO3↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案为：①③②④或③②①④或③①②④；CO32-＋Ca2+=CaCO3↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；

(4)溶液可以同时提供Ba2+和OH－，可以代替NaOH溶液和溶液，故答案为：可行，因为溶液可以同时提供Ba2+和OH－。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意物质的分离和提纯的原则的理解和应用，本题中只要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。【解析】AAB①③②④或③②①④或③①②④CO32-＋Ca2+=CaCO3↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓可行，因为溶液可以同时提供Ba2+和OH－10、略

【分析】【分析】

【详解】

I（1）Si在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。

（2）SiO2是一种常见的摩擦剂，可推测SiO2难溶于水。

（3）①Na2SiO3溶液与硫酸反应的离子方程式为：②由图可知，硫酸可以制备硅酸，根据强酸制取弱酸可知的H2SO4酸性强于H2SiO3；

（4）a项；Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此的最高正化合价为+4价，故a项正确；

b项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以Sn的原子半径比Si大，故b项正确；

c项；Sn为金属元素，可以导电，故c项错误。

综上所述，本题正确答案为ab。

II（1）(1)K的化合价为+1价，0元素的化合价为-2价，可设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知：2×(+1)+x+4x(-2)=0，解得x=+6价，所以K2FeO4中铁元素的化合价为+6价；

(2)根据高铁酸钾使用说明书中产品特点“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH值减小，稳定性下降”可知，制备K2FeO4需要在碱性条件下进行；故答案为：碱性；

(3)a.K2FeO4可与水反应放出氧气，且因为强氧化性而杀菌消毒，所以它属于强氧化性的盐，故a正确；b.K2FeO4可与水反应放出氧气而失效，所以固体保存需要防潮，故b正确；c.K2FeO4的消毒原理是因为其具有强氧化性；而它的净水的原理则是因为其与水反应产生具有吸附性的氢氧化铁胶体，可除去水中细微的悬浮物，两者原理不同，故c错误；d·根据产品特点描述的净水原理可知，产生的氢氧化铁胶体安全性好；无异味，而且作用快，故d正确故答案为：c；

(4)根据高铁酸钾产品特点描述可知，K2FeO4与水反应可产生氧气和氢氧化铁胶体，发生自身的歧化反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，+6价Fe元素降低到+3价，得到3个电子，-2价0元素升高到0价转化为氧气，至少失去4个电子，所以氧气与氢氧化铁的化学计量数分别为3和4，再根据原子守恒规律最终配平该反应为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8KOH；

(5)根据说明书用量说明可知，每净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准，则消毒净化500m³水，至少需要K2FeO4的质量为=2500g=2.5kg。【解析】第三周期第IVA族难溶>ab+6碱性c4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8KOH2.511、略

【分析】【详解】

（1）元素的种类由元素原子的质子数决定，质子数不同，元素就不同，1H、2H、3H、1H+，234U、235U、238U，40K，40Ca，37Cl，14N，14C分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素，氢元素的核素有3种，分别为1H、2H、3H，三者互为同位素，234U、235U、238U互为同位素。

（2）1H、1H+的质量数都是1，40K、40Ca的质量数都是40，14N、14C的质量数都是14。

（3）氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有1H、2H、3H，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。若水分子中的2个氢原子相同，16O可分别与2个1H、2H、3H构成水，即存在三种水；17O可分别与2个1H、2H、3H构成水，即存在三种水；18O可分别与2个1H、2H、3H构成水，即存在三种水。若水分子中的2个氢原子不同，16O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；17O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水；18O可分别与1H2H、2H3H、1H3H构成水，即存在三种水。所以共形成3×6=18种水。16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H构成的H2O的相对分子质量分别为18、20、22；17O与2个1H、17O与2个2H、17O与2个3H构成的H2O的相对分子质量分别为19、21、23；18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H构成的H2O的相对分子质量分别为20、22、24；16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H构成的H2O的相对分子质量分别为19、20、21；16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H构成的H2O的相对分子质量分别为20、21、22；16O与2H和3H、17O与2H和3H、18O与2H和3H构成的H2O的相对分子质量分别为21、22、23。所以水分子的相对分子质量可以为18、19、20、21、22、23、24，共7种。【解析】①.7②.3③.3④.1H、2H、3H，234U、235U、238U⑤.1H和1H+⑥.40K和40Ca⑦.14N和14C⑧.18⑨.712、略

【分析】【详解】

(1)氧化铁的俗称为铁红，化学式是Fe2O3；

(2)焰色试验是检验金属元素的实验，不同的金属元素的焰色不同，铁元素的焰色为无色，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，但观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的焰色观察，不用蓝色钴玻璃观察不到钾元素的焰色，则用洁净铂丝蘸取少量NaCl、KCl和FeCl2的混合液；放到火焰上灼烧，火焰呈黄色；

(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取少量氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

(4)金属铝与氢氧化钠的溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】Fe2O3黄MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、略

【分析】【详解】

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后Cu2+得到电子被还原得到CuCl白色沉淀，SO2被氧化产生H2SO4，反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++

(2)在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸时，只有还原性强的I-与硝酸反应，产生I2、NO和H2O，该反应的离子方程式是：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，说明在酸性条件下Fe2+、H+、ClO-会发生氧化还原反应，产生Fe3+、Cl-、H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O。【解析】2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。15、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。16、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。四、推断题(共2题，共14分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2