2025年粤教沪科版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修二化学下册月考试卷944考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（）

A.电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.电池工作时，H＋向负极移动C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大D.电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O2、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.C的浓度相等D.C的分子数比为1∶3∶23、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B.υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C.υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D.υ（D）＝1mol/（L·ｓ）4、下列反应中；能量变化如图所示的是。

A.碳酸钙受热分解B.乙醇在空气中燃烧C.铝粉与盐酸反应D.氧化钙溶解于水5、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅6、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展；其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用高锰酸钾鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的同分异构体中不可能含有苯环7、下列关于糖类的说法中，错误的是A.葡萄糖化学式为C6H12O6，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜B.麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体C.淀粉和纤维素化学式（C6H10O5）n相同，它们是同分异构体D.多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

9、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用；国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑；使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。10、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应；可以由乙烯得到有机高分子材料；药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置；回答下列问题：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。

(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。

①聚乙烯(PE)②光导纤维③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纤维。

A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤11、CO2和CH4是常见的化合物；同时也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素；达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>”或、“<”），该反应自发进行的条件是_______________(填“低温”“高温”或“任意温度”）若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

b．CO2和NH3的体积分数保持不变。

c．CO2和NH3的转化率相等。

d．混合气体的密度保持不变。

e．1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂。

II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ•mol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k•c(CO)•c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：。CO浓度(mol•L－1)H2浓度(mol•L－1)逆反应速率(mol•L－1•min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3•mol－3•min－1。

②某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)12、(1)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：

A.青霉素B.亚硝酸钠C.维生素C。A．油脂请根据题意；选择恰当的选项用字母代号填空。

①________是重要的体内能源；

②________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中；又称为抗坏血酸；

③________是最重要的抗生素；在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；

④在腌制肉类食品时；可加入适量的________作防腐剂。

(2)保护环境；呵护地球已成为为类共同的呼声。

①水是一种宝贵的资源；保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是____（填字母编号）；

A.科学合理使用农药B.任意排放化工厂废水C.处理生活污水；达标排放。

②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法；矿泉水瓶属于_______（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。请完成该反应的化学主程式：2CO＋2NO2CO2＋_______

(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是_____；

A.普通水泥B.普通玻璃C.汽车轮胎。

②生产和生活中；合金无处不在。我国最早使用的合金是_____（填“铜合金”或“铝合金”）；

③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式_______________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误14、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误15、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误16、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误17、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误19、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误20、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共9分)21、把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内，用X表示的平均反应速率________；

(2)2min末时Y的转化率_______；

(3)化学方程式中Z的化学计量数n=______。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)22、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。23、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。24、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.该燃料电池中，镁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋；A正确；

B.原电池放电时；电解质溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动，B错误；

C.原电池正极上双氧水得电子结合H+生成水；溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH增大，C正确；

D.镁在负极发生氧化反应，过氧化氢在正极被还原为水，电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；D正确；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．C的生成速率与C的分解速率相等；说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A是该反应达到平衡状态的标志；

B．单位时间生成nmolA；同时生成3nmolB，表示的都是正反应速率，则无法判断是否达到平衡状态，故B不是该反应达到平衡状态的标志；

C．A；B、C的浓度相等；无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D不是该反应达到平衡状态的标志；

D．A；B、C的分子数比为1∶3∶2；无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D不是该反应达到平衡状态的标志；

答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

根据化学反应速率之比=计量数之比可将各项表示反应速率转化为B的反应速率。

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1即为v(B)=v(A)=0.25mol·L-1·s-1；

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1；

D．v(D)=1mol·L-1·s-1即为v(B)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；

综上所述，因此表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案为B。4、A【分析】【分析】

由图可知；反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应；C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。

【详解】

由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有A符合，B、C、D中反应均为放热反应，故答案为A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料；是有机高分子化合物，故A正确；

B.由于泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分；用于扑灭带电设备的火灾时，将会威胁人身安全，所以泡沫灭火器不能用于电器灭火，故B错误；

C.将太阳能直接转化为电能；有利于节能环保，故C正确；

D.硅材料是一种半导体材料；太阳能电池发电的原理主要就是利用这种半导体的光电效应，故D正确；

综上所述，答案为B。6、B【分析】【详解】

A．异戊二烯中碳原子分别位于两个双键形成的平面上；两个面以单键相连，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能共面，故A正确；

B．M中含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化；对二甲苯中侧链上与苯环相连的碳原子上有氢原子，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能鉴别二者，故B错误；

C．对二甲苯分子中苯环上有1种环境的氢原子；甲基上有1种环境的氢原子，所以一氯代物有1+1=2种，故C正确；

D．M分子结构中含有一个环；一个碳碳双键、一个碳氧双键；所以不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，所以M的同分异构体中不可能含有苯环，故D正确；

综上所述答案为B。7、C【分析】【详解】

A.葡萄糖化学式为C6H12O6；它是五羟基醛，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜，A项正确；

B．麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同；结构不同，它们是同分异构体，B项正确；

C．淀粉和纤维素化学式【（C6H10O5）n】相同；但它们的n值不同，所以它们不是同分异构体，C项错误；

D．多糖可以水解成单糖；单糖不能再水解成更小的糖分子，D项正确；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.59、略

【分析】【分析】

(1)根据药物的成分及与酸的反应来分析；

(2)根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；

(3)青霉素属于消炎常用药物；使用前需要做皮肤敏感性测试；

(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸；过量服用会出现水杨酸中毒。

【详解】

(1)因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择胃舒平，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)因麻黄碱是一种生物碱；能对人的中枢神经系统起兴奋作用，为国际奥委会严禁运动员服用的药品，故答案为：④；

(3)青霉素是应用广泛的抗菌药物；它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：②；

(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，如过量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液解毒；故答案为：①。

【点睛】

明确药物的成分及作用是解答本题的关键。本题的易错点为(1)，要注意氢氧化铝难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。【解析】③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④②①10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液呈橙红色；乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水；无色，试管②中装的溴水呈橙黄色，则试管②可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色；则试管③发生反应的类型为氧化反应。

(3)试管①中乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式：反应类型为加成反应。

(4)乙烯是易燃气体；与空气的混合气体直接点燃可能爆炸，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯含碳量较高；不易充分燃烧，燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，属于有机高分子化合物；②光导纤维为二氧化硅、不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)为四氟乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)为丙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)为氯乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑥石墨纤维的组成元素为碳元素，不属于有机高分子化合物；故属于有机高分子化合物的是D。【解析】橙红色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层氧化反应加成反应检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟D11、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通过图像分析温度升高，氨气转化率的变化从而分析反应吸放热；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断需要的条件；若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

（2）平衡时是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变，原则是变量不变分析选项；

II．①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2）计算k的值；

②根据求出反应速率；根据计算平衡常数；通过浓度商与平衡常数的比较判断反应移动方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶质；再进行判断；

【详解】

Ⅰ、（1）图像分析得到温度升高，氨气转化率减小说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，所以ΔH<0；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，该反应ΔH<0，△S＜0，所以需要低温条件才能自发进行；压强越大平衡正向进行，氨气转化率增大，若y表示压强，则一定温度下y1大于y2，若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

故答案为：<；低温；<；

（2）a．生成物有固体；利用极限法考虑，反应初始和彻底进行平均相对分子质量不同，混合气体的平均相对分子质量保持不变时说明平衡不再移动，故正确；

b．反应达到平衡各组分体积分数不变，CO2和NH3的体积分数保持不变说明平衡；故正确；

c．反应加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，则二者转化率始终相等，若不按2:1加入，二者转化率不可能相等，故CO2和NH3的转化率相等不能说明平衡；故错误；

d．混合气体体积不变；平衡右移时有固体生成，气体体积减小，即密度减小，所以混合气体的密度保持不变说明反应平衡，故正确；

e．一个氨气分子中有3个N—H键，2molN—H键断裂即2/3mol氨气反应，1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂时正反应速率和逆反应速率不相等；故错误；

故答案为：abd；

（3）①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2），由表中数据，c13=mol3/L3，则c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3•mol−3•min−1=40500L3•mol−3•min−1；

故答案为：40500；

②设转化的CH4为amol/L，容器体积为3L，则初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氢气的体积分数为=60%，解得a=2/3mol/L，则v(CH4)==mol•L-1•min－1；平衡常数==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此时浓度商Q=所以反应向正反应方向移动；

故答案为：40500；mol•L-1•min－1；48；正反应方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，则反应得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则解得x=y=0.01，即溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A项正确；

B．根据物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B项错误；

C．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C项错误；

D．电荷守恒和物流守恒联立消去钠离子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（质子守恒）；故D项正确；

故答案为：AD。

【点睛】

本题考查了化学平衡常数、影响平衡的因素、化学平衡的计算、电解质溶液中的三大守恒等内容，考查的点较多，知识夸度大，对学生来讲有一定的难度。第（3）题为难点，要熟练掌握三段式的应用，同时也要注意本题中的容器体积为3L，如果忽略了此条件，会导致整道小题回答错误；第（4）题的关键是明确溶液中的溶质成分。【解析】<低温<abd40500mol•L-1•min－148正反应方向AD12、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的用途与存在分析解答；

(2)①生活用水；工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；

②矿泉水瓶是食品用塑料瓶；属于可回收物；

③由元素守恒判断；

(3)①由材料的成分判断；

②青铜是我国使用最早的合金；至今已有三千多年的历史；

③钢铁发生电化学腐蚀时；铁作负极，失去电子生成亚铁离子。

【详解】

(1)①人体内的供能物质包括：糖类；油脂、蛋白质；因此油脂是重要的体内能源，故答案为：D；

②维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中；又称为抗坏血酸，故答案为：C；

③青霉素属于最重要的抗生素；注射青霉素前需要进行皮肤敏感试验，故答案为：A；

④在腌制肉类食品时；亚硝酸钠作为发色剂使用，同时起到防腐的作用，故答案为：B；

(2)①生活用水；工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；因此科学合理使用农药、处理生活污水，达标排放是保护水资源的有效措施，故答案为：B；

②矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯；是食品用塑料瓶，属于可回收物，故答案为：可回收物；

③由元素守恒可判断，另一种产物为氮气，故答案为：N2；

(3)①普通水泥和普通玻璃是传统硅酸盐产品；属于无机非金属材料，汽车轮胎中含有合成橡胶，橡胶属于高分子化合物，因此汽车轮胎中含有有机高分子材料，故答案为：C；

②青铜是我国使用最早的合金；至今已有三千多年的历史，故答案为：铜合金；

③钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+。【解析】DCABB可回收物N2C铜合金Fe－2e－=Fe2＋三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。14、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。15、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。16、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；19、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。20、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、计算题(共1题，共9分)21、略

【分析】【分析】

结合三行式及速率率；转化率的公式计算；依据速率与化学计量数之间的关系计算。

【详解】

2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X为0.2mol×=0.3mol，消耗的Y为0.2mol×=0.1mol；则：

(1)前2min内，v(X)==0.075mol/(L·min)；

(2)Y的转化率为×100%=20%；

(3)根据速率之比等于化学计量数之比可知：v(Z):v(X)=0.1mol/(L•min):0.075mol/(L•min)=n:3；解得n=4。

【点睛】

考查有关化学平衡的计算，能准确利用公式是解题关键，特别注意同一反应中不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比。【解析】①.0.075mol/(L·min)②.20%③.4五、结构与性质(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否