2025年湘教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于化学键的叙述中正确的是()A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是A.Y元素的非金属性最强B.W2X的沸点高于W2Z的沸点C.ZY4分子中原子最外层均为8电子结构D.X和W形成的化合物为H，Z和W形成的化合物为M，H和M可能发生氧化还原反应3、下列各项表达正确的是A.氯化氢分子的电子式：H+B.的结构示意图：C.四氯化碳的电子式：D.分子的比例模型：4、反应①；②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应；下列说法正确的是。

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：55、海藻中含有丰富的；化合态的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判断正确的是（）A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤④的操作是加热蒸发6、下列实验仪器选用符合要求的是()A.分离水和苯B.溶解NaClC.存放250mL盐酸D.称量5.85gNaCl7、下列仪器中，零刻度在上端的是（）A.量筒B.水银温度计C.滴定管D.容量瓶8、下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

。主族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。10、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中；相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A；B、C、D为其分类依据代号。请回答：

（1）请将A；B、C、D填入相应的括号内。

()两种物质都是氧化物。

()两种物质都是盐。

()两种物质都不是电解质。

（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水；加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。

①以上反应的化学方程式为_____________________。

②简述胶体制取成功的判断依据是___________________。

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸；观察到：

A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生__________________。

B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是_______________________。11、现有下列物质（1）NaOH溶液（2）铜丝（3）液态HCl（4）盐酸（5）稀硫酸（6）液氨（7）氨水（8）SO2（9）胆矾晶体（10）熔融NaCl（11）蔗糖晶体（12）酒精。

①上述状态下可导电的纯净物是___________________；

②属于非电解质的是_____________________________；

③上述状态下的电解质不能导电的是______________。12、在如图所示的串联装置中；发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

（1）加水的烧杯为___；

（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___；

（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。

（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。13、已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

(1)标出上述反应电子转移的方向和总数______。

(2)上述反应中______元素被还原，氧化产物为______，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为______。14、表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填元素符号)。

(2)②的最高价氧化物化学式_______，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。

(3)写出④的单质与水反应的离子方程式：_______。

(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______(填元素符号)，其非金属性较强的是_______(填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______(填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系_______。15、(1)①Na2O2的名称为______；

②H2O的电子式为______

(2)写出下列化学反应方程式：

①铁与水蒸气反应：______

②实验室制氯气：______16、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔；制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是___，证明Fe3＋存在的现象是____，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液；准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误18、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误19、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误20、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误21、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)24、某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：

实验：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体；试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1:白色沉淀产生的原因。

(1)白色沉淀是___。

(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同学观点的实验证据是_____________________________________。

②依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式___________________________________。

③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：。实验操作实验现象向2mL____mol/L____溶液(填化学式)中通入SO2____________

探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，通入SO2，用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线图1:向BaCl2(无氧)溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。

图2:分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3)图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是______________________________。

(4)图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_________。

(5)依据上述图像你得出的结论是________，说明理由_________________________25、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体；实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________；___________(填化学式)。

(2)①②③中均进行的分离操作是___________。

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体；溶液3中肯定含有的杂质是___________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的___________。

(4)实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括___________；量筒、烧杯、___________、胶头滴管等。

②下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是___________。

A．取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线。

B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作。

C．8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯。

D．定容时仰视刻度线。

③该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液___________mL。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.化学键只存在于化合物中的原子之间；不存在于分子之间，A错误；

B.两个原子之间的强烈的相互作用才叫做化学键；B错误；

C.离子键是阴；阳离子之间的强烈的相互作用；既有吸引力又有排斥力，C错误；

D.相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用；叫化学键，D正确。

故选D。2、C【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，则W为H，W2X即H2O是维持生命过程的必需物质，则X为O，WY可用于玻璃的刻蚀，则Y为F，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，则Z为S，室温下化合物ZY4即SF4是气体。

【详解】

A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此Y(F)元素的非金属性最强，故A正确；

B．H2O存在分子间氢键，因此W2X(H2O)的沸点高于W2Z(H2S)的沸点；故B正确；

C．ZY4(SF4)分子中S原子最外层不满足8电子结构；故C错误；

D．X和W形成的化合物为H(H2O2)，Z和W形成的化合物为M(H2S)，H2S被H2O2氧化为S单质和H2O；即H和M可能发生氧化还原反应，故D正确。

综上所述，答案为C。3、B【分析】【详解】

A．氯化氢分子的电子式为：故A错误；

B．S2-质子数为16、电子数为18，结构示意图：故B正确；

C．四氯化碳的电子式为：故C错误；

D．是分子的球棍模型，故D错误。4、D【分析】【详解】

A．反应①中NaHSO4中各元素化合价未发生变化，NaHSO4既不是氧化产物也不是还原产物；故A错误；

B．反应①中碘元素由-1价变为0价；化合价升高被氧化，反应②中碘元素由+5价变为0价，化合价降低被还原，故B错误；

C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4；故C错误；

D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5；故D正确；

故答案为D。5、A【分析】【详解】

A.分离固体和液体用过滤；从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①；③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；

B.淀粉遇到I2会变蓝色；遇碘离子不变色，其不能确定碘离子的存在，因此不能用淀粉检验步骤②的反应是否进行完全，故B错误；

C.萃取剂不能和溶质反应；且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇能与水互溶，裂化汽油与碘单质反应，其不能做萃取剂，故C错误；

D.碘易溶于有机溶剂；应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故D错误；

故选：A。6、B【分析】【分析】

本题主要考查实验基本操作；过滤用于分离液体和不溶性固体；溶解用玻璃棒和烧杯；存放溶液不可用容量瓶；天平最小刻度为0.1g。

【详解】

A.分离水和苯应用分液漏斗；故A错误；

B.溶解NaCl用玻璃棒和烧杯；故B正确；

C.存放250mL盐酸不可用容量瓶；应用细口瓶，故C错误；

D．天平最小刻度为0.1g无法称量5.85gNaCl；故D错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

直接计数的测量仪器零刻度在下端；运用差值计数的零刻度在上端。

【详解】

A.量筒无零刻度线；小刻度在下端，A错误；

B.水银温度计零刻度在下端；B错误；

C.滴定管的零刻度在上端；C正确；

D.容量瓶没有零刻度；只有标准线，D错误。

答案为C。8、C【分析】【详解】

A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，但中学阶段O和F没有正价，即最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，其最高价氧化物对应水化物是HClO4；名称为高氯酸；同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即钠元素的金属性最强，其最高价氧化物的水化物是NaOH；

(2)⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，均属于离子化合物，电子式分别是：②为碳原子，其最高价氧化物是CO2；结构式为O=C=O；

(3)表现两性的氧化物是Al；Al的氢氧化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，⑧的最高价氧化物的水化物是HClO4，两者反应离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(4)⑥的单质是Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

(5)②和⑦按1：2形成的液态化合物是CS2，用电子式表示CS2形成的过程：

【点睛】

本题难点在（5），用电子式表示二硫化碳形成的过程，先判断二硫化碳属于共价化合物，其结构式为S=C=S，箭头右端相同微粒不能合并写，箭头左端相同微粒可以合并写，即【解析】高氯酸NaOHO=C=OAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑10、略

【分析】【详解】

(1)由两种元素构成；其中一种为氧元素的化合物为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化铁，B符合；阳离子是金属离子或铵根离子；阴离子为酸根离子的化合物为盐，故氯化铁和硫酸氢钠是盐，D符合；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质，二氧化碳为非电解质，A符合，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；

(2)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L-1的上图中某种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O（沸）Fe(OH)3（胶体）＋3HCl；

②胶体具有丁达尔效应；可以利用此性质检验胶体；

③A；稀硫酸为电解质溶液；而胶体遇电解质溶液发生聚沉；

B、随着稀硫酸的加入，氢氧化铁沉淀会溶解，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O。【解析】BDAFeCl3＋3H2O（沸）Fe(OH)3（胶体）＋3HCl丁达尔现象聚沉Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaOH溶液是混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

(2)铜丝为金属单质；存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

(3)液态HCl不能导电；在水溶液中能够导电，是电解质；

(4)盐酸是混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

(5)稀硫酸是混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

(6)液氨不能导电；且自身不能电离，是非电解质；

(7)氨水是混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

(8)SO2不能导电；且自身不能电离，是非电解质；

(9)胆矾晶体不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

(10)熔融NaCl能导电；是电解质；

(11)蔗糖晶体不能导电；是非电解质；

(12)酒精是纯净物；不导电，是非电解质；

故能导电的纯净物是(2)(10)；属于非电解质的是(6)(8)(11)(12)；上述状态下的电解质不能导电的是(3)(9)。

【点睛】

判断电解质和非电解质时需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。【解析】（2）（10）（6）（8）（11）（12）（3）（9）12、略

【分析】【分析】

电解池构成条件之一是形成闭合电路；结合溶液导电性的因素分析判断。

【详解】

(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液均导电；而固体KCl不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为B；

(2)向Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液发生的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶液中离子浓度大小，则溶液导电性逐渐减弱；

(3)离子化合物熔融时只能破坏离子键，则硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO

(4)把三个烧杯都加热升温；溶液中离子运动速率加快，溶液的导电性增强，则灯泡的亮度会变亮。

【点睛】

考查影响溶液导电性的因素、离子方程式书写等知识，明确溶液导电性的影响因素为解答关键，特别注意溶液导电性强弱有单位体积内自由移动的离子数目决定，另外要注意掌握离子方程式的书写原则。【解析】①.B②.减弱③.Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O④.NaHSO4Na++HSO⑤.变亮13、略

【分析】【详解】

（1）Fe失去电子，N得到电子，该反应转移24e﹣，则电子转移方向和数目为

故答案为：

（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，+5价的N元素被还原，而Fe失去电子被氧化，氧化产物为Fe（NO3）3，由反应可知，生成3molN2O时转移24mol电子，生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为

故答案为：+5价的N；Fe（NO3）3；0.8NA。【解析】+5价的NFe（NO3）30.8NA14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br；

【详解】

(1)稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

(2)②为N，位于第VA族，最高价为+5价，其最高价氧化物化学式为N2O5，⑨为K，最高价氧化物对应的水化物的化学式是KOH，故答案为：N2O5；KOH；

(3)④的单质是Na，与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(4)①为C、⑤为Si，同主族从上到下，原子半径增大，则原子半径较大的是Si，同主族从上到下非金属性减弱，则其非金属性较强的是碳，非金属性越强，其最高正价氧化物水化物酸性越强，则较强的酸是H2CO3，根据强酸制弱酸的原理，将CO2通入硅酸盐中，就能比较两种酸的强弱，则离子方程式为：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓。【解析】ArN2O5KOH2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Si碳H2CO3SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓15、略

【分析】【详解】

(1)①Na2O2的名称为过氧化钠；

②O原子最外层有6个电子，形成2对共价键，两个H原子各拿出一个电子与O形成两对共价键，故H2O的电子式：

(2)①Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

②实验室采用MnO2和浓盐酸固液加热型装置制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】过氧化钠3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；Fe2＋容易被空气中的氧气氧化；为了防止亚铁离子被氧化，结合不能引入新杂质分析判断；

(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜；氯化亚铁；

(3)反应中含有氯化亚铁；氯化铜和未反应的氯化铁；由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，通入氯气可以得到氯化铁，据此分析解答。

【详解】

(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明存在Fe3+；配制含Fe2＋的溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，且不能引入新杂质，常加入铁粉(铁钉也可)，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋；故答案为：KSCN溶液；溶液变红；铁粉；

(2)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

(3)A．废液中含有氯化亚铁、氯化铜和未反应的氯化铁，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，滤渣③中含有金属铜和未反应的铁，加入盐酸，滤液⑤中也含有氯化亚铁，与滤液②合并后通入氯气可以得到氯化铁，故答案为：Fe；FeCl2；Fe、Cu；HCl；FeCl2；Cl2；

B．废液中加入铁粉，发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2；滤渣中含有铁、铜，加入盐酸，铁与盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁与氯气的反应，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意废液中加入铁粉，铁能够与氯化铜发生置换反应，与氯化铁发生氧化还原反应，容易漏写2FeCl3＋Fe=3FeCl2。【解析】KSCN溶液溶液变成红色铁粉2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；18、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。19、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。20、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。四、推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)SO2与Ba(NO3)2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4；

(2)①NO3-氧化了SO2；则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色；

②Ba(NO3)2溶液与SO2反应生成硫酸钡和一氧化氮；根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；

③乙同学要证明了自己的推测正确；所用试剂应与甲同学一样，这样才可以做对比，反应后会生成硫酸钡沉淀；

(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸；亚硫酸会使溶pH值下降；

(4)图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫；与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸；

(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2；pH变化趋势；幅度接近，据此答题。

【详解】

(1)SO2与Ba(NO3)2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4；

(2)①NO3-氧化了SO2；则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色；

②Ba