2025年苏科版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于空气及其成分的说法正确的是（）A.氮气是空气中含量最高的气体，可以用于食品防腐等B.氧气占空气含量的21%，可用于急救病人C.稀有气体充入霓虹灯，通电能发出不同颜色的光，这是稀有气体的化学性质D.实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，二氧化锰是催化剂，提高了氧气产量2、用托盘天平称量某物质质量时，指针向左偏，此时应采取的措施是（）A.将砝码移至零处B.加适量砝码，拨动游码C.加适量药品D.调整螺母，使天平平衡3、据报道，某地发现一温泉，水温高达rm{58隆忙.}经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用rm{.}已知硅酸盐中硅元素的化合价为rm{+4}价，则硅酸的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SiO_{4}}B.rm{H_{2}SiO_{2}}C.rm{H_{2}SiO_{3}}D.rm{Na_{2}SiO_{3}}4、厨房中有许多化学物质，小芳列出了以下几种，其中属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.黄酒B.加碘食盐C.蒸馏水D.酱油5、下列现象描述中，正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C.磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量D.镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体6、下列说法中正确的是（）A.某矿泉水的广告称其矿泉水不含任何化学物质B.某物质中含有一种元素，它一定是单质C.水分子是由氢元素和氧元素组成的D.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同主要是由于构成物质的分子不同评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、在实验室中，下列做法正确的是（）A.实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验B.实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽C.不说明用量，固体用1-2gE.打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站E.打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站8、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克9、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为rm{3}rm{2}D.丁相对分子质量是甲的rm{2}倍10、下列表示的气体物质中，属于混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

12、下列表示水分子的图示为（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、化石燃料包括____、____、____．它们属于____（填序号：①纯净物②混台物），它们主要由____组成的．14、实验室称量药品的一般用______，它能精到______g，称量把称量物在______盘，码放在______盘，量结束后，要将砝码回砝盒．15、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，rm{A}是无色无气味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}可使澄清的石灰水变浑浊；rm{D}是一种无色无味的气体，将烧红的rm{B}放入rm{D}中，rm{B}立即熄灭，且rm{C}和rm{D}是不同的物质；则：

rm{A}是______rm{B}是______rm{C}是______rm{D}是______．16、写出对应的元素符号或元素名称氢_______氧________硫_______rm{Na}______钙_______rm{C}_________氮________rm{P}_________镁______硅________________氮________rm{C}_________镁______硅_______rm{P}17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}如表是元素周期表中的一部分；请按表中信息填空：

rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素的原子序数是______．

rm{(2)}查找出原子序数为rm{10}的元素名称______；排在第______周期．

rm{(3)}核电荷数为rm{12}的元素原子在反应中是______电子rm{(}填”得到”或”失去”rm{)}变成的离子符号是______．

rm{(4)}写上表中每一周期元素体现出来的一点规律：______

rm{(5)}上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有______横行，______个纵行共有______周期和______族rm{.}18、图rm{a}是铯元素在元素周期表中的信息，图rm{b}是铝原子结构示意图，图rm{C}为元素周期表的一部分，rm{X}rm{Y}rm{Z}代表三种不同元素。rm{X}rm{Y}代表三种不同元素。rm{Z}由图rm{(1)}可知铯元素的相对原子质量为____；铯属于______元素rm{a}填“金属”或“非金属”rm{(}rm{)}图rm{(2)}方框内的数字是_________；该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为____；离子结构示意图为_____________rm{b}有关图rm{(3)}的说法，正确的是____rm{C}填序号rm{(}A.原子序数：rm{)}rm{Z>Y}核外电子数：rm{B.}rm{X=Y}和rm{C.Y}同处于第二周期rm{Z}元素周期表中不同元素间最本质的区别是____rm{(4)}填字母rm{(}．A.质子数不同rm{)}最外层电子数不同rm{B.}中子数不同rm{C.}相对原子质量不同rm{D.}地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式是____rm{(5)}如图rm{(6)}为某粒子结构示意图，当rm{d}时，该粒子符号为____．rm{x-y=8}19、实验室加热高锰酸钾制气______．

铁丝在氧气中烧______．

写出列反的化学方程式．

氢气在气里燃烧生成化氢______．

过氧化氢溶液与二氧合制氧气______rm{.}其中______填序号，下同rm{)}属于合反，______属于分解应．20、某市某中学的同学自制成一种黄色的花汁；加入到不同的试剂中，观察到的现象如下：

。试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水颜色红黄黄绿绿李小强同学依据上表提供的信息进行如下实验：

（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显____性．

（2）用该花汁测知家中花盆内土壤显酸性，打算加入上表中____来改良．21、实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性．为了保证安全，注意做到“三不”，一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；二不能____；三不得____．评卷人得分四、简答题(共3题，共9分)22、为保证长时间潜航；在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

（1）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是______（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是①______；②______．

（2）写出方法③的文字表达式______．23、空气是一种重要的自然资源；请回答下列问题：

rm{(1)}空气中各种成分可以广泛应用于生产和生活中，其中______rm{(}写名称rm{)}约占空气体积的rm{78%}是工业上生产化肥的重要原料，______rm{(}写名称rm{)}是人类维持生命不可缺少的气体，燃料燃烧也离不开它：______rm{(}写名称rm{)}虽然几乎不与任何物质发生化学反应；但是也有很广泛的用途，如制造电光源等．

rm{(2)}最近我国多地出现了雾霾天气，rm{PM2.5}是造成这种天气的“元凶”之一rm{.PM2.5}是指大气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物，下列行为会产生rm{PM2.5}的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.将校园的垃圾堆积起来；就地焚烧。

B.为方便出行；提倡大量购买和使用私家车。

C.大力发展火力发电。

D.节日燃放鞭炮。

rm{(3)}某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量rm{.}如图，先用弹簧夹夹住橡皮管；点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况rm{.}待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的rm{dfrac{1}{5}}．

可能造成这样结果的原因是rm{(}填rm{2}种rm{)}

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．24、根据下列事实说明空气中含有的成分。

rm{垄脵}天然气在空气中可以燃烧______；

rm{垄脷}空气是制造氮肥资源______；

rm{垄脹}冰棒放在玻璃杯里；杯子外壁附一层水珠______；

rm{垄脺}澄清石灰水在空气中久置形成了一层白膜______；

rm{垄脻}通电时，各种电光管会发出不同颜色光______．评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)25、如图是常见的气体发生装置和收集装置．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a______、b______；

（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______（填序号）．反应的文字表达式为______．

（3）实验室用高锰酸钾晶体制取氧气的发生装置可以选用______（填序号），但是要在试管口放一团蓬松的棉花，作用是______，加热时试管口略向下倾斜的原因______．写出该反应的文字表达式______．

收集氧气的最适宜时刻______．实验结束后要先______后______，目的是______

（4）用E装置收集氧气的依据是______，检验氧气是否集满的方法是______．26、实验台上有：氯酸钾；高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴、棉花及下列仪器：请回答下列问题：

rm{(1)}仪器rm{垄脺}的名称是______；

rm{(2)}用过氧化氢制取氧气，要选择二氧化锰，其中二氧化锰起______作用rm{.}过氧化氢制氧气的反应化学符号表达式为______；

rm{(3)}如图rm{2}是制取氧气的实验装置；请你将没有绘制完的部分补充完整．

写出图中制取氧气的化学符号表达式为______；收集完氧气后；关键的操作步骤是______．

27、如图是某同学为了配制50g5%的氯化钠溶液的全过程：

①请找出如图中的两个错误：______；______。

②用托盘天平称量______克氯化钠；

③用______量取______mL的水；

④将两者置于烧杯中；用玻璃棒搅拌。

反思实验操作在配制溶液时；会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是______。

A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出28、如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：

（1）称量食盐时；天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为______g；需要水的体积为______mL；

（2）配制溶液的步骤为②→______→③（用序号表示）。

（3）下列情况中；会使食盐溶液质量分数低于10%的是______。

A．称取的食盐不纯；有杂质。

B．在量取水时；俯视液面读数。

C．配制好的溶液转移时；不小心有少量液体溅出。

D．配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)29、火柴头上主要含有氯酸钾；硫黄和玻璃粉；火柴盒侧面的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：

（1）火柴头在火柴盒上划动时产生热量使磷燃烧；

（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾[KClO3]分解生成氯化钾[KCl]和氧气；

（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫反应；使火柴杆着火．

请写出以上（1）（2）两步反应的化学方程式：（1）______2P2O530、某化学活动小组在实验室里要将粗盐（主要成分是氯化钠；还含有不溶于水的固体）进行提纯，然后用得到的氯化钠配制成氯化钠溶液．

（1）请你设计一个将粗盐进行提纯，得到氯化钠的实验方案______．

（2）要完成上述实验方案，需要的主要仪器有______．

（3）将得到的氯化钠固体烘干后；用来配制150g5%的氯化钠溶液：

①用______称取______g氯化钠固体倒入一大烧杯中．称量前应先调整______，若指针偏向右边，可将右边的平衡螺母向______旋转；

②用______（100mL、200mL）量筒量取______mL水，倒入盛氯化钠固体的大烧杯中，并用______；使氯化钠固体完全溶解，便得到所要配制的氯化钠溶液．

（4）交流反思：假如某同学在量取水时俯视刻度读数，在最后称取氯化钠时，指针偏向了左侧，则他们所配制的溶液溶质质量分数比理论值要偏______（填“高”或“低”）．31、为了测定某稀硫酸溶液的溶质质量分数，取rm{50g}铜锌合金样品于烧杯中，向其中分别加入rm{4}次不同质量的稀硫酸溶液，充分反应。每次加入稀硫酸溶液的质量和剩余固体的质量如下表所示：。加入稀硫酸次数加入稀硫酸质量剩余固体质量第rm{1}次rm{50g}rm{43.5g}第rm{2}次rm{100g}rm{mg}第rm{3}次rm{150g}rm{11g}第rm{4}次rm{100g}rm{11g}求：rm{(1)m}的值为_____________________；rm{(2)}该稀硫酸溶液的溶质质量分数为_____________________；rm{(3)}第rm{4}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为多少？rm{(}保留rm{0.1%)}32、如图所示是实验室制取气体一些装置；据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：①______；②______；

（2）写出实验室制二氧化碳的化学方程式______．

（3）收集二氧化碳气体可选用的一种装置是______；利用该装置还能收集的一种气体是______．

（4）检验生产的气体方法是将气体通入澄清的石灰水；观察石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为______；但是在实验过程中发现，将A中产生的气体通入澄清的石灰水中，观察到澄清的石灰水没有变浑浊，试分析其原因：______．

（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取密度比空气小的乙炔（C2H2）气体；该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；如果用图示装置收集乙炔应该选择______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【解答】解：A；氮气是空气中含量最高的气体；氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故A正确；

B；氧气约占空气体积的21%；可用于急救病人，故B错误；

C；稀有气体充入霓虹灯；通电能发出不同颜色的光，这是稀有气体的物理性质，故C错误；

D；实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气；二氧化锰是催化剂，只改变反应速率，不提高了氧气产量，故D错误．

故选A．

【分析】A；根据氮气的化学性质不活泼分析；

B；根据氧气约占空气体积的21%进行分析；

C；根据稀有气体的性质进行分析；

D、根据催化剂的作用进行判断．2、B【分析】【解答】解：用托盘天平称量一定质量的物质时时；步骤是：调节天平平衡，先向左边托盘放置待称量的物质，然后向右盘上添加砝码和拨动游码，直至天平平衡；天平指针偏向左偏移，说明待称量物质的质量大于砝码的质量，应加适量砝码或移动游码．

故选B．

【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，天平指针偏左，说明物质的质量大于砝码的质量，据此进行分析判断．3、C【分析】解：通常情况下，rm{H}为rm{+1}价，rm{O}为rm{-2}价；

A、rm{H_{2}SiO_{4}}中的化合价的代数和为：rm{2+4-8=-2.}故A不适合；

B、rm{H_{2}SiO_{2}}中的化合价的代数和为：rm{2+4-4=2.}故B不适合；

C、rm{H_{2}SiO_{3}}中的化合价的代数和为：rm{2+4-6=0.}故C适合；

D、rm{Na_{2}SiO_{3}}是盐，不是酸rm{.}故D不适合．

故选C．

在化合物中；元素的正负化合价代数和为零；

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物．

本题主要考查学生对化合价的规律和原则的认识，以及对酸的概念的认识．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}黄酒中有酒精、水等物质；属于混合物，故选项错误；

B；加碘食盐中有食盐、碘酸钾等物质；属于混合物，故选项错误；

C；蒸馏水属于纯净物中的氧化物；故选项正确；

D；酱油中色素、食盐等物质；属于混合物，故选项错误；

故选C

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素．

本考点考查了物质的分类，与生活实际联系密切，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{C}5、D【分析】解：A；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误。

B；硫磺在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

D；镁带在空气中燃烧；放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。

故选：D。

A；根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。

B；根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D；根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。【解析】D6、D【分析】解：A；任何物质都是化学物质；不过是有天然与合成之分，故A错；

B；由一种元素组成的纯净物才是单质；某物质中含有一种元素，不一定是纯净物，所以不一定是单质，故B错；

C；水是由氢元素和氧元素组成的；说到分子用原子来解释，故C错；

D；同种分子性质相同；不同分子性质不同；二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同主要是由于构成物质的分子不同，故D正确。

故选：D。

A；根据任何矿泉水都含化学物质判断；B、由一种元素组成的纯净物才是单质；C、水是由氢元素和氧元素组成的；D、同种分子性质相同；不同分子性质不同。

解答本题关键是熟悉分子、纯净物的特点、化学式意义。【解析】D二、多选题(共6题，共12分)7、BE【分析】解：A；实验室剩余的药品不要随意丢弃；不可带出实验室，应放入制定的容器，故A错误；

B；实验完毕；要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽，故B正确；

C；不说明用量；固体取盖满试管底部即可，故C错误；

D；对所有的药品；不可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味，不可品尝一下药品的味道，故D错误；

E；打碎的玻璃仪器；要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站，故E正确．

故选BE．

根据实验室中注意事项；药品的取用规则、闻气体气味的方法等知识分析判断有关的说法．

以实验为基础的化学，掌握化学实验的基本操作、了解实验的注意事项、实验原则是同学们必须具备的能力．【解析】【答案】BE8、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC9、AD【分析】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：rm{4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g}故乙为反应物，甲；丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；

A；该反应为分解反应；故错误；

B；丙可能为催化剂；故正确；

C、参加反应的乙、丁质量比为：rm{(10g-4g)}rm{(8g-4g)=3}rm{2}故正确；

D、生成甲、丁的质量比为：rm{(6g-4g)}rm{(8g-4g)=1}rm{2}由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲；丁的相对分子质量比，故选项说法错误；

故选：rm{AD}

根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】rm{AD}10、AB【分析】解：rm{A}是由两种物质组成；是混合物；

B；是由两种物质组成；是混合物；

B；是由一种物质组成；是纯净物；

D；是由一种物质组成；是纯净物；

故选AB

混合物是由两种或两种以上物质组成．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AB}11、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

12、BD【分析】

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；观察微观粒子的模型，B和D都符合，故选BD．

【解析】【答案】根据水分子的构成进行分析；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，据此解答．

三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】

化石燃料包括煤；石油、天然气；它们属于混台物，它们主要由C、H元素组成的．

故答为：煤；石油、天然气；②；C、H元素．

【解析】【答案】根据化石燃料的种类及组成特点进行分析．

14、略

【分析】解：验室称量品的质量一般用托盘天平托天平用于称药品的质量；准确0.1g；托天的使循“左物码”的则，称量时把称量物放在左盘，砝码放在盘称量完毕后，应把砝回砝码盒中．

故答案为：托天平；.1；右．

根据托盘天用要遵“左物右码”则；使用注意事项等进分析解答．

本题度不大，掌盘天的使用方法、使用注事项等即可确解答题．【解析】托盘天平；0.1；左；右15、氧气；木炭；二氧化碳；氮气【分析】解：rm{B}在rm{A}中燃烧更旺，说明rm{A}是氧气，生成的rm{C}能使澄清的石灰水变浑浊，说明rm{C}是二氧化碳，则rm{B}是木炭，将烧红的木炭放入rm{D}中，木炭立即熄灭，说明rm{D}不具有助燃性，则rm{D}可能是二氧化碳或氮气，又因rm{C}和rm{D}是不同的物质，rm{C}是二氧化碳，则rm{D}是氮气．

故答案为：氧气；木炭；二氧化碳；氮气．

根据一些明显的现象先确定一些物质，然后依此类推确定其它物质rm{.}本道题的突破点是某物质在rm{A}中燃烧更旺，rm{C}可使澄清的石灰水变浑浊．

做本类型推断题的关键是找到突破点，然后根据突破点依此类推确定其它物质．【解析】氧气；木炭；二氧化碳；氮气16、rm{H}rm{O}rm{S}钠rm{Ca}

碳rm{N}磷rm{Mg}rm{Si}【分析】【分析】根据记住常见元素的元素符号及其意义是解答本题的关键。【解答】元素符号的书写：只有一个字母的要大写，两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小”。氢的元素符号为rm{H}氧的元素符号为rm{O}硫的元素符号为rm{S}rm{Na}表示钠的元素符号；钙的元素符号为rm{Ca}rm{C}表示碳的元素符号；氮的元素符号为rm{N}rm{P}表示磷的元素符号；镁的元素符号表示为rm{Mg}硅的元素符号为rm{Si}故答案为：rm{H}rm{O}rm{S}钠；rm{Ca}碳；rm{N}磷；rm{Mg}rm{Si}【解析】rm{H}rm{O}rm{S}钠rm{Ca}碳rm{N}磷rm{Mg}rm{Si}17、13氖二失去Mg2+最外层电子数从左到右依次递增3个8三个8个【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最多的金属元素是铝，原子序数即质子数为rm{13}故填：rm{13}

rm{(2)}原子序数为rm{10}的元素名称氖；排在第二周期；故填：氖；二；

rm{(3)12}号元素是镁元素，镁原子的最外层有rm{2}个电子，在化学反应中易失去最外层电子而形成带有rm{2}个单位正电荷的镁离子；故填：失去；rm{Mg^{2+}}

rm{(4)}通过分析可知；每一周期元素原子序数的变化规律是：最外层电子数从左到右依次递增，故填：最外层电子数从左到右依次递增；

rm{(5)}元素周期表共有rm{7}个横行，rm{18}个纵行rm{.}每一个横行叫做一个周期，原子序数数值上等于质子数rm{.}故填：rm{3}个，rm{8}三个；rm{8}个．

rm{(1)}根据地壳中元素含量排序进行分析；

rm{(2)}根据元素周期表信息进行分析；

rm{(3)}根据原子结构来分析；

rm{(4)}根据元素周期表中的变化规律进行分析；

rm{(5)}根据元素周期表的组成进行分析．

本题考查地壳中的元素分布、元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键．【解析】rm{13}氖二失去rm{Mg^{2+}}最外层电子数从左到右依次递增rm{3}个rm{8}三个rm{8}个18、（1）132.9金属（2）3Al3+（3）A（4）A（5）Al2O3（6）S2-【分析】【分析】本题考查元素周期表的信、元素的分类、离子符号书写、离子结构示意图、化学式的书写及不同元素的本质区别，难度不大，掌握基本知识有助于解答本题。【解答】rm{(1)}由元素周期表方格信息可知，铯元素的相对原子质量为rm{132.9}铯是金属元素，故答案为：rm{132.9}金属；rm{132.9}图rm{(2)}是铝原子结构示意图，核内质子数等于核外电子数，方框中数字为rm{b}在化学反应中失去三个电子，离子符号为rm{3}rm{Al^{3+}}个电子后，最外电子层也消失了，离子结构示意图为故答案为：，失去最外层rm{3}个电子后，最外电子层也消失了，离子结构示意图为rm{3}；rm{3}为元素周期表，原子序数rm{Al^{3+}}rm{(3)C}为元素周期表，原子序数rm{X>Y}rm{X}和rm{Y}最外层电子数相同，rm{Y}和rm{Z}位于第三周期，所以正确为rm{A}和rm{(3)C}最外层电子数相同，rm{X>Y}和rm{X}位于第三周期，所以正确为rm{Y}故答案为：rm{Y}rm{Z}不同元素之间本质区别是质子数不同rm{A}核电荷数不同rm{A}所以A正确，故答案为：rm{(4)}不同元素之间本质区别是质子数不同rm{(}核电荷数不同rm{)}所以A正确，rm{(4)}地壳中含量最高的金属元素是rm{(}含量最高在元素是rm{)}形成的化学式为rm{A}所以为rm{(5)}地壳中含量最高的金属元素是rm{Al}含量最高在元素是rm{O}形成的化学式为rm{Al_{2}O_{3,}}所以为rm{(5)}rm{Al}rm{O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3,}}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3}由图可知，如果是原子结构rm{3}但是rm{Al}可知是离子结构且只能是阴离子，rm{2}rm{2}所以粒子符号为：rm{O}故答案为：rm{3}rm{3}【解析】rm{(1)132.9}金属rm{(2)3}rm{Al^{3+}}rm{(3)A}rm{(4)A}rm{(5)Al_{2}O_{3}}rm{(6)S^{2-}}19、略

【分析】解：铁丝氧气烧生成四氧化三，反应的化学程式为rm{3Fe+2O2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/{碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}Fe3O4.}填rm{Fe+2O2dfrac{overset{/{驴脮}/{碌茫脠录驴脮赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}e3O4}

氢气在氯气燃烧生化氢气反应的化学方程式为：rm{H2+l2dfrac{overset{;{碌茫驴脮赂帽}/}{.}}{/{驴脮}/}2HCl}：rm{H2+l2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{.}}{{驴脮赂帽}/}2Hl}

化合反的特“多变一；分解反应的征是“一变多”，由可知，属化合反应的是；属于解反应的．

红磷在点燃的条下与空气中的气反五化二磷，学方程式为：rm{4P5O2dfrac{overset{/{赂帽}/{碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}2P2}故填：rm{4P+5O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{/{驴脮}/}2P2O}

在二氧化催化作用，过氧化氢分解为和氧气化程式为：rm{2H2O2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/MnO_{2}/{赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}2H+O2隆眉}故填：rm{H2O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽}MnO_{2}{驴脮赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}H2OO2隆眉}

故填：．

首根据应原理找出反应物；生成物、反条件；根据化学方程式的写方法步骤进行写；再据反特征确类型．

本题难度不，查学生根据原理写化学方程判定反应型的能力，掌握化方程式的写方法、基本反应类型的征可正解答本题．【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2HCl}rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2HCl}20、略

【分析】

（1）由图中可知；黄色的花汁遇酸性溶液变红．故填：酸．

（2）因为草木灰；石灰水显碱性．故填：草木灰或石灰水．

【解析】【答案】可以根据黄色的花汁与酸性；中性、碱性溶液相互作用变色的规律进行分析、解答．

21、略

【分析】

实验室里所用的药品很多是易燃；易爆、有毒或有腐蚀性的；为了保证安全，注意做到“三不能”：①不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②不能用手拿任何药品；③不能品尝任何药品的味道药品．

故答案为：不能用手拿任何药品；不能品尝任何药品的味道药品．

【解析】【答案】实验室里药品的取用原则；要做的“三不”：不能用手拿任何药品，不能用鼻子直接闻药品的气味（特别是气体），不能品尝任何药品的味道药品，有的有毒，有的有腐蚀性．

四、简答题(共3题，共9分)22、略

【分析】解：①加热高锰酸钾；需要在加热的条件下才能放出氧气，而加热时也会消耗氧气，不适宜在潜水器里供给氧气．

②电解水；需要通电，消耗电能，不适宜在潜水器里供给氧气．

③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与CO2反应生碳酸钠和氧气；常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，适宜在潜水器里供给氧气．

与其它方法相比；这种方法常温下就能进行，不用加热；不用通电，操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气．

故答案为：（1）③；常温下就能进行；能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气；

（2）过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气．

根据潜水艇里的环境及对供给氧气反应的要求；分析所涉及反应的特点，判断出最适合潜水艇里供给氧气的反应原理即可．

本题难度不大，解答时一般从原理要科学、严谨、合理，装置和操作要安全、简便，药品要易得、经济、环保节能，还要注意要结合实际情境进行分析．【解析】③；常温下就能进行；能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气；过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气23、氮气；氧气；稀有气体；ABCD；红磷的量不足；装置气密性不好（合理均可）【分析】解：rm{(1)}空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占rm{(78%)}氧气占rm{(21%)}稀有气体占rm{(0.94%)}二氧化碳占rm{(0.03%)}其它气体和杂质占rm{(0.03%).}其中氮气约占空气体积的rm{78%}是工业上生产化肥的重要原料；氧气能供给呼吸；支持燃烧；稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应，由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；

rm{(2)A}焚烧垃圾，能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘，会产生rm{PM}rm{2.5}故错误；

B、大量购买和使用私家车，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加rm{PM2.5}污染rm{.}故错误；

C、大力发展火力发电，燃烧大量的煤，能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘，会产生rm{PM}rm{2.5}故错误；

D、过年燃放鞭炮，能产生一些烟尘，增加了rm{PM2.5}的含量；故错误；

rm{(3)}测定空气里氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气；使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．

rm{垄脵}如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；

rm{垄脷}如果装置漏气；会使外界的空气进入集气瓶内，从而使进入集气瓶内的水的体积变小，会使所测得的氧气的体积分数偏小；

rm{垄脹}若未等到装置冷却到室温；就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于五分之一；

故答案为：rm{(1)}氮气；氧气；稀有气体；．

rm{(2)ABCD}

rm{(3)垄脵}红磷的量不足；rm{垄脷}装置气密性不好rm{(}合理均可rm{)}．

rm{(1)}从空气的成分及各成分的用途去分析解答；

rm{(2)A}焚烧垃圾；能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘；

B、大量购买和使用私家车，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加rm{PM2.5}污染；

C；煤燃烧时；能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘；

D；燃放鞭炮会产生一些烟尘；

rm{(3)}产生误差的原因可以从装置的气密性；药品的用量、装置是否冷却等方面进行评价．

本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，大气污染及氧气含量测定等知识，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用．【解析】氮气；氧气；稀有气体；rm{ABCD}红磷的量不足；装置气密性不好rm{(}合理均可rm{)}24、氧气；氮气；水蒸气；二氧化碳；稀有气体【分析】解：rm{垄脵}氧气具有助燃性；天然气在空气中可以燃烧，说明了空气中含有氧气；

rm{垄脷}空气是制造氮肥资源；是因为空气中含有大量的氮气；

rm{垄脹}冰棒放在玻璃杯里；杯子外壁附一层水珠，是因为空气中的水蒸气遇冷冷凝成小水珠；

rm{垄脺}二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；澄清石灰水在空气中久置形成了一层白膜，说明了空气中含有二氧化碳；

rm{垄脻}稀有气体在通电时能发出有色的光；因此，应用于各种电光管会发出不同颜色光．

故答为：rm{垄脵}氧气；rm{垄脷}氮气；rm{垄脹}水蒸气；rm{垄脺}二氧化碳；rm{垄脻}稀有气体．

根据空气的成分及各成分的性质和用途分析判断回答。

本题的难度不大，了解空气的成分及各成分的性质和用途即可分析解答．【解析】氧气；氮气；水蒸气；二氧化碳；稀有气体五、探究题(共4题，共28分)25、略

【分析】解：（1）标号仪器分别是酒精灯；铁架台；

（2）双氧水和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；

（3）高锰酸钾是固体，需要加热，发生装置可以选用装置A；该实验在试管口放一团棉花，是防止高锰酸钾颗粒随着气流进入导管堵塞导管；加热时试管口向下倾斜是为了防止冷凝水倒流入试管底部，引起试管炸裂；高锰酸钾制氧气的反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

排水法收集氧气的最佳时刻是：导管口气泡连续；均匀冒出时；因为开始出来的氧气中混有空气，立即收集会导致收集的氧气不纯；实验结束后要先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；

（4）E收集氧气；是因为氧气密度比空气大，验满氧气的方法是将带火星的木条放于瓶口，观察木条是否复燃进行判断；

故答案为：（1）酒精灯；铁架台；

（2）B；过氧化氢水+氧气；

（3）A；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；导管口气泡连续；均匀冒出时；将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；防止水倒吸入试管；引起试管炸裂；

（4）氧气的密度比空气大；将带火星的木条放于集气瓶口；若木条复燃则满．

（1）熟记常见仪器的名称；

（2）双氧水和二氧化锰制取氧气；不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，并据反应原理书写文字表达式；

（3）根据发生装置的选择方法和高锰酸钾制取氧气的注意事项分析解答；

（4）E收集氧气；是因为氧气密度比空气大，验满氧气的方法是将带火星的木条放于瓶口，观察木条是否复燃进行判断．

通过回答本题知道了常见仪器，气体发生装置和收集装置的选取方法，巩固了用高锰酸钾制取氧气的注意事项等知识．【解析】酒精灯；铁架台；B；过氧化氢水+氧气；A；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；导管口气泡连续、均匀冒出时；将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；防止水倒吸入试管，引起试管炸裂；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满26、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{垄脺}是试管；

rm{(2)}用过氧化氢制取氧气，要选择二氧化锰，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口略向下倾斜，氧气不易溶于水，可用排水法收集，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}制取氧气时，需要连接装置，检验装置气密性，然后装药，加热制取氧气，排水法收集，实验结束，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故制取氧气的实验装置为

．

故答案为：rm{(3)}试管；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}催化；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(1)}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}先将导管移出水面；再熄灭酒精灯．

rm{(2)}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；

rm{(3)}根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，试管口略向下倾斜，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，制取氧气时，需要连接装置，检验装置气密性，然后装药，加热制取氧气，排水法收集，实验结束，先撤导管，后熄灭酒精灯进行分析．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．rm{(1)}【解析】试管；催化；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}先将导管移出水面，再熄灭酒精灯27、药品瓶盖正放在了桌面上砝码和药品位置颠倒2.5量筒47.5A【分析】解：①取用固体药品时；为防止污染药品，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放。

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中砝码与氯化钠的位置放反了；

②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；

③溶剂质量=溶液质量-溶质质量；则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。

④A；用量筒量取水时俯视读数；所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确；

B；烧杯用少量蒸馏水润洗；烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故错误；

C；氯化钠晶体不纯；称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故错误；

D；溶液具有均一性；转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化。故错误；

故选：A。

故答案为：

①药品瓶盖正放在了桌面上；砝码和药品位置颠倒；

②2.5；

③量筒；47.5；

④A。

①根据配制溶液的注意事项解答；

②利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；

③根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量。

④引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物；药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。【解析】药品瓶盖正放在了桌面上砝码和药品位置颠倒2.5量筒47.5A28、15135⑤→①→④AD【分析】解：

（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为：10g+5g=15g；需要水的质量为：-15g=135g；合135mL；

（2）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞；倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；

（3）能够引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因可能是溶质少了；也可能是溶剂多了，分析题给的选项可以知道：

A；食盐中含有杂质；会使氯化钠的质量偏小，故使溶质的质量分数偏小；

B；取水时俯视读数；会导致测量水的体积偏小，故会使溶质的质量分数偏大；

C；溶液从烧杯倒入瓶中时洒出；根据溶液具有均一性，对溶质的质量分数无影响；

D；配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存；故使溶质的质量分数偏小；

答案：

（1）15；135；

（2）⑤→①→④；

（3）AD。

（1）根据药品的质量=砝码的质量+游码的质量；

（2）根据已有的知识进行分析；配制溶液的步骤是计算；称量、量取、溶解；玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；可以据此解答该题；

（3）结合溶质的质量分数来分析可以使溶质的质量分数偏小的因素；

本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的关系考虑。【解析】15135⑤→①→④AD六、计算题(共4题，共16分)29、略

【分析】

（1）磷燃烧的反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，用最小公倍数法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：4P+5O22P2O5；

（2）氯酸钾分解的反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是加热，用最小公倍数法配平，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2KClO32KCl+3O2↑．

故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）2KClO32KCl+3O2↑．

【解析】【答案】根据化学方程式的写法考虑：一写二配三注明四等号．

30、略

【分析】解：（1）粗盐是一种含有少量泥沙的食盐；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）；过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），可将粗盐进行溶解，然后进行过滤除去不溶物，最后进行蒸发．

（2）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）；过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等．

（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制150g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=150g×5%=7.5g；称量前应先调整天平平衡，若指针偏向右边，可将右边的平衡螺母向左旋转，直至指向指针盘的中间．

②溶剂质量=溶液质量-溶质质量；则所需水的质量=150g-7.5g=143.5g（合143.5mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，可用200mL的量筒量取143.5mL水，倒入盛氯化钠固体的大烧杯中，并用玻璃棒进行搅拌，使氯化钠固体完全溶解，便得到所要配制的氯化钠溶液．

（4）某同学在量取水时俯视刻度读数；读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；在最后称取氯化钠时，指针偏向了左侧，会造成所取的氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏高．

故答案为：（1）将粗盐进行溶解；然后进行过滤除去不溶物，最后进行蒸发；（2）烧杯；玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等；（3）①托盘天平；7.5g；天平平衡；左；②200mL；143.5；玻璃棒进行搅拌；（4）高．

（1）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）；过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；据此进行分析解答．（2）根据溶解、过滤、蒸发所需的仪器进行分析解答．

（3）①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；结合托盘天平的使用方法进行分析解答．

②再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；结合从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，进行分析解答．

（4）某同学在量取水时俯视刻度读数；读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；在最后称取氯化钠时，指针偏向了左侧，会造成所取的氯化钠的质量偏大，据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与方法、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．【解析】将粗盐进行溶解，然后进行过滤除去不溶物，最后进行蒸发；烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等；托盘天平；7.5g；天平平衡；左；200mL；143.5；玻璃棒进行搅拌；高31、（1）30.5

（2）19.6%

（3）解：设第四次反应后生成H2质量为x，生成ZnSO4质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

50g-11gyx

解得x=1.2g，y=96.6g

则第4次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为

答：第4次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为22.1％。【分析】【分析】根据第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中锌的质量为rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，