2025年浙教新版选择性必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修二化学下册阶段测试试卷73考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是()A.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述B.原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来C.人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D.电子云图中的小黑点表示电子的个数多少2、下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是()A.电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B.违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C.不符合泡利原理，是不存在的排布D.原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状3、下列说法正确的是A.所有的共价键都具有方向性B.邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.基态磷原子的价电子排布图表示为违反了泡利原理4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①②③④

则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：④>③=②>①B.电负性：④>③>②>①C.原子半径：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>②>①5、下列物质性质的比较正确的是（）A.金属性：B.稳定性：C.酸性：D.碱性：6、侯氏制碱法主要反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是A.Cl-的结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.共价键的键角由大到小：CO2＞NH3＞H2OD.NaHCO3溶于水水解：+H2O+H3O+7、“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。该过程零污染、零排放，并且可形成循环，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一，下列说法错误的是（）A.即使使用高效催化剂，改变反应历程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应B.SiO2的熔点比CO2的高，原因是SiO2的分子间作用力更大C.CO2是直线形分子D.甲醇的沸点介于水和甲硫醇(CH3SH)之间8、方英石(SiO2)结构和金刚石相似；其结构单元如图，下列有关说法正确的是。

A.图示结构单元中实际占有18个硅原子B.1molSi形成2molSi—O键C.方英石晶体中的Si采用的是sp3杂化D.方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°9、LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有关说法正确的是A.基态Si原子的价电子轨道表示式为B.SiH4是极性分子C.NH3的电子式为D.Si3N4为原子晶体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、某种电池的电解液的组成如图所示；X；Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是。

A.Q、W的最高价氧化物对应的水化物不可以发生反应B.原子半径：C.W、Z的最简单氢化物的稳定性：D.X、Y、Z三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物11、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是。

A.P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.P4S3中磷元素为+3价C.P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键12、顺铂[]是具有抗癌活性的化合物；碳铂是1；1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是。

A.碳铂中所有碳原子在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是C.碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1D.1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为13、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形14、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞15、几种常见的晶胞或结构()如图；下列说法错误的是。

A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4B.熔点：图2所示物质>图1所示物质C.图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个D.可与反应生成和均是共价化合物16、下列说法中错误的是A.离子晶体CaO的晶格能比KCl高，熔点KCl比CaO低B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.SO2、SO3都是极性分子D.12g石墨中含有的C-C键的个数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)17、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O；其晶胞结构如图所示。

(1)该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为()。则D原子的坐标参数为___________，它代表___________原子。

(2)若Cu2O晶体的密度为dg·cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCupm和rOpm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为___________。19、饱和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子个数比为1：1，A的名称为_______。A与等摩尔的醋酸酐反应，得到的化合物结构简式为_______。A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液变蓝，溶液中的蓝色物质结构为_______。20、目前；全世界镍的消费量仅次于铜；铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

I.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①基态的核外电子排布式为_______。

②在中存在的化学键有_______。

A.离子键B.共价键C.配位键D.键E.键。

II.丁二酮肟是检验的灵敏试剂。

(2)丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______，丁二酮肟分子所含键的数目为_______。

(3)配合物常温下为液态，易溶于苯等有机溶剂。中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为_______(用“→”表示出配位键)。21、碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：

(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。

(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。22、如图所示C60；金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。

A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素。

(2)固态时，C60属于_______(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______。

(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是_______NA。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。

(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有_______个CO2分子。

(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为_______，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误25、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)26、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。27、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共40分)28、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

如果给核外电子足够的能量；这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力B．形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：。锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600

（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________；

（2）表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________；

（3）Y是周期表中_______族元素；

（4）以上13种元素中，_____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。29、现有四种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_____。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了____。

(4)D位于_______族_______区，价电子排布式为_______。30、在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。

(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。_________________

(2)X元素原子核外共有______种不同能量的电子。Y与氢元素形成的化合物的电子式是______________。

(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式_____________________；D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是______________分子（填“极性”“非极性”），结构式为___________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是______________(写元素氢化物的化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式__________________。

(4)D、Y两元素哪种非金属性较强？________写出证明这一结论的一个实验事实:____31、A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为___________，用氢键表示式写出D的氢化物分子间的氢键___________。

(2)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________。(填对应物质的化学式)

(3)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其电子式为___________，所含化学键类型为___________。

(4)D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)

(5)写出两种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．电子云表示电子出现的几率；即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故A错误；

B．电子的运动速度极快且无规则；所以不能测定某一时刻电子所处的位置，故B错误；

C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；即概率密度，故C正确；

D．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；而不表示具体的原子；原子的个数及电子的运动轨迹，故D错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子不是基态Cr原子，基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1；遵循半充满状态稳定这一规律，A不选；

B．该电子排布式没有违背洪特规则；是激发态原子的电子排布式，洪特规则指出电子在排布时应优先分占不同的轨道且自旋方向相同，B不选；

C．该电子排布图中2s能级的两个电子自旋方向相同；违反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一轨道的两个电子自旋方向应相反，C选；

D．该原子为F原子，其电子排布为1s22s22p5；其电子云有2种不同的形状，即球形和纺锤形，D不选；

故答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．s—s键不具有方向性；A项错误；

B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低，B项正确；

C．在基态多电子原子中；2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，C项错误；

D．基态磷原子的价电子排布图表示为违反了洪特规则，D项错误。

故选：B。4、D【分析】【分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p5为氟元素；

【详解】

A．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：①>③=②；故A错误；

B．同周期自左而右电负性增大；同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B错误；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞S>N＞F，即②>①>③>④；故C错误；

D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性A项错误；

B.同周期主族元素从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性B项错误；

C.周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，所以酸性碱性C项错误；

D.同周期主族元素从左到右；金属性逐渐减弱，故最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，D项正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：A错误；

B．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，电子式B错误；

C．CO2为直线型分子，键角最大，NH3和H2O分子中心原子均为sp3杂化，但O原子有2对孤电子对，N原子只有一对，所以NH3的键角更大，则共价键的键角由大到小：CO2＞NH3＞H2O；C正确；

D．水解产生氢氧根，水解方程式为+H2OH2CO3+OH-；D错误；

综上所述答案为C。7、B【分析】【详解】

A．改变反应历程不能改变反应的焓变，所以加入催化剂，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应；A选项正确；

B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，两者晶体类型不同，SiO2的熔点比CO2的高；B选项错误；

C．CO2的结构式为C=O=C；为直线形分子，C选项正确；

D．甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键；因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，而水和甲醇均能形成分子间氢键，但分子数目相等时含有的氢键数目水比甲醇多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，D选项正确；

答案选B。8、C【分析】【详解】

A．由方英石(SiO2)的结构单元，可知硅原子有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，根据均摊法，可知所含硅原子数为8+6+4=8个；故A错误；

B．从结构单元图可知；1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，则1molSi形成4molSi—O键，故B错误；

C．1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，说明Si原子的价电子对数为4，采用的是sp3杂化；故C正确；

D．由于Si原子采用的是sp3杂化，且没有孤对电子，则SiO2的空间构型应为正四面体形；则Si-O键之间的夹角为109°28′，故D错误；

本题答案C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．基态Si原子的价电子为4个，价电子轨道表示式为A错误；

B．SiH4是非极性分子；B错误；

C．NH3的电子式为C错误；

D．Si3N4为原子晶体，融熔状态下，氮化硅不能导电，且熔点很高，可以判定它是原子晶体，其结构与SiO2相似；D正确；

答案选D。二、多选题(共8题，共16分)10、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合题图中元素原子的成键特点可知，Q共用W提供的4个电子同时得一个电子才满足8电子稳定结构，可知Q最外层电子数为3；Y形成四个共价键，则Y为C，Q为X和W均只形成一个共价键，则X为H、W为一个Z形成三个共价键；该物质为离子化合物，形成4个共价键的Z失去一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为N。

【详解】

A．Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为二者能发生反应，A项错误；

B．C、N为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：B项错误；

C．非金属性：非金属性越强其最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性：C项错误；

D．X、Y、Z三种元素可形成既含离子键又含共价键，D项正确；

故选D。11、AD【分析】【详解】

A．P4S3中P形成三对电子共用电子对；还有1对孤对电子，其最外层满足8电子，S形成两对电子共用电子对，还有2对孤对电子，其最外层满足8电子，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．P4S3结构中上面磷与三个硫形成极性共价键；硫的电负性比磷电负性大，因此P显+3价，其他三个磷，每个磷与一个硫形成极性共价键，与两个磷形成非极性键，因此P显+1价，故B错误；

C．根据A选项分析P、S原子价层电子对数都为4，则P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp3杂化；故C错误；

D．根据P4S3结构分析1molP4S3分子中含有6mol极性共价键；故D正确。

综上所述，答案为AD。12、BC【分析】【详解】

A．碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；

B．N原子形成类似于的结构，即存在4个σ键，则N原子的杂化方式是故B正确；

C．碳铂分子中有4个C原子均形成4个σ键，为杂化，2个C原子均形成3个σ键，为杂化，则碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1，故C正确；

D．均为σ键，键中有1个σ键，则1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为故D错误；

故选BC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。15、BD【分析】【分析】

由题意判断图1为GaF2的晶胞，图2为AlCl3的结构，图3为的晶胞。

【详解】

A．图1中顶点和面心是Ga2+，四面体内较大的小球表示F-，距离钙离Ga2+子最近且等距离的F-有8个，则Ga2+的配位数为8，距离F-最近且等距离的Ga2+有4个，则F-的配位数为4；故A正确；

B．图1为GaF2的晶胞，GaF2是离子晶体，图2为AlCl3的结构，AlCl3是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则GaF2熔点高于AlCl3；故B错误；

C．由图3可看出；与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；

D．为离子化合物；故D错误；

故答案选BD。16、CD【分析】【详解】

A．由于半径：r(Ca2+)＜r(K+)，r(O2-)＜r(Cl-)，且Ca2+、O2-所带电荷比K+、Cl-多；所以CaO晶格能比KCl高，所以熔点CaO比KCl高，A正确；

B．中N原子提供孤对电子，H+提供空轨道，两者之间形成配位键，[Cu(NH3)4]2+中心Cu2+提供空轨道，NH3中N提供孤对电子；两者之间形成配位键，B正确；

C．SO2空间结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO3空间结构为正三角形；正负电荷中心重合在S原子位置，故属于非极性分子，C错误；

D．石墨中每个C原子周围形成3根C—C键，而C—C是两个C之间共有的，故完全属于其中1个C的C—C为1.5根，故1mol（12g）石墨中含C—C数目为1.5mol，即1.5NA；D错误；

故答案选CD。17、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【详解】

(1)根据晶胞的结构，D在A和C中间，因此D的坐标是()，白色的原子位于顶点和体心，个数为8×＋1＝2，D原子位于晶胞内，全部属于晶胞，个数为4，根据化学式，推出D为Cu，故答案为：()；Cu；

(2)空间利用率是晶胞中球的体积与晶胞体积的比值，晶胞中球的体积为×10－30cm3，晶胞的体积可以采用晶胞的密度进行计算，即晶胞的体积为cm3，因此空间利用率为故答案为：【解析】①.()②.Cu③.19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】甘油或丙三醇和20、略

【分析】【详解】

I(1)①是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态的核外电子排布式为

故答案为：

②中与之间形成配位键，中N、H之间形成键，是键；属于共价键；

故答案为：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子价电子对个数是4，且不含孤电子对，为杂化，连接甲基的碳原子含有3个价电子对，且不含孤电子对，为杂化；丁二酮肟分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以丁二酮肟含有键的数目为

故答案为：和

（3）中与形成配位键，空间结构为四面体形，其结构示意图为

故答案为：【解析】BCE和21、略

【分析】【详解】

(1)金刚石是由原子靠共价键聚集而成的共价晶体(原子晶体)；晶体中每个最小环上的碳原子的个数是6；

(2)石墨层状结构中每个碳原子被3个六元环共用，所以每个正六边形拥有的碳原子的个数是=2；层与层之间的作用力为范德华力；

(3)C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为=90，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1。【解析】①.共价晶体(原子晶体)②.6③.2④.范德华力⑤.3：122、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)所给三种物质均为只由碳元素组成的单质；故它们互为同素异形体。

(2)C60中只含碳元素，且不具有向空间无限伸展的网状结构，所以为分子晶体；C60分子中共有60×4=240个成键电子，可以形成120个共价键，在C60分子中一个碳原子与三个碳原子相连，若全是单键，则有60×=90个键；但实际是120个，所以有30个双键。

(3)由金刚石的结构模型可知，每个碳原子都与相邻的4个碳原子形成一个单键，每条碳碳键被2个碳原子所共有，故每个碳原子相当于形成×4=2个单键；则1mol硅中可形成2mol硅硅单键。

(4)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献个碳原子，所以每个正六边形占有×6=2个碳原子。

(5)题给出CO2分子晶体的一部分。如果把CO2分子看做是一个球，则CO2分子构成了面心立方最密堆积，面心立方最密堆积的配位数为12，所以每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；在此结构中，8个CO2分子处于顶角，为8个同样结构共用，6个CO2分子处于面心，为2个同样结构共用。所以，该结构单元平均占有的CO2分子个数为8×+6×=4。

(6)以图中大立方体中心的Cs+为基准，与其最近的Cs+分别位于其上、下、前、后、左、右的六个方位；与其次近的Cs+分别位于通过中心Cs+的三个切面的大正方形的顶点，个数为4×3=12；每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8。【解析】①.B②.分子③.30④.2⑤.2⑥.12⑦.4⑧.12⑨.8四、判断题(共3题，共9分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；25、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、计算题(共2题，共18分)26、略

【分析】【分析】

根据晶胞中原子的排列判断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数；确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。

【详解】

(1)如图金属钼晶体中的原子堆积方式中；Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；

(2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6×+8×=4；

(3)晶胞的质量为g，钼原子半径为apm=a×10-10cm，晶胞的边长为×10-10cm，则晶胞的体积为=(×10-10)3cm3，金属钼的密度为g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆积12金属离子、自由电子427、略

【分析】【详解】

Cu3N的晶胞中小黑色球数目为8×=1，大黑色球数目为12×=3，故小黑色球为N3−、大黑色球为Cu+，所以N3﹣的配位数为6；补全晶胞结构可知，N3−离子周围有6个Cu+；Cu+半径为apm，N3−半径为bpm，则晶胞棱长为2(a+b)pm，晶胞体积为[2(a+b)×10−10cm]3，晶胞质量为则晶胞密度为=g•cm−3。【解析】6六、元素或物质推断题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】

X原子的第二电离能显著高于第一电离能，因此一般只能失去1个电子，位于第族，考虑到氢原子不可能有更多的电子失去，因此X只能是元素周期表中的a元素，即钠，而Y的第四电离能显著高于前三级电离能，因此Y原子一般能失去3个电子，即位于第族；据此来分析本题即可。

【详解】

（1）Li原子失去一个电子后，最外层有2个电子；已形成稳定结构，此时再失去一个电子自然会很困难；

（2）根据分析，X可能是a元素（即钠），而j为氧元素，二者可以形成两种化合物，分别为和

（3）根据分析，Y是第族元素；

（4）以上13种元素中；最稳定的；不容易失电子的元素肯定是稀有气体元素，即m。

【点睛】

第一电离能用于衡量气态原子失去第一个电子的难易程度，这一点与金属性其实是不谋而合的，即一般来讲，元素的金属性越强，其失电子越容易，第一电离能就越小。【解析】①.Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②.a③.Na2O和Na2O2④.ⅢA⑤.m29、略

【分析】【分析】

根据题意，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3；故B为氮元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于氮元素，故C为镁元素；D在周期表的第四周期第七列，D为锰元素，据此结合原子结构与性质分析解答。

【详解】

根据上