2025年新科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是。

A.石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征B.石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2C.每个六元环完全占有的碳原子数是3D.石墨中的C原子均为杂化2、有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布为基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道为半充满状态.下列叙述不正确的是A.Y和Q可形成化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.是极性键构成的直线形非极性分子3、下列化学用语表示正确的是A.离子结构示意图：B.的模型：C.在水溶液中的电离方程式：D.反-2-丁烯的结构简式：4、下列关于分子结构模型的说法正确的是A.分子结构模型只能表示有机化合物的分子结构B.分子结构模型可直观展现分子的空间结构C.分子结构模型中的球体大小相等D.分子结构模型展现的是分子的二维空间的结构特点5、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大；且总和为24.下列有关叙述错误的是。

A.分子中Y原子采用杂化B.简单离子半径：C.中并非所有原子均为8电子稳定结构D.第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种6、下列化学用语或表达中正确的是A.中的氢键：B.乙醇的分子式：C.乙烯分子中的键：D.的电子式：7、在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料；其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。下列说法正确的是。

A.Li+在晶胞中的配位数为8B.Li+和O2-离子之间只有静电引力C.Li+和O2-的最短距离为cmD.阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为8、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。下列说法正确的是A.元素与同族可预测分子中键的键角小于中键的键角B.成为阳离子时首先失去轨道电子C.配合物可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则D.每个分子最多可与两个分子形成两个氢键9、某种化合物由W；X、Y、Z四种短周期元素组成；结构如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是。

A.是一种比较好的耐火材料B.X与Y；Y与Z均可形成具有漂白性的化合物C.第一电离能：X>WD.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形12、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序数依次递增；其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是。

A.元素的非金属性：X>W>ZB.简单离子半径：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高13、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：Y>ZB.简单离子还原性：W>ZC.氧化物对应水化物的酸性：Y>WD.X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键14、下列各项叙述中，正确的是A.电负性：S>As>SeB.键角：H2O34C.沸点：HF>HCl>HBr>HID.离子还原性：S2->I->Br->Cl-15、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F−的半径比O2−的大B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=516、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是A.原子半径：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、(1)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为________

(2)Si元素以Si－O－Si链构成矿物界，由许多四面体(图l)连接成无限长的单链或双链(图2)结构。图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为________(以含正整数n的代数式表示)。

18、钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒，其同胞兄弟石墨其实更稳定。用NA表示阿伏加德罗常数的值；请回答下列问题：

(1)石墨的层状结构中，层内碳原子之间以_______(作用力)结合，层间靠_______(作用力)维系，属于_______晶体；

(2)石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面上，最小环为_______元环，环中碳碳键的键角为_______，每个环内碳原子与C-C键的比值为_______，12g石墨烯含σ键的数目为_______；

(3)钻石(金刚石)属于_______晶体，已知金刚石的晶胞如图所示，每个晶胞中含_______个碳原子，已知晶胞参数为apm，则C-C键的键长为_______pm；

(4)已知金刚砂(SiC)晶胞结构与金刚石相似，其熔点_______金刚石(填“高于”“低于”“等于”)。19、(1)分子中，共价键的类型有______。

(2)分子中含有键的数目为______。

(3)1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。

(4)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．20、科学家合成了一种阳离子N其结构是对称的，5个N排成V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键。此后又合成了一种含有N化学式为N8的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___________21、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

评卷人得分四、原理综合题(共2题，共12分)22、碳族元素的单质和化合物在化工；医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为________。Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于_______晶体。

(2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为________。

(3)治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______。

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键。

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键。

(4)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：。碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135

碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________。

(5)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能；下图为其晶胞结构示意图：

①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是________。

②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于____位置。23、d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉；在航空航天；海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：

(1)我国科学家用Mg3N2和TiCl4，制备超导材料TiN，反应原理为4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+

①钛元素在元素周期表中的位置_______。

②已知部分物质的熔沸点如下表。Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔点/800(分解)-257142950沸点/700(升华)136.41412(略)

TiCl4属于_______晶体，应用所学知识解释Mg3N2的熔点大于MgCl2的原因_______。

③写出惰性电极电解MgCl2得到单质Mg的化学方程式_______。

(2)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。

①草酸(HOOC-COOH)分子中碳的杂化方式为_______。

②PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是_______。

③Pt(OH)2(NH3)2中的键角大于NH3分子中的键角，请结合所学知识解释原因_______。

④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_______。评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)24、某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：。实验序号时间/min

浓度/mol•L－1

温度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①实验1中，在10～20min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。25、实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)：

(1)装置B的作用是________。

(2)设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为_________；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：__________。26、氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药；农药、香料、染料等行业；实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：①难溶于烃；可溶于乙醚；四氢呋喃；

②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；

③乙醚；沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。

a．钠b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列说法正确的是___________

a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关。

b．滤渣A的主要成分是LiCl

c．为提高过滤出滤渣A的速度；可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁。

d．为提高合成的速率；可将反应温度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中进行。

(4)该制备原理的不足之处是___________。

(5)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品记录量气管B起始体积读数在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为列出计算式即可)。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．石墨中存在范德华力和共价键；还有金属键的特性，故石墨晶体兼有原子晶体；分子晶体、金属晶体的特征，A项错误；

B．石墨中，每个C原子单独占有C-C个数为则石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：1.5=2：3，B项错误；

C．每个六元环完全占有的碳原子数为C项错误；

D．石墨中的C原子价层电子对数为3，且不含孤电子对，则石墨中的C原子均为杂化；D项正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

根据题给信息可知，基态原子X的电子排布式为X为S元素；基态原子Y的电子排布式为Y为元素；基态原子Z的电子排布式为Z为C元素；基态原子Q的电子排布式为Q为O元素；基态原子T的电子排布式为T为P元素。

A．Y和Q可形成化合物A项正确；

B．X与T的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸，则硫酸的酸性强于磷酸，B项正确；

C．X和Q结合生成的化合物为或均为共价化合物，C项错误；

D．为是直线形分子，属于非极性分子，键为极性键；D项正确；

故答案为C。3、D【分析】【详解】

A．的质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图：A错误；

B．SO2的价层电子对数为3；故VSEPR模型是平面三角形，B错误；

C．HCO不能拆，故NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCOC错误；

D．两个相同的原子或者原子团排列在双键两边是反式结构，故反-2-丁烯结构简式为D正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子结构模型可以表示有机化合物和无机化合物的分子结构；A项错误；

B．分子结构模型展现的是分子的三维空间的结构特点；B项正确；

C．分子结构模型中代表不同原子的球体大小不相等；C项错误；

D．分子结构模型展现的是分子的三维空间的结构特点；D项错误。

故选：B。5、D【分析】【分析】

元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24；平均原子序数等于6，其中W的原子序数最小，又由图示结构可知，W形成单键，可推测出W为氢元素，X形成四个单键，Y形成三个单键，可初步推测是C和N两种元素，Z容易失去1个电子，且原子序数大于6，可推测出Z是钠元素，但是这样四种元素原子序数相加就是25，又考虑到括号内得了一个电子，且W元素的原子只有一个，可认为是X得了1个电子之后，形成了4个单键，那么X元素就不是C元素了，而是序数小1的B元素了，这样四种元素的原子序数相加就是24了。于是四种元素依次为H、B、N、Na，据此分析解答。

【详解】

A．分子由推测出的元素可知为NH3，而NH3中N原子采用杂化；故A正确；

B．Y离子为氮元素离子，Z为钠离子，它们核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，所以简单离子半径：故B正确；

C．为BCl3，B是5号元素，最外层电子数为3，所以BCl3中并非所有原子均为8电子稳定结构；故C正确；

D．第二周期中，Be的2S轨道是全满的，导致Be比相邻的两种元素第一电离能都大，Be>B，而N元素的2p轨道是半满的，导致N元素的第一电离能也比相邻的大，N>O,这样第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be；C、O三种元素；故D错误；

答案选D。6、A【分析】【详解】

A．H与F原子能形成氢键，则中的氢键：A正确；

B．乙醇的分子式：C2H6O；B错误；

C．乙烯分子中C-H键也是键；C错误；

D．BF3中B与F形成3个共用电子对，则BF3的电子式为D错误；

故选：A。7、D【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知；晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有4个，则锂离子的配位数为4，故A错误；

B．氧化锂是离子晶体；晶体中除了存在锂离子和氧离子之间的静电引力外，含有原子核与原子核；电子与电子之间的斥力，故B错误；

C．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子与氧离子之间的距离为体对角线的则最短距离为cm；故C错误；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子个数为8，设晶胞密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式为a3d=解得d=故D正确；

故选D。8、A【分析】【详解】

A．元素与同族，的电负性大于成键电子偏向原子，两个键间的排斥力更大，中键角更大，因此分子中键的键角小于中键的键角；A正确；

B．成为阳离子时首先失去轨道电子；B错误；

C．配合物可用作催化剂，的价层电子排布为价电子数为8，一个配体提供2个电子，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，因此则C错误；

D．冰中每个分子与周围四个水分子形成氢键；为四面体形结构，即一个水分子可以形成四个氢键，D错误。

故选A。9、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z四种短周期元素；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O元素；Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，则W核外最外层电子数为3，则W为Al元素；W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；综上所述，W、X、Y、Z分别为Al、Na、O、H。

【详解】

A．由分析可知，W为Al元素，Y为O元素，是Al2O3；其熔点高，可做耐火材料，A项正确；

B．X、Y、Z分别为Na元素、O元素、H元素，Na与O、O与H均可形成具有漂白性的化合物，即Na2O2、H2O2；B项正确；

C．X为Na元素；W为Al元素，同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，则第一电离能：W＞X，C项错误；

D．W为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3；X为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，D项正确；

答案选C。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。11、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。12、AD【分析】【详解】

由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子；推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。

A．非金属性(O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断)；A正确；

B．与电子层均为两层，故半径小于同为三层的与电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以B错误；

C．Z、W最高价氧化物对应的水化物为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C错误；

D．由于X与L形成的简单化合物分子间存在氢键，常温下呈液态，故其沸点比HCl要高；D正确；

故答案选AD。13、C【分析】【分析】

基态X、Z、W原子均有两个单电子，则核外电子排布可能为：1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p4；即可能为C；O、Si、S，W与Z同主族且Z的原子序数小于W，所以X：C，Z：O，W：S，Y：N；

【详解】

A．N的核外电子排布为：1s22s23p3，p轨道为半充满状态，所以第一电离能：N>O；A正确；

B．S2-的还原性大于O2-；B正确；

C．最高价氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4；题目未强调最高价氧化物水化物，C错误；

D．C的氢化物C2H6中存在C-C非极性键，N的氢化物N2H4中存在N-N非极性键；D正确；

故选C。14、BD【分析】【详解】

A．同主族元素电负性从上到下越来越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素从左到右电负性越来越强，故As

B．水是V形结构（键角约105°）；甲烷是空间正四面体（键角约为109°），氨气是三角锥（键角约为107°），键角：H2O34；B正确；

C．氟化氢分子间能够形成氢键，所以沸点异常高，最高沸点，其它的卤化氢分子间作用力与分子量有关，即分子量越大，沸点越高，HF>HI>HBr>HCl；C错误；

D．离子还原性：S2->I->Br->Cl-；D正确；

故选BD。15、BD【分析】【详解】

A、F-和O2-的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2-的离子半径较大；A错误；

B、NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低；B正确；

C、Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成为阳离子时首先失去4s电子，C错误；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有8+2n=18，解得n=5，D正确；

故选BD。16、AC【分析】【分析】

X、Y、Z为同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X为C元素，Z为O元素；根据X、Y、Z最外层电子数之和为15，则Y的最外层电子数为15-6-4=5，为N元素；在标况下，密度为0.76g/L的气体，其相对分子质量为=g/mol；故M为H元素，X；Y、Z、M的质子数之和为6+7+8+1=22，所以W的原子序数为11，为Na元素。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径依次减小，短周期中Na的原子半径最大，H的原子半径最小，因此，原子半径从大到小的顺序为Na>C>N>O>H；故A正确；

B．Na2O2属于离子化合物；故B错误；

C．由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在；如金刚石；石墨等，故C正确；

D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键；故D错误；

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

(1)根该晶体一截面上原子原子的排布情况可知；每一个A原子周围有2个B原子，每一个B原子周围有2个A原子，所以该晶体的化学式可以表示为AB。

(2)由许多四面体构成，每个Si与周围4个氧原子形成四面体，取图中所示结构单元：结构单元中处于共用边上的O原子为每个结构单元提供处于结构单元内的氧原子有9个，其中4个的投影与Si重合，故结构单元共用氧原子数目为9+4×=11，结构单元内Si原子4个，结构单元化合价为：(-2)×11+(+4)×4=-6，故该多硅酸根离子的化学式通式为(Si4O11)n6n。【解析】①.AB②.(Si4O11)n6n18、略

【分析】(1)

石墨当中层内碳碳之间形成共价键；层间是通过范德华力结合在一起的，属于混合型晶体；

(2)

石墨烯是一种以sp2杂化连接的碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中最小的环上有六碳原子，为六元环状结构；环中碳碳键的键角为120°；每个碳原子形成三个碳碳键，每个碳碳键，被两个碳原子共用，故每个环内碳原子与C-C键的比值为：2：3；由于每个碳原子形成三个碳碳键，每个碳碳键，被两个碳原子共用，则每个碳原子平均含有1.5个碳碳键，故12g石墨烯含σ键的数目为1.5NA；

(3)

晶胞中每个碳原子周围都有四个碳原子，五个碳原子构成一正四面体，将正方体晶胞分为八个小正方体，其中晶胞体内的碳原子位于四个互不相邻的小正方体体心，于是小正方体体对角线上排列了三个碳原子且彼此相切，则晶体中两个最近碳原子之间的距离为两个原子的半径r，则小正方体的体对角线为故故最近碳原子之间的距离为：pm；

(4)

金刚砂和金刚石都是共价晶体，键长：Si-C大于C-C，所以键能C-C较大，即金刚砂中共价键长，键能小，故金刚砂的熔点低于金刚石的熔点。【解析】(1)共价键范德华力混合型。

(2)六120°2：31.5NA

(3)共价晶体8

(4)低于19、略

【分析】【分析】

(1)根据的结构式作答；

(2)根据的结构式：作答；

(3)根据乙醛的结构式：作答；

(4)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物；含有离子键和共价键。

【详解】

(1)的结构式为键中含有1个键和1个π键，故答案为：键和π键；

(2)的结构式为故中含键、键、键、键、键，在键中含键，故共含键的数目为故答案为：

(3)乙醛的结构式为其中键是是键，1个键中有1个键和1个π键，是键，因此中有键，故答案为：

(4)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键，故①只含有极性键的分子是BC，②既含离子键又含共价键的化合物是G，③只存在键的分子是CE，④同时存在键和π键的分子是ABD；故答案为：BC；G；CE；ABD。

【点睛】

本题重点掌握物质中键的区分，如三键由1个键和2个π键组成；双键由1个键和1个π键组成；单键由1个键组成；同种非金属元素构成非极性键；不同种非金属元素构成极性键；阴阳离子组成离子键等。【解析】键和π键BCGCEABD20、略

【分析】【详解】

N的结构是对称的，离子空间构型为V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键，满足条件的离子的结构为：故n为1，该离子晶体中含NN阴离子中原子总数为3，价电子总数为16，与CO2互为等电子体，CO2的空间构型为直线形，故该阴离子的空间构型为直线形。【解析】直线形21、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO3四、原理综合题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)由于锗是第四周期第IVA元素所以其价层电子排布式是[Ar]3d104s24p2；最高能级符号及不同能级电子云形状；利用原子晶体熔沸点高；硬度大判断其晶体类型；

(2)甲基中碳原子形成4个σ键；另外碳原子形成3个σ键，均没有孤电子对，杂化轨道数目分别为4；3；根据与甲基C原子连接的C原子确定碳骨架的形状；

(3)A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；

B.非金属性越强；电负性越大；

C.内界配离子与外界酸根离子之间形成离子键、内界Pb2+与配体EDTA的离子形成配位键；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子与水分子之间形成氢键；

(4)从表格中得出：这些物质的阴离子是相同的；均为碳酸根，阳离子的半径越大，分解温度越高；

(5)①晶胞中两个O原子的距离为晶胞参数的

②根据图示可知若Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于棱心上。

【详解】

(1)根据锗是第四周期第IVA元素分析其最高能级符号是4p；由于p电子的电子云是纺锤形或哑铃形；Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，由于金刚石是原子晶体，可知锗晶体属于原子晶体；

(2)甲基中碳原子形成4个σ键，另外碳原子形成3个σ键，均没有孤电子对，杂化轨道数目分别为4、3，分别采取sp3、sp2杂化；由于与三个甲基连接的C原子是采用sp2杂化；所以可确定C骨架为平面三角形；

(3)A.由配离子结构，可知形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；A错误；

B.非金属性越强，电负性越大，由于元素的非金属性：O＞N＞C＞H，所以元素的电负性O>N>C>H；B正确；

C.内界配离子与外界酸根离子之间形成离子键、内界Pb2+与配体EDTA的离子形成配位键；C正确；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子与水分子之间形成氢键，D错误；

故合理选项是BC；

(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子；使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果，钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低；

(5)①根据图示可知晶胞中两个O原子的距离为晶胞参数的由于晶胞参数为anm，所以晶胞中两个O原子的距离为anm；

②根据图示可知若Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于棱心上。

【点睛】

本题考查物质结构的知识，涉及能层、能级的能量高低、电子云形状的判断、晶体类型的判断、电负性等比较以及对数据的分析、处理与应用，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累。【解析】①.4p②.纺锤形或哑铃形③.原子④.sp2sp3⑤.平面三角形⑥.BC⑦.金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越小，氧化物越不稳定，碳酸盐越难分解⑧.anm⑨.棱心23、略

【分析】【详解】

（1）①钛元素的原子序数为22；位于元素周期表第四周期ⅣB族，故答案为：第四周期ⅣB族；

②由熔沸点可知；四氯化钛为熔沸点低，故为分子晶体；氮化镁和氯化镁都是离子晶体，氮离子的离子半径小于氯离子，所以氮化镁的晶格能大于氯化镁，熔点高于氯化镁，故答案为：分子；氮化镁和氯化镁都是离子晶体，氮离子的离子半径小于氯离子，氮化镁的晶格能大于氯化镁；

③用惰性电极电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（2）①草酸(HOOC-COOH)分子中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；

②由题意可知，PtCl2(NH3)2发生水解反应生成Pt(OH)2(NH3)2和氯化氢，反应的化学方程式为PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl，故答案为：PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl；

③Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤对电子与铂原子形成配位键，配位键对成键电子对的排斥力小于孤对电子，所以配合物中H−N−H的键角大于氨分子中的H−N−H键角，故答案为：Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤对电子与铂原子形成配位键；配位键对成键电子对的排斥力小于孤对电子；

④由甲、乙均为平面结构可知，乙为反二氯二氨合铂，则水解产物的空间结构为故答案为：【解析】(1)第四周期ⅣB族分子氮化镁和氯化镁都是离子晶体，氮离子的离子半径小于氯离子，氮化镁的晶格能大于氯化镁MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(2)sp2PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HClPt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤对电子与铂原子形成配位键，配位键对成键电子对的排斥力小于孤对电子五、实验题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

③根据上述实验结论；结合元素周期律回答；

④某同学考虑到稀硝酸的挥发；影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①结合表格数据，根据v=计算；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，据此分析；

③实验3比实验2相比；初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，据此分析；

【详解】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；实验过程中A装置内固体溶解且有气泡生成，A装置中的反应过程符合强酸制弱酸原理，说明硝酸的酸性强于碳酸；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强，则证明碳的非金属性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；故B中的反应现象为产生白色浑浊，根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸的酸性强于硅酸，根据①中的分析，则说明碳的非金属性比硅的强；

③根据上述实验结论；碳的非金属性比氮的弱，说明同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强；碳的非金属性比硅的强，说明同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱；

④由于氮的非金属性强于硅；稀硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入B装置也可以使B中的硅酸钠溶液转化为硅酸，产生白色浑浊，影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。结合物质性质，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，硝酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此在装置A和B之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠的试剂洗气；

(2)①结合表格数据，实验1中，在10～20min内，HI的浓度变化量为0.10mol•L－1，v(HI)===0.01mol•L－1•min－l；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，说明实验1的反应速率快，由于该反应是气体体积不变的体系，容器体积不变，压强对该平衡体系无影响，导致此变化的原因为实验1