2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一恒温恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B与C的物质的量浓度之比为2:1D.2υ正(B)=υ逆(D)2、金属单质四兄弟W；X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中；反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是()

A.X＞W＞Z＞YB.Z＞X＞W＞YC.W＞X＞Y＞ZD.Y＞Z＞X＞W3、降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。下列说法正确的是（）A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.降冰片烷易溶于水C.降冰片烷与互为同分异构体D.降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）4、铁与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成H2的速率加快的是（）A.增加铁的用量B.使用98%浓硫酸C.加热D.增大压强5、下列关于能量转化的认识不正确的是（）A.绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能B.煤燃烧时化学能转化成热能和光能C.原电池工作时，化学能转化为电能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：

现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1molP4的能量变化为。

。化学键。

P—P

P—O

O=O

键能/(kJ•mol—1)

198

360

497

A.吸收1641kJ的能量B.放出1641kJ的能量C.吸收126kJ的能量D.放出126kJ的能量7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集B.对平衡体系，增大压强可使颜色变深C.硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率D.打开啤酒瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫8、对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(l)(正反应放热反应)，达到平衡，要使瞬间正逆反应速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.增大c(A2B)评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出10、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A.正极附近c(H+)逐渐增大B.正极上产生气泡C.正极、负极附近c(H+)基本不变D.Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯11、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是（）

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始浓度为1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝712、将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器，充分反应后容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是A.1：1：1B.4：3：2C.4：16：13D.4：3：413、莽草酸可用于合成药物达菲；莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是。

A.分子式为B.分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基C.可发生加成和取代反应D.莽草酸属于芳香族化合物14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体；其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.m与r中所含化学键类型相同B.r的沸点高于p的沸点C.m与q混合没有明显现象D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性15、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是A.Zn作负极，失去电子B.电池工作时，MnO2得电子被氧化C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol16、下列关于原电池的叙述中，错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、下列原子：中共有________种元素，________种核素，________互为同位素.18、某有机物A是农药生产中的一种中间体；其结构简式如图所示．

由A的结构推测；它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加热；可以发生取代反应。

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反应；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加热；可以发生消去反应。

g．1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH219、CO2和CH4是常见的化合物；同时也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素；达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>”或、“<”），该反应自发进行的条件是_______________(填“低温”“高温”或“任意温度”）若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

b．CO2和NH3的体积分数保持不变。

c．CO2和NH3的转化率相等。

d．混合气体的密度保持不变。

e．1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂。

II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ•mol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k•c(CO)•c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：。CO浓度(mol•L－1)H2浓度(mol•L－1)逆反应速率(mol•L－1•min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3•mol－3•min－1。

②某温度下，在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)20、根据下表所示化学反应与数据关系：

请回答：

（1）反应①是__填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式__。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是__。

A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积。

C.升高温度D.使用合适的催化剂。

（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t8时都改变了一种条件，请判断改变的可能是什么条件：t2时__；t4时__；t8时__。21、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步；是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间；回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化。

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．甲乙两烧杯中溶液的pH均增大。

②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________。22、科学的发展；社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造。

(1)中国高铁发展迅速；高铁建设使用的主要材料有钢铁；铝合金和玻璃等。

①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________；高温下将铁矿石还原为金属铁的还原剂是________。

②钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）。

a.混合物b.化合物c.单质。

(2)生活环境的改善；需要对生活和生产中的废弃物进行处理。

①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。

②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物（主要是和）排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为________和汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为和________。23、阿司匹林(结构如图)是一种历史悠久的解热镇痛药；诞生于1899年3月6日。用于治感冒；发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，应用于血管形成术及旁路移植术也有效。

（1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”；“碱性”、“中性”）。

（2）阿司匹林分子中虚线框内官能团的名称______（填名称）。

（3）阿司匹林必须密闭干燥存储，以防止在酸性条件下与水发生_______生成乙酸和水杨酸（）

A．水解反应B．加成反应C．酯化反应。

（4）向阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，实验现象为______。24、碳和氮的氢化物是广泛的化工原料；回答下列问题：

(1)工业上合成氨的反应为反应过程中能量变化如图所示。

①反应的活化能为________kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是_________。

②合成氨时加入铁粉可以加快生成的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线_______。

(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)；还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

①催化重整反应为某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol1mol以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时的转化率是50%。0-5min平均反应速率_________

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：。消碳反应消碳反应172172活化能/()催化剂X3391催化剂Y437272

由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是____________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)25、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误26、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误27、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．A为固体；该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程中气体分子总物质的量始终不变，在恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不再变化时不能表明反应已经达到平衡状态，A不选；

B．A为固体；建立平衡的过程中混合气体的质量变化，在恒温恒容容器中混合气体的密度变化，则混合气体的密度不再变化时能表明反应已经达到平衡状态，B选；

C．达到平衡状态时各组分的物质的量浓度保持不变；但不一定等于化学计量数之比，则B与C的物质的量浓度之比为2:1时不能表明反应已经达到平衡状态，C不选；

D．达到平衡状态时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，2υ正(B)=υ逆(D)时正；逆反应速率不相等；反应没有达到平衡状态，D不选；

答案选B。2、B【分析】【分析】

根据反应的剧烈程度判断金属活动性。

【详解】

Y没有发生反应，所以Y是活动性最弱的。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，所以是最活泼的；X比W反应剧烈些，所以X的活动性大于W，所以活动性Z＞X＞W＞Y，故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.降冰片烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.根据相似相溶原理分析，降冰片烷难溶于水，故B错误；C.降冰片烷的分子式为C7H12，的分子式为C7H10，不是同分异构体，故C错误；D.降冰片烷中有3种位置的H，如图则当它发生一氯取代时，同分异构体有3种，故D正确；故选D。4、C【分析】【分析】

增大铁片与稀硫酸的反应速率；可从影响反应速率的外界因素思考，如增大浓度；升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等。

【详解】

A.增加铁的用量；由于Fe单质是固体，固体的浓度不变，所以不能改变化学反应速率，A错误；

B.若将稀硫酸改为98%浓硫酸，由于浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在；具有强的氧化性，会使Fe表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生，即在常温下发生钝化，不能反应生成氢气，因此不能加快反应速率，B错误；

C.加热；温度升高，物质的内能增加，物质微粒的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，C正确；

D.反应在溶液中进行；增大压强，对物质的浓度无影响，因此不能改变化学反应速率，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查影响化学反应速率的常见因素，应根据温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，注意在室温下Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化。5、D【分析】【详解】

A．绿色植物可以通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来；供植物生长，正确，A不符合题意；

B．煤燃烧时；放出大量的热且发光，在此过程中将化学能转化为热能和光能，正确，B不符合题意；

C．原电池工作时；将化学能转化为电能，正确，C不符合题意；

D．白炽灯工作时；电能并没有全部转化为光能，而是大部分电能转化为光能，还有一部分电能转化为热能，错误，D符合题意。

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

反应P4(白磷)+3O2=P4O6中，白磷和O2的化学键断裂，P4(白磷)中有6条P-P键，O2中有1条O=O键，故断键吸收的能量为6×198kJ/mol+3×497kJ/mol=2679kJ/mol，根据图像，P4O6中有12条P-O键，故成键放出的能量为12×360kJ/mol=4320kJ/mol，放出的能量大于吸收的能量，该反应放出的能量为4320kJ/mol-2679kJ/mol=1641kJ/mol，消耗1molP4的能量变化为放出1641kJ，故选B。7、B【分析】【详解】

A．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OClO-+2H++Cl-；饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致氯气的溶解平衡向逆向移动，氯气的溶解度减小，可用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．该反应前后气体体积不变；增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．通入过量空气，氧气浓度增大，平衡向着正向移动，提高了SO2的利用率；能够用勒夏特列原理解释，故C正确；

D．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选B。8、C【分析】【详解】

A.反应是放热反应；升温，反应速率增大，正逆反应速率增大，平衡逆向进行，故A不符合；

B.降低温度正逆反应速率减小；平衡正向进行，故B不符合；

C.反应是气体体积减小的反应；增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，故C符合；

D.增大c(A2B)；生成物是液体，对平衡移动没有影响，故D不符合；

故选C．

【点睛】

达平衡时，要使正、逆反应的速率都增大，可采取升高温度、增大压强或增大浓度的措施，使平衡向正反应方向移动，依据反应特征结合化学平衡移动原理分析，降温和增大压强均能使平衡正向进行；综合两种变化选择采取的措施．二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂；1，2-二氯乙烷为溶剂，A错误；

B．冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水进入实验装置，B正确；

C．将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应，除去Br2；HCl；C正确；

D．减压蒸馏；可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛高温下被氧化，D错误；

故合理选项是AD。10、BD【分析】【分析】

将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作负极，Cu作正极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液并向正极移动，在Cu电极上H+得电子生成H2。

【详解】

A．正极附近H+得电子生成H2，c(H+)逐渐减小；A错误；

B．正极上H+得电子生成H2；产生气泡，B正确；

C．正极、负极附近c(H+)减小；C错误；

D．若Zn片上冒出气泡；则说明Zn片自身形成了原电池，Zn片不纯，D正确；

故选BD。11、CD【分析】【详解】

A．据图可知pH=7时，0～20min之间△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率为=7×10-6mol•L-1•min-1；故A错误；

B．三条曲线起始浓度不同；pH也不同，无法比较起始浓度对反应速率的影响，且一般情况下浓度越小反应速率越慢，故B错误；

C．据图可知pH=2时曲线的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化钛对pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正确；

D．据图可知0～50min之间pH=2和pH=7两种情况下c(R)均变为0；即降解率都是100%，故D正确；

故答案为CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，将一定体积的NO2、NO和O2依次通入倒置于水槽且装满水的容器，充分反应后容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是1:1:1；4:16:13，故AC符合题意。

综上所述，答案为AC。13、AC【分析】【详解】

A．根据莽草酸的结构简式，可知分子式为A项正确；

B．分子中的含氧官能团有羟基；羧基；碳碳双键不是含氧官能团，B项错误；

C．含有碳碳双键可发生加成反应；含有羟基；羧基能发生取代反应，C项正确；

D．莽草酸不含苯环；不属于芳香族化合物，D项错误。

故选AC。14、AB【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，则r应为H2O，其余均为无色气体，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，则Y为O元素，n为O2，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则p为NH3，所以W应为H，X应为N元素，根据转化关系，氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s，所以s为NO，m的摩尔质量为p的2倍，m应为H2S，q能使品红溶液褪色，q应为SO2；所以Z应为S元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系。

【详解】

A.m（H2S）与r（H2O）中所含化学键均为极性共价键；类型相同，故A正确；

B.r（H2O）的沸点高于p（NH3）的沸点；故B正确；

C.m（H2S）与q（SO2）混合：2H2S+SO2=3S+2H2O；会观察到有淡黄色固体生成，故C错误；

D.q（SO2）为酸性氧化物，s(NO)为不成盐氧化物，m（H2S）的水溶液显酸性；故D错误；

答案：AB15、AD【分析】【分析】

从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子；作正极，据此分析。

【详解】

A．在电池工作时；Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，故A正确；

B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3；Mn元素价态降低，被还原，故B错误；

C．电池工作时；负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；

D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+；通过外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol，故D正确；

答案选AD。16、AD【分析】【详解】

A.构成原电池的正极和负极可以是一种金属和一种非金属；故A错误；

B.原电池是将化学能转化为电能的装置；故B正确；

C.在原电池中；负极发生氧化反应，电子由负极流出的，故C正确；

D.原电池放电时；电流的方向是从正极经导线流到负极，故D错误。

选AD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【详解】

质子数决定元素种类，元素符号左下角的数字表示质子数，所以元素的种类有6种；核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子，所以核素的种类有8种；同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素中不同的原子，所以互为同位素的是和和两组。

故答案为6；8；和和

【点睛】

准确理解核素及同位素的概念是解决此题的关键。【解析】68和和18、略

【分析】【分析】

【详解】

由结构可以知道；分子中含有-Cl；-OH、酯基，苯环；

a．均与溴不发生反应；不能是使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误；

b．含有-OH可以使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确；

c．含有酯基；可以和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应，故c正确；

d．不能与与Na2CO3溶液作用生成CO2；故d错误；

e．-Cl与NaOH发生水解反应；酯基水解需要NaOH，水解产物酚也与氢氧化钠反应，所以1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故e正确；

f．含有-Cl与NaOH醇溶液混合加热；可以发生消去反应，故f正确；

g．只有苯环和氢气发生加成反应，则1molA和足量的H2反应，最多可以消耗3molH2；故g错误；

综上所述，故填：bcef。【解析】bcef19、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通过图像分析温度升高，氨气转化率的变化从而分析反应吸放热；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断需要的条件；若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

（2）平衡时是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变，原则是变量不变分析选项；

II．①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2）计算k的值；

②根据求出反应速率；根据计算平衡常数；通过浓度商与平衡常数的比较判断反应移动方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶质；再进行判断；

【详解】

Ⅰ、（1）图像分析得到温度升高，氨气转化率减小说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，所以ΔH<0；自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，该反应ΔH<0，△S＜0，所以需要低温条件才能自发进行；压强越大平衡正向进行，氨气转化率增大，若y表示压强，则一定温度下y1大于y2，若y表示反应开始时的水碳比，升温平衡逆向进行，氨气转化率减小，一定温度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向进行，氨气转化率越小，则y1小于y2；

故答案为：<；低温；<；

（2）a．生成物有固体；利用极限法考虑，反应初始和彻底进行平均相对分子质量不同，混合气体的平均相对分子质量保持不变时说明平衡不再移动，故正确；

b．反应达到平衡各组分体积分数不变，CO2和NH3的体积分数保持不变说明平衡；故正确；

c．反应加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，则二者转化率始终相等，若不按2:1加入，二者转化率不可能相等，故CO2和NH3的转化率相等不能说明平衡；故错误；

d．混合气体体积不变；平衡右移时有固体生成，气体体积减小，即密度减小，所以混合气体的密度保持不变说明反应平衡，故正确；

e．一个氨气分子中有3个N—H键，2molN—H键断裂即2/3mol氨气反应，1molCO2生成的同时有2molN—H键断裂时正反应速率和逆反应速率不相等；故错误；

故答案为：abd；

（3）①根据v逆=k•c（CO）•c3（H2），由表中数据，c13=mol3/L3，则c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3•mol−3•min−1=40500L3•mol−3•min−1；

故答案为：40500；

②设转化的CH4为amol/L，容器体积为3L，则初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氢气的体积分数为=60%，解得a=2/3mol/L，则v(CH4)==mol•L-1•min－1；平衡常数==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此时浓度商Q=所以反应向正反应方向移动；

故答案为：40500；mol•L-1•min－1；48；正反应方向；

III．可能发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，则反应得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则解得x=y=0.01，即溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A项正确；

B．根据物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B项错误；

C．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C项错误；

D．电荷守恒和物流守恒联立消去钠离子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（质子守恒）；故D项正确；

故答案为：AD。

【点睛】

本题考查了化学平衡常数、影响平衡的因素、化学平衡的计算、电解质溶液中的三大守恒等内容，考查的点较多，知识夸度大，对学生来讲有一定的难度。第（3）题为难点，要熟练掌握三段式的应用，同时也要注意本题中的容器体积为3L，如果忽略了此条件，会导致整道小题回答错误；第（4）题的关键是明确溶液中的溶质成分。【解析】<低温<abd40500mol•L-1•min－148正反应方向AD20、略

【分析】【详解】

(1)由表中数据可知；反应①中温度越高，平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应；

(2)反应③的平衡常数K3的表达式K3=

(3)反应②-反应①得到反应③，则平衡常数K3为反应②与反应①的平衡常数商，故K3=

(4)反应①温度越高，平衡常数越大，反应②温度越高，平衡常数越小，而故反应③温度越高，平衡常数越小，即正反应为放热反应；

A．缩小反应容器的容积；压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故A错误；

B．扩大反应容器的容积；压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故B错误；

C．升高温度；平衡向逆向移动，故C正确；

D．使用合适的催化剂；同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D错误；

答案选C；

(5)t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，不能是增大压强，可能是升高温度或者增大生成物的浓度；t4时逆反应速率减小，但平衡不移动，反应正反应是一个反应前后气体体积不变的反应，可能是减小压强（或增大容器容积）；t8时反应速率增大，但平衡不移动，该反应正反应是一个反应前后气体体积不变的反应，能为增大压强或使用催化剂。【解析】①.吸热②.K3=③.④.C⑤.升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)⑥.减小压强（或增大容器容积）⑦.使用催化剂或加压(减小容器的容积)21、略

【分析】【分析】

(1)由图知；甲为原电池，乙并不是原电池，但甲乙两装置中总反应均为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌；放出氢气，据此回答相关内容；

(2)图丙是甲烷碱式燃料电池；负极是甲烷失去电子被氧化的反应，据此写负极电极方程式；

【详解】

(1)①A.甲为化学能转变为电能的装置；但乙没有形成闭合回路，故A错误；

B.乙中主要是锌与稀硫酸反应；锌片溶解，在锌片表面产生气泡，故B正确；

C.甲；乙中均为锌片质量减小；铜片质量保持不变，故C错误；

D.由于两烧杯中硫酸被消耗；氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；

答案为：BD；

②相同条件下两烧杯中产生同体积的氢气时；因为甲装置是原电池装置，则甲中反应速率大，所需时间段，故需要的时间甲小于乙；

答案为：<；

③甲为原电池，负极为锌，其电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；

答案为：Zn－2e－=Zn2＋；

④当甲中溶液质量增重15.75g时，则则x=0.5mol，故电极上转移电子数目为0.5NA；

答案为：0.5NA；

(2)通入甲烷的一极为负极，甲烷在碱性条件下失去电子转化为碳酸根，对应的电极反应式为

答案为：【解析】BD<Zn－2e－=Zn2＋0.5NACH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O22、略

【分析】【详解】

(1)①高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石；制造普通玻璃的原料有石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁和制普通玻璃都要用到的原料是石灰石。在炼铁高炉中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以将铁矿石还原成铁单质的还原剂是

②钢铁；铝合金都属于合金；属于混合物，玻璃的主要成分为硅酸钠、二氧化硅、硅酸钙，三者都属于混合物，答案选a。

(2)①气体溶于水后生成随雨水降下，逐渐被空气中的氧气氧化生成易电离的即从而使雨水的酸性增强。

②大量的氮氧化物排放到空气中，会形成光化学烟雾。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收，反应为汽车安装尾气催化转化装置，发生反应【解析】石灰石（或）a形成光化学烟雾23、略

【分析】【分析】

（1）阿司匹林分子里含有羧基和酯基；羧基显酸性。

（2）阿司匹林分子中虚线框内官能团为-COOH。

（3）与H2O发生反应，生成CH3COOH和水杨酸()显然发生水解反应。

（4）阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，-COOH与NaHCO3反应，生成CO2气体。

【详解】

（1）阿司匹林分子里含有羧基和酯基；羧基显酸性，所以阿司匹林水溶液呈酸性。答案为：酸性；

（2）阿司匹林分子中虚线框内官能团为羧基。答案为：羧基；

（3）+H2OCH3COOH+发生水解反应。答案为：A；

（4）阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，-COOH与NaHCO3反应，生成CO2气体；从而产生气泡。答案为：溶液中有气泡产生。

【点睛】

NaHCO3溶液显碱性，但不能促进阿司匹林的水解，所以阿司匹林的酯基不发生反应。如果我们考虑到碱性溶液中，酯基发生水解，生成乙酸和酚，虽然最终仍然有气泡逸出，但问题被复杂化了。如果试题让我们用方程式表示反应过程，则会写出一个错误的方程式。【解析】①.酸性②.羧基③.A④.溶液中有气泡产生24、略

【分析】【详解】

(1)①由题意知，氨分解的活化能为：

该反应自发进行，∆G<0，由∆G=∆H-T∆S，∆H>0，∆S>0；推知需要高温条件，故高温下自发进行；

②由图可知；加入铁粉后合成氨所需要的活化能降低，如下图：

(2)①由题意得，故

②根据活化能对反应的影响来分析,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，即催化剂X劣于催化剂Y，故答案填“劣于”。【解析】427.2kJ/mol高温0.lmol/()劣于催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(或催化剂X积碳反应的活化能小，积碳反应的速率大；而消碳反应活化能相对