2025年苏教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=+2H2O+4C.FeO溶于少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓2、一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡状态的标志是A.反应物不再转化为生成物B.正逆反应的速率均为零C.A，B，C的分子数之比为1:3:2D.C生成的速率与C的分解速率相等3、质量为的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为的是A.B.C.D.4、下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是A.石油经过催化重整可得到芳香烃B.煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料5、下列关于能量转化的认识不正确的是（）A.绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.化学反应化学能可转化成热能D.白炽灯工作时，电能全部转变为光能6、2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A.Mc位于第七周期B.Mc与N元素属于同一主族C.Mc的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为173的Mc核素符号是173115Mc7、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L；现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

②2s时物质A的转化率为70%

③2s时物质B的浓度为0.7mol/L

④用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

其中正确的是A.①④B.①③C.②③D.③④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片；铜片。

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式___。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：__；该电池在工作时，A电极的质量将__(填“增重”或“减轻”或“不变”)。若消耗0.1molH2SO4时，则转移电子数目为__。9、某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为__。(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__。10、某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”；“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)0~5min内，___________mol∙L−1∙min−1。

(3)反应达到平衡时，___________mol∙L−1。

(4)若仅改变下列一个条件；推测该反应的速率发生的变化(填“增大”；“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；

③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。

(5)min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”)υ(逆)。11、HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为_______(填化学式)。

②图中所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______。12、I.一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______。

II.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：

(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；

(3)2min末时Y的浓度为_______；

(4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。13、氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理；对于消除环境污染有重要意义。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列说法正确的是__（填序号）。

a.反应速率主要取决于V2O5的质量。

b.VO2是该反应的催化剂。

c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率。

（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)∆H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。

②由平衡状态a到b，改变的条件是__。14、归纳总结糖类、油脂、蛋白质的组成、结构及性质，查找有关资料了解它们在生产和生活领域中的应用________。15、乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志。

(1)乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应方程式_______反应类型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式_______反应类型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3~5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______，请写出左侧试管中的反应方程式_______。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误17、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误18、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误19、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误20、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误21、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共24分)22、某同学在学习元素化合物知识的过程中；发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

（1）若A为红棕色气体；B为强酸，C为NO。

①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列说法中，正确的是___（填字母）。

a.A；C的组成元素相同。

b.B的浓溶液可与铜反应得到A

c.A；B、C中含有化合价不同的同种元素。

（2）若A为淡黄色固体；B为强碱。

①反应Ⅱ的化学方程式是___。

②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。23、人类农业生产离不开氮肥；科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物N2的结构式是_______________，产物NH3的电子式是_________________。

(2)某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少量硝态氮肥Ca(NO3)2；转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

①NO→NO2的现象是______________，NO2→HNO3的化学方程式为____________________。

②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M___________________(写化学式)。

(3)①NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________(写化学方程式)。

②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________。

(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是SO3或_______________，Y是_____________。

②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________。24、A；B、C、D均为中学化学常见的纯净物；A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_______________________________________；④反应离子方程式__________________________________________________。

(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_________________________________。④反应的离子方程式_________________________。D中加入氢氧化钠的现象_____________________。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式___________________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为___________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共24分)25、发展新能源；改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。

上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2OB．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lgKP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应(I)的△H______0(填“＞”；“＝”或“＜”)；

②在容积为10L密闭容器中充入1molCO、1molH2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；

③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1mol/L，则CO2浓度为________(填数值)。26、某温度下；向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

。t/s

0

5

15

25

35

n(A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列问题：

(1)反应在前5s的平均速率v(A）=_______mol•L-1•s-1。

(2)平衡常数K=_________。

(3)保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A）=0.41mol/L，则反应的△H_____(填“＞”或“＜”）0。

(4)相同温度下，起始时向容器中充入0.8molC，达到平衡时，C的转化率______(填“＞”“＜”或“=”）80%。

(5)相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正）________(填“＞”“＜”或“=”）v(逆）。27、(1)习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”，因此研究等大气污染物的妥善处理具有重要意义。的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水作为吸收液吸收工业废气中的

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①

②

③

则反应的_______kJ/mol。

(2)甲醇在工业上利用水煤气合成，反应为在一定条件下，将2molCO和4mol通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，反应达到平衡时的体积分数变化趋势如图1所示。

①M点CO的转化率为_______。

②X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。

(3)已知催化加氢合成乙醇的反应原理为m代表起始时的投料比，即时，该反应达到平衡状态后MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压_______。

(4)科学家利用图3所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，N极电解质溶液变化的质量_______g。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)28、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)；以环己醇制备环己烯。

已知：

。

密度(g/cm3)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性。

环已醇。

0.96

25

161

能溶于水。

环已烯。

0.81

－103

83

难溶于水。

（1）制备粗品。

将12.5mL环己醇加入试管A中；再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液29、二氯二氢硅()常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与Si在250~260℃条件下反应可以制得

(1)的电子式为___________。

(2)利用浓硫酸、氯化钠为原料，选用A装置制取HCl，该反应能发生的原理是___________。

(3)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________。

(4)按照气体从左到右方向，制取的装置(h处用止水夹夹好)连接次序为a→→→→→→→___________(填仪器接口的字母；其中装置C用到2次)。

(5)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为___________，其作用为___________。

(6)氧化铜对该反应没有催化作用，仪器连接、气密性检验后应先___________，再对D处进行加热。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．在MgCl2溶液中加入足量石灰乳，Ca(OH)2形成悬浊液，在离子方程式中以化学式表示，与MgCl2发生复分解反应，离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；A正确；

B．Al(OH)3不溶于过量的氨水，所以往AlCl3溶液中加入过量浓氨水，只能发生复分解反应，最终生成NH4Cl和Al(OH)3沉淀；B不正确；

C．硝酸不仅能表现出酸性，还能表现出强氧化性，所以将FeO溶于少量稀硝酸，最终生成Fe3+、NO和H2O；C不正确；

D．设KAl(SO4)2物质的量为1mol，则滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，需加入Ba(OH)22mol，最终铝元素应转化为D不正确；

故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．化学平衡是动态平衡；反应没有停止，反应物和生成物在相互转化，故反应物不再转化为生成物的说法是错误的，故A错误；

B．可逆反应在一定条件下；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但是不为0，属于动态平衡，故B错误；

C．A；B、C的分子数之比为1:3:2时；反应可能处于平衡状态，也可能处于非平衡状态，这与反应的初始浓度及转化率有关，故C错误；

D．C生成的速率与C的分解速率相等；则C的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

铜丝灼烧成黑色是生成了CuO：2Cu+O2=2CuO。

A．铜丝灼烧成黑色；立即放入水中，CuO与水不反应，质量增大，故A错误；

B．铜丝灼烧成黑色；立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；

C．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O；反应前后其质量不变，故C正确；

D．铜丝灼烧成黑色；立即放入乙酸中，CuO与乙酸反应生成铜盐，质量减少，故D错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A；催化重整是在加热、氢压和催化剂存在的条件下；使原油蒸馏所得的轻汽油馏分（或石脑油）转变成富含芳烃的高辛烷值汽油（重整汽油），并副产液化石油气和氢气的过程，即石油经过催化重整可得到芳香烃，故A正确；

B；煤是复杂混合物；不含苯，经过干馏的化学反应生成苯，故B错误；

C；石油的分馏是物理变化；煤的气化和液化是化学变化，故C错误；

D；可燃冰不是化石燃料；故D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.绿色植物的光合作用是在光照下吸收CO2和H2O变为葡萄糖等有机物，同时放出O2；是将光能转化为化学能，A项正确；

B.煤燃烧时放出热量和光；所以是将化学能转变成热能和光能，B正确；

C.化学反应中伴随这能量的变化；有的吸热有的放热，所以是将化学能可转化成热能，C项正确；

D.白炽灯工作时；钨丝会发光发热，所以电能一部分转化为光能，一部分转化为热能，没有全部转变为光能，D项错误。

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

118号元素是第七周期的0族元素；115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期ⅤA族。

A．根据分析可知；Mc位于第七周期ⅤA族，A正确；

B．Mc与N都位于ⅤA族；B正确；

C．具有相同质子数；不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的电子数，C正确；

D．中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288，在原子符号的表示中，左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，故该核素正确的符号为115238Mc；D错误；

故合理选项是D。7、B【分析】【分析】

【详解】

①经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用物质A表示的反应的平均速率为0.3①项正确；

②2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则消耗A的物质的量为则2s时物质A的转化率为②项错误；

③2s后测得C的浓度为0.6mol/L；则消耗B的物质的量浓度0.3mol/L，则2s时物质B的浓度为0.7mol/L，③项正确；

④化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用物质B表示的反应的平均速率为④项错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，常温下，Al遇浓硝酸钝化，所以Cu电极作负极；将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，Al能和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反应，所以Al作负极，答案选B；Al和OH-反应生成AlO和H2O，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，PbO2电极和硫酸反应生成PbSO4和H2O，电极反应式为：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；该电池在工作时，Pb电极失去电子形成Pb2+，Pb2+和SO反应生成PbSO4沉淀，所以Pb电极的质量将增重；反应的总方程式为：消耗0.1molH2SO4时，有0.05molPb转化为PbSO4，转移0.1mol电子，则转移电子数目为0.1NA。【解析】BAl+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA9、略

【分析】【分析】

要书写反应的化学方程式，在已知反应物和生成物的前提下，需求出各物质的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比，求出各物质的化学计量数的最简整数比，再据计算结果，即可得出各物质的化学计量数。

【详解】

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为=0.05mol·L－1·s－1；（2）经测定，前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A):v(C)=0.075mol·L－1·s－1:0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s时，∆c(A)=0.6mol/L，∆c(B)=0.2mol/L，则a:b=0.6:0.2=3:1，从而得出a:b:c=3:1:2；因为12s之后，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应；故该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)；（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，则v(A)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，则v(A)=0.24mol·L－1·s－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。【解析】0.05mol/(L•s)3A(g)+B(g)2C(g)乙＞甲＞丙10、略

【分析】【详解】

（1）在2L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)；则图中表示物质A的变化曲线为Ⅲ；故答案为：Ⅲ。

（2）在2L恒容密闭容器中充入0.6molB(g)，平衡时B物质的量为0.4mol，则0~5min内，故答案为：0.02。

（3）反应达到平衡时，C的物质的量为0.7mol，则故答案为：0.35。

（4）若仅改变下列一个条件；推测该反应的速率发生的变化(填“增大”；“减小”或“不变”)：

①降低温度；化学反应速率减小；故答案为：减小。

②充入少量不参加反应的稀有气体；压强虽然增大，但反应物浓度未变，因此化学反应速率不变；故答案为：不变。

③将容器的体积压缩至原来的一半；压强增大，浓度增大，则化学反应速率增大；故答案为：增大。

（5）min后反应物还在减少，说明min时，反应没有达到化学平衡；5min时反应物浓度不再改变，说明达到平衡即υ(正)＝υ(逆)；故答案为：没有达到；＝。【解析】(1)Ⅲ

(2)0.02

(3)0.35

(4)减小不变增大。

(5)没有达到＝11、略

【分析】【分析】

【详解】

①左侧为负极，碱性环境中HCOO-失电子被氧化为HCO3-，根据电荷守恒和元素守恒可得电极反应式为HCOO-+2OH-－2e-=HCO3-+H2O；电池放电过程中，钾离子移向正极，即右侧，根据图示可知右侧的阴离子为硫酸根，而随着硫酸钾不断被排除，硫酸根逐渐减少，铁离子和亚铁离子进行循环，所以需要补充硫酸根，为增强氧气的氧化性，溶液最好显酸性，则物质A为H2SO4；

②根据装置图可知电池放电的本质是HCOOH在碱性环境中被氧气氧化为HCO3-，根据电子守恒和电荷守恒可得离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO3-+2H2O或2HCOO-+O2=2HCO3-。【解析】HCOO-+2OH-2e-=HCO+H2OH2SO42HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O或2HCOO-+O2=2HCO12、略

【分析】【详解】

（1）X、Y物质的量先减少后不变，X、Y是反应物，Z物质的量先增多后不变，Z是生成物，且该反应是可逆反应，10s内X、Y、Z的物质的量变化分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为X＋Y⇌2Z，从反应开始到10s时，Y的转化率为根据影响反应速率的因素；想加快该反应速率，可采取的措施有升高温度或者增大压强；

（2）根据反应方程式，2min末生成0.6molW，则反应消耗0.4molX，前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)；

（3）根据反应方程式，2min末生成0.6molW，则反应消耗0.5molY，2min末时Y的浓度为0.05mol/L；

（4）2min末生成0.6molW，以W的浓度变化表示的反应速率为mol/(L·min)，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，则n=2，恢复到反应前温度，压强比等于物质的量比，体系内压强是反应前压强的倍。【解析】(1)X＋Y⇌2Z79.0%升高温度或者增大压强。

(2)0.1mol/(L·min)

(3)0.05mol/L

(4)13、略

【分析】【分析】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常数据此计算；

②当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率为：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；缩小体积；压强增大；

(2)A.反应速率取决于慢反应速率；

B.VO2是该反应的中间态；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小；温度为T1时化学平衡常数据此计算；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是将容器体积缩小为原来的

【详解】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常数反应到达平衡时，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），则有故答案为：-113；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时；反应的速率为：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，浓度增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的23=8倍，故答案为：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的质量不影响反应速率；反应速率取决于慢反应速率，A错误；

B.VO2是该反应的中间态，并非催化剂，催化剂为V2O5；B错误；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol，C正确；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；D正确；故答案为：CD；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小，则T1＜T2；温度为T1时化学平衡常数故答案为：＜；1×10-2；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的故答案为：保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的

【点睛】

根据基元反应原理，总反应可分为几步简单反应，可逆反应存在正反两方向的简单反应，寻找规律，速率常数k等于反应物的浓度的反应系数指数幂乘积。【解析】-1131.1×10-58CD<1×10-2保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的14、略

【分析】【详解】

糖类。

1.直接食用做甜味剂；调味剂，增稠剂，提高营养价值提供热量，2.在腌制；烧烤烘焙时,加入糖起辅助发色，护色的作用，由与糖的焦糖化作用和美拉德反应，可使烤制品在烘焙时形成金黄色表皮和良好的烘焙香味。3.糖还可作为发酵细菌所需要的碳源，酿葡萄酒时，作为酵母菌转化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕点中起到骨架作用，能改善组织状态，使外形挺拔。糖在含水较多的制品内有助於产品保持湿润柔软﹔在含糖量高，水分少的制品内糖能促进产品形成硬脆口感。5.糖的高渗透压作用，能抑制微生物的生长和繁殖，从而增进产品的的防腐能力，延长产品的货架寿命。6.装饰美化产品。利用砂糖粒晶莹闪亮的质感、糖粉的洁白如霜，撒在或覆盖在制品表面起到装饰美化的效果。利用以糖为原料制成的膏料、半成品，如白马糖、白帽糖膏、札干等装饰产品，美化产品，在烘焙食品中的运用更为广泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相对于糖类的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物营养素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人体保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烃基上第一个双键位于从末端数第三个碳原子处）有维持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成细腻，润滑的口感。缺乏脂肪的菜肴则经常被形容为“清汤寡水”。另外脂肪还促进进食后的饱胀感。但过多食用会增加癌症患病率。4.传热媒介：用来直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面达到高温（>摄氏100度）。炒菜中用来均匀传热和防止沾锅。5.脂溶成分：食物原料中的一些气味分子和营养分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和营养。例如要充分利用胡萝卜中的胡萝卜素，则最好将之与一定的脂肪或含脂肪成分烹调。6.调味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用来做调味料。

蛋白质。

蛋白质由氨基酸组成，是另一种重要的供能物质，每克蛋白质提供4卡路里的热量。但蛋白质的更主要的作用是生长发育和新陈代谢。过量的摄入蛋白质会增加肾脏的负担。因此蛋白的摄入要根据营养状况、生长发育要求达到供求平衡。通常蛋白摄入所产生的热量约占总热量的20%左右为宜。蛋白质的生理作用：生长发育、新陈代谢是主要作用；也提供热量，每克4千卡路里在工业上的用途：蛋白质不仅具有生物学上的意义，在工业上也有广泛用途。动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，它们是重要的纺织原料。动物的皮经过药剂鞣制后，其中所含蛋白质就变成不溶于水的、不易腐烂的物质，可以加工制成柔软坚韧的皮革。【解析】糖类。

1.直接食用做甜味剂；调味剂，增稠剂，提高营养价值提供热量，2.在腌制；烧烤烘焙时,加入糖起辅助发色，护色的作用，由与糖的焦糖化作用和美拉德反应，可使烤制品在烘焙时形成金黄色表皮和良好的烘焙香味。3.糖还可作为发酵细菌所需要的碳源，酿葡萄酒时，作为酵母菌转化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕点中起到骨架作用，能改善组织状态，使外形挺拔。糖在含水较多的制品内有助於产品保持湿润柔软﹔在含糖量高，水分少的制品内糖能促进产品形成硬脆口感。5.糖的高渗透压作用，能抑制微生物的生长和繁殖，从而增进产品的的防腐能力，延长产品的货架寿命。6.装饰美化产品。利用砂糖粒晶莹闪亮的质感、糖粉的洁白如霜，撒在或覆盖在制品表面起到装饰美化的效果。利用以糖为原料制成的膏料、半成品，如白马糖、白帽糖膏、札干等装饰产品，美化产品，在烘焙食品中的运用更为广泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相对于糖类的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物营养素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人体保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烃基上第一个双键位于从末端数第三个碳原子处）有维持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成细腻，润滑的口感。缺乏脂肪的菜肴则经常被形容为“清汤寡水”。另外脂肪还促进进食后的饱胀感。但过多食用会增加癌症患病率。4.传热媒介：用来直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面达到高温（>摄氏100度）。炒菜中用来均匀传热和防止沾锅。5.脂溶成分：食物原料中的一些气味分子和营养分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和营养。例如要充分利用胡萝卜中的胡萝卜素，则最好将之与一定的脂肪或含脂肪成分烹调。6.调味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用来做调味料。

蛋白质。

蛋白质由氨基酸组成，是另一种重要的供能物质，每克蛋白质提供4卡路里的热量。但蛋白质的更主要的作用是生长发育和新陈代谢。过量的摄入蛋白质会增加肾脏的负担。因此蛋白的摄入要根据营养状况、生长发育要求达到供求平衡。通常蛋白摄入所产生的热量约占总热量的20%左右为宜。蛋白质的生理作用：生长发育、新陈代谢是主要作用；也提供热量，每克4千卡路里在工业上的用途：蛋白质不仅具有生物学上的意义，在工业上也有广泛用途。动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，它们是重要的纺织原料。动物的皮经过药剂鞣制后，其中所含蛋白质就变成不溶于水的、不易腐烂的物质，可以加工制成柔软坚韧的皮革。15、略

【分析】【分析】

(1)

在催化剂、加热加压下，乙烯与H-OH生成CH3CH2OH，反应方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反应方程式nCHCl=CH2反应类型是加聚反应；

(2)

乙醇能与O2发生催化氧化反应，生成乙醛和水，催化氧化方程式为

(3)

如图，利用乙醇，乙酸在浓硫酸、加热下反应制备乙酸乙酯，可用装饱和碳酸钠溶液的试管承接冷凝的乙酸乙酯粗产品，则：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，左侧试管中的反应方程式为【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应nCHCl=CH2加聚反应。

(2)

(3)饱和碳酸钠小催化剂、吸水剂三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。17、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。18、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。20、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。21、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

（1）根据题给信息及转化流程可知；若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；

（2）根据题给信息及转化流程可知；若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。

【详解】

（1）根据描述可知A为二氧化氮；B为硝酸，则D为氧气：

①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；

②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同；都是氮和氧，a项正确；

b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；

c.A中氮元素是+4价的；B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；

答案选abc；

（2）若A是淡黄色固体；只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：

①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：

②根据过氧化钠和水的反应方程式可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的【解析】第二周期第VIA族abc423、略

【分析】【分析】

(2)氨催化氧化得NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物质反应得Ca(NO3)2；

(4)含硫燃料燃烧产生SO2，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4，H2SO4和氨气反应生成(NH4)2SO4；

或者含硫燃料燃烧产生SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，H2SO4和氨气反应生成(NH4)2SO4；

【详解】

(1)N2的结构式为N≡N，NH3的电子式为故答案为：N≡N；

(2)①NO为无色气体，NO2为红棕色气体，所以NO→NO2的现象是有红棕色气体产生，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，所以NO2→HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：有红棕色气体产生；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物质反应均可转化为Ca(NO3)2，故答案为：CaCO3、Ca(OH)2；

(3)①NH4HCO3受热易分解，发生的反应为NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑，故答案为：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑；

②铵态氮肥含NH4+，检验氨态氮肥即检验NH4+，检验NH4+的方法为：取待检氮肥溶液于试管中，加浓NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，证明有NH4+，该氮肥属于铵盐，涉及的反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；

(4)①氨气和硫酸反应生成硫酸铵，Y为硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，或者三氧化硫与水反应生成硫酸，X为SO3或H2SO3，故答案为：H2SO3；H2SO4；

②由题意可知，CO(NH2)2和H2O反应生成NH3和另外一种气体，该反应为非氧化还原反应，则另外一种气体中C的化合价应为+4价，即该气体为CO2，该反应的化学方程式为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。【解析】N≡N有红棕色气体产生3NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3、Ca(OH)2NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑NH4++OH-NH3↑+H2OH2SO3H2SO4CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑24、略

【分析】【分析】

(1)D物质具有两性，则其为Al2O3或Al(OH)3，因为A是单质，所以A为Al。由②③反应均要用强碱溶液，推知C为NaAlO2，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则D为Al(OH)3，B为Al2O3。②反应为Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气；④反应为NaAlO2与CO2、H2O等反应，生成Al(OH)3和NaHCO3。

(2)A是应用最广泛的金属Fe，黄绿色气体单质为Cl2，由反应②，可确定C为FeCl3，④反应用到Fe，则D为FeCl2，⑤反应为FeCl2与Cl2的反应。Fe与水高温下反应，生成Fe3O4和H2。④反应为FeCl3与Fe反应，生成FeCl2。FeCl3中加入氢氧化钠，发生复分解反应，生成的Fe(OH)2在空气中逐渐被氧化为Fe(OH)3。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，则其为Si，B常用于制作高档光学器材，则其为SiO2，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，则C为Na2SiO3。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，D的溶液显碱性，则其为Na2CO3。③反应为SiO2与NaOH溶液反应，生成Na2SiO3和水。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤为SiO2与Na2CO3反应，生成Na2SiO3和CO2气体。

【详解】

(1)由分析可知，A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al(OH)3；反应②为Al与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；反应④为NaAlO2与CO2、H2O等反应，离子方程式为AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；

(2)由分析知，A为Fe，黄绿色气体为Cl2，C为FeCl3，D为FeCl2；Fe与水高温下反应，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反应④为FeCl3与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+；FeCl3中加入氢氧化钠，发生复分解反应，生成的Fe(OH)2，在空气中逐渐被氧化为Fe(OH)3，现象为生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；生成的白色沉淀迅速变成灰绿色；最后变成红褐色；

(3)由分析知，A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3；反应③为SiO2与NaOH溶液反应，化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；反应⑤为SiO2与Na2CO3反应，化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；答案为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。

【点睛】

在确定C为Na2SiO3后，推断D时，依据信息“④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体”，此时得出D可能为Na2CO3，也可能为NaHCO3。利用反应⑤，就可确定D为Na2CO3，因为NaHCO3与SiO2不能发生反应。【解析】①.2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-③.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2④.Fe+2Fe3+＝3Fe2+⑤.生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色⑥.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O⑦.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑五、原理综合题(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

(1)由图可知，副产物有CO和CH2O；反应的能垒越低，反应越容易进行，副产物的量越多；反应的能垒越大，反应的反应速率越慢；

(2)①该反应正向是气体体积增大的反应；根据温度与化学平衡常数的对数关系分析温度与平衡移动的关系；

②根据图象确定Kp，利用物质加入量及转化量关系，确定平衡时各种物质的浓度，再根据化学反应速率和物质转化率的含义进行计算；根据e点lgKp计算CO转化率；得到各种气体的物质的量分数，结合该温度下的平衡常数，带入速率公式可得速率的比值；

③c点是两个反应的交点；二者的平衡常数相等，据此解答。

【详解】

(1)由图可知生成副产物主要有CO和CH2O，其中的有机副产物是CH2O；由图可知生成甲醇的过程中，能垒最高(为1.64eV)的变化为*CO+*OH→*CO+*H2O；该反应速率最慢，决定整个反应的快慢，所以要想提高整个反应速率，应该降低该反应的能垒，故合理选项是A；

(2)①根据图示可知：温度升高，lgKp增大，说明升高温度，平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0；

②在容积为10L密闭容器中充入1molCO、1molH2O只发生反应(II)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应5分钟到达图中d点，此时lgKp=0，则Kp=1，根据化学反应速率与物质反应关系，由于加入1molCO、1molH2O，反应是按1：1物质的量关系进行，剩余的CO、H2O也是1：1物质的量关系，反应产生的CO2与H2的物质的量相等，则每种气体的物质的量及浓度都相同，此时n(CO)=0.5mol，c(CO)=c(H2O)=c(H2)=c(CO2)==0.05mol/L，则0～5min时，CO平均反应速率v(CO)==0.01mol/(L·min)；此时CO的转化率为×100%=50%；由于反应速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，反应达到平衡时，v正=v逆，所以k正·x(CO)·x(H2O)=k逆·x(CO2)·x(H2)，则=K，e点时lgKp=-2，Kp=10-2，由于反应开始时c(CO)=c(H2O)=0.1mol/L，c(H2)=c(CO2)=0，假设反应产生CO2、H2的物质的量浓度是amol/L，则平衡时c(CO)=c(H2O)=(1-a)mol/L，c(H2)=c(CO2)=amol/L，该反应是反应前后气体体积不变的反应，则Kp==10-2，解得a=0.1×mol/L，c(CO)=c(H2O)=(1-a)mol/L=0.1×mol/L，所以x(CO)=x(H2O)=x(H2)=x(CO2)=根据图象可知，此温度下反应达到平衡时，Kp=1，所以e处的=Kp×=100；

③对于反应(I)化学平衡常数K=对于反应(II)，化学平衡常数K=由于c点是两个反应的交点，化学平衡常数相等，所以c(CO2)=c2(CO)，由于此时反应容器中CO浓度为0.1mol/L，所以c(CO2)=c2(CO)=(0.1)2mol/L=0.01mol/L。

【点睛】

本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡的计算等知识，正确分析图象中各物理量的关系是解题关键，注意根据物质反应转化关系，利用平衡分压表示的化学平衡常数的含义，结合有关数据的应用，侧重考查学生分析能力和计算能力。【解析】①.CH2O②.A③.＞④.0.01mol/(L·min)⑤.50%⑥.100⑦.0.01mol/L26、略

【分析】【分析】

(1)反应在前5s的平均速率v(A)=

(2)利用表中数据；可建立如下三段式关系：

平衡常数K=

(3)保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L；则表明平衡逆向移动。

(4)先求出原平衡体系中A的转化率为20%；再假设起始时充入1.0molC，则达平衡时C的转化率为80%。现起始时向容器中充入0.8molC，相当于减小压强，由