2025年浙教新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式对应关系不正确的是A.酸性氧化物干冰CO2B.盐纯碱Na2CO3C.电解质盐酸HClD.纯净物单质Cl22、已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NHSOCOI-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(提示：CCl4的密度比水大；难溶于水，碘的四氯化碳溶液为紫红色)

A.该溶液X中可能含有Fe3＋B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸3、化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中；不涉及化学反应的是（）

。A．铁矿石炼铁。

B．打磨磁石制指南针。

C．小苏打焙制糕点。

D．氯气制消毒液。

A.AB.BC.CD.D4、下列化学用语中书写正确的是A.1个氖原子NaB.+2价的铁元素FeC.4个氢分子4HD.3个硝酸根离子3NO5、化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂6、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应7、某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g/mL的溶液。下列叙述不正确的是A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144gB.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高D.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、食品包装袋中有一个小纸袋；上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)；“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐。

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式表示)。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期。

(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_____________________。

(5)某同学将浓硫酸；氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。

A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂9、试回答下列问题：

（1）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因：__________________________________。

（2）取300mL0.2mol/LKI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为___________mol。

（3）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸看到的现象是_______________________________，写出该反应的离子方程式：__________________________________。10、在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化。11、（1）写出铝热法炼铁的化学方程式_________________________________；

（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池；主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极；活性炭电极等。电解质溶液一般为40％的KOH溶液。请写出电极反应式：

负极：______________________________

正极：______________________________

（3）在中国古代的《淮南万毕术》里；就有湿法炼铜："曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又名空青；白青、石胆、胆矾等，其实都是天然的硫酸铜。请根据“湿法炼铜”的反应设计一个原电池装置，在下边方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。

_____________________________________。12、（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有_____________________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_______________________。

（2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种；现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸；有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：该混合物中一定含有___________；一定不含有____________，可能含有________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误14、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误15、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误16、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误17、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误18、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误19、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误20、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共2分)21、A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、原理综合题(共2题，共10分)24、（1）现有下列4种物质：①NO、②浓H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式_____________________；

（2）青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：________________________________；

（3）400mL某浓度的NaOH溶液与5.6LCl2（标准状况）恰好完全反应，计算：生成的NaClO的物质的量_____________；该溶液中NaOH的物质的量浓度__________________；

（4）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________。25、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

(1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________(填化学式)。

(2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________。

(3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．固体CO2俗称干冰；属于酸性氧化物，选项A正确；

B．Na2CO3俗称纯碱；属于盐类物质，选项B正确；

C．HCl为氯化氢；属于电解质，但盐酸是HCl的水溶液，为电解质溶液，选项C不正确；

D．Cl2是由一种元素组成的纯净物；属于单质，选项D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

由实验流程可知，加入过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层为紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有Cl2还原生成的Cl-，所以向该溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能说明Cl-存在于原溶液中。另一份加入NaOH溶液产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有COZ的焰色反应呈黄色说明含有Na+，但不能确定原溶液中是否含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈紫色证明一定含有K＋，加入NaOH溶液并加热能产生气体，该气体只能是氨气，说明原溶液中含有NH因溶液中各离子浓度相同，根据电荷守恒分析原溶液中存在SO和Cl-，综合以上分析，溶液X含有I-、Fe2+、K＋、NHSO和Cl-；据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析可知，溶液X中不含有Fe3+；故A错误；

B．根据以上分析可知，溶液X中不含有Na+；故B错误；

C．根据以上分析可知，溶液X中含有I-、Fe2+、K＋、NHSO和Cl-；可能是由硫酸亚铁；碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；

D．由于原溶液含有SO滴加BaCl2溶液只产生硫酸钡沉淀；沉淀不溶于稀盐酸，故D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.铁矿石主要成份是氧化铁；炼铁变为单质铁，发生了化学反应，故A符合题意；

B.磁石制指南针；没有发生化学反应，故B符合题意；

C.小苏打焙制糕点过程中发生分解；发生了化学反应，故C不符合题意；

D.氯气制消毒液；是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠；次氯酸钠和水，发生化学反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．1个氖原子的符号为Ne；故A错误；

B．化合价的数值应标在元素符号的正上方；故B错误；

C．4个氢分子表示为4H2；故C错误；

D．3个硝酸根离子表示为3是正确的；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应；可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故A错误；

B.碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠；水和二氧化碳气体；所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.氯化铵受热发生分解反应生成氯化氢和氨气；反应时吸收大量的热，生成的氯化氢和氨气附着在可燃物表面，隔断与氧气的接触，可用作阻燃剂，故C正确；

D.二氧化碳能与镁在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳；则镁着火时不能用二氧化碳做灭火剂，故D错误；

故选C。6、A【分析】【详解】

A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫；硫元素的化合价升高，被氧化，A正确；

B．铜片与浓硫酸共热；硫酸被还原为二氧化硫，硫元素的化合价降低，被还原，B错误；

C．红热的木炭与浓硫酸反应；硫酸被还原为二氧化硫，硫元素的化合价降低，被还原，C错误；

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应，硫元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误；故答案为A。7、A【分析】【详解】

A．配制480mL溶液；需用500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH固体的质量为500mL×1.2g/mL×25%=150g，故A错误；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后；不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；

C．定容时俯视容量瓶的刻度线；溶液体积偏小，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；

D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；溶液体积偏小，会使测定结果偏高，故D正确；

选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)“石灰干燥剂”的主要成分为氧化钙CaO；氧化钙俗称“生石灰”，为金属氧化物，碱性氧化为，碱性干燥剂以及化合物，故答案为：CaO；①②④⑤；

(2)生石灰可与水反应生成氢氧化钙，其方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；

(3)生石灰不能食用；也容易吸收空气中二氧化碳和水蒸气而变质，所以应注明生产日期和保质期，故答案为:①④；

(4)生石灰吸水后并与水反应生成的氢氧化钙不再具有干燥作用，故答案为：不能；CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用；

(5)硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质都具有吸水性，可做干燥剂，将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类分类依据为干燥剂，故答案选D。【解析】CaO①②④⑤CaO＋H2O=Ca(OH)2①④不能；CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用D9、略

【分析】【详解】

分析：（1）次氯酸钠能氧化浓盐酸；

（2）根据电子得失守恒计算；

（3）硫代硫酸钠在酸性溶液中反应生成二氧化硫；单质硫；据此判断。

详解：（1）NaClO具有强氧化性，能氧化氯化氢生成氯气而容易引起中毒，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（2）碘化钾是0.06mol，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘原子守恒可知二者均是0.02mol，失去电子的物质的量是0.02mol×2+0.02mol×6＝0.16mol。反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知消耗KMnO4的物质的量为0.16mol÷5＝0.032mol。

（3）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以看到的现象是溶液变浑浊(或有淡黄色的沉淀产生)，有刺激性气味的无色气体产生。【解析】①.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.0.032③.溶液变浑浊(或有淡黄色的沉淀产生)，有刺激性气味的无色气体产生④.S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O10、略

【分析】【详解】

在氧化还原反应中，CO失去电子的物质是还原剂，C元素化合价升高，被氧化，Fe3O4得到电子的物质是氧化剂，Fe元素化合价降低被还原。【解析】Fe3O4COC11、略

【分析】【分析】

(1)铝热法炼铁的原理是用金属铝和铁的氧化物在高温下发生置换反应；属于热还原法的一种；

(2)氢氧燃料电池工作时；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，注意碱性电解质的条件下；

(3)原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根据原电池反应涉及原电池。

【详解】

(1)铝热法炼铁的原理是用金属铝和铁的氧化物在高温下发生置换反应，以Fe2O3为例，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；

(2)碱性氢氧燃料电池工作时，在负极上通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，在正极上通入氧气，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2H2+O22H2O；

(3)原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，Cu(或C)为正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，则原电池装置为【解析】Fe2O3+2Al2Fe+Al2O32H2-4e-+4OH-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-12、略

【分析】【分析】

（1）根据粗盐提纯的步骤是溶解；过滤、蒸发、结晶；由步骤可推测用的仪器有：烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；根据分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯。

（2）根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；

依据①可知一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；

依据②判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；

依据③确定有钠元素；一定无钾元素；氯离子的检验方法分析氯化钠的存在．

【详解】

（1）粗盐提纯用的仪器有：烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗，分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯；

故答案为：①⑤⑥；④⑤；

（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；可能含有NaCl，

综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2K2CO3K2SO4，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；CuCl2K2CO3K2SO4；：NaCl。【解析】①.①⑤⑥②.④⑤③.Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2④.CuCl2、K2CO3、K2SO4⑤.NaCl三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。14、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。15、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。16、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。19、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。20、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、有机推断题(共1题，共2分)21、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物；则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A；B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【详解】

A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物；则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A；B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；

(1)B为F元素；位于周期表第2周期第VIIA族；

(2)D为Na元素；其两种常见氧化物为氧化钠；过氧化钠，二者均含有离子键；

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；

(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；

(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX型氢化物。【解析】第2周期第VIIA族离子键2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键五、推断题(共2题，共14分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D