福建省福州市2025届高三年级上册第一次质量检测化学试卷（含答案）

福建省福州市2025届高三上学期第一次质量检测化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实

现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是（）

A.C原子的杂化类型为sp3

B.属于高分子化合物

C.熔点高、硬度大

D.属于半导体材料

2.“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C8H7NO?B.含有2种官能团

C.所有原子可能处于同一平面D.能与滨水发生加成反应

3.寿山石的主要成分为Z4［叫Yio（YX）/,X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周

期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的

L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是（）

A.原子半径Z<W

B.简单氢化物的稳定性Y<W

C.电负性Z>X

D.Z最高价氧化物的水化物呈两性

4.乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：2CH2=CH2+O2^->2^,下列说法错

误的是（）

A.11.2LCH2=CH2所含的原子数目为3鼠

B.1.4gCH2=CH2中所含的电子数目为0.8踵

C.lmol环氧乙烷中含有。键的数目为7%

D.常温常压下，16gC）2发生反应时，转移电子的数目为2NA

5.利用绿矶（Fes。,々耳。）制备电极材料LiFePC>4的前驱体FePO4的流程如下:

H3P。4NaClO

NaOH

下列说法正确的是（）

2+

A.溶解过程中H3PO4可抑制Fe的水解

B.可以用KSCN溶液判断反应是否完全

C.过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗

D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

6.我国科研团队研究发现GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现

CO2加氢制甲醇，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

口表示氧空位

A.反应过程中Ga的成键数目保持不变

B.氧空位用于吸附CO2，有利于提高反应的速率

C.脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成

D.该反应的原子利用率为100%

3319

7.25℃时，Cl2+H2；——kZHClKx=2.57xlO,Br2+H2^^2HBr=1.91xl0,

Cl2+ZHBr；——^2HC1+Br2K3,下列有关说法正确的是（）

A.HBr的电子式为H:Br

B.增加氯气浓度，可使（增大

C.反应平衡常数关系为（=&xK2

D.相同条件下，Cl?与H?反应进行程度较母2与H2的大

8.由乙醇制备澳乙烷的装置如图所示。有关澳乙烷的制备实验，下列说法中错误的是

（）

A.药品的添加顺序为乙醇、浓硫酸、澳化钠溶液

B.实验过程中，在试管II中可观察到无色油状液体生成

C.若检验出气体X中含水，可证明该制备反应为取代反应

D.实验结束，先拆除试管H,再熄灭酒精灯

9.中科院福建物构所制备了一种新型的钿基有机复合框架（Bi-ZMOF）,Zn-CC>2电

池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示，下列说法错误的是（）

-------©---------

春iKOH溶^^/NaCl溶'健

gnji(OH)：

锌片双极膜Bi-ZMOF

已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的H2。解离成H+和OH-并移向

两极。

A.锌片为负极

+

B.放电时，Bi-ZMOF电极上发生的反应：CO2+2H+-HCOOH

C.该电池工作时，锌片上每消耗6.5g锌，双极膜内将解离0.411101凡0

D.钿基有机复合框架在电池中主要起吸附CO2、催化CO2转化为HCOOH的作用

10.向10mL0.5moi醋酸溶液滴入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中混

合溶液的温度变化如图所示（不考虑溶液与外界环境的热交换），下列有关说法正确的

是（）

A.x<10

B.a点时，c(Na,)=c(CH3coe))+c(CH3COOH)

C.c点时，溶液中的c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

D.a、b、c三点，溶液中水电离出的c(0H-)：b>a>c

二、填空题

11.实验室探索利用地沟油（脂肪酸甘油酯）生产生物柴油（以脂肪酸甲酯计），其工艺流

程如下：

,生物柴油

H

悬浊液一►回收―脂肪酸

酯交换”过程发生的主要反应为:

CH20coR[

CHOCOR2fHOH

20coR3+3CH30H、催化剂-CH2OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3coOCH3

（1）“酯交换”过程中，保持其他条件不变，反应时间为9h的情况下，不同温度对脂肪酸

甲酯产率的影响如图所示:

则反应的最佳温度为,若温度过低，产率下降的原因可能是

(2)“蒸储”时采用减压蒸储的目的是(任写一点)。

(3)为减少生物柴油中的游离脂肪酸(RCOOH)对内燃机的腐蚀，用金属盐(MS。/将其

除去，反应的化学方程式为。

(4)“回收”可以得到脂肪酸和一种可循环使用的物质，该物质的化学式为。

(5)生物柴油几乎不含硫，生物降解性好，已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴

油及其使用，下列说法正确的是(填标号)。

①生物柴油是可再生资源②可减少二氧化硫排放

③与普通柴油相比易降解④与普通柴油制取方法相同

a.①②③b.①②④c.①③④d.②③④

(6)某反应使用的催化剂组成为ZnO/ZrO2固溶体。已知ZrO2的熔点高达2700℃,立方

ZrC)2的晶胞如图所示：

O0OZr

①Zr是第5周期WB元素，将基态Zr原子的价电子轨道表示式补充完整：

IIIII1.□.

②Zr。?属于晶体(选填“分子”或“离子”)，Zr在晶胞中的配位数是

,若立方Zr。？的晶胞参数为apm,该晶体的密度为

g・cm-3(列计算式，用NA表示阿伏加德罗常数，Zr。？的摩尔质量为

-1

Mg-mol)o

12.“诺氟沙星”(化合物G)是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合

成路线如下(部分试剂和条件略去)：

(1)A的化学名称是。

(2)B的结构简式为-

(3)C生成D的反应类型为0

(4)从结构角度分析，D能与HC1反应的原因是0

(5)由D到E的化学方程式为。

(6)G中含氧官能团的名称是0

(7)具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有种；其中核磁共振氢谱

显示2组峰的所有同分异构体结构简式是。

13.通过CO?催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持

续发展，被认为是一种具有巨大潜力的工艺。

CO2加氢合成CH30H的反应体系中主要包含以下反应：

主反应：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AH1

1

副反应：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor

(1)上述反应中空间结构不是直线型的分子是.0

(2)已知几种物质的相对能量如下：

H

物质co2(g)2(g)CH3OH(g)H2O(g)co(g)

相对能量

-393.80-200.9-242-110.5

/(kJ-mol-1)

AH]=kJ-mol1o

(3)若在恒温恒容容器中同时发生主反应和副反应，下列能说明该体系已达到平衡状态

的是(填标号)。

a.气体的密度不再随时间而变化

b.容器内CH30H的浓度保持不变

c.反应体系的总压强保持不变

d.单位时间内消耗CO?和生成H2。的速率之比为1:1

(4)某研究小组为了探究温度对该反应的影响，在反应压力3MPa,凡与CO?体积比为

3:1条件下，测得不同温度下CO2平衡转化率和甲醇选择性结果如下图所示。试分析：

反应温度反应温度〃c

生成CHQH的物质的量

(CHOH的选择性=xlOO%)

3转化的CO?的物质的量

①CH30H的选择性随温度的升高而降低的原因是

②CO2平衡转化率随温度的升高而升高的原因是。

(5)根据(4)的测试结果，该研究小组在250℃,3MPa,凡与CO?体积比为3:1的条件

下催化制甲醇，测得平衡时，CO2的转化率为12%,CH30H的选择性为80%。则平

衡时CH30H与CO的体积比=；主反应的平衡常数/=(列计

算式)。(/为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

(6)实际生产中，若要提高CH30H在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反

应温度外，还可以采取的措施是■(任写一点)。

三、实验题

14.碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙

[Ca(IO3)2-6H2O]并测定碘酸钙的&p方法如下。

I.六水合碘酸钙的制备

「『85℃小

已知：2KC1C>3+I2+HC1KIO3-HIO3+Cl,T+KC1。

①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；

②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入KOH和CaC"溶液，析出白

色沉淀；

③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。

(1)仪器a的名称为,装置b的作用是。

(2)步骤①中加热方式是,判断反应完全的现象是0

(3)步骤②中发生反应的化学方程式为o

(4)步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是。

H.测定碘酸钙的Ksp

称取mg样品并配成饱和溶液，取10.00mL该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀

H2SO4,加入指示剂，用0.0500mol[TNa2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s?。3标

+

准溶液14.40mL。测定过程中发生下列反应：IO；+5I+6H—3I2+3H2O,

-

2s2。1+12-S4Og+2Fo

(5)指示剂为(填试剂)，滴定终点现象为。

(6)Ca(K)3)2的Ksp=。

参考答案

1.答案：B

解析：A.碳化硅是共价晶体，结构类似于金刚石，每个C原子周围有4个Si原子，其

价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体，则C原子杂化类型为sp3,故A正确；

B.碳化硅是新型无机非金属材料，不属于高分子化合物，故B错误；

C.碳化硅是共价晶体，结构类似于金刚石，熔点高、硬度大，故C正确；

D.由题意可知，碳化硅材料能实现电信号的可控改变，类似于晶体硅的应用，属于半

导体材料，故D正确；故选B。

2.答案：B

解析：A.分子中C、H、0、N原子个数依次是8、9、2、1,分子式为C8HgNO?，故

A错误；

B.分子中含有酚羟基、酰胺基2种官能团，故B正确；

C.饱和碳原子采用sp3杂化，具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有原子一定不共平

面，故C错误；

D.能和浓澳水发生取代反应，分子中不含碳碳双键、碳碳三键，所以不能和澳水发生

加成反应，故D错误；故选B。

3.答案：D

解析：

4.答案：A

解析：

5.答案：A

解析：

6.答案：B

解析：A.由图中转化可知，过程中Ga的成键数目为4或3,成键数目发生改变，故A

错误；

B.GaZrOx双金属氧化物为该反应的催化剂，其中含有氧空位用于捕获C0?，有利于提

高反应的速率，故B正确；

C.脱附过程脱附过程C-0键断裂，O-Zr键断裂，形成0—C键，有极性化学键的断

裂和形成，但没有非极性键的生成，故C错误；

D.该总反应为CO2+3H2催化剂ACHSOH+H?。,该反应不是化合反应，原子利用率并

不等于100%,故D错误；故选B。

7.答案：D

解析：

8.答案：C

解析：A.浓硫酸溶解过程会放出大量的热，易造成液体飞溅，浓硫酸和澳化钠反应会

生成HBr,因此应把浓硫酸沿试管壁慢慢加入乙醇中，边加边振荡，待冷却后再加入

漠化钠溶液，故A正确，不符合题意；

B.澳乙烷不溶于水，为油状液体，故实验过程中，在试管n中可观察到无色油状液体

生成，故B正确，不符合题意；

C.不止反应中会生成水，加入的漠化钠溶液中也含有水，故检验出气体X中含水，不

能证明该制备反应为取代反应，故C错误，符合题意；

D.实验结束，为防止倒吸，应先拆除试管II,再熄灭酒精灯，故D正确，不符合题

忌、O

9.答案：C

解析：

10.答案：D

解析：A.由分析可知，b点时，氢氧化钠溶液的体积x为10mL,故A错误；

B.由分析可知，a点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在如下物料守恒关

系2c(Na+)=C(CH3COO)+c(CH3COOH),故B错误；

C.由分析可知，c点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，醋酸根离子在溶液中水

解生成醋酸和氢氧根离子，则溶液中离子浓度的大小顺序为

+

c(Na)>c(OH)>c(CH3COO),故C错误；

D.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，由分析可知，a点为等浓度

的醋酸钠和醋酸的混合溶液，b点为醋酸钠溶液，c点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的

混合溶液，醋酸和氢氧化钠抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，且溶液温度

b>a>c,所以溶液中水电离出的氢氧根离子浓度的大小顺序为b>a>c,故D正

确；故选D。

11.答案：(1)70℃；低于70℃,酯交换反应速率减小，转化率低