高考化学专项复习：强弱电解质的判断与比较（原卷版）（全国版）

强弱电解质的判断与比较

01考情分析02真题精研03规律•方法•技巧04经典变式练

05核心知识精炼06基础测评07能力提升

考情分析

近几年高考试题是通过平衡理论和图像来考查电解质强弱的判断与比较，其中主要考查了学生的分析、归

纳、推理能力，对学生掌握知识的综合运用要求较高，题型多以选择题的形式出现。

真题精研

1.（2024・北京・高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是

A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B.依据一元弱酸的K«,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小

C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大

D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

2.（2023•福建・高考真题）25℃时,某二元酸（H?A）的KLIO。、%=1047。LOmoLLTNaHA溶液稀

释过程中S（HzA）、5（HA）NA?）与pc（Na+）的关系如图所示。已知pc（Na+）=-lgc（Na+）,HA-的分布

系数5（HA）C（H2A）+：5；））+C（A2）下列说法则的是

0.81.0.070）

曲我/w

0.6«

3.

®c

0.4«

ZK10,0.15）曲线”

A.曲线n为S（HA-）的变化曲线B.a点：pH=4.37

+++

C.b点：2c（H2A）+c（HA-）=c（Na）D.c点：c（Na）+c（H）=3c（HA-）+c（OH-）

规律•方法-技巧

一、判断弱电解质的三个思维角度

1.弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测O.lmolir的CH3coOH溶液的pH>l。

2.弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动，如pH=l的CH3coOH加水稀释10倍后，l<pH<2。

3.弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3coOH为弱酸可用下面两个现象：

（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚麟溶液。现象：溶液变为浅红色。

（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。

二、弱电解质的判断方法

（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。

-1

（2）浓度与pH的关系。如0.1mol-LCH3COOH溶液的pH>l,则可证明CH3co0H是弱电解质。

（3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3coONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。

（4）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小

于5,则证明该酸为弱酸；若pH为5,则证明该酸为强酸。

（5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。

经典变式练

1.（2024・江苏・高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选实验过程及现象实验结论

2

项

用（MmoLLTNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol【TH2sO4溶液和

A酸性：H2so4>CH3coOH

O.lmolL-'CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多

B向2mLO.lmollTNa2s溶液中滴加几滴滨水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2>S

向浓度均为-1的和混合溶液中滴加少量

2mLO.lmol.LCaCl2BaCl2溶度积常数：

C

0.1mol【TNa2c溶液，振荡，产生白色沉淀CaCO3>BaCO3

结合H+能力：

用pH试纸分别测定CH3cOONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3coONa溶

D

一；

液pH大CH3co0>NO

A.AB.BC.CD.D

2.（2024.山西晋中•模拟预测）|已知：K〃（HX）>K.（HY）,且HX、HY均为一元弱酸。常温下，向pH=3的

HX溶液和HY溶液中分别加水稀释，所得溶液pH与电已变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，

v始

V始为起始时溶液体积，下列说法正确的是

7

6

pH5

4

3

A.线iii代表HY,线i或ii可代表HX

B.升高温度，a点溶液pH不变

C.水的电离程度:b<c

D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液中c（Na+）:HX=HY

核心知识精炼

一、定义与物质类别

—云全.电登>强电解质：包括强酸、强碱、

大多数盐等。

电解质在殛液中_>

回分.电邀—r弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少

粘土卜r»uirlz*

1.弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐（如醋酸铅）、两性氢氧化物、水等。

2.弱电解质的电离平衡

（1）电离平衡的建立

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过

程达到了平衡。

（2）电离平衡的特征（也适用于勒夏特列原理）

曾一可逆过程

乐（电离）W结合）和

电一条件一定,平衡体系中离子与分子的浓度一定

条件改变,平衡发生移动

3.判断强弱电解质的核心依据

电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。

4.弱电解质判断的注意事项

①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中C（H+）和c（oir）的相对大

小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。

②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸镂：CH3coONH4=NH：+CH3coe

5.弱电解质的电离平衡的影响因素

①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。

②外因：

实例（稀溶液）+

CH3coOH目HH+CH3COOAH>Q

改变条件平衡移动方向"(H+)M)导电能力Ka

加水稀释―>增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸—>增大增大增强不变

通入HCl(g)<—增大增大增强不变

加NaOH(s)—>减小减小增强不变

加入镁粉―>减小减小增强不变

升高温度—>增大增大增强增大

4

加CH3coONa(s)<—减小减小增强不变

6.强、弱电解质的比较

⑴一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3coOH)的比较

①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

X.比较开始与金

中和碱的与足量活泼金属反应产

目c(H+)PH属反应的

能力生H2的量

速率

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较中和

与足量活泼金属反应产开始与金属反应

C(酸)碱的

生H2的量的速率

酸能力

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

⑵一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3coOH)稀释图像比较

①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

pHHCpH

HC1/

c^CH^COOH

CHjCOOH彳

00V,V2v(*)

加水稀释相同的倍数，加水稀释到相同的pH,

5

盐酸的pH大醋酸加入的水多

7..强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像

(1)图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解

以下4点：

①对于pH=y的强酸溶液稀释时，体积每增大1011倍，pH就增大〃个单位，即pH=y+〃；对于pH=y的

弱酸溶液来说，体积每增大10"倍，pH增大不足〃个单位，即pH<y+w；无论怎样稀释，酸溶液的pH不

能等于或大于7,只能趋近于7。

②对于pH=x的强碱溶液稀释时，体积每增大10"倍，pH就减小"个单位，即pH=x—〃；对于pH=x的

弱碱溶液来说，体积每增大10〃倍，pH减小不足"个单位，即pH>无一〃；无论怎样稀释，碱溶液的pH不

能等于或小于7,只能趋近于7。

③加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水〉NaOH溶液，盐酸〉醋酸。

④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水〉NaOH溶液，醋酸〉盐酸。

(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图。

若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。

基础测评

1.(2024・四川绵阳・模拟预测)|下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是

操作现象结论

常温下，相同体积pH=2的HX和HY两种酸分别都放出H2,HX放

A酸性：HX<HY

与足量的锌反应出的H2多

向Na2s溶液中加入酸性高镒酸钾溶液后，再加入Na2s中的s?-被高镒酸钾氧

B产生白色沉淀

盐酸酸化，最后加入BaC'溶液化生成了soj

6

取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH

C溶液未变蓝淀粉完全水解

溶液，再滴入碘水

将铁和H2O（g）反应后的黑色固体溶解于HC1溶液

D溶液不变红黑色固体中无+3价的铁

中，加入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

2.（23-24高三下.云南曲靖•阶段练习）下列实验操作、实验现象及结论都正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元HB消耗的NaOH标准

AHA是强酸

酸HA和HB液体积多

在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的石蜡在不同方向熔化的

B水晶具有自范性

铁针刺中凝固的石蜡快慢不同

向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊

C试纸不变蓝溶液中无NH；

试纸靠近试管口

先产生沉淀，后沉淀溶结合银离子能力：

D在lmL2%AgNC>3溶液中，逐滴滴入2%的氨水

-

解NH3>OH

A.AB.BC.CD.D

3.（2024.浙江・三模）|下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是

序

操作现象解释或结论

号

记录温度传感器显示的起

用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液

用。=的（心高-泰始）计算反应

始温度（戛始）、最IWJ温度

A时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液

中的热量变化

温度变化依高）

B室温下，将等质量镁（足量）分别放只生成H2,且2分钟后酸酸性：HA<HB

7

入等体积pH=3的HA、HB两种酸溶HA收集到的H?更多

液中

相同温度下，

AgNO3溶液中加入足量CuCl2溶液，先出现白色沉淀，后变生黑

C

（）（）

再加入K2s溶液色沉淀^spAgCl>^spAg2S

己烷与Br?在光照下发生了取代

D将己烷与澳水的混合液置于光亮处一段时间后，澳水褪色

反应

A.AB.BC.CD.D

4.（2024.陕西商洛•模拟预测）］常温下，将pH相同、体积均为乂的NaOH溶液和MOH（一元弱碱）溶液分别

V

加水稀释至KpH随1g7的变化如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I表示NaOH溶液

B.未稀释前，c（Na+）=c（M+）>c（MOH）

C.a,c两点溶液的离子总浓度相同

c（MOH）

D.加水稀释过程中，7M’逐渐增大

5.（2024.北京丰台.二模）25。（2时，有浓度均为O.lmol.L的4种溶液：

①盐酸②HF溶液③NaOH溶液④氨水

5

已知:25。（3时,电离平衡常数Ka（HF）=6.8x10、Kb（NH3-H2O）=1.7xl0-

下列说法不正确的是

A.溶液pH：③>④>②>①

B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④

3

C.②和④等体积混合后的溶液中：c（NH：）>c（Fj>c（OHj>c（H+）

D.VamL①和VbmL③混合后溶液pH=2（溶液体积变化忽略不计），则丫,:乂=11:9

6.（23-24高三下.上海浦东新•阶段练习）室温下，实验测得0.1mol•LTHA溶液的pHNl,下列推理错误的

是

A.NaA可能呈酸性

B.HA溶液中c（H+）=c（0JT）+c（A-）

C.NH4A可能呈中性

D.若稀释HA溶液10倍，pH的数值增大1,则HA是强酸

7.（2024.湖南益阳.三模）P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的H3PO4和H3P

溶液中分别滴加NaOH溶液，H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系数5（x）（平衡时某物种浓度占各

种物种浓度之和的分数）随PH变化如图所示，下列表述正确的是

6

A.H3P和H3PO3均为三元弱酸

O

B.H3PO3的结构式为：II"I'II

I

OH

C.O.lmol/LNaH2PO3溶液中：c（H2PO；）>c（H3PO3）>c（HPO^）

D.往Na2Hpe）3溶液中加入过量的H3PO4的离子方程式为：HPO；+H3PO4=H3Po3+HPO：

ll<*I'II8.（2024・陕西商洛•模拟预测）］常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原

I

Oli

体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

9

A.P线代表HA的稀释图像且HA为强酸

B.水的电离程度：Z>Y=X

C.将X点溶液与Y点溶液混合至中性时，c（A）<c（M+）+c（HA）

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c（M+）>c（A-）>c（HA）>c（0H-）>c（H+）

9.（23-24高三上•陕西榆林•阶段练习“常温下，取pH均等于2的HC1和CH3coOH各100mL分别稀释2

倍后，再分别加入0.0005mol锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是

A.与Zn反应速率：HC1<CH3COOH

B.稀释后溶液的pH：HC1<CH3COOH

C.稀释2倍后，水的电离程度：HC1<CH3COOH

D.与Zn充分反应放出H?的质量：HC1>CH3COOH

10.（22-23高二上•河南省直辖县级单位•阶段练习）电解质溶液的电导率越大,导电能力越强.现用O.lmoLL-

的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为O.lmol-L的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得

滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法不正确的是

A.曲线①代表滴定CH3coOH溶液的曲线

+1

B.A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H）=0.05mol-V

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）:B<A=C

D.D点溶液中:c(Cr)=2c(OH-)-2c(H+)

10

能力提升—

1.（2023•天津・高考真题）下表列出25。（：时不同竣酸的p&（即-lg&）。根据表中的数据推测，结论正确的是

竣酸CH3COOHCH2FCOOHCH2C1COOHCH2BrCOOH

pKa4.762.592.872.90

A.酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B.对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br

C.25。（2时的pKa大小：CHECOOH<CH2FCOOH

D.25。（：时O.lmol/L溶液的碱性强弱：CH3COONa<CH2ClCOONa

2.（2024・江苏•模拟预测）室温下，通过下列实验探究草酸（乙二酸：H2c2。4）及其盐的性质:

实验实验操作和现象

1用pH试纸测定0.1mol-L-1H2c2O4溶液的pH,测得pH约为1.3

2向5mL0.1mol-L-1H2c2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCCh溶液，有气泡产生

3向0.1mol-L1Na2c2O4溶液中加入过量0.2mol-L1CaCb溶液，产生白色沉淀

4向0.1mo〕L-iNa2c2O4溶液中滴入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，且产生气泡

下列有关说法正确的是

+

A.草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2c2。4口2H+C2Ot

B.实验2的离子方程式为：2HC03+H2C2O4=C2O+2CO2T+2H2O

2+

C.实验3反应静置后的上层清液中有c（Ca）-c（C2Ot）<KSp（CaC2O4）

+2+

D.实验4的离子方程式为2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

3.（23-24高三下•天津南开•阶段练习）|在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

11

PH111133

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铉晶体后，两种溶液的pH均减小

B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH：①〉②〉④〉③

+

C.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中：c（cr）>c（NH：）>C（OH-）>c（H）

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=ll:9

4.（2024.河北•模拟预测）|常温下，向体积均为25.00mL、浓度均为O.lOOOmol.L的一元酸HX和HY溶液中

分别滴加cmoLL-的NaOH溶液，溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是

计

4

2一

0二

8二

6

上

3\

1二

0_

10.0020.0030.00K(NaOH)/mL

A.c=0.0800

B.Ka（HY）=lCf3

C.PH=7时，c（X-）=c（Y）

D.V（NaOH）=10.00mL时,HY溶液中,c（Na+）<c（Y-）

5.（23-24高三上•北京•阶段练习・室温时，下列说法正确的是

A.pH=ll的氨水和pH=ll的Na2cO3溶液中，由水电离产生的c（OH）均为IxlCT"moLLT

B.分别把100mLpH=ll的NaOH溶液和pH=ll的氨水加水稀释至1L,所得溶液pH均为10

C.分别向等体积等pH的HC1溶液和CH3coOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消

耗NaOH溶液的体积相等

D.分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3coOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，两溶液中水的

电离程度均增大

6.（23-24高三上•河北・期末）常温时，分别向等物质的量浓度的HX、HY、HZ溶液中滴入NaOH溶液，

lgM[M分别表示或或塞亍]随溶液的pOH[pOH=-lgc（OH-）]变化的关系如图所示，下列

说法错误的是

12

A.酸性：HX>HY>HZ

B.Ka(HZ)=10*2

C.直线HX与y轴交点的坐标为(-2,8.9)

D.常温时，OZmoLL/HY溶液与等体积SlmoLL-NaOH溶液混合后，溶液中

c（HY）＞0.05mol-K1＞c（Y）

7.（23-24高三上•河南南阳•阶段练习）25。（2时，氢氟酸（HCN）的K,=4.9x107°,氢氟酸的Ka=3.5x10一。

下列说法不正确的是

A.25。（2时，向HF溶液中加入一定量NaCN固体，调节溶液pH=5,此时c（B）＞c（HF）

B.25。（2时，将浓度均为0.10mol【T的NaF和HF溶液分别加水稀释，两种溶液的pH均变小

C.25。（2时，向HCN溶液中滴入等浓度HF溶液，则HCN的电离受到抑制

D.25。（2时，将浓度相等的NaF和HF溶液等体积混合后，混合液呈酸性

8.（23-24高三上•内蒙古鄂尔多斯•阶段练习）常温下，用0.2mol/LNaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸

HX溶液和HY溶液，滴定过程中溶液的pH变化关系如图所