高二下学期化学选择性必修2分子的空间构型知识点

【知识梳理】数数220330形21440形31NH322角22334【特别提醒】【典型例题】11237）正确，其余错误【知识梳理】粒体素素素数数是否状【典型例题】【知识梳理】【典型例题】专题四晶体结构模型【知识梳理】一、晶体的特性及晶胞1、外观微观结构自范性各向异性熔、沸点晶体具有规则几何外形微粒在三维空间呈周期性有序排列有各向异性固定非晶体不具有规则几何外形微粒排列相对无序无各向同性不固定本质区别微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列2、间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验获得晶体的三条途径：①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。3、基本的重复单元4、平行六面体。5．eq\f(1,n)②eq\f(1,6)，eq\f(1,4)，eq\f(1,3)，eq\f(1,2)，111.答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×12.C13．B14.D15.A16.B【知识梳理】二、晶体分类离子晶体金属晶体共价晶体分子晶体构成晶体的粒子阴、阳离子金属阳离子和自由电子原子分子粒子间的作用离子键金属键共价键分子间作用力(有的有氢键)作用力强弱(一般情况下)较强较强很强弱确定作用力强弱的一般判断方法离子所带电荷总数、离子半径离子半径、离子所带电荷数键长(原子半径)分子间的氢键增大分子间作用力，组成和结构相似时比较相对分子质量熔、沸点较高差别较大(如汞常温下为液态，钨熔点为3410℃)高低硬度硬而脆差别较大大较小导热和导电性不良导体(熔化后或溶于水导电)良导体不良导体或半导体不良导体(部分溶于水发生电离后导电)水中溶解性多数易溶一般不溶于水，少数与水反应一般不溶相似相溶【典型例题】21．B22．B23．(1)BCE(2)A(3)AD(4)BCEAD(5)B【知识梳理】三、金属晶体堆积方式简单立方体心立方面心立方六方最密堆积举例一钯金银铜，面心铝铂钙。二体锂钠钾，还有钡铁钨。三六锌钛镁，简单立方钋。晶胞图微粒位置及均摊计算8点18点1心28点6面46配位数681212相切关系顶点相切顶点与体心相切顶点与面心相切————————边长(a)与半径(r)关系a=2r4r=34r=2————————晶胞密度————————空间利用率52％68％74％74％【典型例题】31.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×32．(1)124(2)eq\f(M,4\r(2)d3NA)【知识梳理】四、离子晶体1.常见的离子晶体晶胞配位数Cl－配位数为6，Na＋配位数为6Cl－配位数为8，Cs＋配位数为8Zn2＋配位数4，S2－配位数为4F－配位数为4，Ca2＋配位数为8晶胞中微粒数Na＋为4，Cl－为4Cs＋为1，Cl－为1Zn2＋为4，S2－为4F－为8，Ca2＋为4阴、阳离子个数比1∶11∶11∶12∶1化学式NaClCsClZnSCaF2符合类型物质Li、Na、K、Rb的卤化物，AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等BaF2、PbF2、CeO2等2.(1)1mol气态(2)阴、阳离子间作用力的强弱，强，稳定。(3)①阴、阳离子间距；②阴阳离子所带电荷数；③离子晶体结构类型。3．离子晶体的一般性质性质规律熔、沸点较高，且晶格能越大，熔点越高溶解性一般易溶于水，难溶于非极性溶剂导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中导电【典型例题】41.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×42．A43．B44.(1)①小NaBr比NaCl离子的核间距大②氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小③MgO(2)>两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低【知识梳理】五、共价晶体1.常见共价晶体(1)①4共价单键4正四面体立体网状②109°28′，sp3。③6个，1∶2。④大，高，晶体中C—C键键长很短，键能很大。⑤2mol(2)>(3)①4，2，1∶2。②硅原子，氧原子。③sp3，109°28′。④12，6个O原子和6个Si原子。⑤1mol二氧化硅晶体中含有4molSi—O键。3．(1)高。(2)大。(3)一般不导电。但晶体硅是半导体。(4)不溶于一般溶剂。【典型例题】51.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×52．B53．B54．B55．A58．(1)①小于氮化硅和氮化碳均为共价晶体，氮化硅中N—Si键的键长比氮化碳中C—N键的键长长，键能小②Si3N4(2)①4正四面体共价②GaN＞GaP＞GaAs【知识梳理】六、分子晶体1.典型的分子晶体单质碘干冰冰晶胞或结构模型微粒间作用力范德华力范德华力范德华力和氢键晶胞中微粒数44配位数1242.(1)分子间作用力，较低，较小(2)相似，增大，升高【典型例题】61.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×62．A63．C64．B65．C66．C67.B68.D69．CD【知识梳理】七、混合型晶体2、①层状，sp23共价键六边形②大π键，金属键。③范德华力，相对滑动，润滑性。共价键、范德华力、金属键混合型晶体。3、熔点高、质软、导电。4、制造电极、润滑剂、铅笔芯、原子反应堆中的中子减速剂等。【典型例题】71.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√72．BD73．C74．B75．B76．B77．CD78.(1)sp3杂化sp2杂化(2)分子混合型(3)1∶232∶3(4)<【知识梳理】八、晶体熔、沸点比较1、固体液体气体2、共价晶体离子晶体分子晶体3、(1)共价键半径越小短大牢固高(2)离子键电荷数越多核间距越小越大牢固高(3)氢键相对分子质量高极性越大高多越低(4)金属键价电子数越多小强强高81．D82．B83．C84．B85B【知识梳理】九、晶胞的计算91．AB92．AB93.D94．(1)3d104s24p5(2)氢键(3)弱于同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I—O—H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H＋，即酸性越强(4)sp3三角锥形(5)(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4))eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(78×4,cNA))×107(或eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(312,cNA))×107)95．(1)离子键CD(2)①V形sp3极性②水分子间存在氢键(3)3σ键和π键(4)①4