2025高考化学三轮复习要点回顾易错点扫盲元素及其化合物答案

元素及其化合物知识要点易错1.常考无机物的性质与转化(1)氯及其化合物①液氯密封保存在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。②次氯酸HClO的结构式是H—O—Cl。③次氯酸HClO的化学性质有:a.弱酸性;b.不稳定性2HClO2HCl+O2↑;c.强氧化性(漂白性)。HClO和ClO都具有强氧化性,ClO无论是在酸性、碱性、中性都有强氧化性。④漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO。⑤漂白粉失效原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。⑥84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)不能混用:ClO+Cl+2H+===Cl2↑+H2O。⑦Fe和Cl2反应,无论Fe是否过量,只能生成FeCl3。⑧实验室可以用饱和食盐水收集Cl2,氯气溶于水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO,而饱和食盐水中:c(Cl)较大,可以抑制上述反应的发生,从而降低Cl2在水中的溶解度。⑨向NaClO溶液中通入CO2,无论CO2是少量还是过量均发生NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。(2)硫及其化合物①硫在氧气中的燃烧产物只能是SO2,不能生成SO3。②硫与变价金属反应时,只能生成低价态金属硫化物,如Fe+SFeS,2Cu+SCu2S。③硫单质呈0价,处于硫元素的中间价态,硫既有氧化性又有还原性。④SO2是酸性氧化物,同时具有氧化性、还原性和漂白性。⑤SO2通入H2S溶液中会生成S(淡黄色浑浊),体现了SO2的氧化性。⑥SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,没有体现SO2的漂白性。⑦SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热后又恢复到原来的颜色,SO2与有色物质生成了不稳定的无色物质,加热后又复原,其漂白具有可逆转性。⑧SO2不能漂白酸碱指示剂,能使紫色石蕊溶液变红(生成的H2SO3具有酸性),但不会漂白褪色。⑨含硫化石燃料,燃烧会产生SO2,因此燃煤必须脱硫:CaO+SO2===CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4。⑩正常雨水pH为5.6,小于5.6的雨水是酸雨,酸雨有硫酸型和硝酸型,我国主要是硫酸型酸雨。11浓硫酸的性质体现在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性。12浓硫酸是高沸点酸,具有难挥发性,利用此性质可制备HCl,原理为2NaCl+H2SO4(浓)===Na2SO4+2HCl↑。13浓硫酸的稀释方法:将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌。14SO42−的检验方法:待测液无明显现象有白色沉淀生成。(3)氮及其化合物①氮的固定是指将N2变成化合物的过程,包括人工固氮(合成氨)和自然固氮(根瘤菌、雷雨)。②氮气能与镁反应生成氮化镁,氮化镁与水反应(水解反应)生成氢氧化镁和氨气,化学方程式为Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。③实验室制备氨气利用铵盐+碱氨气+盐+水,2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。④不能选择NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl,是因为NH4NO3加热会发生爆炸造成危险;NH4HCO3受热易分解成CO2,使收集的NH3不纯。⑤不能用NaOH代替Ca(OH)2,是因为NaOH易潮解,结块,且对玻璃有腐蚀。⑥不用无水CaCl2干燥NH3是因CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3,所以干燥NH3一般选择碱石灰。⑦收集时,在试管口塞一团棉花,作用是减小NH3与空气的对流速度,使收集的NH3更纯净。⑧铵盐不稳定,受热易分解,一般生成氨气和对应的酸。⑨NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O。⑩硝酸具有:a.酸的通性;b.不稳定性;c.强氧化性。11HNO3不稳定,光照或受热易分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。HNO3略呈黄色的原因是部分HNO3分解生成NO2溶解在HNO3中所致,可以通入O2除去。12常温下,浓HNO3能使Fe、Al发生钝化;加热时可与Au、Pt之外的所有金属反应。13稀、浓HNO3都具有强氧化性;浓度越大,氧化性越强,浓HNO3的还原产物一般是NO2,稀HNO3的还原产物一般是NO,极稀的HNO3,还能生成NH4例如:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;C+4HNO3(浓)===CO2+4NO2↑+2H2O;S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O;Fe（少量）+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;4Zn+10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。(4)硅及其化合物①自然界中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素仅有化合态,且以SiO2和硅酸盐形式存在。②硅不能与HCl、H2SO4、HNO3反应,但能与HF反应,化学方程式为Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。③硅能与NaOH溶液反应放出H2:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,反应中水是氧化剂。④工业制取粗硅的方法:SiO2+2CSi+2CO↑,生成的是CO,不是CO2。⑤酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水。⑥酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与HF反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(SiF4不是盐)。⑦工业上制取玻璃的反应方程式是Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,其反应原理是难挥发的SiO2固体生成易挥发的CO2气体。⑧水泥、玻璃、陶瓷是三大传统的无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。(5)钠及其化合物①Na2CO3:白色粉末,俗名纯碱、苏打,但它是盐不是碱。②向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,能析出NaHCO3晶体,发生的化学反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓。③侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理:在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2,有NaHCO3从溶液中析出。有关反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2===NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2的原因是NH3在水溶液中的溶解度大,吸收CO2更充分。④焰色试验:金属或它的化合物在灼烧时,火焰所呈现的特殊的颜色,是电子在灼烧时,吸收能量跃迁到高能级状态,再从高能级跃迁到低能级时,能量以一定波长的光释放出来的过程,所以焰色试验是物理变化过程。⑤Li与O2反应只生成Li2O:4Li+O22Li2O。⑥氧化钠和过氧化钠两种氧化物的阴、阳离子个数比都是1∶2。氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠是过氧化物,不是碱性氧化物。(6)铝及其化合物①铝是地壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3。②常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触,反应为4Al+3O2===2Al2O3,铝在氧气中点燃剧烈燃烧。铝在空气中加热会熔化,但不会燃烧,熔化的铝被表面的氧化铝包裹着而不会滴落下来。③铝可以与硫在高温下反应:2Al+3SAl2S3,只能在干态下制备,原因是Al2S3遇水溶解后立即发生相互促进的水解反应:Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。④铝热反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al和Fe2O3称为铝热剂,是混合物。铝热反应放出大量的热,因此其应用有:a.焊接钢轨;b.冶炼难熔金属(Fe、Mn、Cr)。⑤刚玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。⑥氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可用于吸附水中的悬浮物和各种色素。⑦明矾:十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水,其净水原理:明矾溶于水产生的Al3+发生水解反应,生成Al(OH)3胶体,吸附水中的杂质,使水澄清,但明矾没有杀菌、消毒能力。(7)铁及其化合物①FeO是黑色固体;Fe2O3是红棕色固体,俗称铁红;Fe3O4是黑色晶体,俗称磁性氧化铁。②Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的性质,如Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。③Fe(OH)2在水中为白色絮状沉淀,Fe(OH)3在水中为红褐色絮状沉淀。④实验室制备Fe(OH)2可以利用可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应:Fe2++2OH===Fe(OH)2↓或Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4将NaOH滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,沉淀迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色。发生的反应为Fe2++2OH===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。⑤Fe(OH)3受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,固体颜色变化:红褐色→红棕色。⑥难溶于水的氢氧化物加热易分解为相同价态的氧化物和水,但Fe(OH)2加热不会生成FeO。⑦亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐,为防止氧化,可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑。⑧可以利用2Fe3++Fe===3Fe2+除去亚铁盐(含Fe2+)溶液中混有的Fe3+。⑨氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去Fe2+,离子方程式是2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl。2.常考无机物的特征性质(1)焰色试验显黄色的元素是Na,显紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是K。(2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。(3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。(4)使品红溶液褪色的往往是SO2。(5)能使淀粉溶液变蓝的是I2。(6)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。(7)滴入含SCN溶液显红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。(8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2。(9)既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的物质一般是:①金属单质:Al;②两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3,以及氨基酸等;③弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4等;④弱酸的酸式盐:NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。(10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。判断1.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2。(×)2.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂。(√)3.金属钠导热性好,可用作传热介质。(√)4.工人将模具干燥后再注入熔融钢水,因铁与H2O高温下会反应。(√)5.工业制硝酸过程中的物质转化:N2NOHNO3。(×)6.利用海水制取溴和镁单质,因Br可被氧化,Mg2+可被还原。(√)7.浓硫酸具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。(×)8.加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强。(×)9.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性随溶液的pH减小而增强。(√)10.钠的金属性比钾强,工业上用钠制钾的原理为Na+KCl(熔融)===K↑+NaCl。(×)11.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。(√)12.Al2O3的熔点高,可作耐高温材料,实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3等固体。(×)13.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀硫酸,加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体。(√)14.CO2通入CaCl2或BaCl2溶液有白色沉淀生成。(×)15.光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料。(√)16.普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。(×)17.将红热的铂丝伸入盛浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2。(×)18.铜与浓硝酸的反应产物中一定只有NO2气体。(×)19.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存,原理不相同。(×)20.使用84消毒液时,滴几滴白醋,能提高漂白效率。(√)21.用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。(×)22.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的。(×)23.钠与水和乙醇反应的实质相同。(√)24.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(×)25.铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿。(√)26.铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为+2价。(×)27.无水硫酸铜常被用来检验水蒸气的存在。(√)28.相同质量的铝分别溶于足量盐酸、NaOH溶液,转移的电子数相同。(√)29.蒸发Al与稀盐酸反应的溶液,制备无水氯化铝。(×)30.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质。(×)31.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。(√)

题型训练1.(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是()A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性解析：SO2是酸性氧化物，石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]呈碱性，石灰乳吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，体现了Fe3＋的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4的难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。2.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是()溶液现象化学方程式ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3＋SO2＋2H2O=2FeCl2＋H2SO4＋2HClCCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由红色变无色2SO2＋Na2CO3＋H2O=CO2＋2NaHSO3解析：硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。答案：A3.(2024·黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是()A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解解析：过氧碳酸钠结构中的过氧键有较强的氧化性，可以漂白衣物，A正确；酒曲中含有酵母菌，高温可使酵母菌失活，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，B错误；水垢的主要成分为碳酸钙，柠檬酸可以去除水垢说明柠檬酸的酸性比碳酸的强，C正确；油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，故可以用碱液清洗厨房油污，D正确。答案：B4．(2023·浙江1月卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D．Fe2O3呈红色，可用作颜料解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，A项正确；金属钠为金属单质，导热性好，可用作传热介质，B项正确；NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，C项错误；Fe2O3呈红色，可用作油漆或颜料，D项正确。答案：C5.(2024·山东济南二模)人类生产生活中的方方面面都离不开化学。下列说法正确的是()A．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等D．纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子5．答案：C6．(2024·安徽安庆三模)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸刻蚀玻璃SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水，吸收热量解析：C项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误。答案：C7.(2024·广东茂名一模)化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是()生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OB利用海水制取溴和镁单质Br－可被氧化、Mg2＋可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀解析：聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意；钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意。答案：A8．下列关于化合物的性质或用途说法正确的是A．SO2具有还原性，可用于漂白婴幼儿衣物B．浓硝酸具有强氧化性，常温下可用铁质容器盛装浓硝酸C．葡萄糖、蔗糖分别和新制Cu(OH)2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀D．往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可提纯蛋白质【答案】B【详解】A．SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆等，但不能用于漂白食品、婴幼儿衣物等，因为漂白后的物质随温度升高会分解为SO2，带来危害，故A错误；B．浓硫酸、浓硝酸具有很强的氧化性，常温下和铁、铝反应生成致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸、浓硝酸进一步和内部的铁、铝反应，因而可以用铁质容器储存浓硫酸、浓硝酸，故B正确；C．葡萄糖含醛基和新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀Cu2O，但蔗糖不含醛基和新制Cu(OH)2悬浊液共热不能生成砖红色沉淀，故C错误；D．硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误；故选B。9．下列冶炼金属的原理正确的是A．工业上电解制备金属 B．加入溶液制备金属C．加热分解制备金属 D．电解溶液制备金属钠【答案】C【详解】A．氯化铝是共价化合物，工业上电解制备金属，A错误；B．高温下，与熔融制备金属，B错误；C．金属活动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解制备金属银，C正确；D．制备金属钠是通过电解熔融实现的，D错误；故选C。10．部分含Cl、Fe、N或S物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是A．若常温下，a和水反应生成b，则b和g都可作自来水的消毒剂B．若f在空气中迅速变为g，则c、d都只有氧化性，没有还原性C．若红葡萄酒添加g作抗氧化剂，则加热下，铜一定与e溶液反应D．若h在水中能形成红褐色胶体，则高温下，a与水蒸气反应生成f【答案】A【详解】A．常温下，氯气与水反应生成次氯酸，则a为Cl2，b为HClO，g为ClO2，次氯酸、二氧化氯都具有强氧化性，可用于对自来水杀菌消毒，A项正确；B．NO在空气中迅速变为NO2，则a为N2，f为NO，g为NO2，c为HNO2，d为HNO3，HNO2还具有还原性，B项错误；C．SO2作红葡萄酒保鲜剂(抗氧化剂)，g为SO2，e为硫酸，铜和稀硫酸不反应，C项错误；D．Fe(OH)3分散于水中形成红褐色胶体，则a为Fe，f为FeO，高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，D项错误；答案选A。11．下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A钠保存煤油中类比锂保存在煤油中B是离子化合物类比是离子化合物C非金属性：推理沸点：D是正盐推理是一元酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．金属锂的密度小于煤油的密度，则锂不能保存在煤油中，应保存在石蜡油中，故A错误；B．氯元素和铍元素的电负性差值为3.0—1.5=1.5＜1.7，则氯化铍是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；C．水能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，则水的沸点高于硫化氢与氢键有关，与非金属性强弱无关，故C错误；D．由是正盐可知，是一元酸，与氢氧化钠溶液反应只能生成，D正确；故选D。12．2024年11月30号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是A．硬铝合金作航天飞船材料B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂C．作航天飞船的太阳能电池板D．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料【答案】C【详解】A．硬铝硬度大、密度小，可作航天飞船材料，A项正确；B．煤油和液氧发生燃烧反应过程中放出大量热，可用作火箭的发射推进剂，B项正确；C．太阳能电池的主要成分是硅，C项错误；D．酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应得到的高分子化合物，可用作飞船返回舱外壳烧蚀材料，D项正确；故选：C。13．下列说法不正确的是A．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．能与反应产生，可作供氧剂C．FeO有还原性，能被氧化成D．呈两性，不能用于治疗胃酸过多【答案】D【详解】A．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．Na2O2能与反应产生氧气，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；C．FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，在空气中加热FeO，FeO就可以被氧气氧化成Fe3O4，C正确；D．Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，D不正确；综上所述，本题选D。14．下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A．Si→SiO2→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2C．Na→NaCl→NaHCO3 D．S→SO3→H2SO4【答案】D【详解】A．，均可一步完成，A正确；B．，均可一步完成，B正确；C．，均可一步完成，C正确；D．，不能一步转化为，D错误；故选D。15．下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞【答案】B【详解】A．银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤试管中的银镜，A错误；B．H2S与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀，而乙炔与CuSO4溶液不能反应，故可用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S杂质，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；C．有些剩余实验药品必需放回原试剂瓶，如K、Na、白磷等，因此不是所有药品使用后不能放回原试剂瓶，C错误；D．为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封；溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，应该使用玻璃磨口塞，D错误；故合理选项是B。16．下列说法不正确的是A．欲除去废水中的Cu2+、Hg2+离子，工业废水处理过程中可用Na2S作沉淀剂B．非遗文化“打铁花”，铁水被击打化作无数火树银花点亮夜空照，此过程涉及到焰色试验C．波尔多液(胆矾与石灰乳混合制得)作为一种常见的农药，防治虫害时涉及到蛋白质的变性D．纤维素硝酸酯(又称硝酸纤维)，极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等【答案】B【详解】A．CuS、HgS难溶于水，常以Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+等，A正确；B．非遗文化“打铁花”，是铁水化作银花，并不是利用焰色试验，B错误；C．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，含有重金属，可以使蛋白质变性，是一种常见的农药，防治虫害时涉及到蛋白质的变性，C正确；D．硝酸纤维是一种人造纤维，可用于生产火药、塑料和涂料等，D正确；故选B。17．硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是A．可用f的浓溶液干燥aB．自然界中不存在bC．实验室常用f的浓溶液与g(钠盐)反应制备cD．若h为钠盐，则h表示的物质一定是Na2SO4【答案】C【分析】根据化合价和物质类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO3、f为H2SO4、g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、h为硫酸盐或硫酸氢盐。【详解】A．浓硫酸能与H2S发生归中反应，因此不可用浓硫酸干燥H2S，A错误；B．自然界中存在硫单质，如火山口，B错误；C．实验室常用Na2SO3固体和70%浓硫酸反应制备SO2，C正确；D．+6价硫元素形成的钠盐不一定是Na2SO4，如NaHSO4，D错误；答案选C。18．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．b→c→d→e转化过程均需加入氧化剂B．实验室制备c和d时，尾气均可直接用NaOH溶液吸收C．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7D．一定条件下，b可以转化为a或c，该过程均属于自然固定【答案】C【分析】根据氮的物质与价态关系图可知：a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸。【详解】A．b→c→d→e转化过程都属于氧化还原反，但是d→e转化可以通过二氧化氮与水反应完成，其中二氧化氮发生自身氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误；B．实验室制备c气体即一氧化氮时，一氧化氮为不成盐氧化物，不能直接用NaOH溶液吸收，B错误；C．a和e的水溶液等物质的量反应即氨水和硝酸等物质的量反应，恰好生成硝酸铵溶液，硝酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液的pH<7，C正确；D．一定条件下，b可以转化为a或c，其中转化为a的反应为合成氨反应，为人工固氮，D错误；故选C。19．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A危化品运输中用铁质槽罐运输浓硫酸浓硫酸具有脱水性B收纳师用活性炭去除冰箱内异味活性炭具有吸附作用C医生用复方氢氧化铝片给病人治