化学实验基础与综合实验探究

专题九

卜化学实验基础与综合实验探究

［考纲要求］1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作,

能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离

和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。5.了解化学实验是科学探究过

程中的一种重要方法。6.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集

方法）。7.根据化学实验的目的和要求，能做到：（1）设计实验方案；（2）正确选用实验装置；（3）

掌握控制实验条件的方法；（4）预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论;

（5）评价或改进实验方案。

考点一化学实验基础知识——突破实验选择题

H核心回扣

（一）基本仪器与基本操作

1.仪器的识别

（1）用作容器或反应器的仪器

①试管②蒸发皿③坨琳④圆底烧瓶⑤平底烧瓶

⑥烧杯⑦蒸储烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶

⑪燃烧匙

⑵用于分离、提纯和干燥的仪器

(=]c

(=)C

①漏斗②分液漏斗③球形干燥管

(3)常用计量仪器

①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平

(4)其他仪器

①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管

2.仪器的简单组装

(1)物质分离、提纯装置

⑦减压过滤

思维模型

物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分薪保留

下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：

(2)可作为冷凝或冷却的装置.

3.熟记十五大基本操作

(I)测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试

纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法

3

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉

淀剂不过量。

②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，

若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀操作

将蒸储水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2〜3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

(5)容量瓶检漏操作

向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶寒，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过

来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，把容量瓶

倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)检查滴定管是否漏水操作

①酸式滴定管；关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，

观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180。，重复上述操作。如果仍不漏水，即可

使用。

②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏

水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果

仍不漏水，即可使用。

(7)滴定管赶气泡的操作

①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充

满尖嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶

液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(8)装置气密性检查

①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气

泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，

长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一•段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装

置气密性良好。

4

［答题模板1

形成密闭体系一^杲作一^描述现象一^得出结论

(9)气体验满和检验操作

①氯气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集•小试管的气体，用大拇指堵住管口移近

火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明

气体纯净。

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄火，则气体已收集满。

④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。

⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。

(10)焰色反应的操作

先将钳丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后

用钳丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中

含Na.；若透过蓝色钻玻瑙观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K+。

(11)萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活

塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口

塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上门倒出。

(12)浓H2s04稀释操作

将浓H2sO’沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(13)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏L中液

面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸•边弄破滤纸。

(14)氢氧化铁胶体的制备

向煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCh溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。

(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作

①溶解度受温度影响较小的：蒸发一结晶一过滤。

5

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

蒸发浓缩~冷却结晶一过滤。

(二)物质的检验与鉴别

1.常见阴离子的检验

(1)利用酸碱指示剂检验

「滴人酚配溶液,溶液变红色

OH

」滴入紫色石蕊溶液•溶液变蓝色

(2)利用盐酸和其他试剂检验

COr：加入BaCk或CaCb溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的

气体。

SOS-：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCL溶液，产生白色沉淀。

SOT：加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红

溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验

一硝酸酸化一白色沉淀

Br~-»的硝酸银一浅黄色沉淀

r—►溶液一黄色沉淀

(4)利用某些特征反应检验

F：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。

2.常见阳离子的检验

H'一滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色

Cu2+——产生蓝色沉淀

-Fe3+——产生红褐色沉淀

先产生白色沉淀•然后迅速变成

用Na()Hb灰绿色.最终变为红褐色

溶液检验一Q产生白色沉淀.继续加入Na()H

溶液,白色沉淀又会溶解

.共热生成能使湿涧的红色石茶试

一'’一纸变蓝的气体

K+——火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)

焰色反应

Na-----火焰呈黄色

山―人—Fc3+——加入KSCN溶液呈红色

特殊检_

验法一］一加入KSCN溶液无现象.滴加新制

—F---

氯水或双氧水后溶液呈红色

6

3.离子检验实验操作的答题模板

操作=>现象=结论

取样，加入……今有……生成"……含有……

例如：检验某溶液中含有Fe?+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴

KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H?02（或新制氯水），溶液变为红色，说明溶

液中含有Fe?+而不含Fe3\

4.常见气体的检验

气体化学检验方法或思路

使带火星的木条复燃

02

N0在空气中立即变成红棕色

点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼

CO

热的CuO,CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊

使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭

CO2

使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性而钵

SO2

酸钾溶液褪色

通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液

NO2

显酸性；使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

Ch使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNCh

HC1

溶液中有白色沉淀生成

NH3使湿润的红色石潴试纸变蓝；使酚酬溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟

点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸

CH=CH

22性高锯酸钾溶液、滨水、滨的四氯化碳溶液褪色

5,常见有机物的检验

有机物检验方法或思路

卤代燃首先加NaOH溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴力口AgNCh溶液

可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮（生成铜），并产生有刺激性气味的气

乙醇

体（乙醛）；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气

与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制Cu（OH）2悬浊液（加热）反应生

醛、葡萄糖

成红色沉淀（CuQ）

粉酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红

酯与滴有酚酿的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失

7

淀粉溶液遇碘变为蓝色

灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白

蛋白质

质用此法)

6.常见易错的物质、离子检验举例

填写下列表格

实验操作及现象结论判断解释

用伯丝蘸取某溶液进行焰色反一定是钠盐，该溶液

(1)

应，火焰呈黄色中一定不含K1

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶

(2)液变黑，将产生的气体通入酸性该气体是乙烯

KMnO」溶液中，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀溶液,

(3)将湿润的红色石蕊试纸置T试溶液X中无NH；

管口，试纸不变蓝

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

(4)Y是

气体Y,试纸变蓝

将某气体通入品红溶液中，品红

(5)该气体一定是SO2

褪色

向溶液Y中滴加稀硝酸,再滴加

(6)Y中一定含有sor

BaCL溶液，有白色沉淀生成

往中滴入酸性该有机物中含有碳碳

CH2=CHCHO

(7)

KMnCh溶液，溶液褪色双键

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液

(8)X一定是浓盐酸

X有白烟产生

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶

(9)该溶液中一定含Fe2+

液不变色,滴加氯水后溶液显红色

将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液

(10)该沉淀一定是BaSO3

中，生成白色沉淀

将SO2气体通入BaCh溶液中，

(11)SO2和BaCb不反应

无明显现象

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴Fe(NO3)2晶体已氧化

(12)

加KSCN溶液，溶液变红变质

8

答案(1)错也可能含K+,检验K+要透过蓝色钻玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，

否则不含有

⑵错挥发出的乙陪、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)错NH.3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时N%不会逸出

(4)错淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是C5也可能是。3、NO?等

气体

(5)错。3、CL等也能使品红褪色

(6)错若溶液Y中含有SOT，滴加稀硝酸时能被氧化成SOI,加入BaCk也会有白色沉淀

产生；若溶液中含有Ag+,也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成

(7)错碳碳双键和醛基都能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故用KMnO。溶液无法证明有机物中

含有碳碳双键

(8)错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

(9)止确Fe2’的检验方法正确

(10)借H2s0.3是中强酸，电离出的H+与溶液中的NO,能将SOF氧化成SOU，故该白色沉

淀是BaSO4

(11)正确H2s是中强酸，而HCI是强酸，不能由中强酸制强酸

(⑵错在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，能被H、NO“两者同时存在相当于HNCh)氧化

成Fe产而干扰实验

(三)物质的分离和提纯

1.物质分离与提纯的基本原理

⑴四原则

①不增：不得引入新杂质；②不减：尽量不减少被提纯的物质；③易分：使被提纯或分离的

物质跟其他物质易分离；④易复原：被提纯的物质要易被还原。

⑵三必须

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂

的顺序)；③选择最佳的除杂途径。

2.物质分离与提纯的常用方法

(1)升华法；(2)过滤法：⑶蒸储法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。

3.物质分离与提纯的常见类型

(I)“固+固”混合物的分离(提纯)

9

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）

（4）“气+气”混合物的分离（提纯）

I1

4.常见混合物的除杂举例

（I）常见固体混合物的除杂

固体混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

Na2COXNaHCO3)加热（固体时）或加适量NaOH（液体时）

NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2。

加热分解

NaCI(NH4Cl)—

FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤

FeCh(FeCl2)Ch

加热升华

l2(SiO2)

FezO.KAkCh)过量NaOH溶液过滤

NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤

KNO3(NaCl)丞结晶、重结晶

炭粉(CuO)稀盐酸过滤

镁粉（铝粉）过量NaOH溶液过滤

铁粉（铝粉）过量NaOH溶液过滤

（2）常见混合气体的除杂

混合气体（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

H2(NH3)浓硫酸洗气

CI2(HCI)饱和NaCl溶液洗气

饱和NaHCC>3溶液洗气

CO2(HCI)

10

饱和溶液洗气

CO2(SO2)NaHCCh

CO2(CO)灼热CuO

CO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗气

洗气

NO(NO2)水

N2（O2）灼热铜网

「水

CH4(C2H4)洗气

酸性高镒酸钾和石灰乳

注常见气体除杂装置

图IV为冷凝除杂，如除去S02中的SO3气体；C02中的H2c2。4气体等。

角度一仪器识别与基本操作

1.（2018•全国卷in,10）下列实验操作不当的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准H。溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚猷为指示剂

C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

2.（2018•全国卷II,13）下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号实验目的实验过程

称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量

A配制0.4000mol-L-1的NaOH溶液

蒸储水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加

B探究维生素C的还原性

浓的维生素C溶液，观察颜色变化

向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通

C制取并纯化氢气

过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

向2支盛有5mL不同浓度NaHSOs溶液的

D探究浓度对反应速率的影响试管中同时加入2mL5%比。2溶液，观察

实验现象

11

3.（2017•全国卷in,9）下列实验操作规范且能达到目的的是（）

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始

A取20.00mL盐酸

读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

配制浓度为0010mol-L-1的称取KMnCh固体0158g,放入100mL容量

D

KMnO4溶液瓶中，加水溶解并稀释至刻度

4.（2016•全国卷II,13）下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中

B由MgCb溶液制备无水MgCh将MgCL溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中

5.（2016•全国卷川，9）下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

B排水法收集KMnO4分解产生的先熄灭酒精灯，后移出导管

C浓盐酸与MnCh反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出

DCCL萃取碘水中的L

水层

角度二物质的检验、分离与提纯

6.（2019・江苏，5）下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mo卜口NaOH溶液

C.用装置中蒸干AlCh溶液制无水AlCh固体

D,用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO?

12

7.（2019・天津，4）下列实验操作或装置能达到目的的是（）

角度三简单实验方案的分析、设计与评价

8.（2019•全国卷II,10）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作实验现象

向盛有酸性高锦酸钾溶液的试管中通入足

A溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

量的乙烯后静置

B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加

C有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

稀盐酸

向盛有FeCb溶液的试管中加过量铁粉，

D黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

充分振荡后加1滴KSCN溶液

9.（2019•全国卷HI,12）下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

10.（2019・江苏，13）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，

AX溶液中一定含有Fe?.

再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol-L_1的NaLNaCl混

B合溶液中滴加少量AgNCh溶液，有黄色Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加儿滴嗅水，振荡，

CBn的氧化性比b的强

再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

电离出酎的能力比

D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pHHNO?

13

约为9,NaNCh溶液的pH约为8CH3coOH的强

",

11.（2019•北京，11）探究草酸（H2c2O4）性质,进行如下实验。（已知:室温下，0.1molLH2C2O4

的pH=1.3）

实验装置试剂a现象

①Ca（0H）2溶液（含酚取）溶液褪色，产生白色沉淀

②少量NaHCCh溶液产生气泡

/

/=

③:—।酸性KMnOd溶液紫色溶液褪色

④C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4I+2H2O

B.酸性：H2c2Oa>H2co3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2044-CO2t+H2O

C.H2c2O4有还原性，2MnOl+5C2O/+l6H+=2Mn2'+l0CO2f+8H2O

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2c2H50H“：漱C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

题组一直叙型化学实验基本操作

1.下列说法正确的是（）

A.实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽

B.给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

C.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

D.电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器

2.下列各项实验的基本操作正确的是（）

A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH

B.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热

3.下列说法正确的是（）

A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B.实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞

C.某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液

中不含NH；

D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸储水湿润pH试纸

14

题组二仪器组合型化学实验基本操作

4.下列操作及其描述错误的是（）

A.①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气

B.②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

C.③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口

D.④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水

5.（2019•烟台市高三3月高考诊断性测试）关于下列实验装置图的叙述中，正确的是（）

A.装置①用于分离沸点不同的液体混合物

B.装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸

C.装置③可用于分解NEQ制备NHj

D.装置④既可收集CO?乜可收集H2

6.（2019.钦州高三4月综合能力测试）卜.列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实

验，其中不能达到实验目的的是（）

15

7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的尾气

题组三表格实验中逻辑关系的考查

8.（2019・银川高三质量检测）下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（）

选项实验操作实验现象结论

将硫酸酸化的比。2滴入

A溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强

Fe（NO3）2溶液

向盛有FeSO4溶液的试管中滴滴入KSCN后溶液变原FeSCh溶液已被空气

B

入氯水，然后滴入KSCN溶液为红色中氧化变质

将灼热的铜丝伸入盛有无水乙

C有刺激性气味产生乙醇发生取代反应

醇的试管中

将NaAIO2溶液力口入NaHCOi溶A1O2结合H-能力比

D有白色沉淀生成

液中c（r强

16

9.（2019•唐山市第一中学高三下学期冲刺）下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，

AKsp(AgBr)vKp(AgCl)

产生淡黄色沉淀（AgBr）

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中氯水既有酸性又有还

B

间为白色原性

相同条件下,分别测量0.1mol」］和0。mol」1醋酸醋酸浓度越大,电离

C

溶液的导电性，前者的导电性强程度越大

取5mL0.1moiL'KI溶液，加入1mL0.1mol-L'FeCh

F/+与「所发生的反

D溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成

应为可逆反应

红色

（一）仪器组合型实验方案的设计与评价

1.下列图示实验正确的是（）

2.用下列装置完成相关实验，合理的是（）

17

A.图①：验证H2c。3的酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3

C.图③：分离Na2cCh溶液与CH3coOC2H5

D.图④：分离CH3cH20H与CH3coOC2H5

3.用下列实验方案不能达到实验目的的是（

A.图①装置——Cu和稀消酸制取NO

B.图②装置・检验乙烘的还原性

C.图③装置实验室制取澳茶

D.图④装置——实验室分离CO和C02

4.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是（）

A.卤化银沉淀的转化

口

口

B.配制FeCb溶液

I---------)

C.淀粉在不同条件下水解

18

0c

(=)c

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

।----->

(=>

5.用卜.列装置能达到实验目的的是（）

匚

匚

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

匚二

匚二

B.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，左图为定容时的操作

_[

用左图装置制取金属钵

D.左图装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

6.依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KK）3过量），利川下列装置从反

应后的溶液中制取碘的CCL溶液并回收KHSCh。下列说法不正确的是（）

A.制取SO2B.还原IO,

19

/R

C.从水溶液中提取KHSO4D.制L的C04溶液

7.利用废蚀刻液（含FeCb、C11CI2及FeCh）制备碱性蚀刻液［CiKNHgCb溶液］和Fed36Hq

的主要步骤;用IIzO2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性坦刻液［CUC12+4NHS=CU（NH_.）4C12］，

固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCh6H2O,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

)

A.制备N%B.制备CU（NH3）4C12升

得至ljFe(OH)3

二二

二二

C.分离CU(NH3)4C12D.将FeCb溶液蒸干

溶液和Fe(OH)3制备FeCI3-6H2O

（二）表格实验方案的设计与评价

1.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

选项实验噪作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONapH(HCOONa)弱酸的酸性：

A

溶液、NaQO溶液的pH<pH(NaC10)HCOOH>HC1O

向1mL1moIL_1的NaOH溶

液中加入5mL2mol-L1的

B未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖

C11SO4溶液，振荡后再加入

0.5mL有机物X,加热

把烧的红热的Cu丝伸入盛满

C产生大量蓝绿色的烟Cu在Cb中能燃烧

。2的集气瓶中

D在试管中加入1mLO.lmol-溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解

20

L」的FeCb溶液,再加入1mL

0.5molL1的盐酸

2.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）

选项实验操作及现象结论

加热石蜡后生成的气体能使酸性高锌酸钾溶液加热石蟒产生的气体一定是

A

褪色乙烯

向饱和硼酸溶液中加少量NaHCCh粉末，无气泡

B酸性：碳酸,硼酸

冒出

向MgCL溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉

CKsp[Cu(OH)21<ArsP[Mg(OH)2]

淀生成，再滴加CuCb溶液，又有蓝色沉淀生成

向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制

D淀粉没有发生水解

Cu（OH”悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成

3.下列日口实验现象得出的结论不正确的是（）

选项实验操作及现象结论

向3mL0.1mol-L「AgNCh溶液中先加入4~5滴

先出现白色沉淀,后出现黄色

A0.1mol-L-1NaCl溶液，再滴加4〜5滴0.1moi-

沉淀,说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgD

L

向2支盛有5mL不同浓度的Na2s2。3溶液的试管

B中同时加入5mLO.lmol-L-|硫酸溶液，记录出现探究浓度对反应速率的影响

浑浊的时间

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶比较Ka（HCOOH）和Ka2（H£）的

C

液的pH大小

向可能含有CsO、FsCh红色固体①中加入足量

稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN不能说明红色固体①中不含

D

溶液，溶液不变红FeiO3

+2+

（已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O）

4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,ZnS溶

AKp(CuS)VKsp(ZnS)

解而CuS不溶解

将Fe（NCh）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液

B样品已变质

变为红色

21

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的

CNH4HCO3显碱性

红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1molL_1NaA溶液的pH小于0.1mol-

D酸性：HA>H2B

-1

LNa2B溶液的pH

5.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A将少量CL通入FeL溶液，反应后溶液变黄Ch将Fe2+氧化为Fe3+

B将某无色气体通入汶水中，澳水褪色该气体一定表现还原性

-,

向盛有2mLO.lmobLAgNO3的试管中滴加5滴0.1

CmoH/iNaCl溶液，出现白色沉淀;再往试管中滴加5Ksp(AgCl)>K$p(Ag【)

滴0.1mol-L-1KI溶液，出现黄色沉淀

D向NazSiCh溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀非金属性：C>Si

6.下列甘口实验得出的结论正确的是（）

选项实验结论

将适量苯加入澳水中，充分振荡后，溪水苯分子中含有碳碳双键，能与Bn

A

层接近无色发生加成反应

向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀

B该溶液中一定含有S20M

和有刺激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加

蔗糖未水解或水解的产物不是还

C入新制Cu（0H）2悬浊液,加热，未观察到

原性糖

砖红色沉淀

相同条件下，测定等物质的量浓度的

DNa2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者非金属性：s>c

呈碱性，后者呈中性

7.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

选项实验操作预测实验现象实验结论或解释

向Fel溶液中滴入足星澳水，

23+

A下层溶液显紫红色氧化性：Fe>I2

加入CC14,振荡，静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解

B液中滴入少量新制CU（0H）2悬有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化铳常温下，浓盐酸、二氧化

C试液不变蓝

放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试镒没有发生化学反应

22

液检验

向盛有NH4A1(SO4)2溶液的试产生使湿润的红色石NH；+OH=NH3t+

D

管中，滴加少量NaOH溶液苍试纸变蓝的气体H2O

8.某小组同学通过实验探究FeCh溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:

序号III

实验

步骤

充分振荡，加入2mL蒸充分振荡，加入2mL蒸充分振荡,加入2mL蒸

馄水储水