福建省莆田市第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 含答案

福建省莆⽥市第⼀中学

2023-2024

学年⾼三上学期期中考试化学试题时( 间：75分钟 满分100分)时可能⽤到的相对原⼦质量：共⼩题⼀单项选择题( 0 ，每⼩题4分，满分0分共⼩题1.化学与⼈类的⽣产、⽣活有着密切联系。下列叙述正确的是A.误⻝重⾦属盐引起⼈体中毒，可以喝⼤量的⻝盐⽔解毒B. 5嫦娥

号在⽉球展示的红旗是⽤蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型⽆机⾮⾦属材料C.SO2可⽤于丝织品漂⽩是由于其能氧化丝织品中有⾊成分D.⻝品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋⽬的是防⽌⻝物受潮、氧化NA

为阿伏加德罗常数 值。下列说法正确的是-1819g

（ OH

10NA所含中⼦数为羟基 ）下，44.8LHF含有2NA个极性键标准状况1molNaHSO4

3NA晶体含有 离⼦数为0.1mol·L-1KAl(SO4)2

溶液中

SO2-4的数⽬为4

0.2NA3.下列有关物质的应⽤与氧化还原反应⽆关的是A.⽤细菌将C.

H2S

转化为

B.D.

⽤

作潜⽔器的供氧剂⽤明矾处理污⽔臭氧层可阻⽌紫外线辐射

( CFCl3)

⽤糯⽶为原料酿制啤酒氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是C F过程Ⅰ中断裂极性键－键

B.过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电⼦转移Cl臭氧被破坏的过程中

作催化剂( )

CFCl3

的空间构型是正四⾯体形5.下列组内离⼦能⼤量共存且加⼊或通⼊少量试剂发⽣反应的离⼦⽅程式正确的是选项离⼦组试剂离⼦⽅程式AK+ 、 、 、氨⽔BK+、 、CO2少量C、 、Ba(OH)2少量 溶液DNa+ 、 、 、SO2少量A.A B.B C.C D.D6.反应+=a）+>aII过程C.

可能使⽤了催化剂，使⽤催化剂不可以提⾼SO2的平衡转化率反应物断键吸收能量之和⼩于⽣成物成键释放能量之和a kJ将

1molO2(g)和

置于⼀密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量⼩于┃┃7.完成下述实验，装置或试剂不正确的是A．制备NH3B．测量O2体积C．Fe(OH)2制备D．制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2OAA B.B C.C D.D8.部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是c d转化 →

在给定条件下均可⼀步反应实现B.bC.

可与盐酸反应⽣成e和a b，d，

既有氧化性⼜有还原性新制的

可⽤于检验葡萄糖中的醛基a经过 d e→

的转化可实现从海⽔中提取镁9.

NH SO

Fe3+某溶液含

、 、 、 、 、

中的⼏种，且各离⼦浓度相同。为确定其组成，进⾏实验：HNO3

NaOH，过滤；②向滤液中加⼊⾜量的

酸化的

，产⽣⽩⾊沉淀，微热，产⽣⽓体。，产⽣红褐⾊沉淀关于原溶液的说法正确的是不能确定 否有

Na+需通过焰⾊反应确定 是否存在

NH

Fe2+、10.

都存在

存在 、 、 、下：溶液可作为替代氟利昂的绿⾊制冷剂。合成 ⼯艺流程如下列说法错误的是A.

，吸收液直接返回还原⼯序还原⼯序逸出的 ⽤ 溶液吸收B.除杂⼯序中产⽣的滤渣可⽤煤油进⾏组分分离中和⼯序中的化学反应为与反应的为1 1 1参( 4

∶ ∶，满分60分)⼆

填空题共 ⼩题

，根据所学知识，回答下列问题。钠及其化合物在⽣产、⽣活中有着重要的⽤途. ，Ⅰ某汽⻋安全⽓囊的产⽓药剂主要含有 等物质。当汽⻋发⽣碰撞时

N2迅速分解产⽣ 和

Na，同时放出⼤量的热，使⽓囊迅速膨胀，从⽽起到保护作⽤。1 KClO4可处理产⽣的Na，

中元素的化合价为中（）（） 是冷却剂

KClO4 氯 _ 。 。2 ，吸收产⽓过程中释放的热量⽽分解，其分解的化学⽅程式为. 下实验⽅案测定与混合物中各组分的含量。Ⅱ某实验⼩组设计如3 ⼀：称取30g样品，置于坩埚中加热⾄恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g

计算。（）⽅案 ， ①实验中加热⾄恒重的⽬的是 。 ②样品中 的质量分数为 。)（）⽅案⼆

(架台、铁夹等仪器未在图中画出进⾏实验。铁C的作⽤ ；装置FC的作⽤ ；装置F的作⽤是A ，需打开活塞K

A向 中通⼊⼤量的氮⽓。这样做的⽬的②实验过程中，当装置 内的固体反应完全后 ， 是 。5 三：称取⼀定量样品，置于⼩烧杯中，加适量⽔溶解，向⼩烧杯中加⼊⾜量。溶液。过（）⽅案 滤、洗涤、⼲燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤⼲净的⽅法是 。(

MoO312.废钼催化剂中钼钴镍等有价⾦属作为⼆次资源可加以回收利⽤⼀种从废钼催化剂主要成分为 、) ⼀种⼯艺流程如图。MoS2，含少量CoO

CoS

NiO

Fe2O3等中回收有价⾦属的、 、 、已知：溶液中⾦属离⼦开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：⾦属离⼦Fe3+Co2+Ni2+(c=0.01mol·L-1)开始沉淀时 的pH2.26.47.2(c=1.0×10-5mol·L-1)沉淀完全时 的3.29.08.7pH回答下列问题：1 “ ” A （） 在元素周期表中的位置为

，焙烧时产⽣的⽓体

的主要成分为 。（时

“ ”转化为

的离⼦⽅程式 。3“ ” NaOH（时 加⼊量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。 则应选择的适宜的⽣产⼯艺条件为 、 、 。4“ ”

pH “ ”

pH=9.0（时应调节溶液

的范围为时调节溶液

，则此时溶液中 (pX=-lgX)。5“ ” (NH4)2MoO4·7H2O（为 、

、过滤洗涤、⼲燥得到

晶体。（） 该废钼催化剂含

元素质量分数为

(通过该⼯艺最终得到 对

相⼀位数字。收率322) ，则该⼯艺中七⽔钼酸铵的收率为

=保留⼩数点后分⼦质量为 产品)。13.回答下列问题1“ ”

： (g)+3H(g) 2NH(g) ΔH

相关键能数据如下表：（合成氨的反应 N2 2 3 ，化学键N≡NH-HN-H键能(kJ·mol-1)946.0436.0390.8；1 3 N2

H2，反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%

N2则 的平衡转②向密闭容器中按 ： 体积⽐通⼊ 和 ，a(N2)= 化率 。2“ ”

下45

1bar和

lbar≈100kPa)

成氨，氨的最终体积分数可⾼达82.5%该（是在温和的条件 ( ℃ ， 合 。( ) ⼀步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞⽽活化，产⽣⾼密度的缺陷，氮分⼦被法分为两个步骤如图

* NH(x=1~3)，⽣加氢反应得到，

剧烈碰，撞中，

从催化剂表⾯脱附得到产物氨。 ( )“①球磨法

” ，下列说法中正确的是

选填标号。A ， 吸附率越⾼．催化剂

N2缺陷密度越⾼B“ ” 三键，⽽球磨法不⽤解离氮氮三键C“ ” “ ” “ ”中剧烈碰撞仅仅为了产⽣活化缺陷D“ ”不采⽤⾼压，是因为低压产率已经较⾼，加压会增⼤成本

N2吸附量、体系温度随球磨 /min

500

/min

， 的吸附量降低的

转 转

N2的转速 原因是 。（）⽤氨⽓研发燃料电池

4NH3+3O2=2N2+6H2O，

1mol/L KOH使⽤ 的 溶液做电解质溶液。6.4gO2

( NA

) a ⼀极的电每消耗

转移的电⼦数为

⽤ 表示阿伏加德罗常数的值。请写出通⼊⽓体极反应式为 ⽓体14.化合物 是⼀种应⽤⼴泛的⾼分⼦材料。其合成路线为：已知：酯交换反应(1)D

中官能团名称 。F Y F G ⽣成 加⼊的

试剂是

；⽣成

的反应类型是 。

B )

NaOH ⽣成 的反应⽅程式为。

； 与 ( E)

溶液反应的⽅程式为

满⾜下列条件的同分异构体共有

种不包括

；写出核磁共振氢谱峰⾯积⽐是 的 异构体结构简式 。①含有苯环且苯环上只有两个取代基；②能与 溶液发⽣显⾊反应；③属于酯类物质。，设计由⼄

( )和对⼆甲苯 制备烯利⽤题中信息烯 ( )的合成路线 。⽆机试剂任选福建省莆⽥市第⼀中学2023-2024学年⾼三上学期期中考试化学试题(时间：751002 O16 104401.化学与⼈类的⽣产、⽣活有着密切联系。下列叙述正确的是A.误⻝重⾦属盐引起⼈体中毒，可以喝⼤量的⻝盐⽔解毒嫦娥5号在⽉球展示的红旗是⽤蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型⽆机⾮⾦属材料可⽤于丝织品漂⽩是由于其能氧化丝织品中有⾊成分D.⻝品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋⽬的是防⽌⻝物受潮、氧化【答案】D【解析】A错误；B．蚕丝粉、芳纶是有机材料，故B错误；可⽤于丝织品漂⽩是由于其能与丝织品中有⾊成分结合⽣成⽆⾊物质，并⾮氧化漂⽩，故C错误；D．硅胶具有吸⽔性，可以作⼲燥剂，铁粉具有还原性，可以防⽌⻝品被氧化，所以⻝品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋，是为了防⽌⻝物受潮、氧化变质，故D正确；故选D。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.19g8OH）所含中⼦数为10NA标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键1mol晶体含有的离⼦数为3NAD.0.1mol1AlO42溶液中O42的数⽬为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A．19g羟基18OH的物质的量=1mol，⽽羟基18OH中含10个中⼦，故1mol羟基18OH中含10NA个中⼦，故A正确；HF为液体，不能根据⽓体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；由钠离⼦和硫酸氢根离⼦构成，1mol晶体中含有的离⼦总数为2NA，故C错误；D．溶液体积未知，⽆法计算0.1溶液中D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意⼀些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有为固体，H2O为液体或固体等。3.下列有关物质的应⽤与氧化还原反应⽆关的是A.⽤细菌将H2S转化为⽤Na2O2作潜⽔器的供氧剂⽤明矾处理污⽔ D.⽤糯⽶为原料酿制啤酒【答案】C【解析】【详解】A． 转化为 ，发⽣了氧化还原反应，A不符合题意；与 反应⽣成 ，作供氧剂，发⽣氧化还原反应，B不符合题意；⽔解⽣成胶体，吸附杂质，未发⽣氧化还原反应，C符合题意；不符合题意；故选4.臭氧层可阻⽌紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中断裂极性键键 过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电⼦转移臭氧被破坏的过程中作催化剂 D.的空间构型是正四⾯体形【答案】C【解析】【详解】A．过程Ⅰ中，CFCl3断裂极性键键，A错误；B．过程Ⅱ发⽣的反应为：Cl+O=ClO+O的化合价由0价变成看+2价，即⼀个失去2个电⼦，发⽣了电⼦转移，过程Ⅲ发⽣的反应为：O+ClO=Cl+O的化合价由+2价变成看0价，即⼀个得到得到2个电⼦，发⽣了电⼦转移，B错误；C．臭氧被破坏的过程为过程Ⅱ和Ⅲ，过程Ⅱ发⽣的反应为：Cl+O=ClO+O，过程Ⅲ发⽣的反应为：O+ClO=Cl+O，臭氧被破坏的前后的质量和化学反应不变，即为催化剂，C正确；D．CFCl3的中⼼原⼦是C，价层电⼦数为4，空间构型是四⾯体形，不是正四⾯体形，D错误；故选5.下列组内离⼦能⼤量共存且加⼊(或通⼊)少量试剂发⽣反应的离⼦⽅程式正确的是选项离⼦组试剂离⼦⽅程式AMg2+、Cl－、氨⽔B、、少量C、Fe2+、少量溶液D、Na+、ClO－、少量A B C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向溶液中加⼊氨⽔，⼀⽔合氨与Mg2+反应产⽣Mg(OH)2，反应的离⼦⽅程式为：，A错误；B．AlO2－和HCO3－会发⽣质⼦交换反应，不能⼤量共存，B错误；C．加⼊少量溶液，OH－先与Fe2+反应，NH4+不参加反应，正确的离⼦⽅程式为，C正确；D．通⼊少量ClO－反应⽣成SO42－、Cl－和HClO，正确的离⼦⽅程式为，D错误；故选6.反应2SO6.反应2SO2(g)+O2(g)ΔH=a（ ）A.+O2(g) ΔH>a过程II可能使⽤了催化剂，使⽤催化剂不可以提⾼的平衡转化率反应物断键吸收能量之和⼩于⽣成物成键释放能量之和D.将2molO2g)和1molO2g置于⼀密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量⼩于kJ【答案】A【解析】【详解】A、根据图象，该反应中反应物 总能量⾼于⽣成物的总能量，属于放热反应，a＜0，错误；B、加⼊催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使⽤了催化剂，但是不影响平衡移动，不能提⾼的平衡转化率，正确；物成键释放能量之和，正确；答案选项A。7.完成下述实验，装置或试剂不正确的是A．制备NH3测量O2体积制备Fe(OH)2D．制备晶体A.A B C D.D【答案】C【解析】【详解】A【详解】A．氧化钙与浓氨⽔混合可⽣成氨⽓，故A正确；B．氧⽓难溶于⽔，可利⽤此装置测定氧⽓⽓体体积，故B正确；Fe(OH)2应使做阳极，与电源正极相连，故C错误；D．硫酸四氨合铜在⼄醇中的溶解度较⼩，加⼊⼄醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确；故选8.部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是A.转化在给定条件下均可⼀步反应实现b可与盐酸反应⽣成e和a，b既有氧化性⼜有还原性新制的d可⽤于检验葡萄糖中的醛基D.经过e→d→e→a的转化可实现从海⽔中提取镁【答案】A【解析】故A符合题意；可与盐酸反应⽣成e和a即Cu＋在酸性条件下反应⽣成和Cu2+，Cu＋既升⾼⼜降低，则Cu＋既有氧化性⼜有还原性，故B不符合题意；C．新制的氢氧化铜与含有醛基的物质在加热条件下反应⽣成氧化亚铜，因此新制的d(氢氧化铜)可⽤于检验葡萄糖中的醛基，故C不符合题意；溶液变为氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁单质，因此经过e→d→e→a的转化可实现从海⽔中提取镁，故D不符合题意。综上所述，答案为A。9.某溶液含Na+、NH验：①取少量溶液，加⼊⾜量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产⽣⽩⾊沉淀，过滤；②向滤液中加⼊⾜量的NaOH(aq)，NaOH(aq)，产⽣红褐⾊沉淀，微热，产⽣⽓体。关于原溶液的说法正确的是A.不能确定是否有Fe3+ 需通过焰⾊反应确定Na+是否存在Fe2+、Fe3+都存在 D.存在NH、Cl-、Fe2+【答案】D【解析】【分析】该溶液中加⼊⾜量 酸化的 (aq)，产⽣⽩⾊沉淀，表明该沉淀为 ，所以原溶液中⼀定有 ；向滤液中加⼊⾜量的NaOH(aq)，产⽣红褐⾊沉淀，表明沉淀为 ，⽽由于溶液中曾经加⼊了 溶液，暂时⽆法确定原溶液中含有的是 或 或⼆者均有；微热可产⽣⽓体，表明该⽓体为 荷与负电荷数⽬相等，可判断出溶液中必须还有有阴离⼦ ，且 和 之间只能有 存在；【详解】A．各离⼦浓度相等，设元素形成的离⼦的电荷数⽬为x，依据电荷守恒，可列出式⼦，则x=2，所以只能含有 ，⽽不含有 ，A错误；和 和 等，正电荷数⽬已经⾜够多，不可能再有 ，否则电荷不守恒，B错误；和 和 等，正电荷数⽬已经⾜够多，不可能再有 ，否则电荷不守恒，C错误；D．依据分析可得出溶液中含有的离⼦为 、 、 、 ，D正确；故合理选项为D。10. 溶液可作为替代氟利昂的绿⾊制冷剂。合成 ⼯艺流程如下：下列说法错误的是A.还原⼯序逸出的 ⽤ 溶液吸收，吸收液直接返回还原⼯序除杂⼯序中产⽣的滤渣可⽤煤油进⾏组分分离中和⼯序中的化学反应为D.参与反应的为111【答案】A【解析】【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加⼊硫化钡将溴还原⽣成溴化钡和硫，再加⼊硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加⼊碳酸锂进⾏中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。⽤NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还原⼯序，则产品中会有⼀定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，⽽硫酸钡不溶于煤油，因此可⽤煤油进⾏组分分离，B说法正确；C．中和⼯序中，碳酸锂和氢溴酸发⽣反应⽣成溴化锂、⼆氧化碳和⽔，该反应的化学⽅程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑++H2O，C说法正确；D．根据电⼦转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之⽐为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2):1:1:1，D说法正确；综上所述，本题选A。⼆ 46011.钠及其化合物在⽣产、⽣活中有着重要的⽤途，根据所学知识，回答下列问题。Ⅰ.某汽⻋安全⽓囊 产⽓药剂主要含有 等物质。当汽⻋发⽣碰撞时，NaN3迅速分解产⽣N2和Na，同时放出⼤量的热， 使⽓囊迅速膨胀，从⽽起到保护作⽤。 （1）KClO4可处理产⽣的Na，KClO4中氯元素的化合价为 。（2）是冷却剂，吸收产⽓过程中释放的热量⽽分解，其分解的化学⽅程式 。为Ⅱ.某实验⼩组设计如下实验⽅案测定 与 混合物中各组分的含量。（3）⽅案⼀：称取30g样品，置于坩埚中加热⾄恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。 。的质量分数 。为（4）⽅案⼆：⽤如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进⾏实验。 ；装置F的作⽤是 ；装置F的作⽤是A内的固体反应完全后，需打开活塞A中通⼊⼤量的氮⽓。这样做的⽬的 是 。（5）⽅案三：称取⼀定量样品，置于⼩烧杯中，加适量⽔溶解，向⼩烧杯中加⼊⾜量。 溶液。过 滤、洗涤、⼲燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤⼲净的⽅法是 。【答案（1）+7 （2）2NHO3N2O3+H2O+O2↑（3）使被完全氧化58%（4）检验是否除尽防⽌空⽓中的和⽔蒸⽓进⼊E中使⽣成的⼆氧化碳能够全部装置E中药品吸收（5）取少量最后⼀次洗涤液于试管中，加⼊少量硝酸银溶液和稀硝酸，⽆⽩⾊沉淀⽣成，证明沉淀已洗涤⼲净【解析】⽓体的质量，⾸先要除尽B中应装⼊酸性⾼锰酸钾溶液，C装置⽤来检验⽓体是否被完全吸收，可以选⽤品红溶液，在吸收⼆氧化碳之前，要再除去杂质⽔蒸⽓，因此D中应装⼊浓硫酸，为了吸收⼆氧化碳，E装置应装⼊碱⽯灰，为了防⽌空⽓中的⽔蒸⽓、⼆氧化碳等杂质进⼊F中加⼊碱⽯灰起保护作⽤；【⼩问1详解】KClO4中钾元素为+1价、氧元素为-2价，根据化合物正负化合价之和为0，氯元素的化合价为+7价；【⼩问2详解】NaHCO3不稳定，易分解，可⽣成碳酸钠、⼆氧化碳和⽔，⽅程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【⼩问3详解】容易被氧化成Na2SO4，因此加热⾄恒重的⽬的是使被完全氧化；被氧化的化学⽅程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，可得关系式 ，解得m=12.6g，则碳酸钠的质量为3012.6=17.4g，碳酸钠的质量分数为；【⼩问4详解】①⽤于实验⽬的是测定⼆氧化碳的质量，进⽽计算碳酸钠的质量，装置B⾼锰酸钾溶液⽤于除去⼆氧化硫，然后再利⽤装置C品红溶液检验⼆氧化硫是否除尽；本实验需要利⽤E装置的增重确定⽣成的⼆氧化碳的F装置⽬的是防⽌空⽓中的⽔蒸⽓、⼆氧化碳加⼊E是否除尽；防⽌空⽓中的和⽔蒸⽓进⼊E中；②装置内会残留部分⼆氧化碳，应使⼆氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通⼊⼤量的空⽓⽬的是排尽装置内的⼆氧化碳，使⽣成的⼆氧化碳能够全部装置E中药品吸收；【⼩问5详解】称取⼀定量样品，置于⼩烧杯中，加适量⽔溶解，向⼩烧杯中加⼊⾜量溶液．过滤、洗涤、⼲燥沉淀，称量固体质量，判断沉淀洗⼲净的⽅法是检验沉淀表⾯是否含有氯离⼦，设计实验验证：取少量最后⼀次洗涤液于试管中，加⼊少量硝酸银溶液和稀硝酸，⽆⽩⾊沉淀⽣成，证明沉淀已洗涤⼲净。12.废钼催化剂中钼、钴、镍等有价⾦属作为⼆次资源可加以回收利⽤，⼀种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收有价⾦属的⼀种⼯艺流程如图。已知：溶液中⾦属离⼦开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：⾦属离⼦+Co2+Ni2+开始沉淀时 =0.01mol1)的pH2.26.47.2沉淀完全时(c=1.0×3.29.08.7105mol1的pH回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中的位置为 。 ，（1）Ni在元素周期表中的位置为 。 （2焙烧时o2转化为oO3，写出碱浸时oO3参与反应的离⼦⽅程式 。（3碱浸时NOH加⼊量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。 则应选择的适宜的⽣产⼯艺条件为 、 、 。（4除铁时应调节溶液pH的范围为 沉淀时调节溶液（4除铁时应调节溶液pH的范围为 (pX=-lgX)。(NH4)2MoO4·7H2O晶体。（5系列操作”(NH4)2MoO4·7H2O晶体。（6）50.00kg该废钼催化剂(含元素质量分数为115.05kg七⽔钼酸铵 (相对分⼦质量为322)=)。【答案（1） .第四周期Ⅷ族 .O2（2）MoO3+2OH-=MoO+H2O（3） NaOH加⼊量/钼理论耗量 1.0 浸出温度85℃ 浸出时间2.4h（4） 3.2≤pH<6.4 0.6（5） 蒸发浓缩 冷却结晶（6）85.0【解析】【分析】由题⼲⼯艺流程图可知，废钼催化剂在空⽓中焙烧将氧化为MoO3，CoS转化为CoO，同时放出⽓体A为SO2，向固体中加⼊NaOH和H2O2MoO3转化为Na2MoO4溶液，过滤得到滤渣主要成分为CoO、NiO、Fe2O3，滤液主要为Na2MoO4溶液，向滤渣中加⼊稀HNO3，将氧化为转化为Co2+、Ni2+和Fe3+，然后加⼊NaOH溶液调节pH值进⾏除铁，即产⽣Fe(OH)3过滤除去，向滤液中继续加⼊NaOHCo2+、Ni2+转化为Co(OH)2、Ni(OH)2Na2MoO4溶液中加⼊稀硝酸进⾏沉钼转化为H2MoO4沉淀，向沉淀中加⼊氨⽔，将沉淀转化为(NH4)2MoO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤⼲燥等⼀系列操作即得(NH4)2MoO4·7H2O晶体，据此分析解题。【⼩问1详解】已知Ni是28号元素，其核外电⼦排布式为：[Ar]3d84s2，故Ni在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，由分析可知焙烧时产⽣的⽓体A的主要成分为O2，故答案为：第四周期Ⅷ族；O2；【⼩问2详解】焙烧时o2转化为oO3碱浸时oO3参与反应⽣成N2oO4溶液，故该反应的离⼦⽅程式为：MoO3+2OH-=MoO+H2O，故答案为：MoO3+2OH-=MoO+H2O；【⼩问3详解】NaOH加⼊量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响图示信息可知，NaOH加⼊量/钼理论耗量为1.0、浸出温度为85℃、浸出时间约为2.4h的条件下，钼浸出率最⼤，则应选择的适宜的⽣产⼯艺条件为NaOH加⼊量/钼理论耗量为1加⼊量/钼理论耗量为1.0；浸出温度为85℃；浸出时间约为2.4h；【⼩问4详解】由题⼲表中数据可知除铁时即让e3+完全沉淀⽽Ni2+、o2+不沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.2≤pH＜6.4沉淀时调节溶液pH=9.0，即溶液中OH=105mol/，则此时溶液中Ni2+===1010.6mol/，o2+===1010.0mol/故==100.6p=lg=lg100.6=0.6故答案为：3.2≤pH＜6.4；0.6；【⼩问5详解】由分析可知系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、⼲燥得到NH42oO47H2O晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；【⼩问6详解】根据元素守恒可知，50.00kg该废钼催化剂(含元素质量分数为1酸铵的质量为：50.00kg×酸铵的质量为：50.00kg×1=17.71kg，通过该⼯艺最终得到15.05kg七⽔钼酸铵(相对分⼦质量为322)产品，则该⼯艺中七⽔钼酸铵的收率为 ×185.0%，故答案为：85.0。13.回答下列问题（1哈伯法合成氨的反应：N2g+3H2g)2NH3g) ΔH，相关键能数据如下表：化学键N≡NH-HN-H键能436946.0390.81)0ΔH= kmol1；1体积⽐通⼊N2和H2，反应达平衡时NH3的体积分数为则N2的平衡转化率a(N2)= 。（2球磨法是在温和的条件下45℃和1brlbr≈100k合成氨氨的最终体积分数可⾼达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第⼀步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞⽽活化，产⽣⾼密度的缺陷，氮分⼦被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分⼦的解离。第⼆步，N*发⽣加氢反应得到NH(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH从催化剂表⾯脱附得到产物氨。下列说法中正确的 (选填标号(选填标号)。A．催化剂(Fe)缺陷密度越⾼，N2的吸附率越⾼哈伯法采⽤⾼温主要⽤于解离氮氮三键，⽽球磨法不⽤解离氮氮三键球磨法中剧烈碰撞仅仅为了产⽣活化缺陷”D球磨法不采⽤⾼压，是因为低压产率已经较⾼，加压会增⼤成本②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，⽽摩擦⽣热会使体系温度升⾼。图甲是N2吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约 转/min。若选择500转/min的转速，N2的吸附量降 低的原因是 。（3）⽤氨⽓研发燃料电池，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，使⽤1mol/L的溶液做电解质6.4gO2转移的电⼦数为 (⽤NA表示阿伏加德罗常数的值)。请写出通⼊6.4gO2转移的电⼦数为 极的电极反应式为 。【答案（1） .90.8 .40%（2） AD 400 转速过快，体系升温太快，温度升⾼不利于N2吸附（3） 0.8NA 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O【解析】【⼩问1详解】H等于反应物的总键能减去⽣成物的总键能等于946.0kJ/mol+3×436.0kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol；故答案为：-90.8；②利⽤三段式计算，设通⼊1份的N2和3份H2，设转化的量为x，列出如下三段式：，NH3的体积分数为 ，求出x=0.4，则N2的平衡转化率α(N2)= ；【⼩问2详解】①A①A．催化剂(Fe)缺陷密度越⾼，表⾯积越⼤，越有利于氮分⼦被吸附，A正确；错误；球磨法中剧烈碰撞产⽣了活化缺陷同时放出⼤量能量有利于氮氮三键解离，C错误；D．在低压时氨的最终体积分数可⾼达82.5%，产率