热点专项 对数图像分析（讲义）-2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考）

第第页热点专项对数图像分析目录TOC\o"1-4"\h\u01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03核心精讲·题型突破 【真题研析】 【核心精讲】 1．常用对数的运算法则 2．常考对数图像的类型 3．图像中数据的数学含义 4．破解对数图像的步骤 【命题预测】 考向1坐标为简单的对数或负对数 考向2坐标为某些微粒浓度的比值的对数或负对数 考点要求考题统计考情分析坐标为简单的对数或负对数(2024·辽吉黑卷，15，3分；2024·福建卷，10，4分；2024·广西卷，1，3分；2024·全国甲卷，7，6分)2023•湖南卷，12，3分；2023•辽宁省选择性考试，15，3分；2023•全国甲卷，13，6分；2023•山东卷，15，3分；2023•全国新课标卷，13，6分；2023•海南卷，14，3分；2022•福建卷，7，3分；2022•湖南选择性卷，10，3分；2022•海南省选择性卷，14，3分；2022·浙江省1月卷，23，2分；近年来借助数学的对数知识，把浓度的对数融于离子反应平衡图象中，把所要考查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。预计2025年用图象仍时表述化学反应过程或者呈现信息情景是常见的表达方式。坐标为某些微粒浓度的比值的对数或负对数2024·河北卷，11，3分；1．(2024·辽吉黑卷，15，3分)下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③时，，。下列说法错误的是()A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．反应Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-5.2C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol·L-1D．滴定Br-达终点时，溶液中【答案】D【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得。A项，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确；B项，反应Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常数，B正确；C项，当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C正确；D项，当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误；故选D。2．(2024·福建卷，10，4分)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法错误的是()A．lgc0(HCl)=-1.2时，溶液的pH=1.3B．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4C．CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数为10-3.0D．lgc0(HCl)=-4.1时，2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+2cHC2O4-＋c(Cl－)【答案】D【解析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，因此曲线Ⅰ代表C2O42-，曲线Ⅱ代表HC2O4-，曲线Ⅲ代表H2C2O4。A项，lgc0(HCl)=-1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，则，溶液的pH=1.3，故A正确；B项，草酸钙固体滴加稀盐酸，任意c0(HCl)下均有物料守恒关系cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，故B正确；C项，lgc0(HCl)=1时，c(H＋)=10mol·L-1，c(HC2O4-)=1.0mol·L-1，，c(C2O42-)=1.0mol·L-1；，c(H2C2O4)=1.0mol·L-1，由图可知lgc0(HCl)=1时，c(Ca2+)=c(H2C2O4)=1.0mol·L-1，则Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2O42-)=1.0；CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数K====，故C正确；D项，溶液中存在电荷守恒2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+cHC2O4-＋2cC2O42-＋c(Cl－)，lgc0(HCl)=-4.1时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，则存在关系2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+3cHC2O4-＋c(Cl－)，故D错误；故选D。3．(2024·广西卷，1，3分)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和NH4Cl溶液两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是()A．Ⅰ对应滴定曲线为N线B．点水电离出的c(OH―)数量级为10-8C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4+)D．pH=7时，Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和【答案】D【解析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N。A项，向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲线为M，A错误；B项，a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的c(H+)=c(OH―)，数量级接近10-6，B错误；C项，当V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根的水解，即NH4+水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，又物料守恒c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，即c(Cl－)＞c(NH4+)，故c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，C错误；D项，根据元素守恒，n(CH3COO－)、n(CH3COOH)之和等于n(NH3·H2O)、n(NH4+)之和，根据图像，pH=7时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和，D正确；故选D。4．(2024·全国甲卷，7，3分)将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。(M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．交点a处：c(Na+)=2c(Cl-)B．C．时，不变D．y1=-7.82，y2=-lg34【答案】D【解析】向1.0mL含0.10mmolAg2CrO4的悬浊液中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，发生反应：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)，两者恰好完全反应时，NaCl溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加NaCl溶液，c(Cl-)增大，据AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为CrO42-曲线。A项，2mL时Ag2CrO4与NaCl溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CrO42-)+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和CrO42-曲线的交点，即c(CrO42-)=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误；B项，当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误；C项，V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误；D项，V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n(CrO42-)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO42-)===mol/L，则y2=lgc(CrO42-)=lg=-lg34，D正确；故选D。5．(2024·河北卷，11，3分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是()A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：XYB．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：YZD．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率【答案】B【解析】A项，99%的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为-2时，溶液中，则溶液中CN-的平衡浓度：XY，A错误；B项，Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN-形成Y配离子，使得溶液中c(CN-)减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确；C项，设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：YZ，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：ZY，C错误；D项，由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即c(Y)增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误；故选B。1．常用对数的运算法则2．常考对数图像的类型将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值eq\f(cA,cB)取常用对数，即lgc(A)或lgeq\f(cA,cB)得到的粒子浓度对数图像。图像种类具体类型含义变化规律对数图像lg生成物与反应物离子浓度比的常用对数lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大AG=lgH+与OH－浓度比的常用对数AG越大，酸性越强，中性时，=1，AG=0负对数图像pH=—lgc(H+)H+浓度的常用负对数pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强pC=—lgc(C)C离子浓度的常用负对数pC越大，c(C)越小—lg生成物与反应物离子浓度比的常用负对数—lg越大，反应向正反应方向进行的程度越小3．图像中数据的数学含义①若c(A)=1，则lgc(A)=0；若c(A)=c(B)，则lg=0②若c(A)>1，则lgc(A)取正值；且c(A)越大lgc(A)越大若c(A)>c(B)，则lg取正值，且越大lg越大③若c(A)<1，则lgc(A)取负值，且c(A)越大lgc(A)越小若c(A)<c(B)，则lg取负值，且越大lg越小4．破解对数图像的步骤(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像，再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如lgeq\f(cA,cB)＝0的点有c(A)＝c(B)；lgc(D)＝0的点有c(D)＝1mol·L－1。(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。(4)用公式：运用对数计算公式分析。考向1坐标为简单对数或负对数1．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH3+K1-OOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH2K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．水的电离程度：Q>XB．X→P过程中：逐渐增大C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D．当时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl【答案】D【解析】A项，由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q＞X，氢离子浓度越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q＜X，A错误；B项，由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，B错误；C项，由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；D项，当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1：2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；故选C。2．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10－5、Ksp(CaCO3)=3.4×10－9下列说法不正确的是()A．室温下，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动C．0~600s内上层清液中存在：cNa＋＋2cCa2＋＞cHCO3-＋2cCO32-＋2cSO42-D．反应过程中，溶液中始终存在：cNa＋=2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3【答案】D【解析】A项，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的，A正确；B项，随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-左移，溶液pH下降，B正确；C项，根据电荷守恒，cNa＋＋cH＋+2cCa2＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-＋2cSO42-，0~600s内上层清液成碱性，c(OH―)＞c(H＋)，故cNa＋＋2cCa2＋＞cHCO3-＋2cCO32-＋2cSO42-，C正确；D项，在Na2CO3溶液中，由物料守恒得cNa＋＝2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3，但由于在CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)反应过程中，CO32-浓度会逐渐减小，故cNa＋＞2cCO32-＋2cHCO3-＋2cH2CO3，D错误；故选D。3．当25℃时，向20.00mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是()A．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：HClO+OH-=H2O+ClO-B．甲到丁的过程中，水的电离程度一直增大C．丙点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常数K的数量级为10-4【答案】C【解析】从图中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定过程中有两个突变点，则从甲到乙，主要发生H+与OH-的反应；从乙到pH=10的点，主要发生HClO与OH-的反应。A项，甲到乙发生的非氧化还原反应主要为：H++OH-=H2O，A不正确；B项，甲到丙的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从丙到丁的过程中，溶液中c(NaOH)不断增大，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，B不正确；C项，丙点溶液中，Ka==2.5×10-8，此时c(H+)=10-8mol/L，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)，C正确；D项，氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，pH=10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)==0.05mol/L，其平衡常数K===，数量级为10-5或更小，D不正确；故选C。4．25℃时，向的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH与lgY[Y代表或]关系如图。下列相关结论正确的是()A．曲线a表示pH与的变化关系B．25℃时，H2A的Ka2约为10-7.2C．当溶液的pH=6时，c(Na＋)+c(H＋)=c(HA-)+c(A2－)+c(OH―)D．滴入20.00mLNaOH溶液时，c(Na＋)＞c(HA-)＞c(OH―)＞c(H＋)【答案】B【解析】根据向H2A溶液中加入NaOH溶液的反应过程可知，H2A越来越少，先生成HA-，在生成A2-，则可知曲线a代表lg随pH的变化，曲线b代表随pH的变化曲线，已知H2AH++HA-，则有Ka1=，根据曲线a可知，Ka1==101.88×10-4=10-2.12，HA-H++A2-，则有Ka2=，根据曲线b可知，Ka2==102.8×10-10=10-7.2。A项，由分析可知，曲线a表示pH与lg的变化关系，A错误；B项，由分析可知，25℃时，H2A的Ka2约为10-7.2，B正确；C项，根据电荷守恒可知，当溶液的pH=6时，c(Na＋)+c(H＋)=c(HA-)+2c(A2－)+c(OH―)，C错误；D项，滴入20.00mLNaOH溶液时即生成NaHA溶液，由分析可知，Ka2=10-7.2，Kh2===10-11.88，即HA-的电离大于水解，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H＋)c(OH―)＞，D错误；故选B。5．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在。时，用的溶液滴定某未知浓度的溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，酸性)。下列说法错误的是()A．电离常数的数量级为B．b点溶液中存在c(A—)+c(OH—)=c(HA)+c(H+)C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A—)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH—)D．若将改为等体积等浓度的，则随溶液体积的变化曲线竖直上移【答案】B【解析】温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度为cmol/L，由可得：4.27+lg=4.75+lg，整理可得=100.48=3，解得c=0.2，则PKa=4.75+lg(2—1)=4.75，Ka=10—4.75。A项，HA的电离常数Ka=10—4.75，则电离常数的数量级为10—5，故A正确；B项，b点时Ka=c(H+)=10—4.75，由Ka=可得溶液中c(A—)=c(HA)，由图可知，b点溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH—)，则c(HA)+c(H+)＞c(A—)+c(OH—)，故B错误；C项，b点时Ka=c(H+)=10—4.75，由Ka=可得溶液中c(A—)=c(HA)，则随氢氧化钠溶液体积增大，c点时溶液中c(A—)＞c(HA)，由图可知，c点溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH—)，所以溶液中c(A—)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH—)，故C正确；D项，由HA的酸性强于HCN可知，HA的电离常数大于HCN，由可知，当相等时，酸的电离常数越大，溶液pH越小，则若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，故D正确；故选B。6．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2＋)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是()A．直线①代表HCO3-，直线③代表Ca2＋B．图中lgc(CO32-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]C．Ksp(CaCO3)=1.0D．若空气中的CO2浓度增加，则水体中的Ca2＋浓度减小【答案】D【解析】H2CO3(aq)H＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，随着溶液pH增大，碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，则碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，同时钙离子浓度减小，故曲线①代表HCO3-，曲线②代表CO32-，曲线③代表Ca2＋；由点(6.3，5)计算该温度下碳酸的一级电离平衡常数，由点(10.3，-1)计算该温度下碳酸的二级电离平衡常数。A项，由分析可知，直线①代表HCO3-，直线③代表Ca2＋，A正确；B项，，lgc(H2CO3)=10-5推知①lgc(HCO3-)=pH＋[lgKa1(H2CO3)-5]；，同理可推：②lgc(CO32-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]，B正确；C项，由Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO32-)，推知lgKsp(CaCO3)=lgc(Ca2＋)＋lgc(CO32-)；则结合B分析可知，③lgc(Ca2＋)=lgKsp-lgc(CO32-)=-2pH＋[lgKsp-lgKa1-lgKa2＋5]；由a点数值可知Ka1=10-6.3，由c点数值可知Ka2=10-10.3，再由b点数值代入③可知Ksp(CaCO3)=10-8.6，C正确；D项，若空气中的CO2浓度增加，CaCO3(s)＋CO2(g)＋H2OCa2＋＋2HCO3-，平衡正向移动，水体中的Ca2＋浓度增大，D错误；故选D。7．AgCl(Ksp=1.6)和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．阴影区域AgCl和Ag2CrO4都不是沉淀B．C．向含有AgCl(s)的1.0mol·L-1KCl溶液中加入K2CrO4，白色固体逐渐变为砖红色D．用硝酸银标准液滴定溶液中的Cl-，作指示剂的K2CrO4浓度在0.01mol·L-1左右时滴定误差较小【答案】C【解析】根据图像，由图可知，取纵坐标为零，计算得2线对应的Ksp=1.0，数量级为10-12，故2线代表Ag2CrO4，1线代表AgCl。A项，纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和Ag2CrO4都不沉淀，A正确；B项，此时时，则，B正确；C项，当溶液中有1.0mol·L-1KCl时，则此时氯离子的浓度为1.0mol·L-1，pCl=0，由图可知，此时无法形成Ag2CrO4，C错误；D项，．由图可知，当K2CrO4浓度在0.01mol·L-1左右时(pCrO4=2)形成Ag2CrO4所需要的银离子浓度约为10-5mol/L，根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为1.6×10-5mol/L，氯离子接近完全沉淀，滴定误差较小，D正确；故选C。考向2坐标为某些微粒浓度的比值的对数或负对数8．丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L－1丙酮酸溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中lgeq\f(cCH3COCOO－,cCH3COCOOH)与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10－3B．E点溶液中，a＝2C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL【答案】C【解析】F点，则c(CH3COCOO－)＝c(CH3COCOOH)，此时溶液pH＝2.5，即c(H＋)＝10－2.5mol·L－1，所以＝10－2.5，298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10－3，A正确；E点溶液中，，5，Ka＝＝10－2.5，c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝a＝2，B正确；G点对应的NaOH溶液的体积如果为20mL，则刚好完全反应，溶质为CH3COCOONa，溶液应呈碱性，但G点pH＝4.5，呈酸性，C错误；E、F、G三点随NaOH的加入，CH3COCOONa的浓度越来越大，CH3COCOONa水解促进水的电离，对应的溶液中水的电离程度：E<F<G，D正确。9．常温下，往100mL0.1mol·L-1的H2R溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的c水(H+)的负对数[]与的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2R的电离方程式为：，B．b点时，加入的NaOH的质量为0.6gC．c、e两点溶液均显中性D．d的坐标为(5，6)【答案】D【解析】向H2R溶液中加入NaOH固体，溶液体积变化可以忽略不计，随着NaOH的加入，R2-逐渐增大，HR-逐渐减小，则两者比值逐渐增大。R2-的水解可以促进水的电离，所以水电离出来的氢离子浓度逐渐增大，当到达d点时，水的电离程度达到最大，此时溶液中的溶质为Na2R。再继续加入NaOH，由于NaOH会抑制水的电离，所以水的电离程度又逐渐降低。A项，a点溶质为0.1mol/L的H2R溶液，此时溶液中水电离出来的H+浓度为10-13mol/L，水的电离受到抑制，溶液中水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的OH-浓度，溶液中的OH-浓度就等于水电离出来的OH-浓度，则溶液中的H+浓度为0.1mol/L。=-2，所以=10-2mol/L，H2R的第二步电离是微弱的，相对于第一步电离可以忽略，0.1molH2R溶液中的H+浓度为0.1mol/L，所以H2R的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以H2R的电离方程式为：H2R=H++HR-，HR-H++R2-，故A错误；B项，b点坐标为(0，11)，则此时c(R2-)=c(HR-)，若溶液中的溶质为等物质的量的Na2R和NaHR，根据H2R溶液为100mL0.1mol·L-1，可知其物质的量为0.01mol，则Na2R和NaHR均为0.005mol，根据钠元素守恒，NaOH为0.015mol，质量为0.6g。若等物质的量的Na2R和NaHR混合，由于R2-的水解程度、HR-的水解程度不相同，所以混合后溶液中b点c(R2-)不等于c(HR-)，故B错误；C项，c点的溶质是Na2R和NaHR，Na2R促进水的电离，NaHR只电离不水解，NaHR抑制水的电离，促进和抑制的程度相等，所以c点水电离出来的H+浓度等于10-7mol/L，此时溶液呈中性；e点溶质是Na2R和NaOH，Na2R促进水的电离，NaOH抑制水的电离，促进和抑制的程度相等，所以e点水电离出来的H+浓度也等于10-7mol/L，此时溶液呈碱性，故C错误；D项，a点溶质为0.1mol/L的H2R溶液，此时溶液中水电离出来的H+浓度为10-13mol/L，则溶液中的H+浓度为0.1mol/L。=-2，所以=10-2mol/L，则=Ka=0.1×10-2=10-3。D点溶质为Na2R，忽略溶液体积变化，Na2R浓度为0.1mol/L，R2-水解：R2-+H2OHR-+OH-，此时溶液中c(OH-)=c(HR-)，则Kh===10-11，而c(R2-)近似等于0.1mol/L，所以c(OH-)=10-6mol/L，此溶液中水的电离受到促进，所以溶液中水电离出来的H+浓度为10-6mol/L，即纵坐标为6；Na2R溶液中c(OH-)=10-6mol/L，则c(H+)=10-8mol/L，Ka=10-3=，则==105，所以=5，横坐标为5，则d的坐标为(5，6)，故D正确；故选D。10．常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中-和-lgc()或-和-lgc()的关系如图所示，下列说法错误的是()A．L2表示-和-lgc(HPO32-)的关系B．H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)的数量级为10-2C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO32-)<c(H3PO3)D．pH=6.54时，c