2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，将100mL1mol·L－1的氨水与100mLamol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是A.若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)B.若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C.若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D.若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝12、某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A.用托盘天平称取5.85g食盐B.用10mL量筒量取7.35mL盐酸C.用pH计测出某溶液pH为3.52D.从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL3、质量相同的下列各种醇，与乙酸发生酯化反应时，消耗乙酸最多的是A.丙三醇B.乙二醇C.乙醇D.甲醇4、下列说法正确的是（）A.40K和40Ca互为同位素B.O2和O22-互为同素异形体C.和互为同系物D.淀粉和纤维素互为同分异构体5、以下说法错误的是（）A.丙烷属于饱和链烃B.甲烷分子是正四面体结构C.甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D.丁烷分子中含有除共价键以外的化学键6、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是。选项实验操作及现象结论A向碳酸钠固体中加入盐酸，生成的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚B向少量淀粉溶液中滴加稀硫酸，小心煮沸几分钟后冷却，滴加3滴碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解C向溴乙烷中加入饱和的乙醇溶液，均匀加热，再向反应后的溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加溶液，有淡黄色沉淀生成溴乙烷发生了取代反应D向的乙醇中加入加热，生成的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去有乙烯生成

A.AB.BC.CD.D7、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X；此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是。

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)9、下列烷烃命名错误的是A.2─甲基戊烷B.3─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.4─甲基己烷10、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是A.用氯苯合成环己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：11、化合物Y具有增强免疫等功效；可由X制得。下列有关X；Y的说法正确的是。

A.一定条件下X可发生氧化反应和消去反应B.1molY最多能与4molNaOH反应C.X与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，消耗Br2的物质的量相等12、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是。

A.该温度下，B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点C.若改用溶液，b点应该水平左移D.若改用溶液，b点移向右下方评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热。

其中属于取代反应的是_________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是____________14、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如下图所示。

i.下列说法正确的是：_______(填序号)

①a点溶液的pH=1

②b点溶液中，

③c点溶液中，

④d点溶液中，

⑤比较a、d两点水的电离程度：a

ii.用离子方程式表达d点pH>7的原因：_______。

(2)已知：25℃时和HClO的电离平衡常数：。化学式电离平衡常数()

①的电离平衡常数表达式_______。

②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH关系为：_______)(填“>”、“<”或“=”)。

③25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中_______mol/L。(已知：)

④下列化学反应能发生的是_______。

A.

B.

C.15、回答下列问题：

（1）常温下，将mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度。

d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸；溶液pH变化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____mol·L－1。

16、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25℃下列弱酸的电离常数。

HCN：K＝4.9×10－10CH3COOH：K＝1.8×10－5H2CO3：K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaCNd.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的化学方程式为______。

（3）不能证明HCN是弱电解质的方法是______。

A．常温下，测得0.1mol/LHCN的pH>l

B．常温下，测得NaCN溶液的pH>7

C．常温下，pH＝l的HCN溶液加水稀释至100倍后PH<3

D．常温下；10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好与10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反应。

（4）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。

A．c(H＋)B．c(H＋)／c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。17、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是______；

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病病人尿糖高；可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖。

C．葡萄糖可用于制镜工业。

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖。

（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质(不用写反应方程式):________；

（3）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是______

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物；蛋白质都不溶于水。

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛。

C．人体内不含纤维素水解酶；人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处。

D．紫外线；医用酒精能杀菌消毒；是因为使细菌的蛋白质变性。

（4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式:____________________。18、（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

请回答：

①表中3〜4min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。

a．增加了水蒸气的量b．升高温度c．使用催化剂d．增加压强。

（3）如图是一个电化学的装置图。

①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。

②写出B电极的电极反应式：______________________________________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)19、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误20、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误21、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误22、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取该溶液进行有关实验；实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸；得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；气体丙和溶液丙。

④检验气体甲；气体乙、气体丙；都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

(1)只根据实验①能得出的结论有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)该溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)气体甲的化学式为___________；气体乙的名称为___________；气体丙的分子几何构型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：___________；___________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共30分)24、Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________(填序号)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化剂。

E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离出。

Ⅲ．图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol·L-1。25、比鲁卡胺(分子结构为)；是一种具有抗癌活性的药物分子，其中一条合成路线如下：

回答下列问题。

（1）A的化学名称为______________________。

（2）⑦的反应类型是______________________。

（3）反应④所需试剂；条件分别为______________________；______________________。

（4）C的分子式为___________。

（5）D中官能团的名称是_________________________________。

（6）写出与E互为同分异构体；符合下列条件的化合物的结构简式___________。

①所含官能团的类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成路线的相关信息，以为起始原料合成(无机试剂任选)____________________________________________。26、有机化合物D是重要的有机化工中间体；以丙烯为原料合成D的流程如下：

已知:

①在一定条件下，烯烃中α—H能与C12发生取代反应；生成氯代烯烃，但双键碳上的氢原子很难发生取代反应。

②

回答下列问题：

（1）B的结构简式为___________，B→C的反应类型是___________。

（2）的名称为___________，该有机物分子中最多有___________个原子共平面。

（3）反应C→D的化学方程式为____________________________________。

（4）写出用1,3-丁二烯为原料制备化合物的合成路线_________（其他试剂任选。提示：可利用1,3-丁二烯与Cl2的1,4-加成反应）。合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH2Cl。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。

若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)；所以A正确。

若a＝2，等体积混合后，氨水与盐酸反应生成氯化铵，盐酸还剩余一半，c(Cl－)最大，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考虑铵根水解，c(NH)=c(H＋)，但是铵根肯定会水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)；所以B不正确。

若a＝0.5，则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱性，氯化铵水解使溶液显酸性。由于此时溶液显碱性，说明氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正确。

当a=1时，两溶液恰好反应得到氯化铵溶液，依据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；所以D正确。

点睛：分析溶液中的守恒关系时，先要分析溶液中存在的各种弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡，找出溶液中存在的各种粒子，然后写出溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。如，无论本题中两种溶液以何种比例混合，都存在相同的电荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；当a=2时；由于两溶液体积相同，而盐酸的物质的量浓度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:

c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所谓质子守恒，就是水电离的氢离子的物质的量等于水电离的氢氧根离子，在NH4Cl

溶液中，由于一个NH4+水解时结合了一个水电离的OH-，所以质子守恒式为：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)2、C【分析】【详解】

A.托盘天平称取精确度0.1g；故A错误；

B.10mL量筒精确度为0.1mL；故B错误；

C.pH计又叫酸度计；是一种用来精确测量溶液pH的仪器，用pH计测出某溶液pH为3.52符合其精确度，故C正确；

D.酸性KMnO4溶液15.60mL只能从酸式滴定管放出；故D错误。

综上所述；答案为C。

【点睛】

pH计精确度为0.01，pH试纸测溶液只能精确到正整数。3、A【分析】分析：若某醇质量为1g；该醇相对分子质量为M，该醇分子中含有n个羟基．则1g该醇含羟基（也即酯化时需羧基或醋酸）的物质的量为：n/M，比较4种醇中的n/M值即可判断出正确答案。

详解：若某醇质量为1g；该醇相对分子质量为M，该醇分子中含有n个羟基，则1g该醇含羟基（也即酯化时需羧基或醋酸）的物质的量为：n/M。则。

A．丙三醇消耗乙酸为：3/92mol；

B．乙二醇消耗乙酸为：l/31mol；

C．乙醇消耗乙酸为：1/46mol；

D．甲醇消耗乙酸为：1/32mol；

可见相等质量的4种醇中；丙三醇酯化消耗的醋酸最多。

答案选A。

点睛：本题考查化学方程式的有关计算，明确酯化反应原理为解答的关键，注意利用常见有机物通式进行解答，难度不大。4、C【分析】【详解】

A．40K质子数是19，而40Ca质子数是20；二者质子数不同，因此不能互为同位素，A错误；

B．同素异形体研究的对象为单质，O22-是阴离子，要与阳离子结合形成化合物，物质不属于单质，因此不能和O2互为同素异形体；B错误；

C．二者结构相似，均属于酚类，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者互为同系物，C正确；

D．淀粉和纤维素都是高分子化合物；分子中单糖单元数目不同，二者分子式不同，因此不能互为同分异构体，D错误；

故合理选项是C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.丙烷分子中每个碳原子的最外层电子都被充分利用；达到“饱和”状态，则丙烷属于饱和链烃，故A正确；

B.甲烷分子的空间结构是正四面体形；故B正确；

C.甲烷分子中含有四个相同的C—H键；故C正确；

D.丁烷分子中含有C—C键和C—H键；它们都是共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。6、B【分析】【详解】

A．浓盐酸易挥发；二氧化碳中混有氯化氢，不能确定碳酸；苯酚的酸性，故A错误；

B．淀粉遇碘单质变蓝；水解后加碘水不变蓝，可知淀粉已完全水解，故B正确；

C．溴乙烷在的乙醇溶液中加热后，再加入过量稀硝酸和溶液，有淡黄色沉淀AgBr生成；证明溴乙烷发生了化学反应，但无法确定发生的是取代反应还是消去反应，若要确定反应类型，还要检验另外的生成物才可，故C错误；

D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明有乙烯生成，故D错误；

故选：B。7、A【分析】【详解】

根据碳四价的原则，该化合物的分子式是C5H4；在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。

A．X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；A项正确；

B．X分子中含不饱和的碳碳双键；在-100℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，B项错误；

C．X容易发生加成反应；而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，C项错误；

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是而甲烷消耗的氧气是因此消耗的氧气甲烷较多；D项错误；

本题答案选A。二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】【详解】

A、碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO32-)，则c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；但碳酸氢根离子水解或电离都较微弱，所以碳酸氢根离子浓度比碳酸的浓度大，故A错误；

B、根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，两式将钠离子约去，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故B正确；

C、二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)；故C错误；

D、混合溶液呈中性，说明c(H+)=c(OH-)，再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)；故D正确；

答案选BD。

【点睛】

向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的碱性更强，说明碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，然后判断溶液中各离子的浓度。9、CD【分析】【详解】

A.2─甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3；命名正确，选项A正确；

B.3─乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3；命名正确，选项B正确；

C.3,4─二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2；其名称为2,3─二甲基戊烷，选项C错误；

D.4─甲基己烷的结构为CH3CH2CH2CH(CH3)CH3；其名称为2─甲基己烷，选项D错误；

答案选CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环可与氢气发生加成反应；氯代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应，可实现转化，故A正确；

B．CH2OHCH=CH2中羟基；碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化；不可实现转化，故B错误；

C．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应；且产物复杂，应由乙烯与氯气加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制备乙二醇，故C错误；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烃在NaOH水溶液中可发生水解反应，可实现转化，故D正确；

故选：AD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由X结构简式可知；X中酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应，酯基和酚羟基能发生取代反应，但X中酚羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；

B．由Y的结构简式可知；Y中酚羟基；酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH反应，酚羟基、羧基和NaOH都以1：1反应，所以1molY含有3mol酚羟基、1mol酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，所以1molY最多能消耗5molNaOH，故B错误；

C．X的结构简式为与足量H2反应后得到有机物的结构简式为手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团，则手性碳原子如图所示共8个；故C正确；

D．苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴发生取代反应；碳碳双键能和溴发生加成反应，等物质的量的X和Y分别与足量溴反应，X；Y消耗溴的物质的量之比=5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应):5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应)=1:1，故D正确；

答案为CD。12、AC【分析】【详解】

A．该温度下，平衡时c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，则Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A选项正确；

B．Pb2+单独存在或S2-单独存在均会水解，促进水的电离，b点时恰好形成PbS的沉淀；此时水的电离程度最小，B选项错误；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于温度不变，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变，即平衡时c(Pb2+)不变，纵坐标不变，但消耗的Na2S体积减小，故b点水平左移；C选项正确；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，纵坐标增大，消耗的Na2S的体积增大，b点应移向右上方；D选项错误；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】①由乙炔制氯乙烯，发生乙炔与HCl的加成反应；②乙烷在空气中燃烧，是乙烷被氧气氧化生成了二氧化碳，属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应；⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应；⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热，生成乙烯，属于消去反应；⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，是溴乙烷中的氯原子被羟基所代替生成乙醇，属于取代反应；其中属于取代反应的是⑤⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑥；故答案为：⑤⑦；②④；①③；⑥。【解析】⑦⑤②④①③⑥14、略

【分析】【分析】

(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液，a点只有醋酸溶液，b点为酸性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，c点为中性，d点溶液呈碱性，是NaOH和CH3COOH恰好中和，溶质为CH3COONa；据此分析解题。

(2)根据CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数可以写出电离方程式和电离平衡常数；比较电离平衡常数大小从而判断反应能否进行，据此分析解题。

【详解】

（1）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

i.①a点NaOH溶液体积为0，仅有0.1mol/LCH3COOH溶液，醋酸是弱酸，是弱电解质，不完全电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；①错误；

②b点为酸性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以溶液中②正确；

③c点溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液中性可得③错误；

④d点溶液根据物料守恒可得c(Na+)=[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]；④错误；

⑤a的溶质为CH3COOH，抑制了水的电离，d的溶质为CH3COONa，促进了水的电离，两点水的电离程度：a

综上所述故选②⑤；

ii.d点溶质是醋酸钠溶液，是强碱弱酸盐，CH3COO-是弱酸的阴离子，能水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈碱性，即溶液pH＞7；故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）①CH3COOH是弱酸，其电离平衡常数表达式Ka=故答案为：

②由电离平衡常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸，根据越弱越水解可得，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，故答案为：>。

③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，由电离平衡常数Ka=且由醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子相等可得，==×10-4=4.2×10-4，即c(H+)=4.2×10-4mol/L。故答案为：4.2×10-4。

④由电离平衡常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO根据强酸制弱酸的原理可知，A不可能发生，反应B能发生，反应C应为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。

故答案为：B。【解析】(1)②⑤CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(2)>4.2×10-4B15、略

【分析】【详解】

（1）pH＝7，说明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH为弱酸，氢氧化钠是强碱，因此反应后醋酸是过量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)最多，浓度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a项正确；

b．根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b项错误；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的电离，因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，c项错误；

d．形成的混合溶液为缓冲溶液；加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离，加入盐酸抑制了电离，促进了水解，因此溶液pH变化不大，d项正确；

答案选bc。

（3）点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此时pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5；

点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，则此时c(CH3COOH)==0.1005mol/L。【解析】＞＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100516、略

【分析】【详解】

（1）根据数据分析，电离常数：醋酸＞H2CO3＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液；pH由小到大排列的顺序是adcb；

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（3）A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH>l，说明电离生成的氢离子小于10-1mol/L；电离不完全，选项A不选；

B、常温下，测得NaCN溶液的pH>7；NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，选项B不选；

C；常温下；pH=1的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜3，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，选项C不选；

D；二者物质的量相等；不能证明酸性的强弱，选项D选；

答案选D；

（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小；选项A不选；

B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH）；则稀释过程中比值变大，选项B选；

C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变；选项C不选；

D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大；选项D选；

答案选BD；

（5）25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L=c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L。

【点睛】

本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析。【解析】①.adcb②.NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3③.D④.BD⑤.9.9×10－717、略

【分析】【详解】

（1）A．葡萄糖的化学式为C6H12O6；为纯净物，不含有水，故A错误；

B．葡萄糖中含有醛基；醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；

C．葡萄糖中含有醛基；能发生银镜反应，故C正确；

D．淀粉水解最终生成葡萄糖；故D正确；

故答案为：BCD；

（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种有机物；分子结构含有羟基，具有可燃性及还原性等，故答案为：还原性；

（3）A．蛋白质均属于天然高分子化合物；部分蛋白质可溶于水，如血清蛋白；酶等，故A错误；

B．羊毛是蛋白质；合成纤维不是蛋白质，因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，所以可用灼烧来鉴别合成纤维和羊毛，故B正确；

C．人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中；虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故C错误；

D．细菌的成分是蛋白质；紫外线；医用酒精能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故D正确；

故答案为：AC；

（4）乙烯能与溴发生加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br。

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且性能更好的纤维素纤维。【解析】①.BCD②.还原性③.AC④.CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br18、略

【分析】【详解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L•min)；故答案为0.03mol/(L•min)；

(2)①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态；由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C3数值应小于0.12mol/L；故答案为平衡；小于；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选b；表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a；故答案为b；a；

(3)①根据图示，图中甲池属于燃料电池，乙池和丙池属于电解池；甲池中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极，原电池中阴离子移向负极，因此OH-移向CH3OH极。丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液含有硫酸铜0.4mol，0.4mol铜离子放电转移0.8mol电子，当外电路有1mol电子通过时，阳极有氢氧根离子放电生成0.25mol氧气，阴极还有0.2mol氢离子放电生成0.1mol氢气，两极共产生0.35mol的气体，故答案为电解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为Ag+＋e-=Ag，故答案为Ag+＋e-=Ag。

点睛：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断、原电池和电解池等问题。将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键。本题的易错点是(3)中气体的判断。【解析】0.03平衡小于ba电解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag四、判断题(共4题，共36分)19、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。20、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。22、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。五、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲，则说明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一种；由于CO32-、SO32-与Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋会发生沉淀反应，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根据溶液呈电中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，则说明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；气体乙是CO2；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前边加入的NH4HCO3溶液过量，因此沉淀丙含有BaCO3；气体丙是NH3；④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。则气体甲是SO2，原溶液含有SO32-；无CO32-；根据上述实验不能确定是否含有SO42-。因此丙中可能还含有BaSO4沉淀。(1)只根据实验①能得出的结论有该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)气体甲的化学式为SO2；气体乙的名称为二氧化碳；气体丙是NH3，NH3的分子几何构型是三角锥形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，由于加入了过量的盐酸，所以会发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入盐酸时AlO2-反应产生的Al3+与HCO3-会发生盐的双水解反应。该过程中发生的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。【解析】该溶液中至少还有COSO中的一种；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角锥形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑六、原理综合题(共3题，共30分)24、略

【分析】【详解】

I．(1)反应①的正反应是气体混乱程度增大的吸热反应，ΔH＞0、ΔS＞0，根据体系自由能公式ΔG=ΔH-TΔS＜0时；反应能自发进行，所以反应①能自发进行的条件是：高温条件下。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1

根据盖斯定律，将①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1。

II．利用H2和CO2生产甲醇，发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)从反应开始到3mi