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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、常温下,将100mL1mol·L-1的氨水与100mLamol·L-1盐酸等体积混合,忽略反应放热和体积变化,下列有关推论不正确的是A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)B.若a=2,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.若a=0.5,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=12、某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是A.用托盘天平称取5.85g食盐B.用10mL量筒量取7.35mL盐酸C.用pH计测出某溶液pH为3.52D.从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL3、质量相同的下列各种醇,与乙酸发生酯化反应时,消耗乙酸最多的是A.丙三醇B.乙二醇C.乙醇D.甲醇4、下列说法正确的是()A.40K和40Ca互为同位素B.O2和O22-互为同素异形体C.和互为同系物D.淀粉和纤维素互为同分异构体5、以下说法错误的是()A.丙烷属于饱和链烃B.甲烷分子是正四面体结构C.甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D.丁烷分子中含有除共价键以外的化学键6、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是。选项实验操作及现象结论A向碳酸钠固体中加入盐酸,生成的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性:盐酸>碳酸>苯酚B向少量淀粉溶液中滴加稀硫酸,小心煮沸几分钟后冷却,滴加3滴碘水,溶液不变蓝淀粉完全水解C向溴乙烷中加入饱和的乙醇溶液,均匀加热,再向反应后的溶液中滴加过量稀硝酸,再滴加溶液,有淡黄色沉淀生成溴乙烷发生了取代反应D向的乙醇中加入加热,生成的气体通入酸性溶液中,溶液紫红色褪去有乙烯生成

A.AB.BC.CD.D7、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X;此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是。

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多评卷人得分二、多选题(共5题,共10分)8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)9、下列烷烃命名错误的是A.2─甲基戊烷B.3─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.4─甲基己烷10、在一次有机化学课堂小组讨论中,某同学设计了下列合成路线,你认为可行的是A.用氯苯合成环己烯:B.用丙烯合成丙烯酸:C.用乙烯合成乙二醇:D.用甲苯合成苯甲醇:11、化合物Y具有增强免疫等功效;可由X制得。下列有关X;Y的说法正确的是。

A.一定条件下X可发生氧化反应和消去反应B.1molY最多能与4molNaOH反应C.X与足量H2反应后,产物分子中含有8个手性碳原子D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应,消耗Br2的物质的量相等12、某温度下,向溶液中滴加的溶液,滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是。

A.该温度下,B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为a点C.若改用溶液,b点应该水平左移D.若改用溶液,b点移向右下方评卷人得分三、填空题(共6题,共12分)13、有机化学中的反应类型较多;将下列反应归类(填序号)。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热。

其中属于取代反应的是_________;属于氧化反应的是.________;属于加成反应的是.________;属消去反应的是____________14、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如下图所示。

i.下列说法正确的是:_______(填序号)

①a点溶液的pH=1

②b点溶液中,

③c点溶液中,

④d点溶液中,

⑤比较a、d两点水的电离程度:a

ii.用离子方程式表达d点pH>7的原因:_______。

(2)已知:25℃时和HClO的电离平衡常数:。化学式电离平衡常数()

①的电离平衡常数表达式_______。

②25℃时,等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH关系为:_______)(填“>”、“<”或“=”)。

③25℃时,若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01mol/L,达到电离平衡时溶液中_______mol/L。(已知:)

④下列化学反应能发生的是_______。

A.

B.

C.15、回答下列问题:

(1)常温下,将mmol·L-1的CH3COOH溶液和nmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则m与n的大小关系是m____n(填“>”、“<”或“=”,下同),原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

(2)常温下,将浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

c.此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度。

d.向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸;溶液pH变化不大。

(3)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____,CH3COOH的物质的量浓度为____mol·L-1。

16、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:25℃下列弱酸的电离常数。

HCN:K=4.9×10-10CH3COOH:K=1.8×10-5H2CO3:K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaCNd.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。

(2)向NaCN溶液中通入少量CO2,发生的化学方程式为______。

(3)不能证明HCN是弱电解质的方法是______。

A.常温下,测得0.1mol/LHCN的pH>l

B.常温下,测得NaCN溶液的pH>7

C.常温下,pH=l的HCN溶液加水稀释至100倍后PH<3

D.常温下;10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好与10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反应。

(4)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_____。

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

(5)25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中,pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精确值)。17、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征;以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是______;

A.葡萄糖属于碳水化合物,分子式可表示为C6(H2O)6,每个葡萄糖分子中含6个H2O

B.糖尿病病人尿糖高;可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖。

C.葡萄糖可用于制镜工业。

D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖。

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质(不用写反应方程式):________;

(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是______

A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物;蛋白质都不溶于水。

B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛。

C.人体内不含纤维素水解酶;人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处。

D.紫外线;医用酒精能杀菌消毒;是因为使细菌的蛋白质变性。

(4)香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂,可使溴的四氯化碳溶液褪色,试写出该反应的化学方程式:____________________。18、(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0。CO和H2O浓度变化如图,则0〜4min的平均反应速率v(CO)=______________mol/(L·min)

(2)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

请回答:

①表中3〜4min之间反应处于_____________状态;c3数值_____________0.12mol/L(填大于;小于或等于)。

②反应在4〜5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_____________(单选),表中5〜6min之间数值发生变化,可能的原因是_____________(单选)。

a.增加了水蒸气的量b.升高温度c.使用催化剂d.增加压强。

(3)如图是一个电化学的装置图。

①图中乙池是________装置(填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液,当外电路有1mol电子通过时,C、D两极共产生_______mol的气体。

②写出B电极的电极反应式:______________________________________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题,共36分)19、烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误20、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误21、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误22、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题,共7分)23、某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成:Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、COAlOSOSO取该溶液进行有关实验;实验步骤及结果如下:

①向溶液中加入过量稀盐酸;得到气体甲和溶液甲;

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液;得到白色沉淀乙;气体乙和溶液乙;

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液;得到白色沉淀丙;气体丙和溶液丙。

④检验气体甲;气体乙、气体丙;都只含有一种成份,而且各不相同。

请回答下列问题:

(1)只根据实验①能得出的结论有___________;

(2)沉淀丙中一定含有___________,可能含有___________。

(3)该溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)气体甲的化学式为___________;气体乙的名称为___________;气体丙的分子几何构型是___________;

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量,该过程中发生的离子方程式为:___________;___________。评卷人得分六、原理综合题(共3题,共30分)24、Ⅰ.据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式;除部分氧化外还有以下两种:

水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___________,ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ.利用H2和CO2生产甲醇。某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________(填序号)。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化剂。

E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出。

Ⅲ.图是甲醇燃料电池工作的示意图;其中A;B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol·L-1。25、比鲁卡胺(分子结构为);是一种具有抗癌活性的药物分子,其中一条合成路线如下:

回答下列问题。

(1)A的化学名称为______________________。

(2)⑦的反应类型是______________________。

(3)反应④所需试剂;条件分别为______________________;______________________。

(4)C的分子式为___________。

(5)D中官能团的名称是_________________________________。

(6)写出与E互为同分异构体;符合下列条件的化合物的结构简式___________。

①所含官能团的类别与E相同;②核磁共振氢谱为三组峰;峰面积比为1:1:6

(7)参考比鲁卡胺合成路线的相关信息,以为起始原料合成(无机试剂任选)____________________________________________。26、有机化合物D是重要的有机化工中间体;以丙烯为原料合成D的流程如下:

已知:

①在一定条件下,烯烃中α—H能与C12发生取代反应;生成氯代烯烃,但双键碳上的氢原子很难发生取代反应。

回答下列问题:

(1)B的结构简式为___________,B→C的反应类型是___________。

(2)的名称为___________,该有机物分子中最多有___________个原子共平面。

(3)反应C→D的化学方程式为____________________________________。

(4)写出用1,3-丁二烯为原料制备化合物的合成路线_________(其他试剂任选。提示:可利用1,3-丁二烯与Cl2的1,4-加成反应)。合成路线流程图示例:CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2Cl。参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、B【分析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。

若混合后溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(NH)=c(Cl-);所以A正确。

若a=2,等体积混合后,氨水与盐酸反应生成氯化铵,盐酸还剩余一半,c(Cl-)最大,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),若不考虑铵根水解,c(NH)=c(H+),但是铵根肯定会水解,使得c(NH)<c(H+),所以c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-);所以B不正确。

若a=0.5,则氨水反应掉一半剩余一半,溶液中有物质的量相同的两种溶质,氨水电离使溶液显碱性,氯化铵水解使溶液显酸性。由于此时溶液显碱性,说明氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用,所以c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)正确。

当a=1时,两溶液恰好反应得到氯化铵溶液,依据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O);所以D正确。

点睛:分析溶液中的守恒关系时,先要分析溶液中存在的各种弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡,找出溶液中存在的各种粒子,然后写出溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。如,无论本题中两种溶液以何种比例混合,都存在相同的电荷守恒式:c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-);当a=2时;由于两溶液体积相同,而盐酸的物质的量浓度是氨水的2倍,所以混合后一定有物料守恒:

c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O);所谓质子守恒,就是水电离的氢离子的物质的量等于水电离的氢氧根离子,在NH4Cl

溶液中,由于一个NH4+水解时结合了一个水电离的OH-,所以质子守恒式为:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)2、C【分析】【详解】

A.托盘天平称取精确度0.1g;故A错误;

B.10mL量筒精确度为0.1mL;故B错误;

C.pH计又叫酸度计;是一种用来精确测量溶液pH的仪器,用pH计测出某溶液pH为3.52符合其精确度,故C正确;

D.酸性KMnO4溶液15.60mL只能从酸式滴定管放出;故D错误。

综上所述;答案为C。

【点睛】

pH计精确度为0.01,pH试纸测溶液只能精确到正整数。3、A【分析】分析:若某醇质量为1g;该醇相对分子质量为M,该醇分子中含有n个羟基.则1g该醇含羟基(也即酯化时需羧基或醋酸)的物质的量为:n/M,比较4种醇中的n/M值即可判断出正确答案。

详解:若某醇质量为1g;该醇相对分子质量为M,该醇分子中含有n个羟基,则1g该醇含羟基(也即酯化时需羧基或醋酸)的物质的量为:n/M。则。

A.丙三醇消耗乙酸为:3/92mol;

B.乙二醇消耗乙酸为:l/31mol;

C.乙醇消耗乙酸为:1/46mol;

D.甲醇消耗乙酸为:1/32mol;

可见相等质量的4种醇中;丙三醇酯化消耗的醋酸最多。

答案选A。

点睛:本题考查化学方程式的有关计算,明确酯化反应原理为解答的关键,注意利用常见有机物通式进行解答,难度不大。4、C【分析】【详解】

A.40K质子数是19,而40Ca质子数是20;二者质子数不同,因此不能互为同位素,A错误;

B.同素异形体研究的对象为单质,O22-是阴离子,要与阳离子结合形成化合物,物质不属于单质,因此不能和O2互为同素异形体;B错误;

C.二者结构相似,均属于酚类,在分子组成上相差1个CH2原子团;因此二者互为同系物,C正确;

D.淀粉和纤维素都是高分子化合物;分子中单糖单元数目不同,二者分子式不同,因此不能互为同分异构体,D错误;

故合理选项是C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.丙烷分子中每个碳原子的最外层电子都被充分利用;达到“饱和”状态,则丙烷属于饱和链烃,故A正确;

B.甲烷分子的空间结构是正四面体形;故B正确;

C.甲烷分子中含有四个相同的C—H键;故C正确;

D.丁烷分子中含有C—C键和C—H键;它们都是共价键,故D错误。

综上所述,答案为D。6、B【分析】【详解】

A.浓盐酸易挥发;二氧化碳中混有氯化氢,不能确定碳酸;苯酚的酸性,故A错误;

B.淀粉遇碘单质变蓝;水解后加碘水不变蓝,可知淀粉已完全水解,故B正确;

C.溴乙烷在的乙醇溶液中加热后,再加入过量稀硝酸和溶液,有淡黄色沉淀AgBr生成;证明溴乙烷发生了化学反应,但无法确定发生的是取代反应还是消去反应,若要确定反应类型,还要检验另外的生成物才可,故C错误;

D.乙醇易挥发,乙醇及生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化,溶液褪色不能说明有乙烯生成,故D错误;

故选:B。7、A【分析】【详解】

根据碳四价的原则,该化合物的分子式是C5H4;在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。

A.X由于含有碳碳双键,因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色;A项正确;

B.X分子中含不饱和的碳碳双键;在-100℃的低温下合成一种该烃,因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃,B项错误;

C.X容易发生加成反应;而乙烷容易发生取代反应,因此二者的性质不相似,C项错误;

D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气是而甲烷消耗的氧气是因此消耗的氧气甲烷较多;D项错误;

本题答案选A。二、多选题(共5题,共10分)8、BD【分析】【详解】

A、碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,c(H2CO3)>c(CO32-),则c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-);但碳酸氢根离子水解或电离都较微弱,所以碳酸氢根离子浓度比碳酸的浓度大,故A错误;

B、根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),根据物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),两式将钠离子约去,所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3);故B正确;

C、二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);故C错误;

D、混合溶液呈中性,说明c(H+)=c(OH-),再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),得c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸是弱电解质,电离程度较小,所以c(CH3COOH)>c(H+),溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-);故D正确;

答案选BD。

【点睛】

向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3,碳酸钠的碱性更强,说明碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,然后判断溶液中各离子的浓度。9、CD【分析】【详解】

A.2─甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3;命名正确,选项A正确;

B.3─乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3;命名正确,选项B正确;

C.3,4─二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2;其名称为2,3─二甲基戊烷,选项C错误;

D.4─甲基己烷的结构为CH3CH2CH2CH(CH3)CH3;其名称为2─甲基己烷,选项D错误;

答案选CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A.苯环可与氢气发生加成反应;氯代烃在NaOH醇溶液中可发生消去反应,可实现转化,故A正确;

B.CH2OHCH=CH2中羟基;碳碳双键都可被酸性高锰酸钾溶液氧化;不可实现转化,故B错误;

C.乙烷与氯气的取代反应为链锁反应;且产物复杂,应由乙烯与氯气加成生成1,2-二氯乙烷,然后水解制备乙二醇,故C错误;

D.光照下甲基上H被Cl取代;氯代烃在NaOH水溶液中可发生水解反应,可实现转化,故D正确;

故选:AD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由X结构简式可知;X中酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应,酯基和酚羟基能发生取代反应,但X中酚羟基连接在苯环上,不能发生消去反应,故A错误;

B.由Y的结构简式可知;Y中酚羟基;酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH反应,酚羟基、羧基和NaOH都以1:1反应,所以1molY含有3mol酚羟基、1mol酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基,所以1molY最多能消耗5molNaOH,故B错误;

C.X的结构简式为与足量H2反应后得到有机物的结构简式为手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团,则手性碳原子如图所示共8个;故C正确;

D.苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴发生取代反应;碳碳双键能和溴发生加成反应,等物质的量的X和Y分别与足量溴反应,X;Y消耗溴的物质的量之比=5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应):5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应)=1:1,故D正确;

答案为CD。12、AC【分析】【详解】

A.该温度下,平衡时c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1,则Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2;A选项正确;

B.Pb2+单独存在或S2-单独存在均会水解,促进水的电离,b点时恰好形成PbS的沉淀;此时水的电离程度最小,B选项错误;

C.若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液,由于温度不变,Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变,即平衡时c(Pb2+)不变,纵坐标不变,但消耗的Na2S体积减小,故b点水平左移;C选项正确;

D.若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液,c(Pb2+)增大,纵坐标增大,消耗的Na2S的体积增大,b点应移向右上方;D选项错误;

答案选AC。三、填空题(共6题,共12分)13、略

【分析】①由乙炔制氯乙烯,发生乙炔与HCl的加成反应;②乙烷在空气中燃烧,是乙烷被氧气氧化生成了二氧化碳,属于氧化反应;③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生加成反应;④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是乙烯被高锰酸钾氧化,发生氧化反应;⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应,发生取代反应;⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热,生成乙烯,属于消去反应;⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热,是溴乙烷中的氯原子被羟基所代替生成乙醇,属于取代反应;其中属于取代反应的是⑤⑦;属于氧化反应的是②④;属于加成反应的是①③;属消去反应的是⑥;故答案为:⑤⑦;②④;①③;⑥。【解析】⑦⑤②④①③⑥14、略

【分析】【分析】

(1)常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液,a点只有醋酸溶液,b点为酸性,溶质为CH3COOH和CH3COONa,c点为中性,d点溶液呈碱性,是NaOH和CH3COOH恰好中和,溶质为CH3COONa;据此分析解题。

(2)根据CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数可以写出电离方程式和电离平衡常数;比较电离平衡常数大小从而判断反应能否进行,据此分析解题。

【详解】

(1)常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液;

i.①a点NaOH溶液体积为0,仅有0.1mol/LCH3COOH溶液,醋酸是弱酸,是弱电解质,不完全电离,c(H+)<0.1mol/L,pH>1;①错误;

②b点为酸性,溶质为CH3COOH和CH3COONa,醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液中②正确;

③c点溶液呈中性,根据电荷守恒和溶液中性可得③错误;

④d点溶液根据物料守恒可得c(Na+)=[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)];④错误;

⑤a的溶质为CH3COOH,抑制了水的电离,d的溶质为CH3COONa,促进了水的电离,两点水的电离程度:a

综上所述故选②⑤;

ii.d点溶质是醋酸钠溶液,是强碱弱酸盐,CH3COO-是弱酸的阴离子,能水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈碱性,即溶液pH>7;故答案为:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;

(2)①CH3COOH是弱酸,其电离平衡常数表达式Ka=故答案为:

②由电离平衡常数可知,醋酸的酸性强于次氯酸,根据越弱越水解可得,等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为:pH(NaClO)>pH(CH3COONa),故答案为:>。

③25℃时,若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L,由电离平衡常数Ka=且由醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子相等可得,==×10-4=4.2×10-4,即c(H+)=4.2×10-4mol/L。故答案为:4.2×10-4。

④由电离平衡常数可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO根据强酸制弱酸的原理可知,A不可能发生,反应B能发生,反应C应为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。

故答案为:B。【解析】(1)②⑤CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(2)>4.2×10-4B15、略

【分析】【详解】

(1)pH=7,说明c(H+)=c(OH-),CH3COOH为弱酸,氢氧化钠是强碱,因此反应后醋酸是过量的,因而m>n,c(H+)<c(OH-);

(2)将浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)最多,浓度最大,且有c(CH3COO-)>c(Na+),溶液呈酸性,有c(H+)>c(OH-),那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);

a.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);a项正确;

b.根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),b项错误;

c.混合溶液呈酸性;抑制了溶液中水的电离,因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度,c项错误;

d.形成的混合溶液为缓冲溶液;加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离,加入盐酸抑制了电离,促进了水解,因此溶液pH变化不大,d项正确;

答案选bc。

(3)点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),此时pH=5,c(H+)=10-5mol/L,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5;

点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应,则此时c(CH3COOH)==0.1005mol/L。【解析】><c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)bc1.7×10-50.100516、略

【分析】【详解】

(1)根据数据分析,电离常数:醋酸>H2CO3>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液;pH由小到大排列的顺序是adcb;

(2)向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;

(3)A.氢氰酸为一元酸,0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸,但pH>l,说明电离生成的氢离子小于10-1mol/L;电离不完全,选项A不选;

B、常温下,测得NaCN溶液的pH>7;NaCN溶液呈碱性,说明为强碱弱酸盐,则HCN为弱酸,选项B不选;

C;常温下;pH=1的HCN稀释100倍后所得溶液pH<3,可说明HCN在加水稀释时进一步电离,为弱电解质,选项C不选;

D;二者物质的量相等;不能证明酸性的强弱,选项D选;

答案选D;

(4)A.CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小;选项A不选;

B.c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH);则稀释过程中比值变大,选项B选;

C.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,c(H+)•c(OH-)=Kw,Kw不变;选项C不选;

D.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(OH-)/c(H+)变大;选项D选;

答案选BD;

(5)25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中,pH=6,c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,根据电荷守恒,有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)+10-6mol/L=c(CH3COO-)+10-8mol/L,可得:c(CH3COO-)-c(Na+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。

【点睛】

本题考查电解质溶液之间的反应,涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识,解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析。【解析】①.adcb②.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3③.D④.BD⑤.9.9×10-717、略

【分析】【详解】

(1)A.葡萄糖的化学式为C6H12O6;为纯净物,不含有水,故A错误;

B.葡萄糖中含有醛基;醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖,故B正确;

C.葡萄糖中含有醛基;能发生银镜反应,故C正确;

D.淀粉水解最终生成葡萄糖;故D正确;

故答案为:BCD;

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种有机物;分子结构含有羟基,具有可燃性及还原性等,故答案为:还原性;

(3)A.蛋白质均属于天然高分子化合物;部分蛋白质可溶于水,如血清蛋白;酶等,故A错误;

B.羊毛是蛋白质;合成纤维不是蛋白质,因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味,所以可用灼烧来鉴别合成纤维和羊毛,故B正确;

C.人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中;虽然不能被消化吸收,但有促进肠道蠕动,利于粪便排出等功能,故C错误;

D.细菌的成分是蛋白质;紫外线;医用酒精能使蛋白质变性,能杀菌消毒,故D正确;

故答案为:AC;

(4)乙烯能与溴发生加成反应,反应方程式为:CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br。

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有:棉花,麻类,蚕丝和动物毛,其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素,而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质(呈聚酰胺高分子形式存在);自然界除棉花、麻类外,树木、草类也大量生长着纤维素高分子,然而树木、草类生长的纤维素,不是呈长纤维状态存在,不能直接当作纤维来应用,将这些天然纤维素高分子经过化学处理,不改变它的化学结构,仅仅改变天然纤维素的物理结构,从而制造出来可以作为纤维应用的而且性能更好的纤维素纤维。【解析】①.BCD②.还原性③.AC④.CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br18、略

【分析】【详解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L•min);故答案为0.03mol/(L•min);

(2)①在高于850℃时发生反应,化学反应速率加快,一定在4min前达到化学平衡.另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同,故3min-4min之间反应应处于平衡状态;由于是放热反应,温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,C3数值应小于0.12mol/L;故答案为平衡;小于;

②反应在4min-5min间,平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起,故选b;表中5min-6min之间CO浓度减少,H2O浓度增大,CO2浓度增大,只有增加水蒸气,使化学平衡向正反应方向移动,故选a;故答案为b;a;

(3)①根据图示,图中甲池属于燃料电池,乙池和丙池属于电解池;甲池中通入甲醇的是负极,通入氧气的是正极,原电池中阴离子移向负极,因此OH-移向CH3OH极。丙池中为400ml1mol/L硫酸铜溶液含有硫酸铜0.4mol,0.4mol铜离子放电转移0.8mol电子,当外电路有1mol电子通过时,阳极有氢氧根离子放电生成0.25mol氧气,阴极还有0.2mol氢离子放电生成0.1mol氢气,两极共产生0.35mol的气体,故答案为电解池;CH3OH;0.35;

②乙池中B电极为阴极,发生还原反应,电极反应式为Ag++e-=Ag,故答案为Ag++e-=Ag。

点睛:本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断、原电池和电解池等问题。将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键。本题的易错点是(3)中气体的判断。【解析】0.03平衡小于ba电解池CH3OH0.35Ag++e-===Ag四、判断题(共4题,共36分)19、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应,烯烃能发生加成反应,一定条件下也能发生取代反应,错误。20、A【分析】【详解】

常温常压下,呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛,故上述说法正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性,酸性强于碳酸,可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体;乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应,且不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层,所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯,正确。22、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物,错误。五、元素或物质推断题(共1题,共7分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析:①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲,则说明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一种;由于CO32-、SO32-与Fe3+、Cu2+、Ba2+会发生沉淀反应,不能大量共存,因此一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+;根据溶液呈电中性,可知含有Na+;②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙,则说明在溶液甲中含有Al3+,原溶液中含有AlO2-;气体乙是CO2;③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀丙,由于前边加入的NH4HCO3溶液过量,因此沉淀丙含有BaCO3;气体丙是NH3;④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成份,而且各不相同。则气体甲是SO2,原溶液含有SO32-;无CO32-;根据上述实验不能确定是否含有SO42-。因此丙中可能还含有BaSO4沉淀。(1)只根据实验①能得出的结论有该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种;一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+;一定含有Na+;(2)沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4;(3)该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO32-、AlO2-;(4)气体甲的化学式为SO2;气体乙的名称为二氧化碳;气体丙是NH3,NH3的分子几何构型是三角锥形;(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量,由于加入了过量的盐酸,所以会发生反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O;加入盐酸时AlO2-反应产生的Al3+与HCO3-会发生盐的双水解反应。该过程中发生的离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点:考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。【解析】该溶液中至少还有COSO中的一种;一定不含Fe3+、Cu2+、Ba2+;一定含有Na+BaCO3BaSO4Na+、SOAlOSO2二氧化碳三角锥形H++HCO=CO2↑+H2OAl3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑六、原理综合题(共3题,共30分)24、略

【分析】【详解】

I.(1)反应①的正反应是气体混乱程度增大的吸热反应,ΔH>0、ΔS>0,根据体系自由能公式ΔG=ΔH-TΔS<0时;反应能自发进行,所以反应①能自发进行的条件是:高温条件下。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1

根据盖斯定律,将①-②,整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1。

II.利用H2和CO2生产甲醇,发生反应:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)从反应开始到3mi

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