2025年冀教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列生活中的做法，正确的是（）A.用甲醛水溶液浸泡海产品出售B.用亚硝酸钠腌制咸菜C.用食醋除去电水壶中的水垢D.熟石灰与铵态氮肥混合施用2、日本大地震引发了核泄漏事故．事故发生时，放射性原子氮-16可短时存在．氮-16的质子数为7，中子数为9．下列有关氮-16的说法正确的是（）A.核外电子数为9B.相对原子质量为14C.和普通氮原子是相同的原子D.和普通氮原子属于同种元素3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A.t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等B.t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液4、根据如图所示实验，判断下列说法错误的是()

A.浓盐酸有挥发性B.rm{Y}杯溶液的颜色会变为红色C.rm{HCl}分子在运动D.rm{X}杯溶液的溶质质量分数会变大5、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（）A.汞原子聚集成金属汞B.氧原子构成氧气C.分子，原子和离子都是构成物质的粒子D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子构成氯化钠6、如图是探究铁器锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察．下列说法错误的是（）A.a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹B.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重C.b管中铁钉上无明显锈迹D.L端与R端液面高度仍然相同评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到____状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．8、选择下列物质的序号填在相应的横线上：

①硫磺；②汞：③液态二氧化碳；④冰水共存物；⑤白酒；⑥臭氧：⑦澄清石灰水⑧过氧化氧溶液；⑨金．

（1）其中属于单质的是____：（2）属于金属单质的是____

（3）属于氧化物的是____；（4）属于混合物的是____．9、如图是画家用碳墨绘画的我国明朝诗于谦《石灰吟》的国画；诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”．试回答：

（1）该字画能够保存多年而不变色，原因是____．

（2）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是____变化；“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）“要留清白在人间”指的是石灰水暴露在空气中所发生的化学反应，该反应的化学方程式为____．10、某试验小组在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是____；小艳同学把烧杯中的物质过滤，取滤液少许于试管中滴加酚酞试液，酚酞试液变红了．

于是该小组的同学用配好氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时；向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．

（1）写出该中和反应的化学方程式____．

（2）探究烧杯内反应后溶液中溶质的成分：是什么？

【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？

【进行猜想】

猜想一：小明同学认为溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2猜想二：小艳同学认为溶质只是CaCl2

猜想三：你认为溶质可能是____．

【试验探究】

①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到酚酞试液不变色，于是他排除了猜想一，你认为他排除猜想一的理由是____．

【查阅资料】CaCl2+NaCO3═2NaOH+CaCO3↓

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想；请你帮他完成实验，填写以下表格：

。实验步骤预计实验现象预计结论取少量反应后的溶液于两只试管中；分别逐滴。

加入碳酸钠溶液只有白色沉淀产生猜想二正确①____

②____猜想三正确通过以上探究；最后确定猜想三正确。

【反思与拓展】

你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是____，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量____固体．11、根据叙述填空．

（1）湿衣服晒在太阳下容易干，是因为____．

（2）构成物质的基本粒子有：分钟、原子、离子，如氮气是由氮分子构成；水银是由____构成；氯化钠是由____构成．12、已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的；反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．

。序号化学反应①Fe3O4+COFeO+CO2②3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2③FeO+COFe+CO2（1）上述三个反应发生的先后顺序是____．

（2）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后；对剩余固体的成分展开探究．

【实验过程】

。实验内容实验现象实验一冷却后，称量剩余固体剩余固体质量为1.76g实验二取一部分剩余固体，用磁铁靠近部分粉末能被磁铁吸引【分析与结论】

小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是____；

小军设计的实验可能是（写出方法与现象）____；

【拓展延伸】

化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”；其公式如下：

反应转化率=；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为____．（结果用百分数表示，保留一位小数）．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）14、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．15、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．16、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____17、溶液都是无色透明的____．（判断对错）18、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．19、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．20、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)21、为了节省能源和减少燃料燃烧对大气的污染；我国大力推广“车用乙醇汽油”．所谓乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．

（1）乙醇燃烧不完全时，有CO生成．用上图装置验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、和H2O，可将乙醇燃烧产物依次通过____（按气流从左到右顺序填装置编号）．

（2）实验时可观察到装置2中A瓶中的溶液变浑浊．A瓶溶液的作用是____，B瓶溶液的作用是____，C瓶溶液的作用是____．

（3）装置3的作用是____；装置1中所盛的是____溶液，作用是____．

（4）装置4中所盛的固体药品是____，可以验证的产物是____，尾气应如何处理？____．22、如图是实验室制取气体常用的装置；回答下列问题：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①____；②____．

（2）写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式：____．用这种方法制取氧气的发生装置是____（填标号，下同）；收集装置是____．

（3）实验结束，将完全反应后的剩余固体放人烧杯中，加足量的水充分溶解，发现黑色的二氧化锰难溶于水．若要从混合物中回收二氧化锰，其主要的操作方法是____．23、一次性塑料包装袋造成的白色污染已经引起了社会的高度关注；许多城市已经开始使用纸制的食品袋．同学们经过查阅资料，得知食品袋的组成成分含有碳元素和氢元素，请选择以下实验装置进行验证：

①你所选择的实验装置的连接顺序是：纯氧→（____）→（____）→（____）→（____）→（____）（用a、b等符号表示）

②请简单叙述实验现象及结论____．

③实验中选择纯氧而不选用空气的原因是____．

24、将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应；产生气体的质量为0.2g．

（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为____g．

（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为____g

（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共6分)25、2008年5月8日9时17分；年轻的藏族女火炬手次仁旺姆在地球之巅--珠穆朗玛峰顶将北京奥运会的“祥云”火炬高高举起．为了保证火炬要在-40℃低温；空气稀薄、大风环境下顺利燃烧，在不改变外观的条件下，科技人员对火炬进行了必要的改造．其中之一是将火炬平常使用的丙烷气体燃料改制为特殊配方的固体燃料．请回答：

（1）丙烷（C3H8）属于____填有机物或无机物），其中含有____种元素．

（2）从燃烧的条件考虑，你认为这种特殊配方的固体燃料要能在珠峰顶上顺利燃烧，应具有的性质是____，配方中除可燃物外还应有在受热条件下能____的物质．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】A．根据甲醛的毒性来分析；

B．根据亚硝酸钠的毒性来分析；

C．根据水垢的主要成分是碳酸钙；能与酸反应，进行分析判断；

D．铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效．【解析】【解答】解：A．用甲醛水溶液泡制的水产品对人体有害；不能食用，故错误；

B．亚硝酸钠有毒；不能用来腌制食品，故错误；

C．水垢的主要成分是碳酸钙；能与酸反应，可用食醋除去电水壶中的水垢，故正确；

D．铵态氮肥与碱性物质混合使用会产生氨气；降低肥效，故错误．

故选C．2、D【分析】【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．【解析】【解答】解：根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，可知质子数为7的氮原子中子数为9，可知。

A；核外电子数为=质子数=7；故说法错误；

B；相对原子质量为质子数+中子数；应为7+9=16，故说法错误；

C；质子数相同；而中子数不同，和普通氮原子不是相同的原子，故说法错误；

D；质子数相同；属于相同元素，故说法正确．

故选D．3、B【分析】解：

A；不知溶液状态；无法确定溶质质量分数大小，t℃时，甲、乙物质的溶液如是饱和溶液，则溶质质量分数相等，故错误；

B、t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量大的是乙，故t2℃时；用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲；

C；t1℃时；甲乙溶解度相同，故饱和溶液甲乙质量分数相同，而升温之后，两溶液的溶质和溶剂质量都没变，所以质量分数依旧相同，故C不正确；

D；观察图示可知：甲的溶解度随温度的升高而增大；用降温的方法可以使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，但接近0℃时的变化不大，故D错误．

故选B．

故选：B．

A；不知溶液状态；无法确定溶质质量分数大小；

B、t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量大的是乙，故t2℃时；用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲；

C；据溶质质量分数的概念可回答；

D；观察图示可知：甲的溶解度随温度的升高而增大．

本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度、溶质的质量分数的概念及混合物的分离等知识．【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】

本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质和题中信息进行。【解答】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，酸能使紫色的石蕊试液变红色，涉及到的相关性质有：rm{垄脵}浓盐酸有挥发性；rm{垄脷}浓盐酸有挥发性；rm{垄脵}挥发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，酸能使紫色的石蕊试液变红色；rm{垄脷}此现象也说明了氯化氢分子在不断的运动；rm{垄脹}杯中浓盐酸挥发出氯化氢；则溶液的溶质质量分数变小。故D说法错误。

故选D。rm{垄脹}【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子；原子在化学反应中能通过得失电子形成阴阳离子，据此解答．【解析】【解答】解：A；汞是由汞原子构成的；汞原子聚集成金属汞，正确；

B；氧气是由氧分子构成的；错误；

C；分子；原子和离子都是构成物质的粒子，正确；

D；氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子；两种离子构成氯化钠，正确；

故选B．6、D【分析】【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸、碱、盐溶液能促进金属生锈；a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈．【解析】【解答】解：A；a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上；因为与氧气和水充分接触，最容易锈蚀，有明显锈迹，故说法正确；

B；若将a管中的水改为海水能加快铁的锈蚀．故说法正确；

C、b管中铁钉不与水接触；所以不会锈蚀．故说法正确；

D；因为a中铁钉源氧气反应；所以氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高．故说法错误．

故选：D二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】根据溶解度的概念回答本题．【解析】【解答】解：溶解度是指在一定温度下；某物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度．

故答案为：饱和．8、略

【分析】【分析】混合物是由多种物质组成的物质．纯净物是由一种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：硫磺；汞、臭氧、金都是由同种元素组成的纯净物；属于单质．汞和金属于金属单质；液态二氧化碳、冰水共存物都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．白酒中含有酒精和水，澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，过氧化氢溶液中含有双氧水和水，都是由多种物质组成的，属于混合物；

故答案为：（1）①②⑥⑨；

（2）②⑨；

（3）③④；

（4）⑤⑦⑧．9、略

【分析】【分析】本题属于信息题，根据题目给出的画家用碳墨绘画的字画保存至今，说明在常温下碳的化学性质不活泼；《石灰吟》中，千锤万凿出深山，体现的是物理变化；烈火焚烧若等闲，体现的是化学变化，并且需要高温煅烧；粉身碎骨浑不怕，体现的是化学变化，生石灰与水反应生成熟石灰；要留清白在人间，体现的是二氧化碳与氢氧化钙反应，属于化学变化．【解析】【解答】解：（1）古代字画能够保存多年而不变色；说明碳的化学性质不活泼．故答案为：常温下碳的化学性质稳定（或不活泼）；

（2）诗句中“千锤万凿出深山”是指把石灰石开采出来；因此是物理变化；“烈火焚烧若等闲”是指高温煅烧石灰石，是吸热反应．故答案为：物理；吸热；

（3））“要留清白在人间”指的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．10、略

【分析】

小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，因为Ca（OH）2微溶于水；所以小艳认为熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体；

故答案为：Ca（OH）2微溶于水；

氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应产生氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

【进行猜想】氢氧化钙和盐酸反应的程度可能完全反应（猜想二），可能氢氧化钙剩余（猜想一），可能盐酸剩余（猜想三），其中的溶质可能是HCl和CaCl2；

故答案为：HCl和CaCl2；

【试验探究】①取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到酚酞试液不变色，说明溶液中不含有Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2溶液显碱性；能使酚酞试液变成红色；

②碳酸钠和氯化钙反应能够产生碳酸钙白色沉淀；与盐酸反应产生二氧化碳气体，且碳酸钠应该先和盐酸反应，再和氯化钙反应，因此先有气泡产生；

故答案为：Ca（OH）2溶液显碱性；能使酚酞试液变成红色；先有气泡产生，后产生白色沉淀；

【反思与拓展】因为溶液中含有盐酸会和铁反应，腐蚀铁质管道，要想只得到CaCl2溶液；而不增加新的杂质，可选择石灰石与盐酸反应，直到不再有气泡产生即可；

故答案为：腐蚀管道；石灰石．

【解析】【答案】小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，根据Ca（OH）2微溶于水；即使熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体分析；

氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应产生氯化钙和水；写出反应的化学方程式；

【进行猜想】根据氢氧化钙和盐酸反应的程度进行猜想：可能完全反应；可能氢氧化钙剩余，可能盐酸剩余；

【试验探究】①根据酚酞试液不变色；得出溶液不是碱性的结论；

②根据碳酸钠和氯化钙；盐酸反应的原理推测现象；

【反思与拓展】

根据酸与铁的反应分析对下水道的影响及处理办法．

11、略

【分析】【分析】（1）根据分子是不断运动的分析回答；

（2）根据构成物质的微粒分析回答．【解析】【解答】解：（1）湿衣服晒在太阳下容易干；是因为分子是不断运动的，温度越高，分子运动的越快．

（2）构成物质的基本粒子有：分钟；原子、离子；如氮气是由氮分子构成；水银属于金属单质，是由汞原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成．

故答为：（1）温度越高，分子运动的越快；（2）汞原子，钠离子和氯离子．12、略

【分析】【分析】（1）根据铁的氧化物与一氧化碳发生的反应与温度的变化关系排序；

（2）【分析与结论】根据Fe3O4具有磁性；铁能与盐酸反应的性分析小军的理由及设计的实验；

【拓展延伸】根据反应的转化率的计算公式进行计算．【解析】【解答】解：（1）由题意可知，在铁的氧化物中，Fe2O3、Fe3O4、FeO与CO反应的温度依次升高．根据加热的过程温度逐步升高．所以，CO与Fe2O3作用生成Fe的分步进行的反应顺序是②①③；

（2））【分析与结论】小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是：Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引；由于铁能与盐酸反应；小军设计的实验可能是：取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；

【拓展延伸】由题意和质量守恒定律可知，参加反应的氧元素的质量为：2.4g-1.76g=0.64g，2.4gFe2O3中氧元素的质量为：2.4g××100%=0.72g，反应的转化率是：=88.9%

故答为：（1）②①③；【分析与讨论】Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引；取一部分剩余的固体于小烧杯中；加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；

【拓展延伸】88.9%三、判断题(共8题，共16分)13、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．14、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√16、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√17、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．18、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．四、实验题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】解这类题时首先要考虑这些物质有无直接的检验方法．如，用无水硫酸铜检验水；用石灰水检验二氧化碳等．当需要检验一氧化碳时，一定要先除净（要检验）二氧化碳，然后再通过灼热氧化铜．最后用石灰水检验是否生成了二氧化碳；一氧化碳污染空气要将一氧化碳点燃防止污染空气．【解析】【解答】解：验证CO、CO2、和H2O时；先验证水后验证二氧化碳，除净二氧化碳（避免对一氧化碳的验证产生干扰）最后验证一氧化碳；

所以装置4所盛的是无水硫酸铜（或CuSO4），无水硫酸铜是白色，吸水后呈蓝色．故如果装置4所盛的药品变成蓝色，则说明乙醇燃烧产物有H2O；

装置2中，气体通过A瓶时，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故如果A中有沉淀生成，则证明乙醇燃烧产物有CO2；如果乙醇燃烧产物有CO2，且在A瓶中没有反应完，则剩余的二氧化碳气体还可与B瓶中的氢氧化钠溶液反应，这样，就可以除去CO2；如果二氧化碳过B瓶没有被除尽，则通过C瓶时，还会有沉淀生成．故C瓶的作用是验证混合气体中的CO2是否已被除尽；

此时，乙醇燃烧产物中的CO、CO2、H2O就只剩下CO了．在把剩余气体通过装置3；因为一氧化碳在加热的条件下，可与氧化铜发生还原反应，还原出Cu；

装置1的瓶中是澄清的石灰水；让气体继续通过装置1，如果有沉淀生成，则证明乙醇燃烧产物有CO（因为一氧化碳与氧化铜反应，生成Cu和二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊）；

最后气体如有剩余；则是一氧化碳气体（有毒，可燃烧），故可以点燃去除，也可收集作为燃料．

故答案为：（1）④②③①．

（2）验证CO2存在；除去混合气体中的CO2；验证混合气体中的CO2是否已被除尽．

（3）将CO氧化成CO2；澄清石灰水[或氢氧化钙、Ca（OH）2]；检验由CO与CuO反应所生成的CO2；从而确证有CO气体．

（4）无水硫酸铜（或CuSO4）；H2O（或水）；点燃或收集．22、略

【分析】【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）据氯酸钾分解的反应原理书写方程式；据反应物状态和反应条件选择发生装置；

（3）二氧化锰难溶于水，所以要从混合物中回收二氧化锰的方法是：先过滤、后干燥．【解析】【解答】解：（1）图中标号仪器分别是试管和酒精灯；

（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO32KCl+3O2↑；该反应需要加热；属于固体加热型，故选发生装置A；

（3）过氧化氢分解生成水和氧气；二氧化锰难溶于水，所以可通过过滤；干燥的方法从混合物中回收二氧化锰；

故答案为：（1）试管；酒精灯；

（2）2K