2025年西师新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述不正确的是A.纤维素属于多糖，能水解B.淀粉遇碘变蓝C.油脂属于酯类D.氯化钠溶液能使蛋白质变性2、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.该反应的类型为取代反应B.乙苯的含有苯环的同分异构体共有三种C.可用酸性高锰酸钾溶液是否褪色鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为73、可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物4、近期科学家们利用石墨烯制造化学生物纸基传感器实现5分钟内检测新冠病毒。下列关于防护材料、检测方法和消杀措施的说法正确的是A.石墨烯和碳纳米管互为同分异构体B.N95口罩中间的熔喷布主要原料为聚丙烯，属于高强度有机高分子材料C.酒精和“84消毒液”的消毒原理不同，混合使用可增强消杀能力D.石墨烯纳米片上的金电极具有极高灵敏度和导电性，便于快速获取信息。5、下列说法中，错误的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料6、下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是A.NH4ClB.KNO3C.NaNO3D.CO（NH2）27、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是A.X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质C.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D.Y、Q形成的化合物是强电解质8、下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、在一定温度下；容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。

（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。

（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。

A.混合气体的密度不变。

B.正；逆反应速率都等于零。

C.M；N的物质的量浓度不变。

D.M；N的物质的量浓度相等。

（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。10、标准状况下12.8g铜与适量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2和NO混合气体共4480mL。

(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式___。写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___。

(2)计算Cu的物质的量___。

(3)计算所得混合气体总物质的量___。

(4)计算所得混合气体中NO2的物质的量___。

(5)浓硝酸的体积为40mL，计算浓硝酸的物质的量浓度___。11、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。12、某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为______；

②反应开始至2min，Z的平均反应速率为______；

③若不改变外界条件，5min~6minZ的生成速率(V1)与6min后Z的生成速率(V2)的大小关系为：V1______V2(填大于、小于或等于)。13、（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是____________（填字母）．

a.宣纸b.羊毛衫c.保鲜膜。

②橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是____________结构（填“线型”或“体型”)'需经过硫化处理改变其结构；增强其机械强度。

（2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2；维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素；其中：

①属于人体所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和____________，淀粉在人体内完全水解的化学方程式____________。

③维生素C也称为____________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+,这一过程体现了维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”)。水果、蔬菜中富含维生素C,组成维生素C的元素是____________（填写元素符号）。14、在某容积不变的密闭容器中有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式为：__；

（2）若升高温度，K值__（填一定增大、一定减小、可能增大也可能减小、不变）；逆反应速率___（填增大；减小、不变）。

（3）已知可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。如果升高温度，则混合气体的密度__（填增大、减小、不变，下同）；如果恒温下充入少量CO气体，则混合气体的平均分子量__。

（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。

从图中可看到，在t1时改变的条件可能是______

A.升温B.增大CO2浓度。

C.减小CO浓度D.使用催化剂。

（5）若在t3时从混合物中分离出部分CO，并在t4~t5时间段重新达到平衡，请在图中画出t3~t5时间段的逆反应速率变化曲线___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误16、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误17、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误18、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误19、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误20、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误21、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误22、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误23、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)24、溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中(装置如下图所示)加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中；充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水；然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水；8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙；静置、过滤即得粗产品。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________。

(3)仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________。(填化学式)

(4)步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为___________。苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________。

(6)若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______(保留2位有效数字)。25、氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol−1.某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4.试回答下列问题：

(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_______。仪器b的名称是_______。

(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______。

(3)装置F中试剂的名称为_______。

(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为_______，装置D采用冰水浴的原因为_______。

(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_______。(填字母)

(6)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵；碳酸铵中的一种或两种杂质。

设计方案；进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中；

加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入______________________，证明固体中含有碳酸氢铵26、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。

(1)请写出方法①的反应方程式___________。

(2)如图的发生装置图中，方法①应选用装置___________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置___________。

(3)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．无水氯化钙27、对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品；化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献；制备羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：

(一)对羟基苯甲酸乙酯的合成。

实验原理：

实验步骤：取0.4mol乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中；0.1mol对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。

(1)仪器A的名称是_____。仪器B中冷凝水的流向为从_____(“a”或“b”)通入。

(2)某同学准备在仪器A和球形冷凝管之间加一个脱水装置，用化学平衡原理解释这样做的优点是_____。

(3)取催化剂2g，对羟基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反应过程中酯的产率与反应时间的关系如下表所示：。反应时间/小时13456酯的产率/%45.68891.891.190.8

根据表中数据可知，最佳反应的时间应为_____；反应时间过长，产率有所下降的可能原因是_____。

(二)对羟基苯甲酸乙酯的精制。

实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂；滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。

②固体先后用5%的Na2CO3溶液和水洗涤；干燥后得到粗产品。

③在装有冷凝管的圆底烧瓶中；按照一定比例加入粗品酯；乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁热抽滤主要除去的杂质为_____，“趁热”的目的是_____。

(6)该小组同学按(3)中数据投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯14.9g，则该实验的产率为_____%。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列化学反应。

回答下列问题：

（1）C的结构简式为_______________

（2）写出反应③的化学方程式：___________________，该反应是_____________（填反应类型）。

（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有________种，写出其中一种的结构简式：_____________________________________29、已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D；G的路线设计如下：

请回答下列问题：

(1)B的名称为_______。反应①～⑥中属于加成反应的是_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应④_______，反应③_______。

(3)为加快⑥的反应速率，采取的措施有_______，若用46gE和30gF在一定条件下反应生成29.5gG，则G的产率为_______。

(4)比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：_______。30、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)反应①的化学方程式是______；D中的官能团的名称是________。

(2)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为_________。

(3)E是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用B和D反应制取E；装置如图所示。

I．反应②的化学方程式是________；反应类型是_________。

II．分离出试管中油状液体用到的主要仪器是_______________。

制法二：工业上用CH2=CH2和D直接通过一步反应生成E。

III．该反应的类型是________；与制法一相比，制法二的优点是________31、葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是__________________________。

（2）有机物E由碳；氢、氧三种元素组成；可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色黏稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。9.0gE完全燃烧时，生成CO20.3mol，H2O5.4g。则有机物E的分子式为______。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

③写出E与足量Na的化学方程式___________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)32、下表标出的是元素周期表的一部分元素；回答下列问题：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

(2)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

(3)J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．纤维素；淀粉属于多糖；都能水解，属于天然高分子化合物，故A正确；

B．淀粉遇碘变蓝；这是淀粉的特征反应，故B正确；

C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；属于酯类，故C正确；

D．氯化钠溶液能使蛋白质盐析；故D错误。

综上所述，答案为D。2、B【分析】【详解】

A．反应C-C变为C=C；为消去反应，A错误；

B．乙苯的含有苯环的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对三种结构，B正确；

C．二者都可被酸性高锰酸钾溶液氧化；可以用溴水鉴别，C错误；

D．苯环和碳碳双键都为平面结构；与苯环直接相连的原子在同一平面上，则乙苯有7个碳原子共面，苯乙烯有8个碳原子共面，D错误；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A.可逆反应达化学平衡时；任何物质的浓度不变，所以用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，A正确；

B.可逆反应达到化学平衡时；化学反应仍然在进行，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，任何物质的浓度不变，不能说不再继续反应，B错误；

C.可逆反应达化学平衡时；反应混合物中任何一种组成成分的物质的量及质量不变，反应混合物总质量不变，所以反应混合物的各成分的百分含量不变，C正确；

D.可逆反应的特征是反应物不能完全转化为生成物；最终达到平衡时，既有未反应的反应物，也有反应生成的生成物，所以达到平衡时同时存在反应物和生成物，D正确；

故合理选项是B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．石墨烯和碳纳米管均为碳元素形成的不同单质；互为同素异形体，A说法错误；

B．N95口罩中间的熔喷布主要原料为聚丙烯；属于有机高分子材料，不属于高强度有机高分子材料，B说法错误；

C．酒精和“84消毒液”的消毒原理不同；84消毒液为强的氧化剂，而酒精为还原剂，混合使用会产生氯气，导致消毒能力减弱，C说法错误；

D．金和石墨烯都具有高灵敏度和导电性；故石墨烯纳米片上的金电极具有极高灵敏度和导电性，便于快速获取信息，D说法正确；

答案为D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应过程中；有旧键的断裂和新键的形成过程，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，且能量不相等，因此化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；

B．运动消耗的能量来自于肌细胞内有机物的氧化和分解；该过程属于化学变化，故B错误；

C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；断键吸收热量，成键放出热量，因此化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；

D．煤；石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料；故D正确；

故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.氯化铵和氢氧化钙研磨反应生成氨气；氨气是有刺激性气味的气体，故A正确；

B.硝酸钾和氢氧化钙不反应；故B错误；

C.硝酸钠和氢氧化钙不反应；故C错误；

D.尿素和氢氧化钙不反应；故D错误。

故选A。7、B【分析】【分析】

短周期W；X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增；W和Z位于同一主族，W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，可联想到甲烷和氯气光照下反应生成一系列产物，故W为C，Z为Si，Q为Cl。X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则可推出X为Na，E为氢气，进一步证明Z为Si；Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，则联想到电解熔融氧化铝制取铝，推出Y为Al，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可以知道W为C元素；X为Na元素、Y为Al元素、Z为Si元素、Q为Cl元素；

A.Na2O和SiO2化合生成硅酸钠；硅酸钠可用作防火剂，故A正确；

B.电解饱和氯化钠溶液可以制备烧碱；氯气和氢气；不能制备金属钠，故B错误；

C.C的氧化物有CO、CO2；Na的氧化物有Na2O、Na2O2；Cl的氧化物有Cl2O、ClO2等多种氧化物；故C正确；

D.Al、Cl形成的化合物是是AlCl3；属于强电解质，故D正确。

答案选B。8、B【分析】【详解】

A．乙二醇含有2个羟基；丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B．室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯；B正确；

C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚；间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种；C错误；

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸；说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

（1）反应过程中N的浓度在减小，M的浓度在增大，所以N是反应物，M是生成物。t2时，N减少了4mol，M增加了2mol，说明M和N的计量数之比=2:1，t3时，M、N的物质的量不再改变，说明该反应是可逆反应，已达到平衡，故该反应的化学方程式是故答案为：

（2）t2时，反应没有达到平衡，反应正向进行，v正>v逆，t3时，M、N的物质的量不再改变，反应达到平衡，v正=v逆，故答案为：v正>v逆；v正=v逆；

（3）从反应开始到t2时，故答案为：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．该反应中气体的总质量始终不变；总体积始终不变，所以密度始终保持不变，不能说明是否平衡，A错误；

B．平衡时；正；逆反应速率相等但是不等于0，B错误；

C．体积始终是2L；M；N的物质的量浓度不变，说明M、N的物质的量不再改变，说明已平衡，C正确；

D．M；N的物质的量浓度相等不代表M、N的物质的量不变；不能说明是否平衡，D错误；

故答案为：C；

（5）加快反应速率的方法有很多，比如：升温、使用催化剂、提高反应物浓度等，故答案为：升温、使用催化剂、提高反应物浓度。【解析】v正>v逆v正=v逆0.5mol·L-1·min-1C升温、使用催化剂、提高反应物浓度10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，化学方程式为

(2)=0.2mol；

(3)

(4)假设混合气体中NO2的物质的量是xmol，NO的物质的量是ymol，则x+y=0.2mol，根据得失电子守恒知x+3y=联立两式，解得x=y=0.1mol，所以混合气体中NO2的物质的量是0.1mol；

(5)反应后的含氮元素产物为Cu(NO3)2、NO2、NO，根据元素守恒，铜元素有0.2mol，硝酸铜中的N元素是0.4mol，NO和NO2中N元素总量为0.2mol，所以反应前氮元素总量是0.6mol，即硝酸的物质的量是0.6mol，其浓度为【解析】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.2mol0.2mol0.1mol15mol/L11、略

【分析】【分析】

根据原电池原理分析；原电池中有氧化还原反应发生，失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，电池两极上转移电子的量是相等的，据此解答即可。

【详解】

(1)依据分析可知，通入氯气的电极是正极，氯气在正极上得到电子，被还原成氯离子，电极反应式为：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案为：正；

(2)加入铝的电极是负极；失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故答案为：负；

(3)电池中；电子由负极经导线流向正极，即从Al流向正极，故答案为：Al；正；

(4)燃料电池中Al为负极，Cl2为正极，则总反应方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3。【解析】正负Al正2Al+3Cl2=2AlCl312、略

【分析】【分析】

【详解】

①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

②反应开始至2min时Z的平均反应速率v===0.05mol·L-1·min-1，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；

③若不改变外界条件5min后已经到达了平衡状态，速率不变，故答案为：等于。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于13、略

【分析】【分析】

(1)①塑料；合成橡胶和合成纤维被称为三大合成高分子材料；

(2)①人体所需的微量元素有：铁；钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；

②淀粉在人体内水解为葡萄糖；

③维生素C又称抗坏血酸，能将铁离子还原为亚铁离子，显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)。

【详解】

(1)①a.宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料；b.羊毛的主要成分是蛋白质；属于天然高分子材料；c.保鲜膜是塑料，一般为聚乙烯，是合成高分子材料，故答案为：c；

②天然橡胶的单体是异戊二烯；由异戊二烯通过加聚反应合成天然橡胶，天然橡胶属于线型高分子化合物，故答案为：线性；

(2)①人体所需的微量元素有：铁；钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；故百合中属于微量元素的是铁，故答案为：铁；

②六大营养物质为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中糖类、脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉在人体内水解为葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，故答案为：脂肪；(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

③维生素C又称抗坏血酸，由于化学特性是失去电子，并能将铁离子还原为亚铁离子，故显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)，故其含有的元素为H、C、O，故答案为：抗坏血酸；还原性；H、C、O。【解析】c线型铁(Fe)脂肪(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6抗坏血酸还原性H、C、O14、略

【分析】【详解】

(1)根据化学平衡常数的定义，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，D为固体，不代入平衡常数的表达式，则

(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K值减小；升高温度；分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大；

(3)根据随着反应的进行，气体质量减小，V不变，则密度减小；该反应的平衡常数温度不变，平衡常数不变，则CO和CO2浓度的比值是个定值，CO和CO2的物质的量分数不变，根据则平均相对分子质量不变；

(4)从图中可以看出来；逆反应速率突然增大，且持续增大直到平衡才不变，可知平衡正向移动；

A．反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根据温度与平衡常数的关系；温度升高，平衡常数增大，可知该反应是吸热反应。升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增加，升高温度，向吸热反应方向移动，即正向移动，A符合题意；

B．增大CO2的浓度；CO的浓度不变，逆反应速率不变，与图像不符，B不符合题意；

C．CO浓度减小；逆反应速率减小，与图像不符，C不符合题意；

D．加入催化剂；化学反应速率增加，但是平衡不移动，与图像不符，D不符合题意；

答案选A；

(5)t3时从混合物中分离出部分CO，CO浓度减小，逆反应速率瞬时减小；分离出部分CO，平衡正向移动，达到平衡的过程中，逆反应速率增加，直到平衡，

【点睛】

问题(5)，在画图的时候，需要注意，即使在达到新平衡的过程中，逆反应速率会增加，但是由于新平衡时，CO和CO2的浓度会减小，因此到达平衡时，逆反应速率比原来的逆反应速率小。【解析】①.②.一定减小③.增大④.减小⑤.不变⑥.A⑦.三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。16、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。17、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。18、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。19、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、实验题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由仪器的构造可知a为三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶；

(2)苯与液溴的反应为放热反应，若加入液溴速度过快，反应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴会挥发出来，影响了溴苯的产率，故答案为：防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；

(3)苯的沸点为80℃，溴的沸点为59℃，二者沸点较低，容易挥发出来，冷凝器冷凝回流的主要物质为：C6H6、Br2；

(4)步骤3中第一次用10mL水与有机物需要充分混合振荡后通过分液分离；具体操作：将滤液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振荡后静置分液(分离出上层物质待用)，故答案为：将滤液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振荡后静置分液(分离出上层物质待用)；

(5)利用沸点不同；苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：蒸馏；

(6)15mL无水的苯的物质的量为：n(苯)=4.0mL液溴的物质的量为：n(溴)=两者按照1:1发生反应可知溴不足，则理论上生成的溴苯的物质的量为0.0775mol，实际生成的溴苯的物质的量为：溴苯的产率=故答案为：80%；【解析】三颈烧瓶防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率C6H6、Br2将滤液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振荡后静置分液(分离出上层物质待用)蒸馏80%25、略

【分析】【分析】

由于NH2COONH4易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解，所以须用干燥的NH3、CO2反应制备NH2COONH4，则装置A、D、H、B、G、F的主要作用依次是制备NH3、制备NH2COONH4、制备CO2、干燥NH3、除CO2中的HCl气体、干燥CO2，CE通过观察气泡来控制NH3、CO2通入的比例；据此答题。

【详解】

(1)仪器组装完毕后必须先检查装置的气密性，仪器b的名称是三颈烧瓶；故答案为：检查装置气密性；三颈烧瓶；

(2)装置A是实验室制取氨气的装置，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)装置H、G和F分别为CO2的制取；净化和干燥装置；装置F中盛装的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；

(4)由反应方程式2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)可知，NH3和CO2的最佳鼓泡速率比为2:1，制取NH2COONH4的反应为放热反应，装置D采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，并可以防止温度过高，使NH2COONH4分解，故答案为：2∶1；降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)；

(5)氨基甲酸铵固体难溶于CCl4；通过过滤操作可实现产品分离，故答案选：C；

(6)步骤2中加入过量的BaCl2溶液无沉淀生成，说明不存在碳酸铵，步骤3中要证明固体中含有碳酸氢铵，结合限选试剂，应选择澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氢根离子和氢氧根离子反应得到碳酸根离子，形成碳酸钙和碳酸钡白色沉淀，实验现象是溶液变浑浊，即可以证明碳酸氢铵的存在；故答案为：少量澄清石灰水；溶液变浑浊。【解析】检查装置气密性三颈烧瓶Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O浓硫酸2∶1降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)C少量澄清石灰水溶液变浑浊26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)方法①制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)方法①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气；是固体和固体加热制备气体的反应，方法①应选择A装置；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，方法②应选择B装置，故答案为：A；B；

(3)A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故A不选；

B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，故B选；

C．五氧化二磷和氨气发生反应；不能干燥氨气，故C不选；

D．无水氯化钙吸收氨气和水蒸气，不能干燥氨气，故D不选；

故答案为：B。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABB27、略

【分析】【分析】

(1)根据仪器构造可得；冷凝管通水下进上出；

(2)为了提高产率需要使平衡正向移动；

(3)选择产率最高的时间；副反应或反应物的减少均会导致产率下降；

(4)除去催化剂的滤液主要成分为产物对羟基苯甲酸乙酯；混有剩余的反应物对羟基苯甲酸和乙醇，对羟基苯甲酸和乙醇溶于碳酸钠溶液；强碱性环境酯类物质水解；

(5)过滤除去难溶物；考虑减少产物的损耗；

(6)对羟基苯甲酸0.1mol；乙醇0.4mol，乙醇过量，则理论上生成的产物为0.1mol，据此计算。

【详解】

(1)仪器A为三颈烧瓶；仪器B中冷凝水的流向为从a流入；

(2)反应有水生成；在仪器A和球形冷凝管之间加一个脱水装置，可以除水，以利于平衡正方向移动，提高产率；

(3)由图表可知；4小时的产率最高，最佳反应时间为4小时；反应时间过长，副反应增多或原料损失增加会使产率有所下降；

(4)除去催化剂的滤液主要成分为产物对羟基苯甲酸乙酯，混有剩余的反应物对羟基苯甲酸和乙醇，对羟基苯甲酸和乙醇溶于碳酸钠溶液，故在②中用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去剩余的对羟基苯甲酸和乙醇；同时降低对羟基苯甲酸乙酯的溶解度，析出对羟基苯甲酸乙酯；不能用NaOH溶液替代，因为产物为酯类物质，会水解损失；

(5)活性炭为难溶物；趁热过滤可除去活性炭；为防止对羟基苯甲酸乙酯析出，应趁热过滤；

(6)对羟基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，乙醇过量，则理论上生成的产物为0.1mol，则该实验的产率为＝=89.8%。【解析】三颈烧瓶a除水，以利于平衡正方向移动，提高产率4小时副反应增多或原料损失增加除去剩余的对羟基苯甲酸和乙醇，析出对羟基苯甲酸乙酯不能活性炭减少对羟基苯甲酸乙酯的耗损89.8五、有机推断题(共4题，共8分)28、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料,可用于水果催熟,故A为CH2=CH2,乙烯与氢气发生加成反应生成B,B为CH3CH3,乙烯与HCl发生加成反应生成C,C为CH3CH2Cl,乙烯与水发生加成反应生成D,D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl。

【详解】

（1）由分析可知，C的结构简式为CH3CH2Cl；

（2）反应③是乙烯的催化加水生成乙醇的反应，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；该反应为加成反应；

（3）E的相对分子质量是A的两倍，且E是A的同系物，所以E的分子式为C4H8，其属于单烯烃的同分异构体共有三种，分别为【解析】①.CH3CH2Cl②.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH③.加成反应④.3⑤.或或29、略

【分析】【分析】

水果催熟剂A是乙烯CH2=CH2，反应①发生加成反应生成B：CH2ClCH2Cl，反应②发生消去反应生成C：CH2=CHCl，反应③发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应④发生加成反应得到乙醇E：C2H5OH，反应⑤发生氧化反应得到乙酸F：CH3COOH，反应⑥发生酯化反应得到具有果香味的乙酸乙酯G：CH3COOCH2CH3；据此分析解答。

（1）

B的名称为1；2-二氯乙烷；反应①～⑥中属于加成反应的是①④；