2025年湘师大新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下面有关晶体的叙述中，错误的是A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在CaF2晶体中每个Ca2+周围紧邻8个F-，每个F-周围紧邻4个Ca2+C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏2、TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂；其结构如图所示，其中W；X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是。

A.氢化物沸点：YB.热稳定性：YX22C.XW2中元素X的化合价为+2价D.基态原子未成对电子数：Y3、“神州十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是A.原子半径B.热稳定性C.酸性：D.的化学性质可能与相似4、下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

①②③(光气)、④⑤A.①②B.③④C.②D.⑤5、已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A.元素的第一电离能：X>WB.离子的还原性：Y2－>Z－C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子：Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z37、科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系；其反应机理如图。下列说法正确的是。

A.a的价电子排布式：3d5B.体系中能量转化形式：电能→化学能C.体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆D.理论上每消耗18g水生成46gHCOOH8、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是。

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜XC.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M，第一电离能W＜M9、X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是（）A.X、Y两种元素可形成离子化合物B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性：WC.简单离子半径大小：W>Y>ZD.Z的单质能与氨水反应10、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为另两种离子为和下列说法错误的是。

A.钛酸钙晶体中距离最近的有8个B.图(b)中，X为C.图(b)该晶体密度为D.钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心11、Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为()，则①的Cu坐标可能为()B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是412、下列有关说法正确的是A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B.微粒半径由大到小顺序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________(填序号)。

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文献可知；可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。14、现有七种元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

。A元素的核外电子数和电子层数相等；也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等。

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同；且电负性比C大。

E元素的主族序数与周期数的差为1；且第一电离能比同周期相邻两种元素都大。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。15、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。16、离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。写出这种化合物的化学式____。17、如图为H3BO3晶体的片层结构，硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。

18、元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

(3)Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(5)请比较亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性强弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______。19、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)代表金刚石的是___(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与___个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于___晶体。

(2)代表石墨的是___，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___个。

(3)代表NaCl的是___，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有___个。

(4)代表CsCl的是___，它属于___晶体，每个Cs+与___个Cl-紧邻。

(5)代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。

(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确，简述理由：___。

(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石的熔点由高到低的顺序是___；其中在熔融或液态时能导电的电解质是___，液态不导电但为电解质的是___，在水溶液中能导电的非电解质是___。20、卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为______和______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是______。21、环戍二烯钠与氯化亚铁在四氢呋喃中反应，或环戊二烯与氯化亚铁在三乙胺存在下反应，可制得稳定的双环戊二烯基合铁(二茂铁)。163.9K以上形成的晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g∙cm-3。

(1)写出上述制备二茂铁的两种反应的方程式_______、________。

(2)通常认为，二茂铁分子中铁原子的配位数为6，如何算得的_______？

(3)二茂铁晶体属于哪种晶体类型_______？

(4)计算二茂铁晶体的1个正当晶胞中的分子数_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)23、铬是人体必需的微量元素；其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖；尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。

Ⅰ．工业上以铬铁矿为原料生产铬酸钠实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到

Ⅱ．市售的为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原制备(装置如图A所示)：

①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到沉淀；④洗净沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到晶体。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重铬酸钾俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向溶液中加酸，使转化为再向溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得晶体。已知的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

回答下列问题：

(1)是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为该配合物的配体为___________、___________(填化学式)。

(2)在Ⅱ中制备晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是___________。

(3)装置图A中，仪器c的名称为___________，仪器b的作用是___________。

(4)已知步骤Ⅱ中有产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高温度能获得获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、___________、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共24分)24、下表是元素周期表的一部分；表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___(填元素符号)。

(2)实验室制ca3的化学反应方程式为_______________。

(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。

(4)设计实验验证b、c非金属性的强弱_________________。

(5)i在周期表中的位置为___。i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_________。

(6)e2d2的电子式为______；用电子式表示fCl2的形成过程________________。

(7)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式___________________。25、下图是元素周期表的一部分；针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

（2）地壳中含量最多的金属元素是___________。

（3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________。

（4）这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，显两性的是___________，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：_______________________。

（5）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有__________个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是__________________（用“＞”表示）。

（6）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_________________（用“＞”表示）。26、A、B、C、D，E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且与核外电子排布相同，F元素的最外层电子数比G少2。由以上元素组成的物质和具有相同的电子数。回答下列问题：

(1)G在周期表中的位置为________________。

(2)由A、C、D三种元素形成的离子化合物的化学式是________。

(3)的电子式为________，含有的化学键类型________；C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。

(4)F与C形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________；F单质与E的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式________________________________。

(5)C的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒气体，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为________________。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石的空间结构如图所示，可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确，不选；

B．CaF2晶体的晶胞如图所示，可知，每个Ca2＋周围紧邻8个F－，每个F－周围紧邻4个Ca2＋；B正确，不选；

C．白磷分子的结构如图所示，整个分子为正四面体，原子与原子间通过共价键相连，键角为60°；而构成白磷晶体的微粒是白磷分子，白磷分子间以分子间作用力相连，C错误，符合题意；

D．离子晶体熔化时；电离出自由移动的离子，离子键被破坏；分子晶体熔化时，需要克服分子间作用力，而分子内部的化学键（稀有气体分子没有化学键）不会被破坏，D正确，不选；

答案选C。2、C【分析】【分析】

根据物质结构以及成键方式；Z成了6个共价键，X成了2个共价键，可以推出X；Z分别为氧元素和硫元素；Y成了4个共价键，且半径小于Z，因此Y为C元素；W成了1个共价键，且位于元素周期表的p区，半径小于X，因此W为氟元素；

【详解】

A．碳元素形成的氢化物有多种烃类物质；沸点不一定小于氧形成的氢化物，选项A错误；

B．S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低；选项B错误；

C．OF2中F为-1价；O为＋2价，选项C正确；

D．C；O、S三种基态原子未成对电子数均为2；基态原子未成对电子数：Y=X=Z，选项D错误；

答案选C。

【命题意图】

考查元素推断、元素周期律等知识，意在考查学生的分析与推测的关键能力。3、C【分析】【详解】

A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga>As>P；A正确；

B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P>As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3>PH3>AsH3；B正确；

C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P>As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4；C错误；

D．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素；与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

①中原子最外层电子数为4，不满足8电子结构，中P原子最外层电子数为10；不是8电子结构，故①错误；

②中P、原子最外层电子数均为8，中N原子间共用3对电子；满足最外层8电子结构，故②正确；

③(光气)中C、O、原子最外层电子数均为8，中S原子最外层电子数为12；不是8电子结构，故③错误；

④分子中原子与F原子形成共价键后最外层电子数大于8，分子中B原子最外层电子数为6；不满足8电子结构，故④错误；

⑤分子中S原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，中H原子最外层电子数为2；不满足8电子结构，故⑤错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

元素周期表中1～18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构；其离子核外电子数相等，Y；Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。

A．W为Al元素；X为Na元素，元素第一电离能Al＞Na，即第一电离能X＜W，故A错误；

B．Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2-＞Z-；故B正确；

C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZ＞H2Y；故C错误；

D．W为Al元素；X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Al，即原子半径X＞W，故D错误；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

略7、CD【分析】【分析】

由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子；铁离子；

【详解】

A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6；A错误；

B．由图可知；体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；

C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆；C正确；

D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；

故选CD。8、AD【分析】【分析】

W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素；说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；W为Mg；Y为B、Z为H、X为O；

A.Z原子中只有1个电子；占据核外1个原子轨道，其它原子轨道也有，只不过没有电子，故A错误，符合题意；

B.镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W

C.Y原子是氮原子，基态核外电子排布式1s22s22p1；则有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种，故C正确，但不符合题意；

D.元素M是与Y同主族的短周期元素；Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性W＞M，第一电离能W＞M，故D错误，符合题意；

故选：AD。9、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大；X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，则X是H；Y是N；X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8，则W是Cl，Z是Al，据此解答。

【详解】

A．X；Y两种元素可形成叠氮化铵；是离子化合物，A正确；

B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y；B错误；

C．离子结构示意图一样的离子，序数越大，半径越小，故简单离子半径大小：W>Y>Z；C正确；

D．铝能溶于强酸强碱；不能与氨水反应，D错误；

答案选AC。10、BC【分析】【详解】

A．以顶点的Ca2+为研究对象，离Ca2+最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离Ca2+最近的Ti4+有8个；A项正确；

B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为根据电中性原理可推知，X为I−；B项错误；

C．b晶胞中A个数为8×=1个，B的个数为1，X的个数为6×=3，A为则B为Pb2+，X为I−和，化学式为PbCH3NH3I3，摩尔质量为620g/mol，该晶胞的密度为C错误；

D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离Ti4+最近的氧离子形成了正八面体；钛离子位于其中心，D项正确；

故答案为：BC。11、AB【分析】【详解】

A．根据题意可知Cu2O晶胞为根据图中所给坐标系，和已知的O坐标为()可知，①的Cu坐标可能为()；故A正确；

B．根据均摊法可知，Cu2O晶胞中有2个O，4个Cu，即2个Cu2O；故B正确；

C．CsCl的晶胞中有1个CsCl，则其密度为g/cm3；故C错误；

D．Cu2O晶胞为Cu的配位数是2，故D错误；

故选AB。12、AC【分析】【详解】

A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；晶体硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，冰和氖气是分子晶体，冰是固体，氖气是气体，所以物质熔；沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气，故A正确；

B．电子层相同核电荷数越大半径越小，微粒半径由大到小的顺序是：H−＞Li+＞H+；故B错误；

C．酸性的强弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根离子对应酸的酸性越强，则其结合氢离子能力越弱，所以弱到强的顺序是：＜＜CH3COO－＜故C正确；

D．CO2的碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，CF4中碳原子和氟原子形成四对共用电子对，PCl3中磷原子与三个磷原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，CO2、CF4、PCl3各原子都达到8电子稳定结构；HClO分子中的氢是两电子稳定结构，而不是8电子的稳定结构，故D错误；

答案选AC。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)根据氯元素基态原子核外电子确定其成对电子数；

(2)根据N原子的价层电子对判断其杂化方式；价层电子对=σ键个数+孤电子对个数；

(3)非金属元素之间易形成共价键；只有非金属性较强的N；O、F元素能和H元素形成氢键；

(4)能形成氢键的物质易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要断裂1mol异氰酸苯酯中的π键，断裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ键。

【详解】

(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成对电子数为1个；

(2)根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化，另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的；含有共价键，另外非金属性较强的N；O元素能和H元素形成氢键，微粒间存在氢键，即微粒间的作用力包括共价键和氢键，故答案为CE；

(4)氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键；所以还易溶于水；

(5)由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键，断裂化学键的数目共为2NA。【解析】1sp3、sp2CE氯吡苯脲可以与水分子形成氢键2NA或14、略

【分析】【分析】

根据题目给的信息；可以得出A为H，B为O，C为S，D为Cl，E为As，F为K，G为V元素。根据这些信息，进而分析以下问题。

【详解】

(1)C为S元素；S原子能量最高的电子为3p轨道电子，其电子云在空间有x；y、z3个伸展方向，原子轨道呈哑铃型；硫离子核外电子总数为18，其原子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为：3、哑铃、18。

(2)A2B2为H2O2，H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2，故答案为：因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，属于d区；G在氧化物中的化合价等于其价电子数，V的基态价电子排布式为3d34s2，则该氧化物中V的化合价为+5，该氧化物的化学式为V2O5；金属K形成晶体的空间堆积方式为体心立方堆积，故答案为：ⅤB、d、V2O5；体心立方堆积。

(4)ED3为AsCl3,As原子的价层电子对数为所以As原子的杂化轨道类型为sp3杂化。其VSEPR模型名称为四面体形。故答案为：四面体形、sp3。【解析】3哑铃18因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2ⅤBdV2O5体心立方堆积四面体形sp315、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-316、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(NH4)2BeF417、略

【分析】【详解】

硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是：热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度增大。【解析】热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度增大18、略

【分析】【分析】

元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是Cu元素；Y是S元素，Z是O元素。

(1)①X离子位于晶胞的顶点和面心，则在1个晶胞中，含有的X离子数目=8×+6×=4；

②该晶胞中X离子数目8×+6×=4；Y离子位于晶胞内；离子数目=4，所以X和Y离子数目之比等于4：4=1：1，故该化合物的化学式为ZnS；

(2)在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大而H2O与H2S分子间无氢键形成；因此溶解度较小；

(3)SO42-中价层电子数=4+×(6+2−4×2)=4，且S原子上没有孤电子对，所以SO42-呈正四面体结构；

(4)在[Zn(NH3)4]Cl2中含有4个配位体NH3，4个配位体NH3的N原子与中心离子Zn2+形成4个配位键，配位键属于σ键；在每个配位体中含有3个N-H共价键，共价键也属于σ键，因此每1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为：(3×4+4)mol×NA/mol=16NA；

(5)HClO2和HClO3都是一元酸，可以分别表示为(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羟基氧原子的数目大于HClO2分子中非羟基氧原子的数目，故HClO3分子中Cl的正电荷更高，导致-O-H中的共用电子对更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易电离出H+；即溶液的酸性更强。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及化学式的确定、氢键的作用、酸性强弱比较方法，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响是解本题关键，注意在配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位键也是σ键，为易错点，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键。【解析】①.4②.ZnS③.水分子与乙醇分子之间形成氢键④.正四面体⑤.16NA或16×6.02×1023个⑥.＜⑦.HClO2和HClO3可以分别表示为(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羟基氧原子的数目大于HClO2分子中非羟基氧原子的数目，故HClO3分子中Cl的正电荷更高，导致-O-H中的电子更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易电离出H+，即酸性更强(只要答出HClO3分子中非羟基氧原子的数目多，分子中Cl的正电荷更高即可给分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子成键；形成以四面体为基本结构单元的空间网状结构，符合金刚石结构的为D，每个C原子周围最近的碳原子有4个，金刚石为原子晶体结构，故答案为：D；4；原子；

(2)石墨为层状结构，层内每个C原子与三个C形成共价键，符合石墨结构的为E，同时每个C原子为三个六元环共用，则属于一个六元环的碳原子数为故答案为：E；2；

(3)A为NaCl晶胞的一部分；每个Na原子周围距离最近的钠原子有12，故答案为：A；12；

(4)CsCl的晶胞中每个Cs位于体心；Cl位于顶点，则C为CsCl，为离子晶体结构，每个Cs周围有8个Cl，故答案为：C；离子；8；

(5)二氧化碳为面心堆积方式；其晶体为分子晶体，每个二氧化碳周围紧邻的二氧化碳有12个，故答案为：B；分子；12；

(6)离子晶体中一定存在离子键；可能存在共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键，分子晶体中大多存在共价键，只有稀有气体分子中不存在化学键，故答案为：不，离子晶体中可能含有共价键，分子内可以含有共价键；

(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石分别为离子晶体、分子晶体、分子晶体、原子晶体，一般而言晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，组成结构相似的分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔沸点越高，因此熔沸点：金刚石>NaCl>干冰>HCl，其中离子晶体在熔融状态下能电离出离子具有导电性，即NaCl是在熔融或液态时能导电的电解质，HCl液态时不能电离，故不能导电，但是其在水溶液中可以电离故属于电解质，二氧化碳水溶液中因产生碳酸电离出离子而导电，但其自身不能电离，故属于非电解质，故答案为：金刚石>NaCl>干冰>HCl；NaCl；HCl；干冰；【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.离子⑩.8⑪.B⑫.分子⑬.12⑭.不，离子晶体中可能含有共价键，分子内可以含有共价键⑮.金刚石>NaCl>干冰>HCl⑯.NaCl⑰.HCl⑱.干冰20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性岁核电荷数的递增而减小，a对；F元素无正价，b错；氢化物的沸点氟化氢中由于氢键的存在；沸点最高，c错；单质的熔沸点随核电荷数的递增而升高，氟气和氯气常温下为气体，溴单质为液体，d错；答案选a。

（2）同周期元素原子半径随核电荷数的递增逐渐减小；故B原子的半径大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8个顶点和中间，其每个晶胞中含有8×1/8+1=2个；N原子位于晶胞中和棱上，故每个晶胞中含有4×1/4+1=2个；化学式可写为：BN；

（3）BCl3的分子构型为正三角形，其中心原子的杂化方式分别为sp2；NCl3为三角锥形，其中心原子的杂化方式分别为sp3；由于氮原子的2p轨道是半满状态；其第一电离能大于O和C元素；Be原子的2s轨道为全满状态，故其第一电离能介于B和N之间，故共有：Be；C、O三种；

（4）B原子的最外层有三个电子，其和氯原子成键时全部电子都参与成键不存在孤对电子，所以提供孤对电子的是X。【解析】①.a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X21、略

【分析】【分析】

【详解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35pm×757.24pm×582.44pm×sin120.958°10-30cm3pm-3×6.022×1023mol-1)/186.04g·mol-1≈2.001【解析】FeCl2+2C5H5Na→Fe(C5H5)2+2NaClFeCl2+2C5H6+2(C2H5)3N→Fe(C5H5)2+2(C2H5)3NHCl环戊二烯基负离子有6个π电子，两个环戊二烯基负离子共向Fe原子提供6对π电子。分子晶体2四、判断题(共1题，共10分)22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、实验题(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

铬酸钠、甲醇与足量浓盐酸在加热条件下发生反应调节pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到CrCl36H2O晶体。

【详解】

（1）配合物中，配体为和

（2）易水解，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）装置图A中，仪器c的名称为球形干燥管；仪器b为(球形)干燥管；其作用是导气和冷凝回流。

（4）步骤Ⅱ中有产生，则三颈烧瓶中甲醇将铬酸根离子还原为+3价铬离子，反应的离子方程式为

（5）由于的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法析出晶体，因此获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；其中“洗涤”步骤中选用丙酮作为洗涤剂，目的是减少的溶解，并便于干燥。【解析】(1)(两空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管导气；冷凝回流。

(4)

(5)降温结晶减少的溶解，并便于干燥六、元素或物质推断题(共3题，共24分)24、略

【分析】【分析】

根据周期表的结构；可知从a到i各元素分别为H；C、N、O、Na、Mg、Al、Fe。

【详解】

(1)氢元素最外层有1个电子；可以得到1个电子达到2电子稳定结构（当原子核外只有1层电子时，排布2个电子是稳定结构），从而形成-1价，第ⅦA族元素也可以得到1个电子形成-1价，所以H也可以放在第ⅦA族。

(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3，化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。

(3)Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与Na的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。

(4)非金属性的强弱可以用对应氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来