2025年沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是。

A.A与C互为同分异构体B.B与F互为同系物C.C转化为D的反应类型为取代反应D.D中所有原子一定共平面2、化学家找到一种抗癌药物喜树碱；其结构简式如图所示，下列说法不正确的是。

A.分子式为B.所有原子不可能在同一平面内C.该物质可以发生水解反应和消去反应D.1mol该物质最多可以与9molH2发生加成反应3、布洛芬是常见解热镇痛药；合成该药物的部分线路如图示：

下列说法不正确的是A.可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和IIB.布洛芬的分子式为C13H18O2C.mol布洛芬最多可与molH2加成反应D.布洛芬能发生取代、氧化等反应4、下列关于皂化反应的说法中错误的是A.油脂经皂化反应后，生成的高级脂肪酸钠、甘油和水形成混合液B.加入食盐可以使高级脂肪酸钠析出，这一过程叫盐析C.向皂化反应后的混合溶液中加入食盐并搅拌，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠D.皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过过滤的方法分离提纯5、下列除杂方法(括号中物质为杂质)正确的是()

。选项混合物方法ACH2=CH2(CH≡CH)气体通过足量的溴水BCH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和NaOH溶液，分液CCO(CO2)气体通过足量的Na2O2粉末DMg(OH)2浊液[Ca(OH)2]加入足量的饱和MgCl2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D6、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)。实验目的玻璃仪器试剂A葡萄糖的检验试管、烧杯、胶头滴管葡萄糖溶液、10%溶液、2%溶液B实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液D测定盐酸的浓度烧杯、胶头滴管、碱式滴定管、锥形瓶待测盐酸、标准氢氧化钠溶液、酚酞

A.AB.BC.CD.D7、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物一定是C2H8O28、某种激光染料；应用于可调谐染料激光器，它由C；H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是。

①分子式为C10H9O3②能与3mol溴水发生取代反应。

③该物质含有3种官能团④能使酸性KMnO4溶液褪色。A.②③④B.①④C.③④D.①②③④9、为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行消毒，下列说法正确的是A.苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂B.浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好C.高温或日常用的消毒剂可使新型冠状病毒活体蛋白质变性D.“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式___、___、___。11、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；12、根据下列化学反应回答问题。

(1)在下列化学反应中。

①试剂NH4Cl在反应中的作用是___________。

②画出产物D的稳定的互变异构体结构简式___________。

③产物D中碱性最强的氮原子是___________。

(2)下列两个反应在相同条件下发生；分别画出两个反应的产物的结构简式。

______________________13、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。14、有机物X（HOOC-CH(OH)-CH2-COOH）广泛存在于水果中；尤以苹果；葡萄、西瓜、山楂内含量较多。

(1)有机物X中含有的官能团名称是__________________；

在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。

A．水解反应B．取代反应。

C．加成反应D．消去反应。

E．加聚反应F．中和反应。

(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式：____________。

(3)与X互为同分异构体的是________(填字母)。

a．CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b．CHHOOCOHCHOHCHO

c．CHHOOCOHCOOCH3

d．H3COOCCOOCH3

e．CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f．CHOHH2COHCHOHCOOH评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误16、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误17、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误18、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误19、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误20、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误21、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)22、某有机物由C、H、O三种元素组成．取样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；再借助质谱图确定其分子式．请回答下列问题：

(1)装置连接顺序为D→C→F→B→A→A，则前后两处A装置中碱石灰的作用分别为___________、_________，C装置中浓硫酸的作用为__________________。

(2)如果F装置中没有盛有碱石灰装置的增重将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)实验测得盛有无水氯化钙的装置增重盛有碱石灰的装置增重由质谱仪测得该有机物的相对分子质量为74，则该有机物的分子式为___________。

(4)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能的结构简式_____。23、丙二酸单乙酯是重要的中间体；被广泛应用于天然产物及医药的化学合成中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：将25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中；用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含8.75g(0.156mol)KOH的100mL无水乙醇溶液，继续冷凝回流反应1h(实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却；抽滤(即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至60mL左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单乙酯钾盐。

步骤2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入15mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解，缓慢滴加13mL浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4；减压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到18.25g丙二酸单乙酯(相对分子质量为132)。

已知：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为________，其进水口是_____(填“上口”或“下口”)；三颈烧瓶的规格应选用___(填标号)。

a．100mLb．250mL.c．500mLd．1000mL

(2)步骤1中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是________，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是_________；减压过滤的优点主要是______________。

(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的_____。(填名称)；无水Na2SO4的作用是______________；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是____________。

(4)本次实验的产率是_______(列出计算式并计算)。24、已知下列数据：

。物质。

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

乙醇。

-144

78.0

0.789

乙酸。

16.6

118

1.05

乙酸乙酯。

-83.6

77.5

0.900

浓硫酸(98%)

-

338

1.84

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象___(填字母)。

A.上层液体变薄B.下层液体红色变浅或变为无色。

C.有气体产生D.有果香味。

(2)为分离乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_______；

②操作1是_______，所用的主要仪器名称是_______；

③操作2是_______；

④操作3中温度计水银球的位置应为下图中_______(填a、b、c、d)所示，收集乙酸的适宜温度是_______。

25、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体；广泛应用于化学工业。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ，再测试管Ⅱ中有机层的厚度，实验记录如下：

。实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸。

饱和碳酸钠溶液5.0B3mL乙醇；2mL乙酸。

0.10.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1硫酸。

1.21.2D3mL乙醇；2mL乙酸、盐酸。

1.21.2(1)干燥管的作用为________________________________________________。

(2)实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L－1。

(3)分析实验________(填实验编号)的数据；可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________________________________________________________。

(4)加热有利于提高乙酸乙酯的产率；但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_____________________________________________________。

(5)实验中不同条件下酯化反应进行的快慢不同，这个结果对探索乙酸乙酯发生水解反应时的最佳条件有什么启示？_______________________________评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、计算题(共3题，共27分)30、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。31、现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a_______________(填入一个数字)的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知该化合物的相对分子质量应是______，并可推导出它的分子式应是____________。32、(1)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸；浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式为_____。

(2)某烃2.2g,在O2中完全燃烧,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在标准状况下其密度为1.9643g·L-1,其化学式为______。

(3)某烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为______。

(4)在120℃和101kPa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．A与C的分子式相同；结构式相似，都是醇，故互为同分异构体，A项正确；

B．B与F的分子式分别为C8H8、C16H16，不是相差一个或若干个CH2；不互为同系物，B项错误；

C．C转化为D过程中；失去氢，反应类型为氧化反应，C项错误；

D．D中含有甲基；所有原子一定不共平面，D项错误；

答案选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C20H16N2O4；A正确；

B．该物质中含有饱和碳原子；根据甲烷的结构可知该物质所有原子不可能在同一平面内，B正确；

C．该物质含有酯基；酰亚胺结构；可以发生水解反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；

D．分子中苯环；含氮杂环、碳碳双键可以和氢气发生加成反应；所以1mol该物质最多可以与7mol氢气加成，D错误；

综上所述答案为D。3、C【分析】【详解】

A．II中含有醛基；I中没有醛基，因此可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II，故A正确；

B．根据布洛芬的结构简式得到分子式为C13H18O2；故B正确；

C．布洛芬含有苯环，能与氢气发生加成反应，羧基不能与氢气发生加成反应，因此mol布洛芬最多可与3molH2加成反应；故C错误；

D．布洛芬含有羧基；能发生置换反应，又叫取代反应，布洛芬能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确。

综上所述，答案为C。4、C【分析】【详解】

A．油脂在碱性溶液的条件下发生的水解反应；叫皂化反应，在碱性条件下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠；甘油都溶于水，故反应后能形成混合液，A正确；

B．油脂在碱性条件下水解后；在搅拌的过程中向其中加食盐细粒，可降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度而使其从混合溶液中析出的过程叫做盐析，B正确；

C．盐析后；由于高级脂肪酸钠的密度比水小，因此上层是密度较小的高级脂肪酸钠，下层是甘油和食盐的混合液，C错误；

D．加入食盐后；高级脂肪酸钠由于溶解度降低而析出，析出的固体物质与可溶性液体混合物可用过滤的方法分离提纯，D正确；

故合理选项是C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH2；CH≡CH均能与溴发生加成反应；生成液态溴化物，会除去乙烯，A错误；

B．CH3COOC2H5、CH3COOH均能与NaOH反应；生成可溶于水的物质，B错误；

C．CO2与Na2O2反应生成新的杂质氧气；C错误；

D．Ca(OH)2与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液；过滤即可除去氯化钙杂质，D正确；

答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．用新制的氢氧化铜溶液可以检验葡萄糖；但需要水浴加热，所以缺少酒精灯，故A错误；

B．实验室制备氯气需要圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯等，所需试剂为浓盐酸、溶液；故B正确；

C．实验精制过程中；除去杂质过滤后，还需蒸发皿进行蒸发，所以缺少蒸发皿，酒精灯等，故C错误；

D．测定盐酸的浓度过程中；需要量取待测盐酸的体积，所以还缺少量筒或者酸式滴定管，故D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；以此计算C；H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素，据此分析判断。

【详解】

A．6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；该有机物中C的质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，H的质量为0.4mol×2×1g/mol=0.8g，2.4g+0.8g＜6.4g，则该有机物一定还含有O元素，故A错误；

B．6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol，则n(C)∶n(H)=0.2mol∶(0.4mol×2)=1∶4；故B正确；

C．n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H)=2n(H2O)=0.8mol；m(H)=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误；

D．O元素的质量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，n(O)==0.2mol，则该化合物中n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2mol∶(0.4mol×2)∶0.2mol=1∶4∶1，实验式为CH4O，C和H已经满足烷烃的组成关系，则该有机物分子式为CH4O；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点和难点为D，要注意根据一些特殊的实验式可直接确定有机物的分子式。8、C【分析】【分析】

由有机物的价键规则，碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键，可知该有机物的结构简式为据此分析判断。

【详解】

根据有机物中的碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键可知，该有机物的结构简式为

①由结构简式可知其分子式为C10H8O3；故①错误；

②该有机物中含有碳碳双键；故能与溴水和氢气发生加成反应，只有酚-OH的两个邻位H原子与溴水发生取代反应，因此1mol该物质能与2mol溴水发生取代反应，故②错误；

③该有机物中含碳碳双键；酚-OH；-COOC-三种官能团，故③正确；

④该有机物中含碳碳双键；酚-OH；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故④正确；

故选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．苏打水显弱碱性；不能用于杀菌消毒，故A错误；

B．酒精能够吸收细菌蛋白的水分；使其脱水变性凝固，从而杀灭细菌。高浓度酒精与细菌接触时，使菌体表面迅速凝固，形成一层薄膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透。75%的酒精可以使细菌所有蛋白脱水；变性凝固，最终杀死细菌，故B错误；

C．高温或日常用的消毒剂可使新型冠状病毒活体蛋白质变性；故C正确；

D．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，故D错误。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

一氯代物只有一种的烷烃，也就是氢原子只有一种的烷烃，碳原子数为5以内包括甲烷、乙烷和新戊烷，结构简式分别为：或

故答案为：

【点睛】

本题考查烷烃的等效氢原子，题目较简单。【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】作为Leiws酸与醛羰基相结合以活化反应底物第3号NC18H19NOC21H20F2N2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O14、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物X的结构简式是HOOC-CH(OH)-CH2-COOH，X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基；羟基都能与金属钠发生反应生成氢气；(3)同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；

解析：(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中含有羧基和醇羟基。(1)含有羧基和醇羟基所以能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应，故BDF正确;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羟基都能与金属钠发生反应生成氢气，反应方程式为

；(3)CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH、H3COOCCOOCH3、CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3、CHOHH2COHCHOHCOOH与X分子式不同，与X分子式相同而结构不同的有机物是HOOC-CHOH-CHOH-CHO、HOOCCHOHCOOCH3，故bc正确；

点睛：羧基具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、指示剂、碳酸盐、碳酸氢盐反应，一般用碳酸氢盐与羧酸反应放出二氧化碳检验羧基。【解析】①.羟基、羧基②.BDF③.④.bc三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。16、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。17、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。18、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、实验题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量；来确定是否含氧及C；H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量确定分子式，再结合分子中H原子种类、含有的官能团与原子团确定可能的结构简式。根据装置的连接顺序为D→C→F→B→A→A，D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在F中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则F中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后通入B中吸收水蒸气、再通入A中吸收二氧化碳，最后的碱石灰防止空气中的二氧化碳和水进入前面的碱石灰中，据此分析解答。

【详解】

(1)装置连接顺序为D→C→F→B→A→A；D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在F中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则F中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B中吸收水蒸气；再通入A中吸收二氧化碳，最后的碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入前面的碱石灰中，故答案为：吸收反应得到的二氧化碳；吸收空气中的二氧化碳和水；吸收氧气中的水分(干燥氧气)；

(2)C中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2；全部被A吸收，若C装置中没有CuO，碱石灰装置的增重将减小，故答案为：减小；

(3)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g，为生成的水的质量，则生成水的物质的量n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=1.2mol、m(H)=nM=1.2g；碱石灰装置增重21.12g，为生成的二氧化碳的质量，则生成CO2的物质的量n(CO2)==0.48mol，n(C)=n(CO2)=0.48mol，m(C)=5.76g，所以有机物中m(O)=8.88g-1.2g-5.76g=1.92g，n(O)==0.12mol，则有机物中N(C)：N(H)：N(O)=4：10：1，则有机物最简式为C4H10O，由于该有机物的相对分子量为74，所以该有机物的分子式为C4H10O，故答案为：C4H10O；

(4)该有机物的分子式为C4H10O，红外光谱图上有羟基的强吸收峰，则该有机物为一元醇，结合碳链异构，可能的醇类的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH，故答案为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH。【解析】吸收反应得到的二氧化碳吸收空气中的二氧化碳和水吸收氧气中的水分减小CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH23、略

【分析】【分析】

三颈烧瓶中，丙二酸二乙酯在氢氧化钾和乙醇的条件下发生反应得到丙二酸单乙酯钾盐，再将丙二酸单乙酯钾盐与浓盐酸反应制得丙二酸单乙酯和氯化钾溶液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4干燥；减压蒸馏除尽乙酸乙酯，可制得丙二酸单乙酯，由此分析。

【详解】

(1)根据仪器的形状可知；仪器X的名称为球形冷凝管，为了冷凝效果更好，冷凝管应该下进上出，其进水口是下口；由于丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗，缓慢滴加含KOH的100mL无水乙醇溶液，三颈烧瓶中液体的体积大于三分之一不超过三分之二，三颈烧瓶的规格应选用500mL；

(2)步骤1中；需用无水乙醇作溶剂，其作用是使反应物充分接触，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，会使丙二酸二乙酯完全水解，生成少量丙二酸二钾盐；减压过滤也就是抽滤，是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，优点主要是加快过滤速度；得到较干燥的沉淀；

(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的丙二酸单乙酯；无水Na2SO4具有吸水性；作用是干燥；由于温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应，分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，应采用减压蒸馏；

(4)由于~KOH~本次实验的产率===×100%=88.6%。【解析】球形冷凝管下口c使反应物充分接触生成少量丙二酸二钾盐加快过滤速度、得到较干燥的沉淀丙二酸单乙酯干燥降低沸点，避免温度过高丙二酸单乙酯发生脱羧反应×100%＝88.6%24、略

【分析】【分析】

(1)乙酸乙酯不溶于水密度小于水；在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，而碳酸钠溶液显碱性，能够与乙酸反应，乙醇能够溶于碳酸钠溶液中，据此性质进行分析；

(2)乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；加入饱和碳酸钠溶液(试剂1)，结合(1)可知，进行分液操作得到乙酸乙酯A，溶液B中含有乙醇、乙酸钠、碳酸钠，利用乙醇的沸点较低的性质进行蒸馏操作（操作2），得到乙醇E，溶液C为乙酸钠、碳酸钠的混合液，加入足量的稀硫酸，得到乙酸和硫酸钠的混合液，最后进行蒸馏操作（操作3）得到纯净的乙酸。

【详解】

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时；停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置，振荡前后的实验现象：

A．从试管A中蒸出的气体为乙酸乙酯；乙酸和乙醇；振荡过程中，乙酸、乙醇被碳酸钠溶液吸收，上层液体变薄，故A正确；

B．乙酸乙酯的密度小于水的密度；在上层，下层为饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，试管A中蒸出的乙酸，与碳酸钠反应，产生二氧化碳，溶液红色变浅或变为无色，故B正确；

C．根据B选项分析可知；有气体产生，故C正确；

D．乙酸乙酯具有水果的香味；故D正确；

故选ABCD；

(2)①碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，然后采用分液操作进行乙酸乙酯的分离，因此试剂1为饱和碳酸钠溶液，操作1为分液；

②根据①的分析；操作1为分液，所用的主要仪器名称是分液漏斗；

③B中含有乙醇；乙酸钠、碳酸钠；利用乙醇的挥发性质，采用蒸馏的方法得到乙醇；即操作2为蒸馏；

④根据上述分析，操作3为蒸馏，需要测量蒸气的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处，即b处；根据图表信息，乙酸的沸点为118℃，因此收集乙酸的适宜温度是略高于118℃。【解析】ABCD饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗蒸馏b略高于118℃25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙酸；乙醇易溶于碳酸钠溶液；受热不均匀会导致装置内气体压强减小，容易发生倒吸，所以装置中使用干燥管主要作用是防止倒吸，同时也能起到冷凝作用，故答案为：防止倒吸；

(2)实验C和实验D是证明H＋对酯化反应的催化作用，测得有机层厚度相同，要求是H＋的浓度相同，可知取6mol·L－1盐酸6mL；故答案为：6；6；

(3)推测浓硫酸的吸水性对酯化反应的影响；可与稀硫酸作对比，选A；C。由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸吸水，使平衡向酯化反应方向移动。故答案为：AC；浓硫酸吸收反应中生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；

(4)由于酯化反应的原料乙酸与乙醇均易挥发；温度过高，会造成两者大量挥发，不利于反应进行；温度过高，会有更多副反应发生，如乙醇在浓硫酸作用下生成乙醚或乙烯等。故答案为：大量乙酸；乙醇未经反应就脱离反应体系或温度过高发生其他反应；

(5)浓硫酸在酯化反应中作催化剂和吸水剂，吸水使酯化反应向正反应方向移动，酯的水解要使平衡向逆反应方向移动，用碱中和乙酸并加热，减小乙酸浓度，使平衡向水解方向移动。故答案为：在碱性条件下水解并加热。【解析】防止倒吸66AC浓硫酸吸收反应中生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系或温度过高发生其他反应在碱性条件下水解并加热五、结构与性质(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略