2025年浙教新版选修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学用语表示错误的是A.氮原子价层电子的轨道表示式：B.Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9C.HF分子间氢键示意图：D.乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N2、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数逐渐增大；四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是A.YW3分子中的键角为120°B.W2Z的稳定性大于YW3C.物质甲分子中存在6个σ键D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸3、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是A.N5+有24个电子B.N5+离子中存在三对未成键的电子对C.N5+阳离子中存在两个氮氮三键D.N5+在水中可以稳定存在4、下列关于乙烯中叙述正确的是A.一个乙烯分子含有5个σ键、1个π键，含有5个极性共价键B.乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C.乙烯中C—H之间是sp2−s形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D.乙烯中碳碳双键一个是sp2−sp2形成的σ键，另一个是sp2−sp2形成的π键5、硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分；其结构如图所示(“→”是配位键），下列有关硝基胍的说法正确的是。

A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键B.硝基胍中所有N原子的杂化方式相同C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5:1D.10.4g该物质含有NA个原子6、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键7、下列关于物质结构的说法正确的是（）A.在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-pσ键B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键C.立体构型为直线形的分子都是非极性分子D.(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物8、如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元）；其中黑球表示氯离子；白球表示铯离子．已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为（）

A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。10、CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式___________________________。

(2)钛(Ti)是22号元素，它是________________(选填编号)。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素

(3)CO2分子的电子式为__________________；其熔沸点比CS2低，原因是_____________________________________________________。11、(1)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。

(2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的电子排布式为__________________。

(4)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。

(5)Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。12、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为________色，发生焰色反应的原因是_____________________。

（3）叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有________________，N3-的空间构型为________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为________。13、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备一个晶胞（如图2）中，的数目为________。14、Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2；金属Fe等六种晶体中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；

（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；

（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；

（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；

Ⅱ；C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2______________SiO2(填“＜”；“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

评卷人得分三、结构与性质(共7题，共14分)15、在每个能层中，能级符号的顺序是____________(n代表能层)，任意能层总是从____能级开始，而且能级数等于________，第一能层只有____个能级，能级符号____，第二能层有______个能级，能级符号________，第三能层有____个能级，能级符号________，等等，以____排序的各能级可容纳的最多电子数依次是________。16、前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层电子排布图____________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点，原因是___________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO中C的杂化方式为___________，该离子的“VSEPR”模型为__________________形。

（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_______，该离子的配位体为________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如下图所示，已知该晶胞的棱长为516pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为_______pm。

17、含有的悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：

（1）基态核外电子排布式为________。

（2）中碳原子轨道的杂化类型是________。

（3）分子中键与键的数目比________。

（4）广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中原子的配位数为________。

（5）可溶于氨水生成配离子。研究发现，与的空间构型相同，而却难以与形成配离子，其原因是________。18、氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____________。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__________,甲醇分子内的O—C—H键角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。19、Li是最轻的固体金属；采用Li作为负极材料的电池具有小而轻；能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填标号）。

A.

B.

C.

D.

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是___。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH)空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为___kJ·mol−1，O=O键键能为___kJ·mol−1。20、2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键．

（1）锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________，该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。

（2）磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为__________________，阴离子的空间结构为__________________。

（3）三元正极材料掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料；晶胞结构如图所示。

①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)，B为(0，1，1)，C为__________________。

②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为__________________nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm。21、氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：。I1I2I3I4I5电离能/(kJ/mol)738145177331054013630

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。

(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为________________g/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。

(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据：。离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。评卷人得分四、有机推断题(共1题，共10分)22、周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期；与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为________，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为________。

（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于____晶体，写出F2D6的结构式________。

（4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形。F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_________________。

（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔的的质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为______g/cm3。(用a、NA、M的代数式表示)评卷人得分五、元素或物质推断题(共5题，共35分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。24、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。26、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。27、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共8分)28、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．由洪特规则和泡利原理可知，基态氮原子L层电子的轨道表示式为故A正确；

B．Cu核外有29个电子，基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去2个电子生成Cu2+，所以Cu2+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9；故B正确；

C．氢键比化学键弱，通常用“”，HF分子间的氢键正确表示为：故C正确；

D．CH3－C≡N为乙腈(CH3CN)的结构简式；不是结构式，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意氢键的表示方法，通常用“”表示氢键。2、B【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知；W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知；W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。

A．YW3为NH3；为三角锥形的分子，分子中的键角＜120°，故A错误；

B．非金属性越强；氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C．物质甲的结构简式为CO(NH2)2；存在7个σ键和1个π键，故C错误；

D．N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸；也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意物质中化学键数目的判断方法的应用。3、C【分析】【详解】

A．1个氮原子中含有7个电子，则1个N5+有34个电子；A错误；

B．N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，每个N原子形成3个共用电子对，还剩一对未成键电子，所以N5+离子中存在五对未成键的电子对；B错误；

C．N5+的离子结构为：C正确；

D．N5+不稳定；不能稳定存在，则不能在水中稳定存在，D错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．乙烯分子中存在4个C-Hσ键；1个C-Cσ键和1个π键，则分子中含有5个σ键；1个π键，含有4个极性共价键，故A错误；

B．C-H之间是s轨道与sp2轨道形成的σ键，C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键；故B错误；

C．根据以上分析可知乙烯中C－H之间是sp2-s形成的σ键；C－C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键，故C正确；

D．C与C之间有1个σ键和1个π键，则C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键；故D错误；

故答案选C。

【点睛】

注意双键中的π键及杂化轨道不能形成π键为解答的关键。5、C【分析】【详解】

A．分子中N－O键；N－H键为极性键；N－N键为非极性键，故A错误；

B．分子中的四个氮原子，成单键的氮原子杂化方式为sp3杂化，成双键的氮原子杂化方式为sp2杂化，碳原子采用sp2杂化；所有C；N原子的杂化方式不相同，故B错误；

C．1个分子中含有4个N-H键；1个N=C键，1个N=O键，2个N-C键，1个N-N单键和1个N→O配位键，双键中一个是σ键，一个是π键，单键全部是σ键，σ键与π键的个数比是5:1，故C正确；

D．分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104，10.4g该物质的物质的量为0.1mol，1个分子含有11个原子，该物质含有1.1NA个原子；故D错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P；故A错误；

B．O原子半径小于N原子半径；电负性强于N，所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B错误；

C．形成N=C键的N原子为sp2杂化；形成C≡N键的N原子为sp杂化，故C错误；

D．该分子中单键均为σ键；双键和三键中含有π键、苯环中含有大π键；故D正确；

故答案为D。7、A【分析】【详解】

A．CH≡CCl分子中；C原子形成的sp杂化轨道中的电子和Cl原子的p轨道中的电子形成共用电子对，即形成sp-pσ键，A选项正确；

B．金属晶体在熔融状态能导电；但不含有离子键，B选项错误；

C．HCl；HI等分子的立体构型均是直线形；但它们是极性分子，C选项错误；

D．(NH4)2SO4晶体中，NH4+和SO42-形成离子键；N原子和H原子；S原子和O原子形成极性共价键，N原子和H原子形成配位键，属于离子化合物，不属于配位化合物，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

本题C选项为易错点，注意在判断分子极性时，非极性分子中正负电中心必须重合。8、C【分析】【分析】

【详解】

晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，相邻顶点上铯离子核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数Cl-个数为1，根据晶胞密度公式故答案为：C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

根据图中信息得到s电子、p电子的原子轨道形状和轨道数目；根据元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1；得出n值，再进行分析。

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；故答案为：球；1；哑铃；3。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，因此原子中能量最高的是2p轨道电子，其电子云在空间有3个互相垂直的伸展方向。元素X价电子为2s22p3，其元素名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，其电子式是故答案为：2p轨道；垂直；氮；

(3)s轨道最多2个电子，因此元素Y的原子最外层电子排布式为3s23p4，则Y为16号元素，其元素符号为S，原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4；故答案为：S；[Ne]3s23p4。【解析】①.球②.1③.哑铃④.3⑤.2p轨道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p410、略

【分析】【分析】

（1）碳原子位于第二周期第IVA族，最外层电子排布式为2s22p2；

（2）钛是22号元素；根据元素周期表排布规律，位于第4周期第IVB族；

（3）分子熔沸点与分子间作用力有关。

【详解】

(1)碳原子最外层电子排布式为2s22p2，最外电子层的轨道表示式为

(2)钛(Ti)是22号元素；位于第4周期第IVB族，它是长周期元素；副族元素。答案为BD。

(3)CO2分子的电子式为其熔沸点比CS2低，原因是两者都为分子晶体，CO2的相对分子质量较低，分子间作用力较小，熔沸点越低。【解析】bd两者都为分子晶体，CO2的相对分子质量较低，分子间作用力较小，熔沸点越低。11、略

【分析】【分析】

（1）根据钒的核电荷数为23，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子为3d24s2；根据能量最低原则；泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；

（2）镓(Ga)原子的核电荷数为31；根据核外电子排布规律书写基态镓(Ga)原子的电子排布式；

（3）根据核外电子排布规律写出基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，据此写出Fe3＋的电子排布式；

（4）根据核外电子排布规律写出基态铜原子的电子排布式；

（5）镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；根据能量最低原则；泡利不相容原理和洪特规则正确画出其价层电子排布示意图；

【详解】

（1）钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其价层电子排布式为3d34s2，则电子排布图为

综上所述，本题答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)镓原子的核电荷数为31，基态镓(Ga)原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基态铁原子的电子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子，Fe3＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；

综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)铜原子核电荷数为29，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)镍原子核电荷数为28，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的价层电子排布图为

综上所述，本题答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s112、略

【分析】【详解】

(1)；处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；

故答案为电子云；

(2)；钾的焰色反应为紫色。发生焰色反应；是由于电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，释放的能量以光的形式呈现；

故答案为紫色；电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量；释放的能量以光的形式呈现；

(3)、根据氮原子的结构，叠氮化钾晶体中含有的共价键类型有σ键和π键。N3-与CO2是等电子体，等电子体的结构相似，CO2的结构为直线形，则N3-的空间构型为直线形；

故答案为σ键和π键；直线形；

(4)、Mn元素基态原子核外有25个电子，电子排布式为[Ar]3d54s2，故其价电子排布式为3d54s2。【解析】①.电子云②.紫③.电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量④.σ键和π键⑤.直线形⑥.3d54s213、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序数为30，Zn2+失去了2个电子，基态核外电子排布式为

（2）根据价电子理论；可推出空间构型。

（3）根据有机物空间结构；推断碳原子轨道杂化类型。

（4）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出Zn2+离子数量。

【详解】

(1)根据电子排布结构，基态核外电子排布式为或

(2)中心S原子价层电子对数故为正四面体，配合物中，铜原子提供空轨道，中氧原子提供孤电子对，与4个形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基；都是亲水基团，故易溶于水。

(4)由图2可知，Y为锌离子，一个晶胞中，的数目为4。【解析】或正四面体易溶于水414、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ、（1）双原子单质分子是以非极性键结合的非极性分子，则N2是以非极性键结合的非极性分子，故答案为N2；

（2）金刚石是通过非极性键形成的原子晶体；故答案为金刚石；

（3）C2H4分子中含有C-H极性共价键和C-C非极性共价键的非极性分子，故答案为C2H4；

（4）金属Fe中存在自由电子；所以固态和熔融状态下都能导电，故答案为金属Fe．

Ⅱ、（1）CO2属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用力；SiO2属于是原子晶体；熔化时克服的微粒间作用力是共价键，化学键比分子间作用强得多，所以二氧化硅熔点高于二氧化碳气体，故答案为分子；分子间作用；原子；共价键；＜；

（2）SiO2晶体是原子晶体；一个硅与四个氧相连，一个氧与两个硅相连形成正四面体，故答案为4；2；

（3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；故答案为2。

【考点】

考查共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点；硬度、导电性等的关系。

【点晴】

本题主要考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子，如果存在自由移动的离子和电子就能导电，要学会利用均摊法进行有关晶胞的计算。【解析】Ⅰ、（1）N2；

（2）金刚石；

（3）C2H4；

（4）金属Fe．

Ⅱ；（1）分子；分子间作用；原子；共价键；＜；

（2）4；2；

（3）2三、结构与性质(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层)；任意能层总是从s能级开始；而且能级数等于能层序数；s；p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次是1、3、5、7的两倍。

【详解】

在每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层)；任意能层总是从s能级开始，而且能级数等于能层序数，第一能层只有1个能级，能级符号1s，第二能层有2个能级，能级符号2s；2p，第三能层有3个能级，能级符号3s、3p、3d，等等，以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次是2、6、10、14。

【点睛】

本题考查能层与能级的关系，各能层电子的排布及能级可容纳的最多电子数的判断是解题的关系，注意基础知识的积累。【解析】①.ns、np、nd、nf②.s③.能层序数④.1⑤.1s⑥.2⑦.2s、2p⑧.3⑨.3s、3p、3d⑩.s、p、d、f⑪.2、6、10、1416、略

【分析】【详解】

前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素，A为H元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍，B为N元素，C为P元素；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，E为Cl元素；F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态，F为铜元素；C、D、E的原子序数依次增大，D为S元素，即A-H、B-N、C-P、D-S、E-Cl、F-Cu。

（1）B为N元素，原子的L层5个电子，电子排布图：（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：H-N=N-H，则该分子中σ键和π键的数目之比为3：1，B、C的氢化物中NH3的沸点高于PH3的沸点，原因是NH3分子间可以形成氢键，分子间作用力大，沸点高；在元素周期表中，同一周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，C、D和E的电负性由大到小的顺序为Cl>S>P；在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，当处于充满和半充满状态时，第一电离能变大，C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S；在元素周期表中，同一周期元素的最高价含氧酸的酸性逐渐增强，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H3PO4＜H2SO4。PO43－中P孤电子对为=0，σ键为4，价电子对为4，PO43－中P的杂化方式为sp3杂化，该离子的“VSEPR”模型为正四面体形。（3）向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为[Cu(NH3)4]2+，NH3中N原子提供孤电子对，该离子的配位体为NH3；（4）D为S（黑球）和F为铜（白球）形成的某种晶体的晶胞中，S原子8×1/8+6×1/2=4,铜为4，已知该晶胞的棱长为516pm，则该晶胞的密度为=g/cm3=4.6g/cm3（精确到0.1）；令晶胞的棱长a为516pm，四个铜离子在体内四个小立方体的中心，过铜原子向底边作垂线，与相邻的硫构成直角三角形，两边分别为a、a,可求得斜边为a,最近的黑球和白球之间的距离为×516pm=129pm。【解析】3︰1NH3分子间可以形成氢键Cl>S>PCl>P>SH3PO4＜H2SO4sp3杂化正四面体[Cu(NH3)4]2+NH34.612917、略

【分析】【分析】

(1)Cu核外有29个电子，Cu失去最外层1个电子生成

(2)中，甲基中碳原子形成4个键，羧基中的碳原子形成3个键；

(3)单键全是键，双键中有1个键和1个键；

(4)根据晶胞结构；黑球表示Cu原子；白球表示O原子；

(5)元素的电负性（或吸引电子的能力）强于元素；

【详解】

(1)Cu核外有29个电子，Cu核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去最外层1个电子生成基态核外电子排布式为

(2)中，甲基中碳原子形成4个键，无孤电子对，轨道的杂化类型是羧基中的碳原子形成3个键，无孤电子对，轨道的杂化类型是

(3)单键全是键，双键中有1个键和1个键；的结构式是分子中键与键的数目比6∶1；

(4)根据晶胞结构，黑球表示Cu原子、白球表示O原子，晶胞中原子的配位数为4；

(5)因为元素的电负性（或吸引电子的能力）强于元素，导致中的氮原子难以提供孤电子对与形成配位键，所以难以与形成配离子。【解析】（或）4因为元素的电负性（或吸引电子的能力）强于元素，导致中的氮原子难以提供孤电子对与形成配位键18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据基态原子核外电子排布原则可写出氧原子的电子排布图:所以未成对电子数为2。

(2)沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。

(3)甲醇分子中的C原子的成键电子对数为4,无孤电子对,中心原子的杂化类型为sp3,立体构型为四面体形,而甲醛中的C原子的杂化方式为sp2,立体构型为平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的键角比甲醇中的大。【解析】①.2②.O—H键、氢键、范德华力③.形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,导致沸点升高④.sp3⑤.小于19、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）原子核外电子排布中；如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，激发态的原子比基态原子能量高，根据图知，电子排布能量最低的是D项的基态原子，能量最高的是处于激发态的C项对应的原子，故答案为：D；C；

（2）离子核电荷数：Li＋＞H－，其吸引电子能力：Li＋＞H－，导致其半径越小。故答案为：Li+核电荷数较大；

（3）LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式分别为正四面体形、sp3杂化。故答案为：正四面体；sp3；

（4）Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1。故答案为：520；498。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及微粒空间构型判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本知识及基本原理，侧重考查学生公式运用、空间想像及数学运算能力，难点（4）从图中读出：Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量kJ·mol－1，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2×249kJ·mol－1。【解析】①.D②.C③.Li+核电荷数较大④.正四面体⑤.sp3⑥.520⑦.49820、略

【分析】【分析】

(1)根据构造原理写出Li+能量最低的激发态离子核外电子排布图；核外价层电子占据的轨道数；

(2)根据价层电子对互斥理论判断出价层电子对数；确定阴离子的空间结构；

(3)根据Mn；Al失去的第4个电子后的结构判断；

(4)①锂原子的个数位于棱上，个数为铋原子位于顶点和面心，个数为得到化学式为：Li3Bi；根据图示找到C的坐标参数；

②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为4r=a，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为体对角线的

【详解】

(1)锂是3号元素，锂离子的核外电子排布式为1s2，Li+能量最低的激发态离子，将1s上的一个电子激发到能量仅比1s高的电子轨道2s，其电子排布图为Mn4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；价电子占据的轨道名称为3d，轨道数为3个；

(2)磷酸根的价层电子对数为4+=4对，P原子的杂化方式为sp3杂化；阴离子没有孤对电子，空间结构为正四面体；

(3)Mn、Al失去的第4个电子分别是3d4、2p6上的电子，2p6为全满稳定结构；故第四电离能：Mn小于Al；

(4)①锂原子的个数位于棱上，个数为铋原子位于顶点和面心，个数为得到化学式为：Li3Bi；根据图示找到C的坐标参数(1，)；

②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为4r=anm，r=nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为体对角线的体对角线的长度为八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为【解析】①.②.3③.sp3④.正四面体⑤.小于⑥.Mn、Al失去的第4个电子分别是3d4、2p6上的电子，2p6为全满稳定结构⑦.Li3Bi（或BiLi3)⑧.(1，)⑨.⑩.21、略

【分析】【分析】

(1)Ti原子核外电子数为22；根据能量最低原理书写；

(2)M是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于ⅡA族，能与TiCl4反应置换出Ti；则M为Mg，Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12；

(3)采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取sp3杂化的原子有C；N、O；同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大；

(4)根据均摊法计算晶胞中Ti、N原子数目，进而计算晶胞质量，根据ρ=计算晶胞密度；以晶胞顶点N原子研究；与之距离相等且最近的N原子处于面心位置；

(5)由表中数据可知；离子半径越小晶格能越大，离子带电荷越大，晶格能越大，晶格能大，对应的离子晶体的熔点就越高。

【详解】

(1)Ti为22号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，因此外围电子排布式为3d24s2；

(2)M是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于ⅡA族，能与TiCl4反应置换出Ti；则M为Mg，Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12；

(3)化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子为苯环上的六个；羰基中的一个；共7个该C原子；

采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C；

(4)根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为：6×+8×=4，该晶胞中Ti原子个数为：1+12×=4，所以晶胞的质量m=4×g，而晶胞的体积V=(2a×10-10)3cm3，所以晶体的密度ρ=g/cm3；以晶胞顶点N原子研究，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用。每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的N原子为=12；

(5)离子晶体中，离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN>CaO，由表中数据可知CaO>KCl，则三种晶体的晶格能由大到小的顺序为：TiN>CaO>KCl，所以KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN>CaO>KCl。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、原子的杂化、电负性、晶胞结构与计算等，注意理解电离能与最外层电子数关系，采用均摊方法对晶胞进行计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础。【解析】3d24s2Mg127O>N>C12TiN>CaO>KCl四、有机推断题(共1题，共10分)22、略

【分析】【分析】

周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn，那么n只能为2，则A的基态原子价层电子排布为2s2p2，A为C元素；B的基态原子2p能级有3个单电子，那么B的价层电子排布式为2s22p3，B是N元素；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，那么D是Cl元素；E2+的3d轨道中有10个电子；E是Zn元素；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位，F是Au。可在此基础上利用物质结构基础知识解各小题。

【详解】

根据分析；A；B、D、E、F分别为C、N、Cl、Zn、Au。

(1)E是锌元素，核电荷数为30，在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族，E的基态原子的价层电子排布式3d104s2，答案为：3d104s2

(2)A、B形成的AB-，即CN-中C原子的价层电子对数为1+(4+1-1×3)/2=2，为sp杂化，CN-含有一个叁键；其中一个为σ键，另外2个为π键，σ键与π键的数目之比为1：2。答案为：sp；1：2

(3)AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，以二聚体Au2Cl6的形式存在，则2个AuCl3应通过配位键结合，Au为中心原子，Cl为配位原子，形成的二聚体Au2Cl6为分子，所以可判断AuCl3晶体属于分子晶体，结构式为：答案为：分子；

(4)Au(+1价)与CN-形成的直线形配离子为[Au(CN)2]-，Zn与CN-形成的正四面体形配离子为[Zn(CN)4]2-，用Zn提取Au单质的反应是置换反应，离子方程式为：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-。答案为：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-

(5)F是Au，其单质的晶体为面心立方最密堆积，每一个Au的晶胞中含有4个Au原子，每一个晶胞的质量为根据=g∙cm-3。答案为：

【点睛】

1.价层电子对的一种计算方法是：价层电子对数=配位原子数+孤对电子对数。孤对电子对数=中心原子价电子数±电荷数-中心原子提供给配位原子的共用电子数；当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；

2.晶体密度的计算：选取1个晶胞作为计算对象，一方面，根据题给信息，利用均摊法计算该晶胞所含各种粒子的个数，并计算出这个晶胞的质量，晶胞质量等于该晶胞所含原子摩尔质量的总和除以NA；另一方面，根据题给信息，结合晶胞的结构，利用几何知识计算该晶胞的体积。【解析】3d104s2sp1：2分子Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-五、元素或物质推断题(共5题，共35分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去25、略

【分析】【分析】

原子序数小于36的X；Y、Z、W四种元素；其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。

【详解】

（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个σ键，则1molC2H4含有σ键的数目为5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形；但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；

由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；

（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高，三者的沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H