2025年浙教版必修一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修一化学上册阶段测试试卷709考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R；T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示；其中Q为硅元素。元素R简单氢化物的电子式为。

A.B.C.D.2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.应用燃料电池建立的发电站，具有能量转换效率高、排放的废弃物少、运行噪音小等优点。B.高炉练铁中，可以通过改建高炉，以延长和的接触时间，使尾气中的体积分数减少。C.铝合金密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强、装饰效果好，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。D.大气中一氧化氮和二氧化氮达到一定深度时都有毒，能引起上呼吸道及肺部感染。而人体中极少量的会促进血管扩张，防止血管栓塞。3、“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有A.B.C.D.Ar4、下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2OB.向次氯酸钾溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OC.Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.除去Cl2中的HCl杂质B.分离乙醇和乙酸C.检查装置气密性D.实验室制取NH36、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅B.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中7、下列说法不正确的是（）A.若12C原子的质量为ag，A原子的质量为bg，则A元素的相对原子质量为B.氯化钠晶体不导电，但存在钠离子和氯离子C.黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，可能是原子晶体D.18O2与16O2化学性质相似，物理性质有所不同评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、根据下表回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

（1）在这些元素中；最活泼的金属元素是__，（填元素符号，下同），最不活泼的元素是__。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中；酸性最强的是（填最高价氧化物的水化物对应的化学式，下同）__，碱性最强的是__。

（3）在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中；原子半径最小的是__（填元素符号，下同），简单离子半径最大的是__。

（4）③④⑦⑧⑩⑪这六种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__（填元素的离子形式）。9、选择装置，完成实验。①②③

(1)实验室制选用___________(填序号，下同)，反应化学方程式___________。

(2)收集氯气，选用___________。

(3)配制溶液，选用___________。10、工业上可用食盐和石灰石为主要原料；经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

(1)卢布兰芳是以食盐；石灰石、浓硫酸、焦炭为原料；在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为__________________；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________________(已知产物之一为CaS)；

(2)氨碱法的工艺如下图所示；得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。(写化学式)；

②装置乙中发生反应的化学方程式为_________________；

(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是____________________；

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行____________________？

11、Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)书写并配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

(2)下列说法中正确的是_________。

A．I2是非电解质B．K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强。

C．H2SO4没有参加氧化还原反应D．氧化产物和还原产物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

试回答下列问题。

(3)该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成标况下4.48LCO2，电子转移数是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN−反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________(填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。12、亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是氧化剂。

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂。

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．

A．测定这两种溶液的pHB．用筷子蘸取固体品尝味道。

C．加强热收集气体检验D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别。

（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性；还原性或者既有氧化性又有还原性）

②该反应中的还原产物为______________________（写名称）

③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．

（4）已知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________．13、用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若产生的Cl2在标准状况下质量为177.5克；试计算：

（1）参加反应的HCl的质量是___克。

（2）反应中被氧化的HCl质量是___克。

（3）当2份质量的KMnO4反应时转移电子转移数目是___份质量。14、(1)2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。

①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。

a.纯碱b.石灰石c.食盐。

②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于____(填字母)。

a.无机非金属材料。

b.金属材料。

c.有机高分子材料。

③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是____(填字母)。

a.美化桥梁b.提高硬度c.提高耐腐蚀性。

(2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪；蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

①属于脂溶性维生素的是____。

②属于人体所需微量元素的是____。

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和____;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:____。

(3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。

①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和______。

②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________(用离子方程式表示)。

③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:________________。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:__________(任写一种)。15、I.用序号按要求回答下列问题：

（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne；不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。

（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解；化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。

（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。

Ⅱ.有A；B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A微粒失去3个电子后；其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后；其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷；核电荷数为12；

④D微粒有18个电子；当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电；原子核中只有一个质子。请回答：

（1）写出这五种微粒的符号：

A______；B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的结构示意图为____________；C微粒的结构示意图为____________。

（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。16、周末同学们乘坐地铁去参观中国地质博物馆。

（1）乘坐地铁时需要进行安检，有哪些物品禁止携带？请举例说明。____________________(列举两种即可)。

（2）来到博物馆门口，在地质学家李四光的大理石雕像前，同学们了解他的生平事迹。大理石的主要成分是____________________（写化学式）。

（3）同学们进入博物馆；看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是____________________。

②在学校同学们学习过用一氧化碳和赤铁矿炼铁，请用化学方程式表示炼铁的原理：____________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误18、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误19、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误20、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误21、标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________)A.正确B.错误22、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共21分)23、海带具有从海水中富集碘的能力，下面是某化学实验小组在实验室中以海带为原料提取碘单质的流程：

试回答：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，⑤___________。

(2)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、_____________和_________。

(3)若海带中的碘以碘化钠形式存在，写出步骤④中发生反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向与数目_____________________________________。

(4)操作⑤中所用的有机试剂可以是_________（填字母代号）

A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．NaOH溶液。

(5)步骤⑥的操作是分液，分液时要将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，此操作的目的是_____________________________________。24、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸；并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)FeS2中铁元素的化合价为_______。

(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。

(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为_______(填“水”或“浓硫酸”)。

(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的_______气体(填化学式)。

(5)因为Na2S2O5在保存过程中易发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲检验其中的可取少量样品溶于水中，先加入足量_______，再加入BaCl2溶液，观察到_______现象，说明含有

(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：+I2+H2O=+I-+H+，______25、某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_____________；

（2）沉淀A中主要含有_________________，固体B是________________；

（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有______________；

（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式________________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

Q为硅元素，根据元素周期表的结构可知，R为N元素，简单氢化物是NH3，N原子最外层有5个电子，与3个H原子各形成1个共用电子对，电子式为：

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.燃料电池具有能量转换效率高；排放的废弃物少、运行噪音小等优点；故A正确；

B.高炉炼铁是可逆反应，以延长CO和Fe2O3的接触时间；不能减少炼铁炉口排出的尾中CO的体积分数，故B错误；

C.铝合金属于合金中的一种；被日常生活普遍使用，具有密度小；强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等特点，故C正确；

D.NO是明星分子；在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故D正确；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

由选项可知；氧气可与多种物质发生反应，而氮气，甲烷，氩气性质均比较稳定，不易与其他物质发生反应，故推测月壤变色与空气中含有氧气有关，A项正确；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A错误，正确的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

B错误，KClO溶液呈碱性，且该溶液过量，则反应物里不该出现H+，正确的离子方程式为：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+；

C正确；

D错误，Mg2+会和OH-形成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．洗气应长进短出；选项A错误；

B．乙醇和乙酸互溶；无法用分液法分离，选项B错误；

C．夹住橡皮管；从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在页面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，选项C正确；

D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢；当气体到达试管口时，二者又发生反应生成氯化铵，所以得不到氨气，应该用氯化铵；氢氧化钙加热制取氨气，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题为实验评价题，要从实验原理、装置特点、试剂的选用，操作顺序、对环境的影响等进行评价。易错点为D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，温度降低，氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．中草药中常含有苷类；生物碱、有机酸等成分；有机酸会和铁反应，因此煎煮中草药不适宜使用铁锅，故A正确；

B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体丙烯结构为不是直线型分子，故B错误；

C．为增强“84”消毒液的消毒效果；NaClO和盐酸反应生成氯气，因此不能加适量稀盐酸，故C错误；

D．二氧化硫常用作葡萄酒的防腐剂和抗氧剂；故D错误。

综上所述，答案为A。7、A【分析】【详解】

A．一个12C的质量是ag，某元素1个原子的质量是bg，则该原子的相对原子质量为1mol某元素原子的质量为bNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，该元素的相对原子质量为bNA，由于一种元素可能含有多种原子，或bNA是该原子的相对原子质量；而元素的相对原子质量无法计算，故A错误；

B．氯化钠是离子晶体；存在钠离子和氯离子，晶体本身不导电，故B正确；

C．碳化铝晶体熔点2200℃；熔融态不导电，根据原子晶体的特征推断，碳化铝属于原子晶体，故C正确；

D．18O2与16O2均是氧气；二者互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质不同，故D正确；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

据表可知①~⑫的元素符号依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar；

（2）非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，所以在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；

（3）同周期元素原子序数越小半径越大，同主族元素原子序数越小半径越小，所以在这些元素(稀有气体元素除外)中，原子半径最小的是F；在比较简单离子半径时，先比较离子的电子层数：层数越多，半径越大；离子的电子层数相同时，序数越大，半径越小，所以简单离子半径最大的是Br-；

（4）比较简单离子半径时，先比较离子的电子层数：层数越多，半径越大；离子的电子层数相同时，序数越大，半径越小，所以顺序为S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+。

【点睛】

比较主族元素原子或离子半径时先比较电子层数，层数越多，半径越大；层数相同，原子序数越小，半径越大。【解析】KArHClO4KOHFBr-S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+9、略

【分析】【分析】

（1）

实验室制选用固液不加热装置，②为固液不加热装置，选用②(填序号，下同)，反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯气有毒；密度大于空气，收集氯气，选用向上排空法，故选①。故答案为：①；

（3）

配制溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：③。【解析】（1）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑，故答案为NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑；

②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO↑或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑，故答案为Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO↑或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑；

(2)①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca(OH)2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，故答案为Ca(OH)2；NH3；

②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

(3)该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2，故答案为提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；

(4)由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；故答案为不可行，因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。【解析】NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑Ca(OH)2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2不可行，因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出11、略

【分析】【分析】

(1)KIO3具有较强的氧化性；KI具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质碘；

(2)A．单质既不是电解质；也不是非电解质；B．溶液的导电性与离子浓度有关；C．根据硫酸中是否有元素的化合价发生变化判断；D．根据元素的化合价判断；

(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，H2C2O4中C元素的化合价升高；据此分析解答(3)和(4)；

(5)Cl2和ClO2被还原后均生成氯离子；根据转移的电子数相等分析计算。

【详解】

Ⅰ．(1)KIO3具有较强的氧化性，KI具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质碘，反应的方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反应中KIO3中I元素由+5价降低为0价，KI中I元素由-1价升高为0价，转移5个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为故答案为：

(2)A．单质既不是电解质，也不是非电解质，所以I2不是非电解质，故A错误；B．溶液的浓度不知道，无法判断K2SO4溶液与KI溶液的导电性强弱，故B错误；C．反应中生成了硫酸盐，H2SO4中元素的化合价均没有变化，没有参加氧化还原反应，故C正确；D．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反应中KIO3中I元素由+5价降低为0价，KI中I元素由-1价升高为0价，反应中只有I元素的化合价发生了变化，氧化产物和还原产物都是I2；故D正确；故答案为：CD；

Ⅱ．(3)反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原，则ClO2是还原产物，H2C2O4中C元素的化合价升高，则C元素被氧化，故答案为：ClO2；C；

(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中转移电子数为2，即生成2molCO2转移2mol电子；标况下4.48LCO2的物质的量为=0.2mol，则电子转移数为0.2NA，故答案为：0.2NA；

(5)ClO2和Cl2均容易得电子，具有氧化性；有每摩尔Cl2反应生成氯离子得到2mol电子，而每摩尔ClO2反应生成氯离子得到5mol电子，则处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的=2.5倍；故答案为：氧化；2.5。

【点睛】

本题的易错点和难点为(1)中氧化还原反应方程式的书写，要转移根据物质的性质分析判断反应物和生成物。【解析】CDClO2C0.2NA氧化2.512、略

【分析】【详解】

(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+；说明亚硝酸盐具有氧化性被还原，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，所以错误的是B，故答案为B；

(2)A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐；水解后溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；

B．化学药品不能用来品尝味道；所以不能鉴别，故B选；

C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气；而氯化钠不分解，所以反应现象不同，所以可以用加强热收集气体检验来区别，故C不选；

D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别；故D不选；

故答案为B；

(3)①4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合价由+3降低到0价，O元素由-2升高到0价，所以NaNO2既是氧化剂又有还原剂；故答案为既有氧化性又有还原性；

②4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O；N元素化合价由+3降低到0价，生成的氮气为还原产物，故答案为氮气；

③又4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，转移电子为12e-，所以若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为mol×2×62g/mol=31g；故答案为31；

(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；

(5)亚硝酸钠中氮原子得到3电子生成氮气中的氮，氯化铵中氮原子失去3电子生成氮气中的氮，所以NH2Cl与NaNO2发生归中反应生成N2、氯化铵和水，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，故答案为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O。【解析】①.B②.B③.既有氧化性又有还原性④.氮气⑤.31⑥.NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣⑦.NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

177.5gCl2在标况下；设消耗的HCl为xg根据三段式。

则参加反应的HCl的质量为=292；故填292；

(2)

根据反应方程式，被氧化的HCl占总的HCl的其质量为=182.5g；故填182.5；

(3)

2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移数目为10，故填10。【解析】（1）292

（2）182.5

（3）1014、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，答案选b；

故答案为b；

②氯丁橡胶属于有机高分子材料；答案选c；

故答案为c；

③锌的金属性强于铁；钢板镀锌的主要目的是提高耐腐蚀性，答案选c；

故答案为c；

(2)①属于脂溶性维生素的是维生素A；

故答案为维生素A；

②属于人体所需微量元素的是Fe；

故答案为Fe;

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油；葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

故答案为甘油；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

(3)①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少SO2的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和H2；

故答案为SO2；H2；

②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；

故答案为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；

③苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为:n防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品。

故答案为n减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品。【解析】bcc维生素AFe甘油C6H12O6+6O26CO2+6H2OSO2H2Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+n减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品(任写一种)15、略

【分析】【分析】

I.①H2O为只含共价键的共价化合物；②NH3为只含共价键的共价化合物；③KOH为既含离子键又含共价键的离子化合物；④Na2O2中既含钠离子和过氧根之间的离子键，又有氧原子之间的非极性共价键；⑤MgCl2为只含离子键的离子化合物；⑥Ne为不含化学键的稀有气体单质；

(2)①碘的升华为物理变化，只破坏分子间作用力；②NaCl固体溶于水发生电离破坏离子键；③O2溶于水只破坏分子间作用力④HCl气体溶于水发生电离破坏共价键⑤烧碱为离子晶体；熔化破坏离子键；⑥氯化铵受热分解生成氨气和HCl，所以氯离子和铵根之间的离子键被破坏，铵根内部的共价键被破坏；

Ⅱ.①当A微粒失去3个电子后；其电子层结构与氖原子相同则A为Al；

②当B微粒得到1个电子后；其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，则C为Mg2+；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性，则D为S2-；

⑤E微粒不带电；原子核中只有一个质子，则E为H。

【详解】

I.(1)不存在化学键的是稀有气体，即⑥Ne；只存在离子键的是⑤MgCl2；含有非极性键的离子化合物的是④Na2O2；

(2)根据分析可知化学键没有被破坏的是①③；仅破坏离子键的是②⑤；仅破坏共价键的是④；既破坏离子键；又破坏共价键的是⑥；

(3)过氧化钠由钠离子和过氧根组成，为离子化合物，所以电子式为H2O为共价化合物，形成过程可以表示为

Ⅱ.(1)五种微粒分别为：Al、Cl、Mg2＋、S2－；H；

(2)氯原子结构示意图为Mg2+结构示意图为

(3)Al可以和HCl反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。【解析】⑥⑤④①③②⑤④⑥AlClMg2＋S2－H2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乘坐地铁时需要进行安检；凡是容易燃烧或容易爆炸的物品，如汽油；酒精等易燃易爆品，或容易造成人身伤害的锐器，如刀具、剪刀等都禁止携带。

（2）大理石的主要成分CaCO3；

（3）①辉铜矿的主要成分是CuS；由于在化学反应前后元素种类不变，所以有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品；

②CO有还原性，Fe2O3有氧化性，在高温下二者会发生氧化还原反应，产生Fe单质及CO2，反应的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

考点：考查本题考查了物质的成分、性质、应用、用化学方程式表示的反应原理的知识。【解析】汽油、酒精等易燃易爆品以及管制刀具等（合理答案均给分）CaCO3化学反应前后元素种类不变3CO+Fe2O32Fe+3CO2三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。18、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。19、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol氢气所占的体积为22.4L，0.5mol氧气所占体积为11.2L，因此1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占体积的2倍，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。四、工业流程题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

由提取海带中的碘的实验流程可知；海带在坩埚中灼烧，加入水溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中通入氯气氧化碘离子得到含碘单质的溶液，⑤为加入四氯化碳或苯萃取，⑥为分液，得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏提纯得到碘单质，以此来解答。

【详解】

(1)提取碘的过程中有关的实验操作名称：①为灼烧；⑤为萃取；

(2)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯；漏斗和玻璃棒；

(3)若海带中的碘以碘化钠形式存在，步骤④中发生反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向与数目为

(4)操作⑤中所用的有机试剂可以是苯或四氯化碳；而乙醇与水互溶；NaOH溶液与碘水反应，答案选BC；

(5)步骤⑥的操作是分液，分液时要将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，此操作的目的是保持分液漏斗内外压强相通，便于液体顺利流下。【解析】①.灼烧②.萃取③.漏斗④.玻璃棒⑤.⑥.BC⑦.保持分液漏斗内外压强相通，便于液体顺利流下24、略

【分析】【分析】

黄铁矿(FeS2)中通入空气煅烧，生成Fe2O3和SO2；炉渣中Fe2O3用CO还原，便可得到Fe；SO2气体经过净化，除去砷、硒等杂质，然后在催化剂作用下与O2发生反应生成SO3，为防止酸雾的形成，用浓硫酸吸收SO3，从而获得更浓的硫酸；尾气中的SO2用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3，再通SO2转化为NaHSO3，加热分解生成Na2S2O5。

【详解】

(1)FeS2中；S元素的化合价为-1价，则铁元素的化合价为+2。答案为：+2；

(2)“氧化”时，SO2与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成SO3，反应的化学方程式为答案为：

(3)工业上，吸收SO3时若用水或稀硫酸；易形成酸雾，且吸收速率慢，宜选用的试剂X为浓硫酸。答案为：浓硫酸；

(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收，生成Na2SO3。为得到高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的SO2气体。答案为：SO2；

(5)因为Na2S2O5中的S元素显+4价，在保存过程中易发生氧化反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲检验其中的可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，以排除干扰，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀或其它合理描述现象，说明含有答案为：氧化；产生白色沉淀或其它合理描述；

(6)配平反应方程式：+I2+H2O=+I-+H+，先利用得失电子守恒配平为+2I2+H2O=2+4I-+H+，再利用电荷守恒和质量守恒配平，即得+2I2+3H2O=2+4I-+6H+。答案为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+。

【点睛】

吸收SO3时，通常用98.3%的硫酸，不易形成酸雾，吸收速率快。【解析】+2浓硫酸SO2氧化稀盐酸产生白色沉淀或其它合理描述+2I2+3H2O=2+4I-+6H+25、略

【分析】【分析】

依据提取流程图可知；加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A；滤液中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。

【详解】

(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤；

(2)二氧化硅和盐酸不反应，氧化铁、氧化铝和