2025年外研版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高一化学下册阶段测试试卷870考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述正确的是（）A.H2和D2互为同位素B.40Ca和40K中质子数和中子数都不相等C.只含一种元素的物质一定是纯净物D.18O中中子数和质子数相等2、rm{NaNO_{2}}是一种食品添加剂，它能致癌rm{.}酸性rm{KMnO_{4}}溶液与rm{NaNO_{2}}的反应方程式是：rm{MnO_{4}^{-}+NO_{2}^{-}+K隆煤Mn^{2+}+NO_{3}^{-}+H_{2}O.}下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.该反应中rm{NO_{2}^{-}}被还原B.反应过程中溶液的rm{pH}减小C.生成rm{1}rm{mol}rm{NaNO_{3}}需消耗rm{0.4}rm{mol}rm{KMnO_{4}}D.rm{K}中的粒子是rm{OH^{-}}3、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{W}均为短周期元素，rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为rm{15}rm{X}与rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子，rm{Y}与rm{R}形成的气态化合物在标准状况下的密度为rm{0.76g隆陇L^{-1}}rm{W}是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.rm{W}与rm{Z}只能形成阴、阳离子数之比为rm{1}rm{2}的化合物B.原子半径大小顺序：rm{W漏聝Z漏聝Y漏聝X}C.rm{X}能形成多种单质，且所有的单质只含有共价键D.rm{X}rm{Y}rm{Z}均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强4、下列叙述不正确的是（）A.若aXm+和bY﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB.24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C.CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高5、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（）A.S2Cl2中的硫元素显+1价B.S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S6、检验管中盛有的色固体是铵盐的方是（）A.将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝7、下列反应能用rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{=}rm{H_{2}O+CO_{2}隆眉}的离子方程式表示的反应是()A.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C.碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应8、rm{2010}年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖rm{.}钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体rm{CO}发生反应的化学方程式为：rm{CO+{PdC}l_{2}+H_{2}O=CO_{2}+Pd隆媒+2HCl}下列说法正确的是

A.题述反应中rm{{PdC}l_{2}}被氧化B.反应中生成rm{1molHCl}时，转移的电子为rm{2}rm{mol}C.上述反应中rm{{PdC}l_{2}}是氧化剂，rm{CO_{2}}是氧化产物。

D.rm{CO}气体只有在高温下才能表现还原性评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)9、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素10、下列说法正确的是（）A.在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C.工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D.海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）211、用rm{N_{A}}表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L0.1mol/L}的rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中氮原子数为rm{0.2N_{A}}B.在标准状况下rm{22.4}rm{L}rm{CCl_{4}}的物质的量为rm{1mol}C.常温下，rm{5.6}rm{L}rm{NO}和rm{5.6}rm{LO_{2}}的混合气体中含有的分子数为rm{0.5N_{A}}D.铁铝混合物与一定量盐酸反应生成rm{1}rm{mol}rm{H_{2}}时，转移电子数是rm{2N_{A}}12、下列金属可用来与稀硫酸反应制备rm{H_{2}}的是：()A.rm{Mg}B.rm{Ag}C.rm{Cu}D.rm{Fe}13、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOdfrac{underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}下列关于该反应说法正确的是rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOdfrac{

underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}rm{(}A.rm{)}是氧化剂B.rm{KOH}发生还原反应C.rm{Cl_{2}}是氧化产物D.生成rm{KFeO_{4}}rm{lmol}转移rm{K_{2}Fe0_{4}}的电子rm{6mol}14、下列事故处理不正确的是（）A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗15、工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）A.无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2molB.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C.达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等D.该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率16、相同质量的rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}它们之间的关系是rm{(}rm{)}A.所含硫原子的物质的量之比为rm{1}rm{1}B.硫元素的质量之比为rm{5}rm{4}C.氧元素的质量之比为rm{5}rm{6}D.所含氧原子的物质的量之比为rm{3}rm{2}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．

该法的工艺流程为CrOCr2OCr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反应是否为氧化还原反应______（填“是”或“否”）

②第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．

③写出第③步反应的离子方程式______．18、电解饱和食盐水的装置rm{(}如图所示rm{)}阴极材料是铁棒，阳极材料是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞rm{.}接通电源后不久，观察到有气体产生，饱和食盐水中出现了两种不同的颜色：一种是______色，其产生的位置是______rm{(}填“阴极区”或“阳极区”rm{)}另一种是______色rm{.}19、Ⅰ．（6分）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)甲烷与氯气的反应属于____反应，反应后得到的所有有机产物的结构简式为____。(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_______。A．升高B．降低C．不变D．无法确定Ⅱ．（6分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。(2)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是____。20、在rm{1隆芦18}号元素中，除稀有气体元素外rm{(}填元素符号rm{)}

rm{(1)}原子半径最大的元素是______；原子半径最小的元素是______．

rm{(2)}单质的还原性最强的元素是______，单质的氧化性最强的元素是______．21、下表列出了rm{A-R}rm{9}种元素在周期表中的位置．

。周期rm{backslash}族Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{O}rm{2}rm{E}rm{F}rm{3}rm{A}rm{C}rm{D}rm{G}rm{R}rm{4}rm{B}rm{H}rm{(1)}填元素符号rm{B}______，rm{D}______rm{.}其中rm{B}rm{D}的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(2)D}元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______．

rm{(3)F}元素氢化物的化学式是______，该氢化物在常温下跟rm{G}元素形成的单质发生反应的化学方程式是______．

rm{(4)G}元素和rm{H}元素两者核电荷数之差是______．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)22、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）23、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分五、工业流程题(共4题，共28分)25、重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，以FeO·Cr2O3为原料制备K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列问题：

(1)写出滤渣的一种用途：___________________。

(2)“调节pH”可实现CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示：

①由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。

(3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于_________(填基本反应类型)。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)26、氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含)和碱性蚀刻液[含]来制备CuCl；实验过程的流程如下：

(1)步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是_______。

(2)步骤Ⅱ过滤得到固体，下列说法正确的是_______。A．为加快过滤速度，得到较干燥的固体，可进行抽滤B．宜用酸溶液洗涤沉淀C．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体的损失，应使洗涤剂快速通过滤纸(3)步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：_______。温度

物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化铜75808590100108硫酸铜121830506087

(4)写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为则样品的CuCl的质量分数为_______。27、氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(含有少量等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知保留小数点后三位]。

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化学家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。28、钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoOCo2+、Al3+。

（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。

（2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。

（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。

（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。

（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)29、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】解：A、H2和D2均是H元素形成得到单质；属于同种物质，不是同位素，故A错误；

B、40K的质子数为19，中子数为40-19=21，40Ca的质子数与中子数都是20；故B正确；

C；某物质只含一种元素；该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故C错误；

D；O元素的质子数为8；中子数=18-8=10，故两者不同，故D错误；

故选B．

A；质子数相同中子数不同的原子互称同位素；互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子；

B；根据质子数+中子数=质量数来分析；

C；氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素；

D；中子数=质量数-质子数；据此解答即可．

本题考查原子的构成、同位素、同素异形体、纯净物、混合物等，注重基础知识的考查，较简单．【解析】【答案】B2、C【分析】解：rm{A.}该反应中rm{N}元素化合价由rm{+3}价变为rm{+5}价；所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；

B.根据元素守恒、电荷守恒知，rm{K}是rm{H^{+}}氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的rm{pH}增大；故B错误；

C.根据转移电子守恒得，生成rm{1molNaNO_{3}}需消耗rm{KMnO_{4}}的物质的量rm{=dfrac{1mol隆脕(5-3)}{7-2}=0.4mol}故C正确；

D.根据元素守恒、电荷守恒知，rm{=dfrac

{1mol隆脕(5-3)}{7-2}=0.4mol}是rm{K}故D错误；

故选：rm{H^{+}}．

该反应中锰元素化合价由rm{C}价变为rm{+7}价，rm{+2}元素化合价由rm{N}价变为rm{+3}价；结合元素守恒；硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．

本题考查了氧化还原反应，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式，结合物质间的反应分析解答，难度中等．rm{+5}【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及rm{C}rm{N}rm{Na}元素化合物性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断rm{Y}与rm{M}形成的气态化合物是氨气为推断的关键，注意rm{X}rm{Z}元素推断奇偶性的利用。【解答】由题给的条件可知，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{W}这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外层电子数之和为rm{15}最外层电子数平均为rm{5}rm{X}与rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}气态分子，rm{X}为rm{+4}价，rm{Y}为rm{-2}价，可推出rm{X}rm{Y}rm{Z}分别为rm{C}rm{N}rm{O}三种元素；

根据rm{Y}与rm{R}形成的气态化合物在标准状况下的密度rm{0.76g?L^{-1}}就可计算出该气态化合物的摩尔质量为rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L^{-1}=17g/mol}从而确定rm{R}为rm{H}元素；rm{W}是短周期中金属性最强的元素，是短周期中金属性最强的元素，所以rm{W}为rm{W}元素。

A.rm{Na}与rm{W}与rm{Z}形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，其阴、阳离子数之比都为rm{1}rm{2}形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，其阴、阳离子数之比都为rm{W}rm{Z}；故A正确；

B.同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径rm{1}即rm{2}故B错误；

C.rm{Na>C>N>O}为rm{W>X>Y>Z}形成的单质有金刚石、石墨、rm{X}等，石墨属于混合晶体，还含有金属键rm{C}故C错误；

D.rm{C_{60}}，形成的最高价氧化物的水化物分别为rm{X}rm{Y}形成的最高价氧化物的水化物分别为rm{H_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{X}rm{Y}没有最高价含氧酸，故D错误。故选A。

rm{H_{2}CO_{3}}【解析】rm{A}4、A【分析】【解答】解：A．若aXm+和bY﹣两种离子电子层结构相同，则两种离子的核外电子总数相等，即：a﹣n=b+n，整理可得：a﹣b=n﹣m，故A错误；B．24Mg32S中含有的电子总数为：12+16=28；含有的中子总数为：24﹣12+32﹣16=28，所以电子总数与中子总数之比为1：1，故B正确；

C．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，根据分析可知，CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构；故C正确；

D．ⅥA族中；O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故D正确；

故选A．

【分析】A．两种离子电子层结构相同；则其核外电子总数相等，据此列式计算；

B．中子数=质量数﹣质子数；据此分别计算出该化合物中含有的电子总数；中子总数；

C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8；则该元素原子满足8电子结构，据此判断；

D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键．5、B【分析】【分析】正确答案：B

S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl－S－S－Cl，其中的S－S为非极性键，S－Cl键为极性键，由于分子中的4个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以S2Cl2是极性分子。B错误。6、D【分析】解：若铵为氯铵；氯化铵在试管底部热分解，在管口重新反生成化铵，无法检气，故A错；

铵盐水解显示性；但是酸性的物质一定是铵，例如盐等能使pH纸变红故B错误；

铵根离子与碱应成氨；氨具碱性，能使湿润的红蕊纸变蓝，故D正确；

故选：

氧化钠和氨水均碱；氧钠会干扰氨气的检验；

A．氯化铵在试部受分解；在管口新反应成氯化铵；

铵根子与碱应生成氨气；氨气有能使湿润的红色石蕊纸变蓝．

本题了铵盐的检验方法题目难度不大，根课本识可解答．【解析】【答案】D7、A【分析】【分析】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

【解答】A.碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}rm{+HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{=H}rm{=H}rm{{,!}_{2}}满足条件，故A正确；

rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}为弱酸，离子方程式中rm{隆眉}满足条件，故A正确；rm{隆眉}B.rm{CH}不能拆开，离子方程式不能用rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}为弱酸，离子方程式中rm{CH}rm{COOH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}不能拆开，离子方程式不能用rm{H}rm{COOH}rm{H}表示，故B错误；

rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}rm{+HCO}为弱酸，离子方程式中rm{{,!}_{3}^{-}}rm{=H}rm{=H}不能拆开，离子方程式不能用rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}表示，故B错误；rm{隆眉}C.碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应中，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}表示，故C错误；

rm{COOH}为弱酸，离子方程式中rm{CH}rm{COOH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}不能拆开，离子方程式不能用rm{H}rm{COOH}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}表示，故D错误。

rm{+HCO}

rm{{,!}_{3}^{-}}【解析】rm{A}8、C【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大。【解答】rm{CO+PdCl_{2}+H_{2}O=CO_{2}+Pd隆媒+2HCl}中，rm{C}元素的化合价由rm{+2}价升高为rm{+4}价，rm{Pb}元素的化合价由rm{+2}降低为rm{0}

A.rm{PdCl_{2}}得电子，所以反应中rm{PdCl_{2}}被还原；故A错误；

B.反应中生成rm{1molHCl}时，则同时生产rm{0.5molPb}所以转移的电子数为rm{2隆脕0.5mol=1mol}故B错误；

C.rm{Pb}元素的化合价降低，则反应中rm{PdCl_{2}}是氧化剂，rm{C}元素的化合价升高，所以rm{CO}是还原剂，则rm{CO_{2}}是氧化产物；故C正确；

D.常温下rm{CO}能作还原剂；体现还原性，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)9、A|D【分析】解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA；ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族；18列元素应分别与以上各族对应．

A；第2列为碱土金属族；其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A错误；

B；第14列为碳族元素；形成化合物的种类最多，故B正确；

C；第3列为ⅢB族；有镧系和锕系元素，元素种类最多，故C正确；

D；第16、17列分别为氧族和卤族元素；并非全部为非金属元素，故D错误；

答案：AD．

在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA；ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族；18列元素应分别与以上各族对应．

A；根据元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；

B；根据第14列为碳族元素；形成化合物的种类最多；

C；根据第3列为ⅢB族；有镧系和锕系元素，元素种类最多；

D；根据第16、17列分别为氧族和卤族元素；并非全部为非金属元素．

本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大．【解析】【答案】AD10、A|D【分析】解：A．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全；故A正确；

B．炼铁材料为铁矿石；焦炭、石灰石；加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅，普通玻璃的原料有砂子，石灰石和纯碱，石灰石是制玻璃的原料之一，故B错误；

C．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得，钠与TiCl4溶液在高温下不能置换出钛；故C错误；

D．把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，所以加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）2；故D正确；

故选AD．

A．若用水或稀硫酸吸收；易形成酸雾，且吸收速度慢；

B．炼铁材料为铁矿石；焦炭、石灰石；加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅，生产普通玻璃的原料有砂子，石灰石和纯碱；

C．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得；

D．把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）2]，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

本题考查了硫酸的制备、工业制玻璃和炼铁的原理、钛以及镁的制备等，属于对基础知识的考查，注意金属冶炼方法与其活泼性强弱的关系，题目难度不大．【解析】【答案】AD11、rAD【分析】解：rm{A}溶液中硝酸铵的物质的量rm{n=CV=0.1mol/L隆脕1L=0.1mol}而硝酸铵中含rm{2}个氮原子，故rm{0.1mol}硝酸铵中含rm{0.2N_{A}}个氮原子；故A正确；

B；标况下四氯化碳为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、常温下，气体摩尔体积大于rm{22.4L/mol}且rm{NO}和氧气混合后反应生成rm{NO_{2}}而rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}故两气体混合后所得气体分子个数小于rm{0.375N_{A}}个；故C错误；

D、由于rm{H}元素在反应中由rm{+1}价变为rm{0}价，故当生成rm{1mol}氢气，需转移rm{2mol}电子，即rm{2N_{A}}个；故D正确．

故选AD．

A、求出硝酸铵的物质的量，然后根据硝酸铵中含rm{2}个氮原子来分析；

B；标况下四氯化碳为液体；

C、常温下，气体摩尔体积大于rm{22.4L/mol}

D、生成rm{1mol}氢气，需转移rm{2mol}电子．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．【解析】rm{AD}12、AD【分析】略【解析】rm{AD}13、rBC【分析】解：rm{A}rm{Cl}元素的化合价降低，rm{Cl_{2}}为氧化剂，rm{Fe}元素的化合价升高，rm{Fe(OH)_{3}}为还原剂，则rm{KOH}不是氧化剂；故A错误；

B、反应中rm{Cl}元素的化合价降低，rm{Cl_{2}}为氧化剂，则rm{Cl_{2}}发生还原反应；故B正确；

C、rm{Fe}元素的化合价升高，rm{Fe(OH)_{3}}为还原剂，生成rm{K_{2}FeO_{4}}是氧化产物；故C正确；

D、根据反应生成rm{1molK_{2}FeO_{4}}消耗rm{1molFe(OH)_{3}}化合价由rm{+3}价升高到rm{+6}价，转移电子rm{3mol}故D错误．

故选BC．

rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOHdfrac{underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}反应中，rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOHdfrac{

underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}元素的化合价降低，rm{Cl}元素的化合价升高；结合氧化还原反应的概念分析．

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，把握反应中元素化合价的变化以及从化合价变化的角度分析氧化还原反应．rm{Fe}【解析】rm{BC}14、C|D【分析】解：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来；应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故A正确；

B．发现有人煤气中毒；迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，故B正确；

C．万一药液溅到眼睛里；如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，故C错误；

D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上；应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，故D错误．

故选：CD．

A．根据灭火的方法来考虑；

B．快速移到通风处；使患者吸入氧气；

C．根据药液溅到眼睛里处理方法考虑；

D．根据浓硫酸溶解于水放热分析．

本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法．【解析】【答案】CD15、C|D【分析】解：A、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，所以最终生成的SO3一定少于2mol；故A正确；

B；使用催化剂加快了反应速率；缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故B正确；

C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等；也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；

D、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利提高SO3的产率；故D错误；

故选CD．

A；因该反应是可逆反应；存在反应限度，反应物不可能100%的转化；

B；使用催化剂加快了反应速率；缩短反应时间，提高反应效率；

C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等；也可能不相等；

D；正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动．

本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．【解析】【答案】CD16、rBC【分析】解：设两种物质的质量都为rm{1g}则rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}的物质的量之比为rm{dfrac{1g}{64g/mol}拢潞dfrac{1g}{80g/mol}=5}rm{dfrac{1g}{64g/mol}拢潞dfrac

{1g}{80g/mol}=5}

A.所含硫原子的物质的量之比等于rm{4}和rm{SO_{2}}的物质的量之比，比值为rm{SO_{3}}rm{5}故A错误；

B.硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于rm{4}和rm{SO_{2}}的物质的量之比，为rm{dfrac{1g}{64g/mol}拢潞dfrac{1g}{80g/mol}=5}rm{SO_{3}}故B正确；

C.氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为rm{dfrac{1g}{64g/mol}隆脕2拢潞dfrac{1g}{80g/mol}隆脕;3=10}rm{dfrac{1g}{64g/mol}拢潞dfrac

{1g}{80g/mol}=5}rm{4}故C正确；

D.氧原子的物质的量比为rm{dfrac{1g}{64g/mol}隆脕2拢潞dfrac{1g}{80g/mol}隆脕;3=10}rm{dfrac{1g}{64g/mol}隆脕2拢潞dfrac

{1g}{80g/mol}隆脕;3=10}故D错误．

故选BC．

已知rm{12=5}rm{6}结合rm{dfrac{1g}{64g/mol}隆脕2拢潞dfrac

{1g}{80g/mol}隆脕;3=10}计算．

本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．rm{12}【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】解：①第①步中Cr元素的化合价在反应前后均为+6价；则不是氧化还原反应，故答案为：否；

②第②步中，还原1molCr2O72-离子，由电子守恒可知，需要FeSO4•7H2O的物质的量为=6mol；故答案为：6；

③第③步中铬离子与碱反应生成沉淀，离子反应为Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，故答案为：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

①第①步中Cr元素的化合价在反应前后均为+6价；

②结合电子守恒计算；

③第③步中铬离子与碱反应生成沉淀．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合电子守恒计算，题目难度不大．【解析】否；6；Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓18、略

【分析】解：阳极为惰性电极，电解饱和食盐水溶液，阴极上发生rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}生成无色气体氢气，阳极上发生rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}生成黄绿色气体为氯气；

故答案为：无；阴极区；黄绿rm{.(}或黄绿；阳极区；无rm{)}

阴极材料是铁棒；阳极材料是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞，电解时阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，以此来解答．

本题考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体的颜色，题目难度不大．【解析】无；阴极区；黄绿19、略

【分析】甲烷和氯气发生取代反应，得到甲烷的氯代物。气体变少，压强变小。U形管左升右降。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—2QkJ．mol－12COO22CO2CH42O2CO22XX2XY2YY2X+Y=ax+2y=bx=(2a-b)／3y=(2b-a)／3【解析】【答案】Ⅰ.(1)取代CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4(2)BⅡ.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—2QkJ．mol－1(2)①2:1②b≥5a/420、略

【分析】解：rm{(1)}同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最大的是rm{Na}最小的为rm{H}

故答案为：rm{Na}rm{H}

rm{(2)}同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，可知单质的还原性最强的为rm{Na}单质的氧化性最强的元素是rm{F}

故答案为：rm{Na}rm{F}．

根据元素周期律的递变规律判断；元素周期表中，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答该题．

本题考查元素周期表和元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{Na}rm{H}rm{Na}rm{F}21、略

【分析】解：由元素在周期表中的位置可知，rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{K}rm{C}为rm{Mg}rm{D}为rm{Al}rm{E}为碳、rm{F}为rm{O}rm{G}为rm{Cl}rm{H}为rm{Br}rm{R}为rm{Ar}

rm{(1)B}为rm{K}元素、rm{D}为rm{Al}同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性rm{K>Al}金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性rm{KOH>Al(OH)_{3}}故答案为：rm{K}rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)}氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故答案为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)F}元素的氢化物是rm{H_{2}O}常温下与氯气反应生成rm{HCl}与rm{HClO}反应方程式为：rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}故答案为：rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}

rm{(4)Cl}与rm{Br}同主族相邻，二者核电荷数相差为rm{Br}所在周期容纳元素种数，即二者原子序数相差rm{18}故答案为：rm{18}．

由元素在周期表中的位置可知，rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{K}rm{C}为rm{Mg}rm{D}为rm{Al}rm{E}为碳、rm{F}为rm{O}rm{G}为rm{Cl}rm{H}为rm{Br}rm{R}为rm{Ar}

rm{(1)}金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

rm{(2)}氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；

rm{(3)F}元素的氢化物是水，常温下与氯气反应生成rm{HCl}与rm{HClO}

rm{(4)Cl}与rm{Br}同主族相邻，二者核电荷数相差为rm{Br}所在周期容纳元素种数．

本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意整体把握周期表的结构．【解析】rm{K}rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}rm{18}四、判断题(共3题，共18分)22、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．23、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目五、工业流程题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据反应确定滤渣的成分；然后确定其用途；

(2)①根据Cr2O72-的含量与H+的浓度关系分析判断；

②根据平衡常数的定义式计算；

(3)根据流程中的“转化”过程中反应物；生成物的种类及反应特点判断发生的反应类型；

(4)根据溶度积常数分析计算。

【详解】

(1)在熔融、氧化时，发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2进入溶液，而Fe2O3难溶于水，因此滤渣主要成分是Fe2O3；该物质是红棕色粉末状固体，可用作颜料，也可以用作炼铁的原料；

(2)①根据图示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的浓度越大，说明含量越高，说明溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大；

②在溶液中存在可逆反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在开始时c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡时c(Cr2O72-)=0.4mol/L，则消耗CrO42-的浓度为0.8mol/L，所以平衡时c(CrO42-)=(1.0-0.8)mol/L=0.2mol/L，此时溶液中c(H+)=4.0×10-7mol/L，则该反应的化学平衡常数K==6.25×1013；

(3)在流程中的“转化”过程中Na2Cr2O7与KCl反应产生K2Cr2O7与NaCl；两种化合物交换成分，产生两种新的化合物，反应为复分解反应；

(4)AgCl的Ksp为2.0×10-10，当Cl-沉淀完全时，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中c(Ag+)=mol/L=2.0×10-5mol/L；

由于Ag2CrO4的Ksp为2.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=5.0×10-3mol/L。

【点睛】

本题考查物质制备方案设计及物质含量的测定的方法，明确流程图中每一步发生的反应及操作方法为解答关键，难点是(4)的计算，正确利用溶度积常数的含义，根据Ksp计算溶液中离子浓度，试题考查了学生的分析能力及化学计算、化学实验能力。【解析】用作颜料增大6.25×1013复分解反应2.0×10-55.0×10-326、略

【分析】【分析】

根据实验目的：实验室用酸性蚀刻液和碱性蚀刻液来制备CuCl；根据流程图可知，酸性蚀刻液和碱性蚀刻液混合产生Cu(OH)Cl的悬浊液经过滤，水洗，再加浓硫酸变成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液再经蒸发浓缩；冷却结晶，可得硫酸铜晶体，由亚硫酸铵还原变成氯化亚铜沉淀，再经过滤洗涤干燥得氯化亚铜固体，以此来解析；

(1)

温度需要控制在80℃下进行；故采用水浴加热；

(2)

A．抽滤有助于加快过滤速度；正确；

B．固体可以和酸反应；不能用酸性溶液洗涤，错误；

C．放入滤纸后；要滴加蒸馏水使滤纸紧贴于漏斗，用玻璃棒引流，将固液混合物转移到滤纸上，打开水龙头抽滤，C错误；

D．洗涤过程洗涤剂应该慢流通过固体；D错误；

故选A。

(3)

根据溶解性曲线；宜采用冷却结晶的方法析出晶体，故采用蒸发浓缩；冷却结晶；

(4)

硫酸晶体与亚硫酸铵还原变成氯化亚铜沉淀，铜的化合价由+2价降低为-1价，而硫的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守可得反应离子方程式为：2Cu2++SO+2Cl−+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(5)

根据反应CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～Ce4+，可知样品的CuCl的质量分数为：×100%=79.6%。【解析】(1)热水浴。

(2)A

(3)蒸发浓缩；冷却结晶。

(4)

(5)79.6%27、略

【分析】【