2025年外研版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）A.0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B.在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－amol·L﹣1C.将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D.已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－2、下列各组离子在溶液里能够大量共存的是A.B.C.D.3、下列说法不正确的是（）A.35Cl和37Cl互为同位素B.乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物C.红磷和白磷互为同素异形体D.乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体4、桶烯的结构简式如图所示；下列有关说法不正确的是。

A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上B.桶烯在一定条件下能发生加成反应C.桶烯与苯乙烯互为同分异构体D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种5、李华同学在学习了《有机化合物》一章后整理出以下笔记，其中错误的是A.溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯B.分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物C.可用NaOH溶液除去溴苯中残留的溴D.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生氧化反应6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为NAB.室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAC.1molC3H8分子中含有共价键的数目为9NAD.1mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2NA个氯化氢分子7、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B.由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D.乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解8、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（）A.2、3B.2、4C.3、3D.3、4评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：试剂______；离子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_____；离子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂____，离子方程式_____。10、向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：

（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________。

（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________。

（3）b点之后的反应的离子方程式______________。

（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__________。11、B.《有机化学基础》

(1)有机物的结构决定了其所具有的性质。

①下列有机物不溶于水的是____(填字母)。

a.乙醛b.乙醇c.乙酸乙酯。

②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是____(填字母)。

a.福尔马林b.乙烯c.乙酸。

③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是____(填字母)。

a.水b.溴水c.酸性KMnO4溶液。

(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为

①水杨酸苯环上的一氯代物有____种。

②水杨酸需密闭保存，其原因是__________。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为______。

(3)化合物C是一种医药中间体；由甲苯制备化合物C的路线如下：

①A→B的反应类型是____。

②B分子中化学环境不同的氢原子有____种。

③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。则D的结构简式为________。

④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式_______________________。12、下列各组物质中属于同位素的是：__（填序号；下同），属于同素异形体的是：__属于同系物的是：__属于同分异构体的是：__

①O2和O3

②CH4和CH3CH2CH2CH3

③35Cl和37Cl

④金刚石和石墨。

⑤氕；氘和氚。

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH313、完成下列各小题。

Ⅰ.按要求书写下列化学方程式。

(1)2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴发生1,4-加成的反应：_______。

(2)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：______。

(3)CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：____。

(4)乙二醇和乙二酸脱水成环酯：_____。

Ⅱ.有一种有机物X的键线式如图所示。

(5)X的分子式为________。

(6)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是____。

(7)Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是___。

(8)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。14、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误16、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误17、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误18、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误19、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误20、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)21、Ⅰ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物；某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答下列问题:

（1）A的化学式为_____。A煅烧生成B和E的化学方程式为____________________________________。

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为____________________，写出该反应的一个实际应用:______________________________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L)，该气体分子的电子式为____。该反应的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S；得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________________。

（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_________________________________。

（6）综合分析实验Ⅱ的两个反应；可知该实验有两个显著优点:

①H2S的原子利用率100%；

②_________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)22、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时；涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH23、某研究小组以芳香族化合物A为起始原料；按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。

已知：化合物H中除了苯环还有其它环。

请回答：

(1)下列说法正确的是________。

A.化合物D能发生加成；取代，氧化反应，不发生还原反应。

B.化合物E能与溶液发生显色反应。

C.化合物1具有弱碱性。

D.阿替洛尔的分子式是

(2)写出化合物E的结构简式________。

(3)写出的化学方程式________。

(4)设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

(5)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子；无氮氧键和碳氮双键；

②除了苯环外无其他环。24、对羟基苯乙酸是合成药物的中间体；其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:

（1）A的名称是______________。

（2）B→C的反应试剂是_______，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。

（3）C→D反应的化学方程式为________________。

（4）E中含氧官能团的名称为______。

（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基。

其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。

（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。评卷人得分六、推断题(共1题，共8分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据题中电解质溶液可知；本题考查弱电解质的电离平衡及电离平衡常数，运用影响电离平衡规律和电离平衡常数计算公式分析。

【详解】

A.0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，n(H+)增大；A项正确；

B.在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1；B项正确；

C.反应后溶液呈中性，则(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mo/L，根据物料守恒，反应后溶液中醋酸的浓度为：（-0.01)mo/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数为：Ka==C项正确；

D.酸性：H2B>HB->HA，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱，则A->B2-->HB-；D项错误；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A.与因产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存；A错误；

B.和发生氧化还原反应而不能大量共存；B错误；

C.相互间不会发生反应，可以大量共存，C正确；

D.和因产生CaCO3沉淀和水而不能大量共存；D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．35Cl和37Cl的质子数均为17；中子数分别为18和20，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，A选项正确；

B．乙酸的分子式为CH3COOH，其为饱和一元羧酸，油酸(C17H33COOH)的分子中有碳碳双键，其为不饱和的一元羧酸，故两者结构不相似，且两者分子组成上相差C16H30，不是相差n个CH2；因此两者不是同系物，B选项错误；

C．红磷和白磷为P元素的不同种单质；互为同素异形体，C选项正确；

D．乙醛和环氧乙烷()的分子式均为C2H4O；两者结构不同，互为同分异构体，D选项正确；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．桶烯分子中存在两个饱和碳原子；所有的原子不可能在同一平面上，A错误；

B．桶烯中含有能够发生加成反应，B正确；

C．桶烯和苯乙烯分子式都是而结构式不同，互为同分异构体，C正确；

D．桶烯分子中有两种不同化学环境的氢原子；所以其一氯代物只有两种，D正确。

答案选A。

【点睛】

与饱和C原子相连的4个原子构成空间四面体结构，不能共面。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．溴水和苯混合后不互溶；会分层，但乙酸；乙醇都和溴水互溶，无法区别，A项错误；

B．分子组成为C2H4Br2的物质，其可能为CH2Br-CH2Br或CHBr2-CH3，故分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物；B项正确；

C．溴与NaOH溶液反应并与溴苯分层；用分液可分离，C项正确；

D．烷烃与酸性高锰酸钾溶液不反应；即不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃能发生燃烧反应，即氧化反应，D项正确；

答案选A。6、B【分析】【详解】

A．标准状况下；甲苯不是气体，22.4L甲苯物质的量不是1mol，故A错误；

B．乙烯与丙烯最简式为CH2，计算2.8gCH2中所含碳原子，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目==0.2NA；故B正确；

C．1molC3H8分子中含有共价键的数目=(3−1+8)×NA=10NA；故C错误；

D．取代反应是有出又进，1mol氯气分子取代1mol氢原子，1mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成NA个氯化氢分子；故D错误；

故答案为：B。

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由溴乙烷水解制乙醇的反应为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇的反应为加成反应；可见二者反应类型不相同，A不符合题意；

B．由苯硝化制硝基苯的反应属于取代反应；由苯制溴苯的反应也是取代反应；故二者反应类型相同，B符合题意；

C．由氯代环己烷制环己烯发生的反应是消去反应；由丙烯加溴制1；2-二溴丙烷的反应为加成反应，故二者反应类型不相同，C不符合题意；

D．乙醇制乙醛的反应为氧化反应；乙酸乙酯的水解反应为取代反应；可见二者反应类型不相同，D不符合题意；

故合理选项是B。8、B【分析】【分析】

根据与羟基所连碳上至少有两个氢可氧化生成醛；与羟基所连碳相邻的碳上至少有1个氢可生成烯烃来分析。

【详解】

发生氧化反应后生成醛的醇有2种：①CH3-CH2-CH2-CH2-OH，②CH3-CH（CH3）-CH2-OH，生成醛的数目为2种，发生消去反应后生成的烯烃的醇有4种：①CH3-CH2-CH2-CH2-OH②CH3-CH（OH）-CH2-CH3③CH2（OH）-CH（CH3）-CH3④（CH3）3COH；由于产物有可能相同，所以生成的烯烃的数目为4种；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以选择盐酸，使Na2CO3转变为NaCl。离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入铁粉，把铜置换出来，同时生成FeSO4，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+转变为Cu(OH)2沉淀而除去，离子方程式为Cu2++OH-=Cu(OH)2↓。【解析】盐酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O铁粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氢氧化钠（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓10、略

【分析】【详解】

向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。

（1）0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；

（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O、+CO2+H2O=2

（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2

（4）根据反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL；

（5）根据0到a点反应CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1:2。【解析】Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O2OH﹣+CO2=+H2O;+CO2+H2O=2或一步写:OH﹣+CO2=BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2401:211、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物的结构分析性质。

（2）根据水杨酸的结构分析。

（3）①甲苯侧链上的氢被氯原子取代；

②B分子中苯环上有3种氢；侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；

③D是的一种同分异构体；D分子中只有一种官能团，有N和O原子的应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称。

④B和的羧基之间发生取代反应。

【详解】

（1）①乙醛；乙醇均易溶于水；乙酸乙酯难溶于水，故选c；

②福尔马林是甲醛的水溶液，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，乙酸含有羧基能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故选b；

③苯和甲苯均难溶于水，密度均比水小；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能，故选c；

（2）①苯环上有4种不同的氢；水杨酸苯环上的一氯代物有4种；

②水杨酸需密闭保存；其原因是酚羟基容易被空气中的氧气氧化；

③酸性-COOH>碳酸>酚羟基>HCO3-，水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，只有羧基反应，所得有机产物的结构简式为

（3）①甲苯侧链上的氢被氯原子取代；A→B的反应类型是取代反应；

②B分子中苯环上有3种氢；侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；

③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的基团应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称，则D的结构简式为

④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，B和的羧基之间发生取代反应，方程式为【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.容易被空气中的氧气氧化⑥.⑦.取代反应⑧.4⑨.⑩.12、略

【分析】【分析】

分析每组中微粒的组成元素；组成微粒以及它们的异同点；然后依据同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念进行分析，确定所属类别。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体；

②CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烃，分子组成上相差3个“CH2”；属于同系物；

③35Cl和37Cl；质子数相同；中子数不同，是氯元素的不同核素，互称同位素；

④金刚石和石墨；是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体；

⑤氕；氘和氚；质子数相同、中子数不同，是氢元素的不同原子，互称同位素；

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3；分子式相同，结构不同，属于同分异构体；

故答案为：③⑤；①④；②；⑥。

【点睛】

同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素组成的不同单质，同系物是所含官能团种类相同、数目相同、且分子组成上相差若干个“CH2”的有机物，同分异构体是分子式相同、结构不同的两种化合物。【解析】③⑤①④②⑥13、略

【分析】【详解】

(1)2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴发生1,4-加成的反应：+Br2→

(2)在碱性条件，乙醛被氧化生成乙酸钠，新制氢氧化铜悬浊液变为砖红色沉淀Cu2O，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)CH3CHClCOOCH2CH3中含有氯原子和酯基可以发生水解，则CH3CHClCOOCH2CH3与NaOH水溶液共热的反应为：CH3CHClCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaCl；

(4)乙二醇和乙二酸分子间可以脱两分子水成环酯：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

(5)根据X的结构简式，其分子为C8H8；

(6)有机物Y是X的同分异构体，X有5个不饱和度，故Y中除了苯环结构还需要一个碳碳双键结构，则Y的结构简式是

(7)Y为碳碳双键在一定条件下发生加聚生成高分子化合物，该反应的化学方程式是：n；

(8)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃ZZ有两种化学环境不同的氢原子，故Z的一氯代物有2种。【解析】+Br2→CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaClHOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H8n214、略

【分析】【详解】

(1)乙醇与氯气发生取代反应生成ClCH2CH2OH；C中含有的官能团名称是羟基；氯原子；

(2)ClCH2CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成氯乙烯；聚合生成E，E是一种常见的塑料,其化学名称是聚氯乙烯.

(3)CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成F乙烯；由乙醇生产F的化学反应类型为消去反应.

(4)乙醇在铜作催化剂和氧气作用下氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.

(5)CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成B：CH3COOCH2CH3，化学方程式:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】羟基、氯原子.聚氯乙烯消去反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。16、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。18、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。19、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。20、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。四、元素或物质推断题(共1题，共3分)21、略

【分析】【分析】

通过流程及题目信息推测；化合物A中含有能使KSCN溶液变红的元素，则A含有铁元素；已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物，且A燃烧后生成的气体能与碘单质反应表现还原性的物质，可确定A中含有硫元素；

【详解】

（1）根据分析可知，A由Fe和S两种元素构成；B为红棕色固体，则B为Fe2O3，m(Fe)=2.4g×=1.68g，n(Fe)=0.03mol，m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol=3：4，A的化学式为Fe3S4；铁的硫化物在空气中燃烧生成氧化铁和SO2，故A燃烧的化学方程式为：4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2；

（2）溶液C可溶解Cu，溶液C为含有Fe3+的溶液，Fe3+具有氧化性，能氧化Cu为Cu2+，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以用此反应溶解线路板上的铜，答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；制印刷电路板；

（3）该气体的摩尔质量为1.518g/L×22.4L/mol≈34g/mol，故该气体为H2S，电子式为Fe3S4在酸性条件下发生氧化还原反应，生成物有H2S和S，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S。

（4）Fe3+具有氧化性，而H2S具有还原性，发生氧化还原反应，能够把-2价的硫氧化物0价，生成Fe2+和S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（5）电解液中的离子有Fe2+、H+、OH-、Cl-，电解池的阳极失电子，化合价升高，因Fe2+还原性比Cl-的强，故阳极Fe2+先放电，即电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+；

（6）电解反应出现的副产物FeCl3，能够吸收硫化氢，还原后的Fe2+在电解时，可被氧化为Fe3+，故FeCl3可以循环利用。【解析】Fe3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+制印刷电路板Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+-e-=Fe3+FeCl3可以循环利用五、原理综合题(共3题，共12分)22、略

【分析】【详解】

（1）由化学平衡常数的概念写出K1=c(ClNO)/c2(NO2)，K2=c2(ClNO)/[c2(NO)·c(Cl2)]，反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)=

（2）反应起始到平衡时转化的ClNO物质的量为7.5×10-3mol•L-1•min-110min2L=0.15mol，用三段式计算2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

n（起始）（mol）0.20.10

n（转化）（mol）0.150.0750.15

n（平衡）（mol）0.050.0250.15

则平衡后n（Cl2）=0.025mol。NO的转化率a1=0.15mol0.2mol=0.75。该反应的正反应为气体分子数减小的反应，该反应若在其他条件不变，恒压条件下进行，相当于在恒容条件下达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，平衡时NO的转化率增大，a2a1。平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，K2不变。要使K2减小只能改变温度，由于该反应的正反应为放热反应，所以使K2减小只能升高温度。

（3）根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，0.2molNaOH与0.2molNO2恰好完全生成0.1molNaNO3和0.1molNaNO2，所得溶液中NaNO3、NaNO2物质的量浓度都为0.1mol/L，NaNO3属于强酸强碱盐不发生水解，NaNO2、CH3COONa都属于强碱弱酸盐，NO2-、CH3COO-都发生水解使溶液呈碱性，则NO3-的浓度最大；HNO2的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数，酸性：HNO2CH3COOH，则CH3COO-的水解能力强于NO2-，两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）、c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）>c（NO2-）>c（CH3COO-）。CH3COO-的水解能力强于NO2-，CH3COONa溶液的碱性大于混合液，溶液A的pH小于溶液B。a项，向溶液A中加适量水，溶液A的pH减小，不能使两者pH相等，错误；b项，向溶液A中加入适量NaOH，溶液A的pH增大，可使两者pH相等，正确；c项，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小，可使两者pH相等，正确；d项，向溶液B中加适量NaOH，溶液B的pH增大，不能使两者pH相等，错误；答案选b、c。【解析】2.5×10－275%>不变升高温度c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)b、c23、略

【分析】【分析】

C为根据B到C的反应条件以及B的化学式可知B到C发生了还原反应，B的结构简式为根据C的结构和D的化学式可知D的结构简式为D到E为酯化反应，E为根据题目提供信息结构E到F的反应条件可知F为F+G生成H且H中除了苯环还有其他环，则H为H+I生成阿替洛尔，反推出I为据此分析作答。

【详解】

(1)A.化合物D为含有苯环可以加成，酚羟基可以被氧化，酚羟基和羧基均可发生酯化反应(属于取代反应)，催化加氢即为还原反应的一种，故A错误；

B.E为含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；故B正确；

C.化合物I为含有氨基，可以结合氢离子，具有弱碱性，故C正确；

D.阿替洛尔的分子式是C14H22N2O3；故D错误。

(2)根据分析可知E的结构简式为

(3)F为H为反应方程式为：

(4)B的结构简式为含有两个对位取代基，根据A的化学式和不饱和度可知A为对硝基甲苯，结构简式为结合题目提供信息其中X代表卤族原子，可知A到B的合成路线为

(5)化合物C为其同分异构体满足：谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，则结构对称，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环；符合条件的有：

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，关键是对给予的反应信息的理解，结合转化中物质的结构、分子式与反应信息进行分析判断，(5)中同分异构体的书写为难点，题目涉及有机物的结构比较复杂，容易出错。【解析】BC24、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为根据以上推断结果作答。

【详解】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为

（1）A的结构简式为A的名称为甲苯。

（2）B→C为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸，反应类型为取代反应（或硝化反应）。E→F为E中—NO2被还原为—NH2；反应类型为还原反应。

（3）C→D的化学方程式为+NaCN→+NaCl。

（4）E的结构简式为E中含氧官能团的名称为羧基；硝基。

（5）G的结构简式为G中含1个酚羟基和1个羧基，1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH。

（6）G中含1个酚羟基和1个羧基，H是G的同系物，H中含1个酚羟基和1个羧基；G的分子式为C8H8O3，H的相对分子质量比G大14，H的分子组成比G多1