2025年西师新版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选择性必修3化学上册月考试卷21考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某有机物的结构简式为：下列关于该有机物的说法中正确的是A.该有机物的分子式为：C19H14O8B.1mol该有机物最多可与11molH2发生加成反应C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物D.1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH2、化合物Y有解热镇痛的作用；可由化合物X通过如图转化得到：

下列关于化合物X和Y说法正确的是A.X可以发生氧化、加成、取代、消去反应B.用FeCl3溶液无法检验Y中是否混有XC.1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗2molNaOHD.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应3、已知-C3H7有2种结构、-C4H9有4种结构、-C5H11有8种结构，则下列说法不正确的是A.C5H10O属于醛的同分异构体有4种B.C4H10O属于醇的同分异构体有2种C.C4H8O2属于羧酸的同分异构体有2种D.C5H11Cl属于氯代烃的同分异构体有8种4、橡胶是一类具有弹性的物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为下列说法正确的是A.它的单体是B.丁苯橡胶是和通过缩聚反应制得的C.装液溴、溴水的试剂瓶均不能用丁苯橡胶作瓶塞D.丁苯橡胶几乎不会老化5、企鹅酮因其结构简式像企鹅而得名，结构简式如下，下列关于企鹅酮的说法正确的是

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.存在含苯环的同分异构体C.分子中所有碳原子共平面D.该分子的一氯代物有4种6、多巴胺是一种脑内分泌物；能调控中枢神经系统的多种生理功能，其结构如图所示，下列有关多巴胺的说法正确的是。

A.分子式为C8H12NO2B.分子中含有3种官能团C.其一氯代物只有三种D.分子中所有碳原子可能共平面7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X产生白烟X一定是浓盐酸B向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红与I-的反应有一定限度C将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性D将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中一定含有乙烯

A.AB.BC.CD.D8、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4L乙醇中含氧原子数目为B.1mol羟基()中所含电子数目为10C.28g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数目为2D.1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为9、一定量的甲苯和溶液发生反应得到混合物；按如下流程分离出苯甲酸；回收未反应的甲苯。下列说法错误的是。

A.苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等B.操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏C.甲苯、苯甲酸依次由①、②获得D.苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、化合物A经李比希法测得其中含C72.0%；H6.67%；其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：红外光谱仪测得A分子的红外光谱下图所示：

(1)A的分子式为_____________。

(2)已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解，写出符合上述条件的A的结构简式_____________(只写一种)。

(3)此A在无机酸作用下水解的化学方程式为_____________。11、I.有机物的世界缤纷多彩；苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯与Br2的CCl4溶液反应生成B的化学方程式为_______。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______。

(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有_______、_______。

II.某烷烃的结构简式为

(4)用系统命名法命名该烃：_______。

(5)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有_______种(不包括立体异构下同)。

(6)若该烷烃是由炔烃加氢得到的则原炔烃的结构有_______种。12、已知某有机物A：(1)由C；H、O三种元素组成；经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：

(1)A相对分子质量为______，A的实验式为______。

(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为______。

(3)如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为______。

(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式______。13、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2

用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________14、(1)现有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和环戊烷。

①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。

②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。

(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。

(3)用系统命名法命名__。15、按要求填空。

（1）用系统法将下列物质命名。

①___________

②___________

（2）写出下列物质的结构简式。

①2，2－二甲基丙烷___________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________

（3）下列括号内的物质为杂质；将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填在横线上。

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________16、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)邻二氯苯：_________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误18、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误19、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误20、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误21、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误22、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误23、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误24、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共14分)25、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m；n分别是元素Y、Z的单质；n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：

(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_________(用离子方程式说明)。

(2)s的化学式为______，Z在周期表中的位置为_____________。

(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为____________。26、如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式____________。

(2)反应①的反应类型是________。

(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。

(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)27、乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料；实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理；装置示意图和有关数据如下所示：

实验步骤：

(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯；迅速加入0.1g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。

(II)分离与提纯：

①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水；分离得到有机层。

②水层用5mL无水乙酸乙酯萃取；分液。

③将①②所得有机层合并；洗涤；干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。

④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(l)迅速加入金属钠的原因是_________（用化学方程式说明）。

(2)球形冷凝管中冷却水从_____（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_______。

(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_______。

(4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。加入饱和食盐水的作用是_______。

(5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。

(6)本实验的产率为______%（结果保留两位有效数字）。28、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上己成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程；其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)A装置中发生反应的离子方程式是___________。

(2)B装置有三种功能：①___________，②___________，③___________。

(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________。

(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是___________。

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为___________。

(6)该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为___________(选填序号)。

①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4

(7)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2(不考虑立体异构)，其同分异构体有___________种。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共40分)29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

由结构简式可以知道；分子中含酚羟基；酯基(包括甲酸酯)、羧基和碳碳双键，结合酚、酯、羧酸、醛和烯烃的性质来解答。

【详解】

A．由结构简式可以知道，该有机物的分子式为：C19H14O8；故A正确；

B．分子中苯环和碳碳双键可与H2发生加成反应，则1mol该有机物最多可与8molH2发生加成反应；故B错误；

C．该有机物与稀硫酸混合加热发生酯的水解反应生成和HCOOH两种有机物；故C错误；

D．有机物水解可生成酚羟基；羧基；都能与NaOH反应，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH，故D错误；

答案选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．X中含有酚羟基；可以发生氧化反应；含有苯环，可以发生加成反应和取代反应，不能发生消去反应，故A错误；

B．X中含有酚羟基可以和氯化铁溶液发生显色反应，Y中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X；故B错误；

C．Y中酯基；酰胺基都可以在NaOH溶液中水解；水解后生成2个羧基和一个酚羟基，都可以和NaOH反应，所以1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗3molNaOH，C错误；

D．X中酚羟基的邻位上有空位；所以可与HCHO发生缩聚反应，D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A.醛类含有醛基，则C5H10O属于醛的结构为C4H9CHO，—C4H9有4种结构，则C5H10O属于醛的同分异构体有4种；故A正确；

B.醇含有羟基，则C4H10O属于醇的结构为C4H9OH，—C4H9有4种结构，则C4H10O属于醇的同分异构体有4种；故B错误；

C.羧酸含有羧基，C4H8O2属于羧酸的结构为C3H7COOH，—C3H7有2种结构，则C4H8O2属于羧酸的同分异构体有2种；故C正确；

D.氯代烃含有氯原子，则C5H11Cl属于氯代烃的结构为C5H11—Cl，—C5H11有8种结构，则C5H11Cl属于氯代烃的同分异构体有8种；故D正确；

故选B。

【点睛】

将官能团做为取代基，依据烃基的结构确定同类型同分异构体的数目是解答关键。4、C【分析】【分析】

该高分子化合物的链节上都是碳原子，形成该高分子的反应类型为加聚反应，即高分子化合物的单体为1，3－丁二烯()和苯乙烯()；据此分析；

【详解】

A．根据上述分析，该高分子化合物的单体为1，3－丁二烯()和苯乙烯()；故A错误；

B．根据上述分析；是单体通过加聚反应得到，故B错误；

C．由于链节中含有碳碳双键；能与溴发生加成反应，因此装液溴；溴水的试剂瓶均不能用丁苯橡胶作瓶塞，故C正确；

D．丁苯橡胶受氧气；臭氧、日光特别是高能辐射的作用；容易老化，故D错误；

答案为C。5、B【分析】【详解】

A．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．该物质分子式是C10H14O，其芳香族化合物可能为等，故该物质存在含苯环的同分异构体，B正确；

C．该物质分子中含有饱和C原子，该饱和C原子与4个C原子相连，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；

D．该物质分子中含有3种不同的H原子，因此它们被Cl原子取代产生的一氯代物有3种，D错误；

故合理选项是B。6、D【分析】【详解】

A．根据多巴胺的结构可知，其分子式为C8H11NO2；A错误；

B．该分子中只含有羟基和氨基两种官能团；B错误；

C．该分子含有3种以上的等效氢；因此其一氯代物不止3种，C错误；

D．根据苯环上所有原子共平面；甲烷至少有3个原子共平面可知，该分子中所有碳原子可能共平面，D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．浓硝酸也有挥发性；也会出现白烟(硝酸铵)，故A错误；

B．加入碘化钾的量少；无法将三价铁离子完全反应，加入KSCN溶液一定会变红色，无法证明此反应可逆，故B错误；

C．品红褪色说明有二氧化硫生成；硫元素化合价由+6→+4，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；

D．使溴的四氯化碳溶液褪色；只能说明有不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．在标准状况下乙醇为液体，22.4L乙醇中含氧原子数目不是A项错误；

B．1mol羟基()中所含电子数目为B项错误；

C．乙烯和丙烯的实验式均为28g混合气体中含“”的物质的量是2mol，碳原子数目为C项正确；

D．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，所得乙酸乙酯分子数目小于D项错误。

答案选C。9、B【分析】【详解】

A．苯甲酸中含有羧基；能形成盐；酯、酰胺、酸酐等故A正确；

B．滤液经过萃取分为有机相和水相；有机相经过无水硫酸钠干燥，蒸馏后得到甲苯，水相经过蒸发浓缩和冷却过滤得到苯甲酸，故B错误；

C．据B分析可知；甲苯；苯甲酸依次由①、②，故C正确；

D．苯甲酸在100℃左右开始升华。故除了重结晶方法外；也可用升华方法精制苯甲酸，故D正确；

故答案选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定A的结构简式；酯可以水解生成羧酸和醇，据此书写方程式，由此分析。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)==9，有机物A中H原子个数N(H)==10，根据相对分子质量是150，所以有机物A中O原子个数N(O)=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2；

(2)由A分子的红外光谱，且分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为

(3)A在无机酸作用下水解的化学方程式可以为：+H2O⇌+HOCH2CH3。【解析】C9H10O2(或或)+H2O⇌+HOCH2CH311、略

【分析】(1)

苯乙烯中含有碳碳双键，与Br2的四氯化碳发生加成反应，化学反应方程式为+Br2→故答案为+Br2→

(2)

苯乙烯中含有碳碳双键，通过加聚反应得到高分子化合物D，其反应方程式为n故答案为n

(3)

苯乙烯与水发生加成反应，得到产物可能为故答案为

(4)

按照烷烃系统命名原则；该有机物的名称为2，3－二甲基戊烷；故答案为2，3－二甲基戊烷；

(5)

该烷烃是由单烯烃加氢得到；将该烷烃中相邻两个碳上各去掉一个H，这样的烯烃有5种；故答案为5；

(6)

若是由炔烃加氢得到，将该烷烃中两个相邻碳原子各去掉2个H，这样的炔烃只有一种；故答案为1。【解析】(1)+Br2→

(2)n

(3)

(4)2；3-二甲基戊烷。

(5)5

(6)112、略

【分析】【详解】

（1）根据图中信息得到A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则A中碳的个数为氢的个数为则氧的个数为则A的实验式为C4H10O；故答案为：74；C4H10O。

（2）A的所有同分异构体中属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、共4种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为故答案为：4；

（3）红外光谱图如图，含有碳氧键和氧氢键，如果A的核磁共振氢谱有两个峰，则含有3个甲基，因此A的结构简式为故答案为：

（4）A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，则B的结构简式为CH3CH=CHCH3，则B发生加聚反应的化学方程式nCH3CH=CHCH3故答案为：nCH3CH=CHCH3【解析】(1)74C4H10O

(2)4

(3)

(4)nCH3CH=CHCH313、略

【分析】【详解】

乙醇是常见的有机溶剂，用乙醇洗涤废催化剂的目的是：溶解、除去有机物。【解析】溶解、除去有机物14、略

【分析】【分析】

【详解】

①B中，和都属于氨基酸，但分子式不同，二者属于同系物；E中，和都属于二元饱和羧酸，但分子式不同，二者属于同系物，所以上述各组化合物属于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、结构不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；结构不同；所以属于同分异构体的是AD。答案为：BE；AD；

②根据官能团的特点，C中含有酚羟基，含有醇羟基；所以两化合物划分为酚类和醇类。答案为：酚；醇；

(2)中含氧官能团为-OOC-；-OH、-COOH；名称分别为酯基、羟基、羧基。答案为：酯基、羟基、羧基；

(3)有机物的主链碳原子有7个，在3、4、5三个碳原子上各连有1个-CH3，所以名称为3，4，5—三甲基庚烷。【解析】BEAD酚醇酯基、羟基、羧基3，4，5—三甲基庚烷15、略

【分析】【分析】

（1）

①选择含碳碳双键的最长碳链为主链，然后依次使双键的位置、支链位置最小，则命名为2-甲基-1,3-丁二烯；

②使与-OH相连的C序数较小，则命名为2-丁醇；

（2）

先确定主链为丙烷，2号C有二个甲基，2，2－二甲基丙烷的结构简式为

②先确定主链有7个C，2,3,5号C上有3个甲基，3,4号C上有2个乙基，则2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷的结构简式为

（3）

①乙烯能和溴水反应而被吸收；乙烷不能，故用溴水；

②硫化氢能和硫酸铜反应而被吸收，乙炔不能，故用硫酸铜溶液。【解析】（1）2-甲基-1,3-丁二烯2-丁醇。

（2）

（3）溴水硫酸铜溶液16、略

【分析】【分析】

根据有机物命名原则书写相应物质结构简式。

【详解】

(1)该物质分子中最长碳链上有8个C原子，在第2、4号C原子上各有1个甲基，在第4号C原子上有1个乙基，则2，6－二甲基－4－乙基辛烷结构简式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，其中在2、3号C原子之间及在4、5号C原子之间存在2个碳碳双键，在2、5号C原子上各有1个甲基，则该物质的结构简式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)邻二氯苯是苯环上在相邻的两个C原子上各有一个Cl原子，其结构简式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。18、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。19、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；20、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。21、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。22、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。23、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。24、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

n为单质，且通常为深红棕色液体，则n为Br2；p为最简单的芳香烃，则p为苯；m+n(Br2)→q，说明q为Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体，则q为FeBr3，r为HBr，s为溴苯，m为Fe；又因为元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。

【详解】

经分析，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br，m为Fe，n为Br2，p为苯，q为FeBr3，r为HBr；s为溴苯，则：

(1)q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(2)s为溴苯，其化学式为C6H5Br；Z为Br；其在周期表中的位置是第四周期VIIA族；

(3)设该物质为FexCy，其和浓硝酸反应产生的无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则根据Fe、C、N配平化学方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2↑+13yNO2↑+H2O，再根据O原子个数守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+化简的3x=9y，即x：y=3：1，故该物质为Fe3C。【解析】酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C6H5Br第四周期VIIA族Fe3C26、略

【分析】【分析】

已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，则B的相对分子质量为118，1molB最多可以和4molH2发生加成反应，说明B中含一个碳碳双键，不饱和度为5，则B的分子式为C9H10；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种，苯环上只有一个取代基；B生成C为加成反应，C生成D为溴原子的取代反应，D中有两个羟基，D生成E为醇的催化氧化反应，E生成F为氧化反应，F分子中含有羟基和羧基，说明D中有一个羟基不能发生催化氧化，E和G都能够发生银镜反应，说明分子中含有醛基，则D中一个羟基催化氧化生成醛基，故B的结构简式为

【详解】

(1)G都能够发生银镜反应，说明分子中含有醛基，A生成G为醇的催化氧化反应，A生成B为醇的消去反应，B的结构简式为推知A的结构简式

(2)A的结构简式为B的结构简式为反应①的反应类型是消去反应。

(3)综上分析，E的结构简式为则E与银氨溶液反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

(4)A的结构简式为F的结构简式为等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体也含有羟基能发生消去反应，则该同分异构体的结构简式为

(6)E的结构简式为其中属于酯类且具有两个对位取代基，两个对位取代基可能为HCOO-与-CH2CH3、CH3COO-与-CH3、-CH3与-CH2OOCH、-CH3与-COOCH3，共4种，则满足条件的同分异构体有4种。【解析】消去反应+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O4五、实验题(共2题，共8分)27、略

【分析】分析：（1）钠在空气中易被氧化；（2）为增加冷凝效果，球形冷凝管中冷却水从下口进入；无水CaCl2是干燥剂；（3）产生乙醇钠作催化剂；（4）分离互不相溶密度不同的两种液体用分液漏斗；加入食盐水盐析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）NaHCO3与乙酸反应生成乙酸钠溶于水；（6）实验的产率=实际产量/理论产量×100%。

详解：(l)钠在空气中易被氧化，迅速加入金属钠的原因是4Na+O2=2Na2O。(2)球形冷凝管中冷却水从下口进入，无水CaCl2是干燥剂，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置。(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是乙醇与钠反应生成乙醇钠，乙醇钠作催化剂，加快反应速率。(4)分离互不相溶密度不同的两种液体用分液漏斗，分离与提纯操作①中使用的分离仪器是分液漏斗。加入饱和食盐水的作用是盐析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层。(5)NaHCO3与乙酸反应生成乙酸钠溶于水，乙酸钠难溶于乙酰乙酸乙酯，分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除乙酸。(6)先求理论产量，9.8mL无水乙酸乙酯的质量：9.8ml×0.9g·mL－1=8.82g,生成乙酰乙酸乙酯130g×8.82/(2×88)=6.51g,本实验的产率为3.9g/6.51g×100%=60%。【解析】4Na+O2=2Na2O下防止空气中的水蒸气进入反应装置乙醇与钠反应生成乙醇钠，乙醇钠作催化剂，加快反应速率分液漏斗盐析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层除乙酸6028、略

【分析】【分析】

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2,Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应生成多种氯代烃和HCI，在强光照射下可发生反应生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。

【详解】

(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，其离子方程式为故答案为：

(2)B装置具有有控制气流速度；均匀混合气体的作用；因生成的氯气中含有水，B装置中装的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，故还有干燥混合气体的作用，即B装置有三种功能：①控制气流速度，②均匀混合气体，③干燥混合气体，故答案为：控制气流速度、均匀混合气体、干燥混合气体。

(3)生成的黑色小颗粒为炭黑，光照条件下，甲烷和氯气反应生成碳和氯化氢，反应化学方程式为故答案为：

(4)氯气具有氧化性；KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉浸有KI溶液，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收未反应的氯气。

(5)E装置中除了有盐酸生成外；还含有二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液的方法从E中分离出盐酸，故答案为：分液。

(6)反应生成的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体；只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，即可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，故答案为：①②。

(7)C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2的同分异构体有9种，故答案为：9。【解析】控制气流速度均匀混合气体干燥混合气体吸收未反应的氯气分液①②9六、结构与性质(共4题，共40分)29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且