2025年中图版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部2、rm{Co(}Ⅲrm{)}的八面体配合物rm{CoCl_{m}?nNH_{3}}若rm{1mol}配合物与足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{1mol}rm{AgCl}沉淀，则rm{m}rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{m=1}rm{n=5}B.rm{m=3}rm{n=4}C.rm{m=5}rm{n=1}D.rm{m=3}rm{n=3}3、工业生产硫酸的过程中，rm{SO_{2}}在接触室中被催化氧化为rm{SO_{3}}气体，已知该反应为放热反应。现将rm{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}充入一密闭容器中充分反应后，放出热量rm{98.3kJ}此时测得rm{SO_{2}}的转化率为rm{50%}则下列热化学方程式正确的是A.rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)娄陇H=-196.6kJ隆陇mol^{-1}}B.rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)娄陇H=-98.3kJ隆陇mol^{-1}}C.rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)娄陇H=-196.6

kJ隆陇mol^{-1}}D.rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)娄陇H=-98.3

kJ隆陇mol^{-1}}rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}SO_{3}(g)}4、常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A.c（HCOO－）＞c（Na+）B.c（HCOO－）＜c（Na+）C.c（HCOO－）=c（Na+）D.无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系5、在一密闭容器中发生反应：2X（g）+Y（g）⇌aZ（g）△H=QkJ•mol-1，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应．图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是（）A.图甲，P1＞P2，a＜3B.图甲，T1＜T2，Q＞0C.图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙，如果a=3，t2时表示向体系中加入了催化剂6、用16g某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L氢气（标准状况），该醇是（）A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{KNO_{3}}溶液：rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.甲基橙呈红色的溶液：rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{pH=12}的溶液：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{Br^{-}}D.与铝反应产生大量氢气的溶液：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}8、一种高能纳米级rm{Fe_{3}S_{4}}和镁的二次电池，其工作原理为：rm{Fe_{3}S_{4}+4Mgunderset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Fe+4MgS}装置如图所示rm{Fe_{3}S_{4}+4Mg

underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Fe+4MgS}下列说法不正确的是rm{.}rm{(}A.放电时，镁电极为负极B.放电时，正极的电极反应式为rm{)}C.充电时，阴极的电极反应式为rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}D.充电时，rm{MgS+2e^{-}=Mg+S^{2-}}从阴离子交换膜左侧向右侧迁移rm{S^{2-}}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列物质中，属于合金的是rm{(}rm{)}A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁10、假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是rm{50mL}密度都是rm{1g/cm^{3}}物质的量浓度都为rm{0.50mol/L}又知中和后生成溶液的比热容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}为了计算中和热，实验时还需测量的数据有rm{(}rm{)}A.反应前盐酸的温度B.反应前盐酸的质量C.反应前氢氧化钠溶液的温度E.反应后混合溶液的最高温度E.反应后混合溶液的最高温度11、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多12、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应，正确的是rm{(}rm{)}A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂rm{H隆陋H}键吸收能量D.生成rm{H隆陋O}键吸收能量13、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素14、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有rm{(}rm{)}A.非金属性B.原子半径C.单质的氧化性D.氢化物的稳定性评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多；通常可分为金属材料；无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．

（1）合金是被广泛应用的金属材料．

①下列有关合金性质的说法正确的是____（填字母）．

A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低。

C．组成合金的元素种类相同；合金的性能就一定相同。

D．合金与各成分金属相比；具有许多优良的物理；化学或机械性能。

②钢属于____（填“铁合金”或“铝合金”）．

③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为____．

（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和____．

（3）合成塑料、合成橡胶和____是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是____（填字母）．

A．汽车轮胎B．涤纶C．聚乙烯制品D．玻璃钢．16、有A、B、C、D四种钠的化合物，根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式。AB+CO2+H2O；D+CO2B+O2；D+H2OC+O2↑；B+Ca(OH)2C+CaCO3↓。（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B_________，C__________，D__________。（2）1molD与足量CO2反应生成标准状况下的O2的体积为_____。17、（8分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_________。（2）化合物E的电子式为_________。（3）反应①的离子方程式为_________；反应②的化学方程式为_________。18、某有机物A的结构简式为：

（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是____．

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应。

③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应。

⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。

（2）请写出你学过的符合下列条件的有机物的结构简式：

①充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为1____、____．

②充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为0.5____、____．

③该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：（任写三种）____．19、全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/molⅡ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/molⅢ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)；②氢气的转化率＝；③求此温度下该反应的平衡常数K=；④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1molCO2和3molH2⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1c2的关系（填＞、＜、＝）。（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。①通入氧气一极的电极反应式为；②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。20、石墨晶体中C-C键的键角为____，其中平均每个六边形所含的C原子数为____个。21、利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－726.5kJ·mol－1、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1。请回答下列问题：⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为kJ。⑵液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为。⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2L的密闭容器中，充2molCO2和6molH2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：①下列说法正确的是A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)＝nB/tBmol·(L·min)－1B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动②能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母。A．H2的百分含量保持不变B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3C．容器中混合气体的密度保持不变D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。CO2＋4H22H2O＋。⑸在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为；负极的反应式为。22、按要求书写反应方程式rm{(1)}乙醛的银镜反应_____________________________________________rm{(2)}溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热_____________________________rm{(3)}乙醇在浓硫酸中加热到rm{140隆忙}__________________________________rm{(4)}苯酚与乙酸的酯化反应_______________________________________rm{(5)}苯和液溴的取代反应____________________________________rm{(6)}乙酸乙酯的碱性水解_________________________________________评卷人得分四、实验题(共1题，共6分)23、（16分）由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为________，其电极反应式为_______________．（2）电解液d可以是________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是:；在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是:．（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度（5）若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为：．写出反接后两极的电极反应式:阳极：阴极:评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】试题分析：防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；所以：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，均能对金属起到防护或减缓腐蚀作用；答案选D。考点：考查金属的腐蚀及防护。【解析】【答案】D2、B【分析】解：配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，知道rm{1mol}配合物电离出rm{1molCl^{-}}即配离子显rm{+1}价，又因为外界有一个rm{Cl^{-}}且rm{Co}显rm{+3}价，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有两个氯原子，即rm{m=3}又因为是正八面体，所以rm{n=6-2=4}所以rm{m=3}rm{n=4}

故选：rm{B}

配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，根据rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，求出配离子显rm{+1}价，即外界有一个rm{Cl^{-}}且rm{Co(}Ⅲrm{)Co}显rm{+3}价，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有两个氯原子，即rm{m=3}又因为是正八面体，所以rm{n=6-2=4}．

本题主要考查了配合物的组成，电离时外界电离，内界不电离是解题的关键，题目难度不大．【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】本题考查了热化学方程式的含义和注意问题，注意反应是可逆反应，不能进行彻底，题目较简单。【解答】将rm{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}充入一密闭容器中充分反应后，放出热量rm{98.3kJ}此时测得rm{SO_{2}}的转化率为rm{50%}所以反应的rm{SO_{2}}的物质的量为rm{1mol}因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为rm{1mol}放热为rm{98.3KJ}热化学方程式为：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH=-196.6kJ?mol^{-1}}或rm{S{O}_{2}left(gright)+;dfrac{1;}{2};{O}_{2}left(gright)?S{O}_{3}left(gright)triangleH=-98.3;kJ隆陇mo{l}^{-1}}A.选项中的热化学方程式符合题意；故A正确；

B.选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合；故B错误；

C.反应是放热反应；故C错误；

D.选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合；故D错误；

故选A。

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H=-196.6kJ?mol^{-1}}【解析】rm{A}4、C【分析】试题分析：：反应后溶液中含有Na+、HCOO‾、H+、OH‾，根据电荷守恒可得：c(Na+)+C(H+)=c(HCOO‾)+c(OH‾)，因为pH=7，所以c(H+)=c(OH‾)，带入电荷守恒关系式可得：c(Na+)=c(HCOO‾)，故C项正确。考点：本题考查考查电荷守恒、离子浓度关系。【解析】【答案】C5、C【分析】解：A．由P1T1、P2T1可知，P1先达到平衡，则P1＞P2；压强大，而Z的体积分数小，则加压平衡逆向移动，所以a＞3，故A错误；

B．由P2T1、P2T1可知，T2先达到平衡，则T1＜T2；温度高，而Z的体积分数小，则升高温度，平衡逆向移动，所以Q＜0，故B错误；

C．图2中t1时逆反应速率增大；正反应速率减小，则增大生成物浓度的同时减少反应物浓度，只加入Z与逆反应速率大，但恒压条件下瞬间逆反应速率减小，图象符合，故C正确；

D．如果α=3，该反应为气体体积不变的反应，t2时正逆反应速率同等程度的增大，则t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强；故D错误；

故选C．

结合图象1中先拐先平，数值大，分析选项AB；图2中t1时逆反应速率增大，正反应速率减小，则增大生成物浓度的同时减少反应物浓度，t2时正逆反应速率同等程度的增大；以此来解答．

本题考查化学反应速率、化学平衡及图象，把握图象中正逆反应速率的变化为解答的关键，注意图象中拐点的意义及与平衡的关系、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】C6、A【分析】解：标准状况下得到5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故该一元醇的摩尔质量为=32g/mol．

A．CH3OH摩尔质量为32g/mol；故A正确；

B．C2H5OH摩尔质量为46g/mol；故B错误；

C．C3H7OH摩尔质量为60g/mol；故C错误；

D．C4H9OH摩尔质量为74g/mol；故D错误．

故选A．

金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据n=计算氢气的物质的量，再根据M=计算一元醇的摩尔质量；据此结合选项判断．

本题考查有机物分子式的确定，比较基础，判断氢气与一元醇的物质的量关系是关键．【解析】【答案】A7、C【分析】解：rm{A}在酸性条件下，rm{NO_{3}^{-}}离子具有强氧化性，rm{Fe^{2+}}离子具有还原性；二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，rm{AlO_{2}^{-}}离子与rm{H^{+}}离子反应而不能大量共存；故B错误；

C、rm{pH=12}的溶液呈碱性；在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；

D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下rm{CO_{3}^{2-}}离子与rm{H^{+}}离子反应而不能大量共存；故D错误．

故选C．

A、在酸性条件下，从rm{NO_{3}^{-}}离子具有强氧化性，rm{Fe^{2+}}离子具有还原性的角度分析；

B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与rm{H^{+}}离子反应的离子不能共存；

C、rm{pH=12}的溶液呈碱性；判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；

D；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液；也可能是碱溶液，从这两个角度分析．

本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题．【解析】rm{C}8、D【分析】解：根据电池反应式知，放电时为原电池反应，rm{Mg}失电子发生氧化反应，则rm{Mg}是负极，电极反应式为rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{Fe_{3}S_{4}}为正极，正极反应式为rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}

A.通过以上分析知，rm{Mg}失电子发生氧化反应，则rm{Mg}是负极；故A正确；

B.放电时，rm{Fe_{3}S_{4}}为正极，正极反应式为rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}故B正确；

C.充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，阴极的电极反应式为rm{MgS+2e^{-}=Mg+S^{2-}}故C正确；

D.原电池的负极与电源的负极连接，原电池的正极与电源的正极相连，则左侧为阳极，右侧为阴极，充电时，rm{S^{2-}}应移向阳极即从阴离子交换膜右侧向左侧迁移；故D错误；

故选D。

根据电池反应式知，放电时为原电池反应，rm{Mg}失电子发生氧化反应，则rm{Mg}是负极，电极反应式为rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{Fe_{3}S_{4}}为正极，正极反应式为rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题。

本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池中元素化合价变化与电极正负极关系，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)9、BCD【分析】解：rm{A.}水银是单质；不属于合金，故A错误；

B.黄铜是铜锌合金；故B正确；

C.钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D.生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{BCD}10、ACE【分析】解：根据rm{Q=cmtrianglet}可知，测定中和热时需要计算出反应初始平均温度与最高温度之差，则需要测定的数据为：rm{A.}反应前盐酸溶液的温度、rm{C.}反应前氢氧化钠溶液的温度、rm{E.}反应后混合溶液的最高温度；

故选ACE．

根据中和热计算公式rm{Q=cmtrianglet}可知；中和热的测定过程中需要做到酸碱的初始温度及反应过程中的最高温度，据此分析解答．

本题考查中和热的测定与计算方法，题目难度不大，明确中和热测定的操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．【解析】rm{ACE}11、ABC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.食醋可以和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，故B正确；C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水；属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。

rm{Al(OH)_{3}}

故选ABC。【解析】rm{ABC}12、BC【分析】【分析】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃烧反应为放热反应，故A错误；中燃烧反应为放热反应，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}键吸收能量，故C正确；

故B正确；键放出能量，故D错误。

C.断裂rm{H隆陋H}键吸收能量，故C正确；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}13、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】解：元素非金属性越强；单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强，与氢气化合越容易，最高价含氧酸酸性越强；

卤族元素在周期表中处于同一主族；从上到下非金属性依次减弱，原子半径依次增大，单质的氧化性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱；

故选：rm{ACD}．

卤族元素在周期表中处于同一主族；依据同主族元素性质的递变规律，结合元素非金属强弱的判断依据解答．

本题考查了同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确元素周期律及非金属性强弱的判断依据是解题的关键．【解析】rm{ACD}三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）①A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低；故A错误；

B．合金的硬度比它的各成分金属的大；故B错误；

C．合金的性能可以通过所添加的元素的种类；含量和生成合金的条件等来加以控制；故C错误；

D．合金比它的成分金属具有许多良好的物理的；化学的或机械的等方面的性能；故D正确；

故选D；

②钢是铁与碳的合金；故答案为：铁合金；

③反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

（2）常见的无机非金属材料有玻璃；陶瓷、水泥、大理石等；故答案为：陶瓷；

（3）人们通常所说的三大合成材料是指塑料；合成纤维、合成橡胶；汽车轮胎是合成橡胶；涤纶是合成纤维，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料；

故答案为：合成纤维；C．

【解析】【答案】（1）①合金比它的成分金属具有许多良好的物理的；化学的或机械的等方面的性能；一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；

②钢是铁与碳的合金；

③负极上发生氧化反应；正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；

（2）无机非金属材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．常见的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等等；

（3）塑料；合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料．

16、略

【分析】由于四种物质都含有钠元素，所以根据转化关系可知，A是碳酸氢钠，B是碳酸钠，C是氢氧化钠，D是过氧化钠。过氧化钠和CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以1mol过氧化钠生成0.5mol氧气，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。【解析】【答案】（1）NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2（2）11.2L17、略

【分析】最常见的无色液体是水，即B是水。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，所以A是过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氧气和氢氧化钠，所以D是氧气，E是氢氧化钠，则C是钠，F是氢气。K为无色无刺激性气味的气体，且K能和氢氧化钠反应，所以K是CO2，H是碳酸钠，I是碳酸氢钠。【解析】【答案】（1）Na2O2（2）（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O18、略

【分析】

（1）①分子中苯环上有甲基；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；

③分子中含有-OH；在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；

④由于-OH邻位的碳原子上没有氢原子；则不能发生消去反应，故④错误；

⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应；故⑤正确；

⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应；故⑥错误；

故答案为：④⑥；

（2））①充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为1，说明分子中N（C）：N（H）=1：2，可为CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH等，故答案为：CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH（任写两种）；

②充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为0.5，说明分子中N（C）：N（H）=1：4，可为CH4、CH3OH；

故答案为：CH4、CH3OH；

③用通式表示（其中X、Y均不为氢），说明苯环上有3个取代基且都处于间位，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，符合条件的有

故答案为：（任写三种）．

【解析】【答案】（1）该有机物含有苯环；甲基、酯基、醛基以及醇羟基；根据基团的性质判断；

（2）①充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为1；说明分子中N（C）：N（H）=1：2；

②充分燃烧生成CO2和H2O（g）体积比为0.5；说明分子中N（C）：N（H）=1：4；

③用通式表示（其中X；Y均不为氢）；说明苯环上有3个取代基且都处于间位，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO．

19、略

【分析】试题分析：（1）由盖斯定律可知：6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)△H=6×(+396kJ/mol)+6×(+284kJ/mol)+（-1200kJ/mol）=+2880kJ·mol-1；（2）由图象可知有反应开始到平衡平均反应速率v(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol·L－1·min－1，故①v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L－1·min－1；②氢气的转化率＝3×0.75mol÷3mol×100%=75%，③求此温度下该反应的平衡常数K==5.33（L2/mol2）；④1L恒容容器中CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol反应，升高温度平衡逆向移动，n(CH3OH)／n(CO2)减小；充入He(g)，使体系压强增大平衡不移动，故n(CH3OH)／n(CO2)不变；将H2O(g)从体系中分离出去，则平衡向正向移动，故n(CH3OH)／n(CO2)增大；再充入1molCO2和3molH2相当于两个等效的平衡体系合，合并瞬间n(CH3OH)／n(CO2)不变，平衡正向移动则n(CH3OH)／n(CO2)增大；故选CD。⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，根据勒夏特列原理可知c1＜c2。（3）由图象可知，该电池为甲烷燃料电池，通甲烷的一方为负极：CH4-8e—+10OH—=CO32—+7H2O，通氧气的一方为正极：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－，随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小，通常情况下，甲烷燃烧会有一部分能量以光能形式释放，则甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷燃烧的能量利用率。考点：化学反应能量、化学平衡、电化学等反应原理考查。【解析】【答案】（1）6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)△H=+2880kJ·mol-1（2）①0.225；②75%；③5.33（L2/mol2）；④CD；⑤＜；（3）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－；②减小；③大于20、略

【分析】【解析】试题分析：石墨晶体中碳原子排成正六边行，故C-C键的键角为120°。每个正六边形所占有的碳原子数为6个，而每一个点都是3个六边形公用的，6/3=2。考点：石墨晶体【解析】【答案】（2分）120°，2。21、略

【分析】试题分析：（1）由H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即分解1molH2O（l）为1molH2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解18g水即1molH2O（l）消耗的能量为285.8kJ。（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）＝－443.5kJ•mol-1。（3）①A、中按照其计算速率的方法可知反应速率=＝mol/L•min，故A错误；B、正反应为放热反应，根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B正确；C、正反应为放热反应，根据题给图象分析可知，T2先达到平衡，则T2＞T1，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，C不正确；D、处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，正方应放热，则平衡向逆反应方向移动，D正确，答案选BD。②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、H2的百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，A正确；B、平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器中混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，C不正确；D、CO2消耗速率与CH3OH生成速率方向一致，根据速率之比等于相应的化学计量数之比可知，二者的速率始终是相等的，不能说明达到平高姿态，D不正确，答案选A。（4）根据原子守恒可知，反应中另外一种生成物是甲烷，即CO2＋4H2CH4＋2H2O。（5）直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，正极氧气得到电子，则正极电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O。甲醇燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断以及可逆反应的有关计算、电极反应式的书写等【解析】【答案】(1)285.8（3分）⑵CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH=－443.5kJ·mol－1（3分）⑶①BD（2分）②A（2分）(4)CH4（2分）⑸4H++O2+4e-=2H2O（2分）、CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）22、（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

（3）

（4）

（5）

（6）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

【分析】【分析】

本题考查了有机化学方程式书写。【解答】

rm{(1)}乙醛的银镜反应，反应方程式rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热，反应方程式rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓录}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓录}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}rm{(3)}乙醇在浓硫酸中加热到rm{140隆忙}反应方程式故答案为：rm{(4)}苯酚与乙酸的酯化反应，反应方程式故答案为：rm{(5)}苯和液溴的取代反应，反应方程式故答案为：rm{(6)}乙酸乙酯的碱性水解，反应方程式rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}故答案为：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}rm{xrightarrow[?]{麓录}CH_{2}=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{(2)}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓录}CH_{2}=CH_{2}+

NaBr+H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}四、实验题(共1题，共6分)23、略

【分析】试题分析：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，b与电源正极相连，则b为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，则电解液b可选择BC，故答案为：BC；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸的目的是排出溶液中的氧气，故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；加热煮沸；（4）短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低温度反应速率减慢，故答案为：BC．（5）反接电源时，电解方程式是2H2O=2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．答案为白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+；2H2O+2e-==H2↑+2OH-考点：电极反应式的书写【解析】【答案】（1）FeFe—2e—＝Fe2+（2）CB；（3）隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化；（4）BC；（5）白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+；2H2O+2e-==H2↑+2OH-五、探究题(共4题，共40分)24、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应