2025年湘教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是A.向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向“84”消毒液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.常温下，在=4的溶液中，Fe2+、K+和大量共存D.反应H2O2+2OH-+2ClO2=2+O2↑+2H2O中生成1molO2转移2mole-2、茉莉酮是一种香料，其结构简式为()，下列关于茉莉酮的说法正确的是A.该有机物的分子式是B.该有机物与发生完全加成消耗C.该有机物能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应3、某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为（）A.4、5、3B.4、6、3C.2、4、5D.4、4、64、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的是A.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液、充分振荡静置后，分液B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏C.苯(苯酚)：加入氢氧化钠溶液，充分振荡静置后，分液D.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏5、下列物质与俗名对应的是A.甘油：B.TNT：C.工业盐：NaNO3D.明矾：K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O6、我国新疆的长绒棉是一种优质的植物纤维，其中含有的主要元素为C、H、O。下列有关说法正确的是A.纤维素、淀粉、蛋白质和油脂均为高分子化合物B.纤维素与淀粉均可用(C6H10O5)n来表示，故二者互为同分异构体C.由新疆棉所含主要元素可知其完全燃烧后的主要产物为二氧化碳和水D.纤维素能在人体内纤维素酶的作用下水解，最终产物为葡萄糖7、下列说法不正确的是（）A.的分子式为C17H24O3B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠C.有机硅聚醚（HOH）可由单体和缩聚而成D.等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量甲醛消耗的氧气最少8、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是。

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（1）写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：________、__________。

（2）有下列五种烃：①②③乙烷⑤④正戊烷⑤⑥，其中②③______________④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗

O2的物质的量由多到少的顺序为。（3）某芳香烃的分子式为____________________C8H10_________________________，它可能有的同分异构体共

种，其中（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种（4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N________________。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为__________________，写出M→N10、已知有机物：

（1）该物质苯环上的一氯代物有___种。

（2）1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。

（3）下列说法不正确的是___(填序号）。

A.该有机物可发生加成；取代、氯化等反应。

B.该有机物和甲苯属于同系物。

C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同。

D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应11、现有下列八种有机物：①乙烯；②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。请回答：

（1）⑤跟氯化铁溶液反应的现象是______________________。

（2）一定条件下能发生消去反应的是____________。（填序号；下同）。

（3）如何检验④的溴原子__________________________________________；

写出④发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是___________（填字母）。

A．和金属钠反应时①键断裂。

B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂。

C．在Ag或Cu催化下和O2反应①③键断裂。

D．在Ag或Cu催化下和O2反应①⑤键断裂12、化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体；其合成路线流程图如图：

G的分子式为__。13、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol；

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－764.6kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

A．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器内气体的密度保持不变D．容器中气体的压强保持不变。

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：。反应时间/min0510152025n（CO）/mol1.000.790.630.540.500.50

则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

（4）加入催化剂后在250℃开始反应；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。

①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

②由M点到N点改变的外界条件是_________。

A、降低温度B；增大压强。

C、改用更好的催化剂D；通入更多的CO

（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误15、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误16、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误17、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误18、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误19、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共4分)20、已知：CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3（注意溴原子的连接位置，下同），1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9molCO2和5molH2O；该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

请回答下列问题。

（1）写出A的结构简式：__________，A中官能团的名称是________。

（2）上述反应中，②是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

（3）写出D、E物质的结构简式：D_______，E_______。

（4）写出A→C反应的化学方程式：____________________。

（5）写出F→H反应的化学方程式：________________。

（6）写出F催化氧化反应的化学方程式：___________。

（7）下列关于F的说法不正确的是______（填序号）。

a.能发生消去反应b.能与金属钠反应。

c.1molF最多能和4mol氢气反应d.分子式C9H11O

e.能使酸性高锰酸钾褪色21、药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019—nCoV)有明显抑制作用；F是该药物合成的关键中间体；其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)B中所含官能团的名称是___________。由B生成C反应的化学方程式为___________。

(3)由C生成D的反应类型为___________。

(4)E中含两个Cl原子，则E的结构简式为___________。

(5)G是C的同分异构体，并与C具有相同官能团的二取代芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________、___________。

(6)设计由SOCl2为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共10分)22、【化学——选修3：物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。23、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．Fe2+、I-均具有还原性，向FeI2溶液中滴入足量的氯水，Fe2+、I-均被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，该反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；A错误；

B．向“84”消毒液中通入过量CO2，反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+B错误；

C．常温下，在=4的溶液中，c(H+)=10-5mol/L，溶液显酸性，Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存；C错误；

D．由于氧化还原反应中元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移数目，在反应H2O2+2OH-+2ClO2=2+O2↑+2H2O中，元素化合价改变了2价，所以每反应产生1molO2转移2mole-；D正确；

故合理选项是D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物的分子式为A正确；

B．含有羰基和碳碳双键，能发生加成反应，该有机物与发生完全加成消耗B错误；

C．不含有醛基；不能发生银镜反应，C错误；

D．含有碳碳双键，能发生加成反应，能被酸性溶液等强氧化剂氧化；D错误；

故选：A。3、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中，甲基、乙基和亚甲基上碳原子是含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)，共4个，故a=4，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即b=6；在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即c=3，故B正确；

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．饱和碳酸钠溶液和乙酸发生反应；降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，A项不选；

B．生石灰吸收水转变成氢氧化钙；然后采用蒸馏的方法，得到乙醇，B项不选；

C．苯酚显酸性与碱反应生成可溶性盐；苯不溶于水，然后采用分液的方法进行分离，C项不选；

D．乙醇和乙酸都与金属钠反应；不能达到除杂的目的，D项选；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．甘油就是丙三醇，结构简式为A正确；

B．TNT是三硝基甲苯，结构简式为：B错误；

C．工业盐的主要成分是NaNO2；C错误；

D．明矾是KAl(SO₄)₂·12H₂O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O；D错误；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．油脂不是高分子化合物；A错误；

B．淀粉和纤维素是多糖；高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，B错误；

C．因为新疆棉的主要元素是C；H、O；按照元素守恒来说，燃烧产物主要是二氧化碳和水，C正确；

D．人体内没有纤维素水解酶；不能在人体内发生水解，D错误；

故选C。7、B【分析】【分析】

A；依据此有机物的结构简式确定分子式即可；

B、酸性：碳酸>苯酚>HCO3-；

C、HOH中含Si-O-Si的键结构；

D；根据其分子式进行拆分分析。

【详解】

A、由此结构简式可知，其分子中含有17个C、含有24个H，含有3个O，故分子式为：C17H24O3；故A不选；

B、因酸性：碳酸>苯酚>HCO3-；故苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳不会生成碳酸钠（强酸制弱酸），故B选；

C、HOH中含Si-O-Si的键结构，可知该有机物由单体和缩聚而成；故C不选；

D、将甲醇、甲醛、甲醚的分子式分别改写成CH2(H2O)、C(H2O)、C2H4(H2O)，等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量相当于等质量的CH2、C、C2H4燃烧耗氧量判断，根据等质量烃中氢质量分数越高，其完全燃烧耗氧量越高可判断，甲醛所需耗氧量最少。8、B【分析】【详解】

A；图a中；铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；

B、图b中开关由M置于N；Cu-Zn合金作正极，腐蚀速率减小，故B正确；

C；图c中接通开关时Zn作负极；腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；

D；图d中；钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)，铜做正极，钢铁轮船外壳做负极，腐蚀速率加快，故D错误；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）有机结构中顺式表示同一原子或基团在同侧，反式表示同一原子或基团在对位，则CH3CH=CHCH3的顺式结构简式为反式结构简式为：

（2）烃的沸点随碳原子数的增大而增大，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是⑤④②③；等质量的①③⑥三种物质，烃中氢的百分含量越高，完全燃烧时消耗O2的物质的量越大；则由多到少的顺序为③⑥①。

（3）芳香烃的分子式为C8H10，除苯基外还有一个乙基或二个甲基，故该有机物可能是乙苯，或甲基在甲苯的邻、间、对三个位置上，故有4种结构；其中在苯环上的一溴代物只有两种的结构为对二甲苯，即

(4)有机物M分子式为C4H8O3，不饱和度为1，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体，说明存在一个羟基和一个羧基，在浓硫酸存在下，C4H8O3还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N，少了一个水分子且是五元环，说明两个基团在两端，即HOCH2CH2CH2COOH，M→N的为化学方程式为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。【解析】⑤④②③③⑥①4HOCH2CH2CH2COOHHOCH2CH2CH2COOH+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)该物质苯环上有4种氢原子；苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；

(2)碳碳双键能和溴发生加成反应；

(3)A．该有机物中含有碳碳双键；苯环；具有烯烃、苯的性质；

B．该有机物含有碳碳双键且含有苯环；

C．含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

【详解】

(1)该物质苯环上的4个氢原子都可被Cl原子取代而得到4种不同的产物；则一氯代物有4种；

(2)碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol该物质有2mol碳碳双键，可与与2mol反应；

(3)A．此物质含有碳碳双键；可发生加成；氧化等反应，苯环可发生取代反应，故A正确；

B．含有碳碳双键；与甲苯结构不同，和甲苯不属于同系物，故B错误；

C．含有碳碳双键；使溴水褪色的原理与乙烯相同，故C正确；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

答案选BD。【解析】①.4②.2③.BD11、略

【分析】【详解】

(1)苯酚与氯化铁发生显色反应；可观察到溶液变色紫色；

(2)①乙烯；②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇中只有溴乙烷、乙醇、乙二醇可发生消去反应；即答案为④⑥⑦；

(3)取少量溴乙烷，加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；溴乙烷水解时发生反应的化学方程式为C2H5Br+NaoH____C2H5OH+NaBr。

(4)A．乙醇与Na反应O-H键断裂，则①键断裂，故A正确；B．浓H2SO4共热至170℃时，生成乙烯，C-O键及与-OH相连C的邻位C上的C-H键断裂，则②⑤键断裂，故B正确；C．在Ag或Cu催化下和O2反应生成乙醛，O-H键及与-OH相连的C上C-H键断裂，则①③键断裂，故C正确；D．在Ag或Cu催化下和O2反应生成乙醛，O-H键及与-OH相连的C上C-H键断裂，则①③键断裂，故D错误；故答案为D。【解析】①.溶液显紫色②.④⑥⑦③.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成④.C2H5Br+NaoH____C2H5OH+NaBr⑤.D12、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，A→B发生取代反应，B→C发生还原反应，C→D为取代反应，D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为G→H发生氧化反应。

【详解】

G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，可知F→G的转化-COOCH3转化为-CH2OH，其它结构不变，则G的结构简式为故答案为：【解析】13、略

【分析】【详解】

（1）反应①×2＋反应②－反应③，得到：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol。

（2）单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2，说的都是逆反应，没有说明正反应的情况，所以选项A不能说明反应达平衡。ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆；说明了两个方向的速率，且速率比等于系数比，选项B能说明反应达平衡。根据质量守恒定律，总质量不变，总体积也不变，所以密度恒定不变，选项C不能说明反应达平衡。恒容下，容器中气体的压强保持不变，就是气体的物质的量不变，所以选项D能说明反应达平衡。

（3）所以=0.025mol/(L·min)。根据题目数据可计算如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始：120

反应：0.510.5

平衡：0.510.5

所以CO、H2和CH3OH的平衡浓度分别为：0.25mol/L、0.5mol/L和0.25mol/L，所以反应的平衡常数(mol/L)-2。

（4）①由图得到M、N、Q三点的温度为：Q＞M＝N，因为反应放热，K值随温度上升而下降，所以M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为：KM=KN>KQ。

②题目中对该图的描述是：CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。图中横坐标是温度；表示温度对CO的平衡转化率的影响，所以两条曲线一定代表不同压强，以表示压强对于CO平衡转化率的影响。所以M到N必须变化压强，选项B正确。

（5）甲醇燃料电池的总反应为：CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O，因为电解质为硫酸，所以正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋。【解析】CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/molBD0.025mol/(L·min)4(mol/L)-2KM=KN>KQBCH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。15、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。16、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。17、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。19、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。四、有机推断题(共2题，共4分)20、略

【分析】【分析】

根据烃燃烧通式计算分子式，再根据苯环上的一氯代物有2种，所以A的结构简式是与溴发生加成反应生成B，则B为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为与溴发生加成反应生成由信息可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，故与HBr发生加成反应生成D，则D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，则F为F与乙酸发生酯化反应生成H，故H为含有双键能发生加聚反应生成聚对甲基苯乙烯；据此解答。

【详解】

（1）1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9molCO2和5molH2O；

则x=9；y=10

烃A的分子式是C9H10；A的不饱和度是5，说明苯环的侧链上有1个双键，该烃苯环上的一氯代物有2种，说明有2个位置对称的取代基，故A的结构简式是官能团名称是碳碳双键；

（2）上述反应中，②是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成属于消去反应，⑦是与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成属于取代（酯化）反应。

（3）由信息可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，故与HBr发生加成反应生成故D是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为

（4）发生加聚反应生成聚对甲基苯乙烯，反应的化学方程式：

（5）与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成反应的化学方程式是

（6）用铜做催化剂在加热条件下被氧气氧化为反应的化学方程式是

（7）含有羟基，能发生消去反应，故a正确；含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，故b正确；有1个苯环，所以1mol最多能和3mol氢气反应，故c错误；分子式是C9H12O，故d错误。含有羟基、苯环上含有侧链，所以能使酸性高锰酸钾褪色，故e正确。选cd。【解析】碳碳双键消去反应取代反应cd21、略

【分析】【分析】

根据后续产物的结构可知A中应含有苯环，再结合A的分子式可知A应为A发生硝化反应生成B，根据D的结构简式可知硝基应位于酚羟基的对位，所以B为根据C的分子式以及后续产物可知B中酚羟基上的氢原子被-COCH3取代得到C，则C为D与SOCl2在催化剂作用下发生题目所给信息反应生成E，E中含有两个氯原子，则E为E再与A反应得到F。

【详解】

(1)A为名称为苯酚；

(2)B为所含官能团的名称为硝基、酚羟基；B中酚羟基上的氢原子被-COCH3取代得到C，化学方程式为++HCl；

(3)C中-COCH3被-PO(OH)2代替生成D；所以为取代反应；

(4)根据分析可知E的结构简式为

(5)C为其同分异构体G与C具有相同官能团的二取代芳香化合物，即含有苯环、硝基和酯基，且苯环上有两个侧链，则侧链可以是-NO2和-OOCCH3(对位是即为C)、-CH2NO2和OOCH或-NO2和-CH2OOCH，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为或

(6)根据题目所给信息可知可以由和SOCl2在催化剂加热的条件下生成，而与氢气发生加成反应可以得到所以合成路线为+H2【解析】苯酚硝基、(酚)羟基++HCl取代反应+H2五、结构与性质(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）P原子价电子排布式为3s22p3；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；四（三苯基膦）钯分子为非极性分子；而水是极性分子，结合相似相溶原理判断；A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

（3）Pd含有空轨道；P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有1个PCl6-，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-。

【详解】

（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为故答案为

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：故答案为

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl5中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=5+(5−5×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==

故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-；

故答案为PBr5=PBr4++Br-。

【点晴】

本题考查物质结构和性质，涉及电子排布图、杂化方式的判断、电离方式和微粒结构等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度较大。杂化类型的判断方法：1)例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键