2025年粤人版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修1化学上册月考试卷433考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应B.Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物C.碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃D.碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物2、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A.(a+b)×63gB.b×189gC.(a+b)molD.Vc‒mol3、下列表示物质结构的化学用语正确的是A.H、T表示同一种核素B.Cl-的结构示意图：C.MgCl2的形成过程为：D.NaCl的电子式：Na+Cl-4、我国有着五千年文明历史，下列有关说法正确的是A.《本草图经》有“白矾多入药用”，其白矾是[KAl(SO4)2·12H2O]，具有杀菌、消毒之功效B.诗句“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”。其中不包含有化学变化过程C.“凡石灰，经火焚炼为用火力用后，烧酥石性，置于风中，久自吹成粉”中的“粉”为CaOD.古代烧制的“明如镜，声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐5、下列说法正确的是A.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备B.工业上通常将氯气通入提取粗盐后的母液中，然后鼓入热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到高纯度的溴C.饱和溶液中依次通入足量的可析出D.生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，从而使铜的冶炼变得简单6、根据下列实验操作和现象；所得结论正确的是。

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

向酸性KMnO4溶液中滴加草酸。

紫色褪去。

H2C2O4具有漂白性。

B

向ZnS的浊液中滴加适量CuSO4溶液。

白色沉淀变黑色。

Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

C

SO2和SO3的混合气体通入足量的Ba(NO3)溶液中。

出现白色沉淀。

得到沉淀只有BaSO4

D

等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液；加水稀释相同倍数后测溶液的pH

pH(HA)＞pH(HB)

酸性:HB＞HA

A.AB.BC.CD.D7、部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是。

A.a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象B.空气中燃烧b可以得到大量的dC.e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性D.b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤8、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N29、不列说法不正确的是A.通常状况下液氯可以用钢瓶储存运输B.钠保存在石蜡油或煤油中，实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中C.配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉D.金属钠着火时，应立刻用泡沫灭火器灭火防止火势蔓延评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中；得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸；会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因为___________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为___________。

(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向___________极；(填“阴极”或“阳极”)

(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

11、高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成时的值为

回答下列问题：

(1)半导体材料中元素的化合价为___，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_______。

(2)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。12、氧化物X；单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体；能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：

（1）X的化学式为_________；

（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为________；

（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。13、叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)下列说法正确的是________．

A.N3-与N2O互为等电子体。

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物。

C.NaNH2熔点（210℃）比NaOH熔点（318.4℃）低；是因为前者相对分子质量小。

(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈________形。14、下列物质中；物质的量最大的是____，含分子个数最多的是____，含原子个数最多的是____，质量最大的是____

a.6gH2；b.0.5molCO2；c.1.204×1024个HCl分子；d.148gH2SO4；e.92g乙醇（C2H5OH）；f.4℃时10ml时水。15、可用于分离或提纯的方法有：①分液；②盐析；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥渗析；⑦萃取；⑧加热分解；⑨蒸馏或分馏。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________________；

(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－____________；

(3)除去乙醇中溶解的少量食盐____________；

(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分____________；

(5)除去固体碘中的少量碘化钠____________；

(6)除去氧化钙中的碳酸钙____________；

(7)将苯和乙醚的混合物分离____________；

(8)从溴苯和水中分离出溴苯____________。16、食品包装袋中有一个小纸袋；上面写着“石灰干燥剂”。

（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是___(填化学式)，石灰所属的物质类型__(填序号)。

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂⑤纯净物⑥化合物⑦盐。

（2）生石灰可做干燥剂的理由是___(用化学方程式表示)。

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是___(填序号)。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期。

（4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？__。

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___（填字母）。

A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂。

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例。___、___、__。17、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步；但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

回答下列问题：

(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(3)H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和还原性。

(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。

(5)每生成1molH2O，该反应转移了___________mol电子。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误19、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误20、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误21、港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。(_______)A.正确B.错误22、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误23、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误24、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)25、(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。

(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。

(6)已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。

(7)1molSiO2晶体中含________molSi—O键。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位键。

(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。

(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。26、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：。A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F＋各能级电子全充满

请根据以上情况；回答下列问题：

（1）E元素基态原子核外有__种能量不同的电子，电子排布式为__，画出F元素基态原子的价电子排布图___。

（2）与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。27、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。28、元素周期表的一部分；按要求完成各小题。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

⑪

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)这几种元素分别为④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化学性质最不活泼的元素___，非金属性最强的元素是___，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___。

(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___；在两种盐中该元素的化合价为___，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为___，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为___，该元素和过量NaOH反应方程式为___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素两者核电荷数之差是___。评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)29、铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：

（1）铝粉的物质的量_____；

（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？________

（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？_____________评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共6分)30、I.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X由3种元素组成；焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。

(2)写出反应I的离子方程式___。

(3)固体B与Na2O在氧气气流中加热生成X的化学方程式___。

II.某学习小组在研究H2还原红棕色固体B的实验中；发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。为探究黑色粉末的组成。他们进行如下实验。

(4)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___。

(5)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．从锂到铯都是活泼的金属单质；都能与氯气反应生成金属氯化物，故A正确；

B．Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物；它们都是含有2种元素，其中一种是氧元素，都是氧化物，故B错误；

C．碱金属单质都是活泼的金属单质；都能与氧气反应，常温下也能反应，故C错误；

D．单质锂在空气中燃烧；生成氧化锂，故D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

分情况讨论：1.当硝酸恰好反应时；生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量；2.当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸。

【详解】

当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的NO由元素守恒知n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=(a+b)mol，未被还原的硝酸为3(a+b)mol，所以未被还原的硝酸的质量=3(a+b)mol×63g•mol-1=(a+b)×189g；

当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素由+2升高为+3，硫元素由-2升高为+6，氮元素由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：n(NO)==mol，即显氧化性的硝酸的物质的量=mol，所以未被还原的硝酸为[cV-]mol，D正确，故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．H；D、T三者互为同位素；质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，故A错误；

B．氯元素原子序数为17，其离子共有18个电子，原子结构示意图为故B错误；

C．氯化镁为离子化合物，其中Mg失电子变成镁离子，Cl得电子变成氯离子，其形成过程为故C正确；

D．NaCl为离子化合物，各元素均满足最外层8电子稳定结构，阴离子用中括号，金属阳离子为本身，其电子式为故D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．明矾只能作净水剂；不具有杀菌；消毒的作用，A项错误；

B．火是物质燃烧时所表现出来的发热；发光的现象；是包含了化学变化过程，B项错误；

C．CaCO3煅烧后生成CaO，经久置于空气中最终变为CaCO3；C项错误；

D．陶瓷为传统的硅酸盐材料；D项正确；

故答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．工业上接触法制硫酸的主要设备是沸腾炉而不是高炉；故A错误；

B．通过热空气吹出后再冷凝得到的应该是粗溴；故B错误；

C．应该先通入足量氨气形成饱和溶液后再通入二氧化碳；故C错误；

D．生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐；使铜的冶炼变得简单，故D正确。

综上所述，答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．向酸性KMnO4溶液中滴加草酸；因发生氧化还原反应，导致溶液紫色褪去，A错误；

B．向ZnS的浊液中滴加适量CuSO4溶液，因生成CuS沉淀导致白色沉淀变黑色，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；B错误；

C．SO3溶于水生成硫酸，而二氧化硫与溶液中的NO3-、H+反应生成SO42-，溶液中的SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀；C正确；

D．等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液；加水稀释相同倍数，弱酸的pH变化较小，若pH(HA)＞pH(HB)，则酸性：HA＞HB，D错误；

答案为C。7、B【分析】【分析】

根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4；f是亚硫酸盐，g是金属硫化物，据此分析回答问题。

【详解】

A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A正确；

B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，故B错误；

C．e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C正确；

D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故D正确；

故选：B。8、C【分析】【分析】

在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数；根据转移电子数相等确定还原产物中N元素的化合价，从而确定还原产物。

【详解】

假设金属元素化合价由0价变为+1价；设还原产物中N元素化合价为x，根据转移电子相等得2×(1−0)=1×(5−x)，x=3；

假设金属元素化合价由0价变为+2价；设还原产物中N元素化合价为y，根据转移电子相等得2×(2−0)=1×(5−y)，y=1；

假设金属元素化合价由0价变为+3价；设还原产物中N元素化合价为z，根据转移电子相等得2×(3−0)=1×(5−z)，z=−1；

A．NO2中N元素化合价为+4价；不符合，故A错误；

B．NO中N元素化合价为+2价；不符合，故B错误；

C．N2O中N元素化合价为+1；符合，故C正确；

D．N2中N元素化合价为0价；不符合，故D错误；

答案选C。9、D【分析】【详解】

A．干燥的氯气和铁不反应；可以用钢瓶运输，A正确；

B．钠与煤油不反应；且密度比煤油小，可保存在煤油中，少量也一般保存在液体石蜡中，因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍放回原瓶，B正确；

C．配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉目的是防止Fe2+被氧化；C正确；

D．不能用泡末灭火器灭火，因为泡末灭火器的主要成分是二氧化碳，金属钠着火时有过氧化钠生成，而生成的过氧化钠会与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，此反应放出氧气；更加促进金属纳反应，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙子扑灭，D错误；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】(1)

饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(2)

胶体具有丁达尔效应；因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。

(3)

①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉；因而形成红褐色沉淀；

②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

(4)

氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。

(5)

因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。【解析】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)强光照射；若有光亮的“通路”则已经制备成功。

(3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(4)阴。

(5)不出现白色沉淀11、略

【分析】【分析】

含砷废料(主要成分为As2S3，含少量SiO2、Fe2O3、FeO)加入水搅拌，通入氧气、加压，可氧化As2S3生成H3AsO4和S，FeO被氧化生成Fe2O3，加入稀硫酸，过滤除去硫、二氧化硅，滤液加入氢氧化钠溶液调节pH，滤渣为氢氧化铁，滤液加入二氧化硫还原生成H3AsO3，加热蒸发冷却结晶，经洗涤、干燥得到As2O3，通入硫化氢高温硫化可生成As2S3，用氢气还原生成As和H2S，H2S可循环使用；据此解答。

【详解】

(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0，砷化合价为-3价，则半导体材料中元素的化合价为+3价；“氧化(加压)”时与水、氧气反应生成H3AsO4和硫，发生反应的化学方程式为答案为+3；

(2)“还原”过程二氧化硫与H3AsO4反应生成H3AsO3，发生反应的离子方程式为答案为【解析】+312、略

【分析】【分析】

氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；X为NO2，Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y为Cl2。

【详解】

⑴X的化学式为NO2；故答案为：NO2。

⑵X与水反应生成NO和一种酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO；该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。

⑶Y能使湿润的有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，说明Y的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。【解析】①.NO2②.硝酸③.漂白13、略

【分析】【分析】

(1)A.原子总数相同；价电子总数相同的微粒互为等电子体；

B.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键；

C.离子晶体中阴阳离子电荷越多；半径越小，熔点越高；

(2)氢键使物质的熔沸点升高；

(3)根据价层电子对互斥理论确定其空间构型。

【详解】

(1)A.N3-与N2O原子总数相同；价电子总数相同，互为等电子体，故A正确；

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均含有离子键；均为离子化合物，故B正确；

C.NaNH2与NaOH均为离子化合物；阴阳离子电荷数越多，半径越小，熔点越高，与相对分子质量无关，故C错误；故答案为：AB；

(2)氨气分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N2O分子间只有范德华力；氢键的作用力大于范德华力；故答案为：前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合；

(3)NO3-的中心原子N原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=所以其空间构型为平面正三角形，故答案为：平面正三角。

【点睛】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。【解析】①.AB②.前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合③.平面正三角14、略

【分析】【详解】

a．6gH2的物质的量为=3mol；

b．0.5molCO2；

c．HCl的物质的量为mol=2mol；

d．148gH2SO4的物质的量为

e．92g乙醇的物质的量==2mol；

f．水的质量为18mL×1g/mL=18g，水的物质的量为=1mol；

物质的量最大的是6g氢气；

根据N=nNA可知，气体的物质的量越大，所含分子数越多，故分子数最多的是6gH2；

氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子为2mol×2=4mol，硫酸中含有原子为1.51mol×7=10.57mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol×9=18mol，水中含有原子为1mol×3=3mol，故含有原子最多的是：92g乙醇；

氢气的质量是6g，CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，硫酸的质量148g，乙醇的质量为92g，水的质量为18mL×1g/mL=18g，故质量最大的是：148g硫酸，综上所述答案依次为：a、a、e、d。【解析】aaed15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸钙不溶于水，所以除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用过滤的方法；

(2)胶体不能通过半透膜，但离子可以通过，所以除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－用渗析的方法；

(3)乙醇沸点较低；所以除去乙醇中溶解的少量食盐用蒸馏的方法；

(4)利用沸点不同分离物质用蒸馏或分馏的方法分离；

(5)碘能升华；所以除去固体碘中的少量碘化钠用升华的方法；

(6)碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；所以除去氧化钙中的碳酸钙加热分解的方法；

(7)苯和乙醚的沸点不同；差距较大，所以用蒸馏的方法分离；

(8)溴苯不溶于水，所以从水中分离出溴苯用分液的方法。【解析】①.③②.⑥③.⑨④.⑨⑤.⑤⑥.⑧⑦.⑨⑧.①16、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化钙；可以从组成和性质分析氧化钙的归类；

（2）做干燥剂的物质通常可以和水反应或者具有很强的吸水性；

（3）根据生石灰吸水会放热；和水反应后会失去干燥剂的功能进行分析；

（4）根据和水反应后会失去干燥剂的功能进行分析；

（5）根据性质的相似点进行分析；

（6）生石灰属于活泼金属的氧化物；属于碱性氧化物，分析碱性氧化物的通性即可；

【详解】

（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是氧化钙；化学式为CaO。氧化钙是由两种元素组成的纯净物，其中一种是金属元素，另一种是氧元素，属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，还能和水化合，属于碱性干燥剂；

答案：①②④⑤⑥

（2）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2；

答案：CaO＋H2O===Ca(OH)2

（3）生石灰不能食用；CaO吸水后转化为氢氧化钙，不能作干燥剂，所以不可长期持续地做干燥剂，所以要注明生产日期，氧化钙吸水生成氢氧化钙，具有腐蚀性，因此禁止未成年人用手拿；

答案：①③④

（4）由于氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙；失去吸水能力，所以小纸袋中的物质不能长期地作干燥剂；

答案：不能；氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力。

（5）浓硫酸；氢氧化钠固体、生石灰分别属于酸溶液、碱、氧化物；但三种物质均具有吸水性，都可以作干燥剂，所以可以划分为一类；

答案：D

（6）生石灰是碱性氧化物，能与大部分酸反应，例如CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O；能与很多酸性氧化物反应，例如CaO＋CO2＝CaCO3；能与水反应，例如H2O＋CaO＝Ca(OH)2；

答案：酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3；水，H2O＋CaO＝Ca(OH)2【解析】CaO①②④⑤⑥CaO＋H2O===Ca(OH)2①③④不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力D酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3水，H2O＋CaO＝Ca(OH)217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低；被还原；

(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂；具有氧化性；被还原，发生还原反应；

(3)H2SO4与Cr；K原子反应生成盐；且化合价未变，在该反应中表现酸性，答案为A；

(4)K2Cr2O7发生了还原反应，达到Cr2(SO4)3；

(5)根据方程式，生成8mol水时，转移12mol电子，则每生成1molH2O，反应转移1.5mol电子。【解析】CCr氧化性还原反应ACr2(SO4)31.5三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。19、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。20、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。21、A【分析】【详解】

港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，该说法正确。22、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。23、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。24、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。四、结构与性质(共4题，共32分)25、略

【分析】【详解】

(1)KFe[Fe(CN)6]属于配合物；因此其中除离子键；共价键外，还含有配位键；

(2)由题可知，OCN-中的C采用的是sp杂化，因此，在C和O原子之间形成单键，在C和N之间形成三键，所以，1个OCN-中有2个σ键和2个π键，1molKOCN中含有2NA个π键；

(3)过氧化氢的结构为H-O-O-H；因此过氧化氢分子间可形成氢键，使得其具有较高的沸点；

(4)基态N原子的价电子排布式为2s22p3，基态O原子的价电子排布式为2s22p4；基态N原子的2p轨道处于半充满的状态；能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高；

(5)基态V原子的价电子排布式为3d34s2，经过计算中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以的构型为正四面体；

(6)食盐主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，因此其晶胞参数为：

(7)SiO2晶体的基本结构单元是四面体，每个Si原子周围结合了4个O；因此SiO2中Si原子个数与Si-O键个数比为1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O键；

(8)中含有1个配位键，中也含有1个配位键；因此1mol中含有2mol配位键；

(9)冰属于分子晶体，主要由水分子通过氢键形成；金刚石属于原子晶体，由碳原子通过共价键形成；MgO属于离子晶体，由Mg2+和O2-通过离子键形成；CaCl2属于离子晶体，由Ca2+和Cl-通过离子键形成；干冰属于分子晶体，由CO2分子通过范德华力形成；五种晶体熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)体心立方结构的金属，晶胞边长a和原子半径的关系为：一个晶胞中含有个原子，因此空间利用率为：

【点睛】

同周期，第一电离能从左至右，呈现增大的趋势；同族，第一电离能从上至下，呈现减小的趋势；需要特殊注意，同一周期的ⅡA元素第一电离能大于ⅢA元素的，同一周期的ⅤA元素的第一电离能大于ⅥA元素的。【解析】配位键2NA双氧水分子间存在氢键基态N原子的2p轨道处于半充满的状态，能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高正四面体42金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰26、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则外围电子排布式为3d54s1，E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2，即外围电子排布为ms2mp4，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满；则F为铜元素，据此答题。

【详解】

（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，价电子排布图为

答案为：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B为氧元素，与B相邻的同周期元素，三者为N、O、F，同周期元素第一电离能呈逐渐增大的趋势，但由于N元素核外p能级上电子处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧元素，则第一电离能由大到小的顺序为F>N>O；

答案为：F>N>O；

（3）B、C、D三种元素分别为O、Na、S，其简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+电子层结构相同，都为2层，S2-核外为三层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S2−>O2−>Na+；

答案为：S2−>O2−>Na+。

【点睛】

该题易错点在于第（2）题中，电离能的大小判断，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，在解答第一电离能的问题时，需要注意结合原子核外价层电子排布情况分析。【解析】①.7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2−>O2−>Na+27、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

①丁为N2H4，N-N为非极性键、N-H为极性键，N2H4包含的共价键类型是：非极性键；极性键。故答案为：非极性键、极性键；

②甲为AlN，被大量用于制造电子元件，工业上用Al2O3、C单质和N2单质在高温下制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高Cl非极性键、极性键28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar；⑪为F；据此分析解答。

【详解】

(1)由分析可知：④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑨为Br；稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故①到⑩元素中Cl的非金属性最强，K的金属性最强；K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案为：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①为Na、③为Mg、⑤为Al，金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案为：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na>Mg>Al