2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、以下仪器；用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是。

①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。A.①②⑥B.①③C.①③⑤D.②④⑥2、下列说法正确的是A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同B.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3C.白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料3、下列有机物的分类不正确的是。

。选项物质类别ACH2=CH2烯烃BCH3OH醇CCH3COCH3醛DCH3COOH羧酸A.AB.BC.CD.D4、下列现象与所述的化学知识没有关联的是。选项现象化学知识A工厂将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水高温下会反应B开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜C石蜡油加强热产生的气体使溴水褪色气体中含有饱和烃D氧化铝用于制作耐高温材料氧化铝熔点高

A.AB.BC.CD.D5、有机物TPE具有聚集诱导发光特性；在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.该有机物的分子式为C26H22B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物的一氯代物有4种D.该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应6、下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是。选项实验操作现象结论或解释A向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该盐一定为B向含有淀粉的溶液中滴加溶液溶液变蓝无法判断和的氧化性强弱C用计分别测定和饱和溶液的前者小于后者证明酸性强于D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜现象蔗糖在酸性条件下未发生水解反应

A.AB.BC.CD.D7、除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是。

选项物质试剂装置A乙烷(乙烯)高锰酸钾溶液①B苯(苯酚)溴水②C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液③D乙醇(水)生石灰④

A.AB.BC.CD.D8、下列实验设计能够成功的是。

实验目的

实验操作

A

该物质一定是氨气

该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

B

除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质

向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤

C

该溶液一定含有大量碳酸根离子

某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体

D

浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

A.AB.BC.CD.D9、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种酸HB和溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A.三种酸的电离平衡常数：B.滴定至M点时，溶液中：C.时，三种溶液中：D.当中和百分数达到时，三种溶液中：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、图表示800℃时；A；B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)2min内，A物质的平均反应速率为_______。11、医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂；这种检查手段称为钡餐透视。

(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为______________。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为______________，溶液②中c(Ba2＋)为__________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。12、（1）书写下列化学或离子方程式：

①醋酸在水溶液中的电离方程式为________________。

②乙烯使溴水褪色的原理（用化学方程式表示）________________。

③碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。

（2）按系统命名法，的名称是：________________。13、乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分；丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于___________。

(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能团的名称是___________。

(5)分子式为的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团的有机化合物有___________种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为___________。14、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH315、芳纶可以制成防弹衣；防弹头盔、防弹装甲等；对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________________。

（2）A→B的反应类型是____________________。

（3）实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为____________________。

（4）G中官能团的名称是____________________。

（5）E与I反应生成J的化学方程式为____________________。

（6）写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1____________________。

（7）参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线____________________。16、核磁共振谱（NMR）是研究有机化合物结构的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一种结构类型的等价（或称为等性）H原子，在NMR谱中都给出相应的峰（信号）．谱中峰的强度是与分子中给定类型的H原子数成比例的。例如，乙醇的NMR谱中有三个信号，其强度比为3:2:1。

（1）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为________________________；该烃在光照下生成的一氯代物在NMR谱中可产生_________种信号，强度比为__________。

（2）在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为________________，其名称为_______________。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为___________。17、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误19、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误20、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误21、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误22、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误23、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误24、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误25、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]缩合最多可形成两种二肽。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共10分)26、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子是___。

(2)写出下列物质化学式：甲___；丁___。

(3)写出甲与乙反应的离子方程式：___。

(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式：___。27、Ⅰ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物；某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答下列问题:

（1）A的化学式为_____。A煅烧生成B和E的化学方程式为____________________________________。

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为____________________，写出该反应的一个实际应用:______________________________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L)，该气体分子的电子式为____。该反应的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S；得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________________。

（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_________________________________。

（6）综合分析实验Ⅱ的两个反应；可知该实验有两个显著优点:

①H2S的原子利用率100%；

②_________________________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共27分)28、稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、Fe2O3；从中提取铼粉和钛的流程如图所示：

已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中，被Zn还原为+4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成

回答下列问题：

(1)晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是___________。

(2)“碱浸”过程发生反应的离子方程式是___________。

(3)“氧化溶解”过程中Re(OH)4转化为该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

(4)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO2+形式存在，其“水解”反应的离子方程式为___________。

(5)“转化”过程中加入Fe的作用是___________。

(6)“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl4的化学方程式：___________。29、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____。

(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①滤渣I中含____(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去___(填离子符号)。

②加入H2C2O4应避免过量的原因是____。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4(3)25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如表：

H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为____。30、一水硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种重要的化工中间体；工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe；Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.46.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.78.28.9

(1)“酸浸”、“氧化”都需要加热，其原因是____

(2)“滤渣1”中含有淡黄色固体，写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式______

(3)“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有____

(4)“除杂”中添加适量的Na2S的作用是____

(5)写出“沉锰”的离子方程式____

(6)根据下图所示溶解度信息，将流程图中“MnCO3MnSO4•H2O”的实验方案补充完整。(已知：MnSO4•H2O易溶于水；不溶于酒精)

①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;

②加热溶液并控制温度大于40℃，______即可得到粗产品；

③______，低温干燥，可得到较纯的MnSO4•H2O晶体。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

①中和滴定用的锥形瓶；蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故正确；

②中和滴定用的滴定管；蒸馏水洗净后立即使用，相当于给所盛装溶液稀释，对实验结果有影响，故错误；

③容量瓶蒸馏水洗净后立即使用；对实验结果无影响，故正确；

④配制一定体积；一定物质的量浓度的NaOH溶液；用于称量的小烧杯，蒸馏水洗净后立即使用，会使称量NaOH质量偏大，故错误；

⑤用蒸馏水洗净会稀释溶液；使实验结果偏小，故错误；

⑥用蒸馏水洗净会稀释溶液；使醋酸浓度偏小，故错误；

故选：B。2、D【分析】【详解】

A．红宝石的主要成分是氧化铝；玛瑙；水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，钻石的主要成分是碳，故A错误；

B．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸；硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，故B错误；

C．氩为稀有气体；单原子分子，不存在化学键，故C错误；

D．制玻璃的原料：石英砂；石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰；用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故D正确；

故答案为D。

【点晴】

把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键；并能熟练掌握制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；据此即可解题。3、C【分析】【详解】

A.CH2=CH2的名称为乙烯；属于烯烃，故A正确；

B.CH3OH的名称为甲醇；属于醇，故B正确；

C.CH3COCH3的名称为丙酮；属于酮，不属于醛，故C错误；

D.CH3COOH名称为乙酸；属于羧酸，故D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．铁与水蒸气在高温下会反应生成氢气和四氧化三铁；故工厂将模具干燥后再注入熔融钢水，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；

B．铝能形成致密氧化膜；故铝具有良好的耐腐蚀性，与所述的化学知识有关联，B不符合题意；

C．石蜡油加强热产生的气体使溴水褪色；说明气体中含有不饱和烃，不饱和烃能和溴发生反应使溴水褪色，与所述的化学知识没有关联，C符合题意；

D．氧化铝熔点高；故氧化铝用于制作耐高温材料，与所述的化学知识有关联，D不符合题意；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．根据结构示意图，该有机物的分子式为C28H22；选项A错误；

B．该有机物中含有多个苯环；不属于苯的同系物，选项B错误；

C．该有机物的一氯代物有5种()；选项C错误；

D．该有机物中含有碳碳双键既可与高锰酸钾等发生氧化反应；又可与氢气发生还原反应，选项D正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，该气体是SO2或Cl2，该盐为或或KClO3等；A错误；

B．向含有淀粉的溶液中滴加溶液，溶液变蓝，说明生成了I2，溶液中在H+存在下有强氧化性，且氧化性且大于Fe3+，会先和I-反应，所以无法判断和的氧化性强弱；B正确；

C．和饱和溶液的浓度不同，不能由饱和溶液的pH大小判断和酸性强弱；C错误；

D．要证明蔗糖在酸性条件下是否发生水解；应该向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，D错误；

故答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，酸性KMnO4溶液会把乙烯氧化为CO2；A错误；

B．苯酚会溶在苯中；不能用过滤的方法分离，B错误；

C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解；不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误；

D．生石灰会吸收水；与乙醇不反应，所以可以用生石灰除去乙醇中的水分，D正确；

答案选D。8、D【分析】【详解】

A.某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；

B.除去了氯离子；引入杂质硝酸根离子，不能达到提纯的目的，B错误；

C.加入盐酸产生无色无味气体；可能含有碳酸根；碳酸氢根或两者的混合物，C错误；

D.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，D正确；

故答案选D。9、D【分析】【详解】

相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：说明酸的电离程度则故A正确；

B.中和即M点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸和盐由图可知溶液呈酸性，则且酸的电离程度大于酸根离子水解程度；

①完全电离：这一步的

②少部分电离：则

③少部分水解：

由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的相对NaB水解消耗的多，所以由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少；

所以则故B正确；

C.当时；根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：

由于所以

由于所以

由于所以

由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，也不同，故C正确；

D.恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的起始浓度相同，盐类水解越弱越水解，则水解程度：则溶液中酸浓度大小为：故D错误；

答案选D。

【点睛】

相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

随反应进行；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图像分析判断。

【详解】

(1)由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，则A、B、C计量数之比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，反应为可逆反应，反应方程式为：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案为：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由图可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案为：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)11、略

【分析】【详解】

(1)硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)+CO32−(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，且Ba2＋有毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，反应离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2＋+H2O+CO2↑；

故答案为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)+SO42−(aq)，根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，溶解平衡向生成沉淀的方向移动，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低；氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的硫酸根浓度，所以硫酸钠溶液抑制硫酸钡电离作用更强，硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：③>①>④>②；硫酸钡溶液中加入硫酸根离子和钡离子都会导致硫酸钡的沉淀溶解平衡逆移，硫酸钡的溶解度减小，①加入5mL水是硫酸根离子和钡离子浓度减小，使硫酸钡的溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，硫酸钡的溶解度增大；②③④都使硫酸根离子或钡离子浓度增大，抑制了硫酸钡的溶解②中硫酸根离子浓度为0.5mol·L－1，③中钡离子浓度为0.2mol·L－1④中硫酸根离子浓度0.1mol·L－1，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小顺序：①>④>③>②；

故答案为A；C；

(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，上述条件下，溶液③中的c(SO42−)===5.5×10−10mol/L，溶液②中c(Ba2＋)==mol/L=2.2×10−10mol/L；

故答案为5.5×10−10mol/L；2.2×10−10mol/L；

(3)40mL0.2mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol⋅L−1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH−)==0.1mol/L，则c(H+)===10−13mol/L；所以pH=13；

故答案为13。【解析】BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑AC5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－11312、略

【分析】【详解】

(1)①醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

②乙烯和溴水发生加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

③碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，离子反应方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；

(2)以最长的链作主链，支链最近的一段编号，编号之和最小，名称是：2，3-二甲基丁烷。【解析】①.CH3COOH⇌CH3COO-+H+②.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br③.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-④.2，3-二甲基丁烷13、略

【分析】【详解】

（1）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知，乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；

（2）根据乙酰水杨酸和丁香酚分子中均含有苯环；则依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于芳香族化合物或者芳香烃衍生物，故答案为：芳香烃衍生物；

（3）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知；乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是羧基；酯基，故答案为：羧基、酯基；

（4）由题干丁香酚的结构简式可知；丁香酚分子中含有的官能团的名称是羟基；醚键、碳碳双键，故答案为：羟基、醚键、碳碳双键；

（5）分子式为C10H12O2的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团即-OH、-OCH3、-CH2CH=CH2的有机化合物亦即苯环上含有三个互不相同的取代基的化合物有先考虑两个取代基有邻间对三种位置关系，然后再连第三个基团分别有4种、4种和2种位置异构，故一共有4+4+2=10种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为：故答案为：【解析】(1)C9H8O4

(2)芳香烃衍生物。

(3)羧基；酯基。

(4)羟基；醚键、碳碳双键。

(5)1014、略

【分析】【分析】

【详解】

乙醇先发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成合成路线为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl15、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共轭双键与CH2=CH2的双键发生加成反应形成六圆环，在“Pd/C，△”条件下脱氢形成苯环，酸性KMnO4溶液氧化苯环侧链2个甲基生成对苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯经Fe/HCl还原反应生成苯胺，由苯胺经2步转化为对苯二胺，由与对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺。由此分析解答。

【详解】

(1)A的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCH3；其名称为2,4-己二烯。

(2)A分子含有共轭二烯；与乙烯发生1,4-加成反应形成六圆环，所以A→B的反应类型是加成反应。

(3)F为硝基苯，可由苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成，+HNO3+H2O，所以实验室由苯制备硝基苯所需要试剂、条件分别为浓硝酸和浓硫酸，加热到50~600C。

(4)G的结构简式为其官能团-NH2的名称为氨基。

(5)由题意知J是聚对苯二甲酰对苯二胺，属于高分化合物，从E和I分子中的官能团看，它们应发生缩聚反应生成-CONH-键和HCl。其化学反应方程式为n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式为C8H6O4，不饱和度为6，其同分异构体含2个酯基和一个苯基，4种等效氢原子中氢原子个数比2:2:1:1，可推测含2个甲酸酯基（-OOCH）且处于间位，其同分异构体的结构简式为：

(7)以1，3-戊二烯的共轭双键与丙烯的双键加成形成六圆环，经过“Pd/C，△”条件脱氢异构化形成苯环，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯环侧链邻位上的两个甲基，生成邻苯二甲酸。其合成路线如下：【解析】2，4-己二烯加成反应浓硝酸/浓硫酸、加热氨基16、略

【分析】【详解】

分析：（1）C8H10不能与溴水反应；说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性。

详解：（1）在常温下测得的某烃C8H10符合苯的同系物的通式，其不能与溴水反应，说明其分子中没有碳碳双键，其NMR谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号且其强度之比为2：3，说明该分子的结构具有一定的对称性，则该烃为对二甲苯，其结构简式为该烃在光照下与氯气反应，其侧链上的H原子被取代，生成的一氯代物为在NMR谱中可产生4种信号；强度比为3:2:2:2。

（2）相对分子质量为128的某烃，其分子式可能为C9H20或C10H8。在常温下测定的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为其名称为2,2,4,4-四甲基戊烷。观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为

点睛：根据烃的相对分子质量求烃的分子式，可以用相对分子质量除以12，整数商为C原子数，余数为H原子数则可得到一个分子式。然后再把C原子数减去1、H原子数加上12，则可得到第二种可能的分子式，根据烃的通式判断其正误。分析烃分子中的H原子类型时，常用对称分析法，分子结构的对称性越好，其H原子的种类越少。【解析】①.②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)降冰片烷分子中有7个碳原子，它的不饱和度为2，它的分子式是C7H16-2×2，即为C7H12。答案为：C7H12；

(2)降冰片烷分子中有3种不同的碳原子，它们所连有的氢原子性质不同，所以氢原子也有3种，它的一氯取代物可能有3种。答案为：3。【解析】C7H123三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。19、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。20、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。21、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。22、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。23、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。25、B【分析】【详解】

氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子结合形成二肽，故甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基缩合，也可甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基缩合，还可以考虑甘氨酸和丙氨酸各自两分子的缩合，故最多可形成四种二肽，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸钡或碳酸钡或氢氧化镁。因此甲为氢氧化钡。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，为硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；说明含有氯离子，则为氯化镁，则定位碳酸氢铵。据此解答。

(1)

乙为硫酸；阴离子为硫酸根离子。

(2)

据以上分析可知；甲为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵。

(3)

氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡和氨水或氨气，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O。【解析】(1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O27、略

【分析】【分析】

通过流程及题目信息推测；化合物A中含有能使KSCN溶液变红的元素，则A含有铁元素；已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物，且A燃烧后生成的气体能与碘单质反应表现还原性的物质，可确定A中含有硫元素；

【详解】

（1）根据分析可知，A由Fe和S两种元素构成；B为红棕色固体，则B为Fe2O3，m(Fe)=2.4g×=1.68g，n(Fe)=0.03mol，m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol=3：4，A的化学式为Fe3S4；铁的硫化物在空气中燃烧生成氧化铁和SO2，故A燃烧的化学方程式为：4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2；

（2）溶液C可溶解Cu，溶液C为含有Fe3+的溶液，Fe3+具有氧化性，能氧化Cu为Cu2+，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以用此反应溶解线路板上的铜，答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；制印刷电路板；

（3）该气体的摩尔质量为1.518g/L×22.4L/mol≈34g/mol，故该气体为H2S，电子式为Fe3S4在酸性条件下发生氧化还原反应，生成物有H2S和S，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S。

（4）Fe3+具有氧化性，而H2S具有还原性，发生氧化还原反应，能够把-2价的硫氧化物0价，生成Fe2+和S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（5）电解液中的离子有Fe2+、H+、OH-、Cl-，电解池的阳极失电子，化合价升高，因Fe2+还原性比Cl-的强，故阳极Fe2+先放电，即电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+；

（6）电解反应出现的副产物FeCl3，能够吸收硫化氢，还原后的Fe2+在电解时，可被氧化为Fe3+，故FeCl3可以循环利用。【解析】Fe3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+制印刷电路板Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+-e-=Fe3+FeCl3可以循环利用五、工业流程题(共3题，共27分)28、略

【分析】【分析】

碱浸时，TiO2、CuO、Fe2O3不溶，酸浸时候，含有Cu2+、Fe3+以TiO2+，再加入铁粉后，会将Cu2+还原为Cu，Fe3+还原为Fe2+，从而得到氧化溶解时，Re(OH)4被O2氧化为以此分析；

【详解】

（1）根据分析，晶体主要成分为

故答案为：

（2）由Re原子守恒，则系数为2，再由电荷守恒，则OH-系数为2，SiO2也可以与碱反应；

故答案为：

（3）氧化溶解时，Re(OH)4被O2氧化为根据得失电子守恒，则4个Re(OH)4与3个O2反应；故两者物质的量之比为4：3；

故答案为：4：3；

（4）根据题意，TiO2+水解得到的钛酸反应，

故答案为：

（5）根据分析，“转化”过程中加入Fe的作用是除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+转化为Fe2+；

故答案为：除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+转化为Fe2+；

（6）“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4再用Mg进行还原，则发生反应

故答案为：【解析】(1)FeSO4·7H2O

(2)Re2O7+2OH-=2+H2O、SiO2+2OH-=+H2O

(3)4：3

(4)TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+

(5)除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+转化为Fe2+(合理即可)

(6)TiCl4+2MgTi+2MgCl229、略

【分析】【分析】

毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加入盐酸，BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)都溶解，转化为Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等，加入氨水调节pH=8，则Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入NaOH调节pH=12.5，则Mg2+完全沉淀，Ca2+有一部分生成沉淀；再加入草酸，Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀；蒸发浓缩；冷却结晶后得到产品。

(1)

“浸取”环节，发生