2025年外研版三年级起点七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、为了清洗内壁有油污的试管，你应该选用下列物质中的rm{(}rm{)}A.酒精B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液2、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是rm{(}rm{)}A.用过滤的方法把硬水变成软水B.用食醋来除去铁锈C.用食醋来区别纯碱和食盐D.用紫甘蓝榨汁制作酸碱指示剂3、建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石等rm{.}对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是rm{(}rm{)}A.铁rm{-}单质B.钢筋rm{-}合金C.碳酸钙rm{-}酸D.生石灰rm{-}氧化物4、图表资料可以为我们提供很多信息rm{.}下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是rm{(}rm{)}A.利用元素周期表，查出某元素的原子序数B.利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价C.利用酸碱盐的溶解性表，可以确定溶液的酸碱度D.利用金属活动性顺序，判断金属与盐能否发生复分解反应5、如图为下册教材rm{119隆芦120}页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.甲图中炼铁时要注意先通一氧化碳后加热B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D.甲、乙图中得到产物的区别是：甲图中完全反应后得到纯净物，而乙则得到混合物6、rm{X}rm{Y}两元素的相对原子质量之比为rm{7}rm{2}rm{X}与rm{Y}形成的化合物中，rm{X}rm{Y}两元素的质量之比为rm{21}rm{8}则该化合物的化学式可表示为rm{(}rm{)}A.rm{X_{3}Y_{2}}B.rm{X_{3}Y_{4}}C.rm{X_{2}Y_{3}}D.rm{XY}7、氮是一种重要的非金属元素；它的化合物蛋白质的相对分子质量从几万到几百万．毒奶粉中所加三聚氰胺的分子结构为．下列有关说法正确的是（）

A.空气中N2的质量分数为78%

B.氮肥中一定含有氮元素。

C.三聚氰胺是蛋白质。

D.奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白质含量；也可提高氮元素含量。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、rm{19}rm{(4}分rm{)}现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系，如图所示。rm{(1)}三种金属的活动性由强到弱的顺序是____；rm{(2)}若三种金属分别是rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}则甲转化为乙的反应化学方程式为____；rm{(3)}生活中铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的________发生了化学反应，生成铁锈。9、电解水实验：rm{a}管中产生rm{30ml}的气体时，rm{b}管中同时产生气体____________rm{ml}如何检验rm{b}管中产生的气体____________；电解水的实验说明水是由____________组成，反应的文字表达式为：____________．10、小茜设计了一个趣味实验装置rm{(}见图rm{)}其气密性良好rm{.}若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中加入的固体和液体可能是rm{(}____rm{)}

A.氯化钠和水rm{B.}硝酸铵和水。

C.二氧化锰和过氧化氢溶液rm{D}．____．11、化学用语是学习化学的重要工具；是国际通用的化学语言．

rm{(1)}请用化学用语填空：

rm{垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素______；rm{垄脷}两个氢原子______；rm{垄脹}三个二氧化硫分子______；rm{垄脺}四个碳酸根离子______．

rm{(2)}在符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示______，rm{H}右下角的“rm{2}”表示______．12、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．13、氢气的密度小可用作____．评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)14、在还原氧化铜实验中，为什么要先通H2再加入CuO？反应完毕后为什么还要继续通入H2至试管冷却？______．

15、如图所示是依据一次用足量的Zn和稀硫酸反应的实验数据绘制的曲线．横坐标表示时间；纵坐标表示产生氢气的体积．请仔细观察图中曲线，并回答下列问题．

（1）O--A曲线上升较慢；A--B段曲线上升较快，说明了什么问题？请解释其原因．

（2）B--C段曲线又趋平缓；原因是什么？

（3）C--D段曲线变为平直；说明了什么？

16、如图是某中学的同学在“广州市中学生《我与化学》活动”中设计；制作的净水器．

（1）小卵石；石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的作用是______．

（2）明矾可用于净水，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O；它的组成元素有______种．

（3）为了较准确地测定净化后水的酸碱度；应该使用______（填序号）．

A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH试纸。

（4）沉淀；过滤、蒸馏等方法都可以净化水；其中能降低水的硬度的是______．

17、醋酸的化学式为rm{CH_{3}COOH}试计算：

rm{(1)}一个醋酸分子中共含有______个原子；

rm{(2)}醋酸的相对分子质量为______；

rm{(3)}醋酸中碳rm{.}氢rm{.}氧rm{.}三种元素的质量比rm{(}填最简整数比rm{)}为______；

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的质量为多少克？rm{(}写出计算过程rm{)}18、某兴趣小组为测定如图rm{1}某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了rm{4}片药片，捣碎后，加入足量rm{10%}的稀盐酸，充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图rm{2(}设杂质不参与反应rm{)}．

请回答：

rm{(1)}实验过程中将药片捣碎的目的是____；

rm{(2)}图rm{2}中rm{m}的值为____；

rm{(3)}请列式计算每片药片中碳酸钙的质量分数；

rm{(4)}该药品标签中钙元素含量是____rm{(}选填“真实”或“虚假”rm{)}的．19、碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生rm{.}如图是某品牌加碘盐的标签；请回答下列问题．

rm{(1)}碘酸钾的相对分子质量：______

rm{(2)}碘酸钾中钾；碘、氧三种元素的质量比为______

rm{(3)}高温烹饪会使含碘量降低；说明碘酸钾的化学性质之一是______．

rm{(4)}计算碘酸钾中碘元素的质量分数______

rm{(5)}根据有关数据计算，每rm{500g}该加碘食盐中碘酸钾rm{(KIO_{3})}的质量至少多少rm{mg}20、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质rm{.}在通常情况下，rm{A}为黑色粉末状固体，rm{B}rm{C}均为无色无味的气体，rm{D}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{D}的物质与稀盐酸反应制取rm{C}单质rm{E}是组成空气的主要成分之一rm{.}它们之间的关系如图所示rm{(}图中反应条件及反应rm{垄脺}和rm{垄脻}中某些反应物、生成物已略去rm{).}请回答下列问题：

rm{(1)D}的名称是______，rm{E}的相对分子质量是______．

rm{(2)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______；该反应属于基本反应类型中的______反应．

rm{(3)D}除了用来制取气体rm{C}之外的另一用途是______．21、在“观察水的沸腾”实验中：

（1）图1是小明同学用温度计测小烧杯中水的初温时的操作图．A是操作过程；B是读数过程，C是读取的温度．

①A图中操作的错误是______；

②B图中读数的错误是______；

③若操作正确无误；根据C图可知此时烧杯中水的实际温度是______℃．

（2）在实验室里；三组同学测得水的沸点分别为97℃；93℃、102℃；有同学猜想导致这种现象的原因是各组用的温度计有偏差．请你设计一个简单的方法验证这猜想：______．

（3）

。物质凝固点沸点水银-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能测水沸点的温度计；现有表中所列的两种物质，他应选用右表中的______做测温物质，原因是______，在一个大气压下，把温度计先后放入冰水混合物和沸水中，分别标出温度计中液柱达到的位置A和B．然后将该温度计放在刻度尺旁，如图2所示，图中刻度尺的分度值是______，则此时温度计显示的温度是______．

22、（1）在日常生活中；我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有______性；铁块可以制成铁丝，是利用它的______性；做电线时铝比铁好，说明______；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出______．

（2）如图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系．A与B代表不同类别的化合物；且它们的溶液都能与铁反应．

写出A；B的溶液分别与铁反应的化学方程式．______

（3）写出属于“M”中两种物质的化学式．要求这两种物质由不同类别的粒子构成．______；______．

评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)23、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中属于离子的是______rm{(}填写离子符号rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则rm{m=}______，该元素原子在化学反应中容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(3)}铝在工业和日常生活中应用广泛rm{.}请回答：

rm{垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位rm{.}将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性rm{.}

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子在化学反应中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．24、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____25、如图rm{ABCDEF}为常见物质，它们之间的关系组成“鱼”形，“rm{-}”连接的物质之间可相互反应rm{.}“rm{隆煤}”表示连接的物质间可以转化rm{.D}为生命活动中最重要的气体，rm{A}rm{B}组成元素相同rm{.}请完成推断．

rm{(1)}物质rm{D}的化学式是______，物质rm{A}的用途是______；

rm{(2)}请写出rm{C隆煤A}的文字或符号表达式______．

rm{(3)}若rm{E}为淡黄色固体，则rm{D}rm{E}反应的现象是______，若rm{F}与rm{D}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，则该实验操作前先在集气瓶中______．评卷人得分五、简答题(共1题，共7分)26、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜；氧化铜、木炭粉；某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

rm{垄脵}过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用是______．

rm{垄脷}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{垄脹}反应rm{垄脷}属于______反应rm{(}填写基本反应类型rm{)}滤液rm{II}中的溶质为______rm{(}填写化学式rm{)}．

rm{垄脺}若从rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}中选择试剂甲，最好选用rm{H_{2}SO_{4}}合理的原因是______rm{(}填写序号rm{)}．

A.可以将硫酸铜变为铜。

B.自然界中硫酸比硫酸铜多；容易获得。

C.用硫酸铜反应一段时间后；铁表面有铜会阻碍铁的溶解。

D.不用硫酸铜；因为过量硫酸铜会造成重金属污染。

rm{垄脻}试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到______rm{(}填写现象rm{)}即可判断硫酸过量．评卷人得分六、探究题(共3题，共12分)27、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆芦1.5}之间rm{.}医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}试回答：

rm{(1)}病人乙服用的药物；可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

rm{(2)}请判断病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}写出用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式．28、质量守恒定律是一条重要规律；请利用该规律的相关知识回答下列问题．

rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}

rm{垄脵}原子数目rm{垄脷}分子数目rm{垄脹}元素种类rm{垄脺}物质种类rm{垄脻}原子种类rm{垄脼}物质的总质量。

rm{(2)}请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究；并按要求完成实验方案一和实验方案二．

rm{(}下表中“实验结论”选填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符号rm{)}实验方案方案一rm{(A}图rm{)}方案二rm{(B}图rm{)}反应现象铁钉表面有红色固体生成；

溶液由蓝色变成浅绿色．______反应前的总质量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反应后的总质量rm{m_{2}}rm{n_{2}}实验结论分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为______rm{.}在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是______．

29、实验室有一包粉末状物质，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分；某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：

请回答下列问题：rm{(}填化学式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，则rm{A}为______；无色气体是______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(2)}该粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名称是______。

rm{(3)}为了不干扰对第rm{垄脹}步实验现象的判断，试剂rm{B}最好选择____，请写出步骤rm{垄脹}的化学方程式：____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：因热的植物油本身的成分就是不饱和脂肪酸；可利用酸碱中和原理去除油污．

A；酒精是有机物质；也是常用的有机溶剂，利用相似相容原理，也能去除油污，但效果不好，故错误；

B；稀盐酸是酸；不能与油污发生反应，故错误；

C；氯化钠溶液是中性溶液；不能与油污发生反应，故错误；

D；氢氧化钠是碱；能与油污发生中和反应，故正确；

故选D．【解析】rm{D}2、A【分析】解：rm{A}硬水与软水的区别是所含的可溶性钙镁化合物量不同；可以通过煮沸的方法减少可溶性钙镁化合物，从而实现软化，过滤不能除去可溶性钙镁化合物，故A错误；

B；洁厕剂中含有盐酸；能与铁锈反应，可以使用洁厕精来除去铁锈，故B正确；

C；碳酸钠能与醋酸反应生成二氧化碳；而食盐与醋酸不反应，所以可以使用食醋来区别小苏打和食盐，故C正确；

D；用紫甘蓝榨汁制作酸碱指示剂；遇到酸碱变色，故D正确；

故选A．

根据物质的性质进行分析，硬水与软水的区别是所含的可溶性钙镁化合物量不同，可以通过煮沸的方法减少可溶性钙镁化合物，从而实现软化，洁厕剂中含有盐酸，能与铁锈反应，小苏打碳酸氢钠能与醋酸反应生成二氧化碳，蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能产生炭黑rm{.}本题考查了有关物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}铁是由铁元素一种元素组成的纯净物；属于单质，故A说法正确；

B、钢是含碳量为rm{0.03%隆芦2%}之间的铁合金；故B说法正确；

C；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的；属于盐，不属于酸，故C说法错误；

D、生石灰rm{(CaO)}是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；属于氧化物，故D说法正确．

故选C．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}利用元素周期表；查出某元素的原子序数，使用正确，故A正确；

B；利用元素的相对原子质量表；只能查出元素的相对原子质量，不会查出元素的化合价，故B错误；

C、利用酸碱盐的溶解性表，不可以确定溶液的酸碱度；确定溶液的酸碱度，可用rm{PH}试纸；故C错误；

D；复分解反应：两化合物相互交换成分；置换反应：单与化反应；利用金属活动性顺序；判断金属与盐能否发生置换反应，故D错误．

故选A．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}甲装置中；要先通入一氧化碳，目的是排净装置中的空气，再点灯加热，以防发生爆炸，故正确；

B.高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳；故错误；

C.在高温条件下；生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故正确；

D.甲装置中如果完全反应；则产物是铁，属于纯净物而乙装置中的产物是生铁，其中含有杂质，属于混合物，故正确．

故选B．

A.根据炼铁的注意事项来分析；

B.焦炭为单质碳；可在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，可在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳；

C.被还原出来的铁在高温条件下熔化成液态铁；铁的密度大于炉渣；

D.生铁中含有杂质．

考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息rm{.}炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理rm{.}本考点一般出现在选择题、填空题和实验题中．【解析】rm{B}6、B【分析】解：设化合物的化学式为rm{X_{a}Y_{b}}则元素rm{X}的相对原子质量为rm{7M}时，元素rm{Y}的相对原子质量为rm{2M}

化合物rm{X_{a}Y_{b}}中rm{X}rm{Y}两元素的质量比rm{=(7M隆脕a)}rm{(2M隆脕b)=7a}rm{2b}根据题意：化合物中rm{X}rm{Y}两元素的质量比为rm{21}rm{8}则。

rm{7a}rm{2b=21}rm{8}

解得rm{a}rm{b=3}rm{4}

则这种化合物的化学式为rm{X_{3}Y_{4}}

故选B．

要确定这种化合物的化学式，必须确定元素rm{X}rm{Y}在化合物中原子个数关系；可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．

本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力．【解析】rm{B}7、B【分析】

A；空气中氮气约占空气体积的78%；而不是质量的78%，故A错误；

B；氮肥中一定含有氮元素；故B正确；

C；三聚氰胺不属于蛋白质；蛋白质是营养元素，而三聚氰胺是有毒物质，故C错误；

D；三聚氰胺中氮元素的含量较高；可以提高氮元素的含量，但是不能提高蛋白质的含量，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；空气中氮气约占空气体积的78%；可以据此解答该题；

B；氮肥中一定含有氮元素；可以据此解答；

C；三聚氰胺不属于蛋白质；蛋白质是营养元素，而三聚氰胺是有毒物质，可以据此解答该题；

D；三聚氰胺中氮元素的含量较高；可以提高氮元素的含量，但是不能提高蛋白质的含量，可以据此判断．

二、填空题(共6题，共12分)8、（1）丙>甲>乙（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu​（3）水和氧气【分析】【分析】本题难度不大，考查金属活动性应用、金属锈蚀的条件等，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。【解答】rm{(1)}现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与乙盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与甲盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与乙盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙rm{>}甲rm{>}乙。故答案为：丙rm{>}甲rm{>}乙。rm{(2)}若三种金属分别是rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}则甲为rm{Cu}rm{Fe}则甲为rm{Al}乙为rm{Fe}丙为rm{Cu}rm{Al}则甲转化为乙，可以用铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：故答案为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。故答案为：水和氧气。rm{(3)}【解析】rm{(1)}丙rm{>}甲rm{>}乙丙rm{(1)}甲rm{>}乙rm{>}rm{(2)}rm{(2)}rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}水和氧气rm{(3}9、15;伸入带火星的木条;氢元素和氧元素;水氢气+氧气【分析】解：电解水时氢氧两种气体的体积比是rm{2}rm{1}所以rm{b}管中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，利用生成物的元素组成结合质量守恒定律可知水是由氢氧两种元素组成的，文字表达式为：水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气。

故答案为：rm{15}伸入带火星的木条氢元素和氧元素水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气【解析】rm{15;}伸入带火星的木条rm{;}氢元素和氧元素rm{;}水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气10、C;锌粒和硫酸溶液(或氧化钙和水等)【分析】试题分析：若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中要快速产生大量的气体或温度升高，使rm{A}装置内气压增大；依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．

解：rm{A}氯化钠和水不反应，不能使rm{A}瓶中的压强增大；故此项错误．

B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使rm{A}瓶气压减小；此项错误．

C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

D、锌与稀硫酸反应，能快速释放出氢气；氧化钙和水反应的同时会放出大量的热，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

故选C【解析】rm{C;}锌粒和硫酸溶液rm{(}或氧化钙和水等rm{)}11、Fe；2H；3SO2；4CO32-；在水中氢元素显+1价；一个水分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其符号为：rm{Fe}

rm{垄脷}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以两个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{垄脹}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此三个二氧化硫分子表示为：rm{3SO_{2}}

rm{垄脺}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带rm{2}个单元位的负电荷，表示为rm{CO_{3}^{2-}}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子可表示为：rm{4CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示在水中氢元素显rm{+1}价，rm{H}右下角的“rm{2}”表示一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

故答案为：rm{(1)垄脵Fe}rm{垄脷2H}rm{垄脹3SO_{2}}rm{垄脺4CO_{3}^{2-}}rm{(2)}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Fe}rm{2H}rm{3SO_{2}}rm{4CO_{3}^{2-}}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子12、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

13、略

【分析】

氢气的密度比空气小；故可用来填充气球．

故答案为：填充气球．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据氢气的密度小的性质，确定氢气的用途即可．

三、计算题(共9题，共18分)14、略

【分析】

为防止通入试管内的氢气与试管内的空气混合加热时出现爆炸；在加热前应先通入氢气以排净管内的空气；

在停止加热后，试管内的温度较高，若与空气接触，会导致生成的铜与氧气反应形成氧化铜，故反应完毕后还要继续通入H2至试管冷却．

故答案为：排净试管中的空气；防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．

【解析】【答案】根据氢气还原氧化铜的步骤；注意事项等进行解答即可．

15、略

【分析】

（1）金属和酸的反应是放热反应；所以该反应放热，使溶液的温度升高，温度升高，该化学反应速率就会加快，所以O--A曲线上升较慢，A--B段曲线上升较快，．

（2）随着反应的进行；溶液中的氢离子浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减小，所以B--C段曲线又趋平缓；

（3）该反应结束后氢气的量不再增加；所以C--D段曲线变为平直；

故答案为：（1）O--A曲线上升较慢；A--B段曲线上升较快，说明了O--A反应速度较慢，A--B段反应速度较快；其原因是由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了；

（2）B--C段曲线又趋平缓；反应速度趋于平缓，是因为随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降；

（3）C--D段曲线变为平直；说明此时反应已经结束；

【解析】【答案】（1）根据金属与酸反应是放热反应；而温度的升高能加速反应的进行分析解答；

（2）从酸的溶质质量分数不断变小分析解答；

（3）从反应结束后的氢气量不再增加分析解答即可；

16、略

【分析】

（1）过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和异味．故填：过滤，吸附．

（2）明矾的组成元素有：钾元素；铝元素、硫元素、氧元素、氢元素．故填：5．

（3）为了较准确地测定净化后水的酸碱度；应该使用pH试纸．故填：C．

（4）沉淀；过滤、蒸馏等方法都可以净化水；其中能降低水的硬度的是蒸馏．故填：蒸馏．

【解析】【答案】过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和异味；根据物质的化学式可以判断物质的元素组成；用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；蒸馏能够得到几乎纯净的水．

17、8；60；6：1：8【分析】解：rm{(1)1}个醋酸分子由rm{2}个碳原子、rm{4}个氢原子和rm{2}个氧原子构成，共有rm{8}个原子；故填：rm{8}

rm{(2)}醋酸的相对分子质量为rm{12隆脕2+1隆脕4+16隆脕2=60}故填：rm{60}

rm{(3)}醋酸中碳、氢、氧三元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{8.}故填：rm{6}rm{1}rm{8}

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的质量为rm{120g隆脕dfrac{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}故填：rm{120g隆脕dfrac

{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}．

根据醋酸化学式的含义；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和以及化合物中各元素的质量比来分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{64g}【解析】rm{8}rm{60}rm{6}rm{1}rm{8}18、使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应;21.9g;75%;虚假【分析】试题分析：rm{(1)}实验过程中将药片捣碎的目的是使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；

rm{(2)}根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算盐酸的质量rm{(m)}

rm{(3)}根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算rm{4}片药片中碳酸钙的质量；进而求药片中碳酸钙的质量分数；

rm{(4)}根据物质中某元素的质量rm{=}物质的质量rm{隆脕}该元素的质量分数；计算每片药品中钙元素含量与该药品标签中钙元素含量比较进行判断．

解：rm{(1)}实验过程中将药片捣碎的目的是使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；

rm{(2)}设参与反应盐酸的质量为rm{x}参与反应碳酸钙的质量为rm{y}

rm{CaCO_{3;}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3;}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}

O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{73}

rm{44}rm{y}rm{x隆脕10%}

rm{1.32g}解得rm{=}

rm{x=21.9}设参与反应碳酸钙的质量为rm{(3)}

rm{y}解得rm{=}

每片药片中碳酸钙的质量为：rm{y=3}

每片药片中碳酸钙的质量分数为rm{3g隆脗4=0.75g}

答：每片药片中碳酸钙的质量分数为rm{隆脕100%=75%}

rm{75%}每片药片中碳酸钙中钙元素的质量为：rm{(4)}rm{0.75g隆脕}

所以该药品标签中钙元素含量是虚假的．

故答案为：rm{隆脕100%=0.3g=300mg<320mg}使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；

rm{(1)}

rm{(2)21.9g}设参与反应碳酸钙的质量为rm{(3)}

rm{y}解得rm{=}

每片药片中碳酸钙的质量为：rm{y=3}

每片药片中碳酸钙的质量分数为rm{3g隆脗4=0.75g}

答：每片药片中碳酸钙的质量分数为rm{隆脕100%=75%}

rm{75%}虚假．rm{(4)}【解析】使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应rm{;21.9g;}rm{75%;}虚假rm{75%;}19、214；39：127：48；受热易分解；59.3%【分析】解：rm{(1)}碘酸钾rm{(}rm{KIO_{3}}rm{)}的相对分子质量是rm{39+127+16隆脕3=214.}故填：rm{214}

rm{(2)}碘酸钾中，钾元素、碘元素、氧元素的质量为：rm{39}rm{127}rm{(16隆脕3)=39}rm{127}rm{48}故填：rm{39}rm{127}rm{48}

rm{(3)}因为高温烹饪会使含碘量降低，所以它可能具有受热易分解的性质rm{.}故填：受热易分解；

rm{(4)}碘酸钾中碘元素的质量分数为：rm{dfrac{127}{214}隆脕100%隆脰59.3%}故填：rm{dfrac

{127}{214}隆脕100%隆脰59.3%}

rm{59.3%}加碘食盐中碘含量rm{(5)}每rm{30隆芦60mg/Kg}该加碘食盐中碘质量rm{500g}每rm{15隆芦30mg}该加碘食盐中碘酸钾rm{500g}的质量至少为：rm{dfrac{15mg}{59.3%}=25.3mg}故填：rm{(KIO_{3})}．

rm{dfrac

{15mg}{59.3%}=25.3mg}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

rm{25.3mg}元素的质量比就是各元素相对原子质量与个数乘积的比值；

rm{(1)}可根据题干中信息“高温会使含碘量降低”；结合所学知识分析解答；

rm{(2)}根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

rm{(3)}根据标签中的信息碘含量进行计算．

本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(4)}【解析】rm{214}rm{39}rm{127}rm{48}受热易分解；rm{59.3%}20、碳酸钙；32；CO2+C2CO；化合；建筑材料【分析】解：由于rm{A}为黑色粉末状固体，rm{B}rm{C}均为无色无味的气体，rm{D}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{D}的物质与稀盐酸反应制取rm{C}单质rm{E}是组成空气的主要成分之一rm{.}由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想rm{A}是碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}是二氧化碳，rm{D}是碳酸钙，rm{E}应该是氧气；带入框题推断合理；

rm{(1)D}的名称是碳酸钙，rm{E}是氧气其相对分子质量是rm{16隆脕2=32}

rm{(2)}反应rm{垄脹}是碳和二氧化碳的反应，其化学方程式为rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}是碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；

故答案为：rm{(3)D}碳酸钙；rm{(1)}rm{(2)CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合；rm{32}建筑材料；

由于rm{(2)CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}为黑色粉末状固体，rm{(3)}rm{A}均为无色无味的气体，rm{B}为不溶于水的白色固体，在实验室常用含rm{C}的物质与稀盐酸反应制取rm{D}单质rm{D}是组成空气的主要成分之一rm{C}由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想rm{E}是碳，rm{.}是一氧化碳，rm{A}是二氧化碳，rm{B}是碳酸钙；带入框题验证即可；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．rm{C}【解析】碳酸钙；rm{32}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合；建筑材料rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}21、略

【分析】

（1）测量液体的温度时温度计不可碰触容器壁；且读数时不能把温度计从液体中拿出来，读数的关键是分清最小刻度的意义．

（2）将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中（继续加热）；观察三支温度计的读数是否一致．

（3）酒精的沸点低于水的沸点；所以不能用酒精做为此实验中的测温物质；而水银的沸点低于水的沸点，所以水沸腾时，水银仍为液态．所以需要选用水银．

由图知；刻度尺的分度值为1mm．

由题意知，A处的温度为0℃，B处的温度是100℃，所以每厘米的温度是t=当时实际刻度高出0℃处1cm；所以实际温度为25℃．

故答案为：温度计触及烧杯底部；不能把温度计离开水中；48；水银；当水沸腾时；水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点．

1mm；25℃．

【解析】【答案】（1）利用温度计使用时的操作要领解决．

（2）要判断几支温度计是否标准；可用这几支温度计同时测量同一液体的温度．若所测温度不同，则温度计有问题．

（3）温度计是根据液体的热胀冷缩的性质制成的．液体沸腾过程中温度保持不变；所以温度计内水的温度不能低于水的沸点．

要正确写出刻度尺的分度值；首先要搞清分度值是指刻度尺的最小刻度．

要正确测量温度计的温度；首先要知道冰水混合物的温度为0℃，标准大气压下沸水的温度为100℃，确定出单位长度所代表的温度，从而计算出实际的温度．

22、略

【分析】

（1）装木柄；是因为铁具有良好的导热性，铁块可以制成铁丝，是利用它的良好的延展性，电线时铝比铁好，说明铝的导电性能好，用钛合金做轮船外壳而不选钢材，说明钛合金耐腐蚀性好；

（2）从图示来分析，能与铁反应的化合物的溶液是酸溶液或盐溶液，酸一般是盐酸和稀硫酸，盐中的金属在活动性顺序中要排在铁的后面；所以A可以是稀硫酸，B的溶液可以是硫酸铜溶液，它们都能和铁反应，故它们分别与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）“M”是指非金属单质；非金属单质有的有分子构成，如氢气；氧气等，有的由原子直接构成，如单质碳和磷等．．

故答案为：（1）导热；延展、铝的导电性更好、钛抗腐蚀性能好；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）由分子构成的典型单质有O2、O3、H2、N2、Cl2；而由原子直接构成的单质有C；S；

【解析】【答案】（1）可以根据金属和合金的性质进行分析；考虑；从而得出正确的结论；

（2）根据铁的活动性排在氢的前面从图示来分析；能与铁反应的化合物的溶液是酸溶液或盐溶液，酸一般是盐酸和稀硫酸，盐中的金属在活动性顺序中要排在铁的后面；

（3）M是指非金属单质；非金属单质有的有分子构成，如氢气；氧气等，有的由原子直接构成，如单质碳和磷等．

四、推断题(共3题，共6分)23、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}中，质子数rm{=}电子数，为原子；在rm{B}中，质子数rm{=11>}电子数rm{=10}属于钠离子，符号为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则核内质子数等于核外电子数，rm{m=17-2-8=7}最外层电子数大于rm{4}该元素原子在化学反应中容易得到电子．

rm{(3)垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位rm{.}将铝块拉成细丝；压成薄片是利用铝的延展性．

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子的最外层电子数是rm{3}小于rm{4}在化学反应中容易失去电子．

故答为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)垄脵}三，延展；rm{垄脷}得到．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于离子的微粒；写出符号；

rm{(2)}根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析rm{m}的值；根据最外层的数目的特点分析性质；

rm{(3)}根据铝在地壳中的含量；性质和原子的最外层电子数目的特点分析回答有关的问题．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去24、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}25、O2；做溶剂；2H2+O22H2O；发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：rm{D}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{A}rm{B}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{A}是水，rm{B}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；故答案为：rm{O_{2}}做溶剂；

rm{(2)}氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{C}是氢气；故答案为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}若rm{(3)}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙；故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰；放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙；

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：rm{F}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{D}rm{A}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{B}是水，rm{A}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{B}是氢气；若rm{C}为淡黄色固体，那么rm{E}是硫，硫和氧气反应的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；若rm{E}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{F}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{O_{2}}做溶剂；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}五、简答题(共1题，共7分)26、漏斗；引流；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；置换反应；FeSO4；C；不再有气泡冒出【分析】解：

rm{(1)}根据过滤时所用仪器可知；必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

rm{(2)}氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}反应rm{垄脵}后，滤液rm{1}中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}rm{H_{2}SO_{4}+Fe篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}属于置换反应；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；

rm{(4)}滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过rm{垄脹}后得到铜；可知除去过量的铁粉，最好用硫酸溶液，用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解；

rm{(5)}过量的铁和硫酸反应生成氢气；会看到有气泡冒出，当不再有气泡冒出，硫酸过量．

故答案为：

rm{(1)}漏斗；引流；

rm{(2)H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}置换反应；rm{FeSO_{4}}

rm{(4)C}

rm{(5)}不再有气泡冒出．

rm{(1)}根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；

rm{(2)}根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；

rm{(3)}根据反应流程分析解答；

rm{(4)}根据反应后溶液的污染性分析；

rm{(5)}要得到更多的铜；可将反应过程中的铜全部回收．

对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．【解析】漏斗；引流；rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}置换反应；rm{FeSO_{4}}rm{C}不再有气泡冒出六、探究题(共3题，共12分)27、解：（1）病人乙服用的药物；药物成分中含有盐酸（HCl），则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

（2）给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝[Al（OH）3]；此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

（3）用Al