2025年浙科版选修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修3化学上册月考试卷524考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列元素中，属于主族元素的是A.CuB.NaC.NeD.Zn2、碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（）

A.在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环B.石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键C.在金刚石晶体中，C原子采用sp3杂化D.在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面3、与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是A.K+B.Na+C.F-D.Ne4、下列说法中，错误的是（）A.原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固C.一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固D.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固5、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似NH36、下列对实验事实的理论解释正确的是（）。选项实验事实理论解释A酸性：HC1O＜H2CO3非金属：C＞C1BNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质C氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满DH2O的沸点高于H2SHO的键能大于HS的键能

A.AB.BC.CD.D7、铁有δ；γ、α三种晶体结构；以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是。

δ－Feγ－Feα－FeA.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B.γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C.α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D.将Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同8、下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是()A.CaCl2B.MgOC.N2D.NH4Cl评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d10、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示；下列说法正确的是。

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞PB.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键11、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效；绿色工艺技术。原理如图；M、N是离子交换膜。下列说法错误的是。

A.a是电源正极B.M为阴离子交换膜C.中N原子均为杂化D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体12、水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）A.水杨酸最多可与发生加成反应B.与对甲氧基苯甲酸互为同系物C.存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D.分子中的碳原子均采用杂化13、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是A.H2O分子VSEPR模型为V形B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3C.在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：114、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱D.PH3分子中的P-H键是非极性键15、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是()

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-16、有关晶体的叙述正确的是（）A.在24g石墨中，含C-C共价键键数为3molB.在12g金刚石中，含C-C共价键键数为4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共价键键数为4molD.在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：。元素ALBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

试结合元素周期律相关知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________(从电负性与结构的关系考虑)。

(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________。

(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断中化学键的类型是___________。

(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____(放射性元素除外)。18、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。19、由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3；异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a．H2S、O3分子都是直线形。

b．BF3和NH3均为三角锥形。

c．CO2；HCN分子的结构式分别是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。20、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6℃）比正二十一烷的沸点（100℃）高的原因是_________。

（4）1molEDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。21、有下列粒子：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________22、元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

卤素化学丰富多彩；能形成卤化物；卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__。(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__。

（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式__。23、据报道复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带；并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊《自然》。回答下列问题：

（1）铌元素(Nb)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外电子排布式，其中失去最外层1个电子所需能量最小的是___（填标号）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷为第VA族元素，砷可以与某些有机基团形成有机化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模型为____。

（3）英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯；因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖；而石墨烯具有优异的光学；电学、力学特性在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面结构如图所示，一定条件下石墨烯与H2发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子杂化类型是___，石墨烯导电的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化学方法进行制备如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名为蜜石酸的熔点和水溶性：。物质六氯苯六溴苯苯六酸熔点/℃231325287水溶性不溶不溶易溶

六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是____，苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异本质原因是___。

（5）出于以更高效率利用太阳光等目的研制出金红石型铌氧氮化物(NbON)，比以往的光学半导体更能够吸收长波长侧的光，作为光学半导体的新材料。该化合物的晶胞有如图所示的两种构型，若晶胞的边长为apm，该晶体的密度为__g·cm-3。（NA是阿伏加德罗常数的值，相关原子量：Nb—93）

24、Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2；金属Fe等六种晶体中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；

（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；

（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；

（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；

Ⅱ；C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2______________SiO2(填“＜”；“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

评卷人得分四、原理综合题(共2题，共12分)25、材料是人类文明进步的阶梯；第ⅢA；ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________；基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。

(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。

a分子空间构型相同b中心原子杂化类型相同c.键角大小相同。

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ键。

③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为______________________。

(4)碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870℃，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为______________________。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)，空间的填充率为___________。

已知该晶体的密度为ρg·cm－3，NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。26、研究发现；铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：

（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：__。

（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。

（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__。

（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__，BeF2分子的立体构型是___，H2O分子的立体构型是__。

（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是__g·cm-3。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共5题，共50分)27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。28、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。29、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。30、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。31、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)32、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族；主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。

【详解】A．Cu位于第四周期第IB族；选项A不选；B．Na位于第三周期第IA族，选项B选；C．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；D．Zn位于ⅡB族，选项D不选；答案选B。

【名师点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大。2、B【分析】【详解】

A.根据石墨烯结构可知：在石墨烯晶体中；每个C原子与相邻3个C原子形成3个碳碳键，这些C原子形成一个个平面正六边形，通过每个C原子形成了3个六元环，A正确；

B.在石墨烯晶体中，C原子采用sp2杂化；物质结构中既有碳碳单键，也有碳碳双键，B错误；

C.碳原子价电子数为4，在金刚石晶体中，每个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，所有价电子全部参与成键，形成了4个C-C键，C原子采用sp3杂化；C正确；

D.在金刚石中，C原子与相邻的4个C原子形成立体网状结构，最小的环上含有6个C原子，其中六元环上能够共平面的C原子数目为4，结构如图所示：D正确；

故合理选项是B。3、C【分析】【详解】

A、K+中具有19个质子数和18个电子，则与OH-具有相同质子数和电子数，选项A错误；B、Na+中具有11个质子和10个电子，则不与OH-具有相同质子数和电子数，选项B错误；C、F-中有9个质子和10个电子，则与OH-具有相同质子数和电子数，选项C正确；D、Ne中有10个质子和10个电子，而OH-具有9个质子数和10个电子，选项D错误；答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.共价键是指原子间通过共用电子形成的化学键；故A正确；

B.对双原子分子来说；键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈牢固，故B错误；

C.一般而言；化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固，化学键的键长愈长，化学键愈弱，键愈断裂，故C正确；

D.成键原子间原子轨道重叠愈多；共价键愈牢固，故D正确。

综上所述，答案为B。5、C【分析】【分析】

氯化硼的熔点为－107℃；沸点为12.5℃，则其属于分子晶体；在其分子中键与键之间的夹角为120°，则其分子呈平面三角形结构。

【详解】

A.氯化硼液态时不存在自由移动的离子；不能导电，A不正确；

B.氯化硼分子呈平面三角形结构，中心原子采用sp2杂化；B不正确；

C.氯化硼分子呈平面正三角形；结构对称，正负电荷重心重合，属非极性分子，C正确；

D.NH3呈三角锥形结构；键角约为107°，与氯化硼结构不同，D不正确。

故选C。6、C【分析】【详解】

A.元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，次氯酸中氯元素的化合价为+1，不是最高价氧化物对应水化物，不能用于比较碳元素和氯元素的非金属性强弱，故A错误；

B.氨气不能电离；属于非电解质，故B错误；

C.氮原子的2p能级为半充满稳定状态；则氮原子的第一电离能大于氧原子，故C正确；

D.水分子间能形成氢键；而硫化氢分子间不能形成氢键，水的的沸点高于硫化氢，故D错误；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．Fe是单质；δ；γ、α三种晶体结构不同，属于同素异形体，不是同分异构体，故A错误；

B．γ-Fe晶体中Fe原子处于顶点与面心；属于面心立方密堆积，故B正确；

C．α－Fe晶体中Fe原子处于顶点；属于简单立方堆积，晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，故C错误；

D．由题给信息可知；将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，故D错误；

故选B。8、D【分析】【详解】

A项；氯化钙是离子化合物；属于离子晶体，氟化钙中只含离子键，故A错误；

B项；氧化镁是离子化合物；属于离子晶体，氧化镁中只含离子键，故B错误；

C项；氮气是非金属单质；属于分子晶体，故C错误；

D项；氯化铵是离子化合物；属于离子晶体，氯化铵中含由离子键，还含有共价键，故D正确；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【详解】

A．ls在K能层上；2s在L能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故A不符合题意；

B．2p在L能层上；3s在M能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故B不符合题意；

C．3s和3p都在M能层上；二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故C符合题意；

D．3d在M能层上；4s在N能层上，但由于4s的能量低于3d，电子在填充轨道时，先填充4s轨道，在填充3d轨道，因此二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故D符合题意；

答案选CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增大；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小；则元素的非金属性：O＞N＞P。元素的非金属性越强，其电负性就越大，故元素的电负性：O＞N＞P，A错误；

B．元素的非金属性越强；元素的原子半径越小，与同一元素的原子形成的共价键的键长就越短，其相应的键能就越大，由于元素的原子半径：O＜N，所以瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能，B正确；

C．在瑞德西韦中，形成3个共价键的N原子采用sp3杂化，含有C=N双键的N原子则采用sp2杂化；C错误；

D．共价单键都是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；在苯环及含有N原子的六元环中含大π键，根据瑞德西韦结构可知其中含有共价单键；双键和苯环等六元环，故分子中存在σ键、π键和大π键，D正确；

故合理选项是BD。11、CD【分析】【详解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；阴离子移向阳极，即a是电源正极，A正确；

B.HCO3-经过M移向左室；M为阴离子交换膜，B正确；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均为杂化，但是，HCO3-中的C原子为杂化；C错误；

D.通过1mol电子时，阴极室H+放电，2H++2e-=H2↑产生H2为0.5mol，阳极室OH-放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生O2为0.25mol，同时，溶液中剩下的H+与HCO3-反应还要产生二氧化碳；因此，产生的气体大于0.75mol，体积大于16.8L(STP)气体，D错误。

答案选CD。12、CD【分析】【详解】

A．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应；故A错误；

B．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能团不同；不是同系物，故B错误；

C．分子间氢键会导致物质的溶解度减小；水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小，故C正确；

D．苯环是平面结构，苯环上的C原子采用杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，也采用杂化；故D正确；

故选CD。13、AC【分析】【详解】

A.水分子中价层电子对数为2+=4；所以VSEPR模型为正四面体结构，A错误；

B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子形成了4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，所以C原子的杂化形式为sp3杂化；B正确；

C.四种物质都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，在室温下H2和CO是气体，H2O和CH3CH2OH是液体，气体的沸点小于液体物质的沸点，分子间作用力H222O和CH3CH2OH分子之间都存在分子间作用力，而且分子间还存在氢键，由于氢键：H2O>CH3CH2OH，所以物质的沸点CH3CH2OH2O，故四种物质的沸点从低到高的顺序为H23CH2OH2O；C错误；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ键数目为7个；含有π键的数目是1个，所以分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1，D正确；

故答案选AC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子为三角锥型结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，A错误；

B．PH3分子中P原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，B正确；

C．氮元素非金属性强于磷元素，PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱；C正确；

D．同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H是极性键，D错误；

答案选BC。15、BC【分析】【分析】

离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，离子键作用力强，所以离子晶体硬度高，具有较高的熔沸点；该晶胞不是正方体构成的，观察体心处Ca2+，与它距离相同且最近的C22-位于面心，距离相同且最近的Ca2+位于棱上；它们共平面；

晶胞中粒子数目用均摊法确定：每个顶点的原子被8个晶胞共有；每条棱的原子被4个晶胞共有，每个面的原子被2个晶胞共有。

【详解】

A．据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体；所以熔点较高；硬度较大，故A正确；

B．由于晶胞沿一个方向拉长，故晶胞的一个平面的长与宽不相等，和Ca2+距离相同且最近的C22-有4个均位于面心；且在同一平面上，故B错误；

C．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个均位于棱上；故C错误。

D．图示结构中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正确；

答案选BC。

【点睛】

本题考查晶胞的分析，特别注意晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为C选项。16、AC【分析】【详解】

A.在石墨中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个共价键为相邻2个C原子所共有，所以每个C原子形成的共价键数目为3×=24g石墨含有的C原子的物质的量是2mol，因此其中含有的C-C共价键的物质的量为2mol×=3mol；A正确；

B.在金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个C原子形成4个共价键，每个共价键为相邻两个C原子形成，所以其含有的C-C数目为4×=2个；则在12g金刚石含有的C原子的物质的量是1mol，故含C-C共价键键数为2mol，B错误；

C.二氧化硅晶体中；每个硅原子含有4个Si-O共价键，所以在60g二氧化硅的物质的量是1mol，则其中含Si-O共价键键数为4mol，C正确；

D.在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个；D错误；

故合理选项是AC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)结合表格中的数据；从周期和族两个方面总结规律；

(2)根据电负性变化规律分析；

(3)Cl和Al的电负性之差为1.5，小于1.7，故AlCl3中的化学键为共价键。

(4)电负性较小的元素位于元素周期表的左下方。

【详解】

(1)由表中数据可知；第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化；同主族元素，元素随核电荷数的递增，元素电负性依次减小；

(2)根据电负性变化规律，同主族元素，元素随核电荷数的递增，元素电负性依次减小Br的电负性大于I的电负性；

(3)当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。结合表格数据，Cl和Al的电负性之差为1.5，小于1.7，故AlCl3中的化学键为共价键；

(4)电负性较小的元素位于元素周期表的左下方，放射性元素除外，电负性最小的元素是Cs。【解析】①.同周期元素随核电荷数的递增，元素电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素电负性依次减小②.Br>I③.共价键④.Cs18、略

【分析】【分析】

首先计算各微粒的杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；再判断杂化类型和微粒的构型来解答(1)；(2)和(3)；

(4)原子总数相同；价电子总数也相同的微粒；互称为等电子体，据此分析判断。

【详解】

①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；空间构型为正四面体结构；

②CH2=CH2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；空间构型为平面形分子；

③CH≡CH中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2；所以采取sp杂化，空间构型为直线形分子；

④NH3中N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；空间构型为三角锥形分子；

⑤NH4+中N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；空间构型为正四面体结构；

⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；空间构型为平面三角形分子；

⑦P4中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；空间构型为正四面体结构；

⑧H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；空间构型为V形分子；

⑨H2O2中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；空间构型为二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；

(1)根据上述分析；呈正四面体的有①⑤⑦，故答案为①⑤⑦；

(2)根据上述分析，中心原子轨道为sp3杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；故答案为①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①CH4是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共线；

③CH≡CH是直线形分子；所有原子共平面也共线；

④NH3是三角锥形分子；所有原子不共面也不共线；

⑤NH4+是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共线；

⑦P4是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共线；

⑨H2O2的空间构型是二面角结构；两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；

所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧；共直线的是③，故答案为②③⑥⑧；③；

(4)①CH4⑤NH4+的原子数都为5，核外电子数都是10，属于等电子体，故答案为①⑤。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧⑨②⑥③②③⑥⑧③①⑤19、略

【分析】【详解】

(1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+,根据构造原理知，该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(2)a.H2S、O3分子都是V形；a项错误；

b.BF3为平面三角形，NH3均为三角锥形，b项错误；

c.CO2；HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H−C≡N；c项正确；

d.CH3COOH分子中甲基（-CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化；d项正确；

故答案为cd

(3)白球个数=黑球个数=所以白球和黑球个数比为2:1,根据二氧化硅的化学式知,白球表示氧原子.

故答案为氧(O)

(4)二个乙酸分子间中,羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键,所以该二聚体的结构为

故答案为

【点睛】

晶胞中原子个数计算：晶胞面上8个顶点每个算每条棱上每个点算面上每个算

内部每个算1。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6cd氧(O)20、略

【分析】【分析】

（1）EDTA中羧基上C原子价层电子对个数是3；亚甲基上C原子价层电子对个数是4；根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化轨道类型；元素的非金属性越强，其电负性越大；

（2）Fe原子失去3个电子生成铁离子，根据构造原理书写铁离子核外电子排布式；

（3）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）共价单键为σ键；共价双键中含有一个σ键；一个π键，则1个EDTA分子中σ键的数目35；

（5）X中N；O原子提供孤电子对。

【详解】

(1)EDTA中羧基上C原子价层电子对个数是3、亚甲基上C原子价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化轨道类型,前者为sp2杂化、后者为sp3杂化，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性H

故答案为：sp2和sp3；H

(2)Fe原子失去3个电子生成铁离子,根据构造原理书写铁离子核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

(3)能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；EDTA能形成分子间氢键，导致其熔沸点较高；

故答案为：EDTA分子间存在氢键；

(4)共价单键为σ键；共价双键中含有一个σ键；一个π键，则1个EDTA分子中σ键的数目35，所以1molEDTA中含有σ键的数目为35mol；

故答案为：35mol；

(5)X中N；O原子提供孤电子对；所以N、O为配位原子；

故答案为：N；O。

【点睛】

熔沸点的高低要看晶体的类型，分子晶体主要看范德华力的大小，还要考虑氢键。【解析】①.sp2和sp3②.H<C<N<O③.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5④.EDTA分子间存在氢键⑤.35mol⑥.N、O21、略

【分析】【分析】

(1)根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答，①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子③C2H2是直线形分子④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(2)根据杂化轨道数判断杂化类型；杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；

(3)①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子③C2H2是直线形分子④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(4)判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子；以此来解答；

(5)不同原子间形成极性键；同种原子间形成非极性键；结构不对称；正负电荷中心重叠的分子为极性分子。

【详解】

(1)①CH4中C原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，②C2H4中C原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，③C2H2中C原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子④NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑥BF3中硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3杂化；空间构型为V形分子，呈正四面体的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；

②C2H4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；

③C2H2中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2；所以采取sp杂化；

④NH3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；

⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；

⑥BF3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；

⑦H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；

所以中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦，中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；

(3)①CH4是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共线；

③CH≡CH是直线形分子；所有原子共平面也共线；

④NH3是三角锥形分子；所有原子不共面也不共线；

⑤NH4+是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共线；

⑦H2O是V形分子；所有原子共平面而不共线；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中无孤对电子；

②CH2═CH2中上无孤对电子；

③CH≡CH中无孤对电子；

④NH3中N上有1对孤对电子；无空轨道；

⑤NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道；二者都能形成配位键；

⑥BF3中无孤对电子；

⑦H2O中O上有2对孤对电子；无空轨道；

粒子存在配位键的是⑤；

(5)①CH4中C上无孤对电子；形成4个σ键，为正四面体结构，只含C−H极性键，结构对称，为非极性分子；

②CH2═CH2中C上无孤对电子；每个C形成3个σ键，为平面结构，含C=C；C−H键，为非极性分子；

③CH≡CH中C上无孤对电子；每个C形成2个σ键，为直线结构，含C≡C；C−H键，为非极性分子；

④NH3中N上有1对孤对电子；N形成3个σ键，为三角锥型，只含N−H键，为极性分子；

⑤NH4+中N上无孤对电子；N形成4个σ键，为正四面体结构，只含N−H键，为非极性分子；

⑥BF3中B上无孤对电子；形成3个σ键，为平面三角形，只含B−F键，为非极性分子；

⑦H2O中O上有2对孤对电子；O形成2个σ键，为V型，含O−H极性键，为极性分子；

含有极性键的极性分子的是：④⑦。【解析】①.①⑤②.①④⑤⑦③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑥.⑤⑦.④⑦22、略

【分析】【分析】

（1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构；C原子形成四个共用电子对；N原子形成三个共用电子对；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键；

（2）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质；利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物。

【详解】

拟卤素如等与卤素单质结构相似、性质相近．已知分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，结构式为每个分子中含有4个键，3个键，则其分子中键与键数目之比为3：4；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸；

故答案为：3：4；异硫氰酸分子间可形成氢键；而硫氰酸不能；

加热时会分解为晶格能相对大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl；

故答案为：RbCl。【解析】①.3：4②.异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能③.RbCl23、略

【分析】【分析】

（1）激发态失去最外层1个电子所需能量最小；

（2）As原子与2个C原子；1个Cl原子形成共价键；还有一对孤电子对；

（3）石墨烷中碳原子形成4个共价键，杂化类型为sp3；石墨烯中每个碳原子垂直于层平面的2p轨道上的电子；都参与形成了贯穿全层的多原子的大键，因而具有优良的导电性；

（4）分子晶体；结构相似，相对分子质量越大，形成的范德华力强，熔点高；苯六酸含多个羧基，与水分子能形成氢键；六氯苯；六溴苯为非极性分子，根据相似相溶原理，均难溶于水；

（5）根据计算。

【详解】

（1）Nb元素的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1，失去最外层1个电子所需能量，[Kr]4d35s15p1属于激发态的电子排布式；所以失去最外层1个电子所需能量最小的a，故答案为：a；

（2）As原子与2个C原子；1个Cl原子形成共价键；还有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，故答案为：四面体形；

（3）石墨烯与H2发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子形成4个共价键，杂化类型为sp3；石墨烯中每个碳原子垂直于层平面的2p轨道上的电子，都参与形成了贯穿全层的多原子的大键，因而具有优良的导电性，故答案为：sp3；石墨烯中每个碳原子垂直于层平面的2p轨道上的电子；都参与形成了贯穿全层的多原子的大键，因而具有优良的导电性；

（4）六溴苯和六氯苯均属于分子晶体；且结构相似，六溴苯的相对分子质量大于六氯苯，形成的范德华力强，熔点高；苯六酸含多个羧基，与水分子能形成氢键，从而易溶于水，六氯苯；六溴苯为非极性分子，根据相似相溶原理，均难溶于水，故答案为：两者结构相似，六溴苯的相对分子质量大于六氯苯，形成的范德华力强，熔点高；苯六酸含多个羧基，与水分子形成氢键，从而易溶于水，六氯苯、六溴苯为非极性分子，难溶于水；

（5）根据晶胞图可知，该晶胞中含有2个Nb原子，2个O原子，2个N原子，所以故答案为：

【点睛】

杂化类型：中心原子的价层电子对数为4，则sp3杂化、中心原子的价层电子对数为3，则sp2杂化、中心原子的价层电子对数为2，则sp杂化；中心原子的价层电子对数=键+孤电子对数。【解析】①.a②.四面体形③.sp3④.石墨烯中每个碳原子垂直于层平面的2p轨道上的电子，都参与形成了贯穿全层的多原子的大键，因而具有优良的导电性⑤.两者结构相似，六溴苯的相对分子质量大于六氯苯，形成的范德华力强，熔点高⑥.苯六酸含多个羧基，与水分子形成氢键，从而易溶于水，六氯苯、六溴苯为非极性分子，难溶于水⑦.24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ、（1）双原子单质分子是以非极性键结合的非极性分子，则N2是以非极性键结合的非极性分子，故答案为N2；

（2）金刚石是通过非极性键形成的原子晶体；故答案为金刚石；

（3）C2H4分子中含有C-H极性共价键和C-C非极性共价键的非极性分子，故答案为C2H4；

（4）金属Fe中存在自由电子；所以固态和熔融状态下都能导电，故答案为金属Fe．

Ⅱ、（1）CO2属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用力；SiO2属于是原子晶体；熔化时克服的微粒间作用力是共价键，化学键比分子间作用强得多，所以二氧化硅熔点高于二氧化碳气体，故答案为分子；分子间作用；原子；共价键；＜；

（2）SiO2晶体是原子晶体；一个硅与四个氧相连，一个氧与两个硅相连形成正四面体，故答案为4；2；

（3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；故答案为2。

【考点】

考查共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点；硬度、导电性等的关系。

【点晴】

本题主要考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子，如果存在自由移动的离子和电子就能导电，要学会利用均摊法进行有关晶胞的计算。【解析】Ⅰ、（1）N2；

（2）金刚石；

（3）C2H4；

（4）金属Fe．

Ⅱ；（1）分子；分子间作用；原子；共价键；＜；

（2）4；2；

（3）2四、原理综合题(共2题，共12分)25、略

【分析】【详解】

(1)锗是32号元素，价层电子排布图为4s24p2，有2个未成对电子，价层电子排布图为砷原子价层电子排布式为4s24p3；4p能级能量最高,电子云形状为哑铃形或纺缍形；

(2)磷原子3p能级为半充满状态，故磷的第一电离能大于元素硫、但是小于元素氯；故Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Si；

(3)①NH3和H2O的键角、空间构型不同，杂化类型相同，为sp3，故答案选b；

②NH3·H2O中的共价键都是键，每个分子形成一个配位键，配位键也是键，所以1个NH3形成4个键，1个H2O形成3个σ键。故1mol[M(NH3)5（H2O）]3+含(54+3)molσ键；③该配合物中M3+的配位数为6，依题意，1molT中有2molCl-在外界，能电离出2molCl-，只有1molCl-形成配离子，故T的化学式为[M(NH3)5Cl]Cl2·H2O；

(4)图甲为六棱柱形，12个w位于顶点，2个w位于面心、6个w位于棱心、1个w位于体内。顶点贡献率为面心贡献率为棱心贡献率为所以1个晶含w的原子个数为12++2晶胞体内有6个C；所以其化学式为WC；

(5)由图乙知，P原子将晶胞围成8个正四面体(类比氯化钠晶胞)，而B原子位于体对角线的一位置，4个B原子填充了4个正四面体.其填充率为50%。面心上六个P原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线的一半，设BP晶胞参数为acm，1个晶胞含4个BP.所以a=故正八面体的边长为【解析】哑铃形（或纺锤形）Cl>P>S>Sib23[M(NH3)5Cl]Cl2·H2OWC正四面体50%26、略

【分析】【分析】

(1).铁元素为26号元素，失去2电子后形成Fe2+；

(2).同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势；但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al属于同一周期元素；

(3).氯化铝的熔点是194℃；熔点较低，是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电；

(4).算出BeF2与H2O的价层电子对数；结合孤对电子，得出杂化类型和空间构型；

(5).根据均摊法，I2分子分布在顶点和面心；根据来分析解答。

【详解】

(1).铁元素为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2电子后形成Fe2+，故Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；

(2).同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是Na<Al<Mg；故答案为:：Na<Al<Mg；

(3).氯化铝的熔点是194℃；熔点较低，是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电，故不能用电解其来制备单质，故答案为：氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电；

(4).BeF2的价层电子对数为=不存在孤对电子，故杂化类型为sp，空间构型为直线形；H2O的价层电子对数为=有两对孤对电子，故杂化类型为sp3，空间构型为V形；故答案为：sp；sp3；直线形；V形；

(5).根据均摊法，I2分子分布在顶点和面心，即有根据

故答案为：4；【解析】1s22s22p63s23p63d6Na<Al<Mg氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电spsp3直线形V形4五、元素或物质推断题(共5题，共50分)27、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O28、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即