2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A.若n＝2，则分子的空间构型为V形B.若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形C.若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形D.以上说法都不正确2、下列说法正确的是A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同3、三甲基铝[]在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈。在一定溶剂中可发生如下反应：下列推测不合理的是A.是非极性分子，Al原子以杂化B.是一种有机化合物，可用作引火剂，平时用钢瓶封存，液面可用保护C.与水反应可得到和有时会着火，实验时要戴护目镜D.与能发生反应是因为中心原子Al有空轨道，可以与中的S原子形成配位键4、下列各组元素性质的递变情况错误的是A.原子的最外层电子数依次增多B.元素的最高正价依次升高C.元素的第一电离能依次增大D.F、Cl、Br元素的电负性依次减小5、下列有关叙述正确的是A.键长越短、键角越大，表明共价键越稳定B.电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度C.同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多D.核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱6、W；X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示；Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是。

A.单核阴离子的还原性：Y＞XB.简单气态氢化物的热稳定性：W＞XC.X、Y、Z的阴离子半径最大的是ZD.化合物YX2中各原子均满足8电子稳定结构7、羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是()A.Y的分子式为C10H8O4B.X分子中不含有手性碳原子C.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD.1molZ与足量浓溴水反应，只发生加成反应消耗1molBr28、下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是。

①I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

②金属阳离子只能存在于离子晶体中。

③因为NH3分子间存在氢键，所以在第VA族的氢化物XH3中其沸点最高。

④因金属性K>Na>Mg，所以熔点；KCl>>NaCl>MgCl2

⑤干冰晶体中；每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个。

⑥因为1molSi晶体中含有2molSi-Si键，所以1molSiO2晶体中也含有2molSi-O键。

⑦CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子。

⑧H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键A.①⑤B.①②③⑤C.④⑥⑦⑧D.②③④⑥⑧9、下列有关晶体的叙述正确的是A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C.分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______。11、（1）元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1。画出该原子的结构示意图___________

（2）请写出33号元素符号名称________，并写出该原子的外围电子排布式为____________。

（3）Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)

（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_________其电子排布式为____________N原子的轨道排布式__________Fe2+的电子排布式为___________12、A；B、C、D四种元素的原子序数均小于18；其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。

（2）A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。

（4）B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)13、氮；硫的氧化物都会引起环境问题；越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。

(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。

(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。14、已知H和O可以形成和两种化合物；回答下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_______(填标号)。

A.B.C.D.

(2)已知分子的结构如图所示，分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为而两个与的夹角均为

①分子的电子式是_______，结构式是_______。

②分子是含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)键和_______键_______的分子。

③难溶于简要说明理由：_______。

④中氧元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。15、HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为___________、___________。16、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)；有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

(1)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是_______(选填编号)。

a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3

(2)一种硼酸盐的阴离子为B3On=_______；B3O结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图(注明所带电荷数)_______。

(3)1molH3BO3晶体中含有_______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。17、金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：。GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃>100077.75122.3

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是___________。18、锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。

(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是_____。

(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因________________。

(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为dg·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为________pm，晶胞中A、B两原子间距为________pm。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)24、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。25、三唑并噻二嗪类化合物具有抗炎；抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G的合成路线如图所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名称为_______，化合物C的结构简式为_______。

(2)由E→F的化学方程式为_______。

(3)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)有机物H是B的同分异构体，则满足下列条件的H有_______种。

a.与FeCl3溶液反应显紫色b.能发生银镜反应c.分子中不含甲基。

(5)利用题中信息，设计以乙醇为原料制备另一种三唑并噻二嗪类化合物中间体P()的合成路线_______(无机试剂任选)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共18分)26、有A；B、C、D四种元素；其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：

（1）四种元素分别为A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的电子排布式为________，D原子的原子结构示意图为______。

（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________、_______。27、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表。元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下。Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34

回答下列问题:

(1)Y的氢化物空间构型是_________

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_________个σ键，_________个π键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是在_________。

(3)XZ4分子中X以______方式杂化。

(4)写出W元素简化的原子核外电子排布式_________，Z的价电子排布图_________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子；则：

A；若n=2；则分子的立体构型为直线形，故A错误；

B；若n=3；则分子的立体构型为平面三角形，故B错误；

C；若n=4；则分子的立体构型为正四面体形，故C正确；

D；由以上分析可知；D错误；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．金刚石中的碳原子为正四面体结构；C-C-C夹角为109°28′，故A错误；

B．SiH4的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si-Cl；为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；

C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2；故C错误；

D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体；而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．中心原子铝形成3个键，为杂化；为三角形结构，结构对称是非极性分子，推测合理，A不符合题意；

B．三甲基铝为含碳化合物，为有机物，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈，故可用作引火剂，平时用钢瓶封存，液面可用保护防止爆炸；推测合理，B不符合题意；

C．与水与水反应剧烈，反应可得到和甲烷易燃，故有时会着火，实验时为了安全要戴护目镜，推测合理，C不符合题意；

D．中心原子Al有空轨道，中氧可以提供孤电子对，故可以与中的O原子形成配位键；推测不合理，D符合题意；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．原子的最外层电子数依次为1；2、3；A正确；

B．元素的最高正价依次为+5；+6、+7；B正确；

C．N的2p3为半满较稳定结构，元素的第一电离能为O＜N＜F；C错误；

D．F、Cl、Br为同主族元素；从上到下电负性依次减小，D正确；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．键长越短；键能越大；表明共价键越稳定，A项错误；

B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度；B项正确；

C．ns能级的轨道数均为1；C项错误；

D．核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子；从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的发射光谱，D项错误；

故选B。6、A【分析】【分析】

由W；X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置；Y的原子序数是X原子序数的2倍可知，W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，由此分析。

【详解】

A．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性O＞S，故还原性S2-＞O2-；故A符合题意；

B．W和X简单氢化物分别为NH3和H2O，非金属越强，气态氢化物越稳定，非金属性，N＜O，故稳定性：NH3＜H2O；故B不符合题意；

C．O2-的电子层数小于S2-、Cl-，三种离子中O2-半径最小，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，O2-、S2-、Cl-中，离子半径：O2-＜S2-，S2-＞Cl-，故离子半径最大的是S2-；故C不符合题意；

D．YX2为SO2，ABn型，电子式为各原子不满足8电子结构，故D不符合题意；

答案选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4个原则，可知Y分子式是C10H10O4；A错误；

B．连接4个不同基团的C原子为手性C原子；则X中与醇-OH；甲基相连的C原子为手性碳，B错误；

C．Y含1个酚-OH；1个-COOC-均可与NaOH发生反应。酯基水解产生1个酚羟基和1个羧基；故1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，C正确；

D．酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，Z中还含1个碳碳双键与溴水发生加成反应，则1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2；D错误；

故合理选项是C。8、A【分析】【分析】

【详解】

①I中一个碘原子看成中心原子，另两个是与中心原子结合的原子，中心原子的价层电子对=2+=2+2，即有两个孤电子对，故中心原子的杂化方式为sp3，I的立体构型为V形；①正确；

②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；所以金属阳离子可能还存在于金属晶体中，故②错误；

③虽然氨气分子间存在氢键；但是氨气不是氮族元素中沸点最高的氢化物，故③错误；

④离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以熔点：KCl＜NaCl＜MgCl2；故④错误；

⑤干冰晶胞结构如图每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子个数=3×8÷2=12；故⑤正确；

⑥1molSiO2晶体中也含有4molSi-O键；故⑥错误；

⑦CCl4含有C-Cl极性键，空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，CH2Cl2是四面体构型；但不是正四面体型，结构不对称，为极性分子，故⑦错误；

⑧H2O比H2S稳定；是因为共价键键能前者大于后者，⑧错误；

综上分析；正确的是①⑤。

答案选A。9、D【分析】【详解】

A．离子晶体中每个离子周围不一定吸引着6个带相反电荷的离子；如氯化铯晶体中每个铯离子周围吸引着8个氯离子，每个氯离子周围吸引着8个铯离子，A错误；

B．金属晶体中存在阳离子和自由电子；不存在阴离子，B错误；

C．分子晶体中不一定存在共价键；如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，C错误；

D．原子间以共价键形成的空间网状结构的晶体称原子晶体；即原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合，D正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、N【分析】【详解】

K原子核外电子排布式为电子占据的最高能层符号为N。11、略

【分析】【详解】

（1）元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn-1，其中n-1＝2，则n＝3，所以该元素是硅元素，原子的结构示意图

（2）33号元素是As元素，名称砷，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其外围电子排布式为4s24p3；

（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg>Al>Na；

（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素，N层是第四周期，M全满说明至少在Cu之后，N层没有成对电子，只有1个未成对电子说明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其轨道表示式为Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子生成Fe2+，其3d轨道上6个电子为其外围电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。【解析】①.②.砷③.4s24p3④.Mg>Al>Na⑤.Cr⑥.1s22s22p63s23p63d54s1⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d612、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素的原子序数均小于18；其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2，则B是碳，A、C原子的核外次外层电子数为8，则A是钠，C为铝，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，D为氯，据此解答。

（1）

A是钠；B是碳，C是铝，D是氯；

（2）

钠原子最外层电子数为1，易失去电子，离子结构示意图是C为原子结构示意图是

（3）

C是铝元素，最高价氧化物对应的水化物是A的最高价氧化物对应的水化物为D的最高价氧化物对应的水化物为离子方程式分别为

（4）

B是碳，D是氯，非金属性大于非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是＞【解析】（1）钠碳铝氯。

（2）

（3）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）HCl＞CH413、略

【分析】【详解】

(1)A为+5价，且为氮氧化合物，则A为N原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，最低化合价为-3价，图中NO、中氮元素处于中间价态；既有氧化性又有还原性。

(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，氮气的电子式为：

(3)稀硝酸既能与钢反应，又能与铁反应，而在常温下铁遇浓硝酸会钝化，浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、水和则应选择浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为

(4)由流程图知，二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中的还原性吸收被氧化为被还原为离子方程式为：【解析】(1)N2O5NO、NO2

(2)

(3)酸

(4)14、略

【分析】【详解】

(1)水分子中中心元素氧是sp3杂化；有2对孤电子对，所以水分子的空间构型为V型，其球棍模型为B；

(2)①过氧化氢分子中氧原子间形成一个共价键，所以分子的电子式是成键电子对用短线表示，其结构式是H—O—O—H；

②分子中；氢氧原子间形成极性键，氧氧原子间形成非极性键；根据题给信息分析可知，过氧化氢分子为不对称结构，属于极性分子；

③由的空间结构可知，是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而为非极性分子，根据“相似相溶”规律，难溶于

④中，氧氧键属于非极性键，而氧氢键属于极性键，氧原子得电子能力强，共用电子对偏向氧原子，故氧元素的化合价是-1价。【解析】BH—O—O—H极性非极性极性因为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于-1为非极性键，而为极性键，共用电子对偏向氧原子，故氧为-1价15、略

【分析】【分析】

【详解】

根据图示结构，左边氮原子成键(H-N-N)的角度约为120°，其价层电子对数为3，所以左边N原子的杂化应该是sp2杂化；中间氮原子，因为要和两边氮原子成键，且要形成双键和三键，所以其价层电子对数为2，故中间氮原子发生sp杂化。答案为：sp2；sp。【解析】①.sp2②.sp16、略

【分析】【详解】

（1）可以改写成非羟基氧为0，A．可以改写为：非羟基氧为0；B．可以改写为非羟基氧为0；C．可以改写为，非羟基氧为1；D．可以改写成非羟基氧为1。非羟基数目相同，酸性相近，故AB符合；

（2）中B为+3价，O为-2价，n=3；每个B原子形成3个共价键，每个O原子形成2个共价键，所以的结构图为：

（3）根据图示，1个硼酸分子参与形成6个氢键，一个氢键由两个分子形成，所以1个硼酸分子形成3个氢键，故1mol晶体中含有3mol氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大。【解析】(1)AB

(2)3

(3)3硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大17、略

【分析】【详解】

应该从晶体类型来考虑，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。【解析】GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力18、略

【分析】【分析】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，然后写出Co2＋价电子式；最后写出价电子排布图；

(2)根据杂化轨道数=价层电子对数；进行分析；

(3)利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力进行分析；

(4)Li2O与CoO都属于离子晶体；通过晶格能大小判断熔点高低；

(5)利用立体几何进行分析和计算；

【详解】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，失去2个电子后，Co2＋价电子排布式为3d7，根据洪特规则和泡利原理，Co2＋的价电子排布式图是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁键，其中C有一个σ键，孤电子对数为=1；价层电子对数为2，杂化轨道数=价层电子对数=2，即C的杂化类型为sp；

答案：sp；

(3)游离态氨中N有2个孤电子对，络合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一个孤电子对与Co2＋形成配位键，利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力，导致游离态氨分子中N－H键之间的夹角偏小，而与Co2＋结合后；孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此N－H键之间的夹角会增大；

答案：较大；NH3通过配位键与Co2＋结合后；原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大；

(4)Li2O、CoO为离子晶体，影响熔沸点高低的是晶格能，而晶格能与离子半径、所带电荷数有关，CoO中Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔点高于Li2O；

答案：Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根据俯视图碳碳键长应是AC或AD或AF距离，该平面为菱形，△FDC为正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根据余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高为cpm，该晶胞的体积为ca2sin60°，晶胞中的碳原子个数为个，晶胞的质量为g，根据密度的定义ρ=解得c=从B球作垂线与平面EFCD，根据俯视图和侧视图，应交于对角线CE上，交点为G，连接AG和AB，根据俯视图，BG=EG=AC=根据余弦定理，求出CE距离为则AG的距离为（--）=根据勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp较大NH3通过配位键与Co2＋结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能三、判断题(共5题，共10分)19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，综上所述A；B、C、D、E、F分别为：H、O、Na、S、Cl、K，据此分析可得：

【详解】

(1)C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na→Na＋[:]－；故题答案为：Na→Na＋[:]－；

(2)F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H；其分子中含σ键，不含π键；故答案为：H:H；含；不含；

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：化学键的类型有离子键、共价键答案为：NaOH；离子键；共价键。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH离子键、共价键25、略

【分析】【分析】

根据B，D的结构、结合C的分子式可知：B转化成C发生取代反应，C的结构为

欲以乙醇为原料制备P()，则需2个引入肽键，第一个肽键的引入可仿照流程中A→B→C，即与乙醇先发生酯化反应得到与H2NNH2发生取代反应得到与发生信息反应生成第2个肽键得到目标产物

【详解】

（1）苯甲酸和乙醇发生酯化反应得到苯甲酸乙酯，则化合物B的名称为苯甲酸乙酯，据