2025年湘教新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学下册月考试卷334考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）。物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol1.20.60.6

A.反应前20s内的平均反应速率为v（A）=0.6mol•L-1•s-1B.20s时，正反应速率大于逆反应速率C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜02、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B.乙池中，若使用质子交换膜，每生成1molN2O5，则有2molH+通过交换膜进入右室C.石墨II的电极反应式：O2+2CO2+4e－=2CO32-D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol3、根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的盐桥电池如图所示；电极I的材料为Fe，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是。

A.B烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色B.电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向A烧杯中移动D.该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高4、用锌与稀硫酸反应制时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是A.加入少量溶液B.加入少量溶液C.加入少量固体D.改用的浓硫酸5、活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。下列说法错误的是。

A.NOx是来自于汽油等化石燃料的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾B.活性炭的作用是加快反应速率C.NH3的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节D.该工艺过程的优点之一是无二次污染6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B.对于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7、时，在的恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：反应过程中的部分数据如下表所示：

。06.03.054.0101.0下列说法正确的是()A.时，该反应的平衡常数为0.64，则B.内，用表示的平均反应速率为C.该反应在第时，D.当的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态8、在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中；当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是。

①锌片溶解了32.5g②溶液中向铜片电极移动③正极上发生氧化反应产生了H2④铜片上逸出0.5molH2A.①③B.①④C.②③D.②④评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、迷迭香酸是一种天然抗氧化剂；具有抗抑郁作用，其结构简式如下，下列有关迷迭香酸说法错误的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性条件下的水解产物均存在顺反异构C.水解产物中所有原子可能处于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可与5molH2发生加成反应10、《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.生铁比熟铁质地更硬，延展性也更好C.炒铁是为了提高铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工11、下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A.S→CuS→CuCl2B.Fe→FeCl2→Fe(NO3)2C.NH3→N2→NOD.Cu→Cu(OH)2→CuSO412、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.t1时刻反应达到平衡状态B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.该温度下，反应的平衡常数为120013、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂；催化剂。

(1)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式__________________。

(2)制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片(不参与反应)和铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液(绿色)制备KMnO4；装置如图：

①A应与直流电源的_______极相连接，铁丝电极的电极反应式为___________________________。

②电解的总反应的离子方程式为________________________________，电解一段时间后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不变”)15、在能源日益匮乏；环保形势依然严峻的情况下；提高煤的利用率开发新能源已成为重要课题。

(1)水煤气不仅是重要的化工原料；也可作为燃料，具有燃烧速率快；抗爆性能好、压缩比高等特点。

①工业上以碳为原料制水煤气的化学方程式为___。

②上述制备水煤气的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)直接碳固体氧化物燃料电池(DC—SOFCs)具有全固态结构；较高的能量转换效率等突出优势；有望成为一种高效、清洁的碳发电技术，其工作原理如图所示：

①电极a是___极(填“正”或“负”)。

②电极b的电极反应式为____。

③依据装置原理图推测，该条件下___放电更容易(填“CO”或“固体C”)。16、如图为原电池装置示意图：

(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式________。

(2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：_______；该电池工作时，M电极的质量将_____(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：_________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。17、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____KJ（填数值）

⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）18、某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行；0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物质的量；可使反应速率加快。

C.当容器内混合气体的密度保持不变时；该反应达到平衡状态。

D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态19、天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)天然气的要成分为甲烷，则甲烷的结构式是___，其空间构型是___。

(2)天然气燃烧反应过程中的能量变化，符合图中的___(填序号)。

a.b.c.

(3)利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，已知该反应为吸热反应，则反应过程中断裂的化学键类型为___，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(选填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键释放的总能量。

(4)如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___处通入(填“a”或““b“)，电池内部H+向___(填“左”或“右”)移动，正极发生___反应(氧化或还原)，电极反应式为___；若a极通入H2，请写出负极的电极反应式___。

20、(1)写出以乙炔为原料制备PVC(聚氯乙烯)的过程中所发生反应的反应类型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有两种方法，一是测密度法：密度大的应是___________；二是燃烧法：合成PE的小分子有机物和合成PVC的小分子有机物在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___________。

(2)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的小分子有机物的同分异构体的结构简式：___________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法错误的是___________(填序号)。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种21、(1)常用垃圾处理方法有三种：

①________法；可以产生大量肥料；

②________法；可以避免露天堆放产生的问题；

③_____法；可以使垃圾体积缩小，能彻底消灭病原体以及产生热量等优点。

(2)回收利用垃圾资源是现代生活不可忽视的重要活动。请举出生活垃圾回收利用的一个事例：_________。

(3)回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类，一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。造成这种现象的原因可能是________。

A.居民嫌麻烦；没有垃圾分类的习惯B.居民每天产生的垃圾量非常多。

C.居民的环保意识不强D.居民不清楚垃圾分类的标准。

(4)

上图是某居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的两个问题是_________和________。垃圾收集点选址应考虑的因素包括(提出三点)________、________、________。22、下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是_________装置；乙池是_________装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______；A(石墨)电极的名称是________。

(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B(Fe)电极的电极反应式为___________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。

(5)当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)24、某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气；并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___，请用方程式表示：___。氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式___。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___(填序号)。

(5)SiO2在自然界中广泛存在，以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___。25、某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验编号实验温度/°C0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL溶液褪色所需时间/min①25101030②501010V1③2510V235

(1)表中V1=___________mL，V2=___________mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。

(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②___________。

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·min-1。26、葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色；甲；乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

操作现象点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑。

Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。

（2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___；

②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___；使B中有色物质反应褪色。

③为证实各自观点；甲；乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时；E中溶液褪色。

请回答下列问题：

a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___(用仪器接口字母编号)。

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。

c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。27、为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题:

(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

(2)甲同学设计的实验____(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是____。

①使溴水褪色的反应,未必是加成反应。

②使溴水褪色的反应,就是加成反应。

③使溴水褪色的物质,未必是乙烯。

④使溴水褪色的物质,就是乙烯。

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____,它与溴水反应的化学方程式是___________。在验证过程中必须全部除去杂质气体,除去该杂质的试剂可选用_______。

(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取的方法有___________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共24分)28、二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应；反应如下：

(1)I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197.7kJ/molK1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置：

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2进行投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲；乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中；0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应，得到数据如下表：

。实验序号。

A组。

B组。

C组。

反应温度。

451℃

451℃

551℃

投料方式(按照SO2、O2、SO3的顺序)

2mol；1mol、0mol

0mol；0mol、2mol

2mol；1mol、0mol

含硫化合物的转化。

60%

b

c

反应的热量变化。

放热a

吸热79.08kJ

放热。

压强平衡常数(Kp)

Kp1

Kp1

Kp2

①表中：a=___________。

②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=___________MPa-1。

③451℃时，若按0.4molSO2、0.4molO2、0.4molSO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)___________v逆(SO2)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用；此催化过程如下：

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H2K2(浓度平衡常数)

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=-114.1kJ/molK3(浓度平衡常数)，△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表达式表示)。29、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的电子式_________________________．

（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有____________________．

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________．

（5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______________（填选项序号）．

a．常温下D的单质和E的单质状态不同。

b．E的氢化物比D的氢化物稳定。

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应。

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸。

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．30、随着社会的发展；环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。

I.汽车尾气中含有CO；NO等有害气体；某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________。

(2)反应开始至20min，v(NO)=_________mol/(L•min)。

(3)下列说法正确的是__________。

a.新型催化剂可以加快NO；CO的转化。

b.该反应进行到20min时达到化学平衡状态。

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态。

e.保持容器体积不变；充入He增大压强，反应速率加快。

II我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展；相关装置如图所示。

(1)负极为_________极(填“a”或“b”)发生的电极反应式为______________。

(2)为使电池持续放电，交换膜需选用___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”或“质子”)。

(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________。31、甲醛（HCHO）在化工；医药、农药等方面有广泛的应用.

（1）甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH=HCHO+H2。

①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为___反应。

②下列方法中能减慢反应速率的是__（填字母）

a.使用催化剂b.升高温度c.降低反应物浓度。

（2）甲醛超标会危害人体健康；需对甲醛含量检测及处理。

①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为__（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为__反应（填“氧化”或“还原”）。

②探测仪工作时，电子从__极流出（填“a”或“b”），b电极反应式为__。

③如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下Q2的体积为__L。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.20s内生成0.6molB或C，则消耗A的物质的量为2×0.6mol=1.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(A)==0.03mol/(L·s)；故A错误；

B.20s时，A、B、C浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1、0.3mol·L－1，此时Qc==0.25<1；说明反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；

C.该反应为可逆反应；不可能进行到底，即A的转化率不可能为100%，故C错误；

D.平衡常数只受温度的影响，升温后，平衡常数为2大于1，说明升温，平衡正向移动，即△H>0；故D错误；

答案：B。

【点睛】

难点是选项B，判断可逆反应向哪个方向进行，主要是看Qc和K的关系，当Qc>K时，说明反应向逆反应方向进行；当Qcc=K时，说明反应达到平衡。2、B【分析】【详解】

A；CO发生氧化反应是负极；则石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

B、石墨Ⅰ是原电池的负极，则乙池中右室为阴极室，左侧为阳极室，在阳极室中发生氧化反应，方程式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，根据方程式可知每生成1molN2O5，则有1molH+通过交换膜进入右室；故B错误；

C、石墨II为正极，氧气得电子发生还原反应，电解质为熔融碳酸钠，所以电极反应式为：O2+2CO2+4e－=2CO32-；故C正确；

D；若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol；整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，故D正确；

故答案为B。3、C【分析】【分析】

该装置构成原电池；由于电极活动性：Fe＞石墨，所以Fe为负极，石墨为正极，电子由负极经外电路流向正极，然后根据原电池反应原理分析解答。

【详解】

A．电极I的材料为Fe，由于电极活动性：Fe＞石墨，所以Fe为负极，石墨为正极，在B烧杯中电解质溶液为Fe2(SO4)3，Fe3+得到电子变为Fe2+，由于烧杯中含有Fe3+；因此能够使KSCN溶液显红色，A正确；

B．电极I的材料为Fe，作原电池的负极，Fe失去电子变为Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；B正确；

C．盐桥的作用是形成闭合回路；根据异种电荷相互吸引的原理，盐桥中阳离子向负电荷较多的正极区B烧杯中移动，C错误；

D．Fe电极处于FeSO4溶液中，石墨电极处于Fe2(SO4)3溶液中，Fe与Fe2(SO4)3不接触；因此可避免氧化剂和还原剂直接接触，因而使能量利用率更高，D正确；

故合理选项是C。4、C【分析】【详解】

A项；加入硝酸钠溶液后；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO，不能生成氢气，影响了氢气的量，故A错误；

B项；加入硫酸铜溶液；锌与铜离子反应生成铜，锌与铜形成原电池，原电池反应加快了反应速率，故B错误；

C项、加入固体；硫酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，溶液中氢离子的浓度减小，但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；

D项、改用的浓硫酸；锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，影响了氢气的量，故D错误；

故选C。

【点睛】

锌与稀硫酸反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，注意稀硝酸、浓硫酸与锌反应生成的不是氢气是解答关键，也是易错点。5、A【分析】【分析】

氨气和氮氧化物在活性炭上发生反应而减少氮氧化物的排放。

【详解】

A．氮氧化物的产生是因为高温高压下；空气中氮气与氧气反应生成的，汽油中不含氮元素，故A错误；

B．氨气和氮气在活性炭的催化作用下转化更快；故B正确；

C．氨气的流速不能过快；也不能过慢，与烟气的组成有关，当烟气中氮氧化物含量高时，可增加流速，故C正确；

D．该过程排放的气体对大气无污染；故D正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一；平衡将向着减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，必须是可逆反应，且存在平衡移动的现象，否则勒夏特列原理不使用。

【详解】

A．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr浓度减小；平衡正向移动，溴水褪色，可用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．使用催化剂会提高反应的速率；但是正逆反应速率相等，平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．醋酸存在电离平衡；该可逆反应是吸热反应，加热，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解释，故C正确；

D．氮气与氢气合成氨是一个可逆反应；增大压强，会使平衡向系数减小的方向移动，平衡正向移动，有利于提高氮气的转化率，可用勒夏特列原理解释，故D正确；

答案选B。

【点睛】

切记：催化剂能同等程度提升正逆反应的反应速率，平衡不移动。7、A【分析】【分析】

由题意可知该反应在5min时达到平衡状态，则根据化学平衡的相关知识分析可得：

【详解】

A．时，该反应的平衡常数为：时，该反应的平衡常数为0.64＜K1，此反应为吸热反应，温度降低时平衡向逆反应方向移动，此时，K2＜K1，则故选A；

B．0~5min，故B错；

C．由三段式数据可知，10min时体系格物质的量与5min时相同，说明该反应处于平衡状态，8min时故C错；

D．某反应物的转化率保持不变时；可以说明体系处于平衡状态，而转化率之比保持不变，则不能说明反应是否处于平衡状态，故D错。

答案选A8、B【分析】【分析】

铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，Zn作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。

【详解】

①导线中有1mol电子通过；锌片溶解0.5mol，质量为32.5g，①正确；

②在原电池中，阴离子向负极移动，所以溶液中向锌电极移动；②不正确；

③原电池正极上得电子，发生还原反应，产生了H2；③不正确；

④导线中有1mol电子通过，铜片上逸出0.5molH2；④正确；

综合以上分析，只有①④正确，故选B。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．结构中存在碳碳双键；故可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，A正确；

B．酸性条件下水解产物为：和其双键的同一个碳原子上所连的基团不同；故都存在顺反异构；B正确；

C．因为存在－CH3；故所有原子不可能共面，C错误；

D．1mol有机物含有3mol碳碳双键，故可与3molH2发生加成反应；酯基和羰基的碳氧双键不能加成，D错误；

故选CD。10、BC【分析】【详解】

A．活动性不同的金属；其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，A正确；

B．生铁比熟铁质地更硬；延展性稍差，B错误；

C．炒铁过程中降低了铁水中的碳含量；从而将生铁转化成熟铁，C错误；

D．该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢；都是利用空气中的氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确。

故选BC。11、AD【分析】【详解】

A．硫与铜反应生成硫化亚铜；不能一步生成硫化铜，A错误；

B．铁与盐酸生成氯化亚铁；氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸铁，B正确；

C．氨气和氯气反应生成氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮，C正确；

D．铜不能一步转化为氢氧化铜；D错误；

故选AD。12、CD【分析】【详解】

A.t1时刻A；B、C的物质的量相等；但之后就继续发生变化，因此反应未达到平衡状态，A错误；

B.0~10min内平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B错误；

C.由图知：0~10min内，A减少0.6mol，B减少1.8mol，C生成1.2mol，则它们的物质的量改变值之比为1:3:2，在10min之后，它们的量不再改变，故该反应方程式可表示为：A+3B2C；C正确；

D.该温度下，单位不要求，则反应的平衡常数为1200，D正确；

答案选CD。13、AD【分析】【详解】

X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，正确；B项，酸性：H2SO4>H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2，SO3中为共价键，错；D项，原子半径：Mg>Si>S>O；正确。

【考点定位】元素推断、元素周期律三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

(1)二氧化锰通过铝热反应制备锰；同时生成氧化铝；

(2)电解总反应为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，铁丝作阴极，阴极上氢离子得电子，阴极的电极方程式2H++2e-=H2↑，镍片为阳极，阳极反应为MnO42--e-═MnO4-；据此分析解答。

【详解】

(1)二氧化锰通过铝热反应制备锰，同时生成氧化铝，发生反应的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

(2)①根据电解总反应为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑可知，铁没有参与反应，所以铁丝为阴极，则A应与直流电源的负极相连，阴极的电极方程式2H++2e-=H2↑；

②电解总反应为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，其离子方程式为：2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，电解时生成氢氧根离子，所以溶液的碱性增强，pH变大。【解析】4Al+3MnO22Al2O3+3Mn负2H++2e-=H2↑2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑变大15、略

【分析】(1)

①工业上以碳为原料制水煤气，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2；

②上述制备水煤气的反应是吸热反应；

(2)

①电极a氧气得电子生成氧离子；发生还原反应，a极是正极。

②电极b是CO失电子生成二氧化碳，b的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2；

③依据装置原理图可知，该条件下CO放电更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸热。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO16、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池装置示意图；结合原电池反应原理判断正负极，并书写电极反应式；

(2)负极失去电子；发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，根据总反应方程式与电子转移关系有消耗硫酸的物质的量计算电子转移数目；

(3)在燃料电池中，通入燃料CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极；结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式和总反应方程式，然后判断溶液碱性强弱的变化情况。

【详解】

(1)由于电极活动性：Cu＞C，所以铜片为负极，C棒为正极。即M极为铜片作原电池的负极，N极为碳棒作原电池的正极。由于电解质溶液为FeCl3溶液，所以正极上Fe3+得到电子变为Fe2+，则正极的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M为Pb，N为PbO2，由于电极活动性Pb＞PbO2，所以Pb为负极，PbO2为正极。负极M电极Pb失去电子变为Pb2+，Pb2+与溶液中的结合形成PbSO4，M极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4。由于负极不断由Pb变为PbSO4；故负极的质量会增加；

根据电池总反应方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4发生反应，会转移2mol电子，则反应消耗0.2molH2SO4时转移0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA；

(3)在燃料电池中，通入燃料CH4的电极M电极为负极、通入O2的电极N极为正极，负极M上CH4失去电子被氧化产生CO2，CO2和溶液中的OH-反应生成则负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极上O2得到电子，发生还原反应产生OH-，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为：CH4+O2+2OH-=+3H2O。可见：随着反应的进行，不断消耗OH-，反应产生水，使溶液中c(OH-)减小；因此溶液的碱性互逐渐减弱。

【点睛】

本题考查了原电池反应原理。负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应。根据在同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。在甲烷燃料电池中，酸性环境CH4被氧化最终为CO2，碱性环境最终变为为易错点。【解析】负Fe3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O减弱17、略

【分析】【分析】

【详解】

⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；所以该反应要放出能量，能量变化值的大小△E=E生-E反。

⑵从微观角度看：2molH2和1molO2反应生成2molH2O的反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由图可知；化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，化学反应中能量变化的主要原因是反应物总能量与生成物总能量的不同。

【点睛】

本题的难点是计算形成生成物水中的化学键放出的能量，关键是要搞清1molH2O中有2molH—O键。【解析】放出E生—E反13681852<放出484旧化学键的断裂，新化学键的形成反应物总能量与生成物总能量的不同。18、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知，A、B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，反应2min时到达平衡状态，∆n(A)=(5-3)=2mol，∆n(B)=(2-1)=1mol，∆n(C)=(4-2)=2mol，反应方程式计量系数之比等于物质的量变化量之比，则∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=2：1：2；则该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)⇌2C(g)；

(2)A．2min内∆n(A)=(5-3)=2mol，A表示的反应速率为=0.5mol·L-1·min-1；故A正确；

B．反应中B为固体；增加B的物质的量，对反应速率无影响，故B错误；

C．反应过程中气体的总体积不变；但是气体的质量变大，因此，在反应过程中混合气体的密度变大，若容器内混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．由于该反应为反应前后气体分子数相等的可逆反应；在反应过程中体系的压强始终不变，因此，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

答案选A、C。【解析】①.2A(g)＋B(s)⇌2C(g)②.A、C19、略

【分析】【分析】

(1)

甲烷的分子式为CH4，该结构中碳原子与每个H原子形成一对共用电子对，其电子式为则甲烷分子中含有4个碳氢键，其结构式为为正四面体结构；答案为：正四面体。

(2)

甲烷在空气中完全燃烧为放热反应；反应物总能量之和大于生成物总能量之和，a选项符合题意；答案为a。

(3)

由CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)可知，各物质均为非金属元素，且没有离子，反应过程破坏的是共价键或极性共价键；△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，反应吸热，△H＞0；所以断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成产物的化学键释放的总能量；答案为共价键或极性共价键；大于。

(4)

根据题中图示电子的移动方向，可判断a极是负极，通入CH4，b极是正极，通入O2，原电池中阳离子向正极移动，即H+向右移动，正极上O2得电子发生还原反应，由于是酸性环境，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若a极通入H2，H2失电子发生氧化反应，其电极反应式为H2-2e-=2H+；答案为a极；右；还原；O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-=2H+。【解析】(1)正四面体形。

(2)a

(3)共价键/极性共价键大于。

(4)a极右还原O2+4e-+4H+=2H2OH2-2e-=2H+20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有机物为该小分子有机物的同分异构体为

(3)a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧的产物是和a项正确；

b．该物质含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃，b项错误；

c．该物质含有2种不同环境的H原子；其一卤代物只有2种，c项正确；

答案选b。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾(的小液滴)生成b21、略

【分析】【分析】

垃圾不断产生；涉及千家万户；需要不断处理。处理的方法不外乎回收利用、卫生填埋、焚烧。为了环境的美化，环保部门需从垃圾收集、运输、处理综合考虑，以期达到合理利用、保护环境的目的。

【详解】

(1)常用垃圾处理方法有三种：

①比如厨余垃圾；动物粪便等；可以产生大量肥料，处理方法为堆肥法；答案为：堆肥；

②比如建筑垃圾；量大占地多，应避免露天堆放，处理方法为卫生填埋法；答案为：卫生填埋；

③如果垃圾中含有较多的树叶；树枝、青草；想使垃圾体积缩小，并彻底消灭病原体以及利用产生的热量等，处理方法为焚烧法。答案为：焚烧；

(2)生活垃圾回收利用的事例为：废塑料制取燃料油(或废纸；废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝等；其它合理答案均可)。答案为：废塑料制取燃料油(或废纸、废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝等，其它合理答案均可)；

(3)许多居民没有将垃圾分类放置；造成这种现象的原因可能是居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯；居民每天产生的垃圾量非常多、居民不清楚垃圾分类的标准等。答案为：ACD；

(4)图中垃圾收集点过分集中；离有些居民家很远，且靠近水源，它在选址上存在的两个问题是垃圾收集点分布不均匀和垃圾收集点沿河设置，污染水源(其它合理答案均可)。垃圾收集点选址应考虑的因素包括(提出三点)：是否便于居民投放垃圾；是否影响居民的生活、是否影响居民区的景观[是否造成再次污染；是否有利于垃圾的运输(任选3点，其它合理答案均可)]。答案为：垃圾收集点分布不均匀；垃圾收集点沿河设置，污染水源(其它合理答案均可)；是否便于居民投放垃圾；是否影响居民的生活；是否影响居民区的景观[是否造成再次污染；是否有利于垃圾的运输(任选3点，其它合理答案均可)]。

【点睛】

可回收物的标识为可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等。【解析】堆肥卫生填埋焚烧废塑料制取燃料油(或废纸；废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝等；其它合理答案均可)ACD垃圾收集点分布不均匀垃圾收集点沿河设置，污染水源(其它合理答案均可)是否便于居民投放垃圾是否影响居民的生活是否影响居民区的景观[是否造成再次污。

染；是否有利于垃圾的运输(任选3点，其它合理答案均可)]22、略

【分析】【分析】

（1）根据方程式及装置的特点判断甲；乙装置；

（2）根据甲醇失去电子发生氧化反应分析；根据A电极与电源的正极相连分析；

（3）根据氧气得到电子发生还原反应分析；根据B电极与电源的负极相连分析；

（4）根据乙池中离子放电顺序书写化学方程式；

（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式；然后计算。

【详解】

（1）根据反应方程式知；甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池；

（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O可知，CH3OH发生氧化反应；所以该电极是负极，氧气发生还原反应，所以该电极是正极；A电极与原电池的正极相连，是阳极；

（3）氧气发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－；B电极与原电池的负极相连，所以石墨电极B是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式为Ag++e－＝Ag；

（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3-，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

（5）乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g，即析出了5.4g银，物质的量是5.4g÷108g/mol＝0.05mol，根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：O2～4Ag；所以消耗氧气的物质的量是0.05mol÷4＝0.0125mol，在标况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol＝0.28L＝280mL。

【点睛】

关于原电池、电解池的判断方法需要注意以下几点：若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定；若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池；若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池。另外在进行有关计算时一定要利用好电子得失守恒这一关系式。【解析】原电池电解池负极阳极O2+2H2O+4e－＝4OH－Ag++e－＝Ag4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑280四、判断题(共1题，共9分)23、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。五、实验题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

本实验利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气；氨气极易溶于水，利用这一条性质选择合适的收集装置和尾气处理装置；氨气的喷泉实验中，进入烧瓶中的液体变成红色说明氨水显碱性，据此回答。

【详解】

(1)实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体受热产生，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(2)因为氨气的密度小于空气；采用向下排空气法收集，应长管进，短管出。因此从a口进入；

(3)烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水且氨水显碱性，使酚酞变红，这一过程的化学方程式为NH3+H2ONH3·H2O+OH-；氨气催化氧化可用于制硝酸，氨气经催化氧化后生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)氨气极易溶于水；为防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正确；

(5)工业上制备单质硅是利用碳与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2Oa氨气的密度小于空气的密度氨极易溶于水，氨水显碱性NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-4NH3+5O24NO+6H2O②④2C+SiO2Si+2CO↑25、略

【分析】【详解】

(1)为了便于实验对照，实验控制两组其中一个条件不同，三组实验溶液混合后总体积为50mL，则表中V1=30mL，V2=5mL；

故答案为：30；5。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是①和②；因为实验条件仅温度不同；可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和③，因为两个实验加入水的体积不同，即反应物浓度不同；

故答案为：①和②；①和③。

(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积来比较化学反应速率；

故答案为：生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积。

(4)其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂；②该反应放热；反应放出的热量使环境温度升高，加快反应速率；

故答案为：该反应放热。

(5)KMnO4全部消耗起始量为0.1mol/L，加入10mL，即物质的量为1×10-3mol，反应前后总体不变恒为50mL，2min内平均反应速率v(KMnO4)=1×10-3mol÷0.05L÷2min=0.01mol·L-1·min-1；

故答案为：0.01。【解析】305①和②①和③生成相同体积的所需时间或相同时间内生成的体积该反应放热0.0126、略

【分析】【分析】

(1)浓硫酸具有脱水性；吸水性和强氧化性；能使乙醇碳化；

(2)①实验室用Cu与浓硫酸加热制取SO2；

②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；

③a；氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；浓硫酸具有吸水性；可以做干燥剂；根据乙的设计，即要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品红褪色，据此确定装置连接顺序；

b；二氧化硫使品红褪色；受热时又恢复红色，根据这一性质判断是否为二氧化硫使品红褪色；

c；溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀；

(3)根据图可以知道；pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，再结合图得到溶液中离子大小关系；

(4)根据Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)·c(SO42-)，可计算出需要放热c(Ba2+)，进而计算最大浓度c(SO32-)；据此分析解答问题。

【详解】

(1)浓硫酸具有脱水性；吸水性和强氧化性；能使乙醇碳化“渐渐变黑”，故答案为：脱水性；

(2)①实验室用Cu与浓硫酸加热或者Na2SO3与浓硫酸发生氧化还原制取SO2，反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②乙根据现象Ⅲ认为生成了SO2和水，溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，故答案为：H2O；

③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，根据乙的设计，C中盛放的试剂是浓硫酸，具有吸水性，可以做干燥剂，根据乙的设计，即要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为dcabef，故答案为：NaOH溶液；浓硫酸；dcabef；

b、证明SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2，故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；

c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓，故答案为：Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓；

(3)根据图可以知道，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，则溶液中离子大小关系：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，故答案为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；

(4)根据Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)·c(SO42-)，可知需要则溶液中SO32-的最大浓度故答案为0.05。【解析】脱水性Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OH2ONaOH溶液浓硫酸dcabef加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2.Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓或Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)0.0527、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br；据此写出反应的化学方程式；

(2)用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色；故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；

(3)生成的乙炔中混有硫化氢气体；可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；根据杂质硫化氢与被提纯的乙烯气体的化学性质进行解答；

(4)乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性。

【详解】

(1)甲同学利用的是乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色的原理，反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，所以①③正确；

(3)电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为：Br2+H2S═S↓+2HBr；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体；但是不能与乙烯反应，也不能引进新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液；

(4)乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。【解析】CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br不能①③H2SH2S+Br2＝2HBr+S↓CuSO4溶液(或NaOH溶液等)如果乙烯与溴发生取代反应,必定生成溴化氢(HBr),溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸予以验证六、原理综合题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197.7kJ/mol，正反应为放热反应，则乙温度高于甲，丙恒压，则压强大于甲，降低温度、增大压强，可使平衡正向移动，增大SO2的转化率；则转化率丙＞甲＞乙，故答案为：丙＞甲＞乙；

(2)①A、B为等效平衡，且反应互为可逆反应，则a=197.7kJ-79.08kJ=118.62kJ，正逆反应转化率之和为1，则b=1-60%=40%；故答案为：118.62kJ；

②根据三段式可知。

用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1==135MPa-1；故答案为：135；

③若按0.4molSO2、0.4molO2、0.4molSO3进行投料，此时=2.5＜则平衡正向移动，v正(SO2)＞v逆(SO2)；故答案为：＞；

(3)已知I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197.7kJ/molK1

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2K2

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-114.1kJ/molK3

利用盖斯定律，将(I-Ⅲ)/2可得SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2=×(-197.7+114.1)kJ/mol=-41.8kJ/mol，K2=则K3=故答案为：-41.8kJ/mol；【解析】丙＞甲＞乙118.62kJ135＞-41.