2025年湘师大新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是（）

A.放电时移向碳电极B.放电时电池负极的电极反应式为C.放电时电池正极的电极反应式为D.放电时镍电极附近溶液的变小2、将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。下列说法不正确的是。

A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大C.d点操作是拉伸，且v(正)>v(逆)D.若注射器绝热（不与外界进行热交换），则压缩达新平衡后平衡常数K值减小3、某物质的组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物质类别可能是()A.含氧酸B.硅酸盐C.铝酸盐D.碱类物质4、下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（）A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B.乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C.将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应5、下列说法错误的是A.使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D.通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶6、某混合气体由两种气态烃组成。该混合气体完全燃烧后，得到二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和水。则这两种气体可能是A.和B.和C.和D.和7、乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是。

A.H2SO4是该合成过程的催化剂B.合成过程的速率由反应②决定C.反应①和反应②均为放热反应D.C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)△H=(E1-E4）kJ•mol-18、冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）(CH3COOH)2(g)（正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用A.高温低压B.低温低压C.加催化剂D.低温高压评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、按系统命名法命名：

（1）________________。

（2）________________。10、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃；写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料；则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂；则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一；写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体；则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。11、如图原电池装置中；以硫酸铜为电解质溶液。

(1)锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)铜片上可观察到的现象为___，电极反应式为___。

(3)试计算在放电过程中转移NA个电子时，正极__(填“增大”或“减小”)的质量为__。

(4)有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是__，负极上发生反应的电极反应式为___。12、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(3)若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。13、有下列3种有机化合物：A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH

(1)写出化合物A、C中官能团的名称___________、___________。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)，该反应的化学方程式为___________，该物质在农业上用作水果的___________。

(3)B的名称是___________，它的分子具有___________(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。14、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3ΔH<0；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：。时刻t1t3t4条件变化___________________________

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t6评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误16、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误17、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误18、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误19、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)20、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变21、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。22、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变23、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共21分)26、Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1

请回答：

（1）一定温度下；向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)=___。

②CO2的平衡体积分数φ=___。

（2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应Ⅰ。CO2；CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数×总压强）。

①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②温度为T1时，该反应的平衡常数K=___；温度升高，K___（填“变小”；“变大”或“不变”）

③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正/k逆=___。27、甲醇是一种可再生能源；具有开发和应用的广阔前景。

(1)①已知的燃烧热分别为

则的_______

②与合成甲醇过程中，会发生副反应：为减少副反应的发生，同时不降低生成的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是_______。

(2)科学家以为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为_______。

(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。

①阳极区发生的电极反应式为_______。

②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因_______。28、(1)一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

①反应的化学方程式为______。

②从开始至2min，用X表示的反应速率为___；当t=1min时，Z的物质的量浓度___。

A.>0.05mol•L-1B.=0.05mol•L-1C.<0.05mol•L-1

③Y的平衡转化率为___。

(2)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)

/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后反应前反应后10.10粉末0.5V120355020.10块状0.8502035t130.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125

分析上述数据；回答下列问题：

④V1=____mL，t1_____125(填“>”、“<”或“=”)。

⑤实验2和3的目的是_____。

⑥根据表中实验1和3的实验数据，可以得到的结论是_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.放电时，该电池为原电池，由图知镍电极为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以移向镍电极；A项错误；

B.已知电解质溶液为溶液，放电时碳电极作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为B项错误；

C.由图分析可知，放电时，镍电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为有生成；C项正确；

D.镍电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为有生成；pH变大，D项错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。

由题干知反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，但NO2的浓度增大，气体颜色越深，反之，减小压强，平衡逆向移动，NO2的浓度减小；气体颜色越浅，据此可以分析；

【详解】

A.b点开始压缩注射器；气体颜色加深，透光率减小，A项正确；

B.c点是压缩注射器之后达到平衡，NO2和N2O4的浓度都增大；B项正确；

C.c点之后的拐点开始拉伸注射器，d点平衡逆向移动，因而v(逆)>v(正)；C项错误；

D.压缩注射器；平衡正移，反应放热，温度升高，K值减小，D项正确；

答案选C。3、B【分析】【详解】

Al2O3•2SiO2•2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写；改写成的氧化物形式；

A．含氧酸是含有氧元素的酸，而Al2(Si2O5)(OH)4；属于盐，故A错误；

B．Al2O3•2SiO2•2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，改写成的氧化物形式，则Al2(Si2O5)(OH)4；属于硅酸盐，故B正确；

C．Al2(Si2O5)(OH)4中不含偏铝酸根离子；不属于铝酸盐，故C错误；

D．碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物，而Al2O3·2SiO2·2H2O属于盐类化合物；故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查了盐的辨别与分类，理解酸碱盐的概念是解题关键，Al2O3•2SiO2•2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，改写成的氧化物形式，是高岭土的主要成分，含有硅元素，为硅酸盐，不属于含氧酸、铝酸盐、碱类物质。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；是由于乙烯与酸性高锰酸钾发生了氧化反应，故A正确；

B.乙烯可在氧气中燃烧；该反应属于乙烯的氧化反应，故B正确；

C.将乙烯通入溴水中；反应后溶液分层，故C错误；

D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；该反应属于加成反应，得到1,2-二溴乙烷，故D正确。

综上所述，答案为C。5、C【分析】【详解】

试题分析：A；使用可以降解材料；能减少塑料等白色污染，正确，不选A；B、煤的燃烧会造成环境污染，实施煤改气或煤改电有利于保护环境，正确，不选B；C、雷雨过后空气清新是因为雨水净化了空气，不是因为产生了少量的二氧化氮，错误，选C；D、三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶，正确，不选D。

考点：环境污染和治理，合成材料6、B【分析】【分析】

标况下，求得混合气体的物质的量为0.1mol，CO2物质的量为0.2mol，H2O物质的量为0.2mol，则0.1mol混合气体含有0.2molC和0.4molH，则混合气体可以表示为C2H4；所以一份混合气体中含有两份碳原子和四份氢原子。

【详解】

A．和无论如何混合；一份混合气体中氢原子份数均大于4，A错误；

B．和无论如何混合；一份混合气体中含有两份碳原子和四份氢原子，B正确。

C．和无论如何混合；一份混合气体均不能含有两份碳原子，C错误；

D．和无论如何混合；一份混合气体中氢原子份数均大于4，D错误。

答案选B7、D【分析】【分析】

【详解】

A．1molH2SO4在反应①中和乙烯发生了加成反应，在反应②中又生成了1molH2SO4，所以H2SO4是该合成过程的催化剂；A正确；

B．反应②的活化能大于反应①；活化能越大，反应速率越慢，所以反应②速率慢，合成过程的速率由反应②决定，B正确；

C．从图中可以看出；反应①和反应②的反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，C正确；

D．从图中可以看出，总反应C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)的△H=(E1-E2+E3-E4）kJ•mol-1；D错误；

故选D。

【点睛】

催化剂是能改变反应速率，在反应前后质量和化学性质都不变的物质。很多催化剂都参加反应，但最终会在回到最初的状态，即质量和化学性质不变。在该反应中，硫酸就是催化剂。8、A【分析】【分析】

测定醋酸相对分子质量；应使平衡向左移动。所以应采用高温；低压的条件。

【详解】

欲测定乙酸的分子量；依据物质的式量等于该物质的摩尔质量，又等于该物质的质量除以其物质的量，故应使平衡体系中乙酸的物质的量尽可能的多，所以改变条件使平衡向逆反应方向移动，而逆反应属于吸热；体积增大的反应，则选高温、低压；

故选：A。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)首先选对主链；选含碳最多的为主链，主碳链为7，属于烷烃，对取代基位置进行编号，取代基的位次要最小，系统命名：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；‘

(2)从苯环上的一个甲基开始编号，定为1位，另一个甲基位于苯环的3号位，命名为：1，3-二甲苯。【解析】①.3,4-二甲基-4-乙基庚烷②.1,3-二甲苯10、略

【分析】【详解】

(1)①若A为单质，B的水溶液能刻蚀玻璃，则A为F2、B为HF、C为O2，刻蚀玻璃的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A为单质，金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则A为Fe、B为Fe3O4、C为H2，验证B中金属元素化合价，先用稀硫酸溶液溶解，再取少许溶液，用KSCN溶液检验铁离子，另取少许溶液，用酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)检验亚铁离子，即可验证铁元素化合价，需要的试剂有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白剂和供氧剂，则A为Na2O2，其电子式为：，

④如果B是王水成分之一，则氧化物A为NO2、B为HNO3、C为NO，实验室用氢氧化钠溶液吸收吸收尾气NO2，反应离子方程式为：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A为氢化物，如果C为还原性单质气体，则A为金属氢化物、C为H2，A中含有的化学键为离子键，

(4)若A为金属氮化物，则碱性气体C为NH3，检验氨气的实验操作为：用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝，

(5)碳化钙与水、硫化铝与水反应、盐与乙酸乙酯的水解反应等符合，有关反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等。【解析】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；离子键用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌的金属性强于Cu；锌失去电子，锌为负极，电极上发生的是失去电子氧化反应。

(2)铜片上铜离子放电析出铜，可观察到的现象为有红色物质析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

(3)1mol铜离子得到2mol电子析出1mol铜，放电过程中转移NA个电子时；正极析出铜，增大的质量为0.5mol×64g/mol＝32g。

(4)反应中锌失去电子，所以原电池的负极材料是锌，负极上发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。【解析】负氧化铜极变粗(或有红色物质析出等，合理即可)Cu2++2e-=Cu增大32gZnZn-2e-=Zn2+12、略

【分析】【详解】

(1)根据图像，X和Y的物质的量减少，X和Y为反应物，Z的物质的量增多，Z为生成物；2min后各组分的物质的量保持不变，达到了该条件下的最大限度，故该反应为可逆反应；利用物质的量变化之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的物质的量变化比值为(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；

(2)根据阿伏加德罗定律PV=nRT可知；恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，开始时组分的总物质的量为(1.0mol+1.0mol)=2.0mol，达到平衡时，组分的总物质的量为(0.9mol+0.7mol+0.2mol)=1.8mol，反应达到平衡时的压强与起始压强之比为1.8：2.0=9：10；

(3)混合气体的平均摩尔质量为M=组分都是气体，气体总质量不变，总物质的量减少，则混合气体的平均摩尔质量增大，即混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。

【点睛】

考查物质的量随时间变化的曲线，把握物质的量变化、压强比的计算、摩尔质量的计算等为解答的关键。【解析】3X+Y2Z9：10增大13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)写出化合物A结构简式是CH2=CH2，所含官能团名称是碳碳双键；化合物C结构简式是CH3COOH；分子中所含官能团的名称是羧基；

(2)3种化合物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是烯烃，物质结构简式是CH2=CH2，名称为乙烯；该反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；乙烯能够使果实成熟；因此该物质在农业上用作水果的催熟剂；

(3)B结构简式是其名称是苯；该物质分子中6个C原子形成1个平面正六边形结构；分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不在单双键交替结构；它不能使溴水因反应而褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解析】碳碳双键羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br催熟剂苯平面正六边形否否14、略

【分析】【分析】

(1)从平衡状态的本质特征分析；可逆反应达到平衡时，正；逆反应速率相等；

(2)根据温度；催化剂以及压强对反应速率和化学平衡的影响分析；注意各时间段正逆反应速率的变化；

(3)随着反应的进行；生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，结合平衡移动的方向判断。

【详解】

(1)从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时；正；逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态；

(2)t1时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式△H<0可知；改变的条件应为升高温度；

t3时；正；逆反应速率都增大并且相等，平衡不移动，改变的条件应为使用催化剂；

t4时；正；逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，改变的条件应为减小压强；

(3)随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高。由于t1～t2时间段和t4～t5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨的百分含量最高。

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了速率变化曲线在反应速率和化学平衡的应用。注意化学方程式的反应特点，结合外界条件对反应速率的影响和化学平衡移动原理，分析温度、压强对反应速率和化学平衡移动的影响。【解析】①.t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高温度⑥.使用催化剂⑦.降低压强⑧.B三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。16、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。17、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。四、结构与性质(共4题，共32分)20、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC21、略

【分析】【详解】

(1)A.恒温恒压下；气体摩尔体积相同，由于n=V/Vm，则气体体积不再变化，就是气体的总物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故A正确；

B.气体密度等于气体质量除以气体总体积；根据质量守恒定律可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化，则气体总体积不变，即气体的总物质的量不变，说明反应已达平衡，故B错误；

C.平衡后充入稀有气体；维持恒温恒压，必须增大容器容积，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D.平衡后；压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向移动，故D正确；

E.催化剂不能使平衡发生移动；只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故不能提高生产氨气的产率，故E错误。

因此；本题正确答案是：AD；

(2)①25min时氨气的物质的量迅速变为0，而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；

②根据以上分析，25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，45min时改变的条件时，氮气、氢气和氨气浓度都没变，之后氮气和氢气减小，氨气增加，说明平衡正向移动，平衡常数增大，是降低温度的结果，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有高压；原料气循环利用等；

因此，本题正确答案是：将N2从反应体系中分离出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高压；原料气循环利用；

(3)①吸收CO后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是气体体积减小的放热反应，可知再生的适宜条件是高温低压；

②如果要提高上述反应的反应速率；且提高氨气的转化率，可采取的措施是加压，故选a；

因此；本题正确答案是：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡时，v(正)=v(逆)，则k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同时曲线Ⅰ对应二氧化碳的转化率大；相应的水碳比较小，所以曲线Ⅲ对应的水碳比最大；

b.由题意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

变化量2aa

即100%=40%，100%=60%，则x1=3。

因此，本题正确答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3。【解析】AD将N2从反应体系中分离出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高压、原料气循环利用低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ322、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC23、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对五、推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理综合题(共3题，共21分)26、略

【分析】【详解】

（1）一定温度下；向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)

开始时的量（mol）120

改变的量（mol）0.751.50.75

平衡时的量（mol）0.250.50.75

①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)==0.075mol/(L·min)；

②CO2的平衡体积分数φ==75%；

（2）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡平衡体积分数减小，平衡分压减小，故能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为p2；

②温度为T1时，CO2、CO的平衡分压(p)相等，则物质的量相等；设CO2的转化率为x，则1-x=2x，解得x=mol，即CO2、CO的平衡浓度均为mol/L，该反应