2025年中图版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修1化学上册阶段测试试卷172考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.N2的电子式：N:::NC.S2-的结构示意图：D.乙烯的比例模型：2、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO23、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、COCl-B.Cu2+、K+、SONOC.Na+、K+、Cl-、NOD.Fe3+、K+、SOCl-4、关于O2与O3气体，下列说法正确的是A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C.若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶35、某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性；下列说法不正确的是。

A.SO42-、SO32-至少含有一种B.沉淀B的化学式为BaCO3C.肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D.肯定没有的离子是Br-6、为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为B.用NaOH溶液充分吸收，转移的电子数目为C.常温常压下，和混合，生成气体分子数目为D.常温常压下，与足量的铁屑反应转移电子数目为7、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.Pd和Pd互为同位素B.钯是第5周期元素C.Pd2＋核外有48个电子D.Pd的原子核内有62个中子评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2(1)三种物质依次是（填化学式）：A________；B_____；C____。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是______________9、在5mLAl2(SO4)3溶液中滴加4mol∙L−1的NaOH溶液，当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求原Al2(SO4)3溶液的浓度___________。10、现有几种物质：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸钾（4）硫酸钡（5）纯硫酸（6）SO2（7）氢氧化钾固体（8）乙醇。属于电解质的是___________，其中能导电的是_________。11、现有下列物质：①CaO②CO2③Na2O④CO⑤SO2。其中，属于酸性氧化物的有___________，属于碱性氧化物的有___________。12、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔；制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___，证明Fe3+存在的现象是___。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液；准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，④___。

(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误14、CO2的电子式：(___________)A.正确B.错误15、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误16、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误17、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。(_______)A.正确B.错误18、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误19、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误20、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共18分)21、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____

(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____22、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外；还含有Al箔；少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：

(1)从“正极片”可以回收的金属有___________________。

(2)“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式____________________________。

(3)“酸浸”时产生标准状况下2.24LNO时，则被氧化的LiFePO4为_________mol(其他杂质不与HNO3反应)。

(4)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.00g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol·L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色；消耗重铬酸钾溶液20.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_________________________。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______________。23、2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）；导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有_______。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)26、实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

(1)制备Fe(OH)3胶体。实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现

①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。

②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或___________；控制反应条件即可制得。

(2)Fe(OH)3胶体的性质。

资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。

Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。

实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中；继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。

①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。

②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸；砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。

④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。27、某化学兴趣小组为探究SO2的性质；按如图所示装置进行实验。

已知：

回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

(2)装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。

(3)装置C中的现象体现了SO2的___________性；装置D中的现象体现了SO2的___________性，装置D中发生反应的化学方程式为___________。

(4)装置F的作用是___________，倒置漏斗的作用是___________。

(5)E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为___________(填字母)，设计实验证明你的判断___________。

A．BaSO3B．BaSO4C．BaSO3和BaSO4

(6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有___________(填字母)。

A．加剧温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化28、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸；3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______________________________________。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。

(4)装置②的作用是_____________________，发生反应的化学方程式是________________________________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸分子式是C2H4O2，结构简式是CH3COOH；A错误；

B．N2中2个N原子共用三对电子，每个N原子上还存在1对孤电子对，故N2的电子式为B错误；

C．S2-是S原子获得2个电子形成的，最外层有8个电子，其结构示意图为C错误；

D．乙烯分子中2个C原子之间形成双键，每个C原子再分别与2个H原子形成共价键，其比例模型为D正确；

故合理选项是D。2、C【分析】【详解】

A；甲是碳；丁是氧气，则乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成CO，A正确；

B；甲是二氧化硫；丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，B正确；

C；甲是铁；丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，C错误；

D；甲是氢氧化钠；丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确。

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．酸性溶液中含有大量H+，不能大量存在CO故A不选；

B．Cu2+为蓝色；与无色不符，故B不选；

C．酸性溶液中含有大量H+；该组离子之间不反应，且离子均为无色，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C选；

D．Fe3+为黄色；与无色不符，故D不选；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．没有指明温度和压强；无法确定两者的质量之比，A错误；

B．若温度和压强相同；分子之间的距离相同，相同体积时物质的量相同，密度之比等于相对分子质量之比，即为32∶48=2∶3，B正确；

C．若两种气体的原子数相同；由于原子均为氧原子，故质子数也相同，质子数之比为1∶1，C错误；

D．若两种气体的质量相同；则物质的量为相对分子质量的反比，即为48∶32=3∶2，分子数之比也为3∶2，D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

试题分析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A正确；B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正确；C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，C错误；D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br-；D正确，答案选C．

考点：考查常见离子的检验、离子共存的判断等知识6、A【分析】【详解】

A．过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由价变为0价和价，生成1molO2转移2mol电子，则生成转移的电子为即转移的电子数故A正确。；

B．与足量的NaOH溶液反应：氯元素由0价变为价和价，1molCl2反应转移1mol电子，则与足量的NaOH溶液反应时，转移的电子数为故B错误；

C．常温常压下，物质的量为：的物质的量为：NO和发生的反应为可知两者刚好完全反应，反应生成的分子中存在平衡则生成气体分子数目小于故C错误；

D．常温常压下，与足量的铁屑反应时，完全反应，氯元素的化合价由0价变为价，转移电子数目为故D错误；

答案选A。7、C【分析】【详解】

A．和的质子数相同；均为46，但质量数不同，即中子数不同，中子数分别为56，57，它们互为同位素，故A正确；

B．Pd的原子序数为46，电子排布为[Kr]4d10，Kr为第四周期的稀有气体；则Pd为第五周期元素，故B正确；

C．Pd2+为阳离子，表示失去2个电子，Pd2+的核外电子数=46-2=44，即Pd2+核外有44个电子；故C错误；

D．的原子中，质量数为108，质子数为46，核内中子数N=A-Z=108-46=62；即核内有62个中子，故D正确；

答案为C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)A.MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，而CO2为酸性氧化物；

B.HCl、H2SO4、HNO3均为酸，而H2O为氧化物；

C.NaOH、KOH、Ba(OH)2均为碱，而CaCO3为盐；

(2)碳酸钙、水以及二氧化碳之间反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2是可溶性盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Ca2+、HCO3-，电离方程式为：Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-。

【点睛】

本题考查了物质的分类及物质电离方程式的书写，掌握化学基本概念，根据物质组成的不同及性质的不同进行分析解答。强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，存在电离平衡，主要以离子形式存在，电离方程式用可逆号。掌握电解质强弱及电离产生的微粒是正确书写电离方程式的关键。【解析】CO2H2OCaCO3Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-9、略

【分析】【分析】

【详解】

在5mLAl2(SO4)3溶液中滴加4mol∙L−1的NaOH溶液，当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，说明铝离子刚好变为偏铝酸根，则4OH－～Al3+～因此n(Al3+)=n[Al2(SO4)3]=0.005mol，则原Al2(SO4)3溶液的浓度故答案为：1mol∙L−1。【解析】1mol∙L−110、略

【分析】【分析】

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。能导电说明有自由移动的离子或本身具有导电性；物质包括熔融的电解质，溶液，金属单质和碳。

【详解】

（1）氨水是混合物；不属于电解质，但是在溶液中能电离出铵根和氢氧根，能导电；

（2）石墨是碳单质；能导电；

（3）熔化的硝酸钾是电解质；也能导电；

（4）硫酸钡是电解质；但是固体没有自由移动的离子，不能导电；

（5）纯硫酸是电解质；但是纯硫酸中硫酸以分子形式存在，不能导电；

（6）SO2属于非金属氧化物；不是电解质，不能导电；

（7）氢氧化钾固体是电解质；但是固体没有自由移动的离子，不能导电；

（8）乙醇属于有机物；不是电解质，不能导电。

综上所述；属于电解质的是3；4、5、7，能导电的是1、2、3。

【点睛】

本题难点在于明确物质导电的原因，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，而固体电解质不导电；导体导电是因为有自由移动的电子。【解析】3457123；11、略

【分析】【分析】

【详解】

②CO2、⑤SO2均可以与等碱溶液反应发生盐和水，故属于酸性氧化物；①CaO、③Na2O均可以与酸溶液反应发生盐和水，故属于碱性氧化物；CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，所以既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。则属于酸性氧化物的有②⑤，属于碱性氧化物的有①③。【解析】②⑤①③12、略

【分析】【分析】

(3)向废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加过量的Fe，Fe和Fe3+反应得到Fe2+，Fe和Cu2+反应得到Cu和Fe2+，①为Fe，②为FeCl2溶液，③为Fe和Cu的混合物；加过量的④HCl溶液，Fe和HCl反应生成FeCl2和氢气，Cu不和HCl反应，过滤得到Cu和滤液⑤FeCl2溶液，FeCl2溶液中通入氯气得到FeCl3溶液；据此解答。

【详解】

(1)Fe3+遇到KSCN使溶液变红，因此检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液；证明Fe3+存在的现象是溶液变成红色；

(2)Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由分析可知①为Fe；④为HCl溶液；该步骤反应中涉及HCl；

(4)由题意Fe3+的起始浓度为0.1mol/L，设反应生成的Cu2+物质的量为xmol，溶液的体积为10L，则Fe3+的起始物质的量为1mol，则反应了的Fe3+的物质的量n1=2xmol，反应生成的Fe2+的物质的量n2=2xmol，取出铜片后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则(1-2x):2x=2:3，解得x=0.3，则取出铜片后Cu2+与Fe3+的物质的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4。【解析】KSCN溶液溶液变成红色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeHCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3:4三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

CO2的电子式：错误；15、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量也为1mol，则需称量CuSO4·5H2O固体的质量为1mol×250g/mol=250g，错误。18、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确20、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。四、工业流程题(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】

氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+；铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子；亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液C中含有偏铝酸根离子，金属E为铝，固体D为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧，F为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。

【详解】

(1)固体混合物B的成分是SiO2和Cu。它与NaOH溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+。

(3)在滤液C中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量CO2的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

(4)金属单质E为铝，从固体混合物F为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出Cu的化学方程式为铝热反应，2Al+3CuO____________Al2O3+3Cu。【解析】①.SiO2和Cu②.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O③.Fe2+④.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤.取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+⑥.OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑦.2Al+3CuO____________Al2O3+3Cu22、略

【分析】【分析】

由题给流程图可知；正极片经碱溶，铝与碱溶液反应生成偏铝酸根和氢气，过滤得到含有偏铝酸根的滤液和含有磷酸亚铁锂的滤渣，向滤渣中加入硫酸；硝酸，磷酸亚铁锂与混酸反应转化为磷酸、铁离子和锂离子，过滤得到含有不溶于酸碱的导电剂等滤渣和含有磷酸、铁离子和锂离子的滤液，向滤液加入碱液调节溶液pH，磷酸反应生成磷酸根，磷酸根与铁离子反应生成磷酸铁沉淀，过滤后，向滤液加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠将锂离子转化为生成碳酸锂沉淀，过滤、热水洗涤得到碳酸锂。

【详解】

(1)从“正极片”可以得到偏铝酸盐溶液；磷酸铁和碳酸锂；则可以回收的金属为铝、铁、锂，故答案为：Li、Fe、Al；

(2)碱溶时，铝与碱溶液反应生成偏铝酸根和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由分析可知磷酸亚铁锂与混酸反应时；亚铁离子被氧化生成铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，标准状况下，2.24L一氧化氮的物质的量为0.1mol，由得失电子数目守恒可知，被氧化的磷酸亚铁锂的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故答案为：0.3；

(4)①由题意可知，Sn2+离子的还原性强于Fe2+离子，能与重铬酸钾溶液反应，干扰Fe2+离子定量测定，则实验中加入氯化汞饱和溶液将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络离子SnCl防止其影响Fe2+的测量，故答案为：将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络离子SnCl防止其影响Fe2+的测量；

②由题给方程式可得如下转化关系：6LiFePO4—6Fe2+—Cr2OCr2O离子的物质的量为0.030mol·L-1×0.02L=6×10—4mol，则磷酸亚铁锂电池中铁的含量为×100%=20.16%，故答案为：20.16%。【解析】Li、Fe、Al2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑0.3将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络离子SnCl防止其影响Fe2+的测量20.16%23、略

【分析】【分析】

（1）根据工艺流程的最终产物可判断回收到的产物，应为Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3；

（2）从金属锂的化学性质分析；锂为活泼金属；

（3）根据所加入的反应物以及生成物结合质量守恒定律来书写化学方程式；由题中信息知LiCoO2具有强氧化性；加入盐酸有污染性气体氯气生成；

（4）根据质量守恒定律来书写化学方程式，Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小；应趁热过滤。

【详解】

（1）工艺流程的最终产物为：Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3；答案：CoSO4、Li2CO3；

（2）金属锂性质活泼；易与氧气；水发生反应；答案：隔绝空气和水分；

（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，答案：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯气生成；污染较大；

（4）碳酸锂难溶，生成Li2CO3的化学反应属于复分解反应，Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，应趁热过滤；答案：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；趁热。【解析】①.Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3②.隔绝空气和水分③.2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑④.2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑤.有氯气生成，污染较大⑥.Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓⑦.趁热五、推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO425、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、实验题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体；从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质，据此分析回答问题。

【详解】

（1）①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁胶体和HCl；

②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小；

③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或NaOH；

（2）①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；

②红棕色固体中阳离子是Fe3+，所以验证方法为取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+；

③根据图象以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解；

④由资料可知，以及原子守恒，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。【解析】(1)HCl不需加热，FeCl3溶液浓度小NaOH

(2)FeCl3滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O27、略

【分析】【