2025年粤人版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修1化学上册月考试卷90考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO4溶液B.制取氧气C.制备氢氧化亚铁D.除去乙醇中的乙酸2、下列各组物质的稀溶液；不用其他试剂就能一一区别开来的是：

①②③④A.①②B.③C.④D.③④3、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W24、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.食用油和白酒都应密封保存B.高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨C.电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶D.钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应5、0.5molNa2SO4中含Na+的数目为A.3.01×1023个B.6.02×1023个C.0.5个D.1个评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、各组物质可以按照下图(表示一步完成)关系互相转化的是。ABCD

A.AB.BC.CD.D7、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.根据电解质在水溶液里或熔融状态下的电离程度，分为强电解质和弱电解质D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液8、某水溶液可能含有以下离子中的某几种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、现取三份100mL溶液分别进行如图所示实验，根据实验结果，以下推测不正确的是。

A.一定有Mg2+B.一定有Cl-C.一定没有Fe2+D.可能有K+9、利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

下列说法不正确的是A.向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B.装置A中发生反应的化学方程式为C.若去掉裝置B，可能会导致产率降低D.装置D中的试剂为澄清石灰水10、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A.原子半径：Y＜Z＜MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞MC.X2Z−ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D.X的非金属性强于Z11、下列说法正确的是（）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物C.水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸D.盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸12、能正确表示下列变化的离子方程式是A.磁性氧化铁溶于足量稀盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.Na2O2溶于水产生O2：2+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2OD.氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓13、下列物质中，含有化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O2和Na2O2C.CO2和SiO2D.NH4NO3和Ca(OH)214、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、Cl-中的几种离子；为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管；滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液；产生白色沉淀。

下列推断正确的是A.溶液中一定含Na+、Cl-B.溶液中一定含可能含Cl-C.溶液中可能含Fe3+D.溶液中一定不含Al3+、Fe3+评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧CH3CH2OH、⑨H2O，其中___是电解质，___是非电解质，___既不是电解质，也不是非电解质。16、A~D其性质或结构信息如表：。元素ABCD性质或结构信息原子核内只有1个质子单质的体积分数在空气中排第二M层上有7个电子含D+的微粒焰色反应为黄色

请根据表中的信息回答下列问题：

(1)写出四种元素的元素符号：A____；B_____；C____；D_____；

(2)任意写出ABC三种元素形成的一种物质的化学式______；

(3)D单质与C单质反应的化学方程式为_______；

(4)写出A单质在C单质中燃烧形成产物的电离方程式______；17、现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：

(1)标准状况下生成的体积为___________L(不考虑的溶解)。

(2)被氧化的HCl的物质的量为___________mol。18、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。已知物质A；B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：

（1）试根据上述变．化写出A；B、C、D、E、F的化学式：

A_______________,B_______________；C_________________,

D_____________,E_____________,F________________.

（2）请写出A→C以及B→D两个反应的化学方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）过氧化钠可用作制氧剂；写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________.

（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.19、一定量的CO2通入体积为50mL的NaOH溶液中，为了测定应后溶液的成分，向其中滴加1.0mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标准状况下）的关系如图所示。

（1）OA段发生反应的离子方程式为：_______________________________。

（2）溶液中溶质是：_____________，其物质的量之比为______________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

（4）原NaOH溶液中通入CO2气体体积_________mL。

（5）当向NaOH溶液中通入少量CO2时，溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，设计如下实验证明该溶质的组成，请补充完整。实验方案实验现象实验结论取少量溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液___________说明溶液中含有Na2CO3______________________说明溶液中含有NaOH20、在0℃和1.01×105Pa条件下，一个容器充满Cl2时的质量为74.6g；若充满N2时的质量为66g，则该容器的容积是多少升___________？21、2020年；新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O22、铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识；完成下列问题．

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．

（3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______（填物质名称），证明Fe3+存在的现象是______．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______．

（4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______．

（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①______④______

B．请写出通入⑥反应的离子方程式______．23、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)24、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误25、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误26、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共15分)27、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是________。元素②的单质电子式是_______。元素⑤的原子结构示意图是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化学键类型_______。

(3)HF沸点比⑥氢化物的沸点_____（高或低），原因是________。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)________。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)___________。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________________。向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。28、下图中每方框内的字母代表一种物质；常温常压下，A；B、C、D均为单质，且B为金属，其余三种物质均为双原子分子的气体，它们在一定条件下发生下图中所示的化合反应。

①A与B按物质的量之比1：2完全反应生成G

②B与C按物质的量之比3：1完全反应生成F

③C与D按物质的量之比1：3完全反应生成E

④A与D完全反应生成J；常温下J为液体。

(1)B是_______，D是_______(写名称)。

(2)B与C反应生成F的化学方程式为_______。

(3)写出G的电子式_______。

(4)A与E在催化剂作用下反应的化学方程式_______。其中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_______。29、X；Y、Z、W是短周期元素；原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

(1)NW3的电子式为___，HWO的结构式为__，Z在元素周期表中的位置是__，XO2分子中X原子采用杂化方式___。

(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___(填元素符号)。

②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是__(填化学式)。

(3)X、Y、Z、W中第一电离能最小的是___，电负性最大的是___(填元素符号)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.酸性KMnO4溶液具有强的氧化性；容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该盛装在酸式滴定管中，A错误；

B.氧气的密度与空气接近，所以可根据O2难溶于水的性质；用排水集气法收集，B错误；

C.在FeSO4溶液的液面上覆盖保护层，可以防止空气中的氧气溶解，同时将盛有NaOH溶液的胶头滴管伸入到液面以下，二者反应产生的Fe(OH)2不能被氧化，因而可制取得到Fe(OH)2；C正确；

D.乙醇与乙酸互溶；所以不能用分液方法除去乙酸杂质，D错误；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

①BaCl2与Na2SO4、K2CO3都生成沉淀；不能鉴别，故错误；

②AgNO3与其它物质都生成白色沉淀；不能鉴别，故错误；

③CuSO4为蓝色溶液；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与氯化钡反应生成白色沉淀，可鉴别，故正确；

④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为MgSO4、Ba(NO3)2；与稀硫酸混合产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无任何明显现象的为MgSO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别；故正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

W；Z同主族；X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则X为Na、Mg或Al；当Y为Si时，Z为P、S或Cl，W为N、O或F；当Y为P时，Z为S或Cl，W为O或F；当Y为S时，Z为Cl，W为F；据此分析解答。

【详解】

A．同一周期；从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；

B．W、Z同主族，且W的非金属性更强，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性强，例如当W与Z分别为N、P时，W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸可能是H3PO4，HNO2的酸性弱于H3PO4；当W为O或F时不存在含氧酸，故B错误；

C．当W为O或F时，形成的氢化物H2O分子间、HF分子间存在氢键，使得H2O和HF的熔沸点高于第三周期非金属元素的氢化物；故C错误；

D．若W与X原子序数差为5，则W为O，X为Al或W为N，X为Mg，形成化合物的化学式为Al2O3或Mg3N2；故D错误；

答案选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．食品油中的不饱和脂肪酸被氧化后会变质；白酒易挥发，挥发出的酒精蒸气遇明火易爆炸，故两者需密封保存，A正确；

B．高温下铝粉和氧化铁的反应方程式：该反应会放出大量的热，能置换出的铁呈熔融态，可用来焊接铁轨，B正确；

C．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；而放映室射到银幕上的光柱证明存在气溶胶，C正确；

D．钢铁锈蚀中Fe失电子化合价升高；食品腐败为缓慢氧化过程，O元素化合价降低，两个反应都属于氧化还原反应，但钟乳石的形成是碳酸盐形成碳酸钙过程，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；

答案选D。5、B【分析】【详解】

则故B正确。

故选B。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．S和氧气点燃反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S和H2O，SO2和O2反应催化剂加热生成SO3；S单质不能一步转化为三氧化硫，故A不符合题意；

B．Al在氧气中加热生成氧化铝；铝不能一步反应生成氢氧化铝，氧化铝不能一步反应转化为氢氧化铝，氢氧化铝加热反应生成氧化铝，故B不符合题意；

C．铁与氯气反应生成氯化铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液和铁单质反应生成氯化亚铁，上述转化能通过一步反应完成，故C符合题意；

D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和氧气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠水溶液电解得到氢氧化钠；氢气和氧气，上述转化能通过一步反应完成，故D符合题意；

综上所述，答案为CD。7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．胶体区别于其它分散系的本质特征分散质粒度介于1-100nm；A错误；

B．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，而碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；

C．根据电解质在水溶液里或熔融状态下的电离程度；分为强电解质和弱电解质，故C正确；

D．导电能力与离子浓度；离子电荷数有关；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液，D错误；

故选BC。8、BD【分析】【分析】

①加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4或Ag2CO3或含有三种物质中的两种或三种；

②加入氢氧化钠溶液且露置在空气中生成0.58g白色沉淀，由于Fe(OH)2被空气氧化产生的Fe(OH)3是红褐色沉淀，可说明溶液中不含Fe2+，一定含有Mg2+，且n(Mg2+)==0.01mol，由于Mg2+与会反应产生MgCO3沉淀而不能大量共存，因此一定不含

③加入足量BaCl2溶液生成4.66g白色沉淀为BaSO4，溶液中一定含有n()==0.02mol，则一定不含Ba2+；结合溶液的电中性，确定是否含有钾离子，以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知该溶液中一定含有Mg2+，一定不含有Fe2+、Ba2+。

A．根据上述分析可知：该溶液中一定含有Mg2+；A正确；

B．根据上述分析可知：溶液中含有0.02mol的含有0.01mol的Mg2+，根据电荷守恒，可知该溶液中一定还含有其它阳离子。由于阳离子Fe2+、Ba2+一定不存在，则一定含有K+，若K+的物质的量为0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，溶液中就不含有Cl-，若K+的物质的量大于0.02mol，就含有Cl-，因此该溶液中不一定含有Cl-；B错误；

C．若溶液中含有Fe2+，向其中加入足量NaOH溶液，反应产生的Fe(OH)2露置在空气中就会被氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀，但实际上产生的是白色沉淀，说明溶液中一定没有Fe2+；C正确；

D．根据溶液的电荷守恒及离子共存，可确定溶液中一定含有K+；D错误；

故合理选项是BD。9、AD【分析】【详解】

A．仪器a为恒压漏斗；漏斗中的气体压强与三颈烧瓶中的压强始终相同，即水能顺利流下，该方法不能检验气密性，故A说法错误；

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，即反应方程式为故B说法正确；

C．A装置产生Cl2中混有HCl，根据题中所给信息可知，KMnO4在碱性减弱时容易变质，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，防止氯化氢与C装置中强碱发生反应，导致KMnO4产率降低；故C说法正确；

D．氯气有毒，对环境有污染，因此装置D的作用是吸收氯气，防止污染环境，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低；不能完全吸收氯气，因此装置D应盛放氢氧化钠溶液，故D说法错误；

答案为AD。10、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Y为C，M为Si，Z为N；化合物Z2X4的电子总数为18个；则X为H，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl。

【详解】

A．根据层多径大；同电子层结构序多径小原则，则原子半径：N＜C＜Si，故A错误；

B．同周期，从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族，从上到下非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性减弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；故B正确；

C．H2N−NH2易溶于水显碱性；其原理与氨相似，故C正确；

D．H和Cl化合生成HCl；H显+1价，因此H的非金属性弱于Cl，故D错误。

综上所述，答案为AD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A.氧化物是两种元素形成其中一种是氧的化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物如硫酸含氧属于酸，故A错误；

B.能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；但能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物，如氢氧化钠，故B错误；

C.能电离出氢离子的化合物可能为酸也可能为酸式盐；如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，故C正确；

D.酸根据是否含氧元素分为无氧酸和含氧酸；其中盐酸不含氧元素为无氧酸，硫酸含有氧元素为含氧酸，故D正确；

故选：CD。12、AC【分析】【详解】

A．磁性氧化铁溶于足量稀盐酸生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；故A正确；

B．Na2O2溶于水反应生成NaOH和O2，离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故B错误；

C．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合反应生成一水合氨、碳酸钙和水，离子反应方程式为：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O；故C正确；

D．氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3故D错误；

答案选AC。13、CD【分析】【详解】

A．HCl只含有极性共价键；NaCl只含有离子键，二者化学键类型不相同，故A不符合题意；

B．H2O2只含有共价键，Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键；二者化学键类型不相同，故B不符合题意；

C．CO2和SiO2都只含有共价键；二者化学键类型完全相同，故C符合题意；

D．NH4NO3和Ca(OH)2都既含有离子键又含有共价键；二者化学键类型完全相同，故D符合题意；

答案选CD。14、BD【分析】【分析】

由①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液可知，溶液中一定含有HCO3—，不含有SiO32—，由于Fe3+和Al3+与HCO3—发生双水解反应，则溶液中一定不含有Fe3+和Al3+，由电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+；因①中加入盐酸引入Cl-，则由②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀可知，溶液中不能确定是否含有SO42—和Cl-。

【详解】

A.由分析可知，溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-；故A错误；

B.由分析可知，溶液中一定含有HCO3—，可能含有Cl-；故B正确；

C.由分析可知，溶液中可能含有SO42—，一定不含有Fe3+；故C错误；

D.由分析可知，溶液中一定不含有SiO32—、Fe3+和Al3+；故D正确；

故选BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物；一般酸；碱、盐，金属氧化物和水是电解质，非电解质是在上述两种状态下均不导电的化合物，一般非金属氧化、大多有机物、某些氢化物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

①NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②NaOH强碱为电解质，③H2SO4酸是电解质④Cu单质，既不是电解质也不是非电解质⑤CH3COOH属于酸，是电解质，⑥NH3·H2O是碱属于电解质，⑦CO2、非金属的氧化物为非电解质，⑧CH3CH2OH有机物为非电解质，⑨H2O为电解质；综上②③⑤⑥⑨是电解质，⑦⑧是非电解质，①④既不是电解质也不是非电解质。

故答案为：②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④；【解析】②③⑤⑥⑨⑦⑧①④16、略

【分析】【分析】

A的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的单质的体积分数在空气中排第二，则B为O；C元素原子M层上有7个电子，故C为Cl元素；含D+的微粒焰色反应为黄色；A；B、C、D分别为H、O、Cl、Na；由此分析。

【详解】

(1)根据分析：A；B、C、D分别为H、O、Cl、Na；四种元素的元素符号：A是H、B是O、C是Cl、D是Na；

(2)ABC三种元素形成的化合物可能是酸，含氯元素的酸种类较多，可能是次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸等；化学式可以是或或或中的任何一种；

(3)D是Na，C是Cl，D单质与C单质反应生成的是氯化钠，化学方程式为：2Na+Cl22NaCl；

(4)A是H，C是Cl，A单质在C单质中燃烧形成产物是氯化氢，氯化氢的电离方程式为：

【点睛】

氯化氢溶于水形成盐酸，在水溶液中完全电离，电离方程式用等号表示，为易错点。【解析】HOClNa或或或2Na+Cl22NaCl17、略

【分析】【详解】

（1）根据方程式(物质的量为0.1mol)与足量浓盐酸加热充分反应，生成氯气0.1mol，标准状况下生成的体积为0.1mol×22.4L∙mol−1＝2.24L；故答案为：2.24。

（2）根据方程式分析，1mol二氧化锰反应，被还原的HCl的物质的量为2mol，则0.1mol二氧化锰与足量浓盐酸加热充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2。【解析】(1)2.24

(2)0.218、略

【分析】【分析】

【详解】

由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。

（1）由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2，故答案为Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；

（2）A→C的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②B→D的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】（1）Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2

（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②2Fe+3Cl22FeCl3

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O19、略

【分析】【详解】

（1）结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，而且OA＞AB，所以溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子方程式为OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时开始产生气体，气体体积不再发生变化时消耗盐酸的体积是65mL－35mL＝30mL，则与碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗盐酸的体积也是30mL，所以与氢氧化钠反应的盐酸体积是5mL，根据方程式可知n(NaOH)：n(Na2CO3)=5:30=1:6；（3）当体积不再发生变化时溶液中的溶质恰好是氯化钠，根据氯原子和钠原子守恒可知氯化氢的物质的量就是氢氧化钠的物质的量，为0.065L×1mol/L＝0.065mol，则氢氧化钠的浓度是0.065mol÷0.05L＝1.3mol/L；（4）原NaOH溶液中通入CO2气体体积就是AB段产生的气体体积，为0.03L×1mol/L×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。（5）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则实验现象是有白色沉淀产生；氢氧化钠是强碱，能使酚酞试液变红色，所以检验氢氧化钠的操作是取滤液少许于试管中，滴入酚酞，实验现象是溶液变红。【解析】①.OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－②.NaOHNa2CO3③.n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:6④.1.3mol/L⑤.672⑥.有白色沉淀⑦.取滤液少许于试管中，滴入酚酞（加入MgCl2、CuCl2等）⑧.溶液变红（有白色、蓝色沉淀生成等）20、略

【分析】【分析】

标况下；Vm=22.4L/mol；容器体积V一定，则气体物质的量一定。

【详解】

设气体物质的量为n，容器质量为x，得联立方程：解得n=0.2mol，则V容=Vm×n=22.4L/mol×0.2mol=4.48L。【解析】4.48L21、略

【分析】【详解】

（1）NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间为离子键，Cl和O之间为共价键，电子式为

（2）洁厕液中的HCl和“84”消毒液中的NaClO可发生氧化还原反应生成Cl2，方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl；

（3）第（2）题HCl与NaClO的反应中；Cl元素由反应前的-1价和+1价变为反应后的0价，属于归中反应。

A．反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中；S元素的由反应前的+2价变为反应后的0价和+4价，属于歧化反应，与上述（2）反应类型不同，A符合题意；

B．反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中；Fe由反应前的+3价和0价变为反应后的+2价，属于归中反应，与上述（2）反应类型相同，B不符合题意；

C．反应H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O中，H2S中的S由反应前的-2价变为反应后的0价，浓H2SO4中的S由反应前的+6价变为反应后的+4价；是普通的氧化还原反应，与上述（2）反应类型不同，C符合题意；

D．反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中；Cl元素由反应前的+5价和-1价变为反应后的0价，属于归中反应，与上述（2）反应类型相同，D不符合题意；

故选AC。【解析】①.②.NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl③.AC22、略

【分析】【详解】

（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，FeSO4中Fe元素处于中间价态，选C；（2）因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm，该分散系中粒子直径的范围是：1nm～100nm。（3）铁离子和KSCN溶液反应生成红色络合物而使溶液呈红色，检验溶液中Fe3+存在的试剂是硫氰化钾，证明Fe3+存在的现象是溶液呈血红色；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。（4）用KSCN溶液检验铁离子，用氯水氧化亚铁离子，铁离子和KSCN反应导致溶液呈血红色，所以其检验方法为：先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液，据此确定溶液中存在亚铁离子不存在铁离子；（5）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2。A．实验中加入或生成的有关物质的化学式：①Fe④HCl；B．氯水将氯化铁氧化生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－。【解析】①.C②.1-100③.硫氰化钾④.溶液呈血红色⑤.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+⑥.先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液⑦.Fe⑧.HCl⑨.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-23、略

【分析】【详解】

（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算；称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；还需要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；仪器C是分液漏斗；

（2）A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器；A正确；

B．容量瓶不能长期贮存溶液；B错误；

C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质；C错误；

D．容量瓶上只有1个刻度；不能用来量取一定体积的液体，D错误；

故选BCD；

（3）定容时仰视刻度线；导致溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大；

（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.45L，V=0.0122L=12.2mL，应选择15ml量筒。【解析】AC分液漏斗500BCD小于大于12.215四、判断题(共3题，共15分)24、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔