2025年新科版必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修一化学上册月考试卷504考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、对下列物质进行的分类正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子2、关于胶体的下列说法中错误的是A.胶体在光束透过时能产生丁达尔效应B.不能用丁达尔效应区分溶液与胶体C.胶体是混合物D.胶体粒子的直径介于10-9m10-7m之间3、某实验需要用到480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。下列说法正确的是A.选择480mL容量瓶和100mL量筒B.用Na2O2可检验样品是否变质C.转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方D.若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大4、光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴；具有强氧化性。下列说法错误的是。

A.在富集空穴的材料上发生氧化反应B.光催化还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物C.光催化过程的总反应是和D.材料上富集还原性强的光生电子将还原，当消耗标准状况下时，转移电子5、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1；Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最低价氢化物水溶液显酸性B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C.Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D.Y的最低价氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物可以反应6、下列有关酸雨的说法错误的是A.的降水称为酸雨B.硫酸型酸雨的形成与的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上减少酸雨的形成D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、如表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在这些元素中；金属性最强的元素是__；

(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为__；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__；碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中；原子半径最大的是__；

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：________8、在下列变化中:①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水。

④HC1溶于水⑤02溶于水⑥Na202溶于水。

(1)未破坏化学键的是________(填序号；下同）；

(2)仅离子键被破坏的是_________；

(3)仅共价键被破坏的是_______________；

(4)离子键和共价键同时被破坏的是_____________。9、实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL；回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。

（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。

A.烧杯未进行洗涤。

B.NaOH在烧杯中溶解后；未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容。

C.往容量瓶转移时；有少量液体溅出。

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线。

E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线10、NaHSO4通常为晶体；易溶于水，试回答下列问题：

(1)①NaHSO4属于___。

A．钠盐B．含氧酸C．酸式盐D．氧化物。

②写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：___。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？___（填“能”或”否”），如果能，写出离子方程式：___（如果不能此问不作答）。

(2)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系；做了如下实验，已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为____继续滴加，发生反应的离子方程式为___。

②下列选项中可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗的是___（填序号）。

A．向醋酸溶液中滴加相同浓度的氨水。

B．向石灰乳中滴加稀盐酸。

C．向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液至过量。

D．向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量11、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

MnO＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－

MnO＋e－=MnO(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。

a.氧化性：PbO2>KMnO4

b.还原性：PbO2>KMnO4

c.该反应可以用盐酸酸化12、实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm-3。

（1）将_______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸。

（2）求该浓盐酸的物质的量浓度=_______。13、除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)；将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

（1）Fe2O3[Fe(OH)3]____________，__________________________________；

（2）FeCl3溶液(FeCl2)______________，__________________________________；

（3）Fe(Al)______，_________________________。

（4）CO2(SO2)_________________,______________________。

（5）SiO2(Al2O3)__________________,_____________________________。

（6）淀粉溶液（氯化钠）___________________________________。

（7）KNO3(NaCl)________________________________________。

（8）Br2(H2O)_________________________________________。14、按要求写出下列反应的化学或离子方程式。

(1)工业合成氨的化学方程式为____________

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________

(3)氨气催化氧化的化学方程式为____________

(4)实验室制备的化学方程式为______________

(5)腐蚀印刷电路板的离子方程式为_____________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误16、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误17、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误18、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误19、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误20、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误21、在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_____________)A.正确B.错误22、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、有X；Y、Z三种元素：

（1）X；Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧；生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-；其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中；所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。26、A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，C原子最外层电子数为次外层的3倍，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2；E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

(1)C元素在周期表中的位置为________；由A；C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为___________。

(2)写出A2C的电子式_____，A2C2的结构式________。

(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的；又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_____________。

(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为________，DA能与水反应放出氢气，若将0.1molDA和0.1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是______L。27、短周期元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示；其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。请回答下列问题。

(1)描述D在元素周期表中的位置：______

(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______>______>______(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______

(4)C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈______性，用离子方程式解释原因______。

(5)D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式______

(6)E的最高价氧化物的水化物的化学式为______。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为______评卷人得分六、实验题(共2题，共16分)28、溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体；易溶于水，可用于制造灭火剂；制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中；用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔；将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8；其目的是_________________。

(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]29、醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)：

（1）装置甲中连通管a的作用是________________________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色__________________时，打开k2关闭k1；当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为__________________________________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到ag[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗涤时依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚洗涤。其中乙醇洗涤的目的是___________。

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质bg，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是________________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；故A错误；

B．CuSO4·5H2O只由一种物质组成；属于纯净物，故B正确；

C．电离出的阳离子全部是氢离子的物质才是酸；硫酸氢钠可以电离出氢离子和钠离子，不属于酸，故C错误；

D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4NO3等铵盐就不含金属阳离子；故D错误；

综上所述答案为B。2、B【分析】【详解】

A.胶体在光束透过时能产生丁达尔效应；这是胶体区别于溶液的方法，所以A正确；

B.用丁达尔效应区分溶液与胶体；光束通过胶体时能产生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C；胶体是有分散质和分散剂组成的混合物；故C正确；

D、胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，即10-9m10-7m之间；故D正确；

故选B。3、C【分析】【详解】

A.配制480mL0.1mol⋅L−1的FeSO4溶液；实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，A项错误；

B.Na2O2能氧化Fe2+为Fe3+；因此不能检验，B项错误；

C.转移溶液时应使用玻璃棒引流；且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方，防止产生误差，C项正确；

D.定容时仰视刻度线；配制的溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏小，D项错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．由图可知，在富集空穴的材料上失电子，发生氧化反应，生成A正确；

B．由图可知，在材料上得电子发生还原反应，生成或则光催化还原在一定条件下也可以发生还原反应生成甲烷等有机物；B正确；

C．光催化过程中，反应的实质是和反应生成和或和其总反应是和C正确；

D．材料上不管是生成还是都是转移电子，则当消耗时，反应转移电子；D项错误；

故选D。5、D【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知；X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。

【详解】

A．X(C)的最低价氢化物甲烷是非电解质；其难溶于水；水溶液显中性，选项A不正确；

B．Q(S)元素氧化物的水化物(可以为亚硫酸；硫酸)酸性不一定比Y(N)元素氧化物的水化物的酸性(可以为硝酸、亚硝酸)强；选项B不正确；

C．Na与Y(N)能形成化合物Na３N，不能形成Na2N2；选项C不正确；

D．Y的最低价氢化物(氨气)与Y的最高价氧化物对应的水化(硝酸)物可以反应；选项D正确。

答案选D。6、D【分析】【详解】

A.的降水称为酸雨；故A正确；

B.硫酸型酸雨的形成与的排放有关；故B正确；

C.利用石灰石等物质使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少的排放；可在一定程度上减少酸雨的形成，故C正确；

D.化石燃料是现代社会的主要能源；不可能停止使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成，故D错误；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br；据此分析结合元素性质和元素周期律解答。

【详解】

(1)周期表中；同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，失去电子能力强则元素的金属性就强，所以金属性最强的是K；

(2)上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：

(3)根据元素周期律：周期表中，同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al(OH)3为两性氢氧化物；

(4)同一周期；元素原子半径从左到右减小，则Na的原子半径最大；

(5)⑦号元素Cl，⑩号元素Br，从与氢气反应的难易程度和所需条件，可推断氧化性较强的单质应该是Cl2，即化学性质较活泼的是Cl2，反应事实可用置换反应来证明，即Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【解析】KHClO4KOHAl(OH)3NaCl22NaBr+Cl2＝2NaCl+Br28、略

【分析】【详解】

（1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水；物质发生物理变化，未破坏化学键的是①⑤；（2）仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是②③；（3）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是④；（4）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同时被破坏的是⑥。

点睛：本题考查了化学键的破坏，明确化学键被破坏的条件是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，注意：有化学键被破坏不一定发生化学反应，但发生化学反应化学键一定被破坏。【解析】①⑤②③④⑥9、略

【分析】【详解】

（1）用固体氢氧化钠配制溶液；需要用到药匙；天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶等，如图所示的仪器中肯定不需要的是分液漏斗，配制溶液还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管，故答案为：C；胶头滴管；

（2）配制该NaOH溶液，需要称取NaOH固体m（NaOH）=cVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；

（3）溶解时；用到玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解，故答案为：加速溶解；

（4）A.烧杯未进行洗涤；导致溶质减少，则所配的NaOH溶液的浓度偏小，故A错误；

B.NaOH在烧杯中溶解后；未冷却就立即转移到容量瓶中，则会导致定容时溶液体积偏小，则所配的NaOH溶液的浓度偏大，故B正确；

C.往容量瓶转移时；有少量液体溅出，则所配的NaOH溶液的溶质减少，浓度偏小，故C错误；

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线；则导致溶液体积偏小，所配的NaOH溶液的浓度偏大，故D正确；

E.摇匀后静置；发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则导致溶液被稀释，所配的NaOH溶液的浓度偏小，故E错误；

综上所述，故答案为：BD。【解析】C胶头滴管2.0加速溶解BD10、略

【分析】【分析】

离子化合物熔化时只破坏离子键；中性时溶液中的与恰好完全反应，继续滴加溶液时，与溶液中剩余反应；根据发生的离子反应对溶液中离子总浓度的影响分析判断。

【详解】

(1)①属于钠盐；也属于酸式盐，故答案为AC；

②在熔融时的电离方程式为水溶液中，电离成和电离出的与Mg反应，反应的离子方程式为

(2)①向溶液中滴加溶液至中性时，溶液中的与恰好完全反应，发生反应的离子方程式为此时溶液中的溶质为继续滴加，则发生反应的离子方程式为

②A．向醋酸溶液中滴加相同浓度的氨水，生成强电解质醋酸铵，灯泡变亮，继续滴加，均变小，且为弱电解质；灯泡又变暗，故A正确；

B．石灰乳的主要成分为溶解度较小，导电能力弱，滴加稀盐酸生成溶解度大的强电解质灯泡一直变亮，故B错误；

C．向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液生成NaCl；且HCl；NaOH均为强电解质，反应过程中，因溶液体积在不断增大，阴、阳离子的浓度逐渐变小，灯泡变暗，NaOH过量时，阴、阳离子浓度又开始变大，灯泡变亮，故C错误；

D．向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量；生成醋酸和NaCl，但溶液中阴；阳离子浓度均减小，此时灯泡变暗，当HCl过量时，阴、阳离子浓度又变大，灯泡再变亮，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】ACNaHSO4=Na++HSO能Mg+2H+=Mg2++H2↑2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO=BaSO4↓A11、略

【分析】【详解】

(1)由高锰酸钾在不同的条件下发生的反应，可知MnO在酸性条件下被还原成Mn2＋，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；

(2)SO2溶于水生成H2SO3，其水溶液呈酸性，高锰酸根离子在酸性环境下被还原的产物应为Mn2＋，故发生还原反应的离子反应过程为MnO→Mn2＋；

(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnO根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，由于盐酸具有酸性且Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，c错误。【解析】酸碱性MnOMn2＋a12、略

【分析】【分析】

(1)

根据溶质的质量分数的定义，可得出以下等量关系式：

解得：V(HCl)=353L。答案为：353L；

(2)

依据有关物质的量浓度的计算公式可以得出：

答案为：11.9mol∙L-1。

【点睛】

依据试题隐含信息，运算结果应保留三位有效数字。【解析】（1）353L

（2）11.9mol∙L-113、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）氢氧化铁加热生成氧化铁，反应为：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。（2）氯化亚铁和氯气反应转变成氯化铁，反应为：Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－。（3）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不反应，所以可以用氢氧化钠除杂，反应为：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑。（4）二氧化硫能与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，所以可用依次通过饱和碳酸氢钠溶液及浓硫酸洗气，反应为：SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O。（5）氧化铝能与酸反应，二氧化硅不与酸反应，所以可以用盐酸（硫酸或硝酸溶液）除杂，然后过滤、洗涤、干燥，反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（6）淀粉溶液为胶体；提纯胶体可以用渗析法，将混合物放入半透膜袋中，将袋放在蒸馏水中。（7）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化差距较大，所以用重结晶法。（8）溴在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度，所以可以选择有机溶剂进行萃取，分液，然后用蒸馏法分离溴和有机物。

考点：物质的除杂。【解析】加热2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O通入足量Cl2Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑洗气，依次通过饱和碳酸氢钠溶液及浓硫酸SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O盐酸（硫酸或硝酸溶液），过滤、洗涤、干燥Al2O3+6H+=2Al3++3H2O渗析法，蒸馏水重结晶苯或四氯化碳等，萃取、分液、蒸馏14、略

【分析】【详解】

(1)工业上用氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下合成氨，化学方程式为故答案为：

(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为故答案为：

(3)氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为故答案为：

(4)实验室制备可以用亚硫酸钠和浓硫酸反应，也可以用铜和浓硫酸反应，化学方程式为或故答案为：或

(5)腐蚀印刷电路板是用铁离子将铜氧化生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为故答案为：【解析】或三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。16、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，SO3为固体，而氧气为气体，因此1mol两种物质的体积不相同，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。四、推断题(共2题，共4分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。

【详解】

X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。XZ为HCl，X2Y为H2O。【解析】①.H②.O③.Cl④.HCl⑤.H2O26、略

【分析】【分析】

A为短周期原子半径最小的元素，A为H；C原子最外层电子数为次外层的3倍，常温下A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2；则C为O元素；A；D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三周期第ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素；结合元素对应的单质、化合物的性质分析解答此题。

【详解】

(1)C元素的原子序数为8；K；L层依次排有2、6个电子，则在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根间以离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子以共价键结合；故答案为：第二周期第ⅥA族；离子键、（极性）共价键；

(2)A2C为H2O，其电子式为A2C2为H2O2；其结构式为:H-O-O-H；

(3)双氧水具有强氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

(4)NaH属于离子化合物，其电子式为Na+[:H]-；根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH与水反应生成NaOH、H2物质的量都为0.1mol，根据反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH与0.1molAl恰好完全反应生成0.15molH2，则n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：Na+[:H]-；5.6。【解析】第二周期第ⅥA族离子键、（极性）共价键H-O-O-HCu+2H++H2O2=Cu2++2H2ONa+[:H]-5.627、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的种类最多,则B为C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C为N,D为O,A为Al,E为Cl,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的种类最多,则B为C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C为N,D为O,A为Al,E为Cl；

(1)O元素在周期表中第二周期第ⅥA族；

因此，本题正确答案是:第二周期第ⅥA族；

(2)A、C、D元素简单离子具有相同的电子排布,则原子序数大的离子半径小,所以离子半径为N3->O2->Al3+；

因此，本题正确答案是:N3->O2->Al3+；

(3)F与D同主族且相邻,则F为S,因非金属性O>S,则O的氢化物比S的氢化物稳定；

因此，本题正确答案是:N的非金属性比S强；

(4)C的氢化物为氨气,与其最高价氧化物对应的水化物硝酸,二者反应生成硝酸铵,因铵根离子水解使溶液显酸性,水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+；

因此，本题正确答案是:酸；NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+；

(5)D原子与氢原子可形成10电子阳离子为H3O+,其电子式为

因此，本题正确答案是:

(6)E的最高价为+7价,则最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4,E的氢化物为HCl,其最高价氧化物的水化物的钾盐为KClO4,二者共热能发生反应生成一种气体单质为Cl2,由质量守恒定律可以知道还生成KCl和水，化学反应为8HCl+KClO4=KCl+4Cl2+4H2O；

因此，本题正确答案是:HClO4；8HCl+KClO4=KCl+4Cl2+4H2O。【解析】第二周期第ⅥA族N3-O2-Al3+N的非金属性比S强酸NH+H2O⇌NH3∙H2O+H+HClO48HCl+KClO4=KCl+4Cl2+4H2O六、实验题(共2题，共16分)28、略

【分析】【分析】

制备溴化钙晶体的工艺流程：将液氨、液溴、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，过滤，滤渣为Ca(OH)2，滤液为CaBr2溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2•2H2O晶体；据此分析作答。

【详解】

(1)实验室模拟海水提溴的过程中；用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中；

(2)在“合成”中为液氨、液溴、CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易挥发，所以合成过程温度不能过高；投料时控制n(Br