2025年新世纪版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、根据图；判断以下说法错误的是（）

A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒搅拌使反应充分C.用酚酞溶液判断该反应是否发生D.生成盐和水的反应都是中和反应2、小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A.B.C.D.3、2013年12月，雾霾笼罩了大半个中国．雾霾天气的出现导致呼吸道病人增多，因为这种天气的空气中含有较多的（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.可吸入颗粒物D.二氧化硫4、下列试管加热操作中；不会引起试管炸裂的是（）

A.为节省时间直接用酒精灯对准药品部位直接加热。

B.为增大受热面积将盛有少量液体的试管倾斜45°夹角。

C.将外壁附有水珠的试管用来加热。

D.加热固体时；试管口向上倾斜。

5、元素观是化学的重要观念之一rm{.}下列有关元素的说法错误的是rm{陋陇(}rm{)}A.物质都是由元素组成的，也都是由分子构成的B.同种元素的原子核内中子数可能不相同rm{陋陇}C.在化学变化中元素的种类不发生改变rm{陋陇}D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数rm{陋陇}6、在车船表面刷油漆的目的是（）A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色7、下列灭火方法与灭火原理对应错误的是（）

A.油锅着火时；用锅盖盖灭--隔绝空气。

B.纸箱着火时；用水灭火--降温到着火点以下。

C.木柴失火时；用土灭火--降温到着火点以下。

D.森林火灾时；将火势蔓延路线前的树木砍掉--清除可燃物。

8、锌粉；铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应；将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）

A.0.15g

B.0.20g

C.0.30g

D.0.45g

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、使用酒精灯时，绝对禁止____绝对禁止____以免失火．用完酒精灯必须用____盖灭，不可____．10、英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖．这种砖里压入了一定量的氦气（He）和二氧化碳气体；当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时，经过高温烘烧，砖会出现裂缝，砖内的氦气；二氧化碳会立即喷射出来，从而起到抑制和扑灭火焰的作用．请回答下列问题：

（1）氦气的化学性质是____（填“稳定”或“不稳定”）．

（2）砖内喷出的气体能起到抑制和灭火的作用，其原理是____．11、孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]；绿色并具有浓淡的条状花纹（见右图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理．

查阅资料：①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑

②CuO为黑色固体；化学性质和氧化铁相似．

（1）实验l：加热分解碱式碳酸铜．装置如图所示．

①A中固体的变化为____．

②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为____．

③反应结束时的操作应该是____，理由是____．

（2）实验2：木炭和氧化铜反应．

将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀；放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．

做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜．

实验验证：填写下表．

。实验操作及现象实验结论该黑色粉末为氧化铜（3）某同学探究在实际反应中；木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：

。配方l配方2配方3配方4木炭质量（g）0.40.50.60.7氧化铜质量（g）8888上述设计方案的主要研究方法是____．

12、请从磷酸氢铵空格/小打/格/干冰/格/气中选择符合题意物质；用号空．

用于人工降的是______；

被称“清洁源”气体单质是______；格//格//格/

制作糕点所用发酵粉要成分之是______．13、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液；并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．

（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为____g，水的体积为____mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

②称量：所需的固体质量和液体体积．以下做法正确的是____．

A；将氢氧化钠放在小烧杯里称量；先在左盘放药品，再在右盘放砝码。

B；将氢氧化钠放在小烧杯里称量；先在右盘放砝码，再在左盘放药品。

C；将氢氧化钠放在小纸片上称量；先在左盘放药品，再在右盘放砝码。

D；将氢氧化钠放在小纸片上称量；先在右盘放砝码，再在左盘放药品。

③溶解：用量筒量取所需的水；倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．

④把配好的溶液装入试剂瓶；塞好橡皮塞并贴上标签．

分析：以下原因可能导致配到的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%的是____．

A；氢氧化钠部分变质B、量水时仰视读数。

C；配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出D、量水时俯视读数。

（2）向20g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液；发生反应时溶液温度的变化情况如图所示．

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为____时；反应恰好完全进行．

②当加入25g氢氧化钠溶液时，此时所得溶液中的溶质为____（写化学式）．

③参照上图实验信息，符合此实验过程中pH变化情况的图象如下图是____．

④试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．14、化学用语是我们学习化学的重要工具；请在下列空格中填写相应的化学符号：

（1）2个硫原子____；

（2）亚铁离子____；

（3）3个氮分子____；

（4）氧化铁____；

（5）正3价的铝元素____．15、根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题．

（1）图中标有①仪器名称是____．

（2）若某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质是____．

（3）用氯酸钾制取氧气的符号表达式为____，若选择A和E装置制取并收集氧气．则要对A装置进行的改进是____，收集氧气的适宜时机是____，实验结束后，发现试管炸裂了，其原因可能是____．

（4）用装置B制取氧气的符号表达式为____，证明氧气已收集满的方法是____．它比用A装置来制取氧气的优点在于____．（至少答两点）

（5）某同学用B、C装置制取了一瓶氧气，他想用最后一个装置将其干燥（浓硫酸可作干燥剂），则从B装置出来的氧气应从____端通入盛浓H2SO4的洗气瓶（填“m”或“n”）．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）17、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）18、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）19、氧气的三态变化是物理变化．____．20、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共4题，共12分)21、从C；H、O、N、Na、Ca等6种元素中选择恰当的元素；用离子符号、化学式按下列要求填空：

（1）铵根离子____；

（2）可改良酸性土壤的碱是____．22、规范的实验操作是实验成功的前提；请回答：

（1）量取8mL稀硫酸，需要二种合适的玻璃仪器是____．

（2）过滤中用到的三种玻璃仪器是____．

（3）做中和反应实验中，玻璃棒搅拌的作用是____．23、2012年春节第三天；广西柳州人以疯抢超市瓶装水开启了他们的2012年，约21吨重金属镉沿龙江如幽灵顺流而下，向广西的其他城市游荡而去．

（1）试举出防止水污染的具体措施．（写一条即可）

（2）试写出一个有水生成的分解反应．

（3）水是常用的溶剂．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口常会出现白色碳酸钠粉末；请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末是碳酸钠而不是氢氧化钠？

（4）如果用装满水的如图装置收集氢气，则氢气应从____端（填“A”或“B”）进入装置中．如果用如图装置干燥氧气，则装置中应装入的液体为____；氧气应从____端（填“A”或“B”）进入装置中．

（5）实验室制备氧气的方法有多种．实验小组的同学们选择用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物共5.50g，加热至质量不再改变时为止，冷却，称量剩余物的质量为3.58g．求：原混合物中氯酸钾的质量是多少克？24、根据如图装置图．回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①____；②____．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是____（填字母）．

（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式____，并据此选择图中____（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是____．评卷人得分五、探究题(共2题，共20分)25、按如图进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示rm{.}实验开始前红墨水左右两端液面保持相平；容器Ⅰ；Ⅱ体积相同，装置气密性良好．

。实验编号容器Ⅰ针筒Ⅰ容器Ⅱ针筒Ⅱ红墨水液面位置rm{a}二氧化碳。

rm{(}充满rm{)}rm{10mL}澄清石灰水二氧化碳。

rm{(}充满rm{)}rm{V}rm{mL}水保持左高右低rm{b}rm{0.5g}锌粉rm{15mL20%}的稀硫酸rm{0.5g}铁粉rm{15mL20%}的稀硫酸rm{(1)}实验rm{a}中，容器Ⅰ内产生的现象是______，针筒Ⅱ中水的体积rm{V=}______rm{mL.}红墨水液面位置发生变化的原因是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}．

rm{(2)}实验rm{b}中，针筒Ⅰ、Ⅱ内硫酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡较剧烈的是容器______rm{(}填“Ⅰ”或“Ⅱ”rm{)}红墨水液面位置的变化情况是______rm{(}填字母编号rm{)}．

A.开始左高右低；最终左低右高。

B.开始左低右高；最终左高右低。

出现该变化的原因：开始时______；最终______．26、如图是初中化学常见的实验装置图；请依据图示回答下列问题。

（1）写出实验装置图中仪器名称：甲______。

（2）装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图；其中气体发生装置有一处明显错误是______，制取该气体的化学方程式为______。写出一种能用发生装置D制备并用装置F收集的常见气体物质的化学式______；

（3）装置B实验中二氧化碳气体表现出来的性质在日常生活中可用来______；

（4）装置C是细铁丝在氧气中燃烧实验；其化学方程式为______；

（5）在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是______。评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)27、如图所示为实验室常见气体制备；净化；干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料；在实验室中制备；收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．

①所选仪器的连接顺序为______→______→______→______（填写仪器序号字母）．

②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______

③若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将______（填“增大”“减小”“不变”之一）．

④写出用碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体的方程式______

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气；试回答下列问题：

①实验室制备氧气可选取______装置。

②怎样验氧气是否收集满了______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据滴管的正确使用方法进行分析；

B；根据玻璃棒搅拌可以使反应充分进行分析；

C；根据酚酞在碱性溶液中显红色；在酸性、中性溶液中不变色进行分析；

D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应进行分析．【解析】【解答】解：A；取液后的滴管不能倒置；否则会腐蚀胶帽，故A正确；

B；玻璃棒搅拌可以使反应充分；故B正确；

C；酚酞在碱性溶液中显红色；在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故C正确；

D；酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应；但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误．

故选：D．2、D【分析】【分析】A；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；

B；氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙；

C；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性；都能够使石蕊试液变蓝色；

D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水．【解析】【解答】解：A；向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时；都无明显现象，该选项不能达到目；

B；向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时；都产生蓝色沉淀，该选项不能达到目；

C；向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时；石蕊试液都变蓝色，该选项不能达到目；

D；向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时；无明显现象，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，溶液变浑浊，该选项能达到目的．

故选：D．3、C【分析】【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．形成雾霾天气的主要原因是空气中含有大量的细小烟尘等固体小颗粒．【解析】【解答】解：A；二氧化碳是空气的成分；不属于空气污染物，故选项错误；

B；一氧化碳属于有害气体；故选项错误；

C；形成雾霾天气的主要原因是空气中含有大量的细小烟尘等固体小颗粒；故选项正确；

D；二氧化硫属于有害气体；故选项错误；

故选C4、B【分析】

A；没有进行预热直接集中加热试管内药品部位；这样会使试管受热不均匀而导致试管炸裂．故A错误；

B；为了增大液体的受热面积；加快液体的回流，所以给试管加热液体时试管要倾斜45度．故B正确；

C；加热前试管外壁有水珠会导致试管受热不均会导致破裂．故C错误；

D；加热固体时；试管口向上倾斜，固体受热放出的水蒸气在试管口冷凝后，会回流到试管底部，致使试管炸裂．故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；加热时要先预热；再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热；

B；加热时；应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；

C；试管受热不均会导致破裂；

D；试管口必须稍微向下倾斜；以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管．

5、A【分析】解：rm{A}物质是由元素组成的属于宏观；但物质不一定由分子构成的，故A错误；

B；同种元素的原子核内质子数一定相同；但中子数可能不相同，故B正确；

C；根据质量守恒定律在化学变化中元素的种类不发生改变；故C正确；

D；元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；故D正确．

故选：rm{A}．

根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称的概念以及元素只表示宏观不表示微观来分析．

本题在考查概念的同时从宏观和微观上认识元素，注意对元素知识的认识和把握．【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】铁在有水和氧气并存时易生锈，可以采取与水或氧气隔绝的方法进行防锈．【解析】【解答】解：在车船表面刷油漆能使铁与水或氧气隔绝，从而达到防锈的目的，观察选项，故选A．7、C【分析】

A；油锅着火；迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故A正确；

B；纸箱着火时；用水灭火时，是降低温度到着火点以下，不具备燃烧的条件而灭火，故B正确；

C；木柴失火时；用土灭火，属于隔绝空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，不是降温到着火点以下，故C不正确；

D；森林火灾；砍去部分树木形成隔离带，相当于移走可燃物，使可燃物与火灾区隔离，不能够燃烧，故D正确．

故选C

【解析】【答案】A；油锅着火时；用锅盖盖灭，属于隔绝空气灭火；

B；纸箱着火时；用水灭火时，是降低温度到着火点以下灭火；

C；木柴失火时；用土灭火，属于隔绝空气灭火；

D；森林火灾时；将火势蔓延路线前的树木砍掉，属于清除可燃物灭火．

8、A【分析】

根据反应前后元素质量不变，反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=11g-3.8g=7.2g；根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为7.2g时，硫酸中H元素的质量=7.2g×=0.15g；即反应中产生的氢气质量为0.15g；

故选A．

【解析】【答案】锌粉；铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应；生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：使用酒精灯要注意：“两查；两禁、一不可”；绝对禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；用完酒精灯，应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹．

故答案为：用一酒精灯去引燃另一酒精灯；向燃着的酒精灯内添加酒精；灯帽；用嘴吹灭．10、略

【分析】【分析】氦气属于稀有气体，化学性质很稳定．氦气和二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧．二氧化碳的密度比空气大．【解析】【解答】解：（1）氦气的化学性质很稳定；在一般情况下不与其它物质发生反应．故填：稳定．

（2）灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下．氦气和二氧化碳灭火的原理是可燃物与空气或氧气隔绝．故填：可燃物与空气或氧气隔绝．11、略

【分析】

（1）①根据资料：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为绿色；CuO为黑色固体；所以加热分解碱式碳酸铜A中固体的变化是绿色固体变黑；

故答案为：绿色固体变黑；

②A装置是吸收水分的装置因其为液体；故是浓硫酸；若反应后有水生成，则装置的质量增加，反之，质量不变；

故答案为：浓硫酸；

③反应结束时应该先将A与B；C装置分开；防止液体倒流入试管，引起试管炸裂；

故答案为：

先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出）；再撤酒精灯；

防止水倒流；引起试管炸裂；

（2）此实验可以加入稀硫酸充分反应；因为碳不与硫酸反应，氧化铜与硫酸可以反应生成硫酸铜溶液；所以若出现黑色粉末全部溶解，红色固体剩余，溶液变为蓝色，则说明是氧化铜；

故答案为：取少量剩余黑色粉末于试管中；加入足量稀硫酸，充分反应，黑色粉末全部溶解，溶液变为蓝色；

（3）由该同学的方案可以看出；该同学是通过一种物质的量不变，而改变另一种物质的质量进行探究的控制变量法；

故答案为：使用控制变量法（合理说法均可）．

【解析】【答案】（1）①根据资料：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]为绿色；CuO为黑色固体进行回答；

②吸收水的液体一般是浓硫酸；可根据其质量是否变化进行判断；

③反应结束时应该先将A与B；C装置分开；防止液体倒流入试管，引起试管炸裂；

（2）证明黑色固体是氧化铜可以从碳和氧化铜能否与稀硫酸反应分析解答；

（3）该同学设计方案的方法是利用控制变量的思想：通过一种物质的量不变；而改变另一种物质的质量进行探究．

12、略

【分析】解：气被作“清洁能源的气体单质；故填：；

冰是二氧化碳固形式以直气化并吸收大量的热使水蒸气液化；可用人工降；故：；

小苏打用制作糕点所用发酵粉；填．

磷酸氢铵用作复合料小苏打可作糕所用发酵粉；干冰用人工降雨；氢是作“清洁能源气体单质；这些常识和教材中的基本知识应该牢记．

酸铵、苏打、干冰、氢都是教中常见的物质，对们性质、作用有确的说明，熟记教材中的常重要．【解析】④；③；①；②13、略

【分析】【分析】（1）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析；

②根据称量氢氧化钠应该放在小烧杯中称量；使用天平应该是左物右码进行分析；

④根据氢氧化钠变质会导致溶质氢氧化钠减少；量水时仰视读数，会导致实际水的体积偏大进行分析；

（2）①根据反应过程中溶液温度的变化分析反应的过程以及恰好反应的物质的质量；

②根据①中求出的恰好完全反应时；需要氢氧化钠的质量进行分析；

③根据反应中消耗的氢氧化钠质量可以利用方程式求出氯化氢的质量以及生成的氯化钠的质量；

④利用溶液的质量与氯化钠的质量可以求出反应后溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）①需要氢氧化钠固体的质量为：100g×8%=8g；水的质量为：100g-8g=92g，合92mL；

②称量氢氧化钠应该放在小烧杯中称量；使用天平应该是左物右码，应该先放砝码，再放氢氧化钠，故选B；

④氢氧化钠变质会导致溶质氢氧化钠减少；量水时仰视读数，会导致实际水的体积偏大，故选：AB；

（2）①由曲线情况可知反应过程中溶液的温度不断升高直至完全反应；所以该反应是放热反应，从A到B的过程是随着氢氧化钠的滴加原溶液的酸性不断变弱，pH不断变大直至两者恰好反应，溶液呈中性溶液的pH=7；从图象可知当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶液的温度最高，氢氧化钠和盐酸恰好反应；

②从①中的分析可知；氢氧化钠质量为20g时，恰好完全反应，所以当加入25g氢氧化钠溶液时，此时所得溶液中的溶质为NaOH；NaCl；

③向20g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液；溶液的pH值应该从小于7，然后等于7，最后大于7，故选：A；

④设反应的稀盐酸溶质质量分数是x；生成氯化钠的质量是y

HCl+NaOH═NaCl+H20

36.54058.5

10g×x20g×8%y

==

x=14.6%

y=2.34g；

（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=7.8%．

故答案为：（1）计算；量取；溶解；（2）放热；变大；20g；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数14.6%．（4）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是7.8%；

（1）①8；92；

②B；

④AB；

（2）①20g；

②NaOH；NaCl；

③A；

④7.8%．14、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（3）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（4）氧化铁中铁元素显+3价；氧元素显-2价，写出其化学式即可．

（5）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故亚铁离子可表示为：Fe2+．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为：3N2．

（4）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为；Fe2O3．

（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正3价的铝元素可表示为：．

故答案为：（1）2S；（2）Fe2+；（3）3N2；（4）Fe2O3；（5）．15、略

【分析】

（1）图中①是酒精灯．

故答案为：酒精灯．

（2）只能用D装置收集的气体；密度小于空气的密度，易溶于水．

故答案为：密度小于空气的密度；易溶于水．

（3）用氯酸钾制取氧气的符号表达式为2KClO32KCl+3O2↑；选择A和E装置制取并收集氧气时；为防止生成的冷凝液回流，A装置的试管口要向下倾斜；排水法收集气体时，当气泡连续且均匀冒出时收集；为防止试管炸裂实验结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯，试管炸裂可能是实验结束后先熄灭酒精灯，后撤出试管．

故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；试管口略向下倾斜；当气泡连续且均匀冒出时；实验结束后先熄灭酒精灯；后撤出试管．

（4）B装置适用于固体和液体的不加热反应，制取氧气时用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢溶液，符号表达式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气有助燃的性质；所以验满时将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满；用分解过氧化氢溶液制氧气时不用加热；操作简单、节约能源、无污染等．

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃说明已满；不用加热；操作简单、节约能源、无污染等．

（5）干燥氧气时应从m端通入盛浓H2SO4的洗气瓶．

故答案为：m．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器；了解名称．

（2）只能用D装置收集的气体；密度小于空气的密度，易溶于水．

（3）根据用氯酸钾制取氧气的反应物；反应条件、生成物写出化学方程式；选择A和E装置制取并收集氧气时；A装置的试管口要向下倾斜；排水法收集气体时，当气泡连续且均匀冒出时收集；为防止试管炸裂实验结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯．

（4）根据B装置适用于固体和液体的不加热反应；选择制取氧气的药品，写出化学方程式；根据氧气助燃的性质进行检验；从操作是否简单；是否节约药品、是否造成污染、生成物是否方便使用等角度分析优点．

（5）干燥氧气时应从m端通入盛浓H2SO4的洗气瓶．

三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．18、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．四、简答题(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示为：NH4+．

（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．

故答案为：（1）NH4+；（2）Ca（OH）2．22、略

【分析】【分析】（1）量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．

（2）过滤操作中要用的三种玻璃仪器；分别是烧杯；漏斗、玻璃棒，要掌握过滤中的“一贴、二低、三靠”．

（3）中和反应实验在溶解中进行，从溶液中离子的接触多少考虑搅拌的作用．【解析】【解答】解：（1）量取8.0mL液体；应选用与8.0毫升相近的量程，则应选10毫升量程的量筒．

（2）根据过滤的操作特点；实验过程中用到的三种玻璃仪器是漏斗；烧杯、玻璃棒．

（3）反应物的接触面积越大；反应速率越快，做中和反应实验中，玻璃棒搅拌的作用就是让反应物充分接触，加快反应效率．

故答案为：（1）10毫升量程的量筒．

（2）漏斗；烧杯、玻璃棒．

（3）让反应物充分接触，加快反应效率．23、B浓硫酸A【分析】【分析】（1）分析造成水污染的途径有哪些；根据水污染的因素分析回答防止水污染可采用具体措施；

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；有水生成的分解反应常见的为过氧化氢等的分解；可以据此完成解答．

（3）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；所以在瓶口处有碳酸钠粉末；

（4）根据氢气的密度比水的密度小考虑；若用E装置干燥气体时；要遵循“长进短出”的原则；

（5）反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量；根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，即可解答．【解析】【解答】解：（1）由图示可知；水污染有三个来源，分别是工业污染；农业污染、生活污染．可从这三个方面找到相关的措施．如：“工业三废”经处理后再排放；生活污水应先集中处理后排放；农业上要合理施用农药、化肥．故答为：①“工业三废”经处理后再排放；②生活污水应先集中处理后排放．

（2）分解反应是一变多的反应，生成物中必须有水，所以过氧化氢分解成水和氧气的反应满足要求，故过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

（3）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳；产生碳酸钠，所以只需证明有碳酸根就能说明氢氧化钠变质了就行了，所以可滴加盐酸来验证氢氧化钠是否变质；

故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，将白色粉末加入盐酸，若有气泡产生则可证实有Na2CO3；

（4）由于氢气的密度比水的密度小；如果氢气从长管进入时，由于氢气密度小会向上运动，从短管直接就出去了，所以收集不到氢气，所以从短管进入；若用E装置干燥气体时，要遵循“长进短出”的原则，故如果用如图装置干燥氧气，则装置中应装入的液体为浓硫酸；氧气应从A端进入装置中；

（5）反应生成氧气的质量为：5.50g-3.58g=1.92g；

设原混合物中氯酸钾的质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑；

24596

x1.92g

则；解得x=4.9g．

故答案为：

（1）①“工业三废”经处理后再排放；②生活污水应先集中处理后排放．（2）2H2O22H2O+O2↑．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，将白色粉末加入盐酸，若有气泡产生则可证实有Na2CO3；（4）B；浓硫酸；A；（5）4.9g．24、略

【分析】【分析】（1）①②均为实验室常用的仪器．

（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置．

（3）熟记常用的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置，根据要收集到干燥的氧气选择除杂装置；只要证明瓶口是氧气就说明氧气已收集满．【解析】【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为试管；②为长颈漏斗．

（2）反应物的状态是固态；反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，又因高锰酸钾加热时会飞溅，所以要在试管口塞一团棉花．故答案为：B

（3）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气；反应物的状态是固态和液态；反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置，要收集到干燥的氧气，只能用排空气法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，从过氧化氢溶液中出来的氧气中带有水蒸汽，因而要在收集装置前面加一个干燥装置；氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部．

故答案为：↑CDE把带火星的木条放在集气瓶口部，若木条复燃，则说明氧气已收集满五、探究题(共2题，共20分)25、略

【分析】解：rm{(1)}实验rm{a}中；容器Ⅰ内，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生的现象是澄清石灰水变浑浊；

为了进行对比，得出正确的结论，针筒Ⅱ中水的体积rm{V=10}rm{mL}

红墨水液面位置发生变化的原因是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；导致容器Ⅰ内的气压比容器Ⅱ内的气压更低，反应的化学方程式为：

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

故填：澄清石灰水变浑浊；rm{10}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(2)}实验rm{b}中；产生气泡较剧烈的是容器Ⅰ，这是因为锌比铁活泼，和足量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快；

红墨水液面位置的变化情况是开始左低右高；最终左高右低，出现该变化的原因是：开始时锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快，单位时间内产生的氢气多，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多．

故填：Ⅰ；rm{B}锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快；单位时间内产生的氢气多；铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多．

rm{(1)}二氧化碳能够溶于水；能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

进行对比试验要确定好常量和变量；

rm{(2)}锌比铁活泼；和溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快；

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

要会利用金属活动顺序表分析实验，金属在金属活动性顺序表中排的越靠前，与稀盐酸或稀硫酸反应时速率就越快，要注意理解．【解析】澄清石灰水变浑浊；rm{10}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}Ⅰ；rm{B}锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快，单位时间内产生的氢气多；铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多2