2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、t℃时，已知：Ksp(AgCl)=10-10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示；则下列说法正确的是。

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级为10-9B.无法计算Y点与Z点的KspC.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数：K=108D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点2、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH−)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。下列说法正确的是()

A.D电极应连接肼燃料电池的A极B.肼燃料电池的A极电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+C.当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼0.05molD.图乙中的电解池离子交换膜是阳离子交换膜3、科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物；其原理如图所示。下列有关说法正确的是。

A.若1mol转化为1mol苯酚转移2mole-，则同时生成的X为氯气B.用该电池电解饱和食盐水(使用情性电极的电解槽)每产生22.4L的氢气，B极上生成0.5molC.A极为正极，B极为负极D.电池工作过程中A极周围溶液pH不断增大4、知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是。

A.B.加入催化剂，的值不变C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和5、25℃时，在含有大量固体的饱和溶液中存在着平衡加入溶液，下列说法正确的是A.固体减少B.溶度积常数增大C.沉淀溶解平衡不移动D.溶液中浓度减少6、常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值不变的是（）A.c(CO32－)B.c(Mg2＋)C.c(H＋)D.Ksp(MgCO3)7、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是A.20ml蒸馏水B.30mL0.03mol/LHCl溶液C.40mL0.05mol/LAgNO3溶液D.50mL0.02mol/LCaCl2溶液8、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：。物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1

下列说法正确的是A.反应达到平衡时，Y的转化率为50%B.25℃时，该反应的平衡常数为1600C.增大压强使平衡向逆反应方向移动D.改变温度或压强均能改变此反应的平衡常数评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)该反应的平衡常数表达式为：K=______________________

(2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=____________。

(3)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是__________________________________________。

(4)适宜的催化剂能_______（选填序号）。

a.改变反应的热效应b.降低生产能耗c.加快反应速率d.提高反应物的转化率。

(5)恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。

a.升高温度b.使用催化剂c.再充入2molH210、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应；设计一个原电池。

(1)画出装置图(在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液，并标出电子运方向)_____________。

(2)写出电极反应方程式：负极：__________，正极：__________。11、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,他在100ml稀盐酸中加足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：。时间/min12345氢气体积/ml50120232290310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？____________

②哪一时间段的反应速率最小____________，原因是_______________________。

③求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是____________。

④如果反应太激烈；为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液；

你认为可行的是________（填字母）。12、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn；Fe、Cu的金属活动性；他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___________、___________相同。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A．0.5mol/L盐酸B．0.5mol/L氯化亚铁和0.5mol/L氯化铜混合溶液。

C．0.5mol/L氯化铜溶液D．0.5mol/L氯化亚铁溶液。

(3)SO2空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动；其装置如下图：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________，每转移4mole-消耗的___________L(标况下)SO2。13、CO、SO2；NO均为大气污染物；通过下列反应可以实现可持续发展。已知：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ∙mol−1

②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ∙mol−1

③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=－746.5kJ∙mol−1

请回答：

(1)反应①属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应②生成0.5molS(g)时，△H=___kJ∙mol−1。

(3)反应③消耗30gNO(g)时，△H=___kJ∙mol−1。

(4)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，△H=___kJ∙mol−1。

(5)已知乙醇燃烧热是1366.8kJ∙mol−1，写出乙醇燃烧的热化学方程式：___。14、如图A为直流电源；B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为___极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：___；

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：___，电极f上发生的反应为：__，槽中盛放的镀液可以是___溶液。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误16、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误17、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____18、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误19、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____20、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误21、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误22、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、实验题(共1题，共5分)23、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性；某小组同学进行如图实验：

已知：①Cr2O(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H+(aq)△H1=+13.8kJ•mol-1

②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为墨绿色。

（1）对比试管c和b，推测试管c的现象是：__。

（2）对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：____。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则__（选填“增大”；“减小”，“不变”）；

（4）分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H2SO4溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O____CrO（填“大于”；“小于”，“不确定”）；

（5）电解法处理：工业上处理含Cr2O离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr2O离子还原为可溶性Cr3+。则Cr2O离子在___极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr2O放电的电极反应式___。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)24、我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现氢化制备使用不同催化剂，的还原产物不同。

反应1：

反应2：

(1)一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入1mol(g)和5mol(g)仅发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO为0.2mol，(g)为1mol。

①下列说法正确的是_______(填字母)。

A.气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态。

B.平衡时体积分数大于25%

C.加入高效催化剂；降低反应活化能，缩短达到平衡的时间。

D.平衡后充入稀有气体，的平衡转化率增大。

②体系中_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

(2)在投料比和压强不变时；测得各物质平衡转化率与温度关系如图1所示；在投料比一定，测得平衡转化率与压强；温度关系如图2所示。

①200～600℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的主要原因是____。

②温度一定时，随着压强增大，的平衡转化率增大，其主要原因是___。

(3)在一定温度下，向恒容密闭容器充入1mol和2mol发生反应：经过10min达到平衡时体系的压强为原来压强60kPa的倍。该温度下，反应平衡常数为_____反应开始到恰好平衡时分压变化速率为__(已知：平衡分压代替平衡浓度计算。分压等于总压×物质的量分数)。25、碳；氮及其化合物在工业生产等领域中有着重要应用；同时氮的氧化物也是造成空气污染的主要成分之一，降低其排放可以改善空气质量。

(1)已知：

Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-483.6kJ·mol-1

Ⅱ.N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5kJ·mol-1

Ⅲ.2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)

①若反应Ⅲ的逆反应活化能为EakJ·mol-1，则正反应活化能为__kJ·mol-1(用含Ea的式子表示)。

②我国学者在刚性容器中按投料比=1发生反应Ⅲ；不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图。

使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是___。

(2)CO还原法处理氮氧化物的原理为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H<0。实验测得v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk逆(pk=-lgk)随温度变化的斜线是___，图中A、B、C、D四点的纵坐标分别为a+2.5、a+0.5、a-0.5、a-2.5，则T1温度下，反应达到平衡时=__(填具体数字)。

(3)氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0合成氨气，按照n(N2)：n(H2)=1：3投料，发生合成氨反应，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图所示。

①900K时，反应的平衡常数Kp(p1)___Kp(p2)。(填“＜”；“=”、“＞”)

②A点(700K，0.5MPa)时氮气的平衡转化率α(N2)=___。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共18分)26、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。27、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．t℃时，溶液中有当c()=10-6mol∙L-1时，c(Ag+)=10-3mol∙L-1，则Ksp=[c(Ag+)]2∙c()=(10-3mol∙L-1)2×10-6mol∙L-1=10-12，所以t℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级为10-12；A错误；

B．该曲线为t℃时Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，即曲线上的点的Ksp相同，所以Y点和Z点的Ksp为10-12；B错误；

C．由题可知Ksp(Ag2CrO4)=10-12，Ksp(AgCl)=10-10，则新的平衡体系，K===108；C正确；

D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点；D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，则电解池中D电极上Cu失电子和OH-反应生成Cu2O，所以D电极为阳极，则C电极为阴极，该燃料电池中A为负极、B为正极，C电极上水得电子生成氢气和OH-，OH-通过离子交换膜加入D电极区；以此解答。

【详解】

A.由分析可知；D电极为阳极，燃料电池中A为负极；B为正极，阳极应该连接正极，D电极应连接肼燃料电池的A极，故A错误；

B.肼燃料电池中A电极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4−4e-+4OH-=N2↑+4H2O；故B错误；

C.串联电路中转移电子相等，根据转移电子守恒得肼和Cu2O的关系式为N2H4∼2Cu2O，消耗n(N2H4)=n(Cu2O)=×=0.05mol；故C正确；

D.该燃料电池中A为负极、B为正极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极，所以D连接B，C电极上水得电子生成氢气和OH-，OH-通过离子交换膜加入D电极区；该离子交换膜是阴离子交换膜，故D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

【分析】

原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e﹣+H+═+Cl﹣，B为负极，反应：CH3COO﹣﹣8e﹣+4H2O═2HCO3﹣+9H+；以此解答该题。

A．A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e﹣+H+═+Cl﹣，所以若1mol转化为1mol苯酚转移2mole﹣，则同时生成的X为Cl﹣；故A错误；

B．未指明标准状况；无法计算，故B错误；

C．原电池工作时；阳离子向正极移动，则A是正极，B为负极，故C正确；

D．A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e﹣+H+═+Cl﹣；因为B极生成氢离子移向A极，则A极周围溶液pH基本不变，故D错误。

故选：C。

【点评】

本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应故A正确；

B．加入催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的值；故B正确；

C．由图可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；

D．由图可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故D错误；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．加入KI溶液，溶液中I－浓度增大，平衡向左移动，固体增多；故A错误；

B．只与温度有关，温度不变则溶度积常数不变；故B错误；

C．I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小，固体增多；故C错误；

D．I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小；故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

MgCO3固体溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32−(aq)，加入少量浓盐酸可与CO32−反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32−)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，所以数值不变的是Ksp(MgCO3)，D正确。7、C【分析】【分析】

AgCl饱和溶液中存在AgCl(aq)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)；从平衡移动的角度分析。

【详解】

根据c(Ag+)或c(Cl-)大小比较AgCl的溶解度，c(Ag+)或c(Cl-)越大；AgCl的溶解度越小；

A．20mL蒸馏水，c(Ag+)或c(Cl-)为0；

B．30mL0.03mol·L-1HCl溶液中c(Cl-)=0.03mol·L-1；

C．40mL0.05mol·L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.05mol·L-1；

D．50mL0.02mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=0.04mol·L-1。

则AgCl的溶解度最小是C；

故选：C。8、B【分析】【详解】

A．Y的初始浓度是0.2mol/L，平衡浓度是0.05mol/L，反应改变浓度是(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L，故反应达到平衡时，Y的转化率为A错误；

B．根据表格数据可知：X、Y浓度逐渐减小，Z浓度逐渐增大，说明X、Y是反应物，Z是生成物。X、Y、Z三种物质改变浓度分别是0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，△c(X)：△c(Y)：△c(Z)=1：3：2，由于物质改变的浓度比等于物质反应时化学方程式的计量数的比，故该反应化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，则反应平衡常数K=B正确；

C．根据选项B分析可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应；在其它条件不变时，增大压强，会使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，C错误；

D．化学平衡常数只与温度有关；与压强无关，因此改变压强化学平衡常数不变，D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）根据平衡常数的定义写出CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应的平衡常数表达式为：K=

（2）根据题列三段式；再结合v=浓度的变化量与时间的变化量比值进行计算；

（3）根据图可知，1molCO和2molH2生成1molCH3OH能量减少（510-419）kJ；据此书写；

（4）根据催化剂的作用分析；催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动；

（5）根据影响化学平衡的因素分析；

【详解】

（1）根据平衡常数的定义：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应的平衡常数表达式为：K=

故答案为：

（2）列三段式：

从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）==0.075mol·L-1·min-1；

故答案为：0.075mol·L-1·min-1；

（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。根据图可知，1molCO和2molH2生成1molCH3OH能量减少（510-419）kJ，是放热反应，故其热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ·mol－1；

故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ·mol－1；

（4）适宜的催化剂：a.不改变反应的热效应，故不选；b.降低反应所需活化能，降低生产能耗，故选；c.加快反应速率，缩短反应时间，故选；d.不能改变平衡，不能提高反应物的转化率，故不选；故选b.c；

（5）a．升高温度，平衡向着逆方向移动，则减小；故a错误；

b．使用催化剂，催化剂不影响化学平衡，则不变；故ｂ错误；

c．再充入2molH2，反应物浓度增大，平衡正向移动，则增大；故c正确；

故选ｃ。

【点睛】

本题考查了化学平衡，涉及影响化学速率的因素、反应速率的计算、热化学方程式的书写、影响化学平衡的因素、图象的理解等，掌握基础是关键，易错点（4）催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动和热效应。【解析】K=0.075mol·L-1·min-1放热CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ·mol－1b.cc10、略

【分析】【分析】

该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,FeCl3为电解质；据此设计原电池。

【详解】

(1)根据电池反应式知,Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极,不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,如C；FeCl3溶液为电解质溶液,其装置图为因此，本题正确答案是:

(2)由方程式可以知道，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为正极Fe3+被还原,电极方程式为

答案是:【解析】Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+11、略

【分析】【详解】

(1)在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中；产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；

(2)反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小；

(3)在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ(HCl)==0.1mol/(L•min)；

(4)A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C．加入NaNO3溶液，H+浓度减小，但酸性溶液里NO3-有强氧化性，无氢气生成，故C错误；D．加入ZnSO4溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故D正确；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，故E错误；故答案为ABD。【解析】①.2～3min②.4～5min③.H+浓度降低（盐酸浓度降低）④.0.1mol·L-1·min-1⑤.ABD12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断；实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度；温度相同；故答案为：盐酸的浓度；盐酸的温度；

(2)Zn；Fe作为电极；只用一个原电池证明三种金属的活动性，Zn作负极，可知金属性Zn大于Fe，且由金属阳离子的得电子能力比较，选C时铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：B；

(3)①原电池中二氧化硫失去电子；氧气得到电子，因此M电极是负极，N电极是正极，原电池中阳离子向正极移动，则质子向N极迁移。

②负极是二氧化硫发生失去电子的氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每转移4mole-消耗2molSO2，在标况下的体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L。【解析】盐酸的浓度盐酸的温度BNSO2-2e-+2H2O=SO+4H+或2SO2-4e-+4H2O=2SO+8H+44.813、略

【分析】【详解】

(1)反应①△H=+8.0kJ∙mol−1；说明反应属于吸热反应；故答案为：吸热。

(2)反应②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ∙mol−1，因此生成0.5molS(g)时，△H=+90.4kJ∙mol−1×0.5=+45.2kJ∙mol−1；故答案为：+45.2。

(3)反应③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=－746.5kJ∙mol−1，消耗30gNO(g)即1mol时，△H=kJ∙mol−1；故答案为：－373.25。

(4)将第①个方程式减去第②个方程式再整体除以2得到反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，△H=故答案为：－41.2。

(5)乙醇燃烧热是1366.8kJ∙mol−1，1mol乙醇液体在3mol氧气中燃烧生成2mol二氧化碳和3mol液态水释放1366.8kJ的热量，因此乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.8kJ∙mol−1；故答案为C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.8kJ∙mol−1。【解析】吸热+45.2－373.25－41.2C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.8kJ∙mol−114、略

【分析】【分析】

（1）由B上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极；

（2）根据溶液中离子的放电顺序判断生成物；由反应物；生成物写出相应的方程式；

（3）先判断e；f的电极；再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式，根据电镀原理选取电解质。

【详解】

（1）B连接外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池，B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上为水电离的氢离子得电子放电，同时生成氢氧根离子，所以c是阴极，外电源b是负极；a是正极；

故答案为正；

（2）电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，所以其反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故答案为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极e上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；阴极f上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnCl2（ZnSO4）溶液作电镀液；

故答案为Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnCl2（ZnSO4）（合理即可）。【解析】正2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Zn-2e－=Zn2＋Zn2＋＋2e－=ZnZnCl2（ZnSO4）（合理即可）三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。17、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错18、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。19、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错20、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。21、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。22、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错四、实验题(共1题，共5分)23、略

【分析】【分析】

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色；根据溶液加入的溶液的酸碱性，判断上述平衡的移动方向，进而判断溶液颜色的变化。

【详解】

(1)已知：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色，试管c和b对比；平衡正向进行溶液变黄色，故答案为：C中溶液变黄色；

(2)Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，a试管中加入硫酸，增大了氢离子的浓度，使上述平衡向左移动，Cr2O72-的浓度增大，颜色加深；故答案为：c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O浓度增大；

(3)对比试管a、b、c的实验现象，结合Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+平衡影响方向判断，加酸平衡逆向进行，加碱正向进行，得到的结论是：碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在，pH增大，减小；故答案为：减小；

(4)试管c继续滴加KI溶液，溶液无现象，过量稀H2SO4后溶液变为墨绿色，说明发生了氧化还原反应生成碘单质，证明酸性溶液中Cr2O72-（橙色）氧化碘离子生成碘单质，碱性条件下，CrO42-不能氧化I-，酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-，Cr2O72-氧化性强于CrO42-；故答案为：大于；

(5)电解实验中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O，故答案为：阴极；Cr2O72-+6e一+14H+═2Cr3++7H2O。

【点睛】

注意离子氧化性和还原性的理解应用、电极原理和电极反应，主要是氧化还原反应的分析判断，掌握基础是解题关键。【解析】C中溶液变黄色c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O浓度增大减小大于阴Cr2O+6e-+14H+=2Cr3++7H2O五、原理综合题(共2题，共14分)24、略

【分析】【详解】

（1）A．反应1是气体分子数不相等的反应；反应2是气体分子数相等的反应，气体总质量不变，气体总物质的量在变化，当平均摩尔质量不变时说明达到平衡状态，A正确；

B．如果完全反应并只发生反应1，最多生成1molCH4，2molH2O，还余1mol占体积分数为25％，实际上转化率小于100％，且发生反应2，体积分数小于25%，B错误；

C．加入催化剂；降低活化能，提高反应速率，缩短达到平衡所用时间，C正确；

D．充入惰性气体；平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，D错误；

故选AC；

②根据反应式和氢守恒可知，CO为0.2mol，推知反应2生成水为0.2mol，则反应1生成水为0.8mol，同时生成0.4mol体系放出热量为0.2×(+41.2kJ/mol)+0.4×(-164kJ/mol)=-57.36kJ/mol；

（2）①反应1是放热反应；反应2是吸热反应，升高温度，反应1中氢气物质的量增大，反应2消耗氢气，综合反应结果，体积分数增大，说明温度对反应1的影响大于反应2；

②温度；投料比不变；反应1是气体分子数减小的反应，反应2是气体分子数不变的反应，增大压强，反应1向反应正方向移动，二氧化碳平衡转化率增大；反应2受反应1影响，综合起来，二氧化碳平衡转化率增大；

（3）在同温、同容条件下，气体压强与物质的量成正比例。起始时，的分压分别为20kPa、40kPa，达到平衡时，物质的量之比等于压强之比，即x=0.5mol。则平衡时CO2、H2、H2O、总物质的量分别为0.5mol、1.5mol、0.5mol、2.5mol。所以该温度下反应的平衡常数分压变化速率为【解析】(1)AC放出57.36

(2)升温，反应1平衡逆向移动，增大；反应2平衡正向移动，减小，但是温度对反应1影响较大，结果体积分数增大反应1是气体分子数减小的反应，反应2是气体分子数不变的反应，温度不变，增大压强，反应1平衡正向移动，结果平衡转化率增大。

(3)0.0331.025、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①已知：

Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-483.6kJ·mol-1

Ⅱ.N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5kJ·mol-1

依据盖斯定律Ⅰ－Ⅱ即得到反应Ⅲ.2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)H2=－664.1kJ·mol-1，由于反应热等于正反应活化能和逆反应活化能的差值，若反应Ⅲ的逆反应活化能为EakJ·mol-1，则正反应活化能为（Ea-664.1）kJ·mol-1。

②根据图像可知该反应未达平衡；温度低于350℃时，温度升高，NO转化率随着化学反应速率增大而增大；温度高于350℃时，催化剂失活或活性降低，所以NO转化率随温度升高先增大后减小。

(2)升高温度正逆反应速率均增大，则pk(pk=-lgk)减小，由于正反应放热，平衡逆向进行，则k逆增大的倍数大于k正增大的倍数，所以能表示pk逆(pk=-lgk)随温度变化的斜线是④；根据图像可知T1温度下，pk逆＝a－2.5，pk正＝a－0.5，因此k正＝100.5－a，k逆＝102.5－a，则=0.01(或10-2)。

(3)①温度相同时，压强越高，氨气的体积分数越大，但由于平衡常数只与温度有关系，则900K时，反应的平衡常数Kp(p1)＝Kp(p2)。

②A点(700K；0.5MPa)时氨气的体积分数是0.6，依据三段式可知。

则解得x＝0.75，因此氮气的平衡转化率α(N2)=75%。【解析】Ea-664.1该反应未达平衡，温度低于350℃时，温度升高，NO转化率随着化学反应速率增大而增大；温度高于350℃时，催化剂失活或活性降低④0.01(或10-2)=75%六、结构与性质(共2题，共