2025年浙教新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学上册阶段测试试卷519考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列相关实验不能达到预期目的的是。

。

相关实验。

预期目的。

A

在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL；分别记录溶液褪色所需时间。

探究相同条件下；溶液浓度对反应速率的影响。

B

向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液。

验证火柴头含有氯元素。

C

向盛有少量溴乙烷的试管中；先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液。

检验溴乙烷发生消去反应的产物。

D

两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液。

探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响。

A.AB.BC.CD.D2、分子式为C4H10O的醇(不考虑立体异构)共有A.1种B.2种C.3种D.4种3、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是。选项操作现象结论A将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液产生淡黄色沉淀中含有溴原子B向的溶液中滴入2%的溶液4至6滴，得到新制的悬浊液，然后加入乙醛溶液振荡后加热产生砖红色沉淀醛基具有还原性C将乙醇与浓硫酸共热至所得气体直接通入的溶液中的溶液褪色乙醇发生消去反应的产物为乙烯D将和反应后的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的酸性强

A.AB.BC.CD.D4、新冠疫情的蔓延对全球公众健康构成了严重威胁，根据当前疫情防控需要，为适龄人群开展新型冠状病毒疫苗接种是最有效的保护途径之一，下列有关说法不正确的是A.接种疫苗的部位涂抹碘酒消毒，人体表面的细菌蛋白质会发生盐析B.用于检查是否感染病毒的常用方法是进行核酸检测，核酸是一类含磷的生物高分子C.接种疫苗可使人体产生抗新型冠状病毒的免疫力，可预防感染D.核酸根据其组成可分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)5、下列选项中能发生反应；且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）。

。

甲。

乙。

A

苯与溴水。

乙烯与水制乙醇（催化剂）

B

油脂水解（催化剂；加热）

苯与氢气（催化剂；加热）

C

淀粉水解制葡萄糖（催化剂）

乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂；加热）

D

乙烯与溴的四氯化碳溶液。

甲烷与氯气（光照）

A.AB.BC.CD.D6、科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是()A.聚丙烯结构简式为B.由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C.聚丙烯为热塑性合成树脂D.聚丙烯在自然环境中不容易降解评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

图片

回答下列问题：

(1)①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是_____，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________。

(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图(b)中产物的化学式分别为A_______，B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为______。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_____。(填化学式)8、已知：25℃时，的电离平衡常数由的电离平衡常数得到请回答下列问题。

(1)写出水溶液中的第一步电离方程式：_______。

(2)将的溶液逐滴滴入的碳酸钠溶液中，现象为_______，写出相应的离子方程式：_______。

(3)25℃时，将的盐酸逐滴滴入的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的_______。

(4)25℃时，取的溶液；将其稀释1000倍。

①在稀释过程中，随着浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。

A.B.C.D.

②稀释到1000倍时溶液的的变化量_______(填“>”、“＜”或“=”)3。9、(1)常温下在20mLpH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCOCO___(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为__；

③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH=__。(保留1位小数；已知：lg2=0.3；lg3=0.5、lg5=0.7)

(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__。

若加水稀释，则将__(填：“变大”；“变小”、“不变”)。

②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为__。10、下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题：

(1)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是___。

a．CH3Cl只有一种结构。

b．CH2Cl2只有一种结构。

c．CHCl3只有一种结构。

d．CCl4只有一种结构。

(2)1molCH4含__mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有__mol共用电子对。

(3)中共面的原子最多有__个。

(4)某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有__种。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是__。11、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式___________。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式___________。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为___________，该分子中一定共面的原子至少有___________个。

(4)表示生物体内核酸的基本组成单元，若②为脱氧核糖，则与②相连的③有___________种。

(5)写出合成该高聚物的单体为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误13、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误14、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误15、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误16、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体。(_______)A.正确B.错误17、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)18、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________19、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)20、

（1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃（氢原子没有画出）。

①写出该有机物的系统命名法的名称_____________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有_____________种。

（2）图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为_____________。

②1mol维生素A最多可与_____________molH2发生加成反应。

（3）某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

①该物质的结构简式为_____________。

②该物质中所含官能团的名称为_________________和_________________。

（4）下列实验操作不正确的是_________________

A．验证溴乙烷水解产物时；将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液；静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。

B．将铜丝弯成螺旋状；在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。

C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇。

D．试管中先加入一定量浓硫酸；再依次加入适量冰醋酸；无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯。

E．实验室制取乙烯时；放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。

F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止21、乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料；按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

请回答：

(1)甲苯与氯气反应生成A的反应条件为________,B官能团的名称是_______,D的结构简式_________。

(2)下列说法正确的是________。

A．化合物A不能发生取代反应。

B．化合物B能发生银镜反应。

C．化合物C能发生氧化反应。

D．从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有取代反应；加成反应和氧化反应。

(3)E＋F→G的化学方程式是____________________________。

(4)化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有____________种，写出其中两种的同分异构体的结构简式____________________________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)______________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．高锰酸钾溶液为紫红色；其与草酸反应后生成的硫酸锰溶液为无色，通过该变草酸溶液浓度，然后记录溶液褪色所需时间，时间越短，速率越快，故A不符合题意；

B．火柴中含有KClO3，具有强氧化性，向浸泡液中加入NaNO2溶液后发生氧化还原反应，KClO3中氯元素被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应会生成白色沉淀；能验证火柴头含有氯元素，故B不符合题意；

C．反应后溶液呈碱性；而检验溴离子应在酸性溶液中，应反应完全后先加硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，故C符合题意；

D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液；氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D不符合题意；

故答案为：C。2、D【分析】【详解】

分子式为C4H10O的醇即丁基(—C4H9)连接一个(—OH)，丁基可能的结构有：—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3共4种，所以分子式为C4H10O的醇有4种，故答案为D。3、B【分析】【详解】

A．水解后检验溴离子；应先加硝酸中和过量的NaOH；再加硝酸银，故A错误；

B．乙醛含有醛基；具有还原性，易被氧化，碱性条件下，新制备的氢氧化铜浊液与乙醛发生氧化还原反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故B正确；

C．乙醇与浓硫酸反应过程中可能生成SO2杂质，SO2具有还原性，也可以使的溶液褪色；不能证明乙醇发生消去反应的产物为乙烯，故C错误；

D．盐酸具有挥发性；因此生成的二氧化碳气体中混有HCl，而HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以HCl干扰二氧化碳；水和苯酚钠的反应，不能证明酸性：碳酸＞苯酚，故D错误；

故选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．碘酒中的溶质；溶剂都可以使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其生理活性；因而可以防止病毒感染，保护人体健康，A错误；

B．常用核酸检测来检查人是否感染新冠病毒；而核酸是一类含磷的生物高分子化合物，B正确；

C．可以通过接种新冠疫苗来防止人体感染新冠病毒；从而达到预防感染的目的，C正确；

D．根据核酸的组成；可将核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)两类，D正确；

故选A。5、B【分析】【详解】

A选项；苯与溴水不反应，利用溴单质易溶于有机溶剂，发生萃取，乙烯与水在一定条件下，发生加成反应，生成乙醇，故A错误；

B选项；油脂水解成甘油和高级脂肪酸(盐)，属于取代反应，苯与氢气发生加成加成反应生成环己烷，故B正确；

C选项；乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，故C错误；

D选项；乙烯与溴发生加成反应，甲烷与氯气发生取代反应，故D错误。

综上所述所，答案为B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，结构简式为A正确；

B．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得；B错误；

C．由聚丙烯的结构可知聚丙烯为线型结构；具有热塑性，C正确；

D．聚丙烯结构中化学键为单键；不易被氧化；不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，D正确；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

(1)根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，锌是负极材料，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e-="MnOOH+"NH3.与普通锌锰电池相比；碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。

(2)废电池经机械分离后，加水溶解后再加稀盐酸，浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌。氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌。绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。采用惰性电极电解K2MnO4溶液；阴极氢离子得电子生成氢气。

【考点定位】

化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写【解析】ZnNH4ClMnO2++e-=MnOOH+NH3碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高ZnCl2NH4Cl3+2CO2=2+MnO2↓+2H28、略

【分析】【详解】

（1）碳酸是二元弱酸，分步电离分步书写，第一步电离方程式为

（2）根据电离常数可知，甲酸酸性强于碳酸，甲酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，甲酸逐步滴加到碳酸钠中，开始无气泡，随着甲酸的加入，后产生气泡，发生的反应为

（3）根据当时，pH=8；

（4）甲酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释，减小，根据离子积常数不变，增大，=增大，故选BD。由于存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，电离出的氢离子数目更多，使减少程度减小，pH变化量小于3。【解析】(1)

(2)开始无气泡，后产生气泡

(3)8

(4)BD＜9、略

【分析】【分析】

(1)根据图像分析判断溶液中的微粒关系；当溶液中处于交叉点a时，c(CO)=c(HCO)，结合HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11计算判断；

(2)①CrO在酸性条件下可转化为Cr2O用离子反应方程式表示为：2CrO+2H＋⇌Cr2O+H2O；若加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小；平衡逆向移动，据此分析；

②用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低；则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，并结合电荷；电子守恒配平。

【详解】

(1)①由图象可知，pH＞8时，溶液中只含有HCOCOpH＜8时，溶液中只含有HCOH2CO3，则在同一溶液中，H2CO3、HCOCO不能大量共存；

②由图象可知，当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO

③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的c(CO)=c(HCO)，HCO的电离平衡常数：K==c(H+)=5.0×10-11；则pH=11-lg5=11-0.7=10.3；

(2)①CrO在酸性条件下可转化为Cr2O用离子反应方程式表示为：2CrO+2H＋⇌Cr2O+H2O；若加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，平衡逆向移动，c(CrO)增大，c(Cr2O)浓度减小，则将变大；

②用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为Cr2O+3HSO+5H＋=2Cr3++3SO+4H2O。【解析】不能HCO10.32CrO+2H＋⇌Cr2O+H2O变大Cr2O+3HSO+5H＋=2Cr3++3SO+4H2O10、略

【分析】【分析】

当CH4结构不同(平面结构或立体结构)时；某氯代物的种类不同，若此种情况下氯代物的种类与立体结构相同，则可证明其为立体结构；在烷烃中，有多少个氢原子，就有多少个碳氢键，有多少个碳原子，就有比碳原子数少1的碳碳键；分析甲苯的共平面原子个数时，可从苯和甲烷进行分析；分析烷烃的二氯代物种类时，先确定烷烃的可能结构，再分析讨论其二氯代物的种类；分析一定质量有机物的耗氧量时，可利用其最简式。

【详解】

(1)不管甲烷分子是平面结构还是正四面体结构，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种，而CH2Cl2若为立体结构，则有1种结构，若为平面结构，则有2种结构，现结构只有1种，所以为立体结构，故证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的证据是b。答案为：b；

(2)CH4的电子式为则1molCH4含4mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有(2n+2)molC-H键和(n-1)molC-C键；共含有(3n+1)mol共用电子对。答案为：4；3n+1；

(3)中，苯分子有12个原子共平面，由于碳碳单键是可以旋转的，CH4最多有3个原子共平面；故甲基上最多有2个原子可以与苯环共面，所以共面的原子最多有13个。答案为：13；

(4)某烷烃相对分子质量为58，则其分子式为C4H10，结构简式式可能为CH3CH2CH2CH3或CH3CH2CH2CH3的二氯代物共有6种，的二氯代物共有3种；故其二氯代物有9种。答案为：9；

(5)质量一定时，分析耗氧量，可利用最简式，CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃的最简式分别为CH4、CH3、CH2.5，在最简式中，H原子个数越多，耗氧越多，所以消耗O2最多的是CH4。答案为：CH4。

【点睛】

分析烷烃的二氯代物种类时，可从2个Cl连在同一碳原子上、不同碳原子上两方面进行，但一定要注意遵循碳的四价原则。【解析】①.b②.4③.3n+1④.13⑤.9⑥.CH411、略

【分析】【分析】

(1)

这种有机物蒸气的质量是同问同压下同体积氮气的2倍，则该有机物的相对分子质量为56，=0.2mol，故有机物分子中含有C原子数目为：含有H原子数目为：因为所以没有O元素，分子式为C4H8，两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式分别为：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

(2)

甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式为：+3HNO3+3H2O。

(3)

由结构式可知其分子式为：C10H11O3Cl；该分子中苯环上6个C原子共面，一定共面的原子至少有12个。

(4)

若②为脱氧核糖；则该核苷酸为脱氧核糖核苷酸，则与②相连的③有4种。

(5)

的单体为：CH2=CHCH=CH2。【解析】(1)CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3

(2)+3HNO3+3H2O

(3)C10H11O3Cl12

(4)4

(5)CH2=CHCH=CH2三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。13、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。15、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。16、A【分析】【详解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都为互为同分异构体。17、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。四、推断题(共2题，共16分)18、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O919、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、原理综合题(共2题，共8分)20、略

【分析】试题分析：（1）是含有4个碳原子的烷烃，结构简式是的同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3；（2）①根据图B的键线式书写维生素A的分子式；②发生加成反应时，1个碳碳双键消耗1个氢气分子；（3）根据C的分子模型可知C的结构简式是（4）验证溴乙烷水解产物时；将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液；静置、待液体分层后，需要加入硝酸中和氢氧化钠；将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变为氧化铜，热的氧化铜与无水乙醇反应，乙醇被氧化为乙醛；醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；制取乙酸乙酯时，首先加入乙醇，然后再加入浓硫酸和乙酸，然后加热；加入碎瓷片可以防止液体爆沸；将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，可以制得银氨溶液。

解析：（1）①是含有4个碳原子的烷烃，结构简式是系统命名是2-甲基丙烷；②的同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3，二氯