2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷779考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A.1种B.2种C.3种D.4种2、锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()A.锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+B.锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+C.锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnOD.锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+3、属于人工固氮作用的是A.工业合成氨B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳铵(NH4HCO3)4、下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是A.通式为CnH2n＋2，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物B.H2、D2、T2互为同素异形体C.和互为同分异构体D.40K和40Ca互为同位素5、中国传统文化对人类文明贡献巨大；古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）

。

常见古诗文记载。

化学知识。

A

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃；柔铁为茎干，不尔则多断折”

铁的合金硬度比纯铁的大；熔点比纯铁的高。

B

《天工开物》中记载：凡火药；硫为纯阳，硝为纯阴。

硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾。

C

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈；能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”

强水为氢氟酸。

D

《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法；用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”

这里所用的“法”是指萃取。

A.AB.BC.CD.D6、下列关于氢能的说法错误的是A.燃烧放出的热量多B.储存与运输方便、安全C.是一种新能源D.燃烧的产物不会污染环境7、下列说法正确的是A.和互为同系物B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C.与互为同分异构体的芳香族化合物有4种D.最多有6个碳原子在同一直线上评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、“太阳-水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是（）

A.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D.若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4He-=2H2O9、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB.反应进行到1s时，v（A）=3v（D）C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）10、常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色，下列有关说法不正确的是A.由于氧化性首先发生的反应是B.当加入39.2g铁粉时，可生成标准状况下15.68L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+的形式存在D.m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加11、下列对于二氧化氮的说法正确的是（）A.NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一12、某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

。试剂。

乙醚。

乙醇。

乙酸。

乙酸乙酯。

沸点（℃）

34.7

78.5

118

77.1

下列说法正确的是。

A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸B.反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇D.最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。13、乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的△H>0B.348K时，该反应的平衡常数为1.8C.D四点中，v正最大的是DD.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①14、“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：

下列说法正确的是A.碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CHB.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、能量转化是化学变化的主要特征之一；按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主页，岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_________(填序号)。

A．页岩气属于新能源。

B．页岩气和氧气的反应是放热反应。

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构。

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料。

(2)有关的电池装置如图：。电池装置编号abcd

①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，属于一次电池的是____。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为___。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池；则：

①该电池的电解质溶液可以是___。

②当外电路中转移1mole-时，电解质溶液增加的质量是__g。16、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0达到化学平衡后；

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000s时CO的转化率是________。

（3）在500s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。17、I.某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示：。初始2min4min6minc(A)/mol·L－11.451.281.001.00c(B)/mol·L－10.380.721.281.28c(C)/mol·L－10.0950.180.320.32

（1）该反应的化学方程式为__________________________________

（2）4min末A的转化率约为______________

II．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：。实验编号锌的形态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

(3)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ表明________；化学反应速率越大。

(5)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。

(6)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________。18、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是的其部分化合物的“价类二维图”；根据图示回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯泡、贮存粮食等)的是_____，可用作制冷剂的是_____。

(2)从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：____。将64gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被650mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为___mol(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。19、（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。

（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_____________________。20、按要求写出下列烷烃：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式_________________________。

（2）碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃的分子式_____________________。

（3）分子中含14个氢原子的烷烃的分子式_________________________。21、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应；可以由乙烯得到有机高分子材料；药物等成千上万种有用的物质。根据如图装置，将乙烯通入图中三种溶液中，回答下列问题：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液。试管①可能出现的实验现象是_______。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为_______。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为_______

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：_______，反应类型为_______

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是_______，乙烯燃烧可能观察到的现象是_______

(5)下列属于有机高分子化合物的是_______(填标号)。

①聚乙烯(PE)②光导纤维③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纤维。

A.①②③④B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①③④⑤

(6)比乙烯多一个碳原子的一种烯烃可以用来制取塑料其化学方程式为_______，生成物化学名称为_______，其链节为_______。

(7)利用乙烯生产聚苯乙烯的流程如图：

①苯乙烯分子中共平面的碳原子最多_______个。

②1mol苯乙烯最多可与_______molH2加成。

③苯乙烯发生加聚反应，产物的结构简式为_______。22、（1）现有下列有机物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母编号，下同）；常温下能与溴水反应的有_____。

（2）下列各组物质中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。

A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C乙烯与聚乙烯；D甲烷与丁烷；E乙醇与甘油；F与G．H2O与D2O；H葡萄糖与果糖评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共10分)23、已知A；B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下；E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_________；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式_________。

(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________；实验室检验C的方法为___________。

(3)若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________。24、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成；现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)混合物中是否存在FeCl2_______填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_______(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。

(3)写出反应④的离子反应式：_______。

(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)_______。

(5)把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶？_______。评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)25、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW；若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算。

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。26、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。27、已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH；反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

。物质。

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__，该时间内反应速率v(CH3OH)＝____mol·L－1·min－1。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

C4H9Cl由—C4H9和—Cl组成，而丁基有四种同分异构体，故C4H9Cl有4种同分异构体。2、B【分析】【详解】

A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+；选项A错误；

B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+；选项B正确；

C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-；选项C错误；

D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+；选项D错误。

答案选B。3、A【分析】【分析】

人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。

【详解】

A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨；A正确；

B．NH3氧化制NO；是化合态的氮制化合态的氮，B错误；

C．雷雨时空气中的N2转化为NO；不是人工的方法，C错误；

D．由NH3制碳铵；是化合态的氮制化合态的氮，D错误；

答案选A。4、A【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素形成的不同单质；

同位素是质子数相同；中子数不同的核素；

【详解】

A．CnH2n＋2为烷烃的通式；碳原子数不相等的烷烃互为同系物，A正确；

B．H、D、T均为氢元素，H2、D2、T2均为氢气；不符合同素异形体的概念，B错误；

C．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键，是完全相同的，因此和是同种物质；C错误；

D．40K和40Ca质子数不同；不是同种元素，不属于同位素，D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.铁的合金的熔点比纯铁的低；A不正确；

B．黑火药中；硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾，B正确；

C．玻璃的主要成分为二氧化硅；能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，C不正确；

D.“用浓酒和糟入甑；蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D不正确。

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢气燃烧放出大量的热；是一种热值高的能源，故A正确；

B．氢气的熔沸点较低；故液化困难，不利于运输，且泄漏的氢气，遇明火燃烧易引起爆炸，安全系数小，故B错误；

C．氢气是一种洁净的新能源；人类尚未能完全开发和充分利用，故C正确；

D．氢气的燃烧产物为水；对环境无污染，故D正确；

故答案为B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．为苯酚，为苯甲醇；不是同一类物质，不能互为同系物，A错误；

B．乙醛中含有醛基；丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，不是同系物，但是与氢气充分反应后产物为乙醇和丙醇，二者互为同系物，B正确；

C．的分子式为C7H8O，芳香族化合物有5种，甲基有邻间对三种位置、C错误；

D．如图所示；最多有5个C原子在同一直线上，D错误；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】【详解】

A.若用导线连接a、c，a极发生氧化反应生成氧气，则a为负极，电极反应为该电极附近pH减小，故A错误；

B.若用导线连接a、c，a极发生氧化反应生成氧气，则a为负极，c电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为WO3+xH++xe-=HxWO3；故B错误；

C.用导线先连接a、c，构成原电池，c是正极；用导线连接b、c，构成原电池，c是负极，c电极实现WO3、HxWO3之间的相互转化；可实现太阳能向电能转化，故C正确；

D.若用导线连接b、c，b是正极，b电极的电极反应式为O2+4H++4He-=2H2O；故D正确；

选CD。9、BD【分析】【详解】

A.由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，A、B、C、D物质的量之比为5:3:4:2，反应方程式为：3B+4C=5A+2D，故A错误；

B.反应到1s时v(A)===0.3mol/(L∙s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正确；

C.根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故C错误D.反应进行到6s时，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L∙s)；故D正确；

故答案：BD。10、AB【分析】【分析】

硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以向溶液中加入铁粉后先发生反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，0.1mol硝酸铁中含有0.3mol硝酸根离子，根据反应可知，0.3mol硝酸根离子完全反应消耗1.2mol氢离子，同时生成0.3molNO气体，氢离子还剩余0.8mol；此时溶液中含有Fe3+的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。

【详解】

A．溶液中含有H+、其氧化性大于铁离子，所以优先发生反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；故A错误；

B．39.2g铁的物质的量为=0.7mol，0.1mol硝酸铁中含有0.3mol硝酸根离子，根据反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.3mol硝酸根离子完全反应溶解0.3mol铁，生成0.3molNO气体，同时消耗1.2mol氢离子，氢离子还剩余0.8mol；此时溶液中含有Fe3+的物质的量为0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，又溶解0.2mol铁，还剩余0.2mol铁，最后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁完全溶解生成0.2mol氢气，标况下NO和氢气的体积为（0.3mol+0.2mol）×22.4L/mol=11.2L，故B错误；

C．由于反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则反应后的溶液中不会存在Fe3+，铁元素以Fe2+的形式存在；故C正确；

D．反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则反应后的溶液中不会存在Fe3+，反应中至少消耗Fe的物质的量为n(Fe)=n()+n总(Fe3+)=0.3mol+0.4mol×=0.5mol，质量为56g/mol×0.5mol=28g；发生的反应有Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；反应过程中溶液的质量一直在增加，故D正确；

故选AB。

【点睛】

本题的易错点和难点为B，要注意生成的气体有NO，还有H2，要根据反应的先后顺序，结合过量问题进行计算。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．NO2与H2O反应除生成HNO3外还生成NO，故NO2不是酸性氧化物；A说法正确；

B．除去O2中混有的NO2，将混合气体通入水中，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO，且NO又能与O2反应；B说法错误；

C．NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开；C说法错误；

D．NO2可与水蒸气反应生成硝酸；是一种大气污染物，D说法正确；

答案为AD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．混合气体中含有乙醇；乙酸蒸汽；均易溶于水容易发生倒吸，利用球型干燥管可以防止倒吸，故A正确；

B．乙酸乙酯难溶于水；密度小于水，则反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅，故B错误；

C．根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH”说明加入无水氯化钙后；即可过滤除去乙醇，故C正确；

D．加入无水硫酸钠；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯，故D错误；

故答案为AC。13、AD【分析】【详解】

A.根据图像，①的反应速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；A选项正确；

B．348K时；设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：=B选项错误；

C．A点x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且温度高，所以A点v正最大；C选项错误；

D．k正、k逆为速率常数，根据平衡移动规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是①；D选项正确；

答案选AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A.M1为HC≡CH(g)与HgCl2形成的中间体；加入催化剂降低反应所需活化能，中间体更易发生加成反应，更易断裂化学键，键能小，因此M1中碳碳叁键的键能小于乙炔中碳叁键的键能，故A正确；

B.由题图可知M2→M3的变化过程是放热反应；应该是化学能转变为热能的过程，故B错误；

C.反应的总反应速率主要取决于活化能大的反应；而M2→M3的反应活化能最大，因此总反应速率取决于M2→M3的反应速率，故C正确；

D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂；参与了化学反应，反应质量不变，故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

高中阶段所学催化剂是参与化学反应，只是催化剂质量不变。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气；主要成分是甲烷，属于化石燃料，短期内不能再生，不属于新能源，A错误；

B．页岩气主要成分是甲烷；和氧气反应会放出大量的热，属于放热反应，B正确；

C．甲烷分子中C原子的最外层电子排布达到8电子稳定结构；而H原子最外层达到的是2个电子的稳定结构，C错误；

D．页岩气主要成分是甲烷；在形成燃料电池时，通入的燃料甲烷为燃料电池的负极，D正确；

故合理选项是AC；

(2)①a．该装置是Cu-Zn原电池；属于一次电池；

b．是常见的干电池；属于一次电池；

c．是氢氧燃料电池；属于燃料电池，是一次电池；

d．铅蓄电池在放电时起原电池作用；相当于电源；在充电时，做用电器，属于电解池，由于该装置可以反复充电；放电，因此装置为二次电池；

可见属于二次电池的是d；属于一次电池的是abc；

②在a装置中；由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn通过外电路流向正极Cu；

③若将氢氧燃料电池中的电解质溶液改为碱性，则负极上燃料H2失去电子被氧化变为H+，H+结合溶液中的OH-生成水，故负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

(3)①若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，由于Fe失去电子，发生氧化反应，所以Fe为负极材料；活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属单质如石墨为正极材料，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；

②根据方程式可知：每有1molFe发生反应变为Fe2+进入溶液时，溶液质量增加56g，此时反应了转移2mol电子，则当外电路中转移1mole-时，电解质溶液增加的质量是m==28g。【解析】ACdabc从Zn流向CuH2-2e-+2OH-=2H2OFeCl3溶液2816、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B；C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B；C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；液或固；

Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（L•s），故答案为2.96×10-3mol/（L•s）；

（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为1.26×10-3mol/（L•s）；50.4%；

（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为0.74mol/L。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-117、略

【分析】【详解】

【分析】（1）根据化学反应速率之比等于计量数之比进行求算；（2）根据反应转化率进行求算；（3）由实验数据可知；Ⅱ；Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少；（5）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少；（6）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应。

【详解】（1）△c（A）：△c（B）：△c（C）=（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，故该反应的化学方程式为：2A=4B+C；（2）4min末A的转化率约为（3）由实验数据可知；Ⅱ；Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大；（5）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；（6）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应，则设计实验为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，把握常见外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。【解析】2A4B＋C31%固体表面积温度温度越高ⅢⅡ在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)N2分子中2个N原子通过三个共价键结合，由于原子半径小，结合能力强，所以断裂化学键消耗很高能量，因此N2化学性质稳定；常用作填充灯炮；贮存粮食等的保护气；

NH3易液化；液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热，使环境温度降低，因此液氨作制冷剂；

(2)元素处于最低化合价时，只有还原性；元素处于最高化合价只有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性，又有氧化性。N原子最外层有5个电子，因此其最高化合价为+5价，最低化合价为-3，在上述物质中，N2、NO、NO2中的化合价分别为0价、+2价、+4价，处于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此N2、NO、NO2三种物质既有氧化性又有还原性，其中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有NO、NO2；

(3)NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，根据原子守恒、电子守恒，可得其化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

64gCu的物质的量n(Cu)==1mol，650mL2mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量为n(NaOH)=2mol/L×0.65L=1.3mol，在整个反应过程中Cu变为Cu2+失去电子的物质的量与变为时得到电子的物质的量相等，所以根据电子守恒可知n()=则根据Na原子守恒可得n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=1.3mol-1mol=0.3mol。【解析】N2NH3NO、NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O0.319、略

【分析】【分析】

【详解】

分析：（1）根据反应热与反应物总能量与生成物总能量的相对大小分析；

（2）原电池中较活泼的金属作负极；发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。

详解：（1）反应物总能量大于生成物总能量时为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量时为吸热反应。某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，若E1＞E2；则该反应为放热反应，因此该反应的能量转化是化学能转化为热能；

（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，由于金属性锌大于铜，所以铜是正极，氢离子放电，正极的电极反应是2H++2e-＝H2↑，锌是负极，锌失去电子，负极的电极反应是Zn-2e-＝Zn2+，原电池反应是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。【解析】①.放②.化学能——热能③.2H++2e-＝H2↑④.Zn-2e-＝Zn2+⑤.Zn+2H+＝Zn2++H2↑20、略

【分析】【详解】

运用烷烃的通式（）求解各题。

（1）该烷烃的结构简式为故答案为：

（2）该烷烃的分子式为故答案为：

（3）该烷烃的分子式为故答案为：【解析】21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液呈橙红色；乙烯和溴能发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水；无色，试管②中装的溴水呈橙黄色，则试管②可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层，故答案为：橙红色褪去，液体不分层；橙黄色褪去，液体分层。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色；则试管③发生反应的类型为氧化反应，故答案为：氧化反应。

(3)试管①中乙烯和溴能发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式：Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应，故答案为：Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br；加成反应。

(4)乙烯是易燃气体；与空气的混合气体直接点燃可能爆炸，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯含碳量较高；不易充分燃烧，燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟，故答案为：验纯；产生明亮火焰并伴有黑烟。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得；属于有机高分子化合物；②光导纤维为二氧化硅；不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)为四氟乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)为丙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)为氯乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑥石墨纤维的组成元素为碳元素，不属于有机高分子化合物；属于有机高分子化合物的是①③④⑤，故答案为：D。

(6)比乙烯多一个碳原子的一种烯烃为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯高分子化合物，反应方程式为nCH3CH=CH2高分子化合物的最小基本单元称为链节，因此聚丙烯的链接为故答案为：nCH3CH=CH2聚丙烯；

(7)①苯环及与苯环直接相连的原子与苯环共平面；与碳碳双键相连的原子均处于同一平面，因此苯乙烯中最多共平面的碳原子有8个，故答案为：8。

②苯乙烯中苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，因此1mol苯乙烯最多可与4molH2加成；故答案为：4。

③苯乙烯中碳碳双键能发生加聚反应生成聚苯乙烯，其结构简式为故答案为：【解析】橙红色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层氧化反应Br2+CH2=CH3→BrCH2CH2Br加成反应验纯产生明亮火焰并伴有黑烟DnCH3CH=CH2聚丙烯8422、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的结构简式是B、乙烷的结构简式是CH3-CH3；C、乙醇的结构简式是CH3CH2OH；D、乙酸的结构简式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烃；

(2)同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；

【详解】

(1)苯分子是平面结构；12个原子都在同一平面内，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳双键的物质能与溴水发生加成反应，裂化汽油中含有烯烃，所以常温下能与溴水反应的是E；

(2)与分子式都是C5H12，结构不同，属于同分异构体；葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6,结构不同，属于同分异构体；甲烷与丁烷结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，属于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D四、元素或物质推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

（1）常温下，E是一种无色无味的液体，E是水；若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；

（2）若C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验；

（3）若B是黄绿色有毒气体；则B是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。

【详解】

(1)常温下，E是一种无色无味的液体，E是水；若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)。Fe3O4与CO高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式是：故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)；

(2)若C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是：检验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气，故答案为：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体；若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；

(3)实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【解析】①.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)③.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O⑤.把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气⑥.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O24、略

【分析】【分析】

固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体；可能有铵盐存在，产生气体为氨气，也可能是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，通过浓硫酸，气体有剩余，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵和铝，与氢氧化钠反应生成氨气和氢气；固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定是氢氧化镁，物质中一定有氯化镁，不存在氯化亚铁；固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝。以此来解答本题。

【详解】

(1)由以上分析可知固体中不存在FeCl2，故答案为否；

(2)由以上分析可知固体混合物中存在(NH4)2SO4，判断依据是：气体通过碱石灰无变化，通过浓硫酸，气体体积减少，说明有氨气存在，所以一定含有硫酸铵。故答案为是；气体通过浓硫酸后体积减少了；

(3)固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠，与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，反应④是偏铝酸钠溶液与盐酸反应，其离子方程式为：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；答