2025年湘教新版必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修一化学上册月考试卷587考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化镁溶液与石灰乳反应：B.Na与溶液反应：C.溶液中通入少量D.向氯化亚铁溶液中加入双氧水：2、下列反应的离子方程式不正确的是A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2+2OH－=SiO32-+2H2OB.实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2==2Fe(OH)3＋3Mg2+D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O3、化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土B.《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”。其中的“金”指的是金属C.《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质D.《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺4、元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄B.Na与氧气反应只生成Na2O2C.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D.向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色5、将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol，则B.溶液中可能为C.与NaOH反应的氯气物质的量：D.当溶液中时，反应的离子方程式为：6、寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（）A.可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2YB.M的氧化物属于碱性氧化物C.第82号元素与M位于同一主族D.N的最高价氧化物溶于水显酸性评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2只作氧化剂B.2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移C.每生成16g氧气就有1molFe2+被还原D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物8、ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列叙述正确的是A.分别和盐酸反应时，混合物消耗的HCl多B.分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C.分别配制成等体积溶液，混合物碱性强D.分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量小9、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有B向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色的氧化性比的强C向的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成D用试纸测得的溶液与的溶液的分别为3、5酸性：

A.AB.BC.CD.D10、X；Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是。

A.X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2B.Y、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为WC.X与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子D.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物11、下列递变规律正确的是（）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入__，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为__。13、填空题。

下列几种物质：

①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤KCl⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He

(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)___________；

(2)含有共价键的离子化合物是___________；

(3)共价化合物是___________；

(4)H2O的电子式___________KCl的电子式___________。14、(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

(2)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_____________________________。

②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式___________________________________。

(4)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式__________________。

(5)已知：①MnO4-＋e－―→MnO42-(绿色)(强碱性条件)

②MnO4-＋8H＋＋5e－―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____________________________________________。15、酸雨的pH______（>，<；=）5．6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：

二氧化硫与雨水反应___________________________，再被氧化成硫酸________________．16、如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置为___。

（2）C2-、D+、G2-半径由大到小的顺序是___(填离子符号)。

（3）C、G的简单氢化物中，沸点较低的是___(填化学式)，原因是___。两种气态氢化物的稳定性C___G(填“>”或“<”)。

（4）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为___。17、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(书写相关符号)。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

(1)上述8种元素中，写出④⑦⑧元素的符号___________，其中非金属性最强的是___________。

(2)元素③、⑤、⑥原子半径由大到小为___________。

(3)元素②的原子结构示意图为___________。

(4)元素②、③形成的气态氢化物热稳定性：___________＞___________；元素①、③、⑤的化合物，写出其电子式：___________。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的方程式为___________。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)18、已知：H2、SO2、O2；S四种物质的质量均为64g。请回答下列问题:

(1)四种物质中，物质的量最小的是____。

(2)SO2、O2、S的摩尔质量之比为____，物质的量之比为____。

(3)O2的物质的量为____mol；所含原子数为_____个；所含电子数为_____mol。19、化学计量在化学中占有重要地位；请回答下列问题：

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是_______。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的相对分子质量为______。

(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____。

(5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=______。20、为测定Cu一Zn合金的组成；小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如表：

。

第一次。

第二次。

第三次。

所取合金的质量/g

10

10

20

加入硫酸的质量/g

50

80

50

生成氢气的质量/g

0.2

0.2

0.2

请计算：

(1)从上表数据分析；当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；

(2)该合金中锌的质量为多少克______?(计算结果保留一位小数)

(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少______?(计算结果精确到0.1％)评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)21、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：

（1）TiOSO4中钛的化合价为_________，操作I的名称是为_________。

（2）TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为_________。

（3）TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为_________。

（4）加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是_________。

（5）某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气______L(标准状况下)。

（6）已知K3[Fe(CN)6](铁氰化钾》和K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

①确定绿矾部分被氧化的方法是___________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液；亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）

②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因_____________________，该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________mol·L-1。22、锑白()可用作白色颜料和阻燃剂，在消防、有机合成催化、玻璃工业等领域有广泛应用。利用锑矿粉(主要成分为)制取锑白的流程如下：

(1)“滤渣1”的主要成分有S、______，“滤液1”的主要成分有Sb3+，“浸出”时主要反应的离子方程式为_______。

(2)“水解”前需确保“还原”进行完全，可选择的检验试剂是_______。

(3)“水解”时需先将还原液稀释，其目的是_______。

(4)物质X的化学式是_______﹔“滤液2”电解后的产物可直接返回“浸出”工序，则电解时，阳极的电极反应式为_______。

(5)“中和”时温度不宜过高，原因是_______；“中和”反应的化学方程式为_______。23、某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌和磁性胶体粒子。

(1)步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。处理废旧锌铁皮也可以用溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温。

(3)下列说法正确的是___________。

A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体；所用到玻璃仪器有分液漏斗；烧杯。

B.步骤④中的用量需要控制；用量不足或过量时，都会使产品不纯。

C.步骤⑤中可用减压过滤得到胶体粒子。

D.胶体粒子制备过程中可持续通入防止被氧化。

(4)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的含量，称取产品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用浓度为的标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。

已知：

①产品中的的质量分数为___________(用含m；V的式子表示)

②滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____

③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_____→____→____→____→洗净；放回管架。

a.放液完毕；停留数秒，取出移液管。

b.移液管尖与锥形瓶内壁接触；松开食指放液。

c.洗耳球吸溶液至移液管标线以上；食指堵住管口。

d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口24、重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含等）制备的流程如图所示。

已知：Ⅰ在酸性条件下，能将还原为

Ⅱ.的氧化性强于

Ⅲ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH4.96.81.52.8

回答下列问题：

（1）向含铬废水中加入调节目的是__________。

（2）写出“氧化”步骤中反应的例子方程式_________。

（3）“加热”操作的目的是________。

（4）“酸化”过程中发生反应已知，“酸化”后溶液中则溶液中=________。

（5）“结晶”后得到产品0.3000g，将其溶解后用稀酸化，再由浓度为标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为600mL，则产品的纯度为________。

（6）在存在下；可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为_________；

②处理过程中，需严格控制正极附近的pH，理由是_________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．氯化镁溶液与石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，离子反应方程式为：故A正确；

B．Na与溶液反应，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠与反应；不能置换出钛单质，故B错误；

C．因盐酸的酸性强于亚硫酸，溶液与不反应；故C错误；

D．向氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为：故D错误；

答案选A。2、B【分析】【详解】

A．玻璃塞中的二氧化硅能够与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；故A正确；

B．盐酸是强酸，实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O；故B错误；

C．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液发生反应离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+；实现沉淀的转化，故C正确；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液的离子方程式为：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O；故D正确；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．汉代烧制出“明如镜；声如磬”的瓷器；瓷器是利用黏土高温煅烧制得，故A正确；

B．《墨子·天志》中记载：“书于竹帛；镂于金石”意为把字写在竹简和帛上，雕刻在金属；石头上，故“金”指的是金属，故B正确；

C．麻的主要成分为纤维素；不是蛋白质，属于糖类，“丝；裘”的主要成分都是蛋白质，故C错误；

D．液态的金属汞受热易变成汞蒸气；汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故D正确；

答案选C。4、A【分析】【详解】

A.NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋；因此溶液变为黄色，A项正确；

B.金属钠与氧气在常温下；反应生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化钠，B项错误；

C.SO2通入BaCl2不反应；C项错误；

D.过氧化钠还具有强氧化性；能把有色物质漂白，即先变红后褪色，D项错误；

答案选A。5、D【分析】【详解】

则。

A．氯气和NaOH反应有当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，消耗生成转移电子的物质的量为当生成NaCl和时，消耗生成转移电子的物质的量为所以如果反应中转移的电子为nmol，则故A错误；

B．令生成NaCl获得的电子为生成NaClO、失去的电子为得失电子不相等，故B错误；

C．若氯气和NaOH只发生反应则消耗氯气为若只发生反应消耗的氯气为所以与NaOH反应的氯气物质的量为故C错误；

D．当溶液中1时，则Cl原子失去的电子数为10，生成NaCl得到的电子数为1，所以NaCl的计量数为10，反应的离子方程式为：故D正确；

故答案选D。6、A【分析】【分析】

M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述；X；Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。

【详解】

A.根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y；A正确；

B.M为铝；它的氧化物属于两性氧化物，B错误；

C.第82号元素位于第ⅣA族；而Al位于第ⅢA族，C错误；

D.N的最高价氧化物为二氧化硅；不溶于水，D错误。

答案为A。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【分析】

该反应2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素化合价由+2价变为+6价；O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价；所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析；该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A错误；

B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由﹣1价→0价，2molFeSO4发生反应时；共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B正确；

C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化；故C错误；

D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；故D正确。

答案选BD。8、BD【分析】【详解】

A．agNa2CO3和足量盐酸反应消耗HCl的物质的量为mol，agNa2CO3与NaHCO3的混合物与盐酸反应，消耗HCl的物质的量介于mol和mol之间；A项错误；

B．agNa2CO3和足量盐酸反应生成CO2的物质的量为mol，agNa2CO3与NaHCO3的混合物与盐酸反应，生成CO2的物质的量介于mol和mol之间；B项正确；

C．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH；因此混合物的碱性弱，C项错误；

D．ag纯净的Na2CO3中含的物质的量为mol，agNa2CO3与NaHCO3的混合物中含Na+的物质的量在mol和mol之间；D项正确；

故答案选BD。9、BD【分析】【详解】

A．若该溶液中含有或加入稀硝酸后会生成再加入硝酸钡后，溶液中会生成白色沉淀，故A错误；

B．向含Fe3+溶液中加入少量KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中生成了I2，可说明氧化性：Fe3+>I2；故B正确；

C．因不确定混合溶液中与S2-浓度，当向溶液中加入少量AgNO3溶液时，溶液中生成黑色沉淀，并不能说明故C错误；

D．用pH试纸测得0.1mol/L的溶液与0.1mol/L的HCN溶液的pH分别为3、5，说明相同条件下，水解程度：CN->CH3COO-，根据“越弱越水解”规律可知酸性：故D正确；

故答案为：BD。

【点睛】

向某溶液中加入盐酸酸化的溶液中含有Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，会被硝酸氧化而生成与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，根据转化关系可知三种物质两两反应，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，推知Z为Al，则B为氢氧化铝；氢氧化铝能与强酸、强碱反应，则推知其中一种为氢氧化钠，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，推知Y为Na，X为O；X与W同主族，则W为S。

【详解】

A.X与Y形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2；其阴阳离子个数比都是1：2，A正确；

B.Y、Z、W与X形成的化合物分别为Na2O、Al2O3、SO2,SO2为分子晶体，熔点最低，Na2O、Al2O3均为离子晶体，Al2O3中铝离子电荷数多、半径小，熔点比氧化钠高，故熔点由低到高的顺序为W

C.X与W既可以形成极性分子SO2，又可以形成非极性分子SO3；C正确；

D.氯化铝为共价化合物；不能通过电解氯化铝得到单质铝，D错误；

答案选BD。11、BD【分析】【详解】

A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱；A项错误；

B．金属性Na＞Mg＞Al；元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠；镁、铝的还原性依次减弱，B项正确；

C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl、HBr；Hl的稳定性依次减弱；C项错误；

D．P；S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7；最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，D项正确；

答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

通入Cl2，把溴离子氧化为溴单质；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生的H+被碳酸钠吸收。

【详解】

通入Cl2，把溴离子氧化为溴单质；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生的H+被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3Br2＋6CO32-＋3H2O=5Br-＋BrO3-＋6HCO3-或3Br2＋3CO32-=5Br－＋BrO3-＋3CO2↑。【解析】Cl23Br2＋6CO32-＋3H2O=5Br-＋BrO3-＋6HCO3-或3Br2＋3CO32-=5Br－＋BrO3-＋3CO2↑13、略

【分析】【分析】

【详解】

①MgCl2中只有离子键；属于离子化合物；

②H2O中共价键；属于共价化合物；

③Al是金属单质；含有金属键；

④H2O2中含有极性键和非极性键；属于共价化合物；

⑤KCl中只有离子键；属于离子化合物；

⑥Ca(OH)2中含有离子键和极性键；属于离子化合物；

⑦HClO中只有极性键；属于共价化合物；

⑧I2是非金属单质；含有非极性键；

⑨He是稀有气体单质；不存在化学键；

(1)根据以上分析可知只含有离子键的是①⑤；

(2)根据以上分析可知含有共价键的离子化合物是⑥；

(3)属于共价化合物的是②④⑦；

(4)H2O是共价化合物，电子式为KCl是离子化合物，电子式为【解析】①⑤⑥②④⑦14、略

【分析】【详解】

(1)除去杂质离子Fe2＋和Mn2＋发生反应的离子方程式为MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；(2)浓硝酸与Ag发生氧化还原反应，生成AgNO3、NO2和H2O。反应的化学方程式为Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O；(3)①根据信息，KMnO4在浓H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被还原成Mn2＋，反应的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(浓)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O；②注意NaBiO3不能拆写成离子形式。NaBiO3作为氧化剂，把Mn2＋氧化成MnO4-，本身被还原成Bi3＋，反应的离子方程式为2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O；（4）Cr元素由Cr2O72-中+6价降低为Cr3+中+3价，共降低6价，Fe元素化合价由Fe2+中+2价升高为Fe3+中+3价，共升高1价，化合价最小公倍数为6，故Cr2O72-系数为1，Fe2+的系数为6，由原子守恒可知，Cr3+的系数为2，Fe3+的系数为6，根据电荷守恒可知，H+为反应物，系数为14，由H元素守恒，H2O为生成物，系数为7，则离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(5)根据信息，在强碱性条件下，MnO4-得电子生成MnO42-，－2价的氧失电子生成O2。反应的离子方程式为4MnO4-＋4OH－4MnO42-＋2H2O＋O2↑。【解析】①.MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；

2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋②.Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O③.2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(浓)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O④.2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O⑤.Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O⑥.4MnO4-＋4OH－4MnO42-＋2H2O＋O2↑15、略

【分析】【分析】

结合二氧化硫易溶于水及亚硫酸能被空气中氧气氧化分析。

【详解】

正常雨水因为溶解了CO2而显酸性，雨水的pH<7约为5.6，则酸雨的pH<5.6，形成酸雨时二氧化硫溶于雨水，发生反应SO2+H2OH2SO3，再被空气中氧气氧化成硫酸，发生的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4。【解析】<SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO416、略

【分析】【分析】

由图中化合价可知；A；F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素。

【详解】

(1)A为碳元素；原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；

(2)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞O2－＞Na＋，故答案为：S2－＞O2－＞Na＋；

(3)C、G的氢化物(H2O、H2S)中沸点较低的是H2S，因为水分子间形成氢键，沸点较高；非金属性：O＞S，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故答案为：H2S；水分子间存在氢键；>；

(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物为Na2O2，其电子式为：Na＋Na＋，故答案为：Na＋Na＋。【解析】第二周期ⅣA族S2->O2->Na+H2S水分子间存在氢键>Na＋Na＋17、略

【分析】【分析】

根据各元素在周期表中的位置可以知道；①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素周期律和元素结构与性质解答。

(1)

根据各元素在周期表中的位置可知；④为F元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素；元素周期表中的主族元素越靠近右上角，非金属性越强，所以非金属性最强的是F；

(2)

同一周期从左向右原子半径依次减小；同一主族原子半径从上到下依次增大，故O；Na、Al的原子半径从大到小依次是Na＞Al＞O；

(3)

②为N元素，N元素为7号元素，核外有7个电子，原子结构示意图

(4)

②为N元素，③为O元素，两种气态氢化物分别为NH3和H2O，元素非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因O的非金属性强，故稳定性H2O＞NH3；①为H元素，③为O元素，⑤为Na元素，H、O、Na三种元素形成的离子化合物为NaOH，电子式为

(5)

元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

(6)

③为O元素，⑦为S元素，O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。【解析】(1)F；S、ClF

(2)Na＞Al＞O

(3)

(4)H2ONH3

(5)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(6)O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强四、计算题(共3题，共27分)18、略

【分析】【详解】

(1)64g的H2的物质的量为：=32mol；64gSO2的物质的量为：=1mol；64gO2的物质的量为：=2mol；64gS的物质的量为：=2mol；物质的量最小的是SO2，故答案为：SO2；

(2)SO2、O2、S的摩尔质量之比为：64g/mol:32g/mol:32g/mol=2:1:1；由(1)可知SO2、O2；S的物质的量之比为：1mol:2mol:2mol=1:2:2；故答案为：2:1:1；1:2:2；

(3)64gO2的物质的量为：=2mol；所含原子数为：22NA=4NA；所含电子数为：2mol16=32mol，故答案为：2mol；4NA；32。【解析】SO22:1:11:2:22mol4NA3219、略

【分析】【详解】

(1)0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：2.408×1023(或0.4NA)；

(2)Al2(SO4)3中n(A13+)：n()=2：3，则含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是0.6mol，质量为：0.6mol96g/mol=57.6g；故答案为：57.6g；

(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则m(A)+m(B)=m(C+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)==106g•mol-1；则C的相对分子质量为106，故答案为：106；

(4)在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，设该化合物为A，则有X2+3Y2=2A，根据原子守恒，A为XY3或Y3X，故答案为：XY3或Y3X；

(5)溶液中的电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c()，c()=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L。【解析】2.408×1023(或0.4NA)57.6g106XY3或Y3X0.15mol·L-120、略

【分析】【分析】

(1)由表中数据可知；向10g合金中加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为0.2g，向10g合金中加入80g稀硫酸时，生成氢气的质量为0.2g，说明10g合金中的锌完全反应时至多消耗50g稀硫酸，向20g合金中加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为0.2g，说明50g稀硫酸最多能和10g合金中的锌反应，因此10g合金与50g稀硫酸恰好完全反应；

(2)根据生成氢气的质量可以计算该合金中锌的质量；

(3)根据生成氢气的质量可以计算生成硫酸锌的质量；进一步可以计算所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【详解】

(1)根据表格数据及上述分析；10g合金与50g稀硫酸恰好完全反应，当所取合金与所用稀硫酸恰好完全反应时的质量比为：10g：50g=1：5；

(2)设合金中锌的质量为x；生成硫酸锌的质量为y；

=x=6.5g，=y=16.1g；

(3)根据(2)中计算，生成的硫酸锌的质量为16.1g，则所得溶液中硫酸锌的质量分数为：×100%=28.6%。【解析】1：56.5g28.6%五、工业流程题(共4题，共24分)21、略

【分析】【详解】

（1）TiOSO4中SO4为-2价，O为-2价，故Ti为+4价；TiOSO4经过水解生成H2TiO3固体沉淀；所以I操作为过滤；

（2）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4，此水解反应生成大量H2TiO3固体；且比较容易进行，所以要写沉淀符号，以及使用等号；

（3）还原性气体为CO，所以方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；

（4）由于Mg是极为活泼的金属，需要隔绝空气进行反应，而惰性气体Ar的作用是作为保护气体；

（5）原材料中FeTiO3的物质的量为10000mol，每molTi需要与2molCl2结合，则共需要20000molCl2，标准状况下体积为4.48×105L。

（6）①绿矾部分被氧化，溶液中同时存在Fe2+和Fe3+离子；则应取少量绿矾溶液，先加入几滴铁氰化钾溶液；再加入几滴亚铁氰化钾溶液，若均有蓝色沉淀生成，则绿矾部分被氧化。

②FeSO4水解会生成Fe(OH)2从而消耗水电解生成的OH-，使溶液中H离子浓度增加，溶液呈酸性，离子方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，Fe(OH)2为胶体不写沉淀符号。溶液的pH=3则c（H+）=1×10-3mol/L；相应降低溶液中消耗。

c（Fe2+）=0.5c（H+）=c(SO42-)-c(Fe2+)≈5×10-4mol·L-1。

点睛：TiOSO4的水解，由于反应比较容易进行，会生成大量H2TiO3固体，所以方程式使用等号连接，并写沉淀符号。对于同时存在Fe2+和Fe3+离子的溶液，要先检测Fe2+离子，再检测Fe3+离子；pH值的意义为H+离子在溶液中的浓度，pH=3则c（H+）=1×10-3mol/L。【解析】①.+4②.过滤③.TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4④.TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO⑤.作保护气⑥.4.48×105⑦.取少许绿矾溶于水分装于两支试管中，分别滴加几滴铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液，若均有蓝色沉淀生成，则绿矾部分被氧化(合理即可)⑧.Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+⑨.5×10-422、略

【分析】【分析】

锑矿粉(主要成分为)首先利用氯化铁溶液浸出，二氧化硅不溶，和氯化铁反应生成氯化亚铁、单质硫和SbCl3，过滤，滤液1中加入Sb还原过量的铁离子，然后水解生成Sb4O5Cl2，向Sb4O5Cl2中加入氨水生成Sb2O3和NH4Cl；滤液2中通入氧气氧化亚铁离子，通过调节pH生成氢氧化铁沉淀，然后利用盐酸溶解生成氯化铁，循环利用，据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知“滤渣1”的主要成分有S、“滤液1”的主要成分有Sb3+，“浸出”时主要反应的离子方程式为Sb2S3+6Fe3＋＝2Sb3＋+6Fe2＋+3S。

(2)“水解”前需确保“还原”进行完全；即需要检验铁离子是否完全被还原，因此可选择的检验试剂是KSCN溶液。

(3)由于稀释有利于促进水解，则“水解”时需先将还原液稀释的目的是促进Sb3＋水解生成Sb4O5Cl2。

(4)根据以上分析可知物质X是盐酸，化学式是HCl。“滤液2”电解后的产物可直接返回“浸出”工序，则电解时亚铁离子失去电子转化为铁离子，则阳极的电极反应式为Fe2＋－e－＝Fe3＋。

(5)由于氨水受热易分解，则“中和”时温度不宜过高的原因是防止氨水分解；以及原子守恒可知“中和”反应的化学方程式为Sb4O5Cl2+2NH3·H2O＝2Sb2O3+2NH4Cl+H2O。【解析】Sb2S3+6Fe3＋＝2Sb3＋+6Fe2＋+3SKSCN溶液促进Sb3＋水解生成Sb4O5Cl2HClFe2＋－e－＝Fe3＋防止氨水分解Sb4O5Cl2+2NH3·H2O＝2Sb2O3+2NH4Cl+H2O23、略

【分析】【分析】

由流程图分析可知，废旧镀锌铁皮加入稀硫酸，当镀锌层完全反应后过滤得到含ZnSO4的滤液和主要成分为Fe的滤渣A，滤液经一系列过程得到粗ZnSO4·7H2O，经重结晶后得到ZnSO4·7H2O，滤渣A加入稀硫酸后，并调节pH为1~2时加入适量的H2O2，可发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B，再加入NaOH溶液后，加热得到Fe3O4的胶体粒子；据此分析解答问题。

【详解】

(1)步骤①的主要目的时分离铁和锌，由于活泼性锌强于铁，所