2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A.硫酸的酸性B.浓盐酸的挥发性C.氢气的还原性D.一氧化碳的可燃性2、决定元素化学性质的是（）A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子数3、托盘天平两端分别放置盛有质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸的烧杯，向其中一只烧杯中放入10gCaCO3，恰好完全反应，欲使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片的质量是（）A.10gB.5.8gC.5.6gD.4.4g4、下列物质的用途仅由物理性质决定是（）

A.

用CO炼铁。

B.

用氢气作高能燃料。

C.

用活性炭作吸附剂。

D.

用CO2作气体肥料。

5、小亮不小心将一滴墨水滴到了化学作业本上，正好遮盖了某微粒结构示意图的一部分（如图）．下列有关说法正确的是（）A.该微粒一定是原子B.构成该微粒的元素属于金属元素C.该微粒是由原子核和核外电子构成的D.遮盖了的数字是86、（2015•天津）在地壳中含量最多的元素是（）A.OB.SiC.AlD.Fe7、下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A.常温下，向pH=1的盐酸中加水B.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D.向一定量的稀硫酸中加入过量的铁粉8、下列说法正确的是（）A.加入催化剂，化学反应一定加快B.不使用催化剂，化学反应不能进行C.使用催化剂，可以增加生成物的质量D.使用催化剂，可以改变化学反应的速率9、正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（）A.

取用少量液体B.

量取一定量液体C.

闻气味D.

称量药品评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序可选用的试剂（）A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Na2SO4溶液D.ZnCl2溶液11、下列是描写事物的一些诗句，其中可能含有化学变化的是（）A.白玉为床，金做马（引自《红楼梦》）B.古今将相在何方，荒冢一堆草没了（引自《红楼梦》）C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（引自明朝-于谦词）D.大河上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词）12、如图所示；几分钟后，发现甲中的溶液变成红色．对上述现象的解释正确的是()

A.甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关B.大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的微粒与甲中的溶液接触，使变红C.乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，进入了甲溶液使溶液变红D.氨水能使酚酞溶液变红13、鉴别下列各组物质；选用试剂或方法（括号内）正确的是（）

A.水和过氧化氢溶液（二氧化锰）

B.纯碱和烧碱溶液（酚酞）

C.生石灰和氢氧化钠固体（水）

D.CO2和N2（燃着的木条）

14、现有20℃时50克10%的氯化钠溶液；欲使其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）

A.蒸发15克水。

B.蒸发25克水。

C.加入10克氯化钠。

D.加入6.25克氯化钠。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、（2004•太原）粮食问题一直困扰着人类；1824年，德国化学家维勒首次人工合成尿素，标志着化学肥料的诞生．之后化肥参全世界普遍应用，使粮食产量大幅度增长．

（1）利用卫星遥感技术，要测定大面积农田土壤中的元素含量．经测定某地农田含钾量偏低，需和土壤中施用的化肥是____（填序号）

①NH4Cl②NH4H2PO4③KCl

（2）有些化肥混合使用会影响肥效．要鉴别（NH4）2SO4中是否混入了NH4Cl，应加入____（填化学式）．

（3）农田施用化肥在提高粮食产量的同时也给土壤和环境带来破坏．某地农田长期施用NH4NO3和NH4Cl，使地下水中NH4+、NO3-和Cl-大量增加．为了防止由此引起的地下水污染，你的建议是____．16、将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：

表示离子的有____；表示原子的有____；电子层排布相同的有____；由离子构成的化合物有____．17、如图为实验室中常见的气体制备；干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：

（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为____（填写仪器序号字母）．

（2）现有一混合气体；其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：

①检验HCl气体是否存在；并除去HCl气体；

②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；

③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．

试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：____（填写仪器序号字母）．判定HCl气体是否存在的根据是____．

原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将____（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．18、空气中氧气含量的测定：实验现象：

（1）红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁条等代替）燃烧时有大量____生成；

（2）同时钟罩内水面____，冷却后，水面上升约____体积．若测得水面上升小于体积的原因可能是：

①____；氧气没有全部消耗完；

②装置____；

③没有____到室温就打开弹簧夹．19、图甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线；请回答下列问题．

（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是____．

（2）P点的含义____．

（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液____（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为____g．

（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)20、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）21、人体缺钙元素能导致智力低下____．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共40分)22、现有下列仪器：

（1）取用块状固体应使用上述仪器中的____（填仪器名称）．

（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是____．

（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为可以用____代替上述仪器中的胶头滴管．

（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是____、____．23、（2011•宿豫区校级三模）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是____（填选项字母）．

A．钛B．铁C．铝D．铜。

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____（用化学方程式表示）．

（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____（填“铜板”；“锌板”）．

（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了____变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____（填“纯净物”；“混合物”）．

（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是____（填序号）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有____（填化学式）．

（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．

你认为，该实验方案____（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____．

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：____．

从环保角度看，该装置的不足之处是____．24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

。温度（℃）020406080100硝酸钾的溶解度（g）13.331.663.9110169246氯化钠的溶解度（g）35.736.036.637.338.439.8请根据上表中的数据回答问题：

（1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数____氯化钠饱和溶液的质量分数（填“等于”“大于”或“小于”）．

（2）硝酸钾和氯化钠溶解度可能相同的温度范围是____℃．

（3）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是____．25、（2005•徐州）小强设计了一个有趣的实验（如图所示）；经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，____．

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．评卷人得分六、探究题(共1题，共7分)26、某化学兴趣小组的同学向一定量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}待反应完全后rm{(}假设反应所产生的气体全部逸出rm{)}对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：实验用品：rm{pH}试纸、rm{Zn}片、氧化铜粉末、稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液。假设猜想：猜想一：rm{Na_{2}SO_{4}}猜想二：rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}猜想三：rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

得出结论：猜想三正确评价反思：老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：rm{垄脹}______________________________________________________________________rm{垄脺}______________________________________________________________________总结提高：依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案rm{垄脻}____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：A；硫酸的酸性；需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质；

B；浓盐酸的挥发性；不需要发生化学变化表现出来，属于物理性质；

C；氢气的还原性；需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质；

D；一氧化碳的可燃性；需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质．

故选B．2、C【分析】【分析】根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质．【解析】【解答】解：

A；在化学变化中；质子数不发生变化，则不能决定元素的化学性质，故错误；

B；在变化中；中子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故错误。

C；因在化学变化中；最外层电子数失去或得到电子，从而元素具有还原性或氧化性，则最外层电子数决定元素的化学性质，故正确；

D；核外电子总数的变化是由最外层电子数的变化引起的；核外电子总数不能决定元素的化学性质，故错误；

答案：C．3、B【分析】【分析】根据题干中的含义，首先由化学方程式计算出其中一只烧杯中放入10gCaCO3后，增加的质量是多少；然后计算另一只烧杯中加入多少铁片后发生反应所增加的质量必须和前面的相同才可以平衡．【解析】【解答】解：设向其中一只烧杯中放入10gCaCO3恰好完全反应后生成二氧化碳Xg；根据题意得：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

10gXg

=

X=4.4g

那么托盘天平中一只烧杯中放入10gCaCO3后质量增加了：10-4.4=5.6g

要使托盘天平仍保持平衡，则另一端烧杯中放入铁片后完全反应后增加的质量必须也是5.6g，则根据铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑一一对备选项进行排除．

设向另一只烧杯中放入铁片的质量是Xg

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562增加的质量56-2=54

Xg增加的实际质量5.6g

=

X=5.8g

故选：B4、C【分析】

A；用CO炼铁是利用一氧化碳的还原性；与铁的化合物反应生成铁，所以一氧化碳炼铁属于化学性质，故A错；

B；用氢气作高能燃料是利用氢气燃烧放出大量的热；氢气燃烧生成水，所以氢气做高能燃料属于化学性质，故B错；

C；活性炭具有疏松多孔的结构；能加杂质吸附在疏松多孔的结构中，没有新物质生成，属于物理性质，故C正确；

D；二氧化碳作气体肥料是利用二氧化碳促进植物的光合作用；吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，所以利用了二氧化碳的化学性质，故D错．

故选C．

【解析】【答案】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

5、C【分析】【分析】本题考查原子结构的有关知识：理解原子结构示意图的意义，知道元素的简单分类，原子都是由原子核和核外电子构成的，根据元素的名称判断元素类别．【解析】【解答】解：A；被墨水滴遮盖了的数字是6就是原子；是8就是离子，故A不正确；

B；该微粒的质子数是8；是氧元素是非金属元素，故B不正确．

C；原子都是由原子核和核外电子构成的；故C正确；

D；在原子结构示意图中；圆圈内的正整数代表核电荷数，即质子数，故氧原子的核外电子总数就等于核电荷数8，这8个电子有2个排布在第一层，还剩6个排布在第二层上，因此被墨水滴遮盖了的数字应该是6，而不是8，故D不正确．

故选C．6、A【分析】【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁．

故选A．

【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．7、C【分析】【分析】A；根据盐酸溶液呈酸性；加水稀释，酸性减小解答；

B；根据浓硫酸的吸水性进行判断；

C；根据盐酸能与碱反应；氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，据此解答；

D、根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知，假设有56gFe参加反应生成2g氢气，所以溶液质量增加解答．【解析】【解答】解：A；盐酸溶液稀释过程中；PH不可能大于7．故错误；

B；浓硫酸的吸水性；浓硫酸敞口放置在空气中会不断吸水，溶质的质量分数不断减小，故错误；

C；在盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液；盐酸先与氢氧化钠反应，等盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故正确；

D、根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知；假设有56gFe参加反应生成2g氢气，所以溶液质量增加，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再变化，故错误．

故选C．8、D【分析】【分析】根据催化剂的定义和特点判断，催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质，特点是“一变、两不变”．【解析】【解答】解：

A；加入催化剂有时可加快反应速率；有时也可减慢反应速率，故A错误．

B；使用催化剂只是改变化学反应速率；不使用催化剂不一定就不能发生化学反应，故B错误．

C；使用催化剂只能改变化学反应速率；不能改变生成物的质量，故C错误．

D；催化剂的特点之一就是能改变化学反应的速率；故D正确．

故选：D．9、C【分析】【分析】A；用胶头滴管向试管中滴加液体时；胶头滴管要垂悬在试管口的上方；

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

C；闻药品的气味时；要用手在瓶口轻轻扇动；

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、分析判断．【解析】【解答】解：A；用胶头滴管向试管中滴加液体时；胶头滴管要垂悬在试管口的上方，不能伸入试管内，故A错误；

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作不正确；

C；闻药品的气味时；要用手轻轻扇动，故C正确；

D；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了；药品应该放到纸上称量，故D错．

故选C．二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活泼性．【解析】【解答】解：A；锌能与稀硫酸反应；铜不能与稀硫酸反应，说明了锌的活泼性大于铜，能确定锌和铜的活动性顺序．故符合题意。

B；活动性锌、铜都在银的前面；都可以置换硝酸银中的银，不能确定锌和铜的活动性顺序．故不符合题意；

C；活动性锌、铜都在钠的后面；都不能置换硫酸钠中的钠，不能确定锌和铜的活动性顺序．故不符合题意；

D；铜不能和氯化锌发生反应；说明锌的活泼性大于铜，能确定锌和铜的活动性顺序．故符合题意．

故选：AD．11、BC【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；白玉为床；金做马的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B；古今将相在何方；荒冢一堆草没了，说的是古代的将军宰相今天在哪里？还不是埋没在荒草堆里的坟冢中，包括了尸体的腐烂，其中包含着化学变化，故B正确；

C；千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，包含着化学变化：碳酸钙在高温条件下能分解生成白色的氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故C正确；

D；大河上下；顿失滔滔，说的是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选：BC．12、CD【分析】解：A；甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色；是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，与乙有关，故此项错误．

B；甲中溶液变红的原因是氨气分子的原因；大烧杯内壁无特殊微粒，故此项错误．

C；此项叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程；故此解释正确．

D；使酚酞变红是碱性物质氨水的性质；此解释正确．

故选CD．【解析】【答案】CD13、AC【分析】

A；过氧化氢在二氧化锰的作用下能快速分解生成氧气；而水不可以，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B；纯碱和烧碱的水溶液都呈碱性；都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故B错误；

C；生石灰和氢氧化钠与水接触都放热；生石灰与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；二氧化碳和氮气都不支持燃烧；都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据物质的性质差异进行分析；过氧化氢在二氧化锰的作用下能快速分解生成氧气，酚酞试液在碱性溶液中变红，生石灰和氢氧化钠与水接触都放热，二氧化碳和氮气都不支持燃烧．

14、BD【分析】

将50克10%的氯化钠溶液的质量分数增大一倍后的质量分数是20%．

①设蒸发掉xg水．则。

×100%=20%；

解得；x=25（g）；

②设在原溶液中再加入yg氯化钠．则。

×100%=20%；

解得；y=6.25（g）；

故选B；D．

【解析】【答案】要改变溶质的质量分数，有两个途径：①改变溶质的质量；②改变溶剂的质量．溶质与溶剂的改变的质量的数量根据公式溶质的质量分数=%．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】（1）钾元素能促进作物生长健壮；茎杆粗硬；

（2）银离子能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（3）结合化肥使用中存在的不足，对使用化肥提出合理化建议．【解析】【解答】解：（1）K肥可增强作物的抗全倒伏的能力；因此应向作物易倒伏的农田施用含钾元素的钾肥，故选③KCl；

（2）硫酸铵中若混入了氯化铵，由于硫酸铵中不含氯元素，而混入的氯化铵中含有Cl-，因此可采取把样品溶解，向所得溶液加入硝酸化后的硝酸银，观察到有白色沉淀出现则可说明混入了氯化铵，故所加入为AgNO3；

（3）农田长期施用NH4NO3和NH4Cl，使地下水中NH4+、NO3-和Cl-大量增加．为了防止由此引起的地下水污染；应合理施用化肥．

故答案为：（1）③；（2）AgNO3；（3）应合理施用化肥．16、略

【分析】

（1）原子通过得失电子能转化成离子；得失电子之后会使原子的核外电子数与质子数不相等，我们也可以通过这一特征来判断粒子是结构示意图是离子结构示意图还是原子结构示意图．如①质子数为16＞核外电子数18，表示的是阴离子；④表示氢离子，⑤中质子数为12＞核外电子数10，表示阳离子．

故答案为：①④⑤．

（2）原子中质子数=核外电子数；⑥⑦都符合这个条件．

故答案为：⑥⑦．

（3）电子层排布相同就是核外电子层数和每层上的电子数都相同；⑤⑥表示的粒子核外都是两个电子层，且电子层的电子数相等．

故答案为：⑤⑥．

（4）金属元素和非金属元素之间形成离子化合物；氯化钠属于离子化合物，故答案为：②

【解析】【答案】根据常用化学用语所表示的意义来作答：（1）离子是带电的原子或原子团；带电的原因是其得失了电子使核外电子数与核内质子数不相同；（2）元素符号表示原子，原子结构示意图中核电荷数等于核外电子数；（3）电子层排布相同就是核外电子层数和每层上的电子数都相同．（4）金属元素和非金属元素之间形成离子化合物．

17、略

【分析】【分析】实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳；这时二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体用硝酸银溶液检验并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氢气体；浓硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；根据化学方程式的计算可以求D中减少的质量；若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大．【解析】【解答】解：（1）在常温下；用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；这时二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体用硝酸银溶液检验并吸收；浓硫酸可以干燥二氧化碳．故答案为：A；F、B、G；

（2）一氧化碳中混有杂质氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体用硝酸银溶液检验并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氢气体；浓硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．

若原混合气体中混有二氧化碳；反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大．

故答案为：F；B、D、E、C；F中是否有白色沉淀生成；偏大．

故答案为：

（1）A、F、B、G；（2）F、B、D、E、C；F中是否有白色沉淀生成；偏大．18、略

【分析】【分析】在测定空气中氧气的含量时，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．【解析】【解答】解：（1）红磷燃烧时有大量白烟生成；

（2）由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，钟罩内压强减小．所以，钟罩内水面上升，冷却后，水面上升约为为钟罩内空气的体积．若测得水面上升小于体积的原因可能是：①红磷的量不足；氧气没有全部消耗完；

②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹．

故答为：（1）白烟；（2）上升；为钟罩内空气的；①红磷的量不足；②装置漏气；③冷却．19、乙、丙、甲t2℃时，甲、丙的溶解度相等不是250乙、甲、丙【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；甲；乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙、丙、甲；

（2）P点的含义是：t2℃时；甲；丙的溶解度相等；

（3）t3℃时；甲物质的溶解度是80g，所以在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量为250g；

（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，甲、乙物质按照t2℃时的溶解度计算，丙物质按照t3℃时的溶解度计算；所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙；甲、丙．

故答案为：（1）乙；丙、甲；

（2）t2℃时；甲；丙的溶解度相等；

（3）不是；250；

（4）乙、甲、丙．四、判断题(共2题，共18分)20、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．21、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×五、科普阅读题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称．【解析】【解答】解：（1）取用块状固体应使用上述仪器中的镊子；

（2）试管夹夹持试管的具体操作是：从试管底部向上套至距管口处，如果从试管口向下套会使试管夹上的杂质掉入试管内，污染药品，距管口处；试管不容易脱落；

（3）医用注射器是用来吸取液体的；可以代替取用液体的仪器胶头滴管；

（4）取用一定量液体试剂需要有刻度的仪器：量筒；在接近刻度时还要改为胶头滴管．

故答案为：（1）镊子；（2）从试管底部向上套至距管口处；（3）医用注射器；（4）量筒、胶头滴管．23、略

【分析】【分析】（1）年产量位于金属之首的是金属铁；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；

（3）根据题中信息结合原电池的原理进行选择．

（4）可根据储氢合金的储氢原理及合金的组成进行分析．

（5）根据金属活动顺序表进行分析；前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来．

（6）根据发生的化学反应及题中信息进行综合分析．

（7）要测定矿物中X2O3的质量分数，可以根据生成的二氧化碳的质量或是反应前后固体物质的质量差来进行计算．【解析】【解答】解：（1）根据该金属年产量位于金属之首；可以确定该金属是铁；

故答案为：B；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；此反应生成铁和二氧化碳；

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）根据原电池的原理；活泼性强的金属首先被腐蚀，所以要保护船体，应选用活泼的金属，锌比铜活泼．

故答案为：锌板。

（4）由叙述可知该过程生成了金属氢化物；故是化学变化，储氢合金属于合金，一般属于混合物．

故答案为：化学；混合物。

（5）铁；铜、铝三种金属的活动顺序为铝、铁、铜；根据活泼的金属可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属，③都符合题意．

故答案为：③

（6）加入铁粉后和氯化铜溶液反应；置换出单质铜，又由于铁过量，所以滤渣中有铁和铜．

故答案为：Fe；Cu

（7）石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是微溶于水的物质，故所含的溶质少，不一定能将生成的二氧化碳全部吸收，而且从装置可以看出，石灰水直接与空气接触，可能吸收空气中的二氧化碳，所以不一定能准确测出矿物中X2O3的质量分数；还可以设计实验通过测定反应前后固体物质的质量差进行计算，由于一氧化碳有毒，必须进行尾气处理．

故答案为：不一定；生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）；分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量）；无尾气处理装置．24、略

【分析】【分析】（1）不同物质的溶解度数值的大小与该温度下饱和溶液溶质质量分数成正比．

（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．

（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行．【解析】【解答】解：（1）不同物质的溶解度数值的大小与该温度下饱和溶液溶质质量分数成正比；40℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶质质量分数也是硝酸钾的大，故答案为：大于

（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．

（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故答案为：冷却热饱和溶液25