2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6；结构如图所示。下列说法正确的是。

A.放电时，正极质量增加B.充电时，锂离子由右向左移动C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低D.充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是。

A.AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4C.原混合酸中的物质的量为0.2molD.混合酸中H2SO4的浓度为4mol·L-13、交通警察进行酒精抽查时；会利用一种以酸性燃料电池为电源的酒精检测仪进行现场检测。该仪器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.H＋从图中Pt(左)的极室穿过质子交换膜进入Pt(右)的极室中B.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋H2O-4e-=CH3COOH＋4H＋C.电子由Pt(左)电极经过电解质溶液流向Pt(右)极D.不同大小的电流通过微处理器时，液晶显示屏会显示不同的变化4、据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A.太阳能B.石油C.天然气D.酒精5、根据下列实验现象；所得结论正确的是。

。实验。

实验现象。

结论。

A

左烧杯中铁表面有气泡；右边烧杯中铜表面有气泡。

活动性：Al＞Fe＞Cu

B

左边棉花变为橙色；右边棉花变为蓝色。

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

白色固体先变为淡黄色；后变为黑色。

溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl

D

锥形瓶中有气体产生；烧杯中液体变浑浊。

非金属性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、(1)写出以乙炔为原料制备（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

(2)（）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结构简式_________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种7、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液的烧杯中；该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是__________________；

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________;

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________8、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。

A.甲烷的分子式是CH4；5个原子共面。

B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构。

C.甲烷中的任意三个原子都不共面。

(2)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定。

(4)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是________。

(5)丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和_________。9、填写下列知识点。

(1)可燃性：乙烯在空气中燃烧；产生明亮的火焰并伴有黑烟。

化学方程式为：_______。

(2)与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液_______。

(3)加成反应。

①概念：有机化合物分子中_______连接的碳原子与其他_______直接结合生成新的化合物的反应。

②写出下列反应的化学方程式：

a.CH2=CH2+Br2→_______；乙烯使溴的四氯化碳溶液_______。

b.CH2=CH2+H2→_______；

c.CH2=CH2+HCl→_______；

d.CH2=CH2+H2O→_______。10、下表是某食品包装袋的说明；从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

。品名。

XXX

配料。

鲜鸡蛋；精面粉、白砂糖、精练植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等。

（1）富含蛋白质的是________________；（2）富含糖类的是________________；

（3）富含油脂的是__________________；（4）富含维生素的是_______________。11、某学习小组对化学反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑进行研究。

（1）该反应的还原剂是________，发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜电极上的现象为_________。

（2）该反应的能量变化如下图所示。该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是_________（填字母序号）。

a用等质量的铝粉代替铝块。

b将反应的试管放置在冰水中。

c往容器中加少量Na2SO4固体。

d往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸。

（4）足量铝与20mL1.0mol/L稀硫酸的反应过程中，某20s内共收集到气体44.8mL（已换算成标况下）。请选用合适的物质表示此20s内的化学反应速率:______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误13、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误14、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误15、同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(_______)A.正确B.错误16、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共20分)17、已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4⇋2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH-；负极反应为：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

铅蓄电池使用(放电)一段时间后；其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：

(1)铅蓄电池在放电时的负极反应为_________，其在充电时阳极反应为___________；

(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_________________________；

(3)上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是___________________________________________；

(4)如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4________mol。18、针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。

(1)用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)+和0.200molNO2；如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：

①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？_____(填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中_____的浓度变化。

②X点的v(正)_____Y点v(正)(填“＞”“＜”或“=”)；用CO2表示从0～4min内该反应的平均速率v=_____mol•L-1•min-1。

(2)一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：。t/h0124816202530p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53

①上述反应体系16～20min内是否达到化学平衡______(填“是”或“否”)。

②下列可以说明该反应达到化学平衡的是______(填字母)。

A.c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1

B.v(PCl5)=v(PCl3)

C.容器内气体的颜色不再变化。

D.混合气体的密度不再变化。

E.该容器内的压强不再变化。

F.每生成3molP－Cl键的同时生成1molCl－Cl键。

③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：_____。

④平衡时，气体的总物质的量为_____mol(保留三位有效数字)。19、碳及其化合物在生产；生活中广泛存在。请回答下列问题：K=

已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：它所对应的化学反应为：__________。

已知在一定温度下；

①平衡常数

②平衡常数

③平衡常数

则之间的关系是________，___________用含a、b的代数式表示

煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：该反应平衡常数随温度的变化如表所示：。温度400500800平衡常数K91

该反应的正反应方向是____反应填“吸热”或“放热”若在时进行，设起始时CO和的起始浓度均为在该条件下，CO的平衡转化率为________。

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：请回答下列问题：

①若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：。容器反应物投入的量反应物的转化率的浓度能量变化均大于甲1molCO和放出热量乙吸收热量丙2molCO和放出热量

则下列关系不正确的是___________。

该反应若生成则放出热量。

②若在一体积可变的密闭容器中充入和达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___填“正”或“逆”反应方向移动。20、引火铁是反应活性很强的准纳米级的铁粉，可以通过Fe3O4与H2反应制得。一定温度下，在2L体积可变的密闭容器中发生下列反应：Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g)

(1)该反应平衡常数的表达式为K=____。已知1000℃时K=4.0，1300℃时K=3.5，则正反应为____(选填“放热”“吸热”)反应。

(2)下图纵坐标表示固体质量。曲线a代表的反应，在建立平衡过程中的平均速率υ(H2)为______。曲线a与曲线b所代表的反应，体系压强的大小关系是______。

(3)将平衡状态A转变为B，则需要改变的外界条件是_____。

(4)某温度下保持体积不变，向曲线b的平衡状态中，通入一定量的H2O(g)重新达到平衡后，H2和H2O(g)的浓度之比______(选填“增大”“减小”“不变”)。说明理由______。

(5)1300℃时，测得体系中H2和H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、1.6mol/L，则此时υ正_______υ逆(选填“大于”“小于”“等于”)，其原因是______。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、实验题(共1题，共6分)23、利用身边的物品(如废金属片、水果等)制作一个简易电池，测试是否有电流产生。找一个发光二极管，与同学比比看谁制作的电池能使发光二极管更亮__________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．放电时，正极发生反应：正极质量增加，A正确；

B．充电时；阳极（左侧）生成锂离子，向阴极（右侧）移动，锂离子由左向右移动，故B错误；

C．整个充放电过程中；锂元素化合价均不变，C错误；

D．充电时；阳极失去电子，发生氧化反应，故D错误；

答案选A。2、C【分析】【分析】

n(Cu)==0.3mol，Cu与混合酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，则每份混合酸中H+、物质的量至少为0.8mol；0.2mol。

【详解】

A．由图象可知，OA段随着铁粉的增多产生的气体增多，AB段消耗铁粉但不产生气体，则OA段发生的反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故A正确；

B．BC段加入铁粉又产生气体，则BC段发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故OA段全部被还原，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质最终全部转化为Fe2+，所以溶液中最终溶质为FeSO4；故B正确；

C．根据A和B的分析，OA段发生的反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗Fe的质量为11.2g，则每份混合酸中n()=n(Fe)=＝0.2mol，所以原混合酸中物质的量为0.2mol×2=0.4mol；故C错误；

D．反应最终消耗22.4g铁，n(Fe)＝＝0.4mol，最终溶质为硫酸亚铁，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是＝4.0mol/L；故D正确；

故答案为C。3、C【分析】【分析】

乙醇酸性燃料电池中，乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，则乙醇所在铂电极为负极、O2所在的铂电极为正极，负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2所在的铂电极为正极、发生得电子的还原反应，电极正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；放电时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子由负极通过交换膜移向正极，据此分析解答。

【详解】

A．该原电池中乙醇所在铂电极为负极、O2所在的铂电极为正极；工作时阳离子由负极移向正极，即质子由图中左边的极室穿过质子交换膜进入右边的极室，故A正确；

B．由装置图可知，乙醇氧化生成醋酸，负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；故B正确；

C．该原电池中乙醇所在铂电极为负极、O2所在的铂电极为正极；工作时电子由负极经过导线流向正极，即电子由被检测者呼出的气体所在的铂电极经外电路流向另一极，故C错误；

D．不同大小的电流通过微处理器时；根据微处理器通过检测电流大小，液晶显示屏会显示不同的变化，故D正确；

故选C。4、B【分析】试题分析：A；太阳能不产生有毒物质；为清洁能源；B、石油燃烧能产生有毒污染物，不是清洁能源；C、天然气燃烧比较充分，为清洁能源；D、酒精燃烧比较充分，为清洁能源。

考点：本题考查化学与能源。5、A【分析】【详解】

A.左烧杯中是Al-Fe/H2SO4构成的原电池，Al做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/H2SO4构成的原电池；Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al＞Fe＞Cu，故A正确；

B.左边先发生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花变为橙色，后右边发生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花变为蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能证明Br2＞I2；故B错误；

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溴化钠溶液生成了溴化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl；故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果；只能证明酸性强弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：A。

【点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过溴化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明氯气的氧化性比溴和碘的强，该实验无法判断溴的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)与加成生成聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论；气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。

(2)的单体为由此确定其同分异构体。

(3)a．该物质含碳；氢、氧三种元素；

b．该物质中含有氧元素；

c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；具有刺激性气味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾（含有的小液滴）生成。答案为：加成反应；加聚反应；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（的小液滴）生成；

(2)的单体为该单体的同分异构体为答案为：

(3)a．该物质含碳、氢、氧三种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O；a正确；

b．该物质中含有氧元素，不属于烃，b不正确；

c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子；所以其一卤代物只有2种，c正确；

故选b。答案为：b。

【点睛】

有机物燃烧时，氢元素转化为H2O，碳元素转化为CO2，氯元素转化为HCl。若氧气不充足，则有机物分子中的碳可能转化为CO，甚至生成C。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（的小液滴）生成b7、略

【分析】【分析】

由图可知；开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答。

【详解】

(1)铝是活泼性较强的金属,能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝,氧化铝首先稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生H2，方程式为2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

故答案为：铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

(2)金属和酸的反应是放热反应；使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快；

故答案为：反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率；

(3)随着反应的进行；溶液中的氢离子浓度逐渐降低，氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素，所以反应速率逐渐减小；

故答案为：随着反应的进行；硫酸溶液的浓度下降。

【点睛】

分清影响化学反应速率的各种因素。【解析】①.铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O②.反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率③.随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降8、略

【分析】【详解】

(1)A.甲烷的分子式是CH4；甲烷为正四面体结构，5个原子不可能共面，故A错误；

B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构；四个氢原子位于正四面体的顶点，碳原子位于正四面体中心，故B正确；

C.甲烷中的任意三个原子都在同一个共面上；故C错误；

答案选B；

(2)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物即四氯化碳，化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(3)经过几个小时的反应后；消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减小，且生成的HCl能够溶解于水，U形管右端的玻璃管中水柱降低；故答案为：B；

(4)甲烷通常用来作燃料，其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(5)丁烷有两种同分异构体，CH3CH2CH2CH3和【解析】①.B②.CH4+4Cl2CCl4+4HCl③.B④.CH4+2O2CO2+2H2O⑤.9、略

【分析】(1)

乙烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，故答案为：C2H4+3O22CO2+2H2O；

(2)

乙烯分子中含有碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；

(3)

①加成反应是指有机化合物分子中双键(或叁键)连接的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；故答案为：双键(或叁键)；原子或原子团；

②a.乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：CH2Br-CH2Br；褪色；

b.乙烯在一定条件下和氢气发生加成反应生成乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+H2→CH3CH3，故答案为：CH3CH3；

c.乙烯在一定条件下和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2Cl；

d.乙烯在一定条件下和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH。【解析】(1)C2H4+3O22CO2+2H2O

(2)褪色。

(3)双键(或叁键)原子或原子团CH2Br-CH2Br褪色CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH10、略

【分析】【详解】

（1）鲜鸡蛋、奶粉富含蛋白质；（2）精面粉、白砂糖富含糖类；（3）精练植物油、奶油主要成分是油脂；（4）柠檬富含维生素。【解析】鲜鸡蛋、奶粉精面粉、白砂糖精练植物油、奶油柠檬汁11、略

【分析】【分析】

(1)结合氧化还原反应概念分析；反应中Al元素的化合价从0价升高为+3价；两种金属作电极，活泼性弱的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；

(2)图中显示反应的总能量高于生成物的总能量；

(3)结合影响反应速率的因素逐一分析判断；

(4)化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化；故选择利用稀硫酸的浓度变化来计算反应速率（或用标准状况下单位时间内生成氢气的体积表示）。

【详解】

(1)在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑中Al的化合价升高，Al是还原剂，发生氧化反应。若将该反应设计成原电池，则Al为负极，Cu为正极，正极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑；故铜电极上的现象为Cu表面产生大量无色气泡；

(2)该图显示反应的总能量高于生成物的总能量，所以2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑是放热反应；

(3)a.用等质量的铝粉代替铝块，增大反应物之间的接触面积，反应速率加快，故a正确；b.将反应的试管放置在冰水中，降低反应温度，反应速率减慢，故b错误；c.往容器中加少量Na2SO4固体，不改变实际参加反应的H+浓度，不影响反应速率，故c错误；d.往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓硫酸，可提高实际参加反应的H+浓度；加快反应速率，故d正确；故答案为ad；

(4)44.8mLH2的物质的量为=0.002mol，根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知参加反应的硫酸的物质的量也为0.002mol，故20s内硫酸的化学反应速率为=0.005mol/(L·s)（或用标准状况下氢气体积的变化表示的反应速率为44.8mL/20s=2.24mL/s）。

【点睛】

影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注意压强改变要引起浓度变化才引起反应速率变化；金属与稀硫酸反应时，如改用浓硫酸或硝酸，要考虑浓硫酸和硝酸的强氧化性对反应原理的影响，另外升高温度、构成原电池原理等，均可加快反应速率。【解析】Al氧化Cu表面产生大量无色气泡放热adυ（H2SO4）=0.005mol/（L·s）或υ（H2，标况）=2.24mL/s或其他合理答案。三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。13、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；15、B【分析】【详解】

同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，用不同物质表示的速率之比等于方程式中相应的系数比，但意义是相同的，表示的都是该反应在一段时间的平均速率。故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。四、原理综合题(共4题，共20分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；铅失电子和硫酸根结合生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；充电时发生放电的逆反应。

故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；

(2)镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，充电为阳极电极反应为：2Ni（OH）2+2OH--2e-=2NiO（OH）+2H2O；负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，充电为阴极电极反应为：Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-，电子守恒合并得到：Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；

故答案为：Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；

(3)两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变，阳极电极反应分析说明，铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；

故答案：铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；

(4)如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，依据Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，2mol硫酸反应电子转移为2mol；

故答案为：2．

【点睛】

本题主要考查二次电池的电极反应式，考查学生分析问题和解决问题的能力，难度适中。【解析】Pb+－2e-=PbSO4PbSO4+2H2O－2e-=PbO2++4H+Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变218、略

【分析】【详解】

（1）①固体浓度视为常数，体系中C(s)是固体，则不能在图中描述第四种物质的浓度变化曲线；NO2是反应物，随着反应进行浓度减小，则B为NO2，由变化的浓度与系数成正比，则A代表CO2，曲线C代表N2；

②X点后生成物浓度仍在增大，说明反应正向进行，则X点的v(正)>Y点v(正)；由图可知，用CO2表示从0～4min内该反应的平均速率v=mol•L-1•min-1；

（2）①由表格数据可知；16～20min内总压强仍在变化，没有达到平衡状态；

②A．c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1；不能证明正逆反应速率相等，不一定平衡，A错误；

B．v(PCl5)=v(PCl3)；不能证明正逆反应速率相等，不一定平衡，B错误；

C．容器内气体的颜色不再变化，说明Cl2的浓度不再改变；说明反应达到平衡，C正确；

D．根据质量守恒可知；混合气体总质量一直保持不变，恒容密闭容器，体积不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能判断反应达到平衡状态，D错误；

E．该反应前后有气体体积差；总压强是个变量，当该容器内的压强不再变化，说明反应达到平衡，E正确；

F．每生成3molP－Cl键的同时生成1molCl－Cl键；均表示正反应，不能证明正逆反应速率相等，不一定平衡，F错误；

故选CE；

③反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)是产物气体系数增大的反应；则反应总物质的量增大导致在恒温恒容条件下反应体系压强增大；

④根据恒温恒容条件下，气体物质的量与压强成正比，则平衡时，气体的总物质的量为0.1×mol=0.194mol。【解析】(1)否N2>0.015

(2)否CE反应总物质的量增大0.19419、略

【分析】【详解】

(1)根据平衡常数表达式及化学反应遵守质量守恒定律可知，对应的化学反应为：(2)已知在一定温度下，①平衡常数②平衡常数③平衡常数根据盖斯定律可得：反应①+反应②可得反应③，则(3)根据表格信息可知，温度升高，平衡常数减小，则平衡逆向移动，故该反应的正反应方向是放热反应；在时，反应对应的平衡常数为9，设起始时CO和的起始浓度均为设达到平衡时，CO转化的浓度为可列三段式：在该条件下，反应的平衡常数为：解得则CO的平衡转化率为(4)①a．丙中反应物是甲的2倍，相当于增大压强平衡正向移动，丙中CO的转化率大于甲，但是小于甲的二倍，所以2a1>a3，故a错误；b．乙中甲醇完全转化为CO和氢气时与甲中各物质的物质的量相等，则二者是等效平衡，达到平衡状态时甲乙中各物质浓度分别相等，所以c1=c2，故b正确；c．甲与乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的含量完全相同，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为(1−α1)mol，乙中平衡时甲醇的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为α2mol，故(1−α1)=α2，整理得α1+α2=1，故c正确；d．丙中反应物是甲的2倍，相当于增大压强平衡正向移动，丙中CO的转化率大于甲，所以丙中反应掉的CO大于甲的2倍，所以2Q13，故d错误；e．令平衡时CO的物质的量为nmol，的反应热△H=−QkJ/mol，则Q1=(1−n)Q、Q2=nQ，整理得Q=Q1+Q2，故1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量，故e正确；综上所诉，答案为ad；②恒温恒压条件下，气体体积改变，反应前后混合气体总质量不变，根据知，其密度之比等于体积的反比，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.5倍，则平衡时气体体积是同温同压下起始的气体体积减小，则反应正向移动。【解析】放热正20、略

【分析】【详解】

(1)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应平衡常数的表达式为K=已知1000℃时K=4.0；1300℃时K=3.5，这说明升高温度平衡逆向进行，则正反应为放热反应。

(2)曲线a代表的反应中平衡时固体质量减少了320g－240g＝80g，根据方程式Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g)可知固体减少64g，消耗4mol氢气，所以消耗氢气的物质的量是＝5mol，反应前后体积不变，因此反应后容积仍然是2L，消耗氢气浓度是5mol÷2L＝2.5mol/L，则在建立平衡过程中的平均速率υ(H2)为2.5mol/L÷10min＝0.25mol/(L·min)；曲线a与曲线b相比较，b曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快，压强越大反应速率越快，则体系压强的大小关系是a＜b；

(3)将平衡状态A转变为B；固体质量继续减少，说明平衡正向进行，由于正反应是体积不变的放热反应，则需要改变的外界条件是降低温度。

(4)由于温度不变，平衡常数不变，根据K=可知某温度下保持体积不变，向曲线b的平衡状态中，通入一定量的H2O(g)重新达到平衡后，H2和H2O(g)的浓度之比不变。

(5)1300℃时，测得体系中H2和H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、1.6mol/L，则此时浓度熵为＞3.5，平衡逆向进行，所以υ正小于υ逆。【解析】放热0.25mol/(L·min)a＜b降低温度不变温度不变，平衡常数不变，根据K=可知H2和H2O(g)的浓度之比不变。小于浓度熵＝＞3.5，平衡逆向进行，υ正小于υ逆五、推断题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与